1、备战高考化学铜及其化合物推断题培优易错试卷练习 ( 含答案 ) 附答案解析一、铜及其化合物1 浅绿色盐X 仅含四种元素，不含结晶水，M(X)908g?mol -1 ，某小组为了探究X 的组成和性质，设计并完成了如下实验上述实验中，得到23.3g 白色沉淀 E、 28.8g 红色固体 G 和 12.8g 红色固体 H。已知： X 分解成 A、 B、C 的反应为非氧化还原反应；常温下 B 呈液态且 1 个 B 分子含有 10个电子。请回答如下问题：(1)写出 B 分子的电子式 _； X 的化学式是 _ 。(2)在隔绝空气、570温度下加热 X 至完全分解的化学反应方程式为：_ 。(3)请写出 G
2、溶于 D 溶液的离子方程式：_。(4)请设计实验检验固体 C 中是否仍含有X： _ 。【答案】Cu4 (OH)6SO4 Cu4 (OH)6SO4 4CuO+SO3 +3H2O2+2+22溶Cu O+2H =Cu +Cu+H O 取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再加入少量BaCl液，若产生白色沉淀则样品中含有X，反之则没有。【解析】【分析】浅绿色盐 X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、 B 和黑色固体C，常温下 B 呈液态且1 个 B 分子含有 10个电子， B 为 H2O， A 和水反应生成的D 能和氯化钡反应生成白色沉淀E， E 只能为 BaSO4，则 D
3、 为 H2SO4，A 是 SO3； 23.3g 白色沉淀 E 的物质的量为 0.1mol ，黑色固体 C 可能为 Fe3O4、 CuO、 C 等，黑色固体C 隔绝空气在 1000反应生成气体 F 和红色固体 G， G 能和 H24反应生成红色固体和蓝色溶液应为2SOCu O 在酸性溶液中的歧化反应，Cu224422O+H SO=Cu+CuSO+H O，所以黑色固体 C为 CuO，G 为 Cu O，气体 F 为 O24，红色 H为 Cu，蓝色溶液 I 为 CuSO，然后结合反应产生的物质的质量计算物质的量，利用物质的量的比等于原子个数比，结合其不含有结晶水，确定X 的化学式，并进行有关解答。【详
4、解】根据上述分析可知 A 是 SO3， B 是 H2O， C 是 CuO， D 是 H2SO4，E 是 BaSO4， F 是 O2， G 为Cu2O， H 为 Cu， I 为 CuSO4， X 是含有 Cu、 H、 O、 S 四种元素的化合物。(1)B 为H2O，水分子中H、O 原子之间以共价键结合，电子式为：；根据元素守恒28.8?g=0.4mol ， n(CuO)=0.4mol，可知，在浅绿色盐X 中 n(Cu)=2n(Cu2O)=2 144?g / mol23.3?gn(S)=n(BaSO )=0.1mol ， n(CuO)： n(SO )=0.04mol： 0.01mol=4 ： 1，
5、仅含四种元43233?g / mol素，不含结晶水，设化学式为： Cu4m44m43m2(OH) SO ， Cu (OH) SO4CuO+SO+H O ，根据2氧元素守恒得： m=6，符合 M(X)908g/mol ，所以 X 化学式为Cu464(OH) SO ；(2)X 在隔绝空气、 570温度下加热发生Cu (OH) SO4CuO+SO +3H O ；46432(3)砖红色固体 G 是 Cu O，与足量稀 H2SO 发生氧化还原反应，产生Cu、CuSO 、 H O，反2442应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O；(4)黑色固体 C 为 CuO，如含有 X，则可用检验42
6、-的方法检验，方法是：取少量样品于试SO管中，加入足量稀盐酸溶解，再加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则样品中含有X，反之则没有。【点睛】本题考查物质的组成的测定，属于计算型推断，物质的颜色、溶解性是推断突破口，氧化亚铜与酸的反应是推断中的难点，注意利用守恒计算X 中给微粒的量，需要学生熟练掌握元素化合物知识，适当训练有关Cu 的化合物推断并与有机物联系。2 物质 A D 均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们之间可发生如图所示的反应（除 A D 外的其他物质均已略去）。（1）写出相应物质的类别。物质BCD类别_（ 2）上述反应到中，属于离子反应的有_个。（ 3） DA 转化的化学方程
7、式： _。B C 转化的离子方程式：_。【答案】盐碱氧化物3CuO+H2Cu+H2OCu2+2OH- =Cu( OH) 2【解析】【分析】由转化关系可知D 应为氧化物，与氢气反应生成A 为单质， B 应为硫酸盐，可由 A 与浓硫酸反应生成， B 可与铁反应生成A，则可考虑 A 为 Cu，则 D 为 CuO， B 为 CuSO4， C 为Cu OH)，以此解答该题。(2【详解】根据以上分析知： A 为 Cu， B 为 CuSOC为Cu OH 2D为CuO4，( )，；( 1) B 为 CuSO为 CuO，为氧化物；4，属于盐类， C 为 Cu( OH) 2，属于碱， D( 2) 上述反应到中，在
8、溶液中进行，属于离子反应，共3 个；( 3) D A 转化，涉及 CuO 与 H2 的反应，化学方程式为CuO+H2Cu+H2O；B C 为硫酸铜与氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Cu2+2OH- =Cu( OH) 2。3 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如图：（ 1）气体 X 的化学式是 _。（ 2）检验滤液 D 是否含有 Fe3+的实验方法为 _。（3）若要从滤液D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_（填序号）A蒸发皿B石棉网C烧杯D玻璃棒（ 4）写出反应的离子方程式 _。（ 5）试剂
9、Y 应该是一种 _(填 “氧化剂 ”或“还原剂 ”)，它不可能是 _。A H2O2 B H2S C O2D铁单质（6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若固体未完全溶解，则滤液D 中 Fe 元素3+2+将以 _（填 “Fe”或 “ Fe”）离子形式存在。【答案】 CO2取少量滤液 D，滴加 KSCN溶液，若溶液变成血红色，则说明含有Fe3+蒸发 B Al(OH) 3+3H+=Al3+3H 2O氧化剂 BD2+Fe【解析】【分析】Al 和 NaOH 溶液反应生成可溶性的NaAlO2， Cu 和 Fe 与 NaOH 溶液不反应，所以滤液A 中含有 NaAlO2Fe 和稀硫酸反应生成4，滤渣 B
10、 是 Cu 和 Fe， B 和稀硫酸混合，FeSO， Cu 和稀硫酸不反应，所以滤渣E 是 Cu， D 中含有 FeSO4， Cu 和稀硫酸、试剂 Y 生成硫酸铜， Y 是强氧化剂，且不能引进新的杂质，为H2 2223O ， NaAlO和 CO 反应生成 Al(OH) ，所以 C 是Al(OH) ， Al(OH)和稀盐酸反应生成AlCl ，溶液 F 中含有 AlCl 。据此分析解答。3333【详解】（ 1）通过以上分析知，气体 X 的化学式是 CO2 ，故答案为： CO2；（ 2）铁离子和 KSCN溶液反应生成血红色溶液，亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以检验滤液 D 是否含有 Fe3+的方法
11、是，取少量滤液 D，滴加 KSCN溶液，若溶液变成血红色，则说明含有 Fe3+，故答案为：取少量滤液 D，滴加 KSCN溶液，若溶液变成血红色，则说明含有Fe3+；（ 3）若要从滤液 D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中用蒸发皿蒸发、用玻璃棒搅拌，在过滤中用玻璃棒引流、用烧杯盛放溶液，所以没有用到的仪器有石棉网，故选B，故答案为：蒸发；B；（4）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，所以反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，故答案为： Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；（5）试剂 Y 应该是一种氧化剂，能将铜氧化
12、为铜离子，所以它不可能是H2S 或 Fe，故选BD，故答案为：氧化剂；BD；（6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金，若固体未完全溶解，说明溶液中没有铁离子，则滤液D 中 Fe 元素将以Fe2+离子形式存在，故答案为：Fe2+。4 某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶水，M(X)908g ?mol -1)的组成和性质，设计并完成了如下实验：取一定量的浅绿色盐X 进行上述实验，充分反应后得到23.3g 白色沉淀E、 28.8g 红色固体G 和 12.8g 红色固体H。已知：浅绿色盐X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；常温下 B 呈液态且1 个 B 分子含
13、有10 个电子。请回答如下问题：（ 1）写出 B 分子的电子式 _。（ 2）已知 G 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为_。（ 3）在隔绝空气、 570温度下加热 X 至完全分解的化学反应方程式为 _。（ 4）一定条件下， NH3 与黑色固体 C 发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙 (丙是大气主要成分之一 )，写出一个可能的化学反应方程式 _。【答案】3Cu2+3 -2+2O+14H +2NO =6Cu +2NO +7H OCu4(OH)6SO44CuO+SO3 +3H2O3CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O【解析】【分析】浅绿色盐 X 在 570、
14、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、 B 和黑色固体C，常温下 B 呈液态，且1 个 B 分子含有 10 个电子， B 为水； A 和水反应生成的D 能和氯化钡反应生成白色沉淀E， E 只能为硫酸钡，则 A 为 SO324C 可能为， D 为 H SO；黑色固体四氧化三铁、氧化铜、碳等，黑色固体C 隔绝空气在 1000反应生成气体F 和红色固体G，G 能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，所以红色固体 G 为氧化亚铜，气体F 为氧气，红色固体 H 为铜，蓝色溶液 I 为硫酸铜，黑色固体C 为氧化铜，据此
15、分析解答。【详解】(1)B 为水，水是共价化合物，氢原子和氧原子之间以共价键结合，其电子式为，故答案为：；(2)红色固体 G 为氧化亚铜， Cu2O 中 +1 价的铜被硝酸氧化，稀硝酸被还原成一氧化氮，反应的离子方程式为： 3Cu2O+14H+2NO3- 6Cu2+2NO +7H2O，故答案为： 3Cu2 O+14H+2NO3- 6Cu2+2NO +7H2O；(3)根据上述分析， A 为 SO3， B 为水， C 为氧化铜， D 为 H2SO4， E 为硫酸钡， F 为氧气， G 为氧化亚铜， H 为铜， I 为硫酸铜。 23.3g 白色沉淀 E(硫酸钡 )的物质的量为23.3gn= 233g
16、 / mol =0.1mol ，浅绿色盐 X 中 n(Cu)=0.4mol ， n(S)=0.1mol， n(CuO) n(SO )=1 4，3仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：Cu4(OH)mSO4， Cu4(OH)mSO43m2M(X) 908g?mol-1，则该反4CuO+SO+H O ，根据氧元素守恒得： m=6，符合2应流程为： X 在隔绝空气、 570温度下加热Cu4(OH)6SO44CuO+SO3 +3H2O ，故答案为： Cu4(OH)6SO44CuO+SO3 +3H2O ；(4)空气的主要成分为氧气、氮气，黑色固体 C 为氧化铜，与氨气反应生成氮气，气体丙为氮气、铜 (0
17、 价 )或氧化亚铜 (铜为 +1 价 )和水，红色固体为铜或氧化亚铜，反应的化学方程式可能为： 3CuO+2NH3223222N+3Cu+3H O 或 3CuO+2NHN +3Cu O+3H O，故答案为：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O 或 3CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O。【点睛】本题的易错点和难点为X 的确定，要注意根据流程图确定X 所含元素及其物质的量，结合M(X) 908g?mol-1 确定，本题的另一个注意点为(4)，要注意红色固体为铜或氧化亚铜，甚至可以为铜或氧化亚铜的混合物。5化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题（ 1）
18、A 的名称是 _， B 的化学式是 _ 。（ 2） 反应 的化学方程式 _ ；反应 的离子方程式 _ ；B 和氯气的化学方程式_ 。【答案】（ 1）氧化铁； Fe（2） Fe2 322+2+； 2Fe+3Cl23O +3CO2Fe+3CO； Fe+Cu =Cu+ Fe2FeCl【解析】【分析】【详解】试题分析：红棕色粉末A 为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色粉末B 为铁，与蓝色溶液反应生成红色固体C 为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。（1）根据上述分析， A 是氧化铁， B 是铁，故答案为氧化铁； Fe；（2）反应 的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为
19、Fe2O3+3CO2Fe+3CO；反应 的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+，故答案为 Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；B 和氯气的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为 2Fe+3Cl22FeCl3。考点：考查了无机推断的相关知识。6 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2 43SO 、 HNO 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜Cu2（OH）4-n nn 随之改变。以海绵铜Cl ，随着环境酸度的改变（主要成分是Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl
20、的工艺过程如下：（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：可得到 CuCl，写出离子方程式_。_。_，若将 (NH4)2SO3 换成铁粉也（3）析出的CuCl 晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70干燥2h，冷却密封包装。真空干燥、密封包装的原因是：_ 。（ 4）随着 PH 值减小 Cu2（OH）4-n Cln 中 Cu% _。 (填字母 )A 增大 B不变C 不能确定D减小（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl 产率影响。由图可知，溶液温度控制在 60时， CuCl 产率能达到94%，当温度高于65 时， CuCl 产
21、率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是_。（6）以碳棒为电极电解CuCl2 溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：_。2+2-2-+2H+2+-2+【答案】漏斗2Cu+SO3+2Cl + H2 O=2CuCl+SO4Cu + 2Cl + Fe=2CuCl +Fe 防止CuCl 在潮湿的空气中水解氧化D 温度过高，促进了CuCl 的水解（或温度过高，促进了CuCl 与空气中氧气反应）Cu2+e-+Cl-=CuCl 【解析】【分析】酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜( 主要成分是 Cu 和少量 CuO)生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuC
22、l，发生 2Cu2+32-+SO+2Cl +H2O=2CuCl +SO42-+2H+，经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，烘干得到氯化亚铜。【详解】（ 1）过滤时用到的仪器漏斗、烧杯、玻璃棒；（ 2）还原过程中硫酸铜与亚硫酸铵、氯化铵和水反应生成氯化亚铜沉淀和硫酸铵、硫酸，离子方程式为2+2-2-+；若换为 Fe 时，铜离子与铁、氯离2Cu +SO3+2Cl + H2O=2CuCl +SO4+2H子反应生成亚铁离子和氯化亚铜，离子方程式为Cu2+-2+；+ 2Cl+ Fe=2CuCl +Fe（3）氯化亚铜在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜，真空干燥、密封包装可防止CuCl 在潮湿的空气中水解
23、氧化；（4）随着 pH 值减小，溶液中c（ H+）增大，则 Cu2（ OH） 4-nCln 中 OH-的量逐渐减小，则Cl - 的量增大，摩尔质量增大，则Cu 的百分含量减小，答案为D；（5）温度过高时，CuCl 与空气中的氧气反应，或促进了CuCl的水解，导致CuCl 产率下降；（ 6）电解时阴极得电子，则铜离子得电子，与氯离子反应生成氯化亚铜沉淀，电极反应式为 Cu2+e-+Cl-=CuCl 。7 氯化亚铜 (CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含 Cu2+、 Fe3+、 H+、Cl-中制备氯化亚铜
24、。请回答下列问题：（ 1）出步驟中发生的两个主要反应的离子方程式：_。（ 2）步骤的操作名称是 _。（ 3）步骤中所加物质 X 为 _。（ 4）步骤的操作是 _。（5）步骤应调节溶液 pH 呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl 晶体，目的是 _。（6）在 CuCl 的生成过程中，可以循环利用的物质是_ 。2+2+3+2+2+CuO(或【答案】 Cu+Fe=Cu +Fe 、 Fe+2Fe=3Fe 或 Fe+2H =Fe+H2 过滤、洗涤Cu(OH) 等）在 HCl 气流中蒸发结晶减少 CuCl的损失硫酸 (或 H SO )224【解析】【分析】酸性废液中含Cu2+、 Fe3+、 H+、 Cl-，加入过量
25、铁粉，Cu2+、 Fe3+、 H+都能发生反应，反应的2+2+3+2+2+离子方程式为： Cu + Fe = Cu+ Fe ， Fe + 2Fe= 3Fe， Fe + 2H= Fe + H2，反应后所得的固体 a 为 Cu 与过量的 Fe，加入足量稀盐酸，Fe 溶解为 Fe2+，此时溶液过滤可得固体b，固体 b 为 Cu，加入浓硫酸可得SO2和硫酸铜，所得22+再反应制备 CuCl，据此分SO 与 Cu析。【详解】（1）铁是活泼的金属，能与铁离子、铜离子以及氢离子反应，则步骤中发生的两个主要反应的离子方程式为 Cu2+2+、 Fe + 2Fe3+2+2+2+ Fe = Cu+ Fe= 3Fe或
26、 Fe + 2H= Fe + H ；（2）置换出的铜以及剩余的铁需要通过过滤从溶液中分离出来，再进行洗涤；（3）要得到氯化铜溶液，则需要除去铜离子，因此步骤中所加物质X 为 CuO 或 Cu (OH)2或3CuCO 等；（4）由于铜离子水解，所以步骤的操作是在HCl 气流中蒸发结晶；（5）由于氯化亚铜不溶于乙醇，因此用乙醇洗涤CuCl 晶体的目的是减少CuCl 的损失；（ 6）由于最终还有硫酸生成，因此在 CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是硫酸。【点睛】本题为工艺流程题，为高考热点和难点，设计物质的分离、物质的制备，明确物质的性质是解题关键，注意物质性质的理解应用，易错点为（ 4）由于
27、铜离子水解，所以步骤的操作是在 HCl 气流中蒸发结晶。8 氯化亚铜 (CuCI)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含 Cu2+、 Fe3+、 H+、CI-)中制备氯化亚铜。请回答下列问题：（ 1）写出步骤中发生的两个主要反应的离子方程式：_。（ 2）步骤的操作名称是 _。（ 3）步骤中所加物质 X 为 _。（ 4）步骤的操作是 _。（5）步骤应调节溶液的pH 呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl 品体，目的是_。（6）在CuCI的生成过程中，可以循环利用的物质是_，理论上_(填“需要 ”或 “不需要 ”)补充 (不考
28、虑调节等消耗)；理由是_。（ 7）业上还可以采用以碳棒为电极电解 CuCl2 溶液得到 CuCl。写出电解 CuCl2 溶液中的阴极上发生的电极反应： _。【答案】Cu2+ +Fe=Cu+Fe 2+ 、 Fe+2Fe3+ =3Fe2+ 或 Fe+2H+=Fe2+ +H2 过滤、洗涤CuO 或Cu (OH) 2或 CuCO3 等在 HCl 气流中蒸发结晶减少 CuCl 的损失硫酸 不需要Cu 与浓硫酸反应生成 CuSO4 和 SO2 的物质的量为 1： 1，而生产 CuCl 的过程中消耗CuSO4 和2的物质的量也为1 1，所以理论上不需要补充H2SO4 Cu2+- -SO+Cl +e =CuC
29、l【解析】【分析】从某酸性废液（主要含Cu2+ 、 Fe3+、 H+ 、 Cl -）中制备氯化亚铜，向工业上以某酸性废液（含 Cu2+、 Fe3+ 、H + 、 Cl -）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，酸性废液调节 pH 值使铁离子沉淀，过滤得氯化铜溶液，氯化铜、硫酸铜、二氧化硫反应生成氯化亚铜和硫酸，硫酸可以再循环利用。【详解】（1）步骤中铁能与铜离子及铁离子反应生成铜和亚铁离子等，同时铁也与酸性废液中
30、的2+2+3+2+酸反应生成氢气，涉及的离子方程式为Cu+Fe=Cu+Fe 、 Fe+2Fe=3Fe 、+2+2，故答案为：2+2+、 Fe+2Fe3+2+或 Fe+2H+ 2+2；Fe+2H =Fe +HCu +Fe=Cu+Fe=3Fe=Fe +H（ 2）步骤中从溶液中分离出固体物质过量的铁和生成的铜，所以步骤的操作名称是过滤、洗涤，故答案为：过滤、洗涤；（3）步骤中为调节溶液的pH 值，要能与酸反应同时不引入新的杂质，所以物质X 为CuO 或Cu (OH)2 或CuCO3 等，故答案为：CuO 或Cu (OH)2 或CuCO3 等；（4）步骤的操作是从氯化铜溶液中获得氯化铜晶体，要防止铜离
31、子水解，所以步骤的操作是在 HCl 气流中蒸发结晶，故答案为：在HCl 气流中蒸发结晶；（5） CuCl 微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，所以要用乙醇洗涤CuCl 晶体，减少 CuCl 的损失，故答案为：减少 CuCl 的损失；（6）根据流程分析可知，硫酸可以循环利用，Cu 与浓硫酸反应生成CuSO4 和 SO2 的物质的量为 1： 1，而生产 CuCl 的过程中消耗 CuSO4211 ，所以理论上和 SO 的物质的量也为不需要补充 H2SO4，故答案为：硫酸；不需要；Cu 与浓硫酸反应生成CuSO4 和 SO2 的物质的量为 1： 1，而生产 CuCl 的过程中消耗 CuSO和 SO2 的物质
32、的量也为11 ，所以理论上4不需要补充H2SO4；（7）电解 CuCl2 溶液，阴极上是铜离子得电子生成亚铜离子，亚铜离子结合氯离子生成氯化亚铜沉淀，电极反应式为Cu2+Cl-+e-=CuCl ，故答案为：Cu2+Cl-+e-=CuCl 。9 从含铜丰富的自然资源黄铜矿（CuFeS）冶炼铜的工艺流程如下：2已知： CuFeS2+3CuCl2 4CuCl+FeCl2+2S（1）浸取时，若改用FeCl3 溶液，也能生成CuCl 和 S，该反应化学方程式为_（ 2）若过滤 1 所得滤液中只含 FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为 _（ 3）调节溶液的 pH 后，除生成 Cu
33、 外，还能产生一种金属离子，此金属离子是_（填离子符号）（4）过滤 3 所得滤液中可以循环使用的物质有_，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2 的物质的量为 _（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程高温高温式为： 6CuFeS3Cu2S+2Fe3O4+9SO2、 Cu2S+O22Cu+SO 此工艺与前一工艺相比2+13O2主要缺点有 _【答案】 CuFeSCuCl + 4FeCl2 + 2S2+CuCl2（ HCl） 0.5mol会产生污2 + 3FeCl3FeO23 Cu染环境的气体SO2，能耗高等【解析】【分析】CuFeS
34、2 加入 CuCl2 浸取发生CuFeS2+3CuCl2 4CuCl+FeCl2+2S，过滤后得到滤液含有FeCl2，固体含有 CuCl、 S，加入盐酸除硫，过滤得到滤液含有CuCl2 ，调节溶液pH 发生歧化反应生成 Cu 和 Cu2+，过滤可得到 Cu，得到滤液含有 Cu2+，以此解答该题。【详解】CuFeS 加入 CuCl 浸取发生CuFeS+3CuCl 4CuCl+FeCl+2S，过滤后得到滤液含有FeCl ，固222222体含有 CuCl、 S，加入盐酸除硫，过滤得到滤液含有CuCl2 ，调节溶液 pH 发生歧化反应生成 Cu 和 Cu2+，过滤可得到Cu，得到滤液含有 Cu2+，（
35、1） CuFeS和 3FeCl3 之间发生的是氧化还原反应，化学方程式为：CuFeS+3FeCl22CuCl+4FeCl2+2S，故答案为： CuFeS2 + 3FeCl3 CuCl + 4FeCl2 + 2S；（ 2）过滤 1 所得滤液中只含 FeCl2，将其在空气中加热蒸干、灼烧后，发生水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁灼烧分解生成氧化铁，所得固体为Fe2 O3，故答案为： Fe2O3；（3）过滤得到滤液含有 CuCl2 ，调节溶液 pH 发生歧化反应生成Cu 和 Cu2+，故答案为：Cu2+；（4）滤 3 所得滤液中含有HCl 和 CuCl2，可以循环使用，涉及反应有22CuFeS+3CuCl
