1、备战高考化学专题复习分类练习氯及其化合物综合解答题及答案解析一、 高中化学氯及其化合物1 已知 Cl2+2I=2C1-+I2 为验证 Fe3+、 I2 氧化性的相对强弱。某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.向 B 中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，关闭活塞a。 .打开活塞 b，将 C 中的溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡、静置。请回答下列问题：（1） A 中产生黄绿色气体，写出A 中发生反应的离子方程式_。（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象
2、是_。（3） B 中通入氯气溶液变黄的离子方程式是；再向B 中滴加 KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是 _。（4） C 中的溶液滴入 D 中，振荡、静置，若产生现象，则说明Fe3+的氧化性强于碘单质，对应反应的离子方程式是_。有人认为这个实验设计存在缺陷，其理由是_。（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是_。【答案】 2H+Cl-+ClO-=Cl2 +H2O湿润的淀粉 KI 试纸变蓝Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 静置后 CCl4 层溶液变为紫色， 2I-+2Fe3+=2Fe2+I2。 C 的黄色溶液中可能含有过量的 Cl2 或产生的 ClO-，也可将碘
3、离子氧化为碘单质造成干扰吸收多余的氯气，防止污染空气【解析】【分析】向 A 中的 84 消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为 NaClO+2HCl(浓)= NaC1+Cl2 +H2O，生成的氯气与碘单质发生反应，湿润的淀粉KI 试纸变蓝，其化学方程式为：CI222+氧化成 Fe3+，最后 Fe3+与 I-反+2KI=2KCl+I ；而后氯气将 Fe应： 2Fe3+ - 22+。+2I =I +2Fe【详解】(1)84 消毒液的有效成分为NaClO，向 A 中的 84 消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为 Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2
4、HCl(浓 )= NaC1+Cl2 +H2O，所以 A 中离子方程式为： 2H+Cl-+ClO-=Cl2 +H2O；(2)根据装置图中的试剂，验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是：湿润的淀粉KI 试纸变蓝，发生反应的化学方程式为：CI2+2KI=2KCl+I；(3)B 中的溶液变为黄色，B 中反应为Cl2 将 Fe2+氧化成 Fe3+， B 中发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；再向 B 中滴加 KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是：Fe3? + 3SCN?=Fe(SCN)?血(红色 )；(4)将 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡，若产生现象：
5、静置后CCl4 层溶液变为紫色，则说明 Fe3+的氧化性强于碘单质，反应的离子方程式为2Fe3+2I-=I2+2Fe2+；但 C 的黄色溶液中可能含有过量的Cl2 或产生的ClO-，也可将碘离子氧化为碘单质造成干扰，此为实验设计存在缺陷，要验证Fe3+的氧化性强于I2 必须排除Cl2 的干扰；(5)由于 Cl2 有毒会污染大气，浸有NaOH 溶液的棉花作用是：吸收氯气等有毒气体，防止污染空气，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO。2Cl2 通人70的NaOH 水溶液中，发生氧化还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO 与NaClO3 的物质的量之比为41，则：
6、(1)配平溶液中所发生反应的化学方程式：_Cl2+_NaOH=_NaCl+_NaClO3+_NaClO+_ _(2)反应中的氧化产物为_。(3)已知生成 0.1mol NaClO，反应中转移的电子总数是_ mol ，若溶液的体积正好为 100mL，则溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 _ mol L。【答案】714914732.25NaClO NaClO 0.225【解析】【分析】【详解】(1)据题设条件，先定NaClO、 NaClO 的化学计量数为4、 1，再利用化合价升降法：升高总3数为 41+15=9，降低总数为 1，配平得 7Cl232+14NaOH=9NaCl+NaClO+4NaCl
7、O+7H O；(2)分析反应得氧化剂、还原剂均为Cl ， Cl 元素被氧化生成NaClO 与 NaClO，氧化产物为23NaClO 与 NaClO；3(3)由反应知每转移9mol 电子，生成 4molNaClO，则生成0.1molNaClO，反应中转移的电子总数是 0.225mol ，同时生成 NaCl 为 0.225mol ，若溶液的体积正好为0.1L，则溶液中 NaCl的物质的量浓度为2.25mol L-1。3 通常用的漂白粉是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由Cl2 与消石灰制成的。有关反应如下：2Cl2+3Ca(OH)2 Ca(ClO)2CaCl2Ca(OH)2H2O+H
8、2O（ 1）漂白粉的有效成分是 _ ；（2）上述反应中，化合价有变化的元素是_ ；（3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为_， _。【答案】 Ca(ClO) Ca( HCO3) 2+2HClO2HClO光照2HCl+O22 Cl Ca(ClO)2+2H2 O+2CO2【解析】【分析】【详解】( 1) 漂白粉是由Cl2 与消石灰反应2Cl2+3Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl2Ca(OH)2H2O+H2O 制成的，其组成是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，其有效成分是Ca(ClO)2；( 2) 由 Cl2 与消石灰反应2Cl2+3Ca(OH)2=Ca(ClO)
9、2CaCl2Ca(OH)2H2O+H2 O 中，化合价有变化的元素是 Cl2 中的 Cl 由 0 价变成 Ca(ClO)2 中 +1 价， CaCl2 中的 -1 价，所以化合价有变化的元素是 Cl；( 3) 漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，是因为Ca(ClO)2 与空气中的水蒸气和二氧化碳反应，生成了HClO 又分解了，所以反应的方程式为Ca(ClO)2+2H2O+2CO2Ca HCO32+2HClO 2HClO光照2HCl+O2。()；4 氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。（ 1） NaClO 中 Cl 的化合价为 _，有较
10、强的 _（填氧化、还原）性。（ 2）黄色气体 ClO2 可用于污水杀菌和饮用水净化。 KClO3 与 SO2 在强酸性溶液中反应可制得 ClO2 ， SO2 被氧化为 SO42-，此反应的离子方程式为_ 。ClO2 可将废水中的 Mn 2转化为 MnO2而除去，本身还原为Cl ，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。【答案】 +1氧化 2ClO-2-2:53 +SO2=2ClO2+SO4【解析】【分析】(1)根据化合物中正负化合价的代数和为0；根据次氯酸盐中Cl 的化合价分析判断；(2) KClO3 与 SO2 在强酸性溶液中反应生成ClO2、硫酸根离子；根据得失电子守恒计算。【详解】
11、(1)NaClO 中 Na 为 +1 价， O 为-2 价，化合物中总化合价为0，则 Cl 为 +1 价；次氯酸盐中 +1价的氯元素易得到电子，具有较强氧化性，故答案为：+1；氧化；(2) KClO 与 SO 在强酸性溶液中反应可制得ClO，根据氧化还原反应的规律，同时应生成322硫酸钾，反应的离子方程式为： 2ClO3-2242-，故答案为： 2ClO3-224 2-+SO =2ClO +SO+SO =2ClO +SO；ClO2 可将废水中的 Mn 2+转化为 MnO2 而除去，本身还原为Cl-，反应中 ClO2为氧化剂， Cl元素化合价由 +4 价降低为 -1 价， Mn2+为还原剂，元素
12、化合价由+2 价升高到 +4 价，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 5，故答案为：25。【点睛】本题的易错点为 (2)，要注意氧化还原反应的计算的一般方法的应用，解答本小题，也可以书写出反应的方程式再分析计算。5(1)单质钠是一种 _色的金属，密度比水_ ( 大 / 小 ) ，钠在自然界中以_ ( 化合 / 游离 ) 态存在；金属钠与水反应的化学方程式：_ ，金属钠在空气中燃烧生成 _色的 _ ( 化学式 ) ，其生成物与水反应的化学方程式：_。(2)氯气是一种 _色的气体，密度比空气_，_溶于水，并可以和水发生反应，写出其反应的化学方程式：_，实验室中用 _
13、 溶液 ( 化学式 ) 吸收多余的氯气。铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：_。漂白粉是 _和 _ ( 化学式 ) 的混合物，是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，写出其反应的方程式：_。(3)现有物质：氧化镁硫酸铜碳酸钙 金属钠 氯气 氢气硫酸 氯水二氧化硫 氧化钠 ? 二氧化硅 ?次氯酸 ? 漂白粉按下列标准进行归类( 填序号 ) 混合物 _ 酸_ 盐 _单质 _ 碱性氧化物_ 酸性氧化物_。【答案】银白小化合2Na2H 2O2NaOHH 2淡黄Na 2 O 22Na 2O 2 2H 2O4NaOHO2黄绿大 易Cl 2H 2 O ?HCl HClONaOH点燃2Fe3Cl22FeCl 3CaCl2C
14、a(ClO) 22Cl 22Ca(OH) 2CaCl 2Ca(ClO) 22H 2O ? ? ?【解析】【分析】1 钠观察切开面，新切开的金属钠断面呈银白色色；密度比水小，钠是很活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在；金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠可以和水之间发生反应生成氢氧化钠和氧气；2 在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，实验室用氢氧化钠吸收吸收多余的氯气，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸钙、氯化钙；3 物质分为混合物和纯净物，纯净物又
15、分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐。混合物是指由多种物质组成的物质；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；单质是只含有一种元素的纯净物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物。【详解】1 钠观察切开面，新切开的金属钠断面呈银白色色；钠与水反应浮在水面上，钠的密度比水小，钠是很活泼的金属，在常温下就能与氧气反应，钠在自然界中只能以化合态存在；金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式：2Na2H 2O 2NaOHH 2，金属
16、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，V2NaO 2Na 2O 2 ，过氧化钠可以和水之间发生反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na 2O 2 2H 2O4NaOHO 2；2 在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，1 体积水中能溶解 2 体积的氯气；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2H O ? HClHClO，实验2室用氢氧化钠吸收吸收多余的氯气，生成氯化钠和次氯酸钠，离子反应为Cl 22OHClClOH 2O ，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁点燃2Fe3Cl22FeCl 3，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl 22Ca(OH) 2CaCl 2Ca(
17、ClO) 2 2H 2 O ，漂白粉的主要成分是次氯酸钙(Ca ClO) 2、氯化钙CaCl2；漂白粉溶于水后，受空气中的CO2 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca(ClO) 2CO 2H 2OCaCO 32HClO ；3 氧化镁为碱性氧化物；硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成的盐； 碳酸钙由碳酸根离子和钙离子构成的盐；金属钠 属于单质；氯气属于单质； 氢气属于单质； 硫酸属于二元强酸； 氯水属于氯气和水的混合物； 二氧化硫为酸性氧化物； 氧化钠为碱性氧化物；?二氧化硅为酸性氧化物；?次氯酸为一元弱酸； ?漂白粉主要成分是次氯酸钙(CaClO) 2
18、、氯化钙 CaCl2，属于混合物；则：混合物为 ?，酸为 ? ，盐为 ，单质为 ，碱性氧化物为 ， 酸性氧化物为 ?。【点睛】本题考查的是钠、氯气的物理性质、化学性质、物质的分类，属基础题，碱金属是典型金属元素的代表，钠是碱金属元素的代表，氯是卤素的代表，在无机化学中有非常重要的地位，因而成为命题的重点物质，是物质推断、鉴别、及有关实验、计算的常见物质。6 现有金属单质A、 B、 C 和气体甲、乙、丙以及物质D、 E、F、G、 H，它们之间的相互转化关系如图所示 （ 图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_、丙 _ 。(2)写出黄
19、绿色气体乙的一种用途_，反应过程可能观察到的实验现象是_。对应的化学方程式是_。(3)反应中的离子方程式是_。【答案】AlHCl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2【解析】【分析】金属 A 颜色反应为黄色证明A 为金属 Na， Na 与水反应生成气体甲为H2， D 为 NaOH；金属 B 和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明 B 为金属Al，黄绿色气体乙为22Cl ，气体甲是H ，H 和 Cl 反应生成丙为 HCl， HCl 溶于水得到的物质E 为盐酸溶液，盐酸与金属
20、C 反应产生22F 溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl 还可以反应产生 G，G 与 NaOH 溶液反应生成红褐色2沉淀 H 为 Fe(OH)332，则 G 为 FeCl ，推断物质 F 为 FeCl ；判断 C 为 Fe，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知A 是 Na， B 是 Al， C 为 Fe，气体甲是 H2 ，气体乙是 Cl2 ，气体丙是 HCl；D 是 NaOH， E 是盐酸， F 是 FeCl2， G 是 FeCl3， H 是 Fe(OH)3。(1)根据上述分析可知，物质B 是 Al，丙是 HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl 和 HClO，HClO
21、具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2 与 NaOH 溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 +2NaCl， Fe(OH)2 具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)222Al+2OH-反应是 Al 与 NaOH 溶液发生反应产生 NaAlO和 H ，反应的离子方程式为：22-2+2H O=2AlO +3H 。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜
22、色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。7 已知 X、 Y 均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。(1)写出下列各物质的化学式：X_、 Y_、 A_、 B_、 C_。(2)反应的离子方程式为_。【答案】 Cl2SO2HClH2SO4FeCl32Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+【解析】【分析】A 与硝酸酸化的AgNO3 溶液反应产生白色沉淀， A 中含 Cl-；B 与盐酸酸化的 BaCl2 溶液反应产生白色沉淀，B 中含 SO42-；又
23、根据 X、 Y 均为有刺激性气味的气体，且X 能与 Fe 反应，则 X 为 Cl2，Y 为 SO2， A 为 HCl， B 为 H2SO4， C 为 FeCl3 。【详解】(1)分析可知， X 为 Cl2， Y 为 SO2， A 为 HCl， B 为 H2SO4， C为 FeCl3。(2)反应为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+SO2 +2H2 O2+2-+。2Fe +SO4 +4H8 甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。A 和 B 以物质的量 2 1 通入水中，得到C 溶液。请根据下图的转化关系回答：(1)用方程式解释 A 使湿润的红色石
24、蕊试纸变蓝的原因_(2)写出溶液 C 中加氯水的离子方程式_(3)若 A 和 B 按 1:1通入水中反应，写出反应方程式_。【答案】 NH3 2 H24+-32-2242- - +H ONHO NH+OHSO+Cl +H O =SO +2Cl +2HSO2+NH3+H2O=NH4HSO3【解析】【分析】D 的混合液中滴加石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性；加入NaOH 溶液有使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明D 溶液中含有NH4+；加入稀硝酸酸化后，再滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-；加入盐酸酸化，再滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO4 2-；
25、 C 溶液中通入氯水得到D 溶液，再结合甲和乙生成A 的反应条件，丙和丁点燃条件下生成B，并结合甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体；A 和B 以物质的量2 1 通入水中，得到C 溶液。可知甲为H2、乙为N2、丙为O2，丁为S， A 为 NH3、B 为SO2， C 溶液为 (NH4)2SO3 溶液，C 中通入氯水后所得的D 溶液中含有SO42-、 Cl-、 NH4+，据此分析解题。【详解】(1)由分析知 A 为 NH3，因其电离使水溶液显碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，发生反应的方程式和电离方程式为 NH3 + H2ONH3H2ONH4+OH ；(2) C 溶液为
26、 (NH4)2SO3 溶液， C 中通入氯水后所得的D 溶液中含有 SO42-、 Cl-、 NH4+，发生反应的离子方程式为 SO32-+Cl2+H2O =SO42-+2Cl- +2H+；(3) NH3 和 SO2 按 1:1 通入水中生成 NH4HSO3，发生反应的方程式为SO2+NH3+H2O=NH4HSO3。9 有 X、 Y、Z 三种元素，已知： X、 Y、 Z 的单质在常温下均为气体；X 单质可在 Z 单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色； XZ 极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；每 2 个 X2222分子可与 1 个 Y 分子化合生成 2 个 X Y 分子， X Y 在常温下为
27、液体； Z 单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白作用；细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧，且产生红棕色烟。推断：（ 1） X、 Y 两种元素的名称 X_， Y_。（ 2）化合物的化学式： XZ_， X2Y_。（ 3）过程中涉及的化学反应方程式为_。【答案】氢氧 HClH2O 2Fe 3Cl22FeCl3【解析】【分析】细铁丝能在 Z2(g)中剧烈燃烧，且产生红棕色烟，Z 是 Cl 元素； X 单质可在 Z 单质中燃烧，生成 XZ，火焰为苍白色， XZ 是氯化氢，所以X 是 H 元素；氯气溶于X2Y 中，所得溶液具有漂白作用，则X2Y 是水， Y 是 O 元素。【详解】根据以上分析，（ 1）X 是
28、氢元素， Y 是氧元素、 Z 是氯元素。（2）化合物的化学式：XZ 是氯化氢，化学式是 HCl， X2Y 是水，化学式是 H2O；（3）过程是铁与氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe3Cl232FeCl 。【点睛】本题考查了物质性质的分析判断，抓住物质转化关系，特别是抓住反应现象的特征进行分析；如：根据细铁丝能在Z22(g)中剧烈燃烧，产生红棕色烟，可推知Z (g)是氯气；火焰为苍白色是氢气在氯气中燃烧。10 无色气体A 在一种黄绿色气体B 中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。 B 与金属D 反应可生成白色固体E， D 在空气中燃烧生成浅黄色固体F， F 与CO2 反应可得到气体
29、 G，D 与水反应可生成 A， A 在 G 中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：（ 1） E 的化学式为 _。（ 2）由 D 生成 F 的化学方程式为： _。（3） D 与 H2O 反应的离子方程式为：_。（4）写出 F 与 CO2 反应的化学方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移_。【答案】 NaCl 2Na O2Na2O2 2Na 2H2O=2Na 2OH H2【解析】【分析】无色气体A 在一种黄绿色气体B 中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。可得出 A 为氢气，B 为氯气， C 为氯化氢，D 在空气中燃烧生成浅黄色固体F， D 为金属钠，F 为过氧化钠，F 与 CO
30、2 反应可得到气体G，G 为氧气， B 与金属 D 反应可生成白色固体E， E 为氯化钠。【详解】根据以上分析得E 为氯化钠， E 的化学式为NaCl，故答案为 NaCl；钠在氧气中反应生成过氧化钠，D 生成 F 的化学方程式为：2Na O2Na2O2，故答案为： 2Na O2Na2O2；钠和水反应生成氢氧化钠和水，D 与 H2O 反应的离子方程式为：2Na 2H2O = 2Na H2，2OH故答案为： 2Na 2H2O = 2Na 2OH H2；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，F 与 CO2反应的化学方程式为22CO 2Na O = 2Na CO O ，用双线桥表示该反应的电子转移2
31、2232，故答案为：。11 某待测溶液（阳离子为+2-2-Na ）中只可能含有SO、 SO、 Cl、 Br、 NO、 HCO 中的一4333种或若干种，进行下列实验（每次实验所加试剂均足量）；回答下列问题：2-2-（ 1）待测液中是否含 SO4 、 SO3 离子 _（2）气体 D 的化学式为 _，反应生成沉淀B 的离子方程式为：_（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子_ ；肯定存在的离子是 _ 。【答案】一定有 SO2-，而 SO2-可能存在可能不存在-2+-34NO HCO+Ba +OH= BaCO+H O Br332-2-3、 SO3HCO【解析】【分析】待测液与氯化钡溶液反应生成沉淀
32、A，则溶液中可能含有SO32-、 SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体D，白色沉淀D，因为亚硫酸钡具有还原性，能够与硝酸反应生成硫酸钡和一氧化氮气体，而硫酸钡不溶于硝酸，所以溶液中一定存在SO32- ，可能存在 SO42-；溶液 A中加入过量的NaOH 溶液得到白色沉淀 B，则溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀 B 为3B 中加入氯水，得无色溶液，溶液中一定不存在Br-；溶液 B 中加入硝酸银、BaCO ；溶液硝酸溶液得到白色沉淀 ,白色沉淀为AgCl，说明滤液 B 中含有 Cl-，因为加入氯化钡溶液引入 Cl-，不能确定原溶液中是否含有Cl-；据以上分析解答。【详解】待测液与氯化钡溶液反应
33、生成沉淀A，则溶液中可能含有SO32-、 SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体D，白色沉淀D，因为亚硫酸钡具有还原性，能够与硝酸反应生成硫酸钡和一氧化氮气体，而硫酸钡不溶于硝酸，所以溶液中一定存在SO32- ，可能存在 SO42-；溶液 A中加入过量的NaOH 溶液得到白色沉淀 B，则溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀 B 为BaCO3；溶液 B 中加入氯水，得无色溶液，溶液中一定不存在Br-；溶液 B 中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀,白色沉淀为 AgCl，说明滤液 B 中含有 Cl-，因为加入氯化钡溶液引入 Cl-，不能确定原溶液中是否含有Cl-；(1)根据以上分析可以知道，待测液中一定有32- ，而 SO42- 可能存在可能不存在；SO答案是 : 一定有 SO32-，而 SO42- 可能存在可能不存在；(2)根据分析可以知道，气体D 的化学式为NO；碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子生成碳酸钡，反应生成沉淀B 的离子方程式为： HCO3-2+-32+Ba +OH =BaCO +H O；答案是 : NO； HCO3-+Ba2+OH-= BaCO3 +H2 O；(3)根据分析可以知道，待测液中一定不存在的离子为Br ；肯定存在的离子为 : HCO3-、32- ；SO答案是:
