1、2020-2021 高考化学铁及其化合物推断题综合经典题附答案一、铁及其化合物1 现有金属单质A、 B、 C、 I 和气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、 H。其中 B 是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式： C_、 H_。（ 2）写出反应的化学方程式： _ 。写出反应的化学方程式： _ 。写出反应的离子方程式 _ 。【答案】 Fe Fe( OH) 3 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 2FeCl3+Cu 2FeCl+CuCl2Fe3 +3OH Fe( O
2、H) 3【解析】【分析】金属单质 A 焰色反应为黄色，故 A 为 Na，与水反应生成NaOH 与氢气，则 D 为 NaOH，气体甲为 H2； B 是地壳中含量最多的金属，氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，故金属B 为Al。黄绿色气体乙为 Cl ，与氢气反应生成丙为HCl， HCl 溶于水得物质E 为盐酸。氢氧化钠23+，金属 C 与盐酸反应与物质 G 反应生成红褐色沉淀 H 是 Fe（ OH） 3，故物质 G 中含有 Fe生成 F， F 与氯气反应生成 G，可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl23，红色金，物质 G 为 FeCl属 I 为 Cu。【详解】（ 1）根据分析可知， C 为
3、Fe， H 为 Fe( OH) 3。（ 2）根据分析可知，反应是Al 和 NaOH 溶液反应生成 H2，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；反应是FeCl3 溶液和 Cu 反应，化学方程式为：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2GFeCl3NaOH3+3OH+为反应的离子方程式为：Fe +；，和Fe( OH) 3。2 纳米 Fe3O4 在生物医学和催化剂载体等领域应用前景光明。其制备流程如下：已知：锌单质溶于强碱生成ZnO22- ； Zn（ OH） 2 既能溶于强酸又能溶于强碱。请回答下列问题：( l) 用 NaOH 溶液处理废旧锌铁皮的作用有_。ABCD钝化.
4、 去除油污溶解镀锌层去除铁锈( 2) 步骤生成 Zn( OH) 2 沉淀的离子方程式为 _，用离子方程式结合文字说明该步骤pH不能过小的原因 _。调节 pH 的最佳方法是向溶液中通入_（填化学式）。( 3) 步骤反应的离子方程式为_；为确保纳米Fe3O4 粒子的纯度，应调整原溶液中Fe2+与所加 H2O2 的物质的量之比为_。( 4) 步骤制得 Fe3O4 纳米粒子的过程，需要在无氧环境下进行，说明理由_ ；T业生产中可采取 _措施提供无氧环境。( 5) 步骤 _（填“能”或“不能”）用减压过滤（抽滤）得到纳米Fe3O4 粒子？理由是 _。【答案】ABZnO22-+2H+ Zn OH 2ZnO
5、2 2-转化为ZnOH 2沉淀，但加=() 加入酸是为了使（）入酸不能过多，要防止发生Zn（ OH） 2+2H+ Zn2+2H2产量2O，降低 ZnOCO+2H2 O3: 1 防止+ 被氧化持续通入 N? 不能纳2Fe2 +H2O2+2H =2Fe3Fe2 或 Fe（OH） 2米粒子太小，抽滤时容易透过滤纸【解析】【分析】根据流程图及已知信息分析得：废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A 为 Na2ZnO2，不溶物为 Fe，溶液 A 加稀硫酸使溶液中 ZnO22 - 转化为 Zn（ OH） 2 沉淀，再经过过滤、洗涤、干燥，灼烧得到ZnO，不溶物
6、 Fe中加入稀盐酸，反应生成氯化亚铁，加入适量H2 2O ，氧化部分亚铁离子为铁离子，得到含2+3+Fe、 Fe 的 B 溶液，再加入 NaOH，并通入氮气排除氧气，加热分解，生成四氧化三铁胶体粒子，据此分析解答。【详解】（ 1）氢氧化钠溶液有助于铁皮表面的油污水解除去，同时由题干信息知锌易溶于氢氧化钠溶液，故答案为： AB；（ 2）根据题给信息知，步骤为ZnO22 - 与酸反应生成 Zn（ OH） 2 的反应，离子方程式为：22-+2H+Zn OH 2ZnO22-转化为Zn（OH 2沉淀，但加入酸不能过ZnO=( ) ；加入酸是为了使）多，要防止发生Zn（ OH） 2+2H+ Zn2+2H2
7、O，降低 ZnO 产量；所得溶液呈碱性，为了不引入新的杂质，调节pH 的最佳方法是向溶液中通入CO222-；故答案为： ZnO+2H+=Zn( OH) 2；加入酸是为了使ZnO22- 转化为 Zn（OH）2 沉淀，但加入酸不能过多，要防止发生Zn（ OH） 2+2H+ Zn2+2H2O，降低 ZnO 产量； CO2；（3）根据上述分析步骤目的是用双氧水氧化亚铁离子，反应的离子方程式为+=2Fe3+2H2 O； Fe3O4粒子中 +2铁与 +3价铁物质的量之比为1: 2，设 Fe2+2Fe2+H2O2+2H物质的量为 x，则根据离子方程式分析所加H2O2 的物质的量为：21x，则应调整原溶x2=
8、33液中Fe2+与所加H22x31，故答案为：O 的物质的量之比为x:= :3+=2Fe3+2H2 O； 3: 1；2Fe2+H2O2+2H4）防止Fe2+ 或Fe OH 2 被氧化，所以步骤制得Fe34（）O 纳米粒子的过程，需要在无氧环境下进行；工业上通常通过持续通入N2提供无氧环境，故答案为：防止Fe2+ 或 Fe（OH）2 被氧化；持续通入N2；（5）根据加压抽滤的原理及纳米粒子半径大小分析，不能用抽滤的方法得到纳米Fe3O4 粒子，原因是纳米粒子太小，抽滤时容易透过滤纸，故答案为：不能；纳米粒子太小，抽滤时容易透过滤纸。3 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所
9、示：已知 A、 B、 C、 D、 G 含有同种元素。纯 A( 单质 )B 溶液D 固体G 溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色E 是通常情况下密度最小的气体；B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成 E、G。依据以上信息填空：( 1) 写出 D 的化学式： _ 。( 2) G 生成 C 的过程中所出现的现象为_。( 3) 写出反应 A B 的化学方程式： _ 。(4BF的离子方程式为_；G与次氯酸反应的离子方程式为)_ 。【答案】 Fe2O3 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2Fe 3Cl22FeCl32Fe
10、3 SO22H2 O=2Fe2 SO42- 4HH 2Fe2 HClO=2Fe3 Cl H2O【解析】【分析】结合框图， D 固体呈红棕色，则其为Fe2O3； A、B、 C、 D、G 含有同种元素， B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 为 FeCl3， G 中含有 Fe2+， A 为 Fe。由“ B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成 E、G”，则 F 为 H2SO4，G 为 FeSO4； E 是通常情况下密度最小的气体，则E 为 H2 。由 B C D 的转化可推知， C 为 Fe( OH) 3
11、。【详解】( 1)由以上分析可知，D 为氧化铁，其化学式：Fe2O3。答案为： Fe2 O3；(2)FeSO生成Fe OH3，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为4()灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；( 3)反应 Fe FeCl3需用223Cl 将 Fe氧化，反应方程式为2Fe 3Cl2FeCl 。答案为： 2Fe3Cl2FeCl ；23( 4) FeCl32422Fe3 SO222 SO42- 4H；HSO ，应使用 SO ，离子方程式为2H O=2FeFeSO4 与次氯酸反应，生成Fe3+、 Cl- 和 H+，离子方程式为
12、H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H ； H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。4A、 B、 C、 X 为中学化学常见物质，且 A、 B、C 含有相同元素甲，可以发生如下转化关系( 水参与的反应，水未标出 ) 。( 1)若 A、 B、 C 的焰色反应呈黄色，C 为淡黄色固体，则X 是 _。( 2)若 A、 B、 C 的焰色反应呈黄色，X 是 CO2，写出 B C 反应的方程式 _。
13、( 3)若 B 是 FeCl3，则 X 一定是 _，写出 B C 反应的离子方程式 _。【答案】O2223233+Fe 3Fe2+( 氧气 )CONa CO+H O2NaHCO Fe2Fe+【解析】【分析】【详解】(1) 若ABC的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，C为淡黄色固体，说明C为过氧化、 、钠，则 A 为 Na、 B 为 Na2O、则 X 是氧气；故答案为：O2 ( 氧气 ) 。( 2) 若 A、 B、 C 的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，X 是 CO2 ，说明 A 为 NaOH、 B 为Na CO 、C 为NaHCO ， B C 反应是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，其方程式
14、233Na2CO3 + CO2 + H2O2NaHCO3；故答案为： Na2CO3 +CO2 + H2O 2NaHCO3。( 3) 若 B 是 FeCl3，则说明22A 为 Cl、 C 为 FeCl ，则 X 一定是 Fe，B C 是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，其反应的离子方程式2Fe3+ +Fe 3Fe2+。5 粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2 3组成的混合物。进行如下实验：O取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成；1C；另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol L 盐酸中，得溶液将中得到的单质B 和溶液 C 反应，放出 1.12 L(标况 )气
15、体，同时生成溶液 D，还残留有固体物质 B；用 KSCN溶液检验时，溶液D 不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B 是 _。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中c(Mg 2 )为 _， c(Fe2 )为 _。【答案】加少量KClO3Fe2332，插上镁条并将其点燃FeO 6HCl=2FeCl 3H O、 MgO2232 、 Fe 2H2 H2 1 12HCl=MgCl H OFe 2Fe=3Fe=Fe0.67 mol L2.3 mol L【解析】【详解】(1)铝热反应
16、是指单质Al 和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应需要较高的温度才能引发。在混合物上加少量KClO3 固体并插上 Mg 条，点燃 Mg 条后放出热量，使 KClO3 固体分解放出O2，进一步加剧Mg 的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅速升高，引发反应。发生的反应为Fe2O3 2Al高温Al2O3 2Fe，所以产物中单质B 为 Fe，故答案为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃； Fe；(2)Fe O和 MgO 都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水：Fe O 6HCl=2FeCl 3HO，232332MgO 2HCl=MgCl H O，故答案为： Fe O 6HCl=2F
17、eCl 3H O、 MgO 2HCl=MgCl 2223322H O；2(3)混合物中只有Fe O 能和 Al 发生铝热反应，生成Fe 单质。 C 溶液中有反应生成的233HCl。发生的离子反应为32 、 Fe2H2H2FeCl ，还有未反应的Fe 2Fe=3Fe=Fe。(4)假设步骤用去的20 g 固体中， MgO 的物质的量为x，则 Fe O的物质的量也为x，则2340 g mol 1x160g mol 1x 20g，解得： x 0.1mol 。根据 MgO MgCl2 的关系，则溶液中 MgCl2 13，也就是溶的浓度为 0.1 mol 0.15 L 0.67。步骤说明溶液中没有Femo
18、lL守恒的关系，可知MgCl2 和 FeCl2 的总的物质的量等于质为 FeCl2 和 MgCl2。根据 Cl-10.45mol-0.1mol0.15L 6.0mol Lg 0.45mol，所以， FeCl2的浓度为20.15L 1， 2.3 molL322 1故答案为： Fe 2Fe=3Fe、Fe 2H =Fe H2；0.67 mol L；本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度计算，题目难度中等，掌握氧化镁、氧化铁以及铁和三价铁离子的反应原理为解答的关键， (4)中计算亚铁离子的物质的量时，不可忽略了铁与氢离子的反应。6 明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰（含Al、Al2O3、 Fe、
19、Fe2 O3、 FeO 等）为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：已知： Fe3 开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH 为 1.9 3.7。（ 1）明矾净水的原理是 _ （用离子方程式表示）。（2） “酸溶 ”时， Al2O3 溶解的化学方程式为_。（3） “氧化 ”时，发生反应的离子方程式为_。（ 4） “步骤 ”的目的是 _；“滤渣 2”经碱洗、水洗、干燥和煅烧，得到的产品的名称是_（填俗称）。（ 5） “步骤 ”包含的操作有 _ 、 _、过滤及干燥。【答案】 Al3+3H2O?Al(OH)3(胶体 )+3H+Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O2Fe2+H2O2 +2
20、H+ =2Fe3+2H2O调节溶液pH，使沉淀完全铁红蒸发浓缩冷却结晶【解析】【分析】废铝灰 (含 Al、 Al2O3、 Fe、 Fe2O3、 FeO 等)加入足量稀硫酸进行酸浸溶解并过滤，得到含有Al3+、 Fe2+、 Fe3+、 SO42-的酸性滤液，滤渣1 为不与硫酸反应的杂质，向滤液中加入双氧水将滤液中的Fe2+氧化为 Fe3+，由于 Fe(OH)3 比 Al(OH)3 更难溶，向氧化后的滤液中加入Al(OH)3， Fe3+转化为更难溶的Fe(OH)3 沉淀，过滤后得到含有Al3+、 SO42-的滤液，滤渣2 为Fe(OH)3，向滤液中加入K2SO4 制得产品溶液，对溶液进行蒸发浓缩、
21、冷却结晶、过滤、干燥最终得到产品硫酸铝钾的晶体，据此分析解答。【详解】(1)明矾是强酸弱碱盐，弱酸根离子Al3+水解产生氢氧化铝胶体，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去，从而达到达到净水的目的。其反应原理用方程式表示为：Al3+3H2O?Al(OH)3(胶体 )+3H+；(2) 酸“溶 ”时， Al2O3 和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2 O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；(3) 氧“化 ”时，加入氧化剂过氧化氢，将滤液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，发生反应的离子方程式为 2Fe2+H2 O2+2H+=2Fe3+2H2O；(4) 步“骤 ”加入滤液中加入 Al(
22、OH)3 ，作用是调节溶液的 pH 值，由于 Fe(OH)3 比 Al(OH)3 更难溶，使 Fe3+完全转化为 Fe(OH)3 沉淀而除去； “滤渣 2”的成分是 Fe(OH)3，煅烧时分解生成氧化铁，它是一种红棕色粉末，常用作颜料，俗名是铁红；(5) 步“骤 ”是从溶液中获得产品明矾，包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥。7 工业上用某矿渣 (含有 Cu22 32 32(金属单质 E 可O、 Al O、Fe O、 SiO )提取铜的操作流程如图由滤液 C 制取 )：已知： Cu2+2+2O+2H =Cu+Cu +H O(1)固体混合物 B 的成分是 _。它与 NaOH 溶液反应的离子
23、方程式为_。(2)滤液 A 中铁元素的存在形式为_(填离子符号 )，生成该离子与Fe 元素有关的离子反应方程式为 _。要检验该铁元素的离子的实验_(3)在滤液 C 中通入足量 CO 的离子方程式为 _2(4)金属单质 E 从固体混合物F 中置换出 Cu 的化学方程式为 _【答案】 SiO2和 Cu2-2-22+3+232 3SiO+2OH =SiO+H O FeFe O +6H =2Fe +3H O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+取少量溶液于试管中，滴加KSCN，溶液不变红，再加入氯水，溶液2+-高温变为血红色，则有 FeOH+CO2 =HCO3 ； AlO2+CO2+2H2O=Al(OH
24、)3+HCO32Al+3CuOAl2 O3+3Cu【解析】【分析】氧化亚铜与盐酸反应生成铜和铜离子，二氧化硅与盐酸不反应，氧化铁与盐酸反应生成Fe3+，铁离子与铜反应生成亚铁离子，固体为二氧化硅和铜，滤液中含有铜离子、亚铁离子、铝离子，加入足量的氢氧化钠溶液，滤液C中含有偏铝酸根离子，金属E 为铝，固体D 为氢氧化铜和氢氧化铁的混合物，在空气中灼烧， F 为氧化铜和氧化铁的混合物，粗铜为铜、铝、铁的混合物，经过电解可得到纯铜。【详解】(1)固体混合物B 的成分是 SiO2 和 Cu。它与 NaOH 溶液即二氧化硅与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。(2)
25、氧化亚铜与盐酸反应生成铜单质和铜离子，氧化铁与盐酸反应生成铁离子，与铜反应生成亚铁离子，有铜剩余，故铁离子完全转化为亚铁离子，滤液A 中铁元素的存在形式为2+，生成该离子与Fe 元素有关的离子反应方程式为Fe+3+Fe2O3+6H =2Fe +3H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。要检验该铁元素的离子的实验为取少量溶液于试管中，滴加KSCN，溶液不变红，再加入氯水，溶液变为血红色，则有Fe2+。(3)在滤液 C 中含有偏铝酸钠和氢氧化钠，通入足量CO2 的离子方程式为OH-+CO2=HCO3- ；2-2233-。AlO +CO +2H O=Al(OH) +HCO(4)金属单质 E 为铝
26、，从固体混合物 F 为氧化铜和氧化铁的混合物，置换出Cu 的化学方程式为铝热反应， 2Al+3CuO 高温 Al2O3+3Cu。8 溴主要以 Br- 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。（ 1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免_（写离子反应方程式）。（ 2）脱氯：除去含溴蒸气中残留的Cl2具有脱氯作用的离子是_。溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2 或加入 _，脱氯作用恢复。（3）富集、制取 Br2：用 Na2 3溶液吸收溴，23 -和 Br-。再用 H2 42，其COBr歧化为 BrOSO 酸化歧化后的溶液得到Br
27、离子反应方程式为 _。（4）探究(3)中所用 H242生成的影响，实验如下：SO 浓度对 Br序号ABC试剂组成1 mol/L NaBr1 mol/L NaBr将 B 中反应后溶液用20% H2SO498% H2SO4水稀释实验现象无明显现象溶液呈棕红色，放热溶液颜色变得很浅B 中溶液呈棕红色说明产生了_。分析 C 中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：_。酸化歧化后的溶液宜选用的酸是_（填 “稀硫酸 ”或 “浓硫酸 ”）。-2+-+=3Br2+
28、3H2O Br2【答案】 Cl2+2OH =Cl +ClO+H2 OFe 、 Br铁粉BrO3+5Br +6H理由：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 方案：用CCl4 萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色稀硫酸【解析】【分析】【详解】(1)海水中溴元素以Br-存在，从海水中提取溴单质，要用Cl2 氧化溴离子得到，但海水呈碱性，若不酸化，就会发生反应：Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O，影响溴的提取；(2) 将溴蒸气的残留的Cl2 脱去，可利用氯气有强的氧化性，要加入能与Cl2 反应，但不能与 Br2 反应的物质，如Fe2+、 Br-；溶液失去脱氯作用后，补加Fe
29、Br2 或加入还原铁粉，物质具有还原性，脱氯作用就恢复；232歧化为 BrO3-和 Br-。再用 H2 43-和 Br-及 H+发生(3)用 NaCO 溶液吸收溴， BrSO 酸化， BrO归中反应得到Br2，其离子反应方程式为BrO3- +5Br-+6H+=3Br2+3H2O；(4) B 中溶液呈棕红色是由于Br2 是红棕色物质，产生了Br2；若甲同学说法正确，则会发生反应：SO2+Br2+2H2 O=2HBr+H2SO4,消耗了溴单质；若乙同学说法正确，则要把颜色很浅的溶液用CCl萃取，利用 CCl4 密度比水大，溴单质容易溶于4CCl4，观察下层液体颜色否呈棕红色即可；歧化后的溶液若用稀
30、硫酸酸化无明显现象，若用浓硫酸酸化，溶液变为红棕色，反应放出热量，会导致溴单质挥发，所以酸化要用稀硫酸。9 碱性锌锰电池的工作原理:Zn+2MnO 2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料 ,制备一种新型材料 MnxZn(1-x)Fe2O4,其工艺流程如图所示 :(1)滤液 A 中溶质的电子式为_。(2)已知 Mn xZn(1-x)Fe2O4 中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中锰元素的化合价相同，则铁元素的化合价为_。(3) 溶“渣 ”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3 价锰的化合物全部还
31、原成出该反应的离子方程式:_ 。Mn 2+，写(4) 调“铁 ”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式 Mn xZn(1-X)Fe2O4 相符合。写出 “调铁 工序中发生反应的离子方程式 :_,_ 。若测得滤液的成分为 c(Mn 2+)+c(Zn2+)=amol.L-1 ,c(Fe2+)+c(Fe3+)=bmol.L-1 ，滤液体积为1m3, “调铁 ”工序中，需加入的铁粉质量为 _kg(忽略溶液体积变化，用含a、 b 的代数式表示 )。(5)在 “氧化 工序中，加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为 Fe3+;生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,其可能原因除温度外，主要是 _。(6)用氨水 “调 pH后 ,经 “结晶 ”“过滤 ”可得到产品和滤液 C,从滤液 C 中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中的离子浓度由小到大的顺序为_。【答案】+3MnO( OH)+ Fe2+3H+=Mn 2+Fe3+2H2OFe+2Fe3+=3Fe2+2+112a- 56b3+-+2-)Fe+2H=Fe +H2生成
