1、2020-2021 高考化学铁及其化合物综合题一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 已知 X、 Y 均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。(1)写出下列各物质的化学式：X_、 Y_、 A_、 B_、 C_。(2)反应的离子方程式为_。【答案】 Cl2SO2 HCl3+2+2-+4H+H2SO4 FeCl3 2Fe+SO2+2H2O 2Fe +SO4【解析】【分析】A 与硝酸酸化的AgNO3 溶液反应产生白色沉淀，A 中含-；B 与盐酸酸化的 BaCl溶液反应Cl2产生白色沉淀，B 中含 SO42-；又根据 X、 Y 均为有刺激性气味的
2、气体，且X 能与 Fe 反应，则 X 为 Cl2，Y 为 SO2， A 为 HCl， B 为 H2SO4， C 为 FeCl3 。【详解】(1)分析可知， X 为 Cl2， Y 为 SO2， A 为 HCl， B 为 H2SO4， C为 FeCl3。(2)反应为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+SO2 +2H2 O2Fe2+SO42-+4H+。2 已知 A 为常见的金属单质，根据如下所示的转化关系回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_， C_， D_， E_。(2)反应的离子方程式为_；反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。【答案】 FeFeCl2+3
3、+-322 FeCl3 Fe(OH)2Fe(OH)3 2Fe +Cl2=2Fe +2Cl2Fe+Fe=3Fe22234Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH)【解析】【分析】A 为常见的金属单质，其某种化合物是红褐色固体，该红褐色固体E 为Fe(OH)，由转化关3系图可知， A 是 Fe 单质， Fe 与 HCl 反应产生的 B 是 FeCl22， Fe 与 Cl 反应产生的 C 是FeCl ， FeCl与 Cl 反应产生 FeCl ， FeCl 与 Fe 反应产生FeCl ， FeCl与碱 NaOH 反应产生的3223322D 为 Fe(OH)2， Fe(OH)2 在溶液中被空气中的O
4、2 氧化为 Fe(OH)3， FeCl3 与 NaOH 反应也产生Fe(OH)3，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】(1)根据上述分析可知 A是 Fe， B 是 FeCl2， C是 FeCl3， D 是 Fe(OH)2， E 是 Fe(OH)3 。(2)反应是 FeCl2 与 Cl2反应转化为 FeCl3，该反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；反应是 FeCl3 与还原剂 Fe反应产生 FeCl2，该反应的离子方程式为3+2+2Fe +Fe=3Fe ；反应是Fe(OH)2 在溶液中被空气中的O2 氧化为 Fe(OH)3，该反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2
5、+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查无机物的推断，涉及铁元素的单质及化合物的性质及转化关系。注意物质的颜色为解答本题的突破口。Fe3+具有强氧化性，可以与还原剂反应转化为低价态的Fe2+，也可以转化为 Fe 单质； Fe2+既有氧化性，也有还原性，主要表现还原性；Fe单质与弱氧化剂作用转化为 Fe2+，与强氧化剂作用转化为 Fe3+。熟悉铁及其化合物的性质即可解答，注意氧化还原反应方程式书写时要遵循电子守恒。3 某 pH 1 的溶液 X，其中可能含有 Al3、 Ba 2 、 NH 4 、 Fe2 、 Fe3 、 CO32- 、SO42- 、 SiO32-、 NO3 中的一种或几种，取
6、200 mL 该溶液进行实验，其现象及转化如图已知：反应过程中有一种气体是红棕色请回答下列问题：（ 1）仅由强酸性条件便可判断溶液X 中一定不存在的离子有 _（ 2）溶液 X 中，关于 NO3 的判断一定正确的是 _（填字母）a一定有b一定没有c可能有（3）中产生气体A 的离子方程式为_ （4）中生成沉淀K 的离子方程式为_ （ 5）溶液 X 中不能确定的离子是 _ 用实验证明该离子一定不存在的化学方法为_（6）若实验测定 A F K 均为0.01 moC及其物质的量范围： _l ，试确定沉淀【答案】 CO 32、 SiO32b 3Fe2+4H + NO 33Fe3+ +NO+2H 2 OAl
7、O 2 +CO2 +2H 2OAl OH 3+HCO 3Fe3取少量溶液X于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，说明无Fe3（其他答案合理也可）沉淀为 BaSO4n BaSO40.06mol【解析】【详解】由反应加入的 Ba(NO3)2 溶液及 pH= 1，结合溶液中可能含有的离子等信息可判断气体A为 NO，气体 D 为 NO2，溶液 E 为 HNO3，因此溶液中含有还原性的离子，即含有Fe2+；由反应加入过量 NaOH 溶液及溶液中可能存在的离子判断气体F 为 NH3，溶液 I 为434+的溶液中不可能含有32-、 SiO32-4NH NO ，溶液中含有 NH; pH= 1CO, 故
8、沉淀 C 为 BaSO ;根据图示关系及可能存在的离子可知沉淀G 为Fe(OH)333，溶液 J 为 FeCl ; 沉淀 K 为 Al(OH) 。（1）由强酸性条件即可判断溶液X 中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有CO32-、SiO32-；（ 2）强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，加入硝酸钡溶液时不能产生气体，所以溶液 X 中一定没有 NO3-，答案选 b；（ 3）亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H2O；（4）中生成沉淀K 为 Al(OH)3，反应的离子方程式为2-22
9、33-；AlO +CO +2H O= Al(OH) +HCO33+可能来自于 Fe2+被硝酸氧化，也可能是原来溶液中就存在Fe3+，故不(5)生成 Fe(OH) 的Fe能确定溶液 X 中是否存在 Fe3+，可用 KSCN溶液检验溶液X 中是否存在 Fe3+；(6) NO、 NH3、 Al(OH)3 各为 0.01 mol ，则说明溶液X 中有 0.03molFe2+、 0.01 mol NH4+、 0.01mol Al3+。 若溶液 X 中不存在Fe3+,由上述推断可知溶液中一定存在Al3+、 NH4+、 Fe2+、 SO4 2-，由溶液中的电荷守恒可知3n(Al 3+) + n(NH4+)+
10、 2n(Fe2+)+ n(H+)= 2n(SO42- )，故 n(SO42-)=1Fe3+，则 n(SO42- )0.06(0.03mol+0.01mol + 0.06 mol+ 0.02 mol)= 0.06 mol, 若溶液中含有2mol 。4A、 B、 C、 D 四种化合物，其中A、C、 D 焰色反应均为黄色（含钠元素），而B 的焰色反应为紫色（含钾元素），A、 C 和盐酸反应均得到D，将固体C 加热可得到A，若在A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀E。试写出各物质的化学式：A： _、 B：_、 C： _
11、、 D： _、 E： _。【答案】 Na2 CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)3【解析】【详解】A、 B、 C、 D 四种化合物，其中A、 C、 D 焰色反应均为黄色，含有钠元素。而B 的焰色反应为紫色，含有钾元素； A、 C 和盐酸反应均得到D，将固体 C 加热可得到 A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，这说明 C是碳酸氢钠， A 是碳酸钠， D 是氯化钠，通入的无色气体是二氧化碳。B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀，说明溶液中发生了反应：Fe2+ Fe(OH)2(白色沉淀 ) Fe(OH)3(红褐色沉淀 )， E 是氢氧化铁，由于
12、 B 的溶液中阴离子只有一种，所以B 是 KOH。答案为：Na2CO3 ；KOH； NaHCO3； NaCl； Fe(OH)3【点睛】要熟悉常见物质的物理性质和化学性质，特别要熟悉物质之间的转化关系。如本题中，Na2CO3 和NaHCO3 之间可以相互转化：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3， 2NaHCO3Na2CO3 +CO2 +H2O； Fe2+的转化： Fe2+2OH-=Fe(OH)2， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。5 已知 A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀，试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出 A、C、 F、G 的化学式： A_， C
13、_， F_，G_。(2)检验 D 中阳离子的方法为 _(3)保存 C 溶液时要加固体 A 的原因 _(4) 写出下列转化的离子方程式或化学方程式。EF 的化学反应方程式：_CD 的离子反应方程式： _【答案】 FeFeClFe(OH)3Fe2 O3取D 溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液2变红色，证明含Fe3 (答案合理即可 )防止 Fe2 被 O2 氧化变质4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)32 Cl3 2Cl2Fe2 =2Fe【解析】【分析】A 是一种常见金属， F 是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F 为 Fe(OH) ， A 为 Fe， Fe 与氧3气反应生成 B
14、 为 Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe 与盐酸反应得到 X 为氢气、 C 为FeCl2，可推知 E 为2323Fe(OH) 、 D 为 FeCl ，G 为 Fe O 。【详解】(1)根据分析可知A 为 Fe， C 为 FeCl ， F为 Fe(OH) ， G 为Fe O，故答案为： Fe； FeCl；23232Fe(OH) ；Fe O ；323(2)D 为 FeCl3，含有阳离子为 Fe3+，检验 Fe3+离子的方法为：取少量D 溶液于试管中，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液变红色，证明有Fe3+，故答案为：取 D 溶液少许于试管中，加入几滴 KSCN溶液，溶液变红色
15、，证明含Fe3 (答案合理即可 )；(3)FeCl2 易被空气中氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体 Fe，防止 Fe2+被氧气氧化，故答案为：防止 Fe2+被氧气氧化；(4)E 转化为 F 是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；反应化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3， CD反应离子方程式为： 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-；故答案为：4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl 。【点睛】本题涉及 Fe 元素单质化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系
16、推断各物质，掌握元素化合物的性质是解题的关键。6 已知 A 为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（ 1）写出 B 的化学式 _， D 的化学式 _。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。（3）检验G 溶液中阳离子的试剂为_，写出发生反应的离子方程式_。（4）向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式_。（ 5）某同学取 B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_， _。【答案】 FeCl2KCl4Fe OH 2+O2+2H2O=4Fe OH3KSCN3+-3Fe +3SCN=Fe SCN()()()3+2+2+2+3+
17、23+-2+22Fe +Fe=3Fe4Fe +O +4H =4Fe +2H O2Fe +2I =2Fe +I【解析】【分析】白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀F，所以 E 为 Fe(OH) 2， F 为 Fe(OH) 3， Fe(OH) 3 和盐酸反应生成的G 为 FeCl3； D 溶液和 AgNO3 溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl ）和含 K+ 的溶液，所以D 为 KCl ，则 B 和 C 分别为 KOH 和 FeCl2中的一种；G(FeCl 3)可以和 A 生成 B，所以 B 为 FeCl2， A 为铁，铁和盐酸反应生成FeCl2 和氢气。【详解】（1） B 为 FeCl2
18、 ，D 为 KCl；（2）由 Fe(OH)2 转变成 Fe(OH)3的化学方程式为4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）可以用KSCN溶液检验FeCl3 溶液中的Fe3+，两者反应生成红色物质，发生反应的离子方程式为 Fe3+-3+3SCN=Fe(SCN)；（4）向 FeCl3溶液加入 Fe，发生氧化还原反应，离子反应方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；（5） FeCl2 中的 Fe2+有还原性，可以被空气中的氧气氧化，生成的Fe3+可以氧化 I- 生成 I2，所以把 FeCl2 溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，发生的离子方程式有 4Fe2+O2
19、+4H+ =4Fe3+2H2O 和 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 。7 下列物质之间有如下反应关系：已知由 E 转化成 C 的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A_， D_，甲 _，丙 _。（ 2）写出红棕色粉末的一种用途 _。（ 3）写出 EC反应的化学方程式 _。（4）将饱和的 B 溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为_。（5）写出反应的离子方程式_，该反应中，如果有 5.6g 铁粉完全反应则生成D 的物质的量为 _mol 。【答案】 Fe2O3FeCl2 Cl2KSCN做红色颜料（或炼铁等，合理即可）4Fe(OH) 2+O2+
20、2H2O=4Fe(OH)31 100nmFe Fe3=3Fe2 0.3+ 2【解析】【分析】分析关系图： E 转化成 C 的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E 为Fe(OH)2，C 为 Fe(OH)3， A 为红棕色粉末，则A 为 Fe2O3， A 与盐酸反应生成的B 为 FeCl3 ，D为FeCl2DB的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可，乙为碱如 NaOH，由知，丙为 KSCN。【详解】(1)根据分析可知：红棕色粉末A 为 Fe2O3，由 B(FeCl3 )与 Fe 生成的 D 为 FeCl2，甲含 Cl2，能与 FeCl3 产生血红色溶液的丙为 KSCN。答案为
21、： Fe2O3； FeCl2； Cl2； KSCN(2)红棕色粉末是Fe2O3，可做红色颜料，可用于炼铁等。答案为：做红色颜料(或炼铁等，合理即可 )(3)E C反应是 Fe(OH) 被氧化为Fe(OH) ，化学方程式为： 4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) 。答232223案为： 4Fe(OH)2 223+O +2H O=4Fe(OH)(4)B 溶液为 FeCl 溶液，滴入沸水中加热后制得Fe(OH)胶体，胶体分散质颗粒直径范围为331100nm 。答案为：1 100nm3232 ；该反应中，如(5)反应是由 B(FeCl)与 Fe 生成 D(FeCl )，离子方程式为： Fe
22、+ 2Fe=3Fe果有 5.6g 铁粉完全反应，则生成D(FeCl2)的物质的量为：5.6g3 0.3mol 。答案56g/mol为： Fe+2Fe3+=3Fe2+； 0.3【点睛】熟记常见物质的性质，特别是一些特殊性质，有利于快速找到推导题的突破口。8A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A 为固体、 B 为黄绿色气体、C 为无色气体。 D、 E、 F、G、H、 X 均为化合物，其中 X 常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液， E为黑色固体， H 在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。（ 1）写出下列物质的化学式： D_，X_
23、。（ 2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_（填数字编号）。（ 3）反应的离子方程式为： _。（4）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0. 3mol 的 A，可转移电子 _mol 。（ 5）除去 D 溶液中混有的少量 G 的方法是： _。（ 6）检验 G 溶液中阳离子的方法是： _。【答案】 FeCl3+-高温HCl +3SCN=Fe( SCN) 3 3Fe+4HFe3O4+4H2 0. 8向混3Fe2O( g)合液中通入足量氯气（或氯水）（或加入足量H2O2 ）取少量G 溶液于试管中，滴2 滴KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色【解析】【分析】单质 A 和 C 反应生成黑色
24、晶体E， E 和 X 酸反应生成D、 G、H，其中 D、 G 之间可以实现相互转化，说明A 为变价金属Fe， E 为 Fe3O4，C为O2，依据D A GD为含三价铁离子+ = 说明的化合物， F 为含硫氰酸根离子的化合物，2+G 为含 Fe 离子的化合物， H 在常温下为液体，H为H2O；B为黄绿色气体，B是氯气，依据G B D判断D为FeCl3、G为FeCl2、X为+ =HCl。据此解答。【详解】根据以上分析，（1） D 是氯化铁，化学式是FeCl3， X 是盐酸，化学式是HCl。（2）反应是铁与氯气反应生成氯化铁，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是铁与氧气反应生成Fe3O4，元素化
25、合价改变，属于氧化还原反应；反应是Fe3O4与盐酸反应生成 FeCl3、 FeCl2 和水，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是FeCl3 与铁反应生成 FeCl2，铁元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是FeCl2与氯气反应生成FeCl3，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是Fe3+与 SCN- 反应生成 Fe( SCN) 3，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4 和氢气，元素化合价改变，属于氧化还原反应；在反应中，不属于氧化还原反应的是。3+-3+-（3）反应是 Fe 与 SCN反应生成 Fe( SCN) 3 ，离子方程式为Fe +3SCN=F
26、e( SCN) 3。（4）反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4 和氢气，化学方程式为高温0. 3mol 的3Fe+4H O( g)Fe O +4H ； 3mol 铁反应转移 8mol 电子，所以反应中每消耗2342铁，可转移电子0 8mol。.（5） FeCl2与氯气反应生成33溶液中混有的少量2FeCl ，除去FeClFeCl 的方法是通入过量的氯气。6）Fe3+SCN-反应生成血红色Fe SCN 3Fe2+SCN-作用不显红色，所以检验Fe2+的方（与() ，与法是：取少量 G 溶液于试管中，滴2 滴 KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色，说明含有2+Fe。9A、 B、 C、
27、 D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，组成单质 A 的元素有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：( 1) 甲的化学式为_，丙的化学式为_。( 2) 写出甲和D 反应的化学方程式：_( 3) 为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_( 填字母 ) 。A. 稀硫酸B. 盐酸。C. 硫氰化钾溶液D. 高锰酸钾溶液高温【答案】 Fe3 42 33 49Fe 4Al2 3OAl O3Fe O 8AlO ACD【解析】【分析】A、 B、 C、 D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是H2O，组成
28、单质A 的元素有可变化合价，且高温条件下与H2O 反应，则A 是Fe，甲是 Fe3O4， C 是 H2，B 是 O2，Fe3O4 与 D 反应生成Fe，此反应为铝热反应，则D 是Al，丙是 Al2O3。【详解】（1）乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是H2O，组成单质A 的元素有可变化合价，且高温条件下与 H2O 反应，则 A 是 Fe，甲是 Fe3O4，Fe3O4 与 D 反应生成 Fe，此反应为铝热反应，则 D 是 Al，丙是 Al2O3 ，故甲的化学式为 Fe3O4 ，丙的化学式为 Al2O3 。（2）甲是 Fe3O4， D 是 Al，其化学反应方程式为：高温3Fe3O4 8Al9Fe
29、4Al2O3（3）甲是 Fe3O4，要检验其中所含有的阳离子，要先用稀硫酸使其发生反应： 2Fe3 Fe2 4H2O，然后再用高锰酸钾溶液检验 Fe2，用硫氰化钾溶液检验用的物质是 A、C、D。Fe3O4 8HFe3 ，故使10 已知： M 是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色。 A、 B、 D 均为单质，在 F 的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，各物质的转化关系如下图所示：根据以上信息回答下列问题：（ 1） M 和水发生电解的化学方程式 _。（ 2）写出 E 溶于水的电离方程式 _ 。（ 3） F 和 D 反应生成 G 的离子方程式为 _。（
30、4）向 G 的溶液中滴加C 的溶液，观察到的现象为_。【答案】 2NaCl + 2H222+-3+2+先有白色沉O2NaOH + Cl + H HCl=H +Cl2Fe+ Fe=3Fe淀生成，后变为灰绿色，最终变为红褐色【解析】【分析】M 是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色，则 M 是 NaCl，电解 NaCl 的水溶液产物为H2、 Cl2 和 NaOH，结合 A、 B、 D 均为单质，可知 C 为 NaOH， E 为 HCl；在 F 的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，可知F 为FeCl3，则 A 为 Cl2、 B 为 H2，D 为 Fe，G
31、 为 FeCl2，据此分析解题。【详解】由分析知： M 为 NaCl、 A 为 Cl2、 B 为 H2、C 为 NaOH、 D 为 Fe、 E 为 HCl、 F 为 FeCl3、 G 为FeCl ；2(1)电解 NaCl 的水溶液发生的化学方程式为2NaCl + 2H O2NaOH + Cl + H ；222(2)HCl 溶于水电离出 H+ 和 Cl-，电离方程式为HCl=H+Cl-；(3)Fe 溶于 FeCl3 溶液生成 FeCl2 的离子方程式为3+2+2Fe + Fe=3Fe；(4)向 FeCl2 溶液中滴加 NaOH 的溶液，先有白色沉淀生成，因Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成 F
32、e(OH)3，则可继续观察到白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。【点睛】考查无机物的推断；注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反应现象为突破口进行推断，本题可结合选项提供的物质以及反应的条件进行分析，注意电解饱和食盐水的产物和铁三角之间的转化条件是解答该题的关键。11 将单质 Fe 和 FeCl3、 FeCl2、 CuCl2 的混合溶液一起放进烧杯中，搅拌、静置。根据下述不同情况，填写金属单质或金属离子的符号。（1）充分反应后，若Fe 有剩余，则烧杯中不可能含有的金属离子是_。（2）充分反应后，如果烧杯中还有大量的Fe3+，则还会有的金属离子是 _。（3）如果烧杯中 Cu2+的物质的量减少了一半，则烧杯中一定没有的金属离子是_，一定没有的金属单质是 _。【答案】 Fe3+、 Cu2+Fe2+、Cu2+Fe3+Fe【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质Fe 和 FeCl2、 FeCl3、 CuCl2，氧化性： FeCl3 CuCl2 FeCl2 ，还原性 FeCu，铁先与氯化铁溶液反应， Fe
