1、备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练培优易错 难题篇附答案(1)一、无机综合推断1 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品， I 为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一，F 为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（ 1） A 的电子式： _ ；（ 2）写出甲与 C 反应的化学方程式： _ ；（ 3）在 F 和 E 的混合溶液中用 _试剂（填化学式）检验 E 中阳离子；（ 4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有_个；（ 5）写
2、出反应E 与 G按物质的量之比 2:1 的反应的离子方程式 _ 。【答案】3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O4 + 4H 2KMnO46 个 6Fe2+ + 3Na 2O2 +6H2 O = 4Fe(OH) 3 + 2Fe 3+ + 6Na +【解析】【分析】由题意可知， G为淡黄色固体化合物，J 为生活中常见的调味品，则G是 Na2O2， J 为NaCl； I为红褐色固体，则I 是氢氧化铁，甲是 Fe 单质； B、 D 分别为黑色粉末和黑色晶体， Fe 与物质 C 发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D 是
3、 Fe3O4；A 与 B 反应生成水和一种非金属单质，且是实验室制取丁的反应之一，判断A 是过氧化氢， B 是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与 K 反应生成两种物质 E、 F，可以相互转化，则K 是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F 与 Fe 反应生成 E，则 F 是氯化铁， E 是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。【详解】（1） A 是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，A的电子式为，故答案为；（2）甲是 Fe 单质， C是水， Fe
4、与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe + 4H2O(g)Fe 3O4 + 4H2，故答案为3Fe + 4H2O(g)Fe3 O4 + 4H 2；（3） E 是氯化亚铁，F 是氯化铁，氯化亚铁具有还原性，能够与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液褪色，则可用KMnO4溶液检验亚铁离子，故答案为KMnO4；（4）由转化关系可知，上述转化过程中除D 与 K 的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，属于氧化还原反应共6 个，故答案为6；（5） E 是氯化亚铁，G是Na2O2，氯化亚铁与过氧化钠按物质的量之比2： 1 反应生成氢氧化铁沉淀和铁
5、离子，反应的离子方程式为6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3+ 2Fe3+ +6Na+，故答案为6Fe2+ + 3Na 2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3+ 2Fe3+ + 6Na+。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，注意牢固把握元素化合物的性质及用途是解答关键。2 已知 C、 D、G、 I 为短周期元素形成的单质，形成 D 的元素原子的最外层电子数是次外层的D、G、 I 常温下为气态，且 3 倍； B 的焰色反应呈紫色G 为黄绿色；(透过蓝色钴玻璃)； K 为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制（2）写
6、出 C 与C 用 A 不用 H 的原因 _ 。K 反应的化学方程式_ ，该反应的反应物总能量_(填“大于 ”或 “小于 ”)生成物总能量。（3） L 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L 作阴极，接通电源(短时间 )电解E 水溶液的化学方程式_ 。（4）写出E 物质的电子式_。（5） J 与 H 反应的离子方程式为_。（6）写出 G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_ 。高温【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 大于2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl23+-Al+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)32Cl2+2Ca(OH)2=CaCl
7、2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【详解】形成 D 的元素的原子最外层电子数是次外层的3 倍，原子只能有2 个电子层，最外层电子数为 6，则 D 为 O2；K 为红棕色固体粉末，2 3A 得到C与 D，则 C 与 KK 为 Fe O ；由于电解生成 A 的反应为铝热反应，故A 为 Al232O ， L 为 Fe， C 为 Al；黄绿色气体G 为 Cl ，与 C 反应得到 H 为 AlCl3； B 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃 )，B 中含有 K 元素， B 在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B 为 KClO3， E 为 KCl，电解 KCl 溶液生成 KOH、 H2 和 Cl
8、2，过量的 F 与氯化铝反应得到 J，则 I 为 H22， F为 KOH， J为 KAlO ；（1） H 为 AlCl3 ，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al 用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2） C 与 K 反应的化学方程式为： 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反高温应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；（3） Fe 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe 作阴极，接通电源(短时间 )电解 KCl电解水溶液的化学方程式为：2KCl+2H2O2KOH+H2
9、+Cl2，故答案为电解2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl2；（4） E 为 KCl， KCl 的电子式为，故答案为；（5） J 与 H 反应的离子方程式为：+6H2O=4Al(OH)3；Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，故答案为Al3+3AlO2-（6） G 为 Cl2， G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2 O。【点晴】本题考查无机推断等，特殊颜色及D 的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，是对元素化合物知识及学生综合
10、能力的考查，需对基础知识全面掌握。推断题中常见的特征反应现象有：（1）焰色反应： Na(黄色 )、 K(紫色 )；（ 2）使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、 Cl2(加热后不恢复红色)；（ 3）白色沉淀Fe(OH)2 置于空气中最终转变为红褐色Fe(OH)3( 由白色 灰绿 红褐色 )；（ 4）在空气中变为红棕色：NO；（ 5）气体燃烧火焰呈苍白色：H2 在 Cl2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、 H2 、 CH4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（ 7）空气中出现白烟： NH3 与酸性气态物质 (或挥发性酸如盐酸、硝酸 )反应等。3 某兴趣活动小组利用物质间的互
11、变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 A、 B、 C、 D、 G 含有同种元素。纯 A( 单质 )B 溶液D 固体G 溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色E 是通常情况下密度最小的气体；B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成 E、G。依据以上信息填空：(1) 写出 D 的化学式： _ 。( 2) G 生成 C 的过程中所出现的现象为 _。(3) 写出反应A B的化学方程式：_。( 4) B F 的离子方程式为 _； G 与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】 Fe2323O 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为
12、红褐色2Fe 3Cl2FeCl2Fe3 SO22H2 O=2Fe2 SO42- 4HH 2Fe2 HClO=2Fe3 Cl H2O【解析】【分析】结合框图， D 固体呈红棕色，则其为Fe2O3； A、B、 C、 D、G 含有同种元素， B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 为 FeCl3， G 中含有 Fe2+， A 为 Fe。由“ B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成 E、G”，则 F 为 H2 44SO，G 为 FeSO； E 是通常情况下密度最小的气体，则E 为 H2BC D的转化可推知，C
13、为Fe OH 3。由 ( )。【详解】( 1) 由以上分析可知，D 为氧化铁，其化学式： Fe2 32 3O 。答案为：Fe O ；( 2) FeSO 生成 Fe( OH) ，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为43灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；( 3) 反应 Fe FeCl3 需用 Cl2 将 Fe氧化，反应方程式为2Fe 3Cl22FeCl3。答案为： 2Fe3Cl22FeCl3；( 4) FeCl2Fe3 SO2 SO 2- 4H ；3H2SO4，应使用 SO2，离子方程式为22H2O=2Fe4FeSO4 与次氯酸反应
14、，生成Fe3+、 Cl- 和 H+，离子方程式为H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H ； H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。4 生氢材料甲由X、 Y 两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取 1.2g 甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下体乙，同时得到2g 化合物丙。用 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，
15、得到2g 丙。请回答：1.12L 可燃性单质气（ 1）乙的分子式 _。（ 2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式_。（ 3）设计实验方案检验丙中的阴离子_。点燃【答案】 H222NaH+O2NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在【解析】【分析】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为： 2g-0.8g=1.2g，则 M (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 X、 Y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH， NaH 可以与水蒸
16、气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合题意，则乙为 H2，丙为NaOH，据此分析。【详解】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则 M (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 X、 Y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH， NaH 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合题意，则乙为 H2，丙为NaOH；(1)乙的分子式为H2；点燃(2)甲
17、与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O22NaOH；(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。5A、 B、 C、 X 均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(反应条件及副产物已略去）。(1)若 A 和 X 均为单质， B 为可使品红溶液褪色的气体，则反应的化学方程式为_。(2)若 A、 B、 C 为含钠元素的化合物， X 为无色无味气体，则反应的化学方程式为_ 。(3)若 A 为稀硝酸， B 溶液和硫氰酸钾溶液反应后溶液显红色，则反应的离子方程式为_。若向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液产
18、生白色沉淀，在空气中迅速变成_，最后变成 _，白色沉淀发生上述变化的原因_(用化学方程式表示 )。56 g X 与足量的稀硝酸发生反应，被还原的HNO3 为 _g。催化剂【答案】 2SO2 O2垐 垐 ?CO2 2NaHCO 3噲 垐? 2SO3 Na2 CO3 H 2O2Fe3Fe 3Fe 2灰绿色 红褐色4Fe OH 2O2 2H 2 O 4Fe OH 3 63【解析】【分析】(1)若 A 和 X 均为单质， B 为可使品红溶液褪色的气体，B 一定是 SO2， A 是硫， C 是三氧化硫， X 是氧气，该反应是可逆反应；(2) 若 A、 B、 C 为含钠元素的化合物， X 为无色无味气体，
19、 A 连续与 X 反应， A 可能是氧化钠，可能是过氧化钠，故B 一定是碳酸钠， C 一定是碳酸氢钠； (3)若 A 为稀硝酸， B 溶液和硫氰根离子反应后溶液显红色，B 一定是硝酸铁， X为铁， B 继续与铁反应，发生价态归中反应，C 是硝酸亚铁。【详解】(1)若 A 和 X 均为单质，B 为可使品红溶液褪色的气体，B 一定是 SO ， A 是硫， C 是三氧化2硫， X 是氧气，则反应的化学方程式为：催化剂；2SO2 O2垐 垐 ?噲 垐 ? 2SO3故答案为：催化剂；2SO2 O2垐 垐 ?噲 垐? 2SO3(2)若 A、 B、 C 为含钠元素的化合物， X 为无色无味气体，A 连续与
20、X 反应， A 可能是氧化钠，可能是过氧化钠，故B 一定是碳酸钠， C 一定是碳酸氢钠，故反应的化学方程式为： Na2CO3 H 2 OCO22NaHCO 3 ；故答案为： Na2CO3H 2OCO22NaHCO 3 ；(3)若 A 为稀硝酸， B 溶液和硫氰根离子反应后溶液显红色，B 一定是硝酸铁， X 为铁， B 继续与铁反应，发生价态归中反应，C 是硝酸亚铁，则反应的离子方程式为：2Fe3Fe 3Fe 2 ；向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀氢氧化亚铁，在空气中被氧化成氢氧化铁，颜色由白色变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4Fe OH 2O22H 2O4Fe OH 3
21、；铁与足量的稀硝酸发生反应，硝酸被还原为一氧化氮，离子方程式为： Fe 4HNO3 NO2H 2O Fe3；铁与被还原的硝酸物质的量之比为：1： 1，所以被还原的硝酸质量为：m56g63g mol 163g ；56g mol 1故答案为： 2Fe3Fe3Fe2；灰绿色；红褐色；4Fe OH 2O22H 2O4Fe OH 3 ； 63。6 有关物质的转化关系如下图所示。C 是海水中最多的盐，D 是常见的无色液体。E 和为无色气体，其中E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B、C、 I、 J的焰色反应为黄色，其中GI可用于制发酵粉或治疗胃酸过多。 F 的化学式为 _。 E 的电子式为 _。写出反应的离子
22、方程式： _。写出反应的化学方程式： _。写出反应的化学方程式： _。【答案】 NH324 + OH32434H ONHNH H ONaCl NHHCO NH ClNaHCO32NaHCO3CO2 H2O Na2CO3【解析】【分析】由 C 是海水中最多的盐可知，C 为氯化钠；由D 是常见的无色液体可知，D 为水；由E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知，E 为氨气；由B、 C、 I、 J 的焰色反应为黄色可知，B、C、 I、J 为含有钠元素的化合物；由I 可用于制发酵粉或治疗胃酸过多可知，I 为碳酸氢钠；由转化关系可知A 为氯化铵，氯化铵溶液与氧氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，氨气溶于水
23、生成一水合氨，一水合氨溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液混合，会反应生成溶解度更小的碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则B 为氢氧化钠、 F 为一水合氨、 G 为 二氧化碳、 H 为碳酸氢铵、 J为碳酸钠。【详解】（1）由以上分析可知，F 为一水合氨；E 为氨气，氨气为共价化合物，电子式为，故答案为：NH3H2O；（2）反应为氯化铵溶液与氧氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为 NH4+ OHNH3H2O，故答案为：NH4+ OHNH3H2O；（ 3）反应为碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液反应生成溶解度更小的碳酸氢钠和氯化铵，反应的化
24、学方程式为 NaClNH4HCO3 NH4ClNaHCO3，故答案为： NaCl NH4HCO3 NH4ClNaHCO3；（4）反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3CO2 H2O Na2CO3，故答案为：2NaHCO3CO2 H2O Na2CO3。【点睛】由题意推出C 为氯化钠、D 为水、E 为氨气，并由此确定A 为氯化铵、B 为氢氧化钠是推断的难点，也是推断的突破口。7 有三种金属单质 A、B、 C，其中 A 的焰色反应为黄色， B、C 是常见金属。三种金属单质 A、 B、C 与气体甲、乙、丙及物质 D、 E、 F、 G、 H 之间发生如下转化关系
25、 (图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_ ； G_。(2) 写出反应的化学方程式： _；写出反应的离子方程式： _。(3)说出黄绿色气体乙的一种用途_ 。(4)区别 E、 F 两种溶液最简单的方法是 _，实验室检验G 中所含的金属离子时，常在G 的溶液中加入 _溶液【答案】 Na FeCl-3 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 2Al + 2OH +2H2O=2AlO2+ 3H2 制漂白粉观察法 KSCN【解析】【分析】金属 A 焰色反应为黄色，故A 为金属 Na，与水反应生成 NaOH 与氢气，则 D 为 NaOH，
26、气体甲为 H2B2；氢氧化钠与金属反应生成氢气，故金属 B 为 Al，黄绿色气体乙为 Cl ，与氢气反应生成丙为 HCl，HCl 溶于水得物质 E 为盐酸氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀33+，由转化关系： HCl+金属 C物质 F， F+氯气 物质 G，H 是 Fe(OH) ，故物质 G 中含有Fe可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl2，物质 G 为 FeCl3，结合物质的性质解答该题。【详解】金属A 焰色反应为黄色，故A 为金属Na，与水反应生成NaOH 与氢气，则D 为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，故金属B 为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应
27、生成丙为HCl，HCl 溶于水得物质E 为盐酸氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀H 是 Fe(OH)3，故物质 G 中含有 Fe3+，由转化关系 HCl+金属 C物质 F， F+氯气 物质 G，可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl2，物质 G 为 FeCl3；(1)根据上面的分析可知：A 的化学式为Na； G 的化学式为FeCl3；(2)反应为 Fe 和稀盐酸反应生成 FeCl2 和 H2，发生反应的化学方程式为 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2；反应为 Al 与 NaOH 溶液作用生成 H2 和 NaAlO2，发生反应的离子方程式为 2Al +-+ 3H2；2OH +
28、2H2O=2AlO2(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。(4) E 为稀盐酸、 F 为 FeCl2 溶液，区分这两种溶液最简单的方法是观察法，盐酸是无色溶液，而 FeCl2 溶液是浅绿色； G 为 FeCl3 溶液，含有 Fe3+，检验时向 FeCl3 的溶液中加入KSCN溶液，可观察到溶液显血红色；8AH 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去 )。 A、 H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼 H；通常状况下体； G 为红棕色固体； C、 D、 E、 F、 G 物种化合物含有同一种元素。B 为黄绿色气（ 1） B 的电子式为
29、_。（2） 检验 D 中金属阳离子的实验方案是_。（3） 金属 H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为_。（ 4） E 在空气中转化成 F 的化学方程式为 _。（ 5） 理论上 G 与 H 反应生成 1mol 固体 A 放出 428kJ 热量， G 与 H 反应的热化学方程式为_。（6） 单质 A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的具有放射性 )。在酸性条件下， X 将 TcO4- 转化为难溶于水的 TcO2，同时得到 F，该反应的离子方程式为_。【答案】取少量 D 溶液于试管中，先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水
30、后出现血红色，则D 溶液中含 Fe2+(或取少量 D 溶液于试管中，滴加 K362+-2Fe(CN) 溶液，若出现蓝色沉淀，则D 溶液中含 Fe )2Al + 2OH + 2H O =2AlO+ 3H 4Fe(OH) + O + 2H O = 4Fe(OH) 2Al(s) + Fe O (s) = 2Fe(s) + AlO(s)H 856=2-222232 32 3 1-+kJ mol3Fe O + TcO+ H +13H O = 9Fe(OH) + TcO344232【解析】【分析】通常状况下 B 为黄绿色气体，则B 为 Cl2， A 是常见的金属单质，且A 与盐酸反应生成D，D 又与氯气反
31、应生成C， A 也能与氯气反应生成C，且 A 与 C 反应生成D，则 A 应为 Fe， D为 FeCl2，C 为 FeCl3，C、 D、 E、 F、G 物种化合物含有同一种元素，且G 为红棕色固体， D与氢氧化钠反应生成E 为 Fe（OH）2， E氧化得 F 为 Fe（ OH） 3， F 受执分解得 G 为Fe2 O3， H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H，金属 H 既能与强酸反应又能与强碱反应，则 H 应为 Al，氧化铁与铝发生铝热反应得铁，符合各物质的转化关系，据此答题。【详解】（1）根据上面的分析可知， B 为 Cl2， B 的电子式为，故答案为；（2） D 为 FeCl2，检
32、验 D 中金属阳离子的实验方案是先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D 溶液中含 Fe2+（或取少量 D 溶液于试管中，滴加K36D 溶液中含2+），Fe(CN) 溶液，若出现蓝色沉淀，则Fe故答案为先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D 溶液中含 Fe2+（或取少量 D 溶液于试管中，滴加 K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则D 溶液中含 Fe2+）；（3）金属 H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为-2Al+2OH +2H2O 2AlO2 +3H
33、2，-故答案为 2Al+2OH +2H2 O 2AlO2 +3H2；（ 4） E 为 Fe（ OH） 2， E 在空气中转化成 F 的化学方程式为 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O 4Fe（OH）3，故答案为 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O 4Fe（ OH） 3；（5） G 为 Fe2O3，理论上G 与 H 反应生成 1mol 固体 Fe 放出 428kJ 热量，则生成2mol 铁应放出 856kJ 热量， G 与 H 反应的热化学方程式为2Al（s） +Fe2O3（ s） 2Fe（ s） +Al2O3（ s） H=-856kJ?mol -1，故答案为 2Al（ s） +Fe2O3s2Fe s +Al2O3 sH=-856 kJ mol -1；（ ）（ ）（ ）?（6）单质铁在氧气中的燃烧产物X 应为 Fe343 44 -O ，在酸性条件下，Fe O将 TcO -转化为难溶于水的 TcO2FeOH3-+9Fe
