1、备战高考化学专题化学能与电能综合检测试卷及答案解析一、化学能与电能1 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a； X、 Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题。若 X、 Y 都是惰性电极， a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则：(1)电解池中 X 极上的电极反应式是_，在 X 极附近观察到的现象是_。(2)Y 电极上的电极反应式是_ ，检验该电极反应产物的方法是 _。【答案】 2H+2 2e2 把湿润的碘化钾淀粉试纸+2e =H 放出气体，溶液变红2Cl=Cl放在 Y 电极附近，试纸变蓝【解析】【详解】由题意或图像可
2、知，此池为电解池，X 极为阴极， Y 极为阳极。电极为惰性电极，饱和NaCl 溶液中存在 Na+、 Cl 、 H+、 OH ，在阴极上， H+ 放电能力强于 Na+，故阴极上发生的电极反应式为 2H+2e=H2，因而导致 X 极附近有气体放出，溶液呈碱性，溶液颜色由无色变为红色；在阳极上，Cl放电能力强于OH ，故阳极上发生的电极反应式为2Cl 2e=Cl2。2 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH 在 5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3 沉淀。 Fe(OH)3 有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮
3、去(或撇掉 )浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。（ 1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_。a H2SO4 b BaSO4cNa2SO4d NaOH（2）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式分别是 ._ ； ._；（3）电极反应和的生成物反应得到Fe(OH)3 沉淀的离子方程式是_ ；（ 4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质， CH4 为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。负极的电极反应是 _；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，
4、电池工作时必须有部分 A 物质参加循环（见上图）。 A 物质的化学式是 _；（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况） _L。【答案】 CFe 2e2-222 10H223=Fe4OH-4e =2H O+O 4FeOO =4Fe(OH) 8H432 -22211.2 LCH -8e-+4CO=5CO +2H OCO【解析】【分析】（1）从所加入物质能增大溶液离子的浓度，并能保持污水的pH 在 5.06.0 之间进行分析；（ 2）根据阳极电极材料和离子的放电顺序分析放电的离子，书写电极反应；（ 3）二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化为三价
5、；（ 4）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应；根据两极上发生的反应确定循环使用的物质；（ 5）在燃料电池和电解池的串联电路中，转移的电子数目是相同的。【详解】（1）为了增强溶液的导电性，可选用易溶的强电解质溶液，排除B 项，考虑到污水的pH在 5.06.0 之间，因此不能使用氢氧化钠，硫酸能将Fe(OH)3 溶解，因此应向污水中加入适量的硫酸钠；（2）电解时，铁作阳极，失电子，发生反应Fe-2e-=Fe2+，同时溶液中的OH-失电子被氧化为 O2，因此，电极反应为： .Fe-2e-=Fe2+， . 4OH-4e-=2H2O+O2 ；（3） Fe2+具有还原性，能被氧气氧化为三价，那么得到
6、Fe(OH)3沉淀的离子方程式为： 4Fe2 10H223；O O =4Fe(OH) 8H（4）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应为：CH4-8e- +4CO32 -=5CO2+2H2O；由电极反应可知电池工作时参加循环的物质为CO2；（5）阴极的电极反应为2H+2e-=H2，阴极产生了44.8 L（即 2mol）气体，转移的电子的物质的量为 4mol ，由CH4-8e-+4CO32-=5CO2 +2H2O 可知，当转移的电子的物质的量为4mol时，消耗 CH4的体积为m1 4mol 22.4L/mol=11.2L 。V=nV =83 氯化亚砜又称亚硫酰氯，其分子式为SOCl2
7、，常温常压下为淡黄色液体，遇水易水解。国内的氯化亚砜主要应用于医药、农药、染料等行业。实验室用干燥纯净的Cl22和、 SOSCl2 制备 SOCl2 的部分装置如图所示：已知： SOCl沸点为 78.8， SCl2 的沸点为 50，且两种液体可互溶。2 SOCl2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。请回答：（1）实验室制取 SOCl的反应方程式为 _2（ 2）写出丙中发生的离子反应 _（3）仪器 e 的名称是 _，实验仪器的连接顺序为a_（仪器可以重复使用）。（4）仪器 f 的作用是_（5）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作名称是_。（6）工业上常用ZnCl222222H
8、O与 SOCl共热制取 ZnCl 。写出用惰性电极电解ZnCl 和盐酸的混合溶液的总反应离子反应式为_。甲同学认为 SOCl2还可用作32FeCl6H O 制取无水FeCl 的脱水剂，但乙同学对此提出质疑，可能的原因是_3【答案】 SO+Cl +SCl2SOCl-+2+球形冷凝管22MnO +10Cl+16H=2Mn +5Cl +8H O222422cdcdb 吸收 SO2、 Cl 2，防止外界水蒸气进入装置分馏（或蒸馏）2H+2Cl H+Cl3+2SOCl 可能会与 Fe 发生氧化还原反应22【解析】【分析】由实验装置图可知，丙装置中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，因氯气中混有氯化氢和水蒸气，
9、所以先将气体通过盛有饱和食盐水的乙装置除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的乙装置除去水蒸气，干燥的氯气、二氧化硫和SCl 2 在三颈烧瓶中，在活性炭作催化剂作用下，反应制得 SOCl2，二氯化硫（ SCl2）的沸点低，甲装置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流 SCl2 的作用，干燥管中碱石灰的作用是防止有毒的氯气与二氧化硫逸出污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入烧瓶中使氯化亚砜水解。【详解】（1）实验室用干燥的氯气、二氧化硫和SCl2 在三颈烧瓶中，在活性炭作催化剂作用下，反应制得SOCl2，反应的化学方程式为SO2+Cl 2+SCl22SOCl2，故答案为SO2+Cl2+SCl22SOCl2；（2）装
10、置丙中浓盐酸与高锰酸钾反应生产氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式-+2+8H O，故答案为-+2+8H O；为 2MnO +10Cl +16H=2Mn +5Cl2MnO +10Cl+16H =2Mn +5Cl242242（ 3）仪器 e 的名称是球形冷凝管；因氯气中混有氯化氢和水蒸气，实验时应先除去氯化氢和水蒸气，制得干燥的氯气，实验仪器的连接顺序为丙（制氯气）乙（除氯化氢）乙（除水蒸气）甲（制 SOCl2），则仪器的接口连接顺序为 acdcdb，故答案为球形冷凝管； cdcdb；（4）仪器 f中盛有碱石灰，碱石灰的作用是吸收逸出的有毒的Cl 2 和 SO2 污染环境，防止空气中的水蒸
11、气进入反应装置而使SOCl2 水解，故答案为吸收SO2、 Cl 2，防止外界水蒸气进入装置；（ 5）已知氯化亚砜沸点为 77， SCl 2 的沸点为 50，实验结束后，采用分馏（或蒸馏）的方法即可将之分离，故答案为分馏（或蒸馏）；（ 6）用惰性电极电解 ZnCl 2 和盐酸的混合溶液时，阳极上氯离子放电能力强于氢氧根离子，阴极上氢离子放电能力强于锌离子，电解的总方程式为2H+2Cl H2+Cl 2；FeCl 3 具有氧化性，SOCl2 具有还原性，SOCl2 用作FeCl 36H2O制取无水FeCl 3 的脱水剂时，SOCl2 可能会与FeCl 3 发生氧化还原反应使FeCl 3 变质，故答案
12、为2H+2Cl H2+Cl 2；SOCl2 可能会与Fe3+发生氧化还原反应。【点睛】本题考查了性质实验方案的设计与评价，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。4 某小组在验证反应 “Fe+2Ag=Fe2+2Ag”的实验中检测到 Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的 0.05 mol L-1 硝酸银溶液（ pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)检验产物取少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。取上层清液，
13、滴加 K36_。Fe(CN) 溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有(2)针对 “溶液呈黄色 ”，甲认为溶液中有 Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是 _ （用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加 KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间 /min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较3 min 时量少；溶液红色较 3 min 时加深120产生白色沉淀；较30 min 时量少；溶液红色较 30 min 时变浅(资料： Ag+与 SCN-生成白色沉
14、淀AgSCN) 对 Fe3+产生的原因作出如下假设：假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设 b：空气中存在O2 ，由于 _（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设 c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设 d：根据 _现象，判断溶液中存在Ag+，可产生 Fe3+。 下列实验可证实假设 a、 b、 c 不是产生 Fe3+的主要原因。实验可证实假设d 成立。实验：向硝酸酸化的_溶液（ pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加 KSCN溶液， 3 min 时溶液呈浅红色， 30 min 后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是_，操作及现象是 _
15、 。【答案】加入足量稀盐酸（或稀硫酸），固体未完全溶解（或者加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀） Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe2+O2+4H+ =Fe3+2H2O 白色沉淀0.05-1mol L NaNO3 溶液 FeCl2、 FeCl3 混合溶液按图连接好装置，电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深【解析】【详解】(1) 黑色固体中含有过量铁，如果同时含有银，则可以加入HCl 或 H2SO4溶解 Fe，而银不能溶解，故答案为：加入足量稀盐酸(或稀硫酸 )酸化，固体未完全溶解；332+的试剂，所以产生蓝
16、色沉淀说明含有Fe2+，故答案为： Fe2+KFe(CN) 是检验 Fe；(2)过量铁粉与3+2+3+2+3+2+Fe 反应生成Fe ，即 Fe+2Fe =3Fe ，故答案为： Fe+2Fe =3Fe ；O 2 氧化 Fe2+反应为 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，白色沉淀是AgSCN，所以实验可以说明含有 Ag+， Ag+可能氧化 Fe2+生成 Fe3+，故答案为： 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；白色沉淀； 实验 ： 证明假设 abc 错误，就是排除Ag+对实验的影响，相当于没有Ag+存在的空白实验，考虑其他条件不要变化，可以选用0.05mol?L -13-13Na
17、NO ，故答案为：0.05 mol LNaNO溶液 ；实验 ： 原电池实验需要证明的是假设d 的反应 Ag+Fe2+=Ag+Fe3+能够实现，所以甲池应当注入 FeCl23、 FeCl 混合溶液，按图连接好装置，如电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深，可说明 d 正确，故答案为： FeCl2、 FeCl3 混合溶液；按图连接好装置，电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深。5 硫酰氯 (SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物SO2
18、(g)+Cl2(g)质的部分性质如下表：物质熔点 / 沸点 / 其它性质SO Cl-54.169.1易水解，产生大量白雾22易分解 ： SO2 2 22Cl SO +ClH2SO410.4338具有吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的化学方程式为SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol 。装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（ 1）仪器 B 的作用是 _ 。（ 2）若无装置乙硫酰氯会发生水解，则硫酰氯水解反应的化学方程式为_。（3）写出丁装置中发生反应的化学反应方程式并标出电子的转移_。（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事
19、项有_( 填序号 )先通冷凝水，再通气控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温加热三颈烧瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸3(ClSOH)分解获得，该反应的化学方程式为_ ，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 _ 。（6）工业上处理SO2废气的方法很多，例如可以用24 3酸性溶液处理，其工艺流程如Fe (SO )下溶液转化为溶液发生反应的离子方程式为_ ；有的工厂用电解法处理含有SO2 的尾气，其装置如下图所示（电极材料均为惰性电极）。下列说法不正确的是_A 电极 a 连接的是电源的正极B 若电路中转移0.03mole -，则离子交换膜左侧溶液中增加0.03m
20、ol 离子C 图中的离子交换膜是阳离子交换膜D 阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42- +2H2O【答案】吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止 SO2 22 2224Cl 水解SO Cl +2H OH SO +2HCl2ClSO3H H2SO4+SO2Cl2蒸馏4H+4Fe2+O2 4Fe3+2H2O B【解析】（ 1） .甲装置发生的反应是： SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，二氧化硫和氯气都是有毒的气体，产物SO2Cl2易水解，所以可以在仪器B 中盛放碱石灰，以吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气，同时还可以防止空
21、气中的水蒸气进入甲装置中，防止SO2 2Cl水解，故答案为：吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止SO2Cl2 水解；（2） .乙硫酰氯发生水解生成硫酸和氯化氢，水解反应的方程式为：SO2Cl2+2H2O H2SO4+2HCl，故答案为：SO2Cl2+2H2O H2SO4+2HCl；（3） .在丁装置中 ， KClO3与浓盐酸反应生成2KCl、 Cl 和水 ，反应方程式为： KClO3223+5 价降低到 0+6HCl=KCl+3Cl+3H O，在该反应中，KClO 中氯元素的化合价从价， HCl 中氯元素的化合价从1 价升高到 0价，根据得失电子守恒，表示电
22、子转移的式子为：，故答案为：；（ 4） .由于硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为 -54.1，沸点为 69.1，在潮湿空气中“发烟”； 100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解，因此为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有先通冷凝水，再通气，控制气流速率，宜慢不宜快，若三颈烧瓶发烫，可适当降温，但不能加热三颈烧瓶，否则会加速分解，正确，故答案为：；（ 5） .根据题意可知，氯磺酸（ ClSO 3H ）加热分解，也能制得硫酰氯与硫酸，该反应的化学方程式为 2ClSO3H H2SO4+SO2Cl2；硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为 -54.1 ，沸点为 69.
23、1，而硫酸沸点高，则分离产物的方法是蒸馏，故答案为：2ClSO3H H2SO4+SO2Cl2；蒸馏；（ 6） .根据流程图可知，硫酸铁酸性溶液和SO2 发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸，所以溶液中含有硫酸亚铁和硫酸，硫酸亚铁在酸性条件下被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，反应的离子方程式为： 4H+4Fe2+O2 4Fe3+2H2O；由装置图可知，通入二氧化硫的一极生成硫酸，则a 为阳极，发生氧化反应，b 为阴极，发生还原反应， A. a 为阳极，则电极 a 连接的是电源的正极，故A 正确； B. 阳极发生SO2 -2e-2-+2H2O=SO4+4H ，若电路中转移 0.03mole - ，则离子
24、交换膜左侧溶液中生成0.015molSO42- 和 0.06molH +， 其中 0.03molH +移向阴极，增加0.045mol 离子，故 B 错误； C. 电解使阳极生成氢离子，阴极消耗氢离子，则氢离子向阴极移动，所以图中的离子交换膜是阳离子交换膜，故C 正确； D. 阴极发生还原反应 ，电极反应式为 2HSO3-+2 42-2O，故 D正确 ；故答案为：+2e +2H =S O +2H+2+23+24H +4Fe +O 4Fe +2H O； B。6 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸 ”，请就 “三大酸 ”的性质，回答下列问题：稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2 后，则可
25、使铜溶解。该反应的化学方程式为_ 。某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸请在下面的方框中画出该装置：某课外活动小组设计了以下实验方案验证 Cu 与浓硝酸反应的过程中可能产生 NO。其实验流程图如下： 若要测定NO 的体积，从上图所示的装置中，你认为应选用_装置进行Cu 与浓硝酸反应实验，选用的理由是_ 。 选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO 体积的装置，其合理的连接顺序是_ （填各导管口编号）。 在测定 NO 的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_（“下降 ”或 “升高 ”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。工业制硫酸
26、时，硫铁矿（ FeS2）高温下空气氧化产生二氧化硫： 4FeS2 11O2 8SO2 2Fe2O3，设空气中 N2、 O2 的含量分别为 0.800 和 0.200（体积分数）， 4.8t FeS2 完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为_L。【答案】 Cu+HO+2HCl=CuCl +2H OA 因为 A 装置可以通 N2 将装置中的空2222气排尽 ,防止 NO 被空气中 O2 氧化 123547 1.68 10 7 【解析】【分析】【详解】(1) 双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，化学方程式为 :Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2HO，用电解原理实现铜和盐酸的反应，
27、根据电解原理阳极必须是金属铜，电解质必须是稀盐酸，作图：以铜为阳极，以盐酸为电解质溶液的电解池装置为：因此，本题正确答案是: Cu+H 2 O2+2HCl=CuCl2+2H2O ;；(2) 一氧化氮不溶于水 , 易被氧气氧化 ; 实验方案验证 Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO,装置中不含氧气 , 选 A 装置 , 其中氮气不和一氧化氮反应 , 可以起到把装置中的空气赶净的作用 , 防止一氧化氮被氧气氧化 ;因此，本题正确答案是 :A; 因为 A 装置可以通 N2 将装置中的空气排尽 , 防止 NO被空气中 O2 氧化；组合一套可用来测定生成NO体积的装置 , 需要先通过水吸收挥发出的硝酸和
28、生成的二氧化氮气体, 然后用排水量气的方法测定生成的一氧化氮的体积; 根据装置导气管的连接顺序,洗气应长进短处, 量气应短进长出, 因此，本题正确答案是:123547;NO,以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平, 保持内外大气压相同。因此，本题正确答案是: 升高 ;(3) 工业制硫酸时 , 硫铁矿主要成分为 FeS2，高温下被空气中的氧气氧化产生二氧化硫，其反应方程式为： 4FeS2+11O2=8SO2+2 Fe 2O3, 已知空气中 N2、 O2 的含量分别为 0.800 和0.200(体积分数),要使4.8t FeS2 完全制成硫酸, 设硫铁矿完全反应需要氧气物质的量为X;生成二氧化硫物
29、质的量为Y; 二氧化硫氧化为三氧化硫需要氧气物质的量为Z;4FeS 2 + 11O2 =8 SO2 +2 Fe2O3,4120114.810 6 XY解得 X=1.110 5mol,Y=82SO 2 + O 2 = 2SO 3810 4 mol2 18 104 Z4解得 Z=4104mol ；空气的体积 = (114)1022.4=1.68107L。0.2因此，本题正确答案是: 1.68107。7 （一）下图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置。其中的铜质燃烧匙可以在试管 M 中上下移动，实验时 , 先将细铜丝一端被弯成螺旋状，先在空气中加热变黑后再迅速伸入球型干燥管中。（1）铜质燃烧匙的作
30、用有，。（ 2 ） 实 验 过 程 中 ， 在 试 管M中 可 观 察 到 的 现 象是，。（二）原电池与电解池在化学工业中有广泛应用。如图装置，a 为 CuCl2溶液， X 为 Fe棒， Y 为碳棒，回答以下问题：（1）若断开k1，闭合 k2，则装置为 _； X 电极上的电极反应式为 _ ；电解质溶液中的阳离子向 _极移动 ( 填 X 或 Y) ；（2）若线路中通过3.01 10 22 的电子，则 Y 极上析出物质的质量为。【答案】（一）（1）控制反应的发生和停止与锌构成原电池加快反应速率(2) 铜匙和锌粒表面都有气泡产生锌粒逐渐变小或消失（二） (1) 原电池Fe 2e Fe2+ Y (2
31、)1.6g【解析】试题分析：（一）（1）铜质燃烧匙可以上下移动，因此作用之一是的作用有控制反应的发生和停止；其次铜与锌构成原电池加快反应速率。（ 2）锌能与盐酸反应生成氢气，其次铜锌构成原电池，铜是正极，其在表明氢离子放电，所以实验过程中，在试管 M 中可观察到的现象是铜匙和锌粒表面都有气泡产生、锌粒逐渐变小或消失。（二）（ 1）若断开k1，闭合k2，则装置为原电池，铁是活泼的金属，铁是负极，则X 电极上的电极反应式为2+Y 极移Fe 2e Fe ；电解质溶液中的阳离子向正极移动，即向动；（2）若线路中通过3.01 10 22的电子，即 0.05mol电子， Y 极是铜离子得到电子，电极反应式
32、为 Cu2 2e Cu，所以 Y 极上析出物质的质量为0.05mol64g / mol1.6 g 。2【考点定位】本题主要是考查原电池原理的应用【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池是把化学能转化为电能的装置，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，解答时注意灵活应用。8 （ 1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的（填试剂化学式），过滤后即可得到。（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O先往 -
33、5 的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图表 1 所示，图中C 表示的离子是。（填离子符号）（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则阳极反应式为：。-（4）样品中 C1O 的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：3步骤 1：准确称取样品 ag（约 2.20g ），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。步骤 2：从上述容量瓶中取出10.00mL 溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L(NH4) 2Fe(SO4) 2 溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。步骤 3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L KCr O 标准溶液227滴定至终点，记录消耗消耗K Cr O 标准溶液的体积。227步骤 4：为精确测定样品中-2、3 操作 2-3次。C1O3 的质量分数，重复上述步骤步骤 5：数据处理与计算。步骤 2 中反应的离子方程式为；静置 10min 的目的是。步骤 3 中 K2Cr2O7 标准溶液应盛放在（填仪器名称）中。用 0.0200mol/L K2Cr2O7 标准溶液滴定的目的是。在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因是。-6e-2+-【答案】（
