1、备战高考化学提高题专题复习镁及其化合物练习题及详细答案一、镁及其化合物1 用 C、 Mg和 Al 组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。（ 1）气体 X 为 _，固体 Z 为_ 。（2）滤液 Y 中除 H+外，还含有的阳离子为_与 _；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为_ 。（ 3）滤液 N 中除 Na2SO4 和 NaOH外，还含有的溶质为 _( 填化学式 ) ；生成该物质的离子方程式为： _ 。（ 4）生成固体 M的离子方程式为： _ 。【答案】 H2C Al3+2+Mg + H 2SO= MgSO + H NaAl(OH)Al3+ 4OH=Mg4442Al(OH) 4 2+Mg+
2、2OH = Mg(OH) 2 【解析】【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。C 与稀硫酸不发生反应，故固体Z 为 C， Mg、Al 为活泼金属，能与非氧化性酸反应置换出H2，并生成相应的盐，故气体X 为 H2，滤液 Y 中溶质为H2SO4、MgSO4、 Al2(SO4 )3；加入过量的 NaOH 溶液后，生成可溶性的NaAl(OH) 4和 Na2SO4以及难溶物 Mg(OH) 2，由此分析作答。【详解】（1）由上述分析可知，气体X 为 H2；固体 Z 为 C；（ 2）由上述分析可知，滤液 Y 中还含有的阳离子为 Mg 2+、 Al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为： Mg + H2SO4= M
3、gSO4 + H2；（3）由上述分析可知，滤液N 中还含有的溶质为NaAl(OH) 4；生成 NaAl(OH) 4的离子方程式为： Al 3+ + 4OH-= Al(OH) 4 -；22的离子方程式为：2+-2（4）固体 M 为 Mg(OH)，生成 Mg(OH)Mg + 2OH = Mg(OH) 2X、Y、 Z 为三种常见的单质， Z 为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B 为常见化合物它们在一定条件下可以发生如图反应（均不是在溶液中进行的反应）（以下每个空中只需填入一种物质）(1)X、 Y 均为金属时，此反应在工业上称为_反应，其反应方程式为_(2)X 为金属， Y 为非金属时， A 为 _
4、B_(3)X 为非金属Y 为金属时， A 为 _B 为 _(4)X 为非金属， Y 为非金属时， A 为 _B 为 _【答案】铝热反应3Fe3O4 +8 Al9Fe +4 Al2O3CO2MgOCuOH2OSiO2CO【解析】【分析】Z 为绿色植物光合作用后的产物之一，应为O2， X+AY+B的反应为置换反应，X、Y 为单质， A、 B 为氧化物 。【详解】(1)当 X、 Y 均为金属时 ,应为铝热反应 ,则 X 为 Al、 A 为 Fe O ,Y为 Fe,B为 Al O ,Z 为氧气 ,3423反应方程式为 3Fe3O4+8 Al9Fe +4 Al2O3 ；(2)当 X 为金属、 Y 为非金
5、属,应为 Mg 和 CO 的反应 ,反应的方程式2为:Mg+CO2MgO+C；(3)当 X 为非金属时 ,Y为金属时 ,碳、氢气还原氧化铜符合此反应,A 为 CuO,B为 H O,反应方程2式为 CuO+H22Cu+H O；(4)当 X、 Y 均为非金属固体时,为 C 和 SiO 的反应 ,反应的方程式为SiO +2CSi+2CO。22【点睛】本题考查无机物的推断，题目难度中等，解答本题的关键是能把握常见单质+氧化物 单质+氧化物的置换反应的类型，注意把握常见相关物质的性质。3X、Y、 Z 三种物质有如下的所示关系；(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：X_， Y_， Z_，试剂甲 _
6、，试剂乙 _。(2)写出上述 步反应的离子方程式： _； _ ； _ ； _ ； _。【答案】 MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2AgNO3Ba2+ 2H+= BaSO4 Mg2+ 2OH-=Mg(OH)2 Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+ 2H2O Ag+ Cl- = AgCl Ba2+ 2H+= BaSO4 【解析】【分析】X 与稀盐酸不反应，且与硝酸钡反应生成硝酸镁，则X 为 MgSO4 等，由转化关系可知，Y为 Mg(OH)2、 Z 为 MgCl2，试剂甲为 BaCl2、试剂乙为 AgNO3。【详解】(1)X 与稀盐酸不反应，且与硝酸钡反应生成硝酸镁，则X 为 MgSO4
7、 等，由转化关系可知，Y 为 Mg(OH)、 Z 为 MgCl，试剂甲为 BaCl 、试剂乙为AgNO ；2223(2)反应的离子方程式为：2+42+-Ba +SOBaSO ；反应的离子方程式为： Mg +2OH22+Mg2+2Mg(OH) ；反应的离子方程式为：Mg(OH) +2H+2H O；反应 发离子方程式为： Ag+- AgCl Ba2+4。+Cl；反应发离子方程式为：+SO BaSO4 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。（1）以下有关金属单质的叙述正确的是_。A 金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中B 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有
8、熔融物滴下C 铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)=Fe2O3 +3H2（2）把 NaOH、 MgCl2、 AlCl3 三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g 白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol L 1 HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：A 点的沉淀物的化学式为_； B 点的沉淀物的化学式为_ ；写出 AB段发生反应的离子方程式_ 。原混合物中MgCl2 的质量是 _g， AlCl3 的质量是 _g， NaOH 的质量是_g。Q 点 HCl 溶液加入量是 _mL。【答案】 AMg(OH)2232-+23130Mg(O
9、H)和 Al(OH)AlO +H +H O=Al(OH) 1.90 2.67 5.20【解析】【分析】把 NaOH、MgCl23三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g 白色沉淀，在所得的、 AlCl浊液中逐滴加入毫升盐酸反应时沉淀量不变，说明盐酸和氢氧化1 mol L 1 HCl 溶液，前 10钠反应，则白色沉淀为氢氧化镁沉淀，再加入盐酸产生沉淀，是偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，再加入盐酸，氢氧化镁和氢氧化铝沉淀全部溶解。据此解答。【详解】(1) A.金属钠非常活泼，容易和水或氧气反应，在实验室中保存在石蜡油或煤油中，故正确； B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到
10、铝箔熔化，外面有氧化铝薄膜包着，不会滴下，故错误； C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+4H O(g)Fe O +4H2，故错误。故选A；234(2) 先加入的盐酸和氢氧化钠反应，说明白色沉淀为Mg(OH)2 ，再加入盐酸，又产生了氢氧化铝沉淀，所以B 点为 Mg(OH) 2 和 Al(OH)3； A 到 B 的离子方程式为： AlO2-+23+H +H O=Al(OH) ；氢氧化镁沉淀的质量为1.16 克，即 0.02mol 氢氧化镁，则对应的氯化镁的物质的量为0.02mol ，质量为 0.02mol 95g/mol=1.90g， 根据 AlO2- + 23+H +H O=Al(OH
11、) 分析，反应消耗的盐酸的物质的量为1mol/L (30-10)10-3 L=0.02mol ，则氯化铝的物质的量为0.002mol 质量为 0.02mol 133.5g/mol= 2.67g，氢氧化钠的物质的量为0.02 2+0.024+1 0.01=0.13mol ，则质量为0.13 mol 40 g/mol =5.20g；Q 点 HCl 溶液可以看成就是将原来的氢氧化钠反应生成氯化钠，故根据0.13mol 氢氧化钠计算，盐酸的物质的量为0.13mol ，体积为0.13mol0.13L =130mL。1.0mol / L【点睛】掌握混合溶液中的反应顺序是关键，注意氢氧化钠和氯化镁、氯化铝反
12、应后的混合溶液中与盐酸反应不产生沉淀，说明含有氢氧化钠，则另外存在的是氢氧化镁和偏铝酸钠，不可能是氢氧化铝。注意反应最后沉淀完全溶解时溶液含有氯化钠和氯化镁和氯化铝，相当于氢氧化钠和盐酸反应，据此快速计算。5 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。(1) 以下有关金属单质的叙述正确的是_。A金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中B用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下C铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3HO(g)Fe2O3+3H2(2) 把 NaOH、 MgCl2、 AlCl 3 三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g 白色沉
13、淀，再向所得浊液中逐渐加入 1.00mol/LHCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。A点的沉淀物的化学式为_。写出 A 点至 B 点发生反应的离子方程式：_。某溶液中溶有 MgCl 和 AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、2_和盐酸。C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl 溶液的体积为 _mL。【答案】 A Mg(OH)2AlO2- +H+H2O= Al(OH) 3 CO2 130.0 （130 也给分）【解析】（ 1）金属钠非常活泼，能够与水、氧气等物质发生反应，但与石蜡油或煤油不反应，可以保存在石蜡油或煤油中， A 正确；铝的熔点低，加热后
14、会熔化，但铝在氧气中燃烧生成氧化铝，因为氧化铝的熔点高，加热时氧化膜包裹着内层的熔化的铝而不会低落，B 错误；铁单质与水蒸气反应生成四氧化三铁而非氧化铁，C错误；正确选项A。（ 2）从题给信息中可知：产生的白色沉淀加盐酸后，沉淀质量不变，说明原溶液中氢氧化钠过量，所以 1.16g 白色沉淀为氢氧化镁，而氢氧化铝沉淀溶于过量的氢氧化钠，溶液中-+存在偏铝酸根离子，继续加盐酸，会发生AlO2 +H+H2O= Al(OH) 3 ，沉淀达到最大值，为氢氧化镁和氢氧化铝沉淀质量之和（B 点）；接着再加入足量的盐酸，两种沉淀都溶于酸中，沉淀消失；A点的沉淀物为氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2；正确答案：
15、Mg(OH)2。写出 A 点至 B 点发生反应为偏铝酸根离子与适量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程-+；正确答案：-+。式： AlO 2+H +H2O= Al(OH) 3AlO2+H +H2O= Al(OH) 3含有 MgCl2 和 AlCl 3 的混合液中，先加入足量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤，得到沉淀氢氧化镁，再加适量的盐酸，生成MgCl2；滤液为偏铝酸钠溶液，通入足量二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤得到沉淀固体，再加入适量盐酸，得到AlCl3，从而实现二者的分离；正确答案：CO2。根据上述分析可知：氢氧化镁沉淀质量为1.16 克，物质的量为0
16、.02 mol，AB 过程为AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，共消耗盐酸的量为（30-10 ） 10-3 1=0.02 mol，生成Al(OH)3 沉淀的量为恒可得：0.02 mol ，两种沉淀恰好与盐酸反应只生成氯化镁和氯化铝溶液，根据氯离子守V(HCl) 1=0.02 2+0.02 3=0.1, V(HCl)=0.1L=100mL, C点（此时沉淀恰好完全溶解） HCl 溶液的体积为30+100=130.0 mL, 正确答案： 130.0 （ 130 也给分）。6 .某化合物M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究M 的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：化合物A 仅含两种元
17、素；气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：（1）化合物M 的组成元素是_（用元素符号表示）。（ 2）化合物 A 与水反应的化学方程式是 _ 。（3）镁带在足量气体B 中燃烧可生成化合物M 和一种单质气体，该反应的化学方程式是_。II无机盐 X 仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1 14。将 23.8gX 与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A 和某强酸的酸式盐溶液B， B 的焰色反应呈黄色，在溶液B 中加入足量的 BaCl2 溶液，产生 46.6g白色沉淀。请推测并回答：（4）单质 A 有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等。A 中组成元素的简单离子结构
18、示意图为 _ 。（ 5） X 的化学式 _。（ 6）实验室可通过低温电解 B 溶液制备 X。该电解反应的化学方程式_ 。（7） X 氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，X 氧化NO 的离子方程式_ 。（ 8） X 溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的 Cu2+对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量 CuSO4 溶液，再加入X 溶液，振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明2起了催化作用，反之2不起作用。写出X 与铜反应的化学方程式CuCu_，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由_
19、。【答案】 Mg、 N、H Mg3N2 + 6H2O = 3Mg（ OH） 2 + 2NH3Mg+2NH点燃电解82-32 22228422822Mg(NH ) +H Na S O 2NaHSONa S O +H 3S O+2NO+8OH-=6SO42-+2NO3- +4H2O Na2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4 该同学的验证方法不合理，因为加入 CuSO4 溶液，反应速率快也可能是 SO42-起催化作用【解析】【分析】I.气体 B（4.48L）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 为 NH ，其物质的量为34.48L 22.4L/mol=0.2mol，某物质 M （仅含三种元素）是一种
20、储氢材料，M 隔绝空气高温分解生成固体 A 和氨气，镁带在足量气体B 中燃烧可生成化合物M，证明 M 中含有 N、H、 Mg 元素， A 只含两种元素， A 和水反应生成氨气和白色沉淀C，固体 A 和水反应生成氨气物质的量为 0.1mol ，白色沉淀 C 为氢氧化镁沉淀，则 A 为 Mg3N2，物质的量为0.05mol ，由元素守恒可知 Mg 元素物质的量0.15mol ， M 中含氮元素为0.2mol+0.1mol=0.3mol ，所含氢元素物质的量为(8.4g-0.3mol 14g/mol-0.15mol 24g/mol) 1g/mol=0.6mol，M 中元素物质的量之比为n（ Mg）：
21、 n（ N）： n（ H）=0.15：0.3： 0.6=1：2： 4，可知 M 化学式为 Mg（ NH2） 2，以此来解答。II无机盐 X 仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，23.8gX 的物质的量为0.1mol ， X 与水共热生成一种有特殊臭味的气体单质A 和某强酸的酸式盐溶液B， B 的焰色反应呈黄色， B 中含有 Na 元素，则 X 含有 Na 元素，在溶液B 中加入足量的BaCl2 溶液，产生 46.6g 白色沉淀，白色沉淀为BaSO4，其物质的量为 0.2mol ，根据 S原子守恒可知 X中含有2 个 S 原子， B 为 NaHSO4， X 中三种元素原子个数比为1：
22、 1： 4，该无机盐 X 可以表示为（ NaSX4） 2，则 X 元素相对原子质量为16， X 为 O 元素，故 A 为 O3， X 为Na S O228【详解】 . (1)由上述分析可知， M 中含元素为 Mg、N、H，故答案为： Mg 、 N、 H；(2)化合物 A 与水反应的化学方程式是Mg 3N2 +6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3，故答案为： Mg 3N2+6H2 O 3Mg(OH)2 +2NH3；(3)镁带在足量气体B 中燃烧可生成化合物 M 和一种单质气体 ,气体为氢气 ,则该反应的化学方程式是Mg+2NH3 Mg(NH2)2+H2，故答案为： Mg+2NH3 Mg(NH2
23、)2+H2。II（ 4）单质 A 为 O3，组成元素的简单离子结构示意图为：，故答案为：；（ 5） X 的化学式为： Na2S2O8，故答案为： Na2S2O8；（ 6）实验室可通过低温电解 NaHSO4 溶液制备 Na2S2O8，电解方程式为：2NaHSO4Na2S2O8+H2；（7） X 氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫在碱性条件下，Na2 2 8氧化 NO 的S O离子方程式为：3S2O82- +2NO+8OH-=6SO42- +2NO3 -+4H2O，故答案为： 3S2O8 2-+2NO+8OH-=6SO4 2-+2NO3-+4H2O；（ 8） Na2S2 O8 与铜反应的化学
24、方程式： Na2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4，该同学的验证方法不合理，因为加入 CuSO4 溶液，反应速率快也可能是 SO42- 起催化作用，故答案为： Na2 2 82444溶液，S O +Cu=Na SO +CuSO；该同学的验证方法不合理，因为加入CuSO反应速率快也可能是SO42-起催化作用。7 （ 1）等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为 _。（2）等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为_。（3）分别将0.2mol 的钠、镁、铝分别投入100ml 1mol L 1 的盐酸溶液中，三者产生的氢气在相同条件
25、下的体积比为_。【答案】1:2:31/23:1/12:1/9 =36： 69：92 2:1:1【解析】 (1)金属完全反应，令金属的物质的量为1mol，根据电子转移守恒，Na 生成氢气的物质的量 =0.5mol ， Mg 生成氢气为=1mol ， Al 生成氢气为=1.5mol ，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则Na、 Mg、 Al 生成氢气体积之比 =0.5mol ： 1mol： 1.5mol=1 2 3；(2)金属完全反应，令质量为1g，则：2Na H24621g=gMg H22421g= g2Al 3H 25461g= g故 Na、 Mg 、Al 生成氢气的质量之比 = g
26、 g g =36 69 92；(3)100mL 1mol/L 的盐酸的物质的量为0.1L 1mol/L=0.1mol，若将 0.2mol 金属钠、镁、铝分别投入到 100mL 1mol/L 的盐酸中，可知三种金属都过量，盐酸不足，完全反应，但金属钠能与水反应继续生成氢气，所以镁、铝反应生成氢气一样多，生成的氢气为mol ，而钠反应生成氢气最多，其生成氢气为=0.1mol ，三者生成氢气的体积比为0.1mol ： 0.05mol:0.05mol=2:1:1 。8 有一镁铝混合物重 a g ，取其一半和足量的盐酸反应，放出 V1L 的氢气。取其另一半和足量的 NaOH溶液反应，放出 V2 L 的氢
27、气（均为标况下）。求混合物中镁和铝的质量比。_【答案】4(V1 -V2):3V2【解析】混合物与盐酸反应则两者皆反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2，与氢氧化钠则镁不反应， Al 才发生反应 :2Al+2NaOH+2H222，由于等量的 AlO=2NaAlO +3H与盐酸或 NaOH 生成的氢气一样多，则Mg 与稀盐酸反应生成的氢气为（V1-V2） L， Al 与稀盐酸反应放出的氢气为V2L；原混合物中镁和铝的质量比为:=4(V1-V2):3V2。9 实验室探究金属Mg在 NOx 中的燃烧产物。回答下列问题：(1) 推测金属 Mg在 NOx中的燃烧产
28、物为 MgO、 N2 和 Mg3N2，则反应的化学方程式为_ 。(2) 设计下列装置完成反应且验证产物中有N2( 夹持装置已略去，部分装置可重复使用) 。选择上图中的装置，按气流方向将其连接，用接口字母表示的顺序为_。安装仪器后，首先检查装置的气密性，然后进行的操作是_。装置 A 中仪器名称为 _ ，反应的化学方程式为_ 。验证产物中有N2 生成的现象为 _ 。(3) 检验 Mg与 NOx 反应产物中是否存在 Mg3N2 的操作、现象和结论为_(4)Mg 与 NO反应的产物 MgO能溶于 NHCl 溶液且放出 NH，推测其可能的原因。x43甲同学认为 NH4Cl 溶液存在水解平衡+2+NH4
29、+H2ONH3H2O+H，因 MgO+2H=Mg +H2O导致+323c(H ) 减小，水解平衡右移导致NHHO浓度增大，分解生成 NH。+2+乙同学认为发生 MgO+2NH4=Mg +H2O+2NH3而溶解。请设计实验探究乙同学的推测是否合理_ 。【答案】 2xMg+2NOx2xMgO+N3Mg+ N2Mg3N2 abcdebcghf打开分液漏斗活塞，待红棕色气体充满整个装置后( 或把装置中的空气排除后) ，点燃酒精灯分液漏斗、平底烧瓶 Cu+4HNO3( 浓)=Cu(NO3) 2+2NO+2H2O 装置 D中气体体积增大，水从广口瓶流入烧杯中取装置 C 中少量固体产物加入水中，若产生具有无
30、色刺激性气味( 或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ) 的气体，则证明产物存在MgN ，否则不存在。 向 MgO固体中加入过量CHCOONH3234溶液，若固体溶解且放出NH，则证明乙同学推出合理，否则乙同学推测不合理。3【解析】 (1)金属 Mg 在 NOx 中的燃烧产物为MgO、N2， Mg 在氮气中燃烧生成Mg3N2，则发生反应的化学方程式为2xMg+2NOx2xMgO+N2、3Mg+ N2Mg 3N2；(2)装置 A 中 Cu 与浓硝酸反应生成的气体NO ，用装置 B 干燥剂干燥，通入硬质玻璃管C2与镁粉发生反应，然后再干燥气体，用E 装置除去多余的NO2，装置 D 排水法收集 N2，则根据
31、气流方向连接装置，其接口字母表示的顺序为abcdebcghf；安装仪器后，首先检查装置的气密性，然后进行的操作是打开分液漏斗活塞，待红棕色气体充满整个装置后(或把装置中的空气排除后 )，点燃酒精灯，这样做的目的是除去装置内空气；根据仪器的结构可知装置A 中仪器有分液漏斗、平底烧瓶，铜和浓硝酸反应生成 NO2，发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O；氮气不溶于水，如果有氮气，则能通过排水法收集到气体，所以确定产物中有N2 生成的实验现象为 D 中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中，；(3)根据 Mg N遇水易水解的性质，取装置C 中少量固体产物加入水中
32、，若产生具有无色刺32激性气味 (或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)的气体，则证明产物存在Mg3N2 ，否则不存在 ；32的电离常数与3-5，所以醋酸铵溶液呈中(4)NH ?H OCH COOH电离常数相等，均为 1.75 10性，将中加水后的溶液加热，赶走NH3 后，再加入过量的CH3COONH4 溶液，固体溶解，说明 MgO 和 Mg(OH) 2 溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的 H+反应。10 海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：（1）反应 、 、 、 中，属于氧化还原反应的是_。（2）为除去粗盐中的Ca2+、 Mg 2+、 SO42-及泥沙，有人设计如下方案：先将粗盐溶于水，再加入过量的氢氧化钠溶液，然后进行下列四项操作： a.过滤； b.加适量的盐酸； c.加过量的碳酸钠溶液； d.加过量的氯化钡溶液，该四项合理的操作顺序为 _（每个操作仅用一次，用 a、b、 c、 d符号填写）（ 3）请写出反应 的化学方程式 _
