1、备战高考化学压轴题专题铁及其化合物推断题的经典综合题(1)一、铁及其化合物1 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C 常温下为一种液体，B、 D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体，F 为棕黄色溶液。是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：(1)物质 I 的化学式为 _； F 中阴离子是 _；(2)反应的化学方程式为为_ ；(3)B 与 K 的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为_；(4)反应的化学方程式为_
2、；(5)若E 与 G 以物质的量比为1:1 投入足量水中，反应的化学方程式为_；生成1mol气体转移电子的个数为_。-MnO 2+Mn2+Cl2 +2HO 3Fe +【答案】 Fe(OH)3 Cl 2H2O22H2O+O2 MnO 2+4H +2Cl高温4H O(g)Fe O +4H 4FeCl +4Na O+ 6H O = 4Fe(OH) +8NaCl + O6N2342222232A【解析】【分析】丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl2， B 与 K 的反应是实验室制取丙的反应，且B 为黑色粉末，则 B 为 MnO 2，K 为 HCl；是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化
3、作用下制取氧气的反应，所以C 为 H2 O，丁为氧气； G 为淡黄色固体，且可以生成氧气，则 G 应为 Na22NaCl， I 为红褐色固体应为O ，则 J 为生活中常见的调味品，应为33+， E与氯气反应可生成F，则 F 为 FeCl32Fe(OH) ；F 为棕黄色溶液，应含Fe， E 为 FeCl ；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe 可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D 为 Fe3O4。【详解】3-；(1)根据分析可知物质 I 为 Fe(OH) ； F 中阴离子为 Cl(2)反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气，方程式为MnO 22H
4、 O2H O+O ；2222(3)实验室利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，方程式为：MnO 2+4H+2ClMn2+22+Cl +2H O；(4)反应为 Fe 在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁的反应，方程式为：3Fe高温+4H ；+ 4H O(g)Fe O2342(5)E 为 FeCl2， G 为 Na2O2，过氧化钠有强氧化性可氧化亚铁离子为铁离子，被还原时-1 价的氧被还原成 -2 价，二者1： 1 反应，说明氧化产物不止有Fe3+，再联系过氧化钠可以与水反应生成氧气，可知产物中应还有氧气，Na2O2 自身发生氧化还原反应，所以E 与 G 以物质的量比为1:1 投入足量水中，反
5、应方程式为4FeCl22 223 +8NaCl +4Na O+ 6H O = 4Fe(OH)O2 。【点睛】解决此类题目要根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，例如本题中“丙为黄绿色单质气体 ”，则丙为 Cl2， “F为棕黄色溶液 ”，则其溶液中应含有 Fe3+，学生平时的学习中要注意多积累一些有特殊性质的物质。2A-J 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出 )，且已知 G 为主族元素的固态氧化物， A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、 B、C、 D、 E、F 六种物质中所含同一种元素在周期表
6、中位置_(2)写出检验 D 溶液中阳离子的方法_。(3)写出反应的离子方程式_。(4)若向气体 K 的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH_7(填“ 、”“ c(SO42-) c(H+)c(OH-)【解析】【分析】G 为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I 和 H，能与 NaOH 溶液反应，说明G 为Al2 O3，与 NaOH 反应生成 NaAlO2，而 I 也能与 NaOH 反应生成 NaAlO2，则 I 为 Al， H 为O2， C 和碱、 D 和气体 K 反应生成 E、 F，则说明 E、 F 都为氢氧化物， E 能转化为 F，应为 Fe(OH)2 Fe(OH)3 的转化
7、，所以 E 为 Fe（ OH） 2 ，F 为 Fe(OH)3，则 C 为 FeCl2， D 为 FeCl3 ，K为 NH3 ，B 为 Fe3O4 ，与 Al 在高温条件下发生铝热反应生成A，即 Fe，结合对应单质、化合物的性质解答该题。【详解】（1） A、 B、C、 D、 E、F 六种物质中都含有铁元素，在周期表中位于周期表第四周期族，（2）溶液 D 为氯化铁溶液，检验三价铁离子的存在，取少许D 溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D 溶液中含有 Fe3+；（3）反应是金属铝和氢氧化钠溶液的反应，Al 与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 和 H2，反应的离子方程式为： 2Al
8、+2OH - +2H 2O=2AlO 2- +3H 2；（4）气体 K 的水溶液为一水合氨溶液，加入盐酸，使其恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵在水溶液中水解显酸性，所以pH 7；反应的离子方程式为：NH 4+ +H 2 O ?NH 3 gH 2O+H + ；（5）若向气体NH3 的 0.1mol/L 水溶液中加入 pH=1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，假设条件均为1L，发生反应： NH 3 gH 2 O+H + =NH 4+ +H 2O ， n(NH3?H2O)=0.1mol ，n(H+)=0.1mol ，所以一水合氨和硫酸反应生成硫酸铵溶液，铵根离子水解显酸性，溶液中离子浓度大小
9、顺序为： c( NH +4 )c( SO24- )c(H+ )c(OH-)。【点睛】比较时溶液中粒子浓度紧扣两个微弱：（ 1）弱电解质 (弱酸、弱碱、水 )的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力，如在稀醋酸溶液中： CH3COOH? CH3 COO-H+，H2O? OH- H+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序： c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)；（ 2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度，如稀的 CH3COONa溶液中： CH3 COONa=CH3COO-Na+， CH3COO- H2O ?CH3COOH
10、OH-，H2O ?H+ OH-，所以 CH3COONa溶液中： c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)。3A、 B、 C、 X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去 )。下列说法正确的是（）A若 X 为 KOH溶液，则A 可能为 AlB若 X 为 Fe，则 C可能为 Fe(NO3)2 溶液C若 A、B、 C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为 CO2D若 X 为 O2，则 A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫【答案】 B【解析】【详解】A. 若 X 为 KOH 溶液、 A 为 A1时， Al 和碱反应只能生成偏铝酸钾
11、，不符合转化关系，A 可以为 Al3+，故 A 错误；B. 若 X 为 Fe，则 A 和铁反应的量不同，产物不同，且产物可以和铁反应，证明A 为氧化性酸，判断 A 可以为 HNO33 33 2溶液，故 B 正确；， B 为 Fe(NO )溶液，则 C 可能为 Fe(NO )C. 若 A. B. C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A 可以是 NaOH， X可以是二氧化碳或二氧化硫，B 为碳酸钠或亚硫酸钠，C 为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D. 若 X 为 O2， A 为有机物乙醇，可以实现A BC的转化，但不能一步实现AC；为非金属单质硫时，可以实现 ABC的转化，但不能实
12、现AC的转化，故 D 错误；答案选 B。4 粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料，主要成分有Al2O3、 SiO2 ，还含有少量Fe2O3、 CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下：硫酸熟化过程中发生的反应有：Al2 O3?2SiO +3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O3Al2O3?2SiO +9H2 SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2 O(1) 结“晶 ”操作：缓缓加热，浓缩至_ ，放置冷却，得到Al2(SO4)3 ?18H2O。(2)Al2(SO4)3?18H2O 在 250 300下失重 40.5%得 Al2 (
13、SO4)?xH2O， x=_。(3) 还“原焙烧 ”过程中发生反应的化学方程式为_。(4)设计实验检验粗氧化铝中是否含有Fe O： _。23(5)向硅酸钠溶液中通入过量CO 制备白炭黑的化学方程式为_。2(6)粗氧化铝制备冶金级氧化铝过程中发生反应4-233- Al(OH)+CO =Al(OH) + HCO ，该反应的平衡常数为_已知Al(OH)32 Al(OH)4-+1-1323?22+H O ?+HK =410 ；H COH O +CO2al 23-7、 Ka2 23-11K =600；K (H CO ) =4.2 10(HCO ) =5.6 10。【答案】表面出现结晶薄膜32Al2焙烧4
14、 32322(SO ) +3C2Al O +3CO +6SO 取粗氧化铝少许于试管中加稀硫酸溶解，静置，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则粗氧化铝中含有Fe2O3杂质 Na2SiO3+2CO2+(n+1)H2O=2NaHCO3+SiO2?nH2O 1.75 103 【解析】【分析】粉煤灰主要成分有 Al2O3、 SiO2 ，还含有少量 Fe2O3、CaO 等，加入浓硫酸反应生成硫酸铝，水浸主要得到 SiO2 高硅渣，滤液经过结晶脱水得到硫酸铝，硫酸铝与焦炭反应生成粗氧化铝，验证粗氧化铝是否含有氧化铁，先将物质溶于稀硫酸后加KSCN溶液，观察现象；向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和白
15、炭黑SiO2?nH2O。【详解】(1) 结“晶 ”操作：缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜，放置冷却，得到Al (SO ) ?18H O；24 32故答案为：表面出现结晶薄膜。(2)假设 100gAl2(SO ) ?18HO 在 250 300 下失重 40.5%，剩余 100g (1-40.5%)=59.5g432242666342+18xx=33。Al (SO )?xHO，=，解得；故答案为：100g59.5g(3)根据 “还原焙烧 ”产物之一经过烟气制酸，硫酸铝和碳“还原焙烧 ”生成氧化铝、二氧化碳和二氧化硫，发生反应的化学方程式为2Al2 4 3+3C焙烧；故答案2 322(SO )2A
16、l O +3CO +6SO焙烧为： 2Al2(SO4)3+3C2Al2O3+ 3CO2 + 6SO2。(4)实验检验粗氧化铝中是否含有Fe O ，将粗品溶于稀硫酸中，利用生成的铁离子与KSCN23溶液反应是否有红色物质生成；故答案为：取粗氧化铝少许于试管中加稀硫酸溶解，静置，滴加 KSCN溶液，若溶液变红，则粗氧化铝中含有Fe2O3 杂质。(5)向硅酸钠溶液中通入过量CO 生成碳酸氢钠和白炭黑SiO ?nHO，其化学方程式为222Na SiO +2CO +(n+1)H O=2NaHCO +SiO ?nHO ；故答案为： Na SiO +2CO +(n+1)H O =232232223222Na
17、HCO +SiO ?nH O 。322324+， H23 ?H2223 ?HCO3+ ，根据盖(6) Al(OH) +H O ? Al(OH) +HCOO +CO ， H CO+H斯定律 - - 得到 Al(OH)4233，方程式相减，平衡常数相除，因+CO =Al(OH) + HCO此Al(OH) 4233平衡常数为K4.2 1073；故答案+CO =Al(OH) + HCO10 13=1.75 1046003为： 1.75 10。5 以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2 、MnOOH 、 MnO 及少量 Fe、 Pb等）为原料制备高纯MnCl2xH2O，实现锰的再生利用。其工作
18、流程：资料 a Mn 的金属活动性强于Fe， Mn 2+在酸性条件下比较稳定，pH 高于 5.5 时易被 O2 氧化。资料 b生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)223Pb(OH)Fe(OH)开始沉淀时8.16.51.9完全沉淀时10.18.53.2注：金属离子的起始浓度为-10.1mol L（1）过程的目的是浸出锰。经检验滤液1 中含有的阳离子为Mn 2+、 Fe3+、 Pb2+和 H+。MnO 2 与浓盐酸反应的离子方程式是_ 。检验滤液1 中只含 Fe3+不含 Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1 于试管中， _。Fe3+由 Fe2
19、+转化而成，可能发生的反应有：2+23+a 2Fe +Cl =2Fe+2Cl2+2+3+2b 4Fe +O +4H =2Fe +2H Oc .写出 c 的离子方程式： _。（2）过程的目的是除铁。有如下两种方法：.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290焙烧，冷却，取焙烧物.。已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2=2Fe2O3 +3Cl2， MnCl 2 和 PbCl2 不发生变化。氨水法除铁时，溶液pH 应控制在 _ 之间。补全中的操作：_。两种方法比较，氨水法除铁的缺点 是 _。（3）过程的目的是除铅。加入的试剂是_。（4）过
20、程所得固体中的x 的测定如下：取 m1g 样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则 x=_。【答案】 MnO2+Mn2+22+4H +2Cl+Cl +2H O 滴加 KSCN溶液，变红2+2+2+3+2+2+2+3+2MnO +4H +2Fe =Mn+2Fe +2HO 或 MnOOH+3H +Fe =Mn+Fe +2H O 3.25.5 加水溶解，快速过滤，再加盐酸酸化至pH 小于 5.5 引入杂质 NH4+7 m1 m2锰m2【解析】【分析】含锰废料（ MnO 2、 MnOOH、 MnO 及少量 Fe、 Pb 等）与浓盐酸反应，过滤滤液1 中含有的阳离子为 Mn 2 、
21、 Fe3 、 Pb2 和 H ，过程 II 除去铁离子，过程III 用锰除去铅离子。【详解】（1） MnO 2 与浓盐酸反应产生氯气，反应的离子方程式为：MnO 2+4H+2ClMn2+222+2+22+Cl +2H O ，故答案为： MnO +4H+2ClMn +Cl +2H O 。亚铁离子与铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，铁离子使KSCN溶液显红色，检验滤液 1 中只含 Fe3 不含 Fe2 的操作和现象是：取少量滤液1 于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成，另取少量滤液1 于试管中，滴加KSCN溶液，变红，故答案为：取少量滤液1 于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成，另取少量滤液1
22、 于试管中，滴加KSCN溶液，变红；Fe3+由 Fe2+转化而成，由 a、 b 两个方程式得：可能由氯气、氧气氧化，也可能由二氧化锰氧化，反应的离子方程式为： MnO 2+4H +2Fe2=Mn2+2Fe3+2H2O，故答案为： MnO2 +4H +2Fe2=Mn 2+2Fe3 +2H2 O；（2）调节 pH 除去铁离子， pH 大于 3.2 时，铁离子沉淀完全，铅离子、锰离子不能沉淀，小于 5.5 时锰离子不易氧化，故 pH 应小于 5.5，故答案为： 3.2 5.5；补全中的操作：加水溶解，快速过滤，再加盐酸酸化至pH 小于 5.5 ，故答案为：加水溶解，快速过滤，再加盐酸酸化至pH 小于
23、 5.5 。两种方法比较，氨水法除铁的缺点 是：氨水法除铁的过程中，会引入杂质 NH4 ，故答案为：引入杂质 NH4 ；（ 3）过程的目的是除铅。用活泼金属置换不活泼金属，加入锰，将铅离子置换与溶液分离，自身生成锰离子，不引入杂质，故答案为：Mn ；（4）过程所得固体中的 x 的测定如下：取 m1g 样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为 m2g。m1gMnCl2 xH2O 置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，生成MnCl2 质量为 m2g，则 n （MnCl 2） =m 2g= m2 mol ，结晶水的质量为（m1-m2 ）126g?mol1126g， n（ H2O） = m
24、1m27 m1m2，则 1： x=n（ MnCl2）： n（ H2O），解得： x=18m2故答案为：7 m1m2。m2【点睛】本题考查了物质制备方案设计，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目涉及离子方程式的书写、物质组成的计算等知识，解题关键：注意把握实验的流程、相关物质的性质以及题目信息。6 镉（ Cd）可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣（含CdO 及少量 ZnO、 CuO、MnO 、 FeO 杂质）为原料制备镉的工艺流程如下：回答下列问题：（ 1） “滤渣 1”的主要成分为 Cu（ OH） 2 和 _（填化学式）。（ 2） “氧化 ”时 KMnO4 的还原产物是 MnO 2，该步
25、骤中除铁、除锰的离子方程式分别为_、 _。n Zn 的实际用量（3） “置换 ”中镉置换率与（）的关系如图所示，其中Zn 的理论用量n Zn 的理论用量以溶液中 Cd2+的量为依据。n Zn的实际用量实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是_。n Zn的理论用量若需置换出112kgCd，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn 应为 _kg。（ 4） “置换 ”后滤液溶质主要成分是 _（填化学式）。（ 5） “熔炼 ”时，将海绵镉（含 Cd 和 Zn）与 NaOH 混合反应，反应的化学方程式是_。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd 与 Na ZnO的 _不同，将 Cd22从反
26、应釜下口放出，以达到分离的目的。【答案】 CaSO2+-+2+-43Fe +MnO 4 +7H2O=MnO2 +3 Fe(OH)3 +5H3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO 2 +4H+锌粉用量过多会增加成本；海绵镉的纯度降低；熔炼中NaOH 的用量过多增加成本86.2ZnSO密度4 Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2【解析】【分析】根据流程图，镉废渣(含 CdO 及少量 ZnO、 CuO、 MnO、 FeO 杂质 )，破碎后加入稀硫酸溶解，溶液中含有多种硫酸盐，加入石灰乳调节pH=5，沉淀除去Cu(OH)2 和硫酸钙，在滤液中加入高锰酸钾溶液，氧化亚铁离子为铁离子，形成氢氧化铁沉淀，将
27、Mn 2+氧化生成二氧化锰沉淀；在滤液中再加入锌置换出Cd，得到海绵镉，海绵镉用氢氧化钠溶解其中过量的锌，得到镉和Na2ZnO2，据此分析解答。【详解】(1)硫酸钙微溶于水，“滤渣 1”的主要成分为Cu(OH)2 和 CaSO4，故答案为：CaSO4；(2) 氧“化 ”时 KMnO4 的还原产物是 MnO2，该步骤中除铁、除锰的离子方程式分别为3Fe2+MnO 4-+7H2 O=MnO2 +3 Fe(OH)3 +5H+， 3Mn 2+2MnO 4-+2H2O=5MnO 2 +4H+，故答案为： 3Fe2+MnO 4-+7H2O=MnO 2 +3 Fe(OH)3 +5H+；3Mn 2+2MnO
28、4-+2H2O=5MnO 2 +4H+；n Zn 的实际用量(3)实际生产中比值最佳为1.3，如果超过该比值，锌粉用量过多会n Zn 的理论用量增加成本；生成的海绵镉的纯度会降低；熔炼中NaOH 的用量过多，也会增加成本，故答案为：锌粉用量过多会增加成本；海绵镉的纯度降低；熔炼中NaOH 的用量过多增加成本；锌置换镉的反应为2+2+98%，实Cd+Zn=Cd+Zn ，若需置换出 112kgCd，且使镉置换率达到112kg际加入的 Zn 的质量为98% 65kg/kmol 1.3=86.，2kg故答案为： 86.2；112kg / kmol(4)根据流程图， “氧化 ”后的溶液中主要含有 Cd2
29、+和 Zn2+，因此加入锌 “置换 ”后滤液溶质的主要成分是 ZnSO44，故答案为：ZnSO ；(5) 熔“炼 ”时，将海绵镉 (含 Cd 和 Zn)与 NaOH 混合反应，锌被NaOH 溶解，反应的化学方程式是 Zn+2NaOHNa222Cd 液体与ZnO +H 。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，Na2ZnO2 的密度不同，将Cd 从反应釜下口放出，以达到分离的目的，故答案为：Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2；密度。【点睛】本题的易错点和难点为(3)的计算，要注意镉置换率达到98%，同时n Zn的实际用量=1.3。n Zn的理论用量7 我国某地粉煤灰中主要含有Al2 3，除此之外还
30、含有2 32 3OGa O及少量 Fe O 、 CaO、 MgO 和SiO2 等物质。已知从粉煤灰中回收铝并提取镓的工艺流程如下所示：回答下列问题：（1）焙烧前，应将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，其原因是_；混合焙烧时，Al2O3、Ga2O3 均发生类似于SiO2 的反应，试写出Ga2O3 在此过程中发生反应的化学方程式：_。（2）滤渣的成分是 _ ；含铝混合液中除了大量A13+之外，还有Fe3+和少量 Mg 2+，由混合液制取纯净AlOH 3的实验方案是_。()（3）洗脱液中往往还有少量Fe3+，需要进一步分离。若使Fe3+恰好完全沉淀 c( Fe3+) = l -l05-l3+-l才会开始沉淀
31、。（已知：mol L时， Ga浓度至少为_molLKsp Ga(OH)3=1.410-34，Ksp Fe(OH)3=4.010-38。）（4）电解过程中， Ga3+与 NaOH 溶液反应生成GaO2-， GaO2-在阴极放电，则电解方程式为_；电解过程中需要保持溶液为pH=11 以上的原因是 _。【答案】增大反应物接触面积，加快化学反应速率Ga2O3+Na2CO3焙烧2NaGaO2+CO2H SiO或 H SiO向混合液中加入过量 NaOH，过滤，向滤液中通入足量CO ，再过滤23442通电-2-+3.5 4GaO2 +2H2O = 4Ga+3O210mol/L+4OH 抑制 GaO2 水解，
32、并阻止 H 在阴极放电降低电解效率【解析】【分析】混合焙烧时， Al2O3、 Ga2O3、 SiO2 与 Na2CO3 反应，生成可溶性盐NaAlO2 、 NaGaO2、Na2SiO3， CaO、 MgO、 Fe2O3 不发生反应；将固体溶解， MgO、 Fe2O3 不溶于水， CaO 溶于水生成 Ca(OH)2，溶液中溶质为 Ca(OH)2、 NaAlO2、 NaGaO2、 Na2SiO3、 Na2CO3；加入盐酸后，溶液中溶质为 FeCl3、MgCl2、CaCl2 、 AlCl3、GaCl3、 NaCl，生成的硅酸不溶，滤渣为H2SiO3 或 H4SiO4，然后将滤液进行树脂吸附，得到含铝混合液和洗脱液，然后将洗脱液中的 Fe3+除去，最终通过电解 GaO -2 制备 Ga。【详解】（1）将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，可以增大反应物接触面积，加快化学反应速率；SiO2与 Na2CO3 固体在加热条件下能够生成Na2SiO3、CO2，因此 Ga2O3 在此过程中发生反应的化焙烧学方程式为： Ga2 32322O +Na CO2NaGaO +CO ；（2）由上述分
