1、备战高考化学钠及其化合物推断题的综合专项训练及答案解析一、钠及其化合物1 根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）写出框图中物质A 和 F 指代物质的化学式：A_， F_；（ 2）在反应中属于非氧化还原反应的是_（填写序号）；（ 3）如果 2molNa2O2 与足量水蒸气反应生成 O2，该反应中转移电子总数是 _；（4）如果 A、 B 混合气体3.0g（平均摩尔质量15gmol-1 ），在与 G 充分反应后，通过足量Na2O2，可使 Na2 O2 增重 _g，并得到 O2_mol 。【答案】 H223A243.0 0.1Na CO 2N 或 1.20410【解析】【分析】碳和水蒸气反应生
2、成一氧化碳和氢气，由C+Na2O2 E+G， D+Na2O2 F+G，故 G 为 O2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E 与 D 反应得到 F，所以 E 是NaOH，D 是 CO ， F 是 Na CO ，C 是 H O，则 A 为 H ， B 为 CO，据此解答。22322【详解】碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na2O2 E+G， D+Na2O2 F+G，故 G 为 O2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应
3、生成氢氧化钠和氧气，由E 与 D 反应得到 F，所以 E 是NaOH，D 是 CO2， F 是 Na2 CO3，C 是 H2O，则 A 为 H2， B 为 CO；(1)框图中物质A 和 F 指代物质的化学式为，A 为 H2 ， F 为 Na2 CO3；(2)通过以上分析知，反应是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气属于氧化还原反应，反应是氢气和氧气反应生成水属于氧化还原反应，反应为一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳属于氧化还原反应，反应是过氧化钠和水的反应属于氧化还原反应，反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气属于氧化还原反应，反应为二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水属于复分解反应，不是氧
4、化后反应的只有，故答案为；(3)由 2Na2O2+2H2 O=4NaOH+O2 ，可知 2mol Na 2O2 与足量水蒸气反应生成氧气为12mol =1mol，反应中O 元素化合价由 -1 价升高为氧气中0 价，转移电子为21mol 2NAmol -1=2NA；(4)一氧化碳、氢气与氧气反应生成二氧化碳、水，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 可知，过氧化钠增重等于CO 与 H2 的质量，故过氧化钠增重3.0g；设混合物中一氧化碳的物质的量是n1 ，氢气的物质的量是n2，则28n12n2n1=15，整理的n 2n1:n2=1:1，由二
5、者质量有28n 1+2n2=7.8，联立解得 n1=0.1mol ，n 2=0.1mol ；根据元素守恒CO、 H与 O 反应后生成0.1molCO ， 0.1molH2O，由 2Na O +2H O=4NaOH+O ，22222222Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O211可知，生成氧气的体积为 0.1mol+ 0.1mol=0.1mol。222A、 B、 C、 D 是中学化学中的常见物质，各物质的转化关系如下：(1)若A 是黄色固体，B 是形成酸雨的主要物质之一。 画出A 的原子结构示意图_。 写出D 的浓溶液所具有的特殊性质_( 两种即可)。(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄
6、稼 ”的化学原理，则下列叙述正确的是_。a.A 的化学性质较为稳定b.B、 C 均为酸性氧化物c.流程中的反应均属氧化还原反应d.可用 D 与金属反应制取氢气(3)若 A、 B、 C、 D 的焰色反应均为黄色，C 为淡黄色固体，A 在加热条件下可直接转化为C，则CD的化学方程式是_。(4)若A 是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则AB的反应方程式为_。【答案】强氧化性、吸水性、脱水性（任填两个）ac2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O24NH3+5O24NO+6H2O【解析】【详解】(1)若A 是黄色固体，B 是形成酸雨的主要成分，B 为SO2，则判断A 为S， D 为硫酸，
7、C 为SO3。A 为硫元素原子，硫元素为16 号元素，质子数为16，核外电子数=质子数 =16，原子核外有3 个电子层，最外层电子数为6，硫原子的结构示意图为。D 是硫酸，浓硫酸具有的特殊性质为强氧化性、吸水性和脱水性；(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼 ”的化学原理，则A 为 N2， D 为 HNO3 ， B 为 NO，C 为 NO2 ，则a A 是 N2，分子内含NN键，该化学键的键能较大，断裂需要很高的能量，因此化学性质较为稳定，a 正确；b B、 C 分别是NO、 NO2，二者都是不成盐氧化物，b 错误；c流程中的反应均有元素的化合价变化，所以该反应是氧化还原反应，c 正确；d
8、D 是HNO3，硝酸与金属反应通常不生成氢气，d 错误；故合理选项是ac；(3)若 A、 B、 C、 D 的焰色反应均为黄色，C 为淡黄色固体， A 在加热条件下可直接转化为C， A 为 Na， D 为 NaOH，B 为 Na2O， C 为 Na2O2，则 CD的化学方程式是2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2；(4)A 是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则A 为 NH3， E 为 O2， B 为NO C为NO， D 为硝酸，AB4NH +5O4NO+6H O，的反应方程式为322。23A、 B、 C、 D、 E 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色， B 比
9、A 相对更稳定， C、 D 是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品， C、D 在一定的条件下可相互转化， F 与 A、B、 C、 D 在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如下图(部分反应物或生成物省略)。(1)B 的电子式 _， C 的俗名为 _ 。(2)在 中，属于氧化还原反应的是_ 。(3)写出 E 溶液和 C 溶液反应的离子方程式： _ 。(4)写出 D 转化为 C 的化学方程式： _ 。【答案】火碱或烧碱 HCO -2-3+OH =H2O+CO3Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五种物质所含元素均有两种相同
10、，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B、 C、 D、E 应 Na2O、 Na2O2、Na2CO3、 NaHCO3、 NaOH中选择，C、 D 是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、 D 在一定的条件下可以相互转化，则C、 D 应为碳酸钠和氢氧化钠，B 比A 相对更稳定，根据转化关系，A、B 都可以生成C、 D，且 A 能生成 B，则 A 为 Na2O， B 为 Na2O2， C、 D 在一定的条件下可以相互转化， F 与 A、B、 C、 D 在一定条件下均可发生反应，则F 应为 CO2，根据 D 与 F 生成E， E 与 C 生成 D 可知， D 为
11、Na CO ， E 为 NaHCO ， C 为 NaOH，据此答题。233【详解】A、 B、 C、 D、E 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B、 C、 D、E 应 Na22 2233NaOHO、 Na O、Na CO、 NaHCO 、中选择， C、 D 是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、 D 在一定的条件下可以相互转化，则 C、 D 应为碳酸钠和氢氧化钠，B 比 A 相对更稳定，根据转化关系，A、B 都可以生成C、 D，且 A 能生成 B，则 A 为 Na2O， B 为 Na2O2， C、 D 在一定的条件下可以相互
12、转化， F 与 A、B、 C、 D 在一定条件下均可发生反应，则F 应为 CO2，根据 D 与 F 生成E， E 与 C 生成 D 可知， D 为 Na2CO3， E 为 NaHCO3， C 为 NaOH；(1)B 为Na2 O2， B 的电子式为， C 为 NaOH， C 的俗名为 火碱或烧碱；(2)在中，反应为氧化钠与水生成氢氧化钠的反应为非氧化还原反应；反应为氧化钠与氧气生成过氧化钠，是氧化还原反应；反应为氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应是非氧化还原反应；反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，是氧化还原反应；反应是过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应，是氧化还原反应，则属于氧化还原反应的是；
13、(3)E 为 NaHCO3， C 为 NaOH，两溶液发生反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为-HCO3+OH-=H2O+CO32- ；(4)在碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，可生成NaOH 和碳酸钙，发生反应的化学方程式为Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH。4A、 B、 C、 X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下不同情况回答：(1)若 A、 B、 C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。A 中所含有的化学键是_。 将 4.48 L(标准状况下 )X 通入 100mL 3 mol L A 的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _
14、。 自然界中存在B、C 和 H2O 按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL 溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_ 。(2)若 A 为固态非金属单质， A 与 X 同周期，常温常压下C 为白色固体， B 分子中各原子最外层均为8e结构。 下列有关 B 物质的叙述正确的是 _a、 B 的分子式为 AXb、 B 为共价化合物c、 B 分子呈三角锥形d、 B 性质稳定，不与除X 外的任何物质发生化学反应C 与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_ 。【答案】离子键、共价键c(Na+)c(HCO3)c(CO
15、2) c(OH ) c( H+ ) 2.65 g bc35234PCl +4H O=H PO +5HC1【解析】【分析】(1)若A、 B、 C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则A 为氢氧化钠，X 为二氧化碳，根据转化关系知B 为碳酸钠，C 为碳酸氢钠；(2)若A 为固态非金属单质，A 与X 同为第三周期元素，常温常压下C 为白色固体，B 分子中各原子最外层均为8e-结构，由转化关系可知，A 为磷， B 为三氯化磷， C 为五氯化磷， x为氯气。【详解】(1)若 A、 B、 C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则A 为氢氧化钠， X 为二氧化碳，根据转化关系知B 为碳酸钠， C 为碳酸
16、氢钠；A 为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1 对共用电子对，为共价键，属于A 中所含有的化学键是离子键、共价键；n(CO2)=0.2mol ，n(NaOH)=0.3mol ，则反应的可能方程式有：CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3；n NaOH=3 1，所以：所得产物为Na2CO3 和 NaHCO3；则有： 2n CO22设所得产物中含Na2CO3 为 xmol， NaHCO3 为 ymol ，则得方程组：x+y=0.2、 2x+y=0.3，解得： x=0.1， y=0.1；在含等物质的量的
17、碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，c(Na+)最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则 c(HCO -2-)，水解使溶液显碱性，则-+3 ) c(CO3c(OH )c(H )，显性离子大于隐性离子，所以c(HCO3-) c(CO32- ) c(OH- ) c(H+)，即离子浓度大小为c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-) c(H+)；自然界中存在B、 C 和 H2O 按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL 溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L ，即钠离子浓度为0.5mol/L 取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可
18、知，碳酸钠的质量为1 0.1L 0.5mol/L 106g/mol=2；.65g2(2)若A 为固态非金属单质，A 与X 同为第三周期元素，常温常压下C 为白色固体，B 分子中各原子最外层均为8e-结构，由转化关系可知，A 为磷， B 为三氯化磷，C 为五氯化磷，x为氯气；B 是三氯化磷；a B 的分子式为PCl3 ，故 a 错误；b三氯化磷为共价化合物，故b 正确；c三氯化磷分子中磷原子含有3 个共价单键和一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，故c 正确；d三氯化磷能和环氧乙烷反应，故d 错误；故答案为bc；C 为五氯化磷，与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为PCl5+4H2O=H
19、3 PO4+5HCl。5 有 A、 B 两种常见化合物 , 其焰色反应均呈黄色 ,C 是一种单质气体 , 相互转化关系如图所示( 其他物质均已略去 ) 。回答下列问题 :（ 1）写出 A 的电子式 _（2）加热 B 产生 D 的化学反应方程式 B 加稀硫酸产生 D 的离子方程式 _（3）请用化学方程式表示A 在潜水艇中的一种重要用途_（4） A、 B 在密闭装置中加热, 充分反应后 , 若只得到一种固体化合物EE 的化学式为 _若只加入 0.5a mol某一纯净物可将只含 a mol B的溶液转变成只含a mol E 的溶液 , 则该纯净物化学式为 _【答案】（ 1） Na+2O ONa+；（
20、2） 2NaHCONa CO CO HO； HCO H =CO HO；3232222=（ 3） 2Na2O2 2CO=2NaCO3 O2 或者 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2；（ 4） Na2CO3； Na2O2 或者 Na2O。【解析】试题分析： A、 B 两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，因此A、 B 都含有 Na 元素，根据问题（ 3）A 在潜水艇中一种重要用途，则推知A 为 Na2O2，气体 C 为单质气体，则C 为 O2，A、 B 混合物加稀硫酸除产生氧气，还产生无色气体D，则推知 D为 CO2， B 可能是 Na2CO3 或NaHCO3， A、 B 混合物加热得到O2，
21、综上所述 B 为 NaHCO3，（ 1）根据上述推断，A 的电子式Na+ O O2Na+；（ 2） NaHCO3不稳定受热易分解，为：=2322NaHCO3Na COCOH2O； HCO3 H =CO2 H2O；（ 3） A 在潜水艇中作供氧剂，2Na2O2 2CO=2NaCO3 O2=2322或者 2Na2O2 2HO=4NaOH O2；（ 4）发生的反应是： 2NaHCO3Na CO CO H O、2Na2O2CO O、 2Na O 2H O=4NaOH O，只得到一种物质，因此此物质2CO=2Na322222为 Na2CO3； E 为 Na2CO3，因此发生2 H2O，因此加入的物质是：
22、Na2O2 或者OH HCO3 =CO3Na2 O。考点：考查无机推断、钠及其化合物的性质等知识。6 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A( 化学式为 2Na2CO3 3H2O2) 和黑色固体 B( 不溶于水 ) 与水混合反应制得氧气。某同学对A、 B 两种物质进行探究 , 实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是（）A B 在反应中可能起催化作用C第步分离混合物的方法是结晶BD 设计的目的是制取氧气 白色沉淀D为 CaCO3【答案】BC【解析】试题分析： A、黑色固体为 MnO2，H2O2 分解时 MnO2作催化剂，故说法正确； B、设计的目的是证明 MnO
23、2作催化剂，故说法错误； C、混合物是 Na2CO3、 MnO2，其中 MnO2不溶于水，Na2 CO3溶于水，因此采用过滤的方法分离，故说法错误；D、根据选项C的分离，无色溶液22=CaCO，故说法正确。C为 Na CO，加入 CaCl ，发生 Ca CO23233考点：考查元素及其化合物的性质等知识。7 下列图示中，A 为一种常见的单质，B、 C、 D、 E 是含 A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（ 1 ） C 的 电 子 式 _ ， B 的 电 子 式 _ ， D 的 化 学 式_ 。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有_ （填写编号）。（ 3）写出 BD的
24、化学方程式 _ 。【答案】（ 1）；Na2CO3（2）（ 3） 2Na2O2 2CO 2Na2CO3 O2【解析】试题分析：它们的焰色反应都是黄色，且A 为单质，则A 为Na2 O2 ，D 为 Na2CO3，C 为 NaOH， E： NaHCO3；Na，反应是加热，因此B 为（ 1 ）根据以上分析可知C 是氢氧化钠，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为； B 是 过 氧 化 钠 ， 含 有 离 子 键 和 共 价 键 的 离 子 化 合 物 ， 电 子 式 为；碳酸钠的化学式为Na2CO3；（ 2）判断是否是氧化还原反应，看是否有化合价的升降，有化合价的改变则为氧化还原反应，属于氧化还原反
25、应的，不属于氧化还原反应的是；（ 3）反应是过氧化钠和 CO2反应，方程式为 2Na2O2 2CO 2Na2CO3O2。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【名师点晴】明确焰色为黄色及A 为单质为解答的突破口，熟悉钠及其化合物的性质是解答的关键，注重基础知识的考查。推断图中的特征反应现象常见的有：（1）焰色反应：Na+ （黄色） K+（紫色）；（ 2）使品红溶液褪色的气体：SO2 （加热后又恢复红色）Cl 2（加热后不恢复红色）；（ 3）白色沉淀 Fe（ OH） 2 置于空气中最终转变为红褐色 Fe （ OH） 3 （由白色灰绿红褐色）；（ 4）在空气中变为红棕色： NO；（ 5）气体燃烧
26、呈苍白色： H2 在 Cl 2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色： CO、H2、 CH4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（ 7）空气中出现白烟： NH3 与酸性气态物质（或挥发性酸如盐酸、硝酸）反应等。8 中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体 B 和 C 可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。（1）若 A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应的化学方程式：。该气体 D 与另一种气体H 混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式：。（2）若 A是一种金属单质， D是密度最小的气体，B 能否是水（填
27、A“能”或 B“否”）。（3）若 A是金属单质， D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C 呈蓝色。写出反应的离子方程式：。写出反应的任意一个离子方程式：。【答案】（ 1） Cu2H 2SO4 (浓 )SO22H 2OCuSO4SO2 2H 2 S 3S2H 2 O（ 2） B否（ 3） 3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2OCu2+Fe=Fe2+Cu【解析】试题分析：（1）若 A 是一种紫红色金属，为铜，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，为 SO，反应的化学方程式为Cu+2HSO（浓）CuSO+SO+2H O； SO与另一244222种气体 H 混合后生成一种淡黄
28、色固体w，则 H 为 H S， w 为 S 单质，方程式为22HS+SO=3S+2H O；22（2）若 A是一种金属单质， D是密度最小的气体即氢气，如果B 是水，说明 A 是非常活泼的金属，如 Na， C 为 NaOH，不能一步生成 Na，所以 B 不能是水；（3）若 A是金属单质， D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，则D 是 NO，液体 C呈蓝色，说明 A 为 Cu， B 为稀硝酸， C 为 Cu（N03） 2，反应的离子方程式为+-3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H2O，反应为置换反应，生成Cu，离子方程式可以为 Cu2+Fe=Fe2+Cu。考点：无机推断9 如图中 A
29、 到 F 是化合物，且A、 B、E、 F 均含钠元素， G是单质（ 1）写出 A、 B、 E、 F 的化学式： A_， B_， E_， F _ 。（ 2）写出反应的化学方程式： _； _； _。【答案】（ 1） NaHCO3；Na2CO3； Na2 O2； NaOH；（ 2） 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；Na2 CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【解析】试题分析：转化关系中A 到 F 是化合物，且A、 B、 E、 F 均含钠元素， G是单质， E 与反应均能得到单质G，应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应，可推知E 为 Na2O2
30、、 G为C、 DO2，而 A 分解得到 B、 C、 D，可推知 A 为 NaHCO3，则 B 为 Na2CO3， C 为 CO2， D 为 H2O， F 为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系。（1）由上述分析可知，A 为 NaHCO3， B 为 Na2CO3， E 为 Na2O2， F 为 NaOH，故答案为：NaHCO3； Na2CO3；Na2O2； NaOH；（2）反应是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2 O；反应是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，反应方程式为：
31、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；反应是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题涉及Na 元素化合物的性质与转化，钠的化合物E 与 C、 D反应都能生成单质是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质。推断图中的特征反应现象常见的有：（ 1）焰色反应：+2）使品红溶液褪色的气体：2Na（黄色）、 K （紫色）；（SO （加热后又恢复红色）、Cl （加热后不恢复红色）；（3）白色沉淀 Fe（ OH）置于空气中最终22转变为红褐色 Fe （ OH） 3 （由白色灰绿红褐色）；（4）在空
32、气中变为红棕色： NO；（5）气体燃烧呈苍白色：H2 在 Cl 2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、 CH4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝： NH3；（ 7）空气中出现白烟： NH3 与酸性气态物质（或挥发性酸如盐酸、硝酸）反应等。10 以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系质， G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在(部分产物已省略)。通常 C 为气体单B 的催化下加热制取气体单质H。（1） G 的化学式； F 的电子式；（2）反应 的离子方程式；（3）写出另外一种实验室制取H 的化学方程式（4） D 溶液中阳离子的焰色反应火焰呈色；可用离子。【答案】（ 8 分）；试剂
33、检验D 溶液中大量存在的阴（ 1） I2； 2H2O（2） MnO2 4H 2Cl=Mn 2 Cl2（3） 2H2O22232KCl+O 或2H O+O 或 2KClO2KMnO4K2MnO 4+MnO 2+O2；（答案合理即可）（4）紫；硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4（答案合理即可）【解析】试题分析：实验室中，常用固体E 在 B 的催化下加热制取气体单质H，则可推断知E 为氯酸钾， B 为二氧化锰， H 为氧气， G 为紫黑色固体单质，可推断G 为碘单质， A 的浓溶液与 B 加热生成 C，可推得 C 物质为氯气，则A 为盐酸，反应 C 和 D 溶液反应生成F 溶液和G，则 D 为碘化钾， F 为氯化钾。（1）根据上面的分析可知，G 的化学式 I2； F 为 KCl， F 的电子式为，故答案为 I2；（2）反应 是实验室制取氯气的反应，反应的离子方程式为MnO 2 4H
