1、2020-2021 高考化学铁及其化合物推断题综合练习题及详细答案一、铁及其化合物1 某铁的化合物A 存在如下转化关系:已知 B 为黄绿色气体单质。请完成下列问题:（ 1） A 的化学式 _。（2）向 C的溶液中滴加适量KSCN溶液 ,无明显现象 ,再滴加几滴B 的水溶液 ,溶液呈血红色。 用离子方程式表示该过程_、_。（ 3）若 D 为金属 ,则 D 的化学式 _ (写出 2 种 )。【答案】 FeC12+3+-3+-Fe、 Cu、Zn 等 (任选两种 ,其他答32Fe+Cl2=2Fe +2ClFe +3SCN=Fe(SCN)3案合理也给分 )【解析】 （1） B 为 Cl2，由题可知 A
2、和 C 的组成元素相同，均含Fe 和 Cl 元素，且 C 可以与 Cl2 反应生成 A，则 A 为 FeCl3， C 为 FeCl2， A 的化学式为 FeCl3。（2） Fe2+与 SCN-无明显现象，加几滴氯水，Fe2+被氧化为Fe3+， Fe3+与 SCN-反应生成红色的32+23+-3+-3Fe(SCN )，对应的离子方程式为：2Fe +Cl =2Fe +2Cl 、 Fe +3SCN=Fe(SCN)。（3） Fe3+转化为 Fe2+，加入活泼的金属如Fe、Zn 或不活泼金属如Cu，均可将 Fe3+还原为Fe2+。点睛：本题解题的关键是分析出A 和 C 均是铁的氯化物，铁元素化合价可以变
3、化，C 可以与氯气反应生成 A，说明 A 中铁元素的化合价高于C 中铁元素的化合价，故A 是 FeCl3， C是 FeCl2。2 物质 X 是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在 180升华）和一种盐A 按物质的量之比 1： 2 组成。在密闭容器中加热X 使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1） X 的化学式为 _。（2）将 E 混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH 溶液时发生的总反应的离子方程式为 _。（ 3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧 X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之 _。【答案】 AlCl32FeSO4Al3+2H+6OH-=Al
4、O2-+4H2 O将气体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物B 溶于稀盐酸后得到的溶液C 中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B 中含有 Fe3+，则 B 为 Fe2O3， C 为 FeCl3 溶液，无色D 气体能使品红褪色，则D 为 SO2，由元素守恒可知A 中含有 Fe、S、 O 元素， A 加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A 为FeSO4，氧化铁的物质的量为3.2g0.448L=0.02mol ，生成二氧化硫为=0.02mol ，160g/mol22.4L/mol由 Fe、 S 原子为 1： 1 可知生成
5、SO3 为 0.02mol ， 4.27g 混合晶体 E 为 AlCl3 和 SO3 ，AlCl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol质的量为=0.02mol，X的组成为AlCl3 2FeSO4，以此解答该题。133.5g/mol?【详解】(1)根据上述分析，X 的化学式为AlCl?2FeSO4；(2)将 E 混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH 溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是 O2，
6、检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。3 某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、 Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。回答下列问题；( 1) A 的化学式为 _， D 的化学式为 _。( 2)在工业废水中加入过量A 时，发应的离子方程式有：_、 _。( 3)得到 FeSO_、 _、干燥。4?7H2 O 晶体的操作为：加热浓缩、冷却结晶、【答案】 Fe H2SO4 Fe +3+2+2+2+过滤 洗涤2Fe=3FeFe + Cu=Fe + Cu【解析】【分析】工
7、业废水中含大量Fe2+、 Fe3+、 Cu2+和少量的 Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，要加入铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，经过滤，得到的滤液C 中主要含硫酸亚铁，滤渣B 中含 Cu、 Fe，向该固体混合物中加入D 为 H2 4F 为SO ，得到的溶液硫酸亚铁，得到滤渣E 为 Cu，将溶液 C、 F 合并就是 FeSO4溶液，溶液经蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥就可得到FeSO4 7H2O 晶体，以此来解答。FeSO4?7H2 O 晶体。【详解】( 1) 加入铁粉，由于金属活动性Fe Cu，可发生置换反应，置换出铜，反应的离子方程式为 Fe+Cu2+=Fe2
8、+Cu，铁、铜的混合物中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe 2H+Fe2+H24+=+ 2，所以A 的化学式为 Fe， D 的化学式为 H SO；( 2) 由于离子的氧化性Fe3+Cu2+Fe2+Na+，所以向工业废水中加入过量A 时，首先发生反应Fe+2Fe3 + 3Fe2+Fe+Cu2+Fe2+Cu=，然后发生反应=+；( 3) FeSO的溶解度受温度的影响变化较大，所以从FeSO4 的溶液中获得晶体经过加热，通4过蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤，最后干燥，就得到了【点睛】本题以废水处理流程为线索，考查了混合物的分离、提纯的操作过程、试剂的选用及离子方
9、程式书写等，把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查。4 在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知：甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。回答下列问题：( 1) 反应 I 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式：_，该化合物中存在的化学键有：_ 。与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为：_（元素符号）。( 2) 反应中，乙与H2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是 _；写出反应的化学方程式 _。( 3) 通过比较反应I、的反应条
10、件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_（写出一种即可）。( 4) 下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是_（选填答案编号）a工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质b金属阳离子都具有相同的电子排布式c氢氧化物都能容易分解得到相应的氧化物d金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物【答案】离子键、共价键Al、 Mg、 Na第四周期族3Fe 4H2O高温Fe3O4+H2强NaOH是强碱，而Fe OH 3是弱碱ab+（）【解析】【分析】已知反应是工业制盐酸的反应，则丙为H2，丁为 HCl；反应 I 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还
11、生成一种焰色反应为黄色的物质，则甲为金属钠；反应中，乙与H2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为铁。据此解答。【详解】( 1) 由以上分析知，甲为金属钠，则焰色反应为黄色的物质为NaOH，电子式为，该化合物中存在的化学键有离子键、共价键。与甲在同一周期的金属元素有Na、 Mg、 Al 三种，它们的离子带电荷数依次增多，离子半径依次减小，所以按单质熔点由高到低的顺序排列依次为Al、 Mg 、 Na。答案为：；离子键、共价键； Al、Mg、 Na；( 2) 由以上分析知，乙为铁，与H2O 在高温下反应，生成的有磁性的物质为Fe3O4 ，铁为 26号元素，电子排布式为1s22s2
12、2p63s23p63d64s2，则铁在周期表中的位置是第四周期族；反应的化学方程式为3Fe+4H2O高温3 42Fe O +H。答案为：第四周期族；高温3Fe+4H2OFe3O4+H2 ；( 3) 钠与水在常温下剧烈反应，铁与水在高温下才能反应，由此可得出钠的金属性比铁的金属性强，比较二者金属性强弱的依据还可以是NaOH 是强碱，而 Fe( OH) 3 是弱碱来判断。答案为：强； NaOH 是强碱，而 Fe( OH) 3 是弱碱；( 4) a工业上一般用电解法冶炼NaCl、MgCl2、Al2O3，获取单质， a 正确；+、 Mg2+1s22s2 2p6， b 正确；b Na、Al3 都具有相同
13、的电子排布式c NaOH 热稳定性强，很难分解得到相应的氧化物，c 不正确；d金属氯化物都是电解质，但AlCl 属于共价化合物，d 不正确；3答案为： ab。【点睛】在书写铁与 H22 3和O 在高温下反应，我们易忽视“有磁性的物质”，而把产物写成Fe OH2，从而产生错误。5 为探究某黄色固体的组成和性质，设计如下实验：请回答：（ 1） X 的化学式是 _。（ 2） X 在空气中充分灼烧的化学方程式为_。（ 3）溶液 A 与烧碱反应生成 B 和浅黄色沉淀（ 0.01mol ）的化学方程式为 _。【答案】CuFeS24CuFeS2 13O2 4CuO 2Fe2O3 8SO23Fe2 ( SO4
14、) 312NaOH Na2Fe6( SO4) 4 ( OH) 12 5Na2 SO4【解析】【分析】根据流程图， 11.04gX 在空气中灼烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，生成的黑色固体氧化物应该为 CuO，得到红褐色固体氧化物应该为 Fe2O3，根据图示中提供的数据计算含有 S、Cu、 Fe 元素的物质的量确定 X 的化学式以及物质的量；氧化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶液为Fe2(SO4)3 溶液，再加入NaOH 反应生成溶液为7.1g，单一溶质且只含一种金属元素，B 为 Na2SO4 ，结合元素守恒和电荷守恒分析判断黄色沉淀所含成分，据此分析解答。【详解】根据流程图
15、， 11.04gX 在空气中灼烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，2.688Ln(SO )=22.4L / mol =0.12mol，生成的黑色固体氧化物应该为CuO，物质的量24.8gn(CuO)=0.06mol ，得到红褐色固体氧化物应该为Fe2O3，物质的量80g / mol4.8gn(Fe O )= 160g / mol =0.03mol ，则化合物中含Fe、 Cu、 S，物质的量之比23n(Fe) n(Cu) n(S)=0.03 2 0.060.12=1 1 2，因此 X 化学式为 FeCuS，物质的量20.06mol ，质量 =0.06mol (56+64+64)g/mo
16、l=11.04g，符合题意，上述推断正确，氧化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶液为Fe24 3溶液，则24 3=0.03mol ，(SO )nFe (SO )4.8gNaOH 反应生成溶液为7.1g，单一溶质且只含一种金属元素，推断为Na SO ，244.8g7.1gn(NaOH)= 40g / mol =0.12mol ， n(NaSO )= 142g / mol =0.05mol ，结合元素守恒和电荷守24恒， 0.03molFe 24 3和 0.12molNaOH 反应得到0.05molNa24(SO )SO 和浅黄色沉淀，浅黄色沉淀中含 n(Na+3+-42-)=0.12mol-
17、0.05mol 2=0.02mol，n(Fe)=0.06mol ，n(OH )=0.12mol ， n(SO)=0.03mol 3-0.05mol=0.04mol，得到浅黄色沉淀组成：+3+-42-n(Na ) n(Fe) n(OH ) n(SO)=0.02 0.06 0.12 0.04=1 36 2，组成为NaFe (SO )(OH) 。34 26(1)根据上述计算可知X 为 FeCuS，故答案为： FeCuS；22(2X 在空气中充分灼烧生成二氧化硫、氧化铁、氧化铜，结合电子守恒和原子守恒书写得到反应的化学方程式为：4FeCuS223222+13O4CuO+2FeO +8SO ，故答案为：
18、4FeCuS+13O4CuO+2Fe O +8SO；232(3)溶液 A 与烧碱反应生成B 和浅黄色沉淀 (0.01mol) 的反应是氢氧化钠和硫酸铁反应生成硫酸钠和浅黄色沉淀，结合上述计算得到沉淀化学式为Na2 64 412Fe (SO )(OH)，反应的化学方程式为： 3Fe24 3242 64 412(SO )+12NaOH=5Na SO + Na Fe (SO )(OH) ，故答案为：3Fe2(SO4)3+12NaOH=5Na2SO4+ Na2 Fe6 (SO4)4 (OH)12。【点睛】大胆判断煅烧得到的黑色固体和红褐色固体的成分是解题的关键。本题的难点为浅黄色沉淀组成的判断，要注意
19、物质组成的定量计算、元素守恒的计算和化学式的确定方法的应用。6 A、 B、 C、 D、 E、F 六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（ 1）若 A是常见的金属单质， D、 F 是气态单质，反应 在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _ 。（ 2）若 B、 C、 F 都是气态单质，且 B 有毒，的反应中还有水生成，反应需要放电才能发生， A、D 相遇有白烟生成，则 A、 D反应产物的电子式是 _，反应的化学方程式是 _。（3）若 A、 D、 F 都是短周期元素组成的非金属单质，且A、 D 所含元素同主族，A、 F 所含元素同周期，则反应的化学
20、方程式是_。【答案】2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl -4NH 3+5O24NO+6H 2O2C+SiO 22CO +Si【解析】(1). A 是常见的金属单质，D、 F 是气态单质，反应为置换反应且在水溶液中进行，由转化关系可知， A 为变价金属，F 具有强氧化性，则A 为 Fe， F 为 Cl2、 B 为 HCl、 C 为氯化亚铁、 D 为氢气、 E 为氯化铁，反应（在水溶液中进行）的离子方程式是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ，故答案为： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ；(2). B 、 C、 F 都是气态单质，B 有毒，则B 为氯气，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧
21、气反应，反应中有水生成，可以推知C 为 N 2， F 为 O2，E 为 NO ，A 为 NH 3，反应为置换反应， A、 D 相遇有白烟生成，可推知D 为 HCl ， A 与 D 反应产物为氯化铵，电子式为，反应的化学方程式是：4NH 3+5O24NO+6H 2O，故答案为：；4NH 3+5O24NO+6H 2O；(3). A 、 D、 F 都是短周期元素组成的非金属单质，且A 、 D素同周期，反应为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与所含元素同主族，CO，碳与A 、 F 所含元F 反应生成E， CO 与 F 生成 E，则 F 为氧气，通过验证符合图示转化关系，则反应的化学方程式是2C+S
22、iO 22CO +Si，故答案为： 2C+SiO 22CO +Si。7 粉末状试样 A 是由等物质的量的MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成；1C；另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol L盐酸中，得溶液将中得到的单质B 和溶液 C 反应，放出 1.12 L(标况 )气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质 B；用 KSCN溶液检验时，溶液D 不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质 B 是 _。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液 D
23、 的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中c(Mg 2 )为 _， c(Fe2 )为 _。【答案】加少量KClO3Fe2 332，插上镁条并将其点燃FeO 6HCl=2FeCl 3HO、 MgO2232、 Fe 2H2 H2 1 12HCl=MgCl H OFe 2Fe=3Fe=Fe0.67 mol L2.3 mol L【解析】【详解】(1)铝热反应是指单质Al 和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应需要较高的温度才能引发。在混合物上加少量KClO固体并插上 Mg 条，点燃 Mg 条后放出3热量，使 KClO3 固体分解放出O2，进一步加剧Mg 的燃烧，可在短时间内使混合物温
24、度迅高温速升高，引发反应。发生的反应为Fe2O3 2AlAl2O3 2Fe，所以产物中单质B 为 Fe，故答案为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe；(2)Fe2O3 和 MgO 都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水：Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O，MgO 2HCl=MgCl2 H2O，故答案为： Fe2 O3 6HCl=2FeCl3 3H2O、 MgO 2HCl=MgCl22H O；(3)混合物中只有 Fe O 能和 Al 发生铝热反应，生成Fe 单质。 C 溶液中有反应生成的233HCl。发生的离子反应为Fe32 、 Fe2H2H2FeCl ，还有未反应的2Fe=3F
25、e=Fe。(4)假设步骤用去的20 g 固体中， MgO 的物质的量为x，则 Fe O的物质的量也为 x，则2340 g mol 1x 160 g mol 1x 20 gx 0.1 mol。根据MgOMgCl2的关系，则溶，解得：液中 MgCl 13，也就是溶2 的浓度为0.1 mol 0.15 L 0.67。步骤说明溶液中没有FemolL守恒的关系，可知MgCl2和 FeCl2的总的物质的量等于质为 FeCl2 和 MgCl2。根据 Cl0.15L6.0mol gL-1 0.45mol ，所以， FeCl2 的浓度为 0.45mol-0.1mol20.15L 1， 2.3 molL故答案为：
26、 Fe 2Fe3 =3Fe2 、Fe 2H=Fe2 H2；0.67 mol L1；【点睛】本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度计算，题目难度中等，掌握氧化镁、氧化铁以及铁和三价铁离子的反应原理为解答的关键，(4)中计算亚铁离子的物质的量时，不可忽略了铁与氢离子的反应。8 氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Al3+、 Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O）的主要流程如下：完成下列填空：(1)除杂操作是加入物质A 来调节溶液的 pH，以除去溶液中的Al3+、 Fe3+，根据下表所给信息，此时控制溶液的pH 范围是 _，加入的物质A 是 _（写化
27、学式）。开始沉淀时的pH 沉淀完全时的 pH沉淀开始溶解时的 pHAl(OH)33.35.27.8Fe(OH)31.54.1(2)检验 Fe3+是否沉淀完全的实验操作是_ 。(3)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH，其目的是_ 。(4)测定制得的样品的纯度，可采用如下方案：a称取 0.750 g 样品，溶解，在 250 mL 容量瓶中定容；b量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c用 0.050 mol/L AgNO 3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3 溶液体积的平均值为 20.39 mL。上述测定过程中，需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、锥形瓶，还有_ 。计算上述样品中CaCl22H2O
28、的质量分数为_（保留三位有效数字）。若配制和滴定操作均无误，但最终测定的样品中CaCl22H2O 的质量分数偏高，写出可能导致该结果的一种情况_ 。【答案】 5.2pH 7.8 Ca(OH)23取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若或 CaO或 CaCO不出现血红色，表明Fe(OH)322沉淀完全 将溶液中的少量 Ca(OH)转化为 CaCl 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滴定管99.9%蒸发结晶过程中，温度过高，使CaCl22H2O 失去部分结晶水【解析】【分析】工业碳酸钙加过量盐酸进行溶解，得到Ca2+、 Al3+、 Fe3+，加入物质 A 来调节溶液的 pH，以除去溶液中的 Al3+、 Fe3+
29、，根据沉淀对应的pH 表，需要把二者沉淀完全，pH 最小为 5.2，但是当 pH 大于等于 7.8，氢氧化铝开始溶解，故调节pH 范围是 5.2 pH 7.8；加入的 A能调节 pH，但是不能引入新杂质，则可以选用Ca(OH)2 或 CaO 或 CaCO3；过滤后滤液进行盐酸酸化，在 160 蒸发结晶，得产品CaCl22H2O。【详解】(1)根据分析，加入物质A 来调节溶液的pH，此时控制溶液的pH 范围是 5.2 pH7.8；加入的物质 A 是 Ca(OH)23（填一种即可）；或 CaO或 CaCO(2)检验 Fe3+是否沉淀完全的实验操作是：取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色
30、，表明 Fe(OH)3 沉淀完全；(3)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH，其目的是将溶液中的少量Ca(OH)2 转化为 CaCl2 ，防止产物中混有Ca(OH)2 杂质；(4) 测定样品的纯度过程中， a 为配制一定体积物质的量浓度溶液的过程，需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、 250mL容量瓶、胶头滴管； b、 c 为滴定过程，需要用到的玻璃仪器：锥形瓶、滴定管；故上述测定过程中，需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、锥形瓶，还有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滴定管； 使用 AgNO3 溶液滴定样品的CaCl22H2O， n（ Ag+） =0.050 mol/L 20.39 10-3L=1.0195 1
31、0-3 mol，则 25mL 中含 n （Cl- ） =1.019510-3mol， 250 mL 中含 n （Cl-） =1.019510-2mol，含 n（ CaCl22H2O） =5.0975 10-3mol ， m（ CaCl2 2H2 O） =5.0975 10-3mol 147g mol -1=0.7493g，样品 CaCl2 2H2O 的质量分数0.749 g=100% =99.9%； 蒸发结晶过程中，温度过高，使CaCl22H2O 失去部分结晶0.750g水，而计算的时候仍按照没有失去结晶水的化合物质量计算，故最终测定的样品中CaCl22H2O 的质量分数偏高。【点睛】化工流程
32、中把握常见的金属离子的除杂方式；注意调节 pH 的范围，以及试剂的选用，不引入新杂质用可以与氢离子发生反应，一般选用制备物质的阳离子对应的氧化物、氢氧化物等。9 三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。工业上常以废铁屑（含有 SiO22 32 3等杂质）为原料制备氯化铁。其生产流程如、 Al O 、 MgO、 Fe O图：已知：氢氧化物的Ksp 如下表：氢氧化物Fe(OH)323Mg(OH)2Fe(OH)Al(OH)sp-36-14-33-11K1.0 101.6 102.0 101.2 10请回答下列问题：（1）物质 X 可以选用下列物质中的_（选填序号）A NaCl BFeClC H OD H SO32224（2）滤液加入 NaOH固体的目的是调节溶液的pH（忽略加入 NaOH 固体以后溶液体积的变化）。已知滤液中c(Fe3+-1， c(Al3+-1， c(Mg2+-)为 1.0 mol L)为 0.03 mol L)为 0.01 mol L13+3+-5-1， Al3+是否已经开始沉淀 _（填 “是 ”或，当 Fe
