1、备战高考化学专题复习分类练习氯及其化合物综合解答题及详细答案一、 高中化学氯及其化合物1 通常用的漂白粉是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由Cl2 与消石灰制成的。有关反应如下：2Cl2+3Ca(OH)2 Ca(ClO)2CaCl2Ca(OH)2H2O+H2O（ 1）漂白粉的有效成分是 _ ；（2）上述反应中，化合价有变化的元素是_ ；（3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为_， _。【答案】 Ca(ClO)Ca(ClO)2+2H2 O+2CO2 Ca HCO3 2+2HClO2HClO光照2HCl+O22 Cl()【解析】【分析】【详解】( 1) 漂白粉是由
2、Cl2 与消石灰反应 2Cl2+3Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl2Ca(OH)2H2O+H2O 制成的，其组成是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，其有效成分是Ca(ClO)2；( 2) 由 Cl2 与消石灰反应2Cl2+3Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl2Ca(OH)2H2O+H2 O 中，化合价有变化的元素是 Cl2中的 Cl 由 022中的 -1价，所以化合价有变化的元素价变成 Ca(ClO)中 +1 价， CaCl是 Cl；( 3) 漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，是因为Ca(ClO)2 与空气中的水蒸气和二氧化碳反应，生成了HClO 又分解了，所以反应的
3、方程式为22232+2HClO； 2HClO光照2。Ca(ClO) +2H O+2CO Ca( HCO )2HCl+O2 氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。回答下列问题：(1)25时将氯气溶于水形成“氯气 -氯水 ”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl2(溶液 ) H2O(溶液 )、 HClO 和 ClO-三者的物质的HClO H Cl-，体系中 Cl2量分数（pHHClO的杀菌能力比ClO-）随（酸碱度）变化的关系如图所示。已知强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH 范围为 _（填字母）。A02B 24.7 C 4.77.5D 7.510(2)写出次
4、氯酸光照分解的化学方程式 _，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为 _。(3)NaClO、 NaClO2、ClO2 等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。写出工业上用氯气和NaOH 溶液生产消毒剂NaClO 的化学方程式 _； 84 消毒液（主要成分是 NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒气体 Cl2，其反应的离子方程式为 _； NaClO2 中 Cl 元素化合价为 _；ClO2 的杀菌效果比Cl2 好，等物质的量的ClO2 杀菌效果是 Cl2 的 _倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2
5、与 Cl2 消毒杀菌后均被还原为Cl-）。【答案】 B 2HClO2HCl+O2 用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 2H+Cl-+ClO-=Cl2 +H2O+32.5【解析】【分析】图中信息告诉我们，在氯水中，具有杀菌能力的微粒主要是Cl 2 和 HClO ，随着溶液 pH 的不断增大， (Cl 2)不断减小，当 pH=2 时， (Cl 2)接近于 0；随着溶液 pH 的不断增大，(HClO) 不断增大，当pH=2 时， (HClO) 达到最大值；当pH 升高到 4.7 时， (HClO) 开始减小，当 pH 接近 10时， (HClO)=0 ；
6、从 pH=4.7 开始， (ClO -) 开始增大， pH=10 时，(ClO - )达最大值。【详解】(1)根据题目信息得知HClO 的杀菌能力比强，依据图中信息可知pH 为 24.7 时 HClOClO含量最多，因此用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH 范围为 24.7，应选 B。答案为： B；(2)次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，化学方程式为2HClO2HCl + O2，由于次氯酸见光易分解，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间。答案为：2HClO2HCl+O2；用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间；(3)工业上用氯气和N
7、aOH 溶液生产消毒剂 NaClO 的化学方程式为Cl + 2NaOH = NaCl +2NaClO + H O。答案为： Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+HO；22NaClO 与盐酸反应生成氯气、氯化钠和水，离子方程式为2H+-22+ Cl+ ClO = Cl + HO。答案为： 2H+ -22+Cl+ClO=Cl +H O；NaClO2 中 Na 显 +1 价， O 显 -2 价，则 Cl 元素化合价为 +3。答案为：+3；根据题中信息已知杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO22与 Cl消毒杀菌后均被还原为Cl ， 1molClO2 能够得到 5mol 电子
8、， 1molCl 2 能够得到 2mol 电子，因此等物质的量的ClO22杀菌效果是 Cl 的 2.5 倍。答案为： 2.5。【点睛】杀菌消毒是利用氧化剂的氧化能力实现的，氧化能力又是依据得电子能力衡量的，所以一种氧化剂，在通常情况下，得电子数目越多，得电子能力越强。3 实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4 HCl(浓) KClMnCl 2 Cl2H2O(未配平 )，此反应常温下就可以迅速进行。请回答下列问题：（ 1）上述反应中被氧化的元素是 _。当生成 3.36L（标准状况下） Cl2 时，转移电子的物质的量为 _。（ 2）如果上述化学方程式中 KMnO4 化学计量数是 1，则
9、HCl 的化学计量数是 _。（3）实验室通常利用 MnO 2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知422三KMnO、 Cl 、 MnO种物质的氧化性由强到弱的顺序为_。（4）酸性 KMnO4 溶液与 Fe2 反应生成 Mn 2，该反应的离子方程式是 _。（5）下列物质既有氧化性，又有还原性的是_（填字母代号）。D Cl2A I B HCl C MnCl 2【答案】 Cl 0.3mol8KMnO 4MnO 2Cl 25Fe2MnO 4 8H5Fe3Mn 24H 2O BCD【解析】【分析】比较氧化还原反应中物质的氧化性和还原性时，若两物质在同一反应中，则满足氧化性：氧化剂 氧化产物，还原性：还原剂还
10、原产物；若两物质在两个不同反应中时，可借助一个“桥”，即第三者产生联系，若找不到第三者，需比较反应条件，反应条件越高，氧化剂的氧化能力或还原剂的还原能力越弱。【详解】对于反应 KMnO4HCl( )KClMnCl 2Cl2H2OKMnO4+5e-MnCl 2， 2HCl-2e- Cl2 ,浓，依据电子守恒，则为2KMnO4+10e- 2MnCl 2，10HCl- 10e- 5Cl2，再考虑质量守恒，即可配平 2KCl2MnCl 2，最后配 HCl。因为前面配的只是表现出还原性的部分，生成(2KCl2MnCl2)的部分表现出酸性，于是得出配平后的方程式为422KMnO 16HCl(浓 ) =2K
11、Cl2MnCl 5Cl2 8H2O；(1)上述反应中， HCl 中的 Cl 由 -1 价升高到0 价，则被氧化的元素是Cl 。当生成3.36L（标准状况下） Cl2 时， n(Cl2)=3.36L=0.15mol ，由 Cl22e-，可得出转移电子的物质的量22.4L / mol为 0.15mol 2=0.3mol ；答案为： Cl；0.3mol ；(2)上述化学方程式中，2KMnO4 16HCl；若 KMnO4 化学计量数是1，则HCl 的化学计量数是 8；答案为： 8；(3)在 2KMnO 16HCl(浓 )=2KCl 2MnCl2 5Cl 8H O 反应中，氧化性KMnO Cl ；在42
12、242MnO +4HCl(浓 )MnCl +Cl +2H2O中，氧化性MnO Cl ，那么 KMnO与 MnO的氧2222242化性哪个更强？因为找不到可联系二者的物质，所以我们只能利用反应条件，前一反应不需条件，后一反应需加热，所以氧化性KMnO4MnO 2。从而得出氧化性KMnOMnOCl ；422答案为： KMnO4MnO 2 Cl2；(4)酸性 KMnO4溶液与 Fe2 反应生成 Mn 2 ，该反应的离子方程式是 5Fe2+MnO 4-+8H + =5Fe3+Mn 2+4H 2O；2+-+=5Fe3+Mn2+答案为： 5Fe+MnO 4 +8H+4H 2O；化合价为最低价，只能失电子，
13、即只具有还原性，A 不合题意；(5) A IB HCl 中， H+具有氧化性，Cl-具有还原性，B 符合题意；C MnCl 2 中， Mn 2+价态既能升高又能降低，既具有氧化性又具有还原性，C 符合题意；D Cl2 中， Cl 的价态既能升高又能降低，D 符合题意；答案为： BCD。【点睛】判断物质具有的氧化性和还原性时，应从物质中含有的所有元素考虑，不可拘泥于一种元素，否则易得出错误的结论。4(1)单质钠是一种 _色的金属，密度比水 _ ( 大 / 小 ) ，钠在自然界中以_ ( 化合 / 游离 ) 态存在；金属钠与水反应的化学方程式：_ ，金属钠在空气中燃烧生成 _色的 _ ( 化学式
14、) ，其生成物与水反应的化学方程式：_。(2)氯气是一种 _色的气体，密度比空气_，_溶于水，并可以和水发生反应，写出其反应的化学方程式：_，实验室中用 _ 溶液 ( 化学式 ) 吸收多余的氯气。铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：_。漂白粉是 _和 _ ( 化学式 ) 的混合物，是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，写出其反应的方程式：_。(3)现有物质：氧化镁硫酸铜碳酸钙 金属钠 氯气 氢气硫酸 氯水二氧化硫 氧化钠 ? 二氧化硅 ?次氯酸 ? 漂白粉按下列标准进行归类( 填序号 ) 混合物 _ 酸_ 盐 _单质 _ 碱性氧化物_ 酸性氧化物 _。【答案】银白小化合2Na2H 2O2NaOHH 2淡黄
15、Na 2 O 22Na 2O 2 2H 2O4NaOHO2黄绿大 易Cl 2H 2 O ?HCl HClONaOH点燃2Fe3Cl22FeCl 3CaCl2Ca(ClO) 22Cl 22Ca(OH) 2CaCl 2Ca(ClO) 22H 2O ? ? ?【解析】【分析】1 钠观察切开面，新切开的金属钠断面呈银白色色；密度比水小，钠是很活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在；金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠可以和水之间发生反应生成氢氧化钠和氧气；2 在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，实验室用
16、氢氧化钠吸收吸收多余的氯气，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸钙、氯化钙；3 物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐。混合物是指由多种物质组成的物质；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；单质是只含有一种元素的纯净物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物。【详解】1 钠观察切开面，新切开的金属钠断面呈银白色色；钠与水反应浮在水面上，钠的密度比水小，钠是很
17、活泼的金属，在常温下就能与氧气反应，钠在自然界中只能以化合态存在；金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式：2Na2H 2O 2NaOHH 2，金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，V2NaO 2Na 2O 2，过氧化钠可以和水之间发生反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na 2O 2 2H 2O4NaOHO 2；2在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，1 体积水中能溶解 2体积的氯气；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl 2H 2O ? HClHClO ，实验室用氢氧化钠吸收吸收多余的氯气，生成氯化钠和次氯酸钠，离子反应为Cl 22OHClClOH 2O ，铁
18、丝在氯气中燃烧生成氯化铁点燃2Fe3Cl22FeCl 3，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl 22Ca(OH) 2CaCl 2Ca(ClO) 2 2H 2 O ，漂白粉的主要成分是次氯酸钙(Ca ClO) 2、氯化钙CaCl2；漂白粉溶于水后，受空气中的CO2 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca(ClO) 2CO 2H 2OCaCO 32HClO ；3 氧化镁为碱性氧化物； 硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成的盐； 碳酸钙由碳酸根离子和钙离子构成的盐； 金属钠 属于单质； 氯气属于单质； 氢气属于单质； 硫酸属于二元强酸； 氯
19、水属于氯气和水的混合物； 二氧化硫为酸性氧化物； 氧化钠为碱性氧化物；? 二氧化硅为酸性氧化物；?次氯酸为一元弱酸； ?漂白粉主要成分是次氯酸钙(CaClO) 2 、氯化钙 CaCl2，属于混合物；则：混合物为 ?，酸为 ? ，盐为 ，单质为 ，碱性氧化物为 ， 酸性氧化物为 ?。【点睛】本题考查的是钠、氯气的物理性质、化学性质、物质的分类，属基础题，碱金属是典型金属元素的代表，钠是碱金属元素的代表，氯是卤素的代表，在无机化学中有非常重要的地位，因而成为命题的重点物质，是物质推断、鉴别、及有关实验、计算的常见物质。5 已知 A、 B、 C、 D 为气体，其中A 为黄绿色， D 极易溶于水，形成
20、的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图所示：（1）将气体B 点燃，把导管伸入盛满气体A 的集气瓶，反应过程中的实验现象有_（填序号）放热 黄绿色褪去瓶口有白雾瓶口有白烟安静燃烧，发出黄色火焰安静燃烧，发出苍白色火焰（ 2）实验室制 D 的化学方程式为 _ 。（ 3）实验室可用如上图所示装置收集D，下列叙述正确的是 _（填序号）。D 气体不能用排水法收集干燥管里盛有碱石灰图中的 a 为干棉花团，其作用是防止氨气逸出（ 4）气体 D 催化氧化的化学方程式为 _ 。（5）物质 E 的化学式是 _； E在下列物质分类中所属的物质种类是_（填序号）。电解质 化合物 混合物 纯净物 非电解质 盐检验
21、物质 E 中阳离子的操作方法_【答案】 Ca(OH)2加热4223+2NH ClCaCl +H O+2NH 4NH加热4NO+6H O NH Cl 取 E 少许于试管，加入浓NaOH 溶3+5O 催化剂224液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明 E 中有 NH4+【解析】【分析】为黄绿色气体，应为Cl2，D 极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，应为NH3， A、 B、C、 D 为气体，则 B 是 H2， C 是 HCl，所以 E 是 NH4 Cl，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。【详解】(1)氢气在氯气中安静的燃烧，火焰苍白色，黄绿色逐渐
22、褪去，瓶口有白雾(氯化氢气体与空气中的小水滴结合 )出现，燃烧反应都是放热反应，所以选；(2)实验室制氨气的化学方程式为：Ca(OH) +2NH Cl加热CaCl +H O+2NH ；24223(3)氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气溶于水显碱性，可用碱石灰干燥，图中的a 应为湿润红色石蕊试纸，检验氨气是否收集满，所以答案选；加热(4)氨气发生催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O；(5)E 是氯化铵，化学式为NH4Cl，它是化合物，是纯净物，是盐，是电解质，所以答案选，检验铵根离子的操作方法：取E 少许于试管，加入浓NaOH 溶液，加热，生成无色有刺激性气味的
23、气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E 中有NH4+。6 氧化物 X、单质 Y 都能对大气造成污染。已知X 是红棕色气体，能与水反应；Y 是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题：（ 1） X 的化学式为 _；（ 2） X 与水反应生成 NO 和一种酸，该酸的名称为 _；（ 3） Y 能使湿润的有色布条褪色，说明 Y 的水溶液具有 _（填 “漂白 ”或 “酸”）性。【答案】 NO2 硝酸 漂白【解析】【分析】氧化物 X、单质 Y 都能对大气造成污染。已知X 是红棕色气体，能与水反应；X 为 NO2， Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，Y 为 Cl2。【详解】X
24、的化学式为 NO2；故答案为： NO2。X 与水反应生成 NO 和一种酸， 3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO，该酸的名称为硝酸；故答案为：硝酸。Y 能使湿润的有色布条褪色， Cl22Y 的水溶液+ H O = HCl +HClO，HClO 具有漂白性，说明具有漂白性；故答案为：漂白。7 下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。A 是一种常见的液态化合物，B 是具有磁性的氧化物，D 和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H 在空气中很容易被氧化为I2。它们的转化关系如下：(有些反应的条件和部分产物为注明)（ 1）
25、写出下列物质化学式： B_， F_；（ 2）写出反应 的化学方程式： _ ；（3） H 在空气中很容易被氧化为I，该过程的实验现象是_；（4）将足量的CO2 通入 E 溶液中，离子方程式是_ 。（5）将 G 的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有_。A具有丁达尔现象B红褐色液体可用过滤的方法纯化C液体中分散质微粒直径小于1nmD取适量液体加入K2SO4 溶液会产生红褐色沉淀【答案】 Fe3 422342OFeCl3Fe+4H OFe O +4H 白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 AlO2-2233-AD+CO +H O=Al(OH) +HCO【解析】【分析】甲、乙、丙、
26、丁为常见单质，其余均为化合物，A 是一种常见的液态化合物，则A 为H O， B 是具有磁性的氧化物，则B 为 Fe O ， D 和丁既能和酸反应又能和碱反应，则丁为234Al， D 为 Al2 O3 ， E 为 NaAlO2 ，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，则C 为 HCl，结合转化关系可知，甲为 Fe，乙为 H22， H 在空气中很容易被氧化成2，F 为 FeClI，则 H 为 Fe(OH) ， I 为F(OH)3 ， G 为 FeCl3 。【详解】（1）通过以上分析知，B、F 分别是 Fe3O4； FeCl2；（2） A 与甲反应的化学方程式为3Fe+4H23 42O(g)Fe O +4H
27、；（ 3） H 为 Fe(OH)2，I 为 F(OH)3 ，氢氧化亚铁是白色沉淀、氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，极易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，看到的现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；（ 4） E 是偏铝酸钠，足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为 AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3 +HCO3-；（5）将 G 的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体是Fe(OH)3 胶体，具有丁达尔效应，其分散质直径在 1-100nm 之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，能和电解质溶液发生聚沉现象，选项 AD 正确。8A、 B、
28、 C 三种常见单质，其中 A、 C 为气体， B 为常见金属 A 溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色 F 的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：（1） A 和 C 燃烧的现象是_（2） F 的化学式是 _，检验 F 水溶液中金属阳离子的方法是_（3）反应 的离子方程式是 _ 【答案】安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾FeCl2先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【解析】【分析】A 溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A 为 Cl ，氯气与水反应生成 HCl2和 HClO，能使石蕊
29、试液先变红后褪色；F 的水溶液为浅绿色溶液，说明F 中含有 Fe2+，能继续和 Cl2 反应生成D，则 D 为 FeCl3， F 为 FeCl2，所以 B 为 Fe，则 C 为 H 2 ， E 为 HCl。【详解】(1)A 为氯气， C 为氢气，氢气在氯气中燃烧： H +Cl点燃2HCl，生成的氯化氢气体极易溶22于水，所以瓶口上方有白雾，所以燃烧的现象为：安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾；(2)F 为 FeCl ，检验亚铁离子的方法为：先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制2氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子；(3) FeCl 具有还原性，能与具有氧化性的Cl 反应生成
30、FeCl ，反应的离子方程式为2232+23+-。2Fe +Cl =2Fe +2Cl【点睛】溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A 为 Cl2，水溶液为浅绿色，则该溶液为 FeCl2。9 有 X、Y、 Z 三种元素： X、Y、 Z 的单质在常温下均为气体，X 单质可以在Z 的单质中燃烧，生 成化合物 XZ，火焰呈苍白色，XZ 极易溶于水，在水溶液中电离处X+和 Z ，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，每两个X2 分子能与一个 Y2 分子化合成两个X2Y 分子， X2Y 常温下为液体，Z 单质溶于 X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。（ 1）写出下列微粒的电子式： X+_， Z _，Y 原
31、子 _。（ 2）写出 X2Y 的化学式 _。按要求与 X2Y 分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核 的阴离子 _， 5 个原子核的分子 _。（ 3）写出 Z 单质溶于 X2Y 中发生反应的离子方程式： _，所得溶液能使淀粉碘 化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是 _。（ 4）实验室制备 XZ 的化学方程式： _，如何检验 XZ 是否收集满 _。【答案】 H+24222H OOH CHCl +H O H +Cl +HClOCl NaCl（s） +H2 44 用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸SO （浓）NaHSO +HCl变红，则已收集满，否则未收集满【解析】【分析】XZ 极易溶于水
32、，在水溶液中电离出X+和 Z ， XZ 的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则 X 为氢元素， X 单质为 H2，结合 X 的单质在 Z 的单质中燃烧生成 XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z 为 Cl 元素， Z 的单质为 Cl2，故 XZ 为 HCl X2 Y常温下为液体，则 X2 Y 为H2O，说明 Y 为 O 元素， Cl2 溶于 H2O 反应生成 HCl 和 HClO， HClO 具有漂白作用，符合题意，据以上分析解答。【详解】XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出X+和 Z ， XZ 的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则 X 为氢元素， X 单质为 H2，结合 X 的单质在 Z 的单
33、质中燃烧生成 XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z 为 Cl 元素， Z 的单质为 Cl2，故 XZ 为 HCl，X Y 常温下为液体，则X Y 为 H O，说明 Y 为 O 元素， Cl 溶于 H O 反应生成 HCl 和 HClO，22222HClO 具有漂白作用，符合题意；（1） X+为 H+，其电子式为 H+，Z为 Cl，其电子式为， Y 为 O 元素，其原子电子式为；故答案为： H+、；（2） X2Y 的化学式为22的H O；与H O 分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核阴离子为 OH， 5 个原子核的分子为CH4；故答案为： H2O； OH ； CH4；（3） Z 单质溶于
34、X2Y 中发生反应的离子方程式：Cl 2+H2OH+Cl +HClO，所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案为： Cl2+H2O H+Cl +HClO； Cl2；（4）实验室制备HCl 的化学方程式：NaCl（ s）+H2 SO4（浓）NaHSO4+HCl ；检验HCl 是否收集满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满；故答案为： NaCl（ s） +H2 4（浓）4SONaHSO +HCl ；用湿润的紫色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满。10 常温、常压下X2、 Y2、 Z2 三种气体有如下转化关系:（ 1） X2、Y2、 Z2 分别是 _、 _、 _（填化学式）（ 2） Z2 与 X2Y 反应的化学方程式为 _ （3） Z2 与 Na
