1、备战高考化学提高题专题复习高无机综合推断练习题及详细答案一、无机综合推断1 已知 A、 B、 C、 D 是元素周期表中的四种短周期元素，A 分别与 B、 C、 D 结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与 C 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体； B、C、 D 三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)D 在元素周期表中的位置为_ 。(2)B、C、 D 的原子半径的大小关系为_(用元素符号表示)。(3)丁与C 的单质在常温下反应的
2、化学方程式为_。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为_，实验室如何检验丙_ 。(5)C 的单质丙乙丁的化学方程式为_。【答案】第2 周期 A 族N O F2NO O2 =2NO210能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色5O2 4NH36H2O 4NO【解析】【分析】本题有几个重要的突破口：甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙为无色有不同刺激性气味的物质；化合物丁与C 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO， C 的某种单质可能为O2。【详解】A、 B、 C、 D 是元素周期表中的四种短周期元素，A 分别与 B、C、 D 结合生成三种化合物：甲、乙、丙。化合物丁与C 的某种单质
3、在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为NO、 C 为 O 元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与O 元素的单质反应生成NO，也可以由 O 的单质与 D 的单质化合而得，则丙为 NH3、 D 为 N 元素，乙为 H2O；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10 个电子，结合图中信息，B 的单质可以与 H2O 反应生成甲和 O元素的单质，故甲为HF、 B 为 F 元素。综上所述，A、 B、 C、D 分别是 H、 F、 O、 N，甲、乙、丙、丁分别为 HF、H2O、 NH3、 NO。(1)D 为 N 元素，其在元素周期表中的位置
4、为第2 周期 A 族。(2)B、C、 D 的原子都是第周期的元素，其原子半径随原子序数的增大而减小，故其大小关系为 N O F。(3)丁与 C 的单质在常温下反应的化学方程式为2NOO2=2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为10，实验室检验丙（NH3）的方法是用湿润的红色石蕊试纸，因为其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(5)C 的单质丙 乙丁的化学方程式为 5O 4NH36H O 4NO。22【点睛】推断题的解题方法最关键的是找好突破口，要求能根据物质的特征性质、特征反应、特殊的反应条件以及特殊的结构，找出一定的范围，大胆假设，小心求证，通常都能快速求解。2 下列各物质是中学化学中常见的
5、物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物， B、D 分别为黑色粉末和黑色晶体， G为淡黄色固体， J 为生活中常见的调味品， I 为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一， F 为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（ 1） A 的电子式： _ ；（ 2）写出甲与 C 反应的化学方程式： _ ；（ 3）在 F 和 E 的混合溶液中用 _试剂（填化学式）检验 E 中阳离子；（ 4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有_个；（ 5）写出反应E 与 G按物质的量之比 2:1 的反应的离子方程式 _ 。【答案】3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O
6、4 + 4H 2 KMnO46 个 6Fe2+ + 3Na 2O2 +6H2 O = 4Fe(OH) 3 + 2Fe 3+ + 6Na +【解析】【分析】由题意可知， G为淡黄色固体化合物，J 为生活中常见的调味品，则G是 Na2O2， J 为NaCl； I 为红褐色固体，则I 是氢氧化铁，甲是Fe 单质； B、 D 分别为黑色粉末和黑色晶体， Fe 与物质 C 发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D 是 Fe3O4；A 与 B 反应生成水和一种非金属单质，且是实验室制取丁的反应之一，判断A 是过氧化氢，B 是二
7、氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与K 反应生成两种物质E、 F，可以相互转化，则K 是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F 与 Fe 反应生成E，则 F 是氯化铁， E 是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。【详解】（1） A 是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，A的电子式为，故答案为；（2）甲是 Fe 单质， C是水， Fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O4 +
8、4H 2，故答案为 3Fe + 4H 2O(g)Fe3 O4 + 4H 2；（3） E 是氯化亚铁， F 是氯化铁，氯化亚铁具有还原性，能够与KMnO溶液发生氧化还原4反应，使 KMnO4溶液褪色，则可用KMnO4溶液检验亚铁离子，故答案为KMnO4；（4）由转化关系可知，上述转化过程中除D 与 K 的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，属于氧化还原反应共6 个，故答案为6；（5） E 是氯化亚铁， G是 Na O，氯化亚铁与过氧化钠按物质的量之比2： 1 反应生成氢氧22化铁沉淀和铁离子，反应的离子方程式为6Fe2+ + 3Na 2O2 + 6H 2O = 4Fe(OH) 3 +
9、2Fe 3+ +6Fe2+2223 + 2Fe3+ 6Na+6Na，故答案为+ 3Na O + 6H O = 4Fe(OH)。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，注意牢固把握元素化合物的性质及用途是解答关键。3在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（ OH） 2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F 是_（填化学式）。（2）写出明矾溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式:。（3）写出B 电解生成E 和D 的反应方程式：。（4）图中所得G 和 D 都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方
10、程式，该反应消耗了2 molG ，则转移的电子数是。【答案】（每空2 分，共 10 分）（ 1） CO2（ 2） Al3+ 4OH AlO2 +2H2O（3） 2Al2 322 3A24）O4Al +3O（ 4） 2Al +3CuO3Cu +Al O 4N（或 2408 10【解析】试题分析：（ 1）明矾与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐。孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（ OH） 2（碱式碳酸铜），受热易分解，生成氧化铜、CO2 和水。 CO2 能与 A 反应，则 F 是 CO2。（2）明矾溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为3Al+ 4OH AlO2 +2H2O。（3） CO2 能
11、与偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，电解氧化铝生成氧气和铝，则B 电解生成 E 和 D 的反应方程式为 2Al2O34Al+3O2。（4）图中所得 G 和 D 都为固体，分别是是氧化铜和铝，混合后在高温下可发生铝热反应，该反应的化学方程式为2Al+3CuO3Cu+Al2O3。反应中铜的化合价从2 价降低到0 价，因此若该反应消耗了2mol 氧化铜，则转移的电子数是4NA。考点：考查无机框图题推断4 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2 的化合物甲和乙。将6.00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH 2 ( 已折算成标准状况) ，甲
12、与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L 。请回答下列问题：(1) 甲的化学式是 _；乙的电子式是 _。(2) 甲与水反应的化学方程式是 _ 。(3) 气体丙与金属镁反应的产物是 _( 用化学式表示 ) 。(4) 乙在加热条件下与 CuO反应可生成 Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu 中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_（已+ 2+知 Cu2O+2H=Cu+Cu +H2O）。【答案】 AlH3AlH33H2OAl OH 33H2Mg
13、3N22NH3(） 3CuO3Cu N3H O将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu O，222反之则无 Cu2 O【解析】【分析】将 6. 00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6. 72 L 的 H2( 已折算成标准状况），甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH 溶液，因此白色沉淀是Al( OH），则金属单质是铝，因此甲是AlH 。化合物乙在催33化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1. 25g L 1 ，则丙的相对分子质量是1. 25 22. 4 28，因此丙是氮气，则乙是氨气NH3，据
14、此解答。【详解】（1）根据以上分析可知甲的化学式是AlH3 。乙是氨气，含有共价键的共价化合物，电子式为；（2）甲与水反应生成氢气和氢氧化铝，反应的化学方程式是AlH3 3H2O Al( OH） 33H2。（ 3）氮气与金属镁反应的产物是Mg 3N2。（ 4）氨气在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和氮气，根据原子守恒可知该反应的化学方程式为 2NH3222 Cu 3CuO3CuN 3H O。铜与稀硫酸不反应，则根据Cu O 2HCu2 H2O 可知 , 要检验产物 Cu 中可能还混有 Cu2O 可以将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有 Cu2O，反之则无 Cu2 O。5 某
15、无机盐X(仅含三种元素，原子个数比为1:1:4,摩尔质量270g mol-1) ，为探究其组成和性质，某学习小组进行了如下实验，X 与水反应只生成A、 B 两种物质，其中气体单质A能使带火星的木条复燃。下列说法正确的是：（ 1） X 的组成元素为 O 和 _ （用元素符号表示）。（ 2） X 的 化学式为 _。（3）下列说法正确的是（NA 为阿伏加德罗常数）_ 。a酸式盐B 的焰色反应颜色可以直接观察b盐 X 中的两种非金属元素所组成的氧化物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色c 1 摩尔的固体 B 中含 2NA 个离子d氮气和气体单质A 点燃即可发生反应（4） X 氧化能力极强，可用于脱硫脱硝，写出在
16、碱性条件下X 氧化 SO32- 的离子方程式_。【答案】 K 、 SK22 82 8 2-32-42-2S O CSO+ SO+2OH =3SO+ H O【解析】【分析】单质 A 能使带火星的木条复燃，则A 为 O2， B 焰色反应呈紫色，则含有K 元素， B 的酸性溶液与 BaCl2-，27gX 物质的量为0.1mol ， S 元素物质2 反应产生白色沉淀，则B 中含有 SO446.6g=0.2mol ，则 S 原子个数为 0.2mol =2的量，结合摩尔质量和原子个数比推出233g/mol0.1mol分子式。【详解】单质 A 能使带火星的木条复燃，则A 为 O2， B 焰色反应呈紫色，则含
17、有K 元素， B 的酸性溶液与 BaCl反应产生白色沉淀，则2-，27gX物质的量为0.1mol ， S 元素物质2B 中含有 SO446.6g的量=0.2mol ，则 S 原子个数为233g/mol270g mol -1，则化学式为 K2S2O8，（1） X 的组成元素为 O 和 K 、 S，0.2 mol0.1 mol=2 ，原子个数比为1:1:4 ，摩尔质量故答案为： K 、 S；（2）由上述推断可知 X 的化学式为 K2S2O8，故答案为： K2 2 8S O ；（3） aK 的焰色反应需透过蓝色钴玻璃片观察，故a 错误；b盐 X 中的两种非金属元素所组成的氧化物有SO2322 222
18、 2能使、 SO、 H O、 H O； SO和 H O酸性高锰酸钾溶液褪色， SO3 和 H2O 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b 错误；4+和 HSO4-离子，故1 摩尔的固体 B 中含c B 为酸性溶液则B 为 KHSO，固体 B 中含有 K2NA 个离子，故c 正确；d氮气和O2 不可点燃，故d 错误 ；故答案选： c；（4） X 氧化 SO32-X 为氧化剂， SO32- 为还原剂，根据化合价升降守恒可得离子方程式为：S2 O82- + SO32- +2OH- =3SO42- + H2O ，故答案为： S2O8 2- + SO3 2- +2OH- =3SO4 2- + H2O 。6 如
19、图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、 C、 D、E、 F 在通常情况下均为气体，且加热X 生成的 A 与 C的物质的量之比为1 1，B 为常见液体。试回答下列问题：(1)X 是 _(填化学式，下同 )， F 是 _。(2)A D反应的化学方程式为 _。(3)G 与 Cu 的反应中， G 表现的性质为 _。(4)X 与过量 NaOH 溶液反应生成 C 的离子方程式为 _ 。(5)以 C、 B、 D 为原料可生产 G，若使 amol C 完全转化为 G，理论上至少需要D_ mol 。【答案】NH酸性和氧化性NH4+HCO 2OH4HCO3 NO2 2Na2O2 2CO2=2Na2 CO3
20、 O23 =2H2O CO32 NH3 2a【解析】【分析】X 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A， A 能与过氧化钠反应生成气体D，则 A 为 CO2、 D 为 O2， X 与氢氧化钠反应得到气体C 为 NH3， A 与C 物质的量之比为 1： 1，且 B 为常见液体，可以推知 X 为 NH4HCO3、B 为 H2O， C(氨气 )与D(氧气 )反应生成 E 为 NO， E 与氧气反应生成 F 为 NO2， F 与水反应得到 G 能与 Cu 反应生成 NO、 NO2，则 G 为 HNO3，据此解答。【详解】X 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，
21、与盐酸反应得到气体A， A 能与过氧化钠反应生成气体D，则A 为CO2、 D 为O2， X 与氢氧化钠反应得到气体C 为NH3， A 与C 物质的量之比为1： 1，且B 为常见液体，可以推知X 为NH4HCO3、B 为H2O， C(氨气 )与D(氧气 )反应生成E 为 NO， E 与氧气反应生成F 为 NO2， F 与水反应得到G 能与 Cu 反应生成 NO、 NO2，则 G 为 HNO3；(1)由上述分析可知，X 是 NH4HCO3； F 是 NO2；(2) AD为 Na O 和 CO 反应生成碳酸钠和 O ，发生反应的化学方程式为2Na O 2222222CO =2Na CO O；2232
22、(3) Cu 与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N 元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性；434+HCO32OH2(4) NH HCO 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为NH2H O32 NH3CO；(5) 以 NH 、HO、 O 为原料可生产HNO ，使 a mol NH完全转化为 HNO ，根据电子转移守322333恒，理论上至少需要氧气的物质的量amol 53=2amol。47 探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（ 1） X 的化学式是 _。（ 2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。（3）高温条件下白色粉
23、末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式_。【答案】 Mg2SiO4 或 2MgO SiO2SiO22C高温SiO2 2OH=SiO32 H2OSi 2CO【解析】【详解】无机盐 X（仅含三种短周期元素），加入过量盐酸溶解，离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液，白色胶状沉淀为硅酸，白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1. 80g 为 SiO2，物质的量 =1. 8g 60g/ mol=0. 03mol ，溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液，说明无机盐中含硅酸根离子或原硅酸根离子，物质的量为0. 03mol ，若为硅酸根离子其质量=0. 03mol 76g/ mol=2. 28g，金属质量 =
24、4. 20g- 2. 28g=1. 92g，无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀则判断为Mg （OH）2，金属离子物质的量 =3. 48g58g/ mol 0. 06mol ，质量为0.06mol24g mol1.44g，不符合，则应为原硅酸根，物质的量为0 03mol，质量/=.=0. 03mol 92g/ mol=2. 76g，金属质量 4. 20g- 2. 76g=1. 44g，物质的量=1. 44g 24g/ mol =0. 06mol ，得到X 为 Mg2 4SiO ，则（ 1） X 的化学式是 Mg 2SiO4 或 2MgO SiO2。（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程
25、式是SiO2 2OH =SiO3 2 H2O。高温（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，该反应的化学方程式SiO2 2CSi2CO。8 已知 A 为淡黄色固体，R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，T 为生活中使用最广泛的金属单质， D 是具有磁性的黑色晶体， C、 F 是无色无味的气体， H 是白色沉淀， W 溶液中滴加 KSCN溶液出现血红色。（1）物质 A 的化学式为 _，F 化学式为 _；（2） B 和 R 在溶液中反应生成F 的离子方程式为 _；（3） H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是 _，化学方程式为 _。（4） A 和水反应生成 B 和 C 的离子方程式为 _，由此反
26、应可知 A 有作为 _的用途。（5） M 投入盐酸中的离子方程式 _。【答案】 Na2 O2 H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 32Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 供氧剂 Fe（OH）3+3H+ =Fe3+3H2O【解析】【详解】A 为淡黄色固体，其能与水反应，则其为Na2 O2； R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，则其为 Al；T 为生活中使用最广泛的金属单质，则其为Fe；D 是具有磁性的黑色晶体，则其为 Fe3 42 222O ； Na O 与水反应生成N
27、aOH 和 O ，所以 C 为 O ； Al 与 NaOH 溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，所以F 为 H23 4与盐酸反应，生成32， B 为 NaOH； Fe OFeCl 、 FeCl 和水，FeCl 再与 Fe 反应，又生成 FeCl，所以E 为 FeCl ；它与 NaOH 溶液反应，生成白色沉淀322Fe(OH) ，它是H； Fe(OH) 在空气中被氧化为 Fe(OH) ，它与盐酸反应生成FeCl ，它为 W。2233（1）物质 A 的化学式为 Na2O2。答案为： Na2O2F 化学式为 H2。答案为： H2（2） NaOH 和 Al 在溶液中反应生成 H2的离子方程式为-22-22A
28、l+2OH +2H O=2AlO +3H 。答案为： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（ 3） Fe(OH)2 在潮湿空气中变成 Fe(OH)3 的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。（4） Na2O2 和水反应生成NaOH 和 O2 的离子方程式为2Na2 O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。答案为： 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2由此反应可知A 有作为供氧剂的用途。答案为：供氧剂（5） Fe(OH)3 投入盐酸中的离子方程式Fe
29、(OH)3+3H+=Fe3+3H2O。答案为： Fe(OH)3 +3H+ =Fe3+3H2O9A、 B、 C、 D、 E、 F 为中学化学常见的单质或化合物，其中 A、 F 为单质，常温下， E 的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若 A 为淡黄色固体， B 为气体， F 为非金属单质。写出 E 转变为 C 的化学方程式 _ 。B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为_。（2）若 B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。B 和 E 反应得到的产物中所含的化学键类型为_ 。做过银镜反应后的试管可用E 的稀溶液清洗，反
30、应的离子方程式为_ 。在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式_。【答案】 C+2H2 4221:4离子键、共价键+3-+SO (浓 )CO +2SO +2H OAg+4H +NO =3Ag+NO +2H2O 4AgNO +2Cl =2N O +O +4AgCl 32252【解析】【分析】（1）若 A 为淡黄色固体，则A 为 S， B 为 H2S，C 为 SO2， D 为 SO3， E为 H2SO4， F 为 C；（2）若 B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH3，则 A 为 N2， C 为 NO，D 为NO2， E 为 HNO3
31、， F 为 C。【详解】(1)经分析， A 为 S， B 为 H2 S， C 为 SO2，D 为 SO3， E 为 H2SO4， F 为 C，则： 浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4(浓 )CO2 +2SO +2HO；1.60g，该红棕色固体粉末为氧化，将所得溶液在一定 B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，方程式为2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反应中氧化剂为氧气，还原剂为银，二者物质的量比为1:4；(2) 经分析， A 为 N2， B 为 NH3， C 为 NO， D 为 NO2， E 为 HNO3， F 为 C，则：氨气和硝酸反应
32、生成硝酸铵，含有离子键、共价键；银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，离子方程式为：Ag+4H+NO3- =3Ag+NO +2H2O；在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5 和一种气体单质，氯气化合价降低，氮元素化合价不变，则气体单质为氧气，方程式为：4AgNO3+2Cl2=2N2 O5+O2+4AgCl 。【点睛】掌握无机推断提的突破口，如物质的颜色，高中常见的有颜色的物质有：淡黄色：硫，过氧化钠，溴化银。常温下，能使铁、铝钝化的浓溶液为浓硫酸或浓硝酸。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。10 为探究化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198g/mol）的组成与性质，
33、设计并完成以下实验：取3.96g化合物A 溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有 0.08mol KOH 的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末 1.60g；将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。（1）化合物 A 所含有的元素为 _；化合物 A 与 H2 O 反应的离子方程式为：_。（2）化合物 A 可由 FeCl3和 KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式为：_。【答案】 K、 Fe、 O4FeO42 23
34、2-3+-+10H O 4Fe(OH)+3O + 8OH2Fe+ 3ClO + 10OH42-23-42-2= 2FeO+3Cl + 5H O(或2Fe(OH) + 3ClO + 4OH = 2FeO+3Cl + 5H O)【解析】【分析】化合物 A 溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质 D（可使带火星的木条复燃），则B、 D 分别为氢氧化铁和氧气，说明A 含有 Fe 元素、 O 元素。向溶液中加入100mL 0.6mol/L 稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH 的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末铁，由铁元素守恒可知，3.96g 化合物 A 含铁条件下蒸发可
