1、备战高考化学培优易错试卷( 含解析 ) 之钠及其化合物推断题含答案一、钠及其化合物1 某溶液只可能含有 K 、 Al3 、 Fe3 、 Mg 2 、 Ba2 、 NH4+ 、Cl 、 CO32-、 SO42-中的若干种离子。某同学取 100 mL 的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.05 mol 有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g 固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉淀，充分洗涤，干燥，得到11.65 g 固体。（1）
2、在原溶液中一定存在的离子有_ ；一定不存在的离子有 _ ；不能确定是否存在的离子有_。（2）为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的方法为_ 。（3）由操作确定的离子在溶液中的浓度为_。【答案】 NH4+3+42-3+2+2+32-+用洁净的铂丝蘸取少量试、 Al、 SO 、 ClFe 、 Mg、 Ba、COK样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 K+c(Al3+)=0.4mol/L【解析】【分析】本题主要考查离子共存与离子反应及其相关计算。溶液和过量NaOH 溶液加热产生的气体只能是氨气，可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢
3、氧化镁，氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠之间反应；向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝，根据铝元素守恒可以计算铝离子的量，在溶液中，铝离子和碳酸根离子因为双水解不共存；硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成硫酸钡沉淀，是一种不溶于盐酸的白色沉淀，根据沉淀的量，并结合发生的反应来计算硫酸根离子的量 ，再根据溶液中电荷守恒判断其它离子即可。【详解】第一份加过量NaOH 溶液后加热，收集到0.05mol 气体，即为氨气，一定含有NH4+， NH3 物质的量为0.05mol ， NH4+浓度为：含有 Fe3+、 Mg2+；0.05mol=1mol/L ，无沉淀生成，则一
4、定不0.05L向甲溶液中通入过量CO3+，一定2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO ，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g 固2体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是1.02g2=0.02mol ， Al3+浓度为： 0.02mol =0.4mol/L ；102g / mol0.05L第二份加足量BaCl2 溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，原溶液中一定无钡离子，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g 固体 ，即硫酸钡的质量是11
5、.65g，硫酸钡物质的量为：11.65g=0.05mol ，根据原子守恒，所以硫酸根离子的物质的量是233g/mol0.05mol ，硫酸根浓度为：0.05mol =1mol/L，0.05L综上分析可知，一定含有的离子是：NH4+、 Al3+、 SO42-，其浓度分别是：1mol/L 、 0.4mol/L 、1mol/L ，一定不含 Fe3+、 Mg 2+、 Ba2+、 CO32-，根据电荷守恒，溶液中一定存在 Cl-，无法确定是否存在 K+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子为：NH4+、Al3+、 SO42- 、 Cl-；一定不存在的离子为 Fe3+2+2+32- ；无法确定是否存
6、在K+、 Mg、 Ba 、 CO；（2）对于 K+的检验，常采用焰色反应，其操作方法为：用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 K+；（3）通过上述分析可知，由操作确定的Al3+在溶液中的浓度为0.4mol/L 。【点睛】对于钠离子或钾离子的存在与否，常通过溶液中的电荷守恒判断；若要通过实验方法检验钾离子或钠离子，常采用焰色反应检验，需注意，焰色反应检验钾离子，需通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，避免钠离子的干扰。2 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A 是由两种元素组成的黑色粉末， B 由两种元素组成、其
7、摩尔质量为65g?mol 1， C 是空气中含量最多的单质， D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E 是一种紫红色金属， F 是一种无色气体单质， H 是一种红棕色气体， I 是最常见的液体，K 是一种强碱。（ 1） B 的化学式为 _。（ 2） K 的电子式为 _。（ 3）写出反应的化学方程式： _ 。（ 4）写出反应的离子方程式： _ 。【答案】3CuO+2NaN3Cu+Na 2O+3N 2 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2-NaN2NO 4H2O【解析】 C 是空气中含量最多的单质，则C 是 N 2； D 是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D中含有 Na 元素； E 是一种紫红色金属，则E 是
8、Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得： A 是 CuO、 B 是叠氮化钠、 D 是 Na2O、E 是 Cu 、G 是 NO、 H 是 NO2、I 是 H2O、 J是 HNO 3、 K 是 NaOH 、 L 是 Cu(NO 3)2。（1）叠氮化钠的化学式为 NaN 3；（2） NaOH 的电子式为；（ 3 ）反应为叠氮化钠和CuO 受撞击反应生成N 2 、 Na2O 和 Cu ，故化学方程式为：CuO+2NaN 3Cu+Na 2O+3N 2；（ 4）反应为Cu 和稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H + 2NO 3- =3Cu 2- 2NO 4H 2O。点睛：无机框图推断题，既能检查学
9、生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。3 己知： A 为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、 X 为空气中常见气体，A、 B、 C、D 含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物己略去) 。请回答下列问题:（l ）这种金属离子的离子结构示意图为_；（2） X 的电子式 _；（3） B 中所含化学键的类型是_；常温常压下，7.8g A 与足量的水充分反应放出热量a kJ ，写出该反应的热化学方程式_。（ 4
10、）C也可转化为 B，写出该转化的化学方程式 _；B与 D 反应的离子方程式为 _。（ 5）将一定量的气体 X 通入 2L B 的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl 的挥发）。请回答： a 点溶液中所含溶质的化学式为_， a-b 之间的反应的离子方程式_。【答案】 Na+（极性）共价键、离子键2NaO(s)+2H O(l)=4NaOH(aq)+O (g)H=-20akJ/molCa(OH) + NaCO=CaCO+2NaOH或22222233-2-+H2O Na2CO3， NaCl2-+-Ba(OH)2+Na2CO3=B
11、aCO3+2NaOH OH+HCO3=CO3CO3+H=HCO3【解析】试题分析：（1）淡黄色固体化合物是过氧化钠固体，所以A 是过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E 是氧气， B 是氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，所以X 是二氧化碳， C 是碳酸钠， D 是碳酸氢钠。则A 中的金属阳离子是钠离子，离子结构示意图为 Na+；（2） X 是二氧化碳属于共价化合物，电子式为（3） B 是NaOH，既有离子键又有共价键；7.8g 的过氧化钠的物质的量是0.1mol ，所以1mol过氧化钠与足量水反应放出10akJ 的热量，则过氧化钠与水反应的热化学方程式为2Na2 O2(s)+2H2
12、O(l)=4NaOH(aq)+ O 2(g) H=-20akJ/mol；（4） 碳酸钠转化为氢氧化钠，发生复分解反应，碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ca(OH)2233+Na CO =CaCO +2NaOH； 氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为-3-32-2OH +HCO=CO+ H O；（5）由图可知， HCl 与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量是相同的，而图中生成二氧化碳气体前消耗的HCl 与生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量之比是3:2 ，说明二氧化碳与氢氧化钠反应
13、中氢氧化钠过量，所以 a 点代表 HCl 与氢氧化钠反应，溶质是Na23CO 、 NaCl， ab 之间是碳酸钠与 HCl反应生成碳酸氢钠的过程，离子方程式为CO32-+3-。+ H = HCO考点：考查物质推断，过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳的化学性质，离子方程式的书写，对图像的分析4 下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知 X、 Y、 Z 是日常生活中常见金属单质，组成； D、 E 是常见气态非金属单质，其中 D 呈黄绿色。呈蓝色。X 由地壳中含量最高的金属元素A 的焰色反应呈黄色，F 的稀溶液请回答下列问题：（ 1） C 的电子
14、式为 _。（ 2） F 的化学式为 _。（ 3） I 露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为 _ 。（4） X 与 C 溶液反应的离子方程式为_ 。【答案】CuCl222234Fe(OH) O 2H O 4Fe(OH)2Al 2OH222H O 2AlO3H 【解析】 X、 Y、 Z 是日常生活中常见金属单质，X 由地壳中含量最高的金属元素组成，则X为 Al； D、 E 是常见气态非金属单质，其中D 呈黄绿色，则D 为 Cl2，与 Y 反应得到 F，且 F的稀溶液呈蓝色，含有Cu2+，则 Y 为 Cu、 F 为 CuCl2，A 的焰色反应呈黄色，含有钠元素
15、，A 与 B 在电解条件下得到C、D(氯气 )、 E，可推知 A 为 NaCl、 C 为 NaOH、 E 为 H2，由转化关系可知， G 为 HCl，与金属Z 反应得到 H、 H 能被氯气氧化得到J，金属 Z 为变价金属，可推知 Z 为 Fe，故 H 为 FeCl2， J 为 FeCl3， (2)中 I 露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则I 为 Fe(OH)2。(1)C 为 NaOH，电子式为，故答案为：；(2)F 为 CuCl ，故答案为： CuCl ；22(3)I 露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为： 4Fe(OH)2+O2
16、 +2H2 O=4Fe(OH)3，故答案为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)X 与 C 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ，故答案为： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。5 下图中各物质均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图转化关系。其中A、 C 均为金属单质； D 的焰色反应呈黄色；C 与水反应除了生成是一种氢氧化物，它既能跟NaOH 反应又能跟盐酸反应。D，还能生成自然界最轻的气体；(反应过程中生成的水及其他产物E已略去)请回答以下问题：(1)B 是 _， E 是 _。 (填化学式 )(2)写出 E 转化
17、为 G 的离子方程式 _ 。(3)写出 C 和水反应的化学方程式_ 。【答案】 AlCl3 Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2 O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 【解析】【分析】各物质均为中学化学中常见的物质，A、 C 均为金属单质；D 的焰色反应呈黄色证明含有钠元素； C 与水反应除了生成 D，还能生成自然界最轻的气体，可以判断C 为 Na， D 判断为NaOH；F 判断为 Na CO ； E 是一种氢氧化物，它既能跟NaOH 反应又能跟盐酸反应，判断23E 为 Al(OH) ； B 为AlCl，判断 A 为 Al， G 为 NaAlO ，依据判断物质分析判回答
18、问题。332【详解】A、 C 均为金属单质； D 的焰色反应呈黄色证明含有钠元素；C 与水反应除了生成 D，还能生成自然界最轻的气体，可以判断C 为 Na， D 判断为 NaOH；F 判断为 Na2CO3； E 是一种氢氧化物，它既能跟NaOH 反应又能跟盐酸反应，判断E 为 Al(OH)3 ； B 为 AlCl3，判断 A 为Al， G 为 NaAlO2；(1)依据上述分析判断，B 为 AlCl3， E 为 Al(OH)3；(2)E(Al(OH)3)转化为 G(NaAlO2)的离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)C(Na)和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=
19、2NaOH+H2。6A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素是所有原子中半径最小的原子；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X； D 与 A 同主族，且与E 同周期；E 元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4， A、 B、 D、 E 这四种元素中，每一种都与C 元素形成原子个数比不相同的化合物。请回答下列问题：(1)D 位于元素周期表第_周期 _族。(2)C 和 E 两元素相比较，非金属性较强的是_( 填元素名称 )，可以验证该结论的是_(填写编号 )；A比较这两种元素的气态氢化物的沸点B比较这两种元素的单质在常温下的状态C比较这两种元素
20、气态氢化物的稳定性D比较这两种元素单质与氢气化合的难易(3)写出 C、 D 两元素形成的原子个数比为1:1 的化合物与水反应的化学方程式：_ 。(4)A 与 C 间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为 _ ；(5)A、 C 、 D、 E 四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为_【答案】三A 氧 CD 2Na+-+-2O2+2H2O=4Na +4OH +O2OH +H =H2O H +HSO3=H2O+SO2【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 元素的原子半径最小，则A 为 H； B 元素
21、的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B 为 N； E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 ，则 E 为 S； D 与 A 同主族，且与 E 同周期，则 D 为4Na； A、 B、 D、 E 这四种元素，每一种与 C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则 C 为 O，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】A、 B、 C、 D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 元素的原子半径最小，则A 为H； B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B 为N； E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3，则E 为S； D 与A 同主族，且
22、与E 同周期，则D 为4Na； A、 B、 D、 E 这四种元素，每一种与 C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则 C 为 O；(1)D 是 Na 位于元素周期表第三周期，A 族；(2)氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性OS，可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性等来判断，氢化物沸点、单质的状态都属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故AB 错误、 CD 正确；(3)C、D 两元素形成的原子个数比为1： 1的化合物为 Na2 O2 与水反应的离子方程式为：2Na2 O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2；(4)A 与 C 间可形成负一价双
23、原子阴离子，有10 个电子，为 OH-离子，该阴离子与盐酸反应的离子方程式为： OH-+H+=H2O；(5)A、 C、 D、 E 四种元素分别为 H、 O、Na、 S，可形成两种酸式盐，为NaHSO4、 NaHSO3，两种酸式盐相互反应的离子方程式为：H+3-22+HSO =H O+SO 。7 下图是中学常见物质间的转化关系。已知：a A 为淡黄色固体，B 为导致 “温室效应 ”的主要物质；b E 为常见金属， J为红褐色沉淀；c G 在实验室中常用于检验B 的存在；d L 是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。回答下列问题：（ 1） A 的电子式为 _； B 分子属
24、于 _分子（极性、非极性）；（ 2）反应 的化学方程式为 _，反应 的离子方程式为_，（3）若参加反应的A 的质量为39g，则消耗CO2 的体积（标况下）为_L。（ 4）检验 K 中阳离子常用的方法是 _。（ 5） L 浓溶液的保存方法是 _。【答案】非极性 2Na2 222323+3O +2CO =2Na CO +OFe +3OH =Fe（OH）11.2L 在试管中取少量K 溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处【解析】【分析】L 是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，L 是硝酸；B为导致“温室效应”的主要物质，B
25、 是二氧化碳；A 为淡黄色固体，A 能与二氧化碳反应，所以A 是过氧化钠；G在实验室中常用于检验二氧化碳的存在，G是氢氧化钙；过氧化钠与二氧化碳反应生成C、 D，则C是氧气、D 是碳酸钠；J 为红褐色沉淀，J 是氢氧化铁，E为常见金属，则E 是铁，铁与氧气反应生成F， F 是四氧化三铁，四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁，K 是硝酸铁；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则I 是碳酸钙、 H是氢氧化钠。【详解】根据以上分析：（1） A 是过氧化钠，过氧化钠的电子式为； B 是二氧化碳，二氧化碳是直线型分子，属于非极性分子；（2）反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程
26、式为2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2，反应是硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，3+反应的离子方程式为Fe +3OH =Fe（ OH） 3；（3） 39g 过氧化钠的物质的量是39g0.5mol ，设消耗二氧化碳的物质的量是78g / molxmol ；222322NaO+2CO=2Na CO+O220.5molxmol2 = 2； x=0.5mol ，标况下的体积为0.5mol 22.4L/mol=11.2L ；0.5x（ 4） K 是硝酸铁，在试管中取少量K 溶液，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+ 。（ 5） L 是浓硝酸，浓硝酸不稳定，见光或加热易分
27、解，浓硝酸用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处。8 中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体 B 和 C 可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。（1）若 A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应的化学方程式：。该气体 D 与另一种气体H 混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式：。（2）若 A是一种金属单质， D是密度最小的气体，B 能否是水（填 A“能”或 B“否”）。（3）若 A是金属单质， D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C 呈蓝色。写出反应的离子方程式：。写出反应的任意一个离子方程式：
28、。【答案】（ 1） Cu2H 2SO4 (浓 )SO22H 2OCuSO4SO2 2H 2 S 3S2H 2 O（ 2） B否（ 3） 3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2OCu2+Fe=Fe2+Cu【解析】试题分析：（1）若 A 是一种紫红色金属，为铜，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，为 SO，反应的化学方程式为SO（浓）CuSO+SO+2H O； SO与另一2Cu+2H44222种气体 H 混合后生成一种淡黄色固体w，则 H 为 H S， w 为 S 单质，方程式为22HS+SO=3S+2H O；22（2）若 A是一种金属单质， D是密度最小的气体即氢气，如果B 是
29、水，说明 A 是非常活泼的金属，如 Na， C 为 NaOH，不能一步生成 Na，所以 B 不能是水；（3）若 A是金属单质， D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，则D 是 NO，液体 C呈蓝色，说明 A 为 Cu， B 为稀硝酸， C 为 Cu（N03） 2，反应的离子方程式为+-3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H2O，反应为置换反应，生成Cu，离子方程式可以为 Cu2+Fe=Fe2+Cu。考点：无机推断9已知： A、B、 C 均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系：A + H2OB + C（1）若（2）若A 可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A 为氧化物，
30、B 为强酸，则该反应的化学方程式为A 与水反应的化学方程式为。，3mol 的 A 参加反应时转移的电子数为。（3）若 A 为单质， B、C 均为酸，写出A 与水反应的离子方程式：于 A 的用途：。（4）若 C为氢气，则单质A 可能是。；写出一种关【答案】（ 1） 2Na2O2 + 2H2 O = 4NaOH + O2（ 2 分）（ 2） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（ 2 分） 2NA （2 分）（ 3） Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO（2 分）制漂白粉 (或漂白液、制多种农药、制盐酸，或其他合理答案)（ 2分）（4） Na （或其他合理答案）（ 2
31、分，化学式或名称均可）【解析】试题分析：（ 1）过氧化钠与水分仪为呼吸面具和潜水艇中氧气的反应：2Na222O + 2H O =4NaOH + O 。2（2）若 A 为氧化物与水反应生成强酸，则A 是二氧化氮，反应：3NO223+ H O = 2HNO +NO；二氧化氮氮的化合价是 +4 价，生成硝酸化合价+5 价， NO 化合价+2价， 3mol 的参加反应时转移的电子为 2mol ，个数 2 NA。（3）若 A 为单质， B、C 均为酸，则 A 是 Cl222+-，反应： Cl + H O = H + Cl + HclO；次氯酸用途：制漂白粉、漂白液、制多种农药、制盐酸等。（4）若 C为氢
32、气，则单质A 可能是钠。考点：考查物质反应10 有 X、 Y、 Z、 W四种化合物，其中X 含有四种元素，X、 Y、 Z 的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。（1） W的化学式是；（2） X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是：；（3） XZ 过程反应的化学方程式是：。（ 4） W 经另一反应可转化为无色无味的单质气体Q，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验可在V 中收集到 Q，已知：烧瓶中固体为X 或 Z，装置 III中产生白色沉淀。则 装 置 中 物 质 的 化 学 式 _ ， 中 主 要 反 应 的 化 学 方 程
33、 式 是_ 。3【答案】（ 1） CO（ 2）HCO +OH =H O+CO223Na2CO3+ CO2+ H 2O（3） 2NaHCO3（ 4） Na2O2； 2NaO2+2CO 2Na2CO3+O2【解析】试题分析： X、 Y、 Z 的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物。X 在加热条件下能生成 Z，可推知， X 为 NaHCO， Y 为 NaOH， Z 为 Na CO， Z 反应得到W为无色无味的气323体，应是与酸反应生成的CO2，即 W为 CO2。（1）根据以上分析可知W为 CO2。-2-+H2O。（2） X 为 NaHCO3， Y 为 NaOH， X与 Y 在溶液中反应的离子方程式是： HCO3+OH CO3（3）碳酸氢钠分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。（4）装置 I 中的物质为NaHCO3或 Na2CO3 固体，与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，装置III中产生白色沉淀是碳酸钡。因为装置中收集到一种无色气体，且密度大于空气，说明装置 I 中产生的 CO2 与装置中的物质反应生成了另一种无色气体，进而推测出装置中的物质为 Na2O2，装置中收集的气体是O2 。中主要反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2Na2CO3+O2。考点：考查无机物的推断
