1、备战高考化学培优易错试卷( 含解析 ) 之钠及其化合物推断题含答案解析一、钠及其化合物1 下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、 I、 K 均为家庭厨房中的常见物质，其中 A 是食品调味剂， H 是消毒剂的有效成分， I、 K 可用作食品发泡剂。 B 是一种有机酸盐， E、 F、G 均为氧化物， L 是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题：( 1) B 的组成元素为 _。(2)鉴别等物质的量浓度的IK稀溶液的实验方法为_。、( 3) G J 的离子方程式为 _。( 4) M 是含氧酸盐，反应中H、 L、 D 的物质的量之比为3： 2： 4，则 M 的化
2、学式为_。【答案】 Fe、 C、O取 I、 K 的稀溶液，分别滴加CaCl2 溶液，出现白色沉淀者为 I+Na2FeO42FeO+H2O2 +6H 2Fe3 +4H2O【解析】【分析】A 是食品调味剂， H 是消毒剂的有效成分，则A 为 NaCl， H 为 NaClO， G 为氧化物，加H2SO4、H2O2JJ加DLL为红褐色沉淀，则L为Fe OH 3D为NaOH生成 ，得 ，() ，以此逆推可知 J 为 Fe2432， B 为有机酸盐，则一定含有( SO )， G 为 FeO，则 B 中含有 Fe 元素， C 为 ClCO两元素，EF为氧化物，结合框图，则F为COE为COI为Na CO( 纯
3、碱 ) ，K为、，232NaHCO3( 小苏打 ) 。【详解】(1) 由以上分析可知B加热分解可生成CO CO2、 FeO，则应含有 Fe、 C、O 三种元素，故、答案为： Fe、 C、O；( 2) I 为 Na2CO3( 纯碱 ) ， K 为 NaHCO3( 小苏打 ) ， Na2 CO3 与氯化钙反应生成CaCO3 为白色沉淀，可加入 CaCl2 溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，故答案为：取I、 K 的稀溶液，分别滴加 CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I；( 3) G J 的反应为 FeO 生成 Fe2( SO4) 3 的过程， H2O2 具有氧化性，反应的离子方程式为+2FeO+
4、H2O2 +6H 2Fe3+4H2O，故答案为： 2FeO+H2O2+6H 2Fe3 +4H2O；(4)HL D分别为：NaClOFe OH3 NaOH32 4，结合生成、 、( )、，根据物质的量之比为： ：一种含氧酸盐M，可确定 M 的化学式为 Na2FeO4，方程式为3NaClO+2Fe( OH) 3+4NaOH2Na2 FeO4 3NaCl 5H2ONa2FeO4+，故答案为：。【点睛】无机推断题注意题的突破口，如A 是食品调味剂，是氯化钠，H 是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠， I、 K 可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠， L 是红褐色沉淀，为氢氧化铁。掌握常见物质的性质和用途是关
5、键。2A、 B、 C、 D、 E、 X 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若 A 为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出应的离子方程式：_ 。（2）若 A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则能为 _（填字母）。C 和 E 反X 可a. NaHCO3b. Na2 CO3c.Al(OH)3d.NaAlO2（ 3）若 A 为淡黄色粉末，则 A 的电子式为 _ 。若 X 为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的 D、 E 两种溶液，可选择的试剂为 _。（填字母）a.盐酸b.CaCl2 溶液c.氨水d
6、.澄清石灰水（ 4）若 A 为氧化物， X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN溶液变红。则 A 与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。【答案】 OH-+HSO3-=SO32-+H2O bdab 1:2【解析】【分析】（1）若 A 为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A 是金属 Na，由 X 能使品红溶液褪色可知 X 是 SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B 是氢气、 C 是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D 是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E 是亚硫酸氢钠；（2）若 A 为短周期元素组成的单质，
7、由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应；（3）若 A 为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A 为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，由 X 为一种最常见的造成温室效应的气体可知X 为二氧化碳，则C 是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D 是碳酸钠、 E 是碳酸氢钠；（4）若 A 是氧化物， X 是铁，由溶液 D 中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D 中含有三价铁离子，由 A 和水反应生成酸和另一种物质可知，A 为二氧化氮、 B 为一氧化氮、 C 为硝酸、 D 为硝酸铁、 E 为硝酸亚
8、铁。【详解】（1）若 A 为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A 是金属 Na，由 X 能使品红溶液褪色可知 X 是 SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B 是氢气、 C 是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D 是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E 是亚硫酸氢钠，氢氧化钠溶液和亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：OH HSO3 =SO32 H2O，故答案为： OH HSO3 =SO32 H2O；（2）若 A 为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸
9、和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应，由题给转化关系可知， X 可能为碳酸钠，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，则X 为碳酸钠、 D 为二氧化碳、E 为碳酸氢钠； X 也可能为偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，则X 为偏铝酸钠、D 为氯化铝、E 为氢氧化铝，故答案为： bd；（3）若A 为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A 为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，电子式为，由X 为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则 C 是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳
10、酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则 D 是碳酸钠、 E 是碳酸氢钠，a、碳酸钠盐酸反应先不生成气体后产生气体，碳酸氢钠和盐酸立即反应生成气体，故正确；b、碳酸氢钠和氯化钡不反应，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，故正确；c、氢氧化钠和碳酸钠不反应，和碳酸氢钠反应生成水，都没有明显现象，故错误；d、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成白色沉淀，故错误；ab正确，故答案为：； ab；（4）若A 是氧化物，X 是铁，由溶液D 中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D 中含有三价铁离子，由A 和水反应生成酸和另一种物质可知，A 为二氧化氮、B 为一氧化氮、C 为硝酸、 D 为硝酸铁、 E 为硝酸亚铁，二
11、氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为 3NO2 H2 O=2HNO3NO，由反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为1:2。3A、 B、 C、 W 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系条件已略去，反应可以在水溶液中进行 )。(其他产物及反应(1)若 A、 B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，A 俗称苛性钠， W 为无色无味气体， C 受热分解可转化为 B。向 B 溶液中通入 W 生成 C 的离子方程式为 _。A 溶液与 C 溶液反应的化学方程式为 _ 。(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠。A
12、、B、 C 三种物质中所含有的金属元素单质与W 反应的化学方程式为 _ 。A 溶液一步转化为C 溶液的反应离子方程式为_ 。(3)若 A、 B、 C、 W 四种物质均为气体，其中B 的化学式为 _。A、W为单质，C 的摩尔质量为46g mol -1 。实验室制取B 时， _(填 “能 ”或 “不能 ”)用向上排空气法收集B。一定条件下B 与CO反应的化学方程式为_ 。(4)若 A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质， B、 C 均为酸性氧化物。则物 D，在加热的情况下，D 的浓溶液与A 反应的化学方程式为C 溶于水形成化合_ 。【答案】 CO3 2-+H2O+CO2=2HCO3-NaOH+NaH
13、CO3=Na2CO3+H2 O2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO223-2-222+3H Al + 4OH =AlO+ 2H O NO 不能 2NO+2CO2CO +NS+2H2SO4(浓)3SO2 +2HO【解析】【分析】(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na 元素， A 俗称苛性钠，则A 为NaOH，W 为无色无味气体，C 受热分解可转化为B，则 W 为 CO2、 B 为 Na2CO3， C 为NaHCO3；(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠，则 B 为Al(OH)3， A 为 AlCl3、 C 为 N
14、aAlO2；(3) 若 A、 B、 C、W 四种物质均为气体，其中 A、 W 为单质， C 的摩尔质量为 46g?mol -1，则 A 为 N2、W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2 ；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、 C 均为酸性氧化物，则A 为S， W为O2、B 为 SO2、 C 为 SO3 。【详解】(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na 元素， A 俗称苛性钠，则A 为NaOH，W 为无色无味气体，C 受热分解可转化为B，则 W 为 CO2、 B 为 Na2CO3， C 为NaHCO3。向 Na生成 NaHCO32-；2CO3 溶液
15、中通入 CO2的离子方程式为： CO3+H2O+CO2=2HCO3NaOH 溶液与 NaHCO3 溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；(2) 若 A、B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠，则B 为Al(OH)3， A 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2；A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素为Al，单质 Al 与 NaOH 溶液反应生成NaAlO2 和氢气的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H222O =2NaAlO +3H ；AlCl323-2-溶液中滴加过量 NaOH 溶液生成 NaAlO ，发生反应的离子方程式
16、为Al+ 4OH =AlO+ 2H2O。(3) 若 A、B、 C、 W 四种物质均为气体，其中 A、 W 为单质， C 的摩尔质量为 46g?mol -1，则A 为 N2、 W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2；B 的化学式为： NO；由于 NO 能与氧气反应，实验室制取NO 时，不能用向上排空气法收集；NO 与 CO在催化剂作用下生成N2 和 CO2，发生反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、 C 均为酸性氧化物，则A 为S， W为O2、B 为 SO2、 C 为 SO3 ； SO3 溶于水形成化合物应的化学方程式为S+2
17、H2SO4(浓 )3SO2D 为 H2SO4，在加热的条件下，浓硫酸与硫反+2H2O。4 A、 B、 C、 W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（ 1）若 A、 B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色， A 俗称苛性钠， W为无色无味气体， C受热分解可转化为 B。向 B 溶液中通入 W生成 C 的离子方程式为 _。A溶液与 C 溶液反应的化学方程式为 _。（ 2）若 A、 B、 C、 W四种物质均为气体，其中 A、W为单质， C 的摩尔质量为 46gmol -1 .B的化学式为 _ 。实验室制取B 时， _（填“能”或“不能”
18、）用向上排空气法收集B。C与水反应的化学方程式为 _。（3）若 A为淡黄色固体单质，W为气体单质，、均为酸性氧化物。由 B 生成 C 时，每生成 1molC，消耗 W的物质的量为 _。C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D 的浓溶液与 A 反应的化学方程式为_。【答案】2-3=Na2CO3+H2O NO 不能3NO2+H2O=2HNO3+NOCO3+H2O+CO2=2HCO3NaOH+NaHCO0.5molSO4（浓） =3SO+2H OS+2H22【解析】【分析】（1）若 A、 B、 C 的焰色反应均为黄色，则A、B、 C中均含有钠元素，A 俗称苛性钠，则 A为 NaOH， W 为无色气体
19、， C 受热分解可以转化为 B，由转化关系可知W 为 CO2， B 为碳酸钠， C 为碳酸氢钠，据此分析；（2）若 A、 B、 C、 W 均为气体，其中 A、W 为单质， C 的摩尔质量为46g/mol ，则 C 为NO ，由转化关系可知A 为 N 、 W 为 O 、 B 为 NO，据此分析；222（3）若 A 为淡黄色固体单质，则A 为硫， W 为气体单质， B、 C 为酸性氧化物，由转化关系可知 W 为 O2、 B 为 SO2、 C 为 SO3，据此分析。【详解】（1）若 A、 B、 C 的焰色反应均为黄色，则A、B、 C中均含有钠元素，A 俗称苛性钠，则 A为 NaOH， W 为无色气体
20、， C 受热分解可以转化为 B，由转化关系可知W 为 CO2， B 为碳酸钠， C 为碳酸氢钠，据此分析：向碳酸钠溶液中通入 CO2 生成碳酸氢钠的离子方程式为： CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH 溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。故答案为 CO2-； NaOH+NaHCO3+H2O+CO2=2HCO33=Na2CO3+H2O；（2）若 A、 B、 C、 W 均为气体，其中A、W 为单质， C 的摩尔质量为46g/mol ，则 C 为NO2，由转化关系可知A 为 N2、 W 为 O2、 B 为 NO，据此分析：B 的化学式为
21、NO；因为 NO 和空气中的 O2 反应生成 NO2，则实验室制取 B（ NO）时，不能用向上排气法收集 B；NO2 与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案为 NO；不能； 3NO2+H2O=2HNO3+NO ；（ 3）若 A 为淡黄色固体单质，则 A 为硫， W 为气体单质， B、 C 为酸性氧化物，由转化关系可知 W 为 O2、 B 为 SO2、 C 为 SO3，据此分析：由 SO2 生成 SO3 的化学方程式为 2 SO2+ O2 ? 2SO3，每生成 1mol C（ SO3），消耗 W(O2)的物质的量为0.5mol ；SO3 溶于水生成化合物D（H2 SO
22、4），在加热条件下，浓硫酸与硫发生氧化还原反应，生成二氧化硫和水，化学方程式为：S+2H2SO4（浓）3SO2 +2H2 O。故答案为0.5mol ； S+2H2 422SO （浓）3SO +2H O。【点睛】本题考查元素化合物的推断，涉及 Na、N、S 元素单质及其化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，把握反应的规律，注意相关基础知识的积累。5 已知甲、乙、丙为常见单质，AB C DE F GX均为常见的化合物；B和X的、 、 、 、 、 、摩尔质量相同， E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出 X 和 G 的化学式：
23、 X_， G_。(2)写出有关变化的化学方程式：D丙： _ 。C G：_ 。(3)写出离子方程式B H2O： _；若消耗0.5mol B 转移电子_mol 。【答案】 Na2 SSO32Na2SO3 O2 2Na2SO4SO3 2NaOH Na2SO4 H2O2Na2O22H2O 4Na+ 4OH- O2 0.5【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2，氧化物 B 与水反应能放出O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na2O，甲是 Na。又因 B 和 X 的摩尔质量相同，则X 是 Na2
24、S，那么乙是 S， F是 SO2， G 是 SO3，进一步推出 D 是 Na2SO3 ，E 是 Na2SO4，而 Na2SO4 的相对分子质量比Na2SO3 的相对分子质量大16，以此解答本题。【详解】（1）由上述分析可知， X 为 Na2S， G 为 SO3；（2） D 为 Na2SO3，具有还原性，丙是O2，具有氧化性，二者反应方程式为：2Na2SO3 O22Na2 433242SO ； C 是 NaOH， G 是 SO ，二者反应方程式为：SO 2NaOH Na SO H O；（3）过氧化钠和水反应的离子方程式为：2Na222+ 4OH- O2；其中过氧化O 2H O 4Na钠中氧元素发
25、生歧化反应，根据方程式可知若消耗0.5mol 过氧化钠，转移电子0.5mol 。6 下列物质转换关系如下图，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，反应 的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现白雾。 反应 I 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种强腐蚀性的物质，则工业上生产甲的一般方法是_。（填序号）A热分解法B热还原法C电解法 反应 中，乙与H2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应 的化学方程式是 _ 。 通过比较反应I、 的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填 “强 ”或“弱 ”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_（写出
26、一种即可）。（2）若甲、乙是化合物，且反应 是工业制漂白粉的反应。 反应 的离子方程式是_ 。 反应 I 的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是_。 已知次氯酸的酸性弱于碳酸，则在饱和氯水中加入少量石灰石，其反应的离子方程式是_。【答案】（ 1） C 3Fe + 4H 2O（ g）Fe3O4+4H2（其他合理答案也可） 强 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOHFe（ OH） 3（其他合理答案也可）（ 2） 2Cl 2+2Ca（ OH） 2=2Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2O 2Cl 2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+COFe3O4+4H2 ；【解析】【分析
27、】【详解】试题分析：（ 1） 反应 是氢气在氯气中燃烧的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠，焰色反应的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠乙是铁，钠是活泼金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故选C； 通过以上分析知，乙是铁，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为 2Fe+4H2O（ g） 根据反应条件知，钠的金属性比铁强，比较金属性强弱的方法还有：与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱等；（2） 若甲、乙是化合物，且反应 是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸
28、钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca（ OH）2 =CaCl2+Ca（ ClO） 2+2H2O； 反应 I 的另一种产物为有机物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，乙炔的电子式为：； 氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓HClO 溶液，离子反应方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO。【考点定位】考查物质推断与性质、常用化学用语。【名师点晴】掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，本题中的信息有“苍白色火焰，瓶口出现白雾”、“
29、有磁性的物”、 “反应 是工业制漂白粉的反应 ”，可从中准确判断出 “氢气在氯气中燃烧 ”、 “有磁性的物质为 Fe3O4 ”、 “反应 是 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO”，据此推断即可解题。7淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）黑色固体的化学式为，淡黄色粉末的名称为；（2）反应（ ）的化学方程式为；（3）反应（II）的化学方程式为；（4）反应（ ）的化学方程式为；（5）把单质 A 投到蓝色溶液反应的化学方程式为。【答案】（ 1） CuO；过氧化钠；（2） 2Na+O22 2；Na O（ 3） 2Na2O2
30、+2CO2 =2Na2CO3+O2；（ 4） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH；（ 5） 2Na+2H2O=2NaOH+H2、 CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4或 2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2 +Na2SO4+H2。【解析】试题分析：（1）淡黄色粉末是过氧化钠，化学式为Na2O2；（2）根据(1)A为金推出单质属 Na，反应I 的方程式为2Na+O22 22Na O ；（ 3）固体和 Ca(OH) 反应生成白色沉淀，说明固体中含有CO32 ，即气体 X 为 CO2，因此反应 III 的反应方程式为：Na CO +Ca(OH) =C
31、aCO +2NaOH；（ 5）蓝色溶液为CuSO ，说明单质 B 为 Cu，金属钠投23234入到硫酸铜溶液中，金属Na 先和 H2反应，生成2反应生成 Cu(OH)2ONaOH 在和 Cu，因此反应方程式为 2Na+2H224224O=2NaOH+H、 CuSO +2NaOH=Cu(OH) +Na SO 或2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2 +Na2 SO4+H2。考点：考查钠及其化合物的性质等知识。8 现有含NaCl、 Na SO和 NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl 和24Na SO ，从而得到纯净的NaNO 溶液相应的实验过程可用如图表示请回答下列问题
32、：243（1）试剂 X 最好是 _（填化学式），检验X 是否加入过量的方法_；（ 2）写出步骤 的离子反应方程式 _；（ 3）按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有 _（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液 3 中加入过量的 _，之后若要获得纯固体NaNO3 ，还需进行的实验操作是 _（填操作名称）。【答案】（ 1 ） Ba（ NO3 ） 2；溶液静置分层，继续滴加Ba（ NO3） 2 ，若无沉淀生成，则说明Ba（NO3） 2 已经过量，否则没有过量；（2） Ag+Cl- AgCl；（ 3） Na2CO3； HNO3；蒸发【解析】试题分析：除去溶液中的NaCl 和 Na2 4，从而得到纯净的3溶液，由实验流程可SONaNO知，如先加入 AgNO3，则会同时生成Ag2SO4 和 AgCl 沉淀，则应先加入过量的X 为 BaCl2 或Ba（ NO3） 2，生成沉淀 A 为 BaSO4 沉淀，然后在溶液1 中加入过量的AgNO3，使 Cl-全部转化为 AgCl 沉淀，即沉淀B 为 AgCl，再向所得溶液2 中加入过量的Na2CO3，使溶液中的+、 Ba2+完全沉淀，沉淀C 为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3 为 NaNO323Ag和 Na CO 的混
