备战高考化学化学反应速率与化学平衡培优练习(含答案)附详细答案.docx

1、备战高考化学化学反应速率与化学平衡培优练习 ( 含答案 ) 附详细答案一、化学反应速率与化学平衡1 化学学习小组进行如下实验。探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化 )。限-1-1溶液 (酸性 )、蒸馏水、试管、选试剂和仪器： 0.20 mol LH2C2 O4 溶液、 0.010 mol LKMnO4量筒、秒表、恒温水浴槽-1-1物理量V(0.20 mol L V（蒸馏水） /mLV（ 0.010 mol LH2C2O4 溶液 )/mLT/ 乙KMnO4 溶液） /mL2.004.0502.004.0251.004.025(1)上述实验 、 是探究 _对化

2、学反应速率的影响；若上述实验、 是探究浓度对化学反应速率的影响，则a 为 _；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙 ”应填写 _ 。测定 H C O xH2O 中 x 值 已知： M (H C O )=90 g mol-1224224称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL 水溶液为待测液；取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2 4SO ；用浓度为-10.05 000 mol L的 KMnO4 标准溶液进行滴定。(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_ 。(3)某学生的滴定方式 (夹持部分略去 )如下，最合理的是_ (选填 a、 b)。(4)由图可知消

3、耗 KMnO4溶液体积为 _mL 。(5)滴定过程中眼睛应注视_ 。(6)通过上述数据，求得x= _ 。以标准 KMnO4 溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果_(偏大、偏小或没有影响 ) 。【答案】温度1.0 溶液褪色时间 /s5H 6H2 8H2O b2C2O42MnO 4=10CO2 2Mn20.00锥形瓶中颜色变色2偏小【解析】【分析】【详解】（1）探究影响化学反应速率因素，要求其他条件不变，即探究温度对化学反应速率的影响；混合溶液的总体积都是6.0mL，因此 a=1.0；反应的快慢是通过酸性高锰酸钾溶液的褪色快慢来确定的，因此乙中要测定的物理量是溶

4、液褪色时间，单位为s；（2）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把C 转化成 CO，本身被还原成Mn2，2根据化合价升降法，进行配平，因此离子反应方程式为：5H2 C2O4 2MnO 4 6H =10CO2 2Mn 2 8H2O；（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，即b 正确；（4）滴定前刻度为 0.90ml ，滴定后刻度是 20.90ml ，消耗高锰酸钾的体积为(20.900.90)mL=20.00mL；(5)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；(6)100mL 溶液中草酸物质的量为3 5 100/(2 25)mol=0，.01mol.260 (9

5、020 10 0.0518x)=0.01，解得 x=2；未用待盛液润洗滴定管，稀释标准液，消耗高锰酸钾体积增大，草酸的质量增大， x 偏小。2 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图 1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格 )：编号实验目的碳粉 /g铁粉 /g醋酸 /%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.5_36.0_0.22.090.0（2）编号 实验测得容器中压强随时间变化如图2。 t 2 时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是

6、铁发生了_腐蚀，请在图3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了_( “氧化 ”或“还原 ”)反应，其电极反应式是_ 。（ 3）该小组对图 2 中 0t 1 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二： _ ；（4） 假 一，某同学 了 收集的气体中是否含有H2 的方案。 你再 一个 方案 假 一，写出 步 和 。 步 和 (不要求写具体操作 程)： _【答案】 2.0 碳粉含量的影响吸氧 原反 2H2O+O2+4e-=4OH- （或 4H+O2+4e-=2H2O） 反 放 ，温度升高，体 膨 步 和 （不要求写具体操作 程） 品

7、用量和操作同 号 （多孔橡皮塞增加 、出 管）通入 气排 瓶内空气；滴入醋酸溶液，同 量瓶内 化（也可 温度 化， Fe2+等）。如果瓶内 增大，假 一成立。否 假 一不成立。（本 属于开放性 ，合理答案均 分）【解析】【 解】(1)探究影响化学反 速率，每次只能改 一个 量，故有 中 的量不 ， 2.0g；中改 了碳粉的 量，故 探究碳粉的量 速率的影响。(2) t2 ，容器中 明 小于起始 ， 明 形瓶中气体体 减小， 明 生了吸氧腐 ，碳 正极， 极，碳 极氧气得到 子 生 原反 ， 极反 式 ：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案 ： 原；O2 +2H2O+4e-=4OH-；(3)

8、 图 2 中 0-t1 大的原因可能 ： 生了析 腐 、 与醋酸的反 放 反 ，温度升高 形瓶中 增大，所以假 二 ：反 放 使 形瓶内温度升高，故答案 ：反 放 使 形瓶内温度升高；(4)基于假 一，可知， 生 气， 送那些 化，从 化入手考 步 和 （不要求写具体操作 程） 品用量和操作同 号 （多孔橡皮塞增加 、出 管）通入 气排 瓶内空气；滴入醋酸溶液，同 量瓶内 化（也可 温度 化， Fe2+等）。如果瓶内 增大，假 一成立。否 假 一不成立。（本 属于开放性 ，合理答案均 分）。3 氧化 H2 O2 在反 不 生 染物被称 色氧化 ，因而受到人 越来越多的关注。I. 某 小 以 H

9、2O2 分解 例，探究 度、催化 、溶液酸碱性 反 速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成 。 号反 物催化 10 mL 2% H2 2溶液无O10mL 5% H22溶液无O10mL 5% H22溶液1mL 0. 1-13溶液Omol L FeCl10mL 5% H2O2溶液 +少量 HCl 溶液1mL 0. 1-1FeCl3溶液mol L10mL 5% H22溶液 +少量 NaOH 溶液1mL 0. 1-13溶液Omol L FeCl（ 1）实验和的目的是 _ 。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验

10、方案的改进方法是_（填一种方法即可）。（2）实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析该图能够得出的实验结论是_ 。3+2+对IIH2O2的分解起催化作用。为比较Fe和 Cu. 资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2 分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。（1）某同学通过测定O2 的体积来比较H2O2 的分解速率快慢，实验时可以通过测量_或_来比较。（ 2） 0. 1 g MnO2 粉末加入 50 mL H2O2 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请解释化学反应速率变化的原因： _。请计算 H2O2 的初始物质的量浓度为

11、_ ( 保留两位有效数字 ) 。为探究 MnO2 在此实验中对H2O2 的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）： a. _ ； b. _ 。【答案】探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）碱性环境能增大 H2O2 分解的速率，酸性环境能减小H2O2 分解的速率相同时间内产生O2 的体积生成相同体积 O2 所需要的时间随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢10. 11 mol L2的质量有没有改变2的化学性MnOMnO质有没有改变【解析】【详解】I. （ 1）实验和中 H2O2 的浓度不同，其它条件相同，故实验目的是探究浓度对反应

12、速率的影响；实验时没有观察到明显现象是因为反应太慢，那么就要采取措施加快反应，可以向反应物中加入等量同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中。（2）从图可以看出产生O2 的最终体积相等，但溶液的酸碱性不同，反应速率不同，在碱性环境能增大H2O2 分解的速率，酸性环境能减小H2O2 分解的速率。II. （ 1）通过测定 O 的体积来比较H O 的分解速率快慢时可以看相同时间内产生O的体2222积，或生成相同体积O2 所需要的时间。（2）从图可以看出，反应开始后，在相同的时间内生成的O2 的体积逐渐减小，反应速率变慢，那么造成反应变慢的原因是随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；反应在进行

13、到 4min 时 O2的体积不再改变，说明反应完全，生成O2 的物质的量为：-60 103L224L mol 2710- 3mol2H2O22H2OO2- 3.，根据反应2 7 10 mol O2，需要. /= , 生成. 消耗 H2O2 的物质的量为5. 4 10- 3mol ，则 H2O2 的物质的量浓度为：5. 4 10- 3mol 005L 0 11 mol 1.L；要探究 MnO2是不是起到催化作用，根据催化剂在反应中的特点：= .反应前后质量和性质没有发生改变，所以需要补做实验来确定MnO2 的质量有没有改变、MnO 2 的化学性质有没有改变。4 生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰

14、废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关四环素对破氰反应速率的影响 (注：破氰反应是指氧化剂将 CN 氧化的反应 ) 相关资料氰化物主要以CN 和 Fe(CN)6 3- 两种形式存在 Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂， Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计。Fe(CN)6 3-较 CN 难被双氧水氧化，且pH 值越大，越稳定，越难被氧化。实验过程（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格 )实验初始 pH废水样品体CuSO4 溶液双氧水溶液蒸馏水的体实验目的积 /mL的体积 /mL的体积 /mL积 /mL序号为以下实验操作参7601010201考废水的初始 pH

15、 对破12601010202氰反应速率的影响3_760_10实验测得含氰废水中的总氰浓度(以 CN- 表示 )随时间变化关系如图所示。（ 2）实验中 20 60min 时间段反应速率： (CN-)=_mol?L-1?min -1。（3）实验和实验结果表明，含氰废水的初始pH 增大，破氰反应速率减小，其原因可能是 _(填一点即可 )，在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为 HCO3-，同时放出 NH3，试写出该反应的离子方程式 _。（ 4）该兴趣小组同学要探究 Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成表 2 中内容。 (己知：废水中的 C

16、N-浓度可用离子色谱仪测定)_实验步骤 (不要写出具体操作过程)预期实验现象和结论【答案】双氧水的浓度对破氰反应速率的影响10 20 0.0175 初始 pH 增大，催化剂Cu2+会形成 Cu(OH)2 沉淀，影响了Cu2+的催化作用 (或初始 pH 增大， Fe(CN)63- 较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化 ) CN-2 2233-+H O +H ONH +HCO实验方案 (不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两相同时间内，若甲试管中的CN-浓度小于支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧乙试管中的 CN-浓度，则 Cu2+对双氧水破水溶液，只

17、向甲试管中加入少量的无水硫酸铜氰反应起催化作用；若两试管中的CN-浓粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支度相同，则 Cu2+对双氧水破氰反应不起试管中的 CN-浓度催化作用【解析】【分析】(1)影响该反应的因素有溶液的pH 以及双氧水的浓度，根据实验2 实验目的确定实验3 的实验目的，根据实验1 的数据确定 CuSO溶液的体积和双氧水的体积；4c(2)根据 =计算求解；(3)根据 pH 越大， Fe(CN)63-越稳定，越难被氧化，破氰反应速率减小，且pH 较大时，溶液的碱性较强，铜离子可能形成氢氧化铜沉淀；根据氧化还原反应的规律书写离子方程式；(4)要探究 Cu2+是否对双氧水氧化法破氰

18、反应起催化作用，分别取温度相同、体积、浓度相同的含氰废水的试样两等份，滴加相同的过氧化氢，一份中加入少量的无水硫酸铜粉末，另一份不加，用离子色谱仪测定废水中的CN 一浓度来做对比实验。【详解】(1)影响该反应的因素有溶液的 pH 以及双氧水的浓度，实验 2 的目的为废水的初始 pH 对破氰反应速率的影响，则实验 3 的目的为双氧水的浓度对破氰反应速率的影响，其它量应不变， CuSO4 溶液的体积为10mL，而且总体积不变，蒸馏水的体积为10mL，所以双氧水的体积为 20mL，故答案为：双氧水的浓度对破氰反应速率的影响；10； 20；c1.40.7(2)根据 =20t60mol/(L?min)=

19、0.0175mol?L -1 ?min-1，故答案为：0.0175；(3)pH 越大， Fe(CN)63-越稳定，越难被氧化，且铜离子可能生成氢氧化铜沉淀，所以破氰反应速率减小；因为氰废水中的CN- 最终被双氧水氧化为 HCO3- ，其中的碳由 +2 价变成 +4价， 1mol 转移 2mol 的电子，而过氧化氢1mol 也转移 2mol 的电子，所以CN- 和 H2 2的物O质的量之比为1 1，所以反应的离子方程式为：CN-+H2O2+H2ONH3 +HCO3-，故答案为：初始pH 增大，催化剂Cu2+会形成 Cu(OH)2 沉淀，影响了Cu2+的催化作用 (或初始 pH 增大， Fe(CN

20、)6 3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化)； CN-+H2O2 +H2 O NH3 +HCO3-；(4)要探究 Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，可以分别取温度相同、体积、浓度相同的含氰废水的试样两等份，滴加等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一份中加入少量的无水硫酸铜粉末，另一份不加，用离子色谱仪测定废水中的CN- 浓度，如果在相同时间内，甲试管中的 CN-浓度小于乙试管中的 CN-浓度，则 Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用，反之则不起催化作用，故答案为：实验方案 (不要求写出具体操作过程 )预期实验现象和结论分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两相同时间内，若甲试管中的CN-

21、浓度小于支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧乙试管中的 CN-浓度，则 Cu2+对双氧水破水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜氰反应起催化作用；若两试管中的CN-浓粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支度相同，则 Cu2+对双氧水破氰反应不起试管中的 CN-浓度催化作用5 实验室用 H2O2 分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂 FeCl3 的量对 O2 生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。实验编号ABC试剂10% H2 O2/mL20.0V1V2-1305.010.02 mol L Fe

22、Cl / mLH O/ mLVV0234按要求回答下列问题：（1）欲用图装置来比较该反应的反应速率快慢，检查该装置气密性的方法是_。（2）当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测_ 推(计 )算反应速率。（3）为实现实验目的，则 V4=_。（4）已知 Fe3+催化 H2O2 分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3+ + H2O22+2+，则第二步反应的离子方程式为：_ 。=2Fe+ O + 2H（5）读数时发现，量气装置左端液面低于右端液面，则测得的气体体积_填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【答案】关闭分液漏斗活塞，向量气管中加水至两端产生液面差，记录刻度

23、，静置一段时间后，刻度不变，证明气密性良好相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所需的时间2+3+偏小5 2Fe +H2O2+2H =2Fe +2H2O【解析】【分析】（ 1）检查装置气密性之前必须形成密闭系统，通过改变系统中的压强判断；（ 2）由反应速率公式可知，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所需的时间来计算化学反应速率；（ 3）研究催化剂 FeCl3 的量对 O2 生成速率的影响实现实验目的，应使反应物的浓度相同及总体积相同；（ 4）总反应减去第一步反应为第二步反应；（ 5）由 PV=nRT判断可得。【详解】

24、（ 1）检查装置气密性之前必须形成密闭系统，通过改变系统中的压强判断，则检查装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，向量气管中加水形成密闭系统，若加水至两端产生液面差后，静置一段时间，液面差不变，证明装置气密性良好，故答案为：关闭分液漏斗活塞，向量气管中加水至两端产生液面差，记录刻度，静置一段时间后，刻度不变，证明气密性良好；（ 2）由反应速率公式可知，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所需的时间来计算化学反应速率，故答案为：相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所需的时间；（3）研究催化剂FeCl3 的量对 O2 生成

25、速率的影响实现实验目的，应使反应物的浓度相同及总体积相同，则 V1=V2=20.0mL，由 C 可知总体积为 30.0mL，则 V4=30.0-20.0-5.0=5.0mL ，故答案为： 5.0；（ 4）总反应为 2H2O2 2H2O+O2，第一步反应为 2Fe3+H2O2 2Fe2+O2+2H+，则总反应减去第一步反应为第二步反应2Fe2+H2 O2+2H+2Fe3+2H2 O，故答案为：2Fe2+H2O2 +2H+ 2Fe3+2H2O；（5）读数时发现，量气装置左端液面低于右端液面，说明装置中压强高于外界大气压，由PV=nRT可知，测得的气体体积偏小，故答案为：偏小。【点睛】当反应物的浓度

26、、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所需的时间来计算化学反应速率是解答难点，也是易错点。6 硫代硫酸钠 (Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生 S、 SO2。. Na2S2O3 的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。(1)b 中反应的离子方程式为_， c 中试剂为 _。(2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)实验中要控制SO2 生成速率，可以采取的措施有_(写出两条

27、)。(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2，不能过量，原因是 _。(5)制备得到的Na2S2O3 中可能含有Na2SO3 、Na2SO4 等杂质。设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4： _ 。. 探究 Na2S2O3 与金属阳离子的氧化还原反应。资料： Fe3+ 2 32-2333-(紫黑色 )+3S OFe(S O ) Ag2 2 32 2 3可溶于过量的2 32-S O为白色沉淀， Ag S OS O装置编号试剂 X实验现象Fe(NO3)3 溶液混合后溶液先变成紫黑色, 30s 后溶液几乎变为无色先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉AgNO3 溶液淀溶解，得到无色溶液(6)根据

28、实验的现象，初步判断最终Fe3+被 S2O32-还原为 Fe2+，通过 _(填操作、试剂和现象 )，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验的现象：_。(7)同浓度氧化性： Ag+ Fe3+。实验中 Ag+未发生氧化还原反应的原因是 _。+和 S2-反应。(8)进一步探究 Ag2O3装置编号试剂 X实验现象AgNO3 溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为黄色、棕色，最后为黑色沉淀。实验中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数： Ag2 2 32S O +_ =Ag S+_(9)根据以上实验， Na S O 与金属阳离子发生氧化还原反应

29、和_有关 (写出两条 )。223【答案】 SO32-+223+22硫化钠和碳酸钠的混合溶液硫+2H = H O +SO;或 HSO+H =SO +H O控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)若 SO2 过量，溶液显酸性，产物分解 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液 )，滴加 BaCl2 溶液，若出现沉淀则说明含有Na24杂质加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀生成紫色配合物SO的反应速率快，氧化还原反应速率慢；Fe3+与 S2 32- 氧化还原反应的程度大，Fe3+232-O+3S O3-+与 S2 32-生成稳定的配合物，浓2 3 3(紫黑色)平衡逆移，最终溶液

30、几乎无色AgFe(S O )O度降低， Ag+的氧化性和 S2O32- 的还原性减弱H2OH2SO4阳离子、用量等【解析】【分析】. 第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸； c 装置为 Na2S2 O3 的生成装置； d 装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，结合问题分析解答；.( 6) 利用铁氰化钾溶液检验反应后的溶液中含有的影响分析解答；Fe2+；根据外界条件对反应速率和平衡( 7) 实验滴加AgNO3 溶液，先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液，说明溶液中Ag+较低，减少了发生氧化还原反应的可能；( 8) Ag2S2O

31、3 中 S 元素化合价为 +2 价，生成的 Ag2S 中 S 元素化合价为 - 2 价，是还原产物，则未知产物应是氧化产物，结合电子守恒、原子守恒分析即可；( 9) 结合实验、从阳离子的氧化性、离子浓度等方面分析。【详解】. (1) 第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为： SO32- +2H+=SO2+H2O， c 装置为 Na2S2O3 的生成装置，根据反应原理可知 c 中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液；( 2) 反应开始时发生的反应为： Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3， SO2+2H2S=3S+2H2O，故该

32、浑浊物是 S；( 3) 通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2 生成速率；( 4) 硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2 过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解；(5) 检测产品中是否存在Na2SO4 的方法是取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液( 或过滤，取滤液 ) ，滴加 BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有24Na SO 杂质。6实验的现象是混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色，取反应后的.( )混合液并加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则有Fe2+生成，可判断为Fe3+被 S2O32- 还原为2+30s后溶液几乎变为无色，说明3+2-Fe；混合后溶液先变成紫黑色

33、，Fe+3S2 3OFe( S2O3) 33- 反应速率较 Fe3+和 S2O32- 之间的氧化还原反应，且促进平衡逆向移动；先变成紫黑色后变无色，说明生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；另外3+Fe与 S2O32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe3+3S2 O32-Fe S2O3)33- ( 紫黑色 ) 平衡逆移，最(终溶液几乎无色；(7) 同浓度氧化性：Ag+Fe3+Ag+S2 32-之间的氧化还原反应，结合实验，但实验未发生与O现象先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液，说明Ag+与 S2O32- 生成稳定的配合物，浓度降低，Ag+的氧化性和S2 32- 的还原性减弱；O( 8) Ag22 32S O中 S 元素化合价为 +2 价，生成的 Ag S 中 S 元素化合价为 - 2 价，是还原产物，则未知产物应是氧化产物，如果产物是H2 3+继续氧化，则氧化产物应为SO ，能被 AgH SO ，结合原子守恒可知，另一种反应物应为H O，发生反应的化学方程式为242