1、备战高考化学压轴题专题钠及其化合物推断题的经典综合题含答案一、钠及其化合物1A、 B、 C、 X 为中学化学常见物质， A、 B、 C 含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（ 1）符合上述转化关系的 A、 X、 B、 C 为 _ （填字母代号）a.NaOH CO Na CO NaHCOb.Na ONa O Na O22332222c.NHO NONO d.Fe ClFeClFeCl322223（2） X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C 为 _（填化学式）。若 B 中混有少量 C 杂质，除杂的化学方程式为_。（3） C 为红棕色气体，则A 是 _或_
2、（填化学式），若 A 的水溶液显碱性，写出 AB的化学方程式_ ， B 和 C 可相互转化，写出CB的化学方程式 _ 。（ 4）若 C为淡黄色固体，则 B 为 _，写出 C 在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式 _ 、 _。（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、 X、 B、 C _ （填化学式）。【答案】abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NH3N24NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2S（ H2S）、 O2、 SO2、 SO3【
3、解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（ 1） a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述
4、转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误； abc 正确，故答案为： abc；（2）若 X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X 为二氧化碳、 A 为氢氧化钠、B为碳酸钠、 C 为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3
5、Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：NaHCO3； 2NaHCO3Na2 CO3+H2O+CO2；（ 3）若 C为红棕色气体，则 X 为氧气、 A 为氨气或氮气、 B 为一氧化氮、 C 为二氧化氮，若 A 的水溶液显碱性， A 为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为 4NH3 22+O4NO+4H O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 +H2 O=2HNO3+NO，故答案为： NH3； N2； 4NH3+O24NO+4H2O； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若 C为淡黄色固体，则X 为氧气、 A 为钠、 B
6、为氧化钠、 C 为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2；2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2；（ 5）除（ 1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A 为硫或硫化氢、X 为氧气、 B 为二氧化硫、
7、 C 为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、 O2、 SO2、 SO3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。2 下列各物质中只有 A、 B、C 三种单质， A 的焰色反应为黄色，主要以 G形式存在于海水中， F 是一种淡黄色的固体， H是一种常见的无色液体， I 是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：Cl 2， L 是氯化氢，化学式为回答下列问题：（ 1） A 是： _，C 是： _， L 是： _， I 是： _（填化学式）。（ 2）写出反应的化学反应方程式： _ ；： _
8、 ；： _ ；【答案】 NaCl 2HClCO22Na+2HO=2NaOH+H2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaHCO3Na2CO3+CO2+H2 O【解析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶 ”是二氧化碳。因此，A 是钠， B 是氧气， C 是氯气， D 是氢氧化钠， E 是氧化钠， F 是过氧化钠， G 是氯化钠， H 是水， I 是二氧化碳， J 是碳酸氢钠， K 是碳酸钠， L 是盐酸。【详解】（1） A 是钠，化学式为Na， C 是氯气，化学式为HCl， I 是二氧化碳，化
9、学式为CO2；（2）是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2HO=2NaOH+H；是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。3 下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中 A、 C 为无色气体，请填写下列空白。(1)化合物 W 可能是 _或 _ ，C 是 _， F 是 _。(2)反应 中若消耗Na2O27.8 g，则转移的电子数为_ 。(3)反应 的离子方程
10、式：_ 。(4)A 与CuO 在加热条件下能反应生成N2 和Cu，请写出该反应的化学方程式：_。【答案】(NH4)2CO3NH4HCO3二氧化碳NO20.1NA3Cu 2NO3- 8H =3Cu2 2NO4H2O2NH3 3CuO3Cu N2 3H2O【解析】【分析】W 能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，所以W 为铵盐和碳酸盐，故W 为 (NH4)2CO3 或NH4HCO3；A 为氨气、 B 为水、 C 为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气(D)，氨气催化氧化生成 NO(E)； NO 和氧气反应生成NO2(F)； NO2(F)与水 (B)反应生成 HNO3(G)，Cu 与稀硝酸反应生成
11、一氧化氮、Cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，据此解答。【详解】W 能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，所以W 为铵盐和碳酸盐，故W 为 (NH4)2CO3 或NH4HCO3；A 为氨气、 B 为水、 C 为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气(D)，氨气催化氧化生成 NO(E)； NO 和氧气反应生成NO2(F)； NO2(F)与水 (B)反应生成 HNO3(G)，Cu 与稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，(1)由以上分析知，化合物W 可能是 (NH ) CO 或 NH HCO ； C 是二氧化碳， F 是 NO ，故答4 23432案为： (NH4 2 3432) C
12、O ； NH HCO ；二氧化碳； NO ；(2)二氧化碳和过氧化钠反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1 molNa2O2 反应转移 1mol电子，消耗 Na2O27.8 g，即 0.1mol Na 2O2，转移的电子数为 0.1NA，故答案为：0.1NA；(3)Cu 与稀硝酸反应生成一氧化氮的离子方程式为3-8H2 2NO 3Cu 2NO=3Cu4H2O，故答案为： 3Cu 2NO3- 8H=3Cu2 2NO 4H2O；(4) 氨 气与CuO在加 热条 件下能反 应生成N2 和 Cu ，反应 的化学方程式为 2NH3 3CuO3CuN2 3H2O，故答案为： 2NH3 3CuO3Cu N2
13、 3H2O。4Mg 及其化合物可以发生如下转化气态单质， B 常温下为液态，化合物(部分反应物、生成物或水已略去 )，已知 X、 Y、 Z 为 D 的焰色反应为黄色， C 和 G 混合冒白烟并生成 A，电解E 的水溶液常用于某种工业生产。(1)写出下列物质的化学式：A_， Y_；(2)写出 C 的电子式 _；(3)写出 MgCl2 与 D 反应的化学方程式_；(4)请用水解平衡理论解释A+B+Mg C+X+ MgCl2 的原因 _。(5)将 0.1molCO2 通入 1L 溶质为 F 的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示：则原 F 溶液的浓
14、度为 _mol/L 。【答案】 NH4Cl O22MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg(OH)2 +O2NH4Cl 水解生成 NH3?H2O 和 HCl，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成H2 ，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl 的水解，最终逸出 NH30.3mol/L【解析】【分析】X、 Y、 Z 为气态单质， B 常温下为液态，可以判断为水，D 为化合物，它的焰色反应为黄色说明含有钠元素，含钠的化合物与氯化镁反应生成了氢氧化镁，说明D 在反应时生成了碱，沉淀镁离子，同时生成单质气体Y， E 中含有钠元素电解生成X、Z 气体和 F， G 和氢氧化
15、镁反应生成氯化镁，证明G 为盐酸，所以 X、 Y 为氢气和氯气，结合条件判断E 为氯化钠；含钠的化合物 D 与氯化镁反应生成氯化钠氢氧化镁和单质气体Y，只有 D 为过氧化钠符合，所以Y 为氧气； C 和 G 混合冒白烟并生成A，结合 G 为氯化氢可知C 应为碱性气体氨气， A 为氯化铵，金属镁与氯化铵水溶液反应生成氯化镁、氢气，反应放热同时生成了氨气，据此分析解答。【详解】(1)依据上述推断可知，A 为NH4Cl， Y 为 O2，故答案为NH4Cl； O2 ；(2)C 为氨气，电子式为，故答案为；(3)氯化镁与过氧化钠反应生成的产物为氢氧化镁、氧气、氯化钠，反应的化学方程式为：2MgCl2+2
16、Na2 O2+2H2O=4NaCl+2Mg(OH)2 +O2，故答案为2MgCl2+2Na2 O2+2H2O=4NaCl+2Mg(OH)2 +O2；(4)A+B+Mg C+X+MgCl2的化学方程式为2NH4Cl+Mg=2NH3 +H2 +MgCl2， NH4Cl 水解生成NH ?H O 和 HCl，加入镁后，因为镁为活泼金属，与水解所得盐酸反应生成H，使溶液中322氢离子的浓度减小，从而促进了NH434Cl 的水解，最终逸出NH ，故答案为NH Cl 水解生成NH ?H O 和 HCl，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成H ，使溶液中氢322离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl
17、 的水解，最终逸出NH3；(5)F 为氢氧化钠，通入1mol 二氧化碳气体反应后，滴入盐酸开始无气体生成，然后有气体生成，最后不变。由图象分析可知，消耗200mL 盐酸无气体放出，说明二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物中无碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳先后发生CO32-+H+=HCO3-、 HCO3-+H+=CO2 +H2O，根据方程式可知，反应消耗的盐酸与反应消耗的盐酸的体积相等，均为100mL，所以原溶液中有氢氧化钠剩余，因此混合液中逐滴滴加盐酸，先后发生反应-+2-+-+OH+H =H2 O、 CO3+H =HCO3、 HCO3+H =CO2 +H2 O。根据碳元素守恒，二氧化碳气
18、体物质的量为0.1mol ，和氢氧化钠反应生成的碳酸钠为0.1mol ，消耗氢氧化钠 0.2mol ，与氢氧化钠反应消耗的盐酸与生成碳酸氢钠消耗的盐酸体积相等，也与碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳消耗的盐酸体积相等，均为100mL则与盐酸反应的氢氧化钠为0.1mol ，因此原氢氧化钠溶液中共含有氢氧化钠为0.3mol ，浓度为0.3mol=0.3mol/L ，故答案为0.3mol/L 。1L5A、 B、 C、 D、 E 是中学化学中的常见物质， A、 B 是短周期元素组成的单质其转化关系如图：请回答：（1）若C的焰色反应为黄色；常温下，D 为无色气体，能参与绿色植物的光合作用 组成A 的元素在周
19、期表中的位置是 下列叙述正确的是（填字母）a A 与冷水剧烈反应b C 与水反应可生成Bc E 与酸反应可生成D（2）若 C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C 与 D 反应的化学方程式是 上述反应中转移1.2mol 电子时，生成B 的体积为D 是黄绿色气体（标准状况）【答案】（ 1）第三周期IA 族； abc（ 2） 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 或 2NH3+3Cl2=N2+6HCl；4.48L【解析】解：（ 1）若 C 的焰色反应为黄色，含有Na 元素；常温下，物的光合作用，则D 为 CO2，二者反应生成单质B，则 C 为D 为无色气体，能参与绿色植Na2O2， B 为 O2
20、 ， E 为 Na2CO3，单质A 为Na 组成A 的元素为Na，在周期表中的位置是：第三周期IA 族，故答案为第三周期IA 族；a钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，故a 正确；b过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠与氧气，故b 正确；c碳酸钠与酸反应可生成二氧化碳，故故选 abc；c 正确，（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C 为NH3， D 是黄绿色气体，则C 为Cl2，氯气与氨气反应生成氮气与E，则B 为N2，A为 H2， E 为HCl 或NH4 ClC 与D 反应的化学方程式是：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 或2NH3+3Cl2=N2+6HCl，故答案为 8NH3+
21、3Cl2=N2+6NH4Cl 或 2NH3 +3Cl2=N2+6HCl； 上述反应中转移1.2mol 电子时，根据电子转移守恒，生成氮气物质的量为=0.2mol ，标况下其体积为0.2mol 22.4L/mol=4.48L，故答案为 4.48L【点评】本题考查无机物推断，涉及 Na、氮、 Cl 元素单质化合物性质，物质的颜色与性质是推断突破口，注意对基础知识的理解掌握6 中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体 B 和 C 可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。（1）若 A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应的化
22、学方程式：。该气体 D 与另一种气体H 混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式：。（2）若 A是一种金属单质， D是密度最小的气体，B 能否是水（填 A“能”或 B“否”）。（3）若 A是金属单质， D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C 呈蓝色。写出反应的离子方程式：。写出反应的任意一个离子方程式：。【答案】（ 1） Cu2H 2SO4 (浓 )SO22H 2OCuSO4SO2 2H 2 S 3S2H 2 O（ 2） B否（ 3） 3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2OCu2+Fe=Fe2+Cu【解析】试题分析：（ 1）若 A 是一种紫红色金属，为铜，气体D
23、能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，为 SO，反应的化学方程式为SO（浓）CuSO+SO+2H O； SO与另一2Cu+2H44222种气体 H 混合后生成一种淡黄色固体w，则 H 为 H S， w 为 S 单质，方程式为22HS+SO2=3S+2H2O；（2）若 A是一种金属单质， D是密度最小的气体即氢气，如果B 是水，说明 A 是非常活泼的金属，如 Na， C 为 NaOH，不能一步生成 Na，所以 B 不能是水；（3）若 A是金属单质， D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，则D 是 NO，液体 C呈蓝色，说明 A 为 Cu， B 为稀硝酸， C 为 Cu（N03） 2，反应的离子方
24、程式为+-3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H2O，反应为置换反应，生成Cu，离子方程式可以为 Cu2+Fe=Fe2+Cu。考点：无机推断7已知化合物A、 B、C、D、 E、 F、G 和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A 的浓溶液与甲能发生如图所示的反应甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，B 是无色气体，是主要的大气污染物之一，C 常温下为无色液体，E 是一种淡黄色的固体请回答下列问题（1） G 的化学式为：（2） 反应的化学方程式为： 反应的离子方程式为：（3） 反应的离子方程式为：，每生成1mol乙气体，反应中转移mol 电子【答案】（1） Na2
25、CO3；（ 2） C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO +2H2O；2SO2+O2+2H2O=4H+2SO42；（ 3） 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2； 2【解析】甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B 是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为SO2 气体，因此 A 为浓硫酸溶液，常温下，C 是一种无色液体是水，D 为 CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与 E 反应生成氧气，说明 E 为 Na2223O，则 F 为 NaOH， G 为 Na CO，（1）上述分析可知G 为碳酸钠，化学式为Na2CO3Na2CO3
26、；，故答案为（2） 反应是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） =CO2 +2SO +2H2O， 反应二氧化硫和氧气水发生的氧化还原反应生成硫酸，反应的离子方程式为 2SO2+O2+2H2O=4H+2SO42，（3） 反应是过氧化钠和水的反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式化学方程式+乙为氧气电子转移2mol ，为： 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH+O2，反应中生成 1mol【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S 及其化合物及Na 及其化合物
27、性质的考查，题目难度中等8 有 A、 B、 C、D、 E 5种化合物，其中A、 B、 C、 D 是铝元素的化合物，F 是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应： A+NaOH D+H 2O B A+H2O C+NaOH （适量） B+NaCl E+H 2O NaOH+F C+D+H2OB（1） A、 B、C、 D、 E 化学式分别是：A_、 B_、 C_、 D_、E_（ 2）写出 的离子方程式： _ 【答案】 Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 Na2O2 2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2【解析】（1） F 是一种气体，标准状况下相对于空气
28、的密度为1.103，则相对分子质量为1.103 29=32， F 应为 O2，则 E 为 Na2O2， A、 B、 C、D 是含铝元素的化合物，由反应可知 A 为 Al2O3， B 为 Al（ OH） 3，则 C 为 AlCl3，D 为 NaAlO2，（ 2）反应 的离子方程式+为： 2Na2O2+2H2O 4Na +4OH+O2，9 已知化合物A、 B、 C、D、 E、F、 G 和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A 的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质， B 是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下， C
29、是一种无色液体请回答下列问题（ 1） C 的化学式 _；（ 2） D 的电子式 _；（ 3）写出 C+EF+乙的离子方程式 _；（4）写出 B+C+乙 A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_；【答案】 H2O2Na2O2+2H2O=4Na+4OH- +O2【解析】【分析】甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B 是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，B 为 SO2 气体，因此 A 为浓硫酸溶液，常温下， C 是一种无色液体是水，D 为 CO2 ，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与 E 反应生成氧气，说明E 为 Na2 223
30、O ，则 F 为 NaOH， G 为 Na CO ，以此分析解答。【详解】(1)由上述分析可知，C 为 H2O，故答案： H2O；(2)由上述分析可知，D 为 CO2，其电子式为，故答案：；(3) 由上述分析可知， C 为 H2O， E 为 Na2O2，则 F 为 NaOH，所以 C+E F+乙的离子方程式为 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故答案： 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；(4) 由上述分析可知，B 为 SO2， C 为 H2O，乙为氧气， A 为浓硫酸溶液，所以B+C+乙 A的化学方程式为2SO2+O2+2H2 O=2H2SO4，转移 4e-，则单线
31、桥表示电子转移的方向和数目为，故答案：【点晴】无机推断为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S及其化合物和Na 及其化合物性质的进行分析。10 以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系(部分产物已省略)。通常C 为气体单质， G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B 的催化下加热制取气体单质H。（1） G 的化学式； F 的电子式；（2）反应 的离子方程式；（3）写出另外一种实验室制取H 的化学方程式（4） D 溶液中阳离子的焰色反应火焰呈色；可用离子。【答案】（ 8 分）；试剂检验D 溶液中大量存在的阴（ 1） I2；（2）
32、MnO2 2Cl=Mn2 Cl224H 2H O（3） 2H2O22232KCl+O 或2H O+O 或 2KClO2KMnO4K2MnO 4+MnO 2+O2；（答案合理即可）（4）紫；硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4（答案合理即可）【解析】试题分析：实验室中，常用固体E 在 B 的催化下加热制取气体单质H，则可推断知E 为氯酸钾， B 为二氧化锰， H 为氧气， G 为紫黑色固体单质，可推断G 为碘单质， A 的浓溶液与 B 加热生成 C，可推得 C 物质为氯气，则A 为盐酸，反应 C 和 D 溶液反应生成F 溶液和G，则 D 为碘化钾， F 为氯化钾。（1）根据上面的分
33、析可知，G 的化学式 I2； F 为 KCl， F 的电子式为，故答案为 I2；（2）反应 是实验室制取氯气的反应，反应的离子方程式为MnO 2 4H2Cl =Mn2Cl2 2H2O，故答案为2Cl=Mn2 ClMnO 24H2 2H2O；（3） H 为 O 2，另外一种实验室制取H 的化学方程式为2H2 O22H2O+O2或2KClO2KCl+O或 2KMnO4K MnO+MnO +O ，故答案为324222H2O22H2O+O2或 2KClO32KCl+O或 2KMnO4K2MnO 4+MnO 2+O2；（4） D 为碘化钾， D 溶液中阳离子的焰色反应火焰呈紫色，检验碘离子可用硝酸银、稀硝酸生成黄色沉淀，或用新制氯水、淀粉或新制氯水、 CCl4 试剂将碘离子氧化成碘单质，再通过检验碘单质来检验溶液中的碘离子，故答案为紫；硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、 CCl4。考点：考查了无机推断、元素化合物的相关知识。
