1、高考化学化学反应原理综合题汇编及答案解析一、化学反应原理1 某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。(1)用三支试管各取 1的酸性 KMnO4 1 2 2 45.0 mL、 0.01 mol L溶液，再分别滴入 0.1 mol L H C O溶液，实验报告如下。实验 1、3 研究的是 _对反应速率的影响。表中 V_mL。(2)小组同学在进行 (1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：甲同学认为KMnO4 与 H2C2O4 的反应放热，温度升高，速率加快。乙同学认为随着反应的进行，因_，故速率加快。(3)为比较 Fe
2、3 、 Cu2 对 H2O2 分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：装置乙中仪器A 的名称为 _。定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4 溶液改为CuCl2 溶液更合理，其理由是_ 。定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_。【答案】温度4.0产物Mn 2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（ 1）、作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（ 2
3、）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（ 3）比较 Fe3 、 Cu2 对 H2 O2 分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。【详解】（ 1）实验 1、 3 反应物物质的量浓度，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，故实验 1、 3 研究的是温度对反应速率的影响；实验 1、2 研究的是H2C2O4 的浓度对反应速率的影响，此时反应温度相同，KMnO4 的浓度相同，故表中V4.0mL（2）随
4、着反应的进行，生成的Mn 2+的物质的量浓度逐渐增加，生成的Mn 2+可能对反应有催化作用；（3）由仪器的构造，可知仪器A 为分液漏斗；在探究Fe3+和 Cu2+对 H 2O2 分解的催化效果，必须保证在其他的条件相同，所以将CuSO4 改为 CuCl 2 更为合理，可以避免由于阴离子不同造成的干扰；如图乙所示，实验时以收集到 40 mL 气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是时间，收集相同体积的气体，所需要的时间越少，反应速率越快。【点睛】本题通过保持其他外界条件一致而改变一个条件来探究温度、催化剂对反应速率的影响，综合性较强。2 为了证明化学反应有一定的限度，进行了如
5、下探究活动：步骤 1：取 8mL0.1 mol L 1 的 KI 溶液于试管 ,滴加 0.1 mol L 1 的 FeCl3 溶液 5 6 滴,振荡；请写出步骤 1 中发生的离子反应方程式： _步骤 2:在上述试管中加入 2mLCCl4，充分振荡、静置；步骤 3：取上述步骤 2 静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1 mol L 1 的 KSCN溶液 5 6 滴，振荡，未见溶液呈血红色。探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一： KI 溶液过量， Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无 Fe3+猜想二
6、： Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe（ SCN） 3 浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（ SCN） 3 在乙醚中的溶解度比在水中大。信息二： Fe3+可与 Fe(CN )6 4 反应生成蓝色沉淀，用K4 Fe（ CN）6溶液检验Fe3+的灵敏度比用 KSCN更高。结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤 2 静置分层后的上层水溶液于试管 A、 B 中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：实验操作预期现象结论实验 1：在试管A 加入少量乙醚，充分振荡，静置_若产生蓝色沉淀“”则 猜想二成立实验 2：
7、_【答案】 2Fe32I2Fe 2I 2 若液体分层，上层液体呈血红色。则 “猜想一 ”不成立 在试管 B 中滴加5-6 滴 K4Fe（ CN） 6溶液，振荡【解析】【分析】【详解】（1） KI 溶液与 FeCl3 溶液离子反应方程式2Fe 32I2Fe2I 2 ；（2） 由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3 滴 K4Fe（ CN） 6溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上层液体呈血红色。则 “猜想一 ”不成立实验 2：在试管B 中滴加 5-6 滴 K4Fe（CN）6溶液，振荡3 钛白粉 (TiO
8、2)是重要的白色颜料4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿， LiFePO( 主要成分为FeTiO和少量 Fe O)进行钛白粉和LiFePO的联合生产工艺如下图所示 :3234回答下列问题 :（ 1） LiFePO4 中 Fe 的化合价是 _。（ 2）钛铁矿 “酸溶 ”前需要进行粉碎 ，粉碎的目的是_ 。（ 3）用离子方程式表示操作 I 加入铁粉的目的 :_ 。操作 II 为一系列操作 ，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤 ，其中用到的陶瓷仪器的名称是_。（4） TiO2+易水解 ，则其水解的离子方程式为_； “转化 ”利用的是TiO2+的水解过程 ，需要对溶液加热，加热的目的是_ 。3+3-)
9、= 1.0-173+（5） “沉铁 ”的的是使 Fe生成 FePO4，当溶液中 c(PO4 10mol/L 时可认为Fe 沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_mol/L 已知 :该温度下 ， Ksp(FePO4)=1.0 -1022。（6）由 “沉铁 ”到制备 LiFePO4 的过程中，所需17% H2O2 溶液与草酸 ( H2 C2O4)的质量比是_。【答案】 +2增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率+2+3+2+蒸发皿2+TiO(OH)2+2H+促进水解2H +Fe=H2 +Fe 、Fe+2Fe =3FeTiO +2H2O( 或加快水解反应速率 )1.0-5 1020
10、:9【解析】【分析】钛铁矿 主要成分为钛酸亚铁(FeTiO)3，含有少量 Fe2O3加硫酸溶解生成TiO2+和 Fe3+、 Fe2+，3+2+，得到硫酸亚铁和 TiOSO4，对溶液蒸发浓缩、冷却结加入铁还原铁离子： 2Fe+Fe=3Fe晶，过滤得到绿矾晶体和TiOSO溶液，将 TiOSO4 溶液加热，促进 TiO2+的水解生成422+22+，分解得到钛白粉 (TiO2)；将绿矾与过氧化氢、34TiO(OH) ， TiO +2H O=TiO(OH) +2HH PO混合沉铁： 2Fe2+2 23442+，将得到的 FePO4与草酸、23+H O +2HPO =2FePO+2H O+4HLi CO
11、焙烧生成锂离子电池的正极材料LiFePO4。【详解】根据上述分析可知，(1)LiFePO中 Li 的化合价为 +1价， P 为 +5 价 O 为 -2价，根据正负化合价的代数和为0， Fe4的化合价是 +2，故答案为 +2；(2)钛铁矿 “酸溶 ”前需要进行粉碎，粉碎可以增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率，故答案为增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率；(3)加入铁粉主要是还原铁离子，也会与过量的酸反应：+2+3+2+2H +Fe=H2 +Fe 、2Fe+Fe=3Fe ；操作 II 为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器为蒸发皿，故答案为2H+2+3+2+；蒸2、
12、Fe+2Fe=3Fe+Fe=H +Fe发皿；(4)TiO2+易水解生成 TiO(OH)2，其水解的离子方程式为TiO2+2H2 OTiO(OH)2+2H+； “转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热可以促进水解，故答案为TiO2+2H2OTiO(OH)2+2H+；促进水解；3+3-3+K sp FePO41.010 22-5(5)Ksp(FePO4)= c(Fe ) c(PO4)，则 c(Fe )=3=1.010 17=1.0 10mol/L ，故答c PO4-5案为 1.0 10；(6) 沉“铁 ”的为绿矾与过氧化氢、 H3PO4 混合生成 FePO4，离子方程式为：2+2
13、 2344+，焙烧时的反应方程式为2Fe +H O +2H PO =2FePO +2HO+4H2FePO +Li CO +H C O42LiFePO+H O+3CO ； H O 与草酸 ( H C O )的物质的量之比为42322422222241mol34g / mol20 ，故答案为1:1，则 17% H2O2 溶液与草酸 ( H2C2O4 )的质量比为17%=1mol90g / mol920。94 人体血液里Ca2的浓度一般采用mgcm-3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵 (NH 4) 2C2O4 溶液，可析出草酸钙 (CaC2O4) 沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草
14、酸(H 2C2O4) ，再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。（配制 KMnO4标准溶液）如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有_ ( 填序号 ) 。（2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_( 填“偏大”或“偏小” ) 。（测定血液样品中Ca2 的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol L 1 KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4 溶液。（3）已知草酸跟 KMnO
15、4溶液反应的离子方程式为-+x+2MnO4+5H2C2O4+6H =2Mn +10CO2+8H2O则方程式中的x=_ 。（ 4）经过计算，血液样品中 Ca2+的浓度为 _ mgcm-3 。【答案】偏小21.2【解析】【分析】(1)根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误；(2)根据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断；(3)根据电荷守恒进行分析；(4)根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度。【详解】(1)由图示可知操作不正确，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；(2)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所
16、配制的溶液浓度将偏小；(3)根据电荷守恒，(-1 2)+(+1 6)=+x，解2得， x=2，草酸跟KMnO4 反应的离子方程式为：2MnO 4-+5H2C2O4+6H+2Mn 2+10CO2 +8H2O；(4)血样 20.00mL 经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L 0.012L=2.4 -4mol10，根据反应方程式 2MnO 4-2 2 4+2+222 4，可知：+5H C O +6H 2Mn+10CO +8H O，及草酸钙的化学式CaC O2+5-4-42+-42 2 4)=2.52.4 mol=610 10mol ，Ca的质量为： 40
17、g/mol 610n(Ca )=n(H C O )=n(MnO24mol=0.024g=24mg ，钙离子的浓度为：24mg=1.2mg/cm 3。320cm【点睛】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c= n 分析，如：用V量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n 偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所
18、标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V 偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。5 某同学进行实验研究时，欲配1.0mol?L -1Ba(OH)2 溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O 试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)28H2O 在283K、 293K和 303K 时的溶解度（ g/100g H2 O）
19、分别为 2.5、 3.9 和 5.6。（ 1）烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3，理由是 _ 。（ 2）假设试剂由大量 Ba(OH)28H2O 和少量 BaCO3 组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论_。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3 饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤 3：取适量步骤1 中的沉淀于试管中，_
20、。步骤 4：将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O 的含量。实验如下：（ 3）配制 250mL 约 0.1mol?L-1 Ba(OH)2 溶液：准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， _，将溶液转入 _ ，洗涤，定容，摇匀。（ 4）滴定：准确量取 25.00mL 所配制 Ba(OH)2 溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_（填 “ 0.020、”“ 0.05、”“ 0.1980或”“ 1.5）”mol?L-1 盐酸装入50mL 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2 次。平均消耗盐酸VmL。 计算 Ba(OH)28H2O 的质量分数 _ （只列出算式，不做运算）。（
21、5）室温下， _(填 “能 ”或 “不能 ”配)制 1.0 mol?L-1 Ba(OH)2 溶液。【答案】由于 Ba(OH)28H2O 与空气中的 CO2 反应，所取试剂许多已变质为 BaCO3，未变质的 Ba(OH)28H2O 在配制溶液时能全部溶解实验步骤预期现象和结论步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。出现白色沉淀，说明该试剂中有 Ba2+存在步骤 3：取适量步骤1 中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，连接澄清石灰水变混浊。说明该带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。试剂中含有BaCO3pH 明显大
22、于9.6，说明该试步骤 4：取步骤1 中的滤液于烧杯中，用pH 计测定其 pH。剂中含有Ba(OH)2。搅拌溶解250mL 容量瓶中0.19802500.198010 3315V不能2 25.00 w100%【解析】【分析】【详解】（1） Ba(OH)2 属于强碱，易吸收空气中的水蒸气和CO2 形成难溶的 BaCO3 沉淀，因此长时间暴露在空气中时 Ba(OH)2 就有可能转化为 BaCO3。（2） Ba(OH)易溶于水，所以滤液中含有2 ，因此滴加稀硫酸使会产生白色沉淀2BaBaSO ；要想验证沉淀为 BaCO ，可以利用其能与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的CO432气体；为进一步证明试剂
23、是否还有Ba(OH)28H2O，可以取步骤1 中的滤液，用pH 计测其pH 值，若 pH 9.6，即证明滤液不是纯BaCO 溶液，即证明是由大量 Ba(OH) 8HO 和少量322BaCO3 组成，假设成立。（3）由于试样中含有难溶性的BaCO3，因此加水溶解后要过滤，且冷却后再转移到250mL容量瓶中。（4） Ba(OH)2 溶液的浓度约为0.1mol?L -1，体积是 25mL，由于酸式滴定管的容量是50mL，因此盐酸的浓度至少应该是0.1 mol?L-1 。若盐酸的浓度过大，反应过快，不利于控制滴定终点，所以选择 0.1980 mol?L-13，的盐酸最恰当。消耗盐酸的物质的量是0.19
24、80 V10mol所以 25.00mL 溶液中含有 Ba(OH)2 的物质的量是0.1980V 10 32mol ，所以 w 克试样中2的质量是0.1980V10 325022Ba(OH)2315g ，故 Ba(OH) 8H O 的质量分数252500.198010 3315V100% 。=225.00 w（5）若配制1L1.0 mol?L-1222Ba(OH) 溶液，则溶液中溶解的Ba(OH)8H O 的质量是 315g，所以此时的溶解度约是315222 100 31.5 g/100g HO，而在常温下 Ba(OH)8H O 是 3.9 g/100g1000H2O，显然不可能配制出1.0 m
25、ol?L-1 Ba(OH)2 溶液。6 亚氯酸钠（ NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2 饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是 NaClO23H2O，高于 38时析出晶体是 NaClO2，高于 60时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。完成下列填空：（1）装置中产生 ClO2 的化学方程式为 _。装置的作用是_。（2）从装置反应后的溶液获得NaClO2 晶体的操作步骤为：减压， 55蒸发结晶； _； _；低于 60干燥，得到成品。（3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫
26、酸，充分反应（ClO2+ 4I+4H+ 2H2O+2I2+Cl ）。将所得混合液配成250mL 待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是_；（4）取 25.00mL 待测液，用 2.0 mol/L Na 2S2O3 标准液滴定（ I2 +2S2O32 2I +S4O62 ），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为_。重复滴定 2 次，测得 Na2 2 3S O溶液平均值为 20.00 mL。该样品中 NaClO2的质量分数为 _ 。（ 5）通过分析说明装置在本实验中的作用_。【答案】 2NaClO32324242防止倒吸趁热过滤用 38+ Na SO + H SO 2ClO+ 2Na S
27、O + H O60的温水洗涤250mL 容量瓶溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色90.5% 当关闭21K时，打开 K ，可以吸收反应产生的气体。【解析】【分析】【详解】（ 1）根据反应物 NaClO3、 Na2SO3、 H2SO4 ，生成物为 ClO2 和 2Na2SO4，配平方程式为2NaClO3+ Na2 SO3+ H2SO4=2ClO2+ 2Na2SO4+ H2O；装置为安全瓶，防止装置中气体温度降低而产生倒吸；（ 2）因为 NaClO2 饱和溶液在温度低于 38时析出的晶体是 NaClO23H2O，高于 38时析出晶体是 NaClO2，高于 60时 NaClO2 分解成 NaClO3
28、和 NaCl，若要得到 NaClO2 晶体，需在38 60得到晶体，故操作为趁热过滤；用38 60的温水洗涤；（3）容量瓶要指明规格；（4）有碘单质参和生成的反应，一般采用淀粉溶液做指示剂，该反应是Na2 2 3标准液滴S O定碘，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；计算时一般找出关系式，由此进行计算，关系式为ClO2 2I24S2O3 22-3n(ClO2 )= 1/4 n(S2O3)=1/4 20 10 2=0.01molm(NaClO2)=0.01 90.5=9.05g该样品中 NaClO2 的质量分数为9.05g 10g=0.905（ 5）本实验产生污染性气体，直接排放会污染环境，
29、故需要尾气处理，装置就是用碱吸收反应产生的 ClO2 等尾气。7 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究 SO2 气体还原 Fe3+、 I2，可以使用的药品和装置如图所示：（1）写出由铜和浓硫酸制取SO2 的化学方程式_ 。（ 2）装置 A 中的现象是 _。若要从 A 中的 FeCl3 溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在过滤操作中有用到的玻璃仪器有_(填编号 )。A 酒精灯B烧瓶C漏斗D 烧杯E玻璃棒 F 坩埚（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3 发生氧化还原反应。 写出 SO
30、2与 FeCl3 溶液反应的离子方程式 _ ； 请设计实验方案检验有Fe2+生成 _ ；（4） B 中蓝色溶液褪色，表明I-的还原性比 SO2_(填 “强”或 “弱 ”)。（5）若 C中所得溶液只有一种溶质且pH 7，则溶液中各离子浓度大小顺序为_。（6）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧2产生 7.1kJ 热1g FeS量，写出煅烧 FeS2的热化学反应方程式_。【答案】 Cu+2H2SO4CuSO4+SO2 +2H2O溶液由黄色变为浅绿色A、 B、 F3+2242-2+取少量 A 中反应后的溶液于试管中，滴入2 3 滴2Fe +SO +2H O=SO+2Fe +4H3
31、6弱+323+2K Fe(CN) 溶液，有蓝色沉淀生成c(Na )c(SO)c(OH )c(HSO)c(H )4FeS(s)11O (g) = 2Fe O (s) 8SO (g) H 3408 kJ/mol2232【解析】【分析】（ 1） Cu 与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水；（ 2）三价铁离子具有强的氧化性，在溶液能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，自身被还原为亚铁离子；过滤用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；（ 3）三价铁离子具有强的氧化性，在溶液能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，自身被还原为亚铁离子；用 K3Fe （ CN） 6 溶液检验，有蓝色沉淀生成；（ 4） B 中蓝色溶
32、液褪色，明发生了氧化还原反应，反应的离子方程式为：I 2+-2-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；+SO+2H O=4H+2I +SO2242-（5）若 C中所得溶液只有一种溶质且 pH 7，则溶质为 Na2SO3， SO3 水解溶液呈碱性，氢氧根离子源于 SO32- 的水解、水的电离；（6）发生反应： 4FeS2+11O2=2Fe2O3 +8SO2，计算 4molFeS2 燃烧放出的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式。【详解】（1）铜和浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式为Cu+2HSO4CuSO4+SO2+2H2O；（2）装置 A 中 SO2 做还原剂，被氧化为硫酸根离
33、子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，反应离子方程式为： SO2+2Fe3+2HO2Fe2+SO42- +4H+，则 A 中反应的现象为溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；过滤用到漏斗、烧杯、玻璃棒，没有用到蒸发皿、石棉网和坩埚，故答案为ABF；（3） SO 与 FeCl溶液反应的离子方程式3+2-2+2Fe +SO+2H O=SO +2Fe +4H；23224检验有 Fe2+ 生成的操作方法为取少量A 中反应后的溶液于试管中，滴入2 3 滴K3Fe(CN) 6 溶液，有蓝色沉淀生成；（4） B 中蓝色溶液褪色，说明SO2 将 I 2 还原为 I - ，可知 I - 的还原性比SO2 弱；（5） NaOH溶液吸收 SO后所得溶液只有一种溶质且pH 7，则溶液中的溶质为Na SO，各223离子浓度大小顺序为 c(Na+2+)c(SO 3)c(OH)c(HSO3)c(H ) ；（6）黄铁矿 ( 主要成分为 FeS2) 其燃烧产物为SO 和 Fe O， 1g FeS完全燃烧放出7.1kJ 热2232量， 480gFeS2 完全燃烧放出3408kJ 热量，反应的热化学方程式为：
