1、高考化学化学能与电能综合题汇编一、化学能与电能1 某研究小 探究弱酸性条件下 生 化学腐 型的影响因素，将混合均匀的新制 粉和碳粉置于 形瓶底部，塞上瓶塞 (如 1)。从胶 滴管中滴入几滴醋酸溶液，同 量容器中的 化。（1） 完成以下 表(表中不要留空格)： 号 目的碳粉 /g 粉 /g醋酸 /% 以下 作参照0.52.090.0醋酸 度的影响0.5_36.0_0.22.090.0（2） 号 得容器中 随 化如 2。 t 2 ，容器中 明 小于起始 ，其原因是 生了 _腐 ， 在 3 中用箭 出 生 腐 子流 方向；此 ，碳粉表面 生了 _( “氧化 ”或“ 原 ”)反 ，其 极反 式是_ 。
2、（ 3） 小 2 中 0t 1 大的原因提出了如下假 ， 你完成假 二：假 一： 生析 腐 生了气体；假 二： _ ；（4） 假 一，某同学 了 收集的气体中是否含有H2 的方案。 你再 一个 方案 假 一，写出 步 和 。 步 和 (不要求写具体操作 程)： _【答案】 2.0碳粉含量的影响吸氧 原反 2H2O+O2+4e-=4OH- （或 4H+O2+4e-=2H2O）反 放 ，温度升高，体 膨 步 和 （不要求写具体操作 程） 品用量和操作同 号 （多孔橡皮塞增加 、出 管） 通入 气排 瓶内空气； 滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验Fe2+等）。如果瓶内压强增大，
3、假设一成立。否则假设一不成立。（本题属于开放性试题，合理答案均给分）【解析】【详解】(1)探究影响化学反应速率，每次只能改变一个变量，故有 中铁的量不变，为2.0g； 中改变了碳粉的质量，故为探究碳粉的量对速率的影响。(2) t2 时，容器中压强明显小于起始压强，说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐蚀，碳为正极，铁为负极，碳电极氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：还原；O2 +2H2O+4e-=4OH-；(3) 图 2 中 0-t1 时压强变大的原因可能为：铁发生了析氢腐蚀、铁与醋酸的反应为放热反应，温度升高时锥形瓶中压强增大，所以假设二为
4、：反应放热使锥形瓶内温度升高，故答案为：反应放热使锥形瓶内温度升高；(4)基于假设一，可知，产生氢气，发送那些变化，从变化入手考虑实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）药品用量和操作同编号实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）通入氩气排净瓶内空气；滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验Fe2+等）。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。（本题属于开放性试题，合理答案均给分）。2 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（ 1）上述实验中发生反应的化学方程式有_ ；（ 2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；（
5、3）实验室中现有Na 2SO4 、 MgSO 4 、 Ag 2SO4 、 K 2 SO4 等 4 中溶液，可与实验中CuSO 4 溶液起相似作用的是_ ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有_（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6 个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_， V9=_；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气
6、的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 _【答案】 Zn+CuSO4424424=ZnSO+Cu， Zn+H SO =ZnSO +H CuSO 与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率Ag24升高反应温度、适当增加硫酸的浓度SO（答案合理即可）30 10 17.5当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积【解析】【详解】（1）在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO Zn=ZnSO Cu、 Zn44H2SO4=ZnSO4 H2。（ 2）由于 Zn 与反应生成的 Cu 及硫酸铜溶液组成了 CuZn 原电池，大
7、大加快了生成氢气的反应速率。（ 3）只要是比锌的金属性弱的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有 Ag2SO4符合题意。（ 4）要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。（ 5）因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 mL，根据 F 中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得V6 10 mL， V9 17.5 mL。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢。3 某兴趣小组利用电解装
8、置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如下。I.KCl作电解质（ 1）一定电压下，按图 -1 装置电解，现象如下：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。5min 后 U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10min 后断开K。按图 -2 进行实验。石墨电极上的电极反应式是_。确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是 _。灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理，解释“试管i 中析出白色晶体”的原因是_。（2）其他条件不变时，用图-3 装置重复实验，10min 后铁电极附近溶液依然澄清，断开K。按图 -4 进行实验盐桥的作用
9、是_。与实验I 中 vi 、 vii与 iiv中的现象比较，可以得出的结论是（答两点）：_。II.KOH 作电解质（3）用图 -1 装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色（），没有沉淀产生。铁电极上-OH能够放电的原因是 _。阳极生成的总电极反应式是 _。某同学推测生成的必要条件是浓碱环境，将图-5 中的实验方案补充完整，证实推测成立。_+） 试管 iii中生成蓝色沉淀，【答案】 2H + 2e= H （或 2H O + 2e = 2OH+ H222试管 v 中没有蓝色沉淀试管 i 中存在溶解平衡：KCl（s）K+ (aq)+ Cl (aq) ，滴加 12m
10、ol/L 的盐酸， 增大 c（ Cl），平衡逆向移动，析出KCl 晶体 阻碍向阳极迁移，避OH免灰绿色固体生成本实验条件下铁在阳极区的产物主要为Fe2+ ， Fe2+在碱性条件下更容易3+增大，反应速率加快（更容易放电）Fe 6e2-+4H 2O被氧化为 Fe c(OH )+ 8OH= FeO4水；生成红褐色沉淀和无色气体【解析】 (1) 石墨电极为阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H+ + 2e =H2(或 2H2 O + 2e = 2OH + H2 )，故答案为： 2H+ + 2e = H2(或 2H2O + 2e = 2OH +H2)；灰绿色固体用盐酸溶解后的溶液中加入铁氰
11、化钾溶液，生成蓝色沉淀，灰绿色悬浊液过滤后的溶液中加入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成，说明灰绿色悬浊液中含有Fe2+，故答案为：试管iii 中生成蓝色沉淀，试管v 中没有蓝色沉淀；灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明含有钾元素，是因为试管i 中存在溶解平衡： KCl(s)K+ (aq)+ Cl (aq)，滴加 12 mol/L 的盐酸，增大 c(Cl )，平衡逆向移动，析出 KCl 晶体，白色晶体为氯化钾晶体，故答案为：试管i 中存在溶解平衡：KCl(s)K+ (aq)+ Cl (aq)，滴加 12 mol/L 的盐酸，增大 c(Cl )，平衡逆向移动，析出KCl晶体；(2) 盐桥中
12、的氯离子代替氢氧根离子向阳极移动，避免灰绿色固体生成，故答案为：阻碍OH 向阳极迁移，避免灰绿色固体生成；根据实验I 中 vi、 vii 与 iiv 中的现象比较可知， vii中加入铁氰化钾溶液后生成大量蓝色沉淀，说明在使用盐桥的实验条件下铁在阳极区的产物主要为Fe2+ ， vi 中溶液在加入KSCN溶液后呈浅红色，说明Fe2+在碱性条件下更容易被氧化为Fe3+，故答案为：本实验条件下铁在阳极区的产物主要为Fe2+ ； Fe2+在碱性条件下更容易被氧化为Fe3+；(3) c(OH )增大，反应速率加快，使得铁电极上 OH-能够放电，故答案为： c(OH)增大，反应速率加快 (更容易放电 )；阳
13、极上生成的氧气能够将亚铁离子氧化生成FeO 42- ，反应的总电极反应式为Fe 6e +8OH = FeO42- +4H2O，故答案为：Fe 6e + 8OH = FeO42- +4H2O；要推测生成FeO 42- 的必要条件是浓碱环境，只需要改变溶液的碱性，看是否仍然生成FeO 42- 即可，实验方案为：将淡紫色 (FeO 4 2-)溶液加入水中稀释，使溶液的碱性减弱， 4FeO 4 2-+10H 2O? 4Fe(OH) 3 +8OH-+3O 2 ，看到生成红褐色沉淀和无色气体，即可说明生成 FeO 42- 的必要条件是浓碱环境，故答案为：水；生成红褐色沉淀和无色气体。点睛：本题以“铁作阳极
14、 ”时发生反应的多样性探究实验考查了电解原理的应用。本题的难度中等，掌握铁及其化合物的性质和离子的检验是解题的关键。本题的易错点和难点为(3)实验的设计，需要理解实验的目的并掌握高铁酸根离子的水解方程式。4 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：（1）如上图1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻-, 则 NO3 移向 _ 装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将 CuCl 2 溶液换为 NH4Cl 溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式 _ 。（2）如上图 2，其他条件不变，若将盐桥换成弯
15、铜导线与石墨相连成n 型，则甲装置是_（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为极，乙装置中与铁线相连的石墨（ 1）电极上发生的反应式为。（3）在图 2 乙装置中改为加入 CuSO溶液，一段时间后，若某一电极质量增重1.28 g，4则另一电极生成 _mL（标况下）气体。+-2【答案】（ 1）甲； 2H+2e H ；（ 2）原电池；阳； Cu2+ +2e=Cu（ 3） 224【解析】试题分析：（1）装置 1 中铁是负极、石墨是正极，阴离子在原电池中移向负极，-移向NO3甲装置；若将CuCl 2 溶液换为 NH4Cl 溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式 2H+2e- H2；（
16、 2）图 2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n 型，则甲装置中两个电极不同，构成原电池；，乙装置是电解池，石墨（2）与正极相连，石墨（2）为阳极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）是阴极，电极上发生的反应式为Cu2+2e=Cu；（ 3）某一电极生成 1.28 g 铜，转移电子1.28 g0.04mol ，则另一电极生264 g / mol成氧气，根据转移电子相同，生成氧气0.01mol ，标况下的体积为224mL。考点：本题考查电解原理和原电池原理。5 燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，
17、请回答：（ 1 ）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为( 用 a、 b 表示 ) 。（2）负极反应式为，正极反应式为；（ 3）该电池工作时， H2 和 O2 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： 2Li H22LiH LiH H2OLiOH H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是；（4）如果该电池是甲烷- 氧气燃料电池，负极反应式为；（5）如果该电池是肼(N2H4)- 氧气燃料电池，负极反应式为。【答案】（ 1）由化学能转变为电能由 a 到 b（2） 2H2 4e4OH 4H2O， O22
18、H2O 4e 4OH（3） Li H2O2 7H O（4） CH 8e10OH CO432（5） N2H4 4e 4OH N2 4H2O【解析】试题分析：（ 1）氢氧燃料电池属于原电池，所以是将化学能转化为电能的装置，该电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，所以电子从a 电极流向 b 电极；（2）负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应为2H 4e 4H O；正4OH22极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应为O 2HO 4e 4OH ；2（ 3 ） 2Li+H22LiH ， 该 反 应 中 锂 失 电 子 发
19、生 氧 化 反 应 ， 所 以 锂 是 还 原 剂 ；LiH+H O=LiOH+H，该反应中 HO得电子生成氢气，发生还原反应，所以HO是氧化剂；2222（ 4）甲烷 - 氧气燃料电池，通入甲烷的电极为负极，负极反应式48e32CH 10OH CO 7H2O；（5）肼 (N H )- 氧气燃料电池，通入肼(N H ) 的电极为负极，负极反应式NH 4e 4OH24242422N 4H O考点：考查了原电池工作原理【名师点晴】写电极反应式要注意结合电解质溶液书写，如果电解质溶液不同，虽然原料相同，电极反应式也不同，如氢氧燃料电池，当电解质为酸溶液里，正极电极反应式为-+H -2e-O+4e +4
20、H =2H O；当电解质为碱溶液时，负极电极反应式+2OH=2H O，正极电极反应2222-O2+4e-2-；可见搞清式为 O2+4e +2H2O=4OH；当电解质为熔融状态时，正极电极反应为为=2O楚电解质环境对电极反应式书写影响很大。6某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Al、 Mg稀盐酸偏向 Al2Al、 Cu稀盐酸偏向 Cu3Al、 C(石墨 )稀盐酸偏向石墨4Al、 Mg氢氧化钠溶液偏向 Mg5Al、 Zn浓硝酸偏向 Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：（1）实验 1、2 中 Al
21、所作的电极 (正极或负极 )是否相同 (填“是”或“否”)？_。（2）对实验3 完成下列填空：铝为 _极，电极反应式：_ ；石墨为 _极，电极反应式：_ ；电池总反应式：_ 。（3）实验 4 中铝作负极还是正极_，理由是_ 。（4）解释实验5 中电流表指针偏向铝的原因：_ 。写出铝电极的电极反应式：_ 。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_。【答案】（ 1）否；（ 2）负， 2Al 6e =2Al 3 ；正， 6H 6e =3H2； 2Al 6HCl=2AlCl 33H2；（ 3）负极，在 NaOH溶液中，活动性 Al Mg；（4） Al在浓硝酸中发生钝化， Zn 在
22、浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性ZnAl ， Al 是原电池的正极 . ，NO3e 2H NO2 H2O； (5) 另一个电极材料的活动性；电解质溶液。【解析】试题分析：（ 1）原电池中一般活泼金属作负极，能和电解质溶液反应，电流表指针指向正极，实验1，电流表指针偏向Al ，说明 Mg作负极，铝作正极，实验2， Al 比铜活泼，且铜不与稀盐酸反应，则Al 作负极，故填写“否”；（2）实验3，电流表指针偏向石墨，说明铝作负极，石墨作正极，铝和盐酸的反应：2Al336H =2Al 3H ，负极上的反应式为： 2Al 6e =2Al ，正极反应式为：6H 6e22=3H；（3）虽然 Mg
23、比铝活泼，但Mg不与 NaOH反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，因此铝作负极，其反应离子方程式为：2Al 2H2O=2AlO 3H2；2OH（4）虽然铝比锌活泼，但铝和浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜阻碍反应的进行，锌和硝酸反应的离子方程式为：2 2NO 2H2O，负极Zn 4H2NO3=Zn反应式为Zn 2e2，正极反应式为：=NO2 H2O；（ 5）根据以上分=ZnNO3 2H e析，影响因素是：另一个电极材料的活动性；电解质溶液。考点：考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写等知识。7 某课外活动小组用如右图所示装置进行实验，请回答下列问题：（ 1）若开始实验时开关 K 与
24、a 连接，则 A 极的电极反应式为 _ 。（ 2）若开始时开关 K 与 b 连接，下列说法正确的是 _（填序号）。从 A 极处逸出的气体能使湿润淀粉KI 试纸变蓝反应一段时间后，加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B 极产生 2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子（3）根据氯碱工业原理用如图所示装置电解K2SO4 溶液。该电解槽的阳极反应式为，通过阴离子交换膜的离子数（填“”、” =”或“”）通过阳离子交换膜的离子数。 图 中a 、 b 、 c 、 d 分 别 表 示 有 关 溶 液 的pH， 则a 、 b 、 c 、 d由 小 到 大 的 顺 序为。电解一段时间后，B
25、口与 C 口产生气体的质量比为。22-【答案】（ 1） O +2H O+4e=4OH-=2H2O+O2b a c d8 1（2） （3） 4OH-4e【解析】试题分析：（ 1）若开始实验时开关 K 与 a 连接，则构成原电池，铁是负极，石墨A 电极是正极，溶液中的氧气得到电子，则A 极的电极反应式为 O +2H-2O+4e=4OH。2（2）若开始时开关K 与 b 连接，则构成电解池。A 与电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电产生氯气，因此从A 极处逸出的气体能使湿润淀粉KI 试纸变蓝，正确；阴极是氢离子放电，则反应一段时间后，加适量氯化氢可恢复到电解前电解质的浓度，错误；溶液不能传递电子
26、，只能通过导线传递，错误，答案选。（3）根据氯碱工业原理用如图所示装置电解K2SO4 溶液。该电解槽的阳极是氢氧根放电产生氧气，则反应式为-=2H2O+O2。通过阴离子交4OH-4e换膜的离子是硫酸根，通过阳离子交换膜的离子是钾离子，因此根据电荷守恒可知通过阴离子交换膜的离子数通过阳离子交换膜的离子数电解后硫酸和氢氧化钾的浓度增大，则a、 b、 c、 d 由小到大的顺序为ba c d。左侧产生硫酸，则B 口生成的是氧气，右侧C 口生成的氢气，因此电解一段时间后，B口与 C 口产生气体的质量比为16:2 8:1 。考点：考查电化学原理的应用2e2H2O 减小【答案】（ 1） A、 B、C（2）
27、Ag+e Ag（ 3）滤纸变蓝（ 4 ）H2+2OH【解析】试题分析：闭合 K2、断开 K1，则构成电解池。 A、 B 两极产生的气体体积之比为2:1 ，所以气体分别是氢气和氧气。则A 是阴极， B 是阳极。所以m是阳极， n 是阴极， y 是电源的负极， x 是电源的正极，D 是阳极， C 是阴极。（ 1）由于甲中生成物是氢气和氧气，即电解的是水，电解硝酸钾、氢氧化钡和稀硫酸均是电解水，电解氯化钠生成氢气、氯气和氢氧化钠，电解硫酸铜生成物是稀硫酸、铜和氧气， DE错误，答案选 ABC。（ 2） C 是阴极，银离子放电，方程式为Ag+e =Ag。（ 3） m是阳极，氢离子放电，则 m极周围水的
28、电离平衡被破坏，溶液显碱性，因此滤纸变蓝色。（4）闭合 K2121A、断开 K一段时间后，断开 K 、闭合 K ，则此时构成氢氧燃料电池，其中是负极， B 是正极，若M 溶液为 KOH溶液，则2H2O。A 极电极反应式为 H2+2OH 2e惰性电极电解硝酸银溶液有硝酸生成，因此乙池电解质溶液的pH 减小。考点：考查电化学原理的应用8 取 6 根铁钉， 6 支干净的试管及其他材料，如图所示。试管放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管在试管底部放入硅胶 ( 是一种干燥剂 ) ，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；试管先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水( 已赶出原
29、先溶解在蒸馏水中的空气) 浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触； 来源 : 学科网Z XXK试管放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；试管放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。把 6 支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。（ 1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是 _ ( 填试管序号 ) ；在电化学腐蚀中，负极反应是 _ 。（ 2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是 _。（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_( 答两种方法 ) 。-2+【答案】（ 1）Fe-2e =Fe（2
30、）水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在（3）在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极保护法( 答出其中两种即可 )【解析】试题分析：（ 1）铁钉与水、空气接触可形成原电池，发生电化学腐蚀；、两个试管不具备构成原电池的条件，不能发生电化学腐蚀；铁钉与食盐水、空气接触可形成原电池，发生电化学腐蚀；尽管具备构成原电池的条件，但锌比铁活泼，在原电池中作负极，使铁成为正极，铁未被腐蚀；铁的活泼性大于铜，铁作原电池的负极，发生电化学腐蚀；则发生了电化学腐蚀的是；在电化学腐蚀中，负极反应是Fe-2e - =Fe2+；（ 2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促 进铁钉被腐蚀需形成原电池，铁
31、做负极，条件是水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在；（ 3）利用原电池原理，电解池原理，加保护层的方法都可防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极保护法。考点：化学试剂的保存、鉴别9 ）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K 与 a 连接，则 A 极的电极反应式为：_ 。（2）若开始时开关K 与 b 连接，则B 极的电极反应式为：_ ，总反应的离子方程式为_ 。 有关上述实验，下列说法正确的是（填序号） _溶液中Na+向 A 极移动从 A 极处逸出的气体能使湿润KI 淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量
32、盐酸可恢复到电解前电解质的浓度( 饱和食盐水足量)若标准状况下B 极产生 2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子（ 3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_ 。此时通过阴离子交换膜的离子数_（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。制得的硫酸溶液从出口（填写“A”、“ B”、“ C”、“ D”）_ 导出。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_ 。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 _ 。【答案】（-+-=H2，-， ；1） O2+2HO+4e=4OH；（2） 2H +2e2HO+2Cl = Cl 2 +H2 +2OH-2222-（3） 4OH -4e= O +2H O，小于； A ； 消耗了水生成了更多的KOH； O+2H O+4e-=4OH。【解析】
