1、备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练培优易错 难题篇含答案(1)一、无机综合推断1 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品， I 为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一，F 为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（ 1） A 的电子式： _ ；（ 2）写出甲与 C 反应的化学方程式： _ ；（ 3）在 F 和 E 的混合溶液中用 _试剂（填化学式）检验 E 中阳离子；（ 4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有_个；（ 5）写
2、出反应E 与 G按物质的量之比 2:1 的反应的离子方程式 _ 。【答案】3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O4 + 4H 2KMnO46 个 6Fe2+ + 3Na 2O2 +6H2 O = 4Fe(OH) 3 + 2Fe 3+ + 6Na +【解析】【分析】由题意可知， G为淡黄色固体化合物，J 为生活中常见的调味品，则G是 Na2O2， J 为NaCl； I为红褐色固体，则I 是氢氧化铁，甲是 Fe 单质； B、 D 分别为黑色粉末和黑色晶体， Fe 与物质 C 发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D 是
3、 Fe3O4；A 与 B 反应生成水和一种非金属单质，且是实验室制取丁的反应之一，判断A 是过氧化氢， B 是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与 K 反应生成两种物质 E、 F，可以相互转化，则K 是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F 与 Fe 反应生成 E，则 F 是氯化铁， E 是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。【详解】（1） A 是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，A的电子式为，故答案为；（2）甲是 Fe 单质， C是水， Fe
4、与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe + 4H2O(g)Fe 3O4 + 4H2，故答案为3Fe + 4H2O(g)Fe3 O4 + 4H 2；（3） E 是氯化亚铁，F 是氯化铁，氯化亚铁具有还原性，能够与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液褪色，则可用KMnO4溶液检验亚铁离子，故答案为KMnO4；（4）由转化关系可知，上述转化过程中除D 与 K 的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，属于氧化还原反应共6 个，故答案为6；（5） E 是氯化亚铁，G是Na2O2，氯化亚铁与过氧化钠按物质的量之比2： 1 反应生成氢氧化铁沉淀和铁
5、离子，反应的离子方程式为6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3+ 2Fe3+ +6Na+，故答案为6Fe2+ + 3Na 2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3+ 2Fe3+ + 6Na+。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，注意牢固把握元素化合物的性质及用途是解答关键。2 现有金属单质A 和气体甲、乙、丙及物质B、 C、 D、 E、 F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的名称：丙 -_；（ 2）写出下列物质的化学式：
6、 F_；（ 3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题： 把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：_，请你解释其中的原因 _ 。 某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B 制取简易消毒液D。其反应原理为：（用化学方Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO。程式表示） _。【答案】氯化氢Ca(ClO)先变红后褪色氯气和水反应生成 HCl、 HClO，溶液显酸性使2石蕊变红 HClO 具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO【解析】【分析】金属单质 A 和氧气反应生成淡黄色固体 G，所以 A 是钠
7、、 G 是过氧化钠；乙是黄绿色气体，乙是氯气；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；氢气和氯气生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸；浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；氯气与石灰乳反应生成漂白粉；氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠。据此分析解答。【详解】（ 1）根据以上分析，丙是氯化氢；（ 2） F 是 Ca(ClO)2；（ 3）把氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，所以石蕊褪色，可以观察到的现象是：先变红后褪色；氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠的方程式为3 暗红色固体X 由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。己知：气体 B 在标准状况下
8、的密度为1.25g.L-1 ，混合气体通过 CuSO44固体变为蓝， CuSO色。请回答以下问题：（ 1）写出 A 的电子式 _。（2）写出生成白色沉淀 D 的化学方程式 _ 。（3）固体 X 可由 A 与过量气体 C 的浓溶液反应生成，其离子方程式为_（4）有人提出气体C 在加热条件下与 Fe2O3 反应，经研究固体产物中不含+3 价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）_【答案】SO2+I 2+BaCl 2+2H 2O=BaSO 4 +2HI+2HCl3I 2 +5NH3H2O=NI3NH3+3NH4+3I - +5H2 O 取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，
9、充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。【解析】【分析】气体 B 在标准状况下的密度为1.25g.L-1 ，则其摩尔质量为22.4L/mol 1.25 g.L-1 =28g/mol ，为氮气。混合气体通过CuSO4， CuSO4固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C 为氨气。紫黑色固体A 应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀6.99 克为硫酸钡沉淀，即0.03mol ，通过电子计算碘单质的物质的量为0.03mol ，氮气的物质
10、的量为0.01mol ，氨气的物质的量为 0.02mol ，计算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体X 的质量，所以 X的化学式为 NI 3NH3。【详解】（1） A 为碘单质，电子式为：；（2）碘单质和二氧化硫和氯化钡和水反应生成硫酸钡沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：SO2+I 2+BaCl 2+2H 2O=BaSO 4 +2HI+2HCl ；（3）固体 X 可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：+-+5H2 O ；3I 2 +5NH3H2O=NI3NH3+3NH4 +3I（ 4）固体产物中不含 +3 价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固
11、体铜检验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。4 室温下，单质A、 B、 C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E 溶液是无色的。请回答：(1)A 是 _， B 是 _， C 是 _(填化学式 )。(2)反应 的化学方程式为_。(3)反应 的化学方程式为_。(4)反应 的化学方程式为_ 。【答案】 Fe Cl2 223223H2Fe
12、+3Cl2FeCl Fe+2HCl=FeCl+H2FeCl+Cl =2FeCl【解析】【分析】B 为黄绿色气体，应为Cl2， C 为无色气体且与Cl2 能发生反应，则C 为 H2， E 为 HCl；由反应、可以推出，A 为排在 H 前面的金属，且A 为变价金属，因此A 为 Fe，结合物质的相关性质解答该题。【详解】B 为黄绿色气体，应为Cl2， C 为无色气体且与 Cl2 能发生反应，则C 为 H2， E 为 HCl；由反应、可以推出，A 为排在 H 前面的金属，且A 为变价金属，因此A 为 Fe。（1）由以上分析可知A 为 Fe， B 为 Cl2 ，C 为 H2，故答案为： Fe； Cl2；
13、 H2；（2）反应为 Fe 和 Cl2的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl32FeCl ，故答案为：2Fe+3Cl2FeCl；23（3）反应为 Fe 和 HCl 的反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl+H2，故答案为：Fe+2HCl=FeCl+H2；（4）反应为 FeCl22223和 Cl 的反应，化学方程式为2FeCl +Cl =2FeCl ，故答案为：2FeCl +Cl =2FeCl 。2235 探究化合物A(仅含三种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：白色固体C 既能与强酸反应，也能与强碱反应。请回答：(1)写出 A 受热分解的化学方程式为_ 。(2)请设
14、计实验方案检验溶液E 中所含的阳离子 _ 。(3)若固体 F 中金属元素的百分含量为19.29%，硫为 22.86%，氧为 57.14%，且 300g/molM 450 g/mol ，则 F 的化学式为 _。F【答案】 2Al 2O3 gN 2 O52Al 2O34NO2O2 取玻璃棒蘸取少量溶液于pH 试纸上，成红色，说明有氢离子，另取少量溶液与试管中，加入NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，说明溶液中存在铝离子Al 2 SO43 Al(OH) 3【解析】【分析】红棕色气体 B 为二氧化氮，生成的物质的量为0.2mol ，白色固体 C 既能与强酸反应，也能与强碱反应，说明其为氧化铝或氢氧
15、化铝，由于A 仅含有三种短周期元素，故C 为氧化铝，其物质的量为 0.1mol ，则气体单质 D 为氧气，生成的质量为21g 0.2mol 46g / mol10.2g1.6g ，则其物质的量为0.05mol ，故 A 的化学式为Al 2O3 gN 2 O5 。【详解】（1）通过分析可写出A 受热分解的化学方程式为2Al 2 O3 gN 2O52Al 2O34NO2O2 ；（2） E 中的阳离子为氢离子和铝离子，故可设计两组实验，取玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，成红色，说明有氢离子，另取少量溶液与试管中，加入NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，说明溶液中存在铝离子；（3）根据原子守恒，可
16、知， F 中 Al 元素的质量为 27210.2 5.4g ，故 F 的质量为1025.4g 19.29%=28g，故可算出 S的质量为6.40g,O 的质量为16.00g，剩余为 H 的质量，因为300 g/molM 450 g/mol ，可得出其化学式为 Al 2 SO43Al(OH) 3 。F6 由2种常见元素组成的化合物G，有关转化和实验信息如下：请回答下列问题：(1)G 是 _（填化学式）。(2)写出 AB 的离子方程式_ 。(3)若 D 为纯净物， F 是红色金属单质，写出D 和稀硫酸反应的离子方程式_ 。(4)C 的最大质量为 _g。2223.3【答案】 Cu2 S SO2+I2
17、+2H2O=SO4+2I +4HCu2O+2H= Cu + Cu+ H2O【解析】【分析】A 为刺激性气体，能与碘水反应，说明A 有还原性； B 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明 B 中含有 SO42-，所以 A 为 SO2244；通过质量，B 为 H SO 和 HI 的混合溶液， C 为 BaSO守恒可推知G 是 Cu2S，以此解答。【详解】(1)G 中含 S 元素， I22H2O SO2 H2SO4 2HI， m（ S） 1L 0.1mol/L 32 g/mol3.2g，G中金属元素质量为12.8g，由元素质量守恒知，D 中氧元素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有 Fe232M
18、，化合价为 n，则有O 、 Cu O 等，设 D 中金属元素的相对原子质量为12.81.62 ，解得： M 64n ，当 n 1时， M 64，故 D 为 Cu2O， G 为 Cu2 S；故答Mn16案为： Cu2S；(2)A 到 B 是 SO2 和碘水反应生成 SO42- 和 I- 的过程，离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案为： SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O 与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由1 价降至 0 价，必然另一部分铜元素化合价升高至2 价，即 E 为硫酸铜溶液，F 为铜
19、单质，则离子反应方程式为：Cu2 O+2H+=Cu2+Cu+H2 O；故答案为：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；(4)由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀，Ba2+ SO4 2- BaSO4， m（ BaSO4） 0.1mol 233g/mol 23.3g；故答案为：23.3；7A、 B、 C、 D、 E、 F 为中学化学常见的单质或化合物，其中A、 F 为单质，常温下，E 的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若 A 为淡黄色固体， B 为气体， F 为非金属单质。写出 E 转变为 C 的化学方程式 _ 。B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐
20、变黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为_。（2）若 B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。B 和 E 反应得到的产物中所含的化学键类型为_ 。做过银镜反应后的试管可用E 的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_ 。在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5 和一种气体单质，写出反应的化学方程式 _。CO2 +2SO +2H2 O1:4离子键、共价键Ag+4H+NO3-=3Ag+【答案】 C+2H2SO4(浓 )+NO +2H2O4AgNO +2Cl =2N O +O +4AgCl 32252【解析】【分析】（1）若 A 为淡黄色固体，则A 为 S， B 为 H2S，C2324为 SO
21、， D 为 SO， E为 H SO ， F 为 C；（2）若 B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH3，则 A 为 N2， C 为 NO，D 为23NO ， E 为 HNO ， F 为 C。【详解】(1)经分析， A 为 S， B 为 H2 S， C 为 SO2，D 为 SO3， E 为 H2SO4， F 为 C，则： 浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4(浓 )CO2 +2SO +2HO； B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，方程式为2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反应中氧化剂为氧气，还原剂为银，二者物质的量比为1:4；(2)
22、 经分析， A 为 N2， B 为 NH3， C 为 NO， D 为 NO2， E 为 HNO3， F 为 C，则：氨气和硝酸反应生成硝酸铵，含有离子键、共价键；银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，离子方程式为：Ag+4H+NO3- =3Ag+NO +2H2O；在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5 和一种气体单质，氯气化合价降低，氮元素化合价不变，则气体单质为氧气，方程式为：4AgNO3+2Cl2=2N2 O5+O2+4AgCl 。【点睛】掌握无机推断提的突破口，如物质的颜色，高中常见的有颜色的物质有：淡黄色：硫，过氧化钠，溴化银。常温下，能使铁、铝钝化的浓溶液为浓硫
23、酸或浓硝酸。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。8A、 B、 C、 D、 E、 X 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出C 和 E 反应的离子方程式： _ 。（2）若 A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：组成单质 A 的元素在周期表中的位置为_ 。X 可能为 _（填代号）。A NaHCO b.Na CO C Na SO D Al（ OH）332323（3）若 A 为淡黄色粉末，回答下列问题：A 与 H2O 反应的氧化产物为 _ 。若 X 为非金属单质，
24、通常为黑色粉末，写出E 的化学式 _。若 X 为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、 E 两种溶液，可选择的试剂为_（填代号）。A盐酸 B BaCl 溶液 CNaOH 溶液 D Ca（ OH）溶液22（4）若 A 为氧化物， X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN溶液变红。A 与 H2O 反应的化学反应方程式为 _ 。检验溶液 D 中还可能存在Fe2+的方法是 _ （注明试剂、现象）。【答案】 OH-+HSO3-=SO32-+H2O 第三周期 A 族bc O2 CO a b 3NO2+H2O=2HNO3 +NO取 D 中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，
25、证明溶液中含有亚铁离子，否则无【解析】【详解】（1）若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na， X 能使品红溶液褪色，应为SO ，则 B 为 H，C 为 NaOH， D 为 Na SO， E 为 NaHSO，则 C 和 E 反应的离子方程式为22233OH-+HSO3-=SO32-+H2O。（2）若 A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为Cl2，则 B 为 HClO， C 为 HCl。 Cl 原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期 A 族；C 为盐酸，可与NaHCO3 反应生成 CO2，CO2 与 NaHCO3 不反应， a 项
26、错误；盐酸与Na2CO3 反应生成CO2， CO2 与 Na2 CO3 反应可生成 NaHCO3， b 项正确；盐酸与Na2SO3 反应生成 SO2， SO2 与 Na2SO3 反应可生成NaHSO3， c 项正确；盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，d 项错误，答案选 bc。（3）若 A 为淡黄色粉末，应为Na2O2。Na2O2 与 H2O 反应生成氢氧化钠和氧气，一部分氧元素的化合价由-1 价降低到 -2 价，NaOH 是还原产物另一部分的氧元素的化合价由-1 价升高到 0 价，氧气是氧化产物。若 X 为非金属单质，通常为黑色粉末，应为C，则 D 为 CO2， E 为 C
27、O。若 X 为一种造成温室效应的气体，应为CO223，则 C 为 NaOH， D 为 Na CO ，E 为NaHCO ，鉴别等浓度的 D、 E 两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，答案为ab。3（4）若 A 为氧化物， X 是 Fe，由转化关系可知C 具有强氧化性，则A 为 NO2， B 为 NO， C为 HNO3，NO2 与水反应的方程式为3NO2 +H2O=2HNO3 +NO。 Fe2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，则可用高锰酸钾溶液检验，操作为取 D 中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无。9A、 B
28、、 C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B 为易挥发液体， C 为气体。D、 E、 F、G、 X 均为化合物，其中X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。（ 1）写出化学式： A_， D_， E_， X_。（ 2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_。（填编号）（ 3）反应的离子方程式为 _。（ 4）反应的化学方程式为 _。（ 5）该反应中每消耗 0.3mol 的 A，可转移电子 _mol 。【答案】 FeFe(NO3 33 43+32)Fe O HClFe + 3SCNFe(SCN)3Fe
29、 4H O(g)Fe O 4H0.8342【解析】【分析】根据 D 加 F 为红色溶液，想到KSCN和铁离子显红色，再联想D 到 G 的转化，是亚铁离子和铁离子之间的转化，故D 为铁离子， G 为亚铁离子， A 为单质铁，而 B 和 A 要反应生成铁离子，再联系 A 为有液体且易挥发，说明是硝酸，再根据E和 X 反应生成 D、 G、 H，说明 E 中有铁的两个价态，E 为黑色固体，且 Fe 和 C 点燃变为黑色固体，想到E 为四氧化三铁， X 为盐酸， H 为水。【详解】根据前面分析得出化学式：A：Fe， D：Fe(NO3 334， X： HCl，故答案分别为 Fe；) ， E： Fe OFe
30、(NO3)3； Fe3O4； HCl；在反应 中， 反应分别属于 氧化还原反应，氧化还原反应，复分解反应，氧化还原反应，氧化还原反应，复分解反应， 氧化还原反应，故不属于氧化还原反应的是 ，故答案为 ；反应 的离子方程式为Fe3+33+ 3SCNFe(SCN)，故答案为Fe + 3SCNFe(SCN)；3反应 的化学方程式为3Fe 4H2O(g)3 422Fe O 4H，故答案为 3Fe 4H O(g)Fe3O4 4H2；反应 中，铁化合价升高，水中氢化合价降低，分析氢总共降低了8个价态即转移8mol 电子，因此每消耗0.3mol 的 A，可转移电子 0.8 mol ，故答案为 0.8 mol
31、 。10 为探究化合物A198g/mol）的组成与性质，设计并完成（仅含三种元素，摩尔质量为以下实验：取3.96g 化合物 A 溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L 稀硫酸，再加入含有 0.08mol KOH 的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。（1）化合物 A 所含有的元素为 _；化合物 A 与 H2 O 反应的离子方程式为：_。（2）化合物 A 可由 FeCl3 和 KClO在
32、强碱性条件下制得，其反应的离子方程式为：_。【答案】 K、 Fe、 O4FeO2-3+-4+10H2O 4Fe(OH)3+3O2 + 8OH2Fe+ 3ClO + 10OH2-2-= 2FeO4 +3Cl + 5H2O(或 2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH = 2FeO4 +3Cl + 5H2O)【解析】【分析】化合物 A 溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质 D（可使带火星的木条复燃），则B、 D 分别为氢氧化铁和氧气，说明A 含有 Fe 元素、 O 元素。向溶液中加入100mL 0.6mol/L 稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH 的溶液，
33、恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g，该红棕色固体粉末为氧化铁，由铁元素守恒可知，3.96g 化合物A 含铁，将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g，该盐为硫酸钾，说明A 中含有钾元素， 3.96g 化合物A 含钾，则3.96g 化合物A 含氧， K 、 Fe、 O 的个数比为2:1:4.根据摩尔质量，可得A 的化学式为K 2FeO4 。【详解】（ 1）根据分析可知，化合物 A 所含有的元素为： K、 Fe、 O；合物 A 与 H2O 反应的离子方程式为： 4FeO42 +10H2O 4Fe(OH)3 +3O2 + 8OH-（ 2）化合物 A 可由 FeCl3 和 KClO在强碱性条件下制得，根据电子守恒，其反应的离子方程式为： 2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42 +3Cl- + 5H2 O(或 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42+3Cl- + 5H2O)。【点睛】此题考查方程式的书写，根据氧化还原方程式中的三守恒，原子、电荷、电子守恒
