1、备战高考化学化学能与电能综合题汇编附详细答案一、化学能与电能1 某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究。实验装置电解质溶液实验现象a 极附近b 极附近5mol / L NaCl开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉产生溶液入 U 形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随无色后 a 极附近沉淀自下而上也变为橙黄色气泡资料显示：氯化亚铜（ CuCl）为白色粉末，微溶于水；氢氧化亚铜（ CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的Cu 2O ； Cu 水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2 和 Cu；氢氧化铜可以溶于浓NaOH 得到蓝色溶液（1）2， b 极附近溶液的pH_（填“增大”、
2、“减小”、经检验， b 极产生的气体是H或“不变”）应与电源的 _（ 填“正”或“负”）；铜丝 a极相连。（2）CuCl，则该极的电极反应式是 _。同学们分析 a 极附近生成的白色浑浊是（3）22O 的原因是 _（ 用方程式表示）橙黄色沉淀中含有CuO ，则 CuCl 转化为 Cu；结合离子在溶液中的运动规律，解释“a 极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是_。1（4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有Cu ：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mol / L H 2 SO4 至过量，应观察到的现象是_。（5）同学们根据上述实验提出猜想：电解时，1Cu 做阳极先被氧化为 Cu 。为此，他们用 Cu
3、电极电解 5mol / L NaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀。根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：_。【答案】增大正CueCl CuClCuClOHCuOHCl 、2CuOH Cu 2OH 2 O通电时，在阴极产生的 OH向阳极定向移动沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生不能，阳极产生的大量O2 可能将 CuOH 氧化【解析】【分析】( 1) 电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，据此判断；( 2) 结合 a 极附近生成的白色浑浊是CuCl 写出电极反应式；( 3) 根据电极反应式结合溶度积常数判断；( 4) 氧化亚铜与
4、稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水；( 5) 用 Cu 电极电解5mol/ LNaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH。【详解】（1）用铜做电极，电解氯化钠溶液，b 极产生的气体是H 2 ，则 b 极氢离子得到电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为：2H 2O 2eH 22OH，因为 b 极生成氢氧根离子，所以附近溶液pH 增大； a 为阳极，与电源正极相连，故答案为：增大；正；（1）a 极为阳极，铜做阳极为活性电极，a 极附近生成的白色浑浊是CuCl，（2）依据可知则其电极反应式为：CueClCuCl ，故答案为： Cu eClCuCl ；（
5、3）用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cu eClCuCl ，阴极发生还原反应，电极方程式为2H2eH 2，开始时生成 CuCl 白色生成，随着反应进行，溶液pH 逐渐增大，因 K ap (CuOH)K ap (CuCl) ，则可生成 CuOH 橙黄色沉淀， CuOH 不稳定分解生成Cu 2O 和水。橙黄色沉淀中含有Cu2 O ，则 CuCl 转化为 Cu2 O 的原因是，随着电解的进行，氢氧根离子浓度增大，使CuCl 转化为 CuOH，方程式： CuClOHCuOHCl ，CuOH 不稳定分解生成 Cu 2O 和水，方程式：2CuOHCu 2OH 2 O ，故答案为：Cu
6、ClOHCuOHCl 、 2CuOHCu2 OH 2O ；通电时，在阴极产生的OH向阳极定向移动，氢氧根离子浓度增大则CuCl 转化为CuOH，而 CuOH 不稳定分解生成Cu2 O 和水，所以看到现象为“a 极附近沉淀自下而上”变为橙黄色，故答案为：通电时，在阴极产生的OH向阳极定向移动；（4）氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水，化学方程式为：Cu 2 OH 2SO4CuCuSO 4H 2O ，铜为红色固体，硫酸铜为蓝色溶液，所以现象为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生，故答案为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生；（ 5）用 Cu 电极电解 5mol / LNaOH
7、溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH，所以不能依据该现象得出“该猜想不成立”的结论，故答案为：不能，阳极产生的大量O2 可能将 CuOH 氧化。2 现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约 6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。(1)试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号 )是 A 接 _ ，B 接 _。(2)铁棒接直流电源的 _极；碳棒上发生的电极反应为 _。(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_。(4)假定装入的食盐水为 50 mL，一段时间后，产生5.6
8、 mL(标准状况 )H 时，所得溶液在225 时的 pH _。(5)若将 B 电极换成铁电极，写出在电解过程中U 形管底部出现的现象：_。【答案】 A 接 GFI B接 DEC 负极2Cl 2e2淀粉 KI 溶液变蓝12 白色沉淀迅 Cl 速变成灰绿色最后变成红褐色【解析】【分析】U 形管装置为电解装置，铁棒为阴极，连接电源负极，发生还原反应：2H 2e=H2；碳棒为阳极，连接电源正极，发生氧化反应：2Cl 2e2出来的是2=Cl ，所以从 AH ，应该连接 G，然后 F 连接 I。淀粉 KI 溶液可以检验Cl2，所以 B 连接 D， E 连接 C，目的是吸收尾气 Cl2。【详解】(1)根据以
9、上分析可知：A 接 GFI ， B 接 DEC；答案：A 接 GFIB接 DEC(2)铁棒不可连接电源正极，如果连接正极铁会失电子，发生氧化反应，所以必须连接电源负极；碳棒为阳极，连接电源正极，发生氧化反应：2Cl 2e2=Cl ；答案：负极 2Cl 2e2Cl (3)利用 Cl2+2KI=2KCl+I，碘单质使得淀粉溶液变蓝，证明氯气具有氧化性；答案：淀粉 KI 溶液变蓝(4)2NaCl+2H2O2NaOH+ H 2 + Cl22mol22.4L-3n（ NaOH） 5.6 10Ln（ NaOH） = 25.610 3 mol=0.0005mol22.4n NaOH0.0005mol=0.0
10、1mol/Lc(NaOH)=10 3V50kw=-lg 1 1014=12pH=-lgc OH0.01答案： 12(5)若将 B 电极换成铁电极，总电极反应为Fe+2HOFe(OH) +H ，后续反应 4Fe22（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3，因此现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。答案：白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色【点睛】试题以电解饱和食盐水为载体，旨在考查学生灵活运用电解原理解决实际问题的能力，明确电解原理、物质的性质特点是解答的关键。3 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：（1）如上图1 为某实验小组依据氧化还原
11、反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻-, 则 NO3 移向 _ 装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将 CuCl 2 溶液换为 NH4Cl 溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式 _ 。（2）如上图 2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n 型，则甲装置是_（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为极，乙装置中与铁线相连的石墨（ 1）电极上发生的反应式为。（3）在图 2 乙装置中改为加入 CuSO溶液，一段时间后，若某一电极质量增重1.28 g，4则另一电极生成 _mL（标况下）气体。+-2【答案】（ 1）甲； 2H+2e H
12、；（ 2）原电池；阳； Cu2+ +2e=Cu（ 3） 224【解析】试题分析：（1）装置 1 中铁是负极、石墨是正极，阴离子在原电池中移向负极，-移向NO3甲装置；若将CuCl溶液换为 NHCl 溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反24应式 2H+2e- H2；（ 2）图 2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n 型，则甲装置中两个电极不同，构成原电池；，乙装置是电解池，石墨（2）与正极相连，石墨（2）为阳极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）是阴极，电极上发生的反应式为Cu2+2e=Cu；（ 3）某一电极生成 1.28 g 铜，转移电子1.28 g0.04mol ，则另
13、一电极生264 g / mol成氧气，根据转移电子相同，生成氧气0.01mol ，标况下的体积为224mL。考点：本题考查电解原理和原电池原理。4如图所示 ,A 为电源 ,B 为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4 溶液,C、D 为电解槽 ,其电极材料及电解质溶液如图所示。(1)关闭K1,打开K2,通电后,B 的 KMnO4 紫红色液滴向c 端移动 ,则电源b 端为极，通电一段时间后,滤纸d 端的电极反应式是。(2)已知C 装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2 和X(NO3)3,且均为 0.1 mol, 打开K1,关闭K2 ,通电一段时间后,阴极析出固体质量m(g)与通过电
14、子的物质的量n(mol) 关系如图所示,则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是。(3)D 装置中溶液是H2SO4 溶液 ,则电极C 端从开始至一段时间后的实验现象是。【答案】(1)负极， 2H+ + 2e- = H2(2)Cu2+ H+ X3+(3)产生无色气体，溶液变为蓝色，一段时间后有红色物质析出【解析】试题分析： (1)据题意 B 的 KMnO4 紫红色液滴向 c 端移动，说明高锰酸根离子向c 端移动，可推出极 c 端为阳极，则与之相连的电源a 端为正极， b 端为负极，所以通电滤纸d 端为阴极，电极反应式为 2H+2e-=H2，故答案为：负； 2H+2e-=H2；(2)根据电
15、解 C 的图象可知，通电后就有固体生成，当通过电子为0.2mol 时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是铜如果是X3+析出，电子数应该是0.3mol ，则氧化能力为Cu2+ X3+，当电子超过 0.2mol 时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力H+ X3+，故氧化能力为Cu2+H+ X3+；故答案为： Cu2+H+ X3+；(3)D 装置中溶液是H2SO4 ，电极 C 端与 b 负极相连即为阴极，开始为氢离子得电子生成氢气，后阳极的铜失电子生成铜离子进入溶液，溶液变为蓝色，一段时间后有红色物质在阴极析出，所以看到的现象为在C 端开始时有无色无味气体产生，溶液
16、变为蓝色，一段时间后有红色物质析出；故答案为：在C 端开始时有无色无味气体产生，溶液变为蓝色，一段时间后有红色物质析出。【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点晴】本题综合考查电解原理以及根据图象获取信息、运用知识综合分析能力，根据 KMnO4 紫红色液滴向 c 端移动判断电源的正负极为解答该题的关键。打开K1，关闭 K2，则为电解 C、 D 两池，根据电解 C 的图象可知，开始即析出固体，总共0.2mol 电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是铜，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明 X3+不放电， H+放电，从而判断离子氧化性；D 装置中溶液是 H2SO4，电极
17、 C端与 b 负极相连即为阴极，开始氢离子得电子生成氢气，后阳极的铜失电子生成铜离子进入阴极在阴极析出。注意电极方程式的判断，为易错点。5 燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（ 1 ）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为( 用 a、 b 表示 ) 。（2）负极反应式为，正极反应式为；（ 3）该电池工作时， H2 和 O2 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： 2Li H2LiH LiH
18、H OLiOH H 222反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是；（4）如果该电池是甲烷- 氧气燃料电池，负极反应式为；（5）如果该电池是肼(N H )- 氧气燃料电池，负极反应式为。24【答案】（ 1）由化学能转变为电能由 a 到 b（2） 2H2 4e4OH 4H2O， O22H2O 4e 4OH（3） Li H2O2 7H2O（4） CH4 8e10OH CO3（5） N2H4 4e 4OH N2 4H2O【解析】试题分析：（ 1）氢氧燃料电池属于原电池，所以是将化学能转化为电能的装置，该电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，
19、所以电子从a 电极流向 b 电极；（2）负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应为2H2 4e4OH 4H2O；正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应为O2 2HO 4e4OH ；（ 3 ） 2Li+H22LiH ， 该 反 应 中 锂 失 电 子 发 生 氧 化 反 应 ， 所 以 锂 是 还 原 剂 ；LiH+H O=LiOH+H，该反应中 HO得电子生成氢气，发生还原反应，所以HO是氧化剂；2222（ 4）甲烷 - 氧气燃料电池，通入甲烷的电极为负极，负极反应式CH28e 10OH CO437H2O；（5）肼 (N2H4)- 氧气燃料电池，通入肼 (N2H4) 的电极为
20、负极，负极反应式N2H4 4e4OH N2 4H2O考点：考查了原电池工作原理【名师点晴】写电极反应式要注意结合电解质溶液书写，如果电解质溶液不同，虽然原料相同，电极反应式也不同，如氢氧燃料电池，当电解质为酸溶液里，正极电极反应式为-+-2e-O2+4e +4H =2H2O；当电解质为碱溶液时，负极电极反应式H2+2OH=2H2O，正极电极反应-O2+4e-2-；可见搞清式为 O2+4e +2H2O=4OH；当电解质为熔融状态时，正极电极反应为为=2O楚电解质环境对电极反应式书写影响很大。6(1)研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是 _(填序号 )A铁片置
21、于硫酸铜溶液中有铜析出；B铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、 CuCl2；C铜片置于FeCl3 溶液中，铜片逐渐溶解(2FeCl3+Cu2FeCl2+ CuCl2)D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡E常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解(2)请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：a此方案的原理不同于上述任一合理方案；b在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；c写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象_现象 _解释 _现象 _解释 _【答案】 AD铜片表面有气泡2H+2e-=H2铁片逐渐溶解；Fe-2e-=
22、Fe2+【解析】【分析】(1)根据金属的活泼性顺序表可以确定金属性的强弱；(2)除了金属活动顺序表外，原电池装置也可以证明两电极材料的金属性强弱。【详解】(1)A铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出，说明金属铁的活泼性强于铜，能证明铁的金属性比铜强，故 A 正确；B铁、铜与氯气反应分别生成 FeCl3、 CuCl2，证明氯气是氧化性强的物质，能将金属氧化为高价，不能说明铁的金属性比铜强，故 B 错误；C铜片置于FeCl3 溶液中，铜片逐渐溶解：2FeCl3+Cu=2FeCl+CuCl2，说明还原性是铜单质强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故C 错误；D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上
23、有气泡产生，而铜片无气泡，证明金属铁能和硫酸之间发生置换反应，但是铜不能，所以能证明铁的金属性比铜强，故D 正确；E常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片会钝化，不溶解，而铜片则不会产生钝化现象，会溶解，不能说明铁的金属性比铜强，故E 错误；故选 AD；(2)除了金属活动顺序表外，在原电池中，如果两电极材料都是金属，负极金属的活泼性一般是强于正极金属的活泼性的，如Cu、Fe、硫酸原电池中金属铁是负极，金属铜是正极，能证明铁的金属性强于铜，设计的原电池装置如：，可观察到的现象是：铜片表面有气泡放出，发生的电极反应为2H+2e-=H2 ；铁片溶解，发生的电极反应为 Fe-2e-=Fe2+。7
24、已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的_极相连，阴极上的电极反应式为_。电解过程中，硫酸铜的浓度会_（选填：变大、不变、变小）。步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：AuCl4-离子，可以根据化学平衡移动原理来解释；（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：_。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：序号反应
25、化学平衡常数1Au + 6HNO （浓）Au(NO ) + 3NO + 3H O1+ 4Cl =AuCl4从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1 3 的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因_。（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：则 100mL 滤液中 Cu2+的浓度为 _molL-1， Fe2+的浓度为 _molL-1【答案】正Cu2+ 2e-= Cu 变小 3Ag + 4H+NO3-= 3Ag+ NO + 2HO王水中的 Cl-与 Au3+反应，降低了Au 3+的浓度，使平衡向正反应方向移动，Au 不断溶解0.5
26、 0.1【解析】【分析】步骤一：电解精炼铜时，精铜做阴极，粗铜作阳极，阴极上是铜离子得电子；根据锌、铁与硫酸铜发生置换反应分析；步骤二：（ 1）金属银可以和硝酸反应得到硝酸银以及水和一氧化氮；金离子可以和氯离子之间发生反应，形成稳定的（ 2）根据化学反应原理结合原子守恒的思想来计算回答。【详解】步骤一：在电解精炼铜时，阳极反应是金属锌、铁、镍等先失电子，阴极上是铜离子得电子产生铜，电解反应为： Cu2+2e Cu，精铜做阴极，粗铜作阳极；硫酸铜的浓度会变小，原因是锌、铁与硫酸铜发生置换反应；步骤二：（ 1）金属银可以和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为： 3Ag+4H+NO
27、3-3Ag+NO +2H2O；根据表中的信息， Au+6HNO3（浓）33223+-4-，在王水中，含有浓硝酸和浓盐酸，Au （NO） +3NO+3H O，并且Au +4Cl AuCl浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应1 平衡向右移动，则金溶于王水中；（2） 100mL 的滤液中含有亚铁离子、铜离子、锌离子，当加入足量的金属Fe 以后，会将金属铜全部置换出来，所以生成的3.2g 金属是 Cu，所以铜离子的浓度c= =0.5mol/L ；亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，在空气中更易被氧化为氢氧化铁，受热分解生成的氧化铁的质量是4.8g，根据原子守恒
28、，亚铁离子的物质的量是：=0.06mol ，所以加入铁粉后的滤液中亚铁离子的浓度c= =0.6mol/L ，由于加入了铁粉，铁与溶液中的铁离子反应生成了亚铁离子，所以100mL 滤液中亚铁离子的浓度为：0.6mol/L-0.5 mol/L=0.1mol/L 。8氰化钠（ NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面。毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：NaCN 有剧已知： HCNO 的结构式是： H-O-CNHCN 的 Ka= 6.02-10 10-(aq)+-21Ag(CN)2Ag (aq)+ 2CN(aq) K = 1.3 10回答下
29、列问题：（1） CN-中两原子均为8 电子稳定结构，请写出CN-的电子式 _。（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式_。（ 3）向发生塔中通水蒸汽的目的是_。（ 4）氧化池中氰化物的降解分两步进行CN-被氯气氧化成低毒的CNO- ，写出相应的离子方程式_，CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式_ 。（ 5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因_ 。（ 6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密。电解液使用2-）的原NaAg(CN) ，请写出阴极反应式，解释工业电镀中使用氰离子（CN因。【答案】 (每空 2 分，共 16 分 )（ 1）（
30、2） CN-+H2OHCN + OH-（ 3）促使 HCN挥发进入吸收塔（ 4） CN-+Cl2+ 2OH- = CNO- + 2Cl-+ H2O2CNO- + 3Cl2+ 4OH-= N2 + CO2 + 6Cl- + 2H2O（5）防止生成HCN 其他合理答案均得分（ 6） Ag(CN)2 -+ e-= Ag + 2CN-；Ag+和 CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密。【解析】试题分析：（ 1） CN-中各原子均满足 8 电子稳定结构，存在 CN键，电子式为，故答案为；（2）氰化钠易发生水解产生氰化氢，方程式为CN-+H2O?HCN+OH-，故答案为CN-+H2O
31、?HCN+OH-；（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN 挥发进入吸收塔，故答案为促使HCN 挥发进入吸收塔；（4） CN-被氯气氧化成低毒的CNO-，同时得到还原产物氯离子，即CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O； CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，即2CNO-+3Cl2+4OH-=N2 +CO2 +6Cl+2H2O；（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化，这样可以防止生成HCN，故答案为防止生成 HCN；（6）电解池中，电解液使用NaAg(CN)2 ，在阴极上发生得电子的还原反应，即：Ag(CN)2 -+e-=Ag+2CN-，工业电镀中使用氰离子，这
32、样Ag+ 和 CN-可以结合成稳定的络合物，- -+-可以控制银离子浓度，使镀层致密，故答案为Ag(CN)2 +e =Ag+2CN； Ag 和 CN可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密。【考点定位】考查电解原理；离子方程式的书写；氧化还原反应【名师点晴】本题是一道注重了化学与实际生产的联系的综合知识题，考查利用氧化还原反应来实现废水的转化，涉及氧化还原反应等，明确该反应中的生成物是解本题关键，还可以结合原子守恒、转移电子守恒来分析解答。本题中（4） CN-被氯气氧化成低毒的CNO-，同时得到还原产物氯离子；CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，据此书写方程式；（
33、6）电解池的阴极上发生得电子的还原反应；根据Ag+和 CN- 可以结合成稳定的络合物。9实验室用下面装置测定FeO 和 Fe2O3 固体混合物中璃管中的固体物质是FeO 和 Fe2O3 的混合物。Fe2O3 的质量，D 装置的硬质双通玻（1）如何检查装置 A 的气密性？（2）装置 A 发生的反应有时要向其中加入少量CuSO溶液，其目的是，其原理4是。（3）为了安全，在点燃D 处的酒精灯之前，在b 出口处必须。（4）装置 B 的作用是；装置 C 中装的液体是。（5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D 处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是。（6）若 FeO 和 Fe2O3 固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U 型管的质量增加 7.2 g，则混合物中 Fe2 O3 的质量为g。（7） U 形管 E 右边又连接干燥管F 的目的是，若无干燥管F，测得 Fe2O3 的质量将(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)。【答案】（ 14 分）（ 1）关闭 a，从球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升与容器中的水面形成一段水柱，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证明其气密性良好；（ 2）加快氢气产生的速率； Zn 先与 CuSO4 反应生成 Cu 附着在 Zn 表面， Zn(负极 )、 Cu(正极)与稀盐酸 (电解质溶液 )组成很多微小原电池，发
