1、【化学】高考化学化学能与电能解答题压轴题提高专题练习及答案(1)一、化学能与电能1 硝酸是氧化性酸，其本质是NO3 有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3 氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。实验装置编号溶液 X实验 -16 mol L稀硝酸实验 -115 mol L浓硝酸实验现象电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。（ 1）实验 中，铝片作 _（填 “正 ”或 “负 ”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 _ 。（2）实验 中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是_。查阅
2、资料：活泼金属与-1稀硝酸反应有 H2+H21 mol L和 NH4 生成， NH4生成的原理是产生的过程中 NO3 被还原。（3）用上图装置进行实验 ：溶液 X 为-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏1 mol L转。 反应后的溶液中含NH4+ 。实验室检验NH4+的方法是 _。 生成 NH4+的电极反应式是 _。（4）进一步探究碱性条件下NO3的氧化性，进行实验： 观察到 A 中有 NH3 生成， B 中无明显现象。 A、 B 产生不同现象的解释是 _。A 中生成 NH 的离子方程式是 _。3（5）将铝粉加入到 NaNO3 溶液中无明显现象，结合实验和 说明理由 _。【答案】负2NO+O
3、2=2NO2 Al 开始作电池的负极，Al 在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后， Cu 作负极 取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+NO3-8e- 10 H+ NH4+ 3H2OAl 与 NaOH 溶液反应产生 H2 的过程中可将 NO3-还原为 NH3，而 Mg 不能与 NaOH 溶液反应8Al 3NO3-5OH- 2H2O 3NH3 8AlO2-因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2 的过程， NO3 无法被还原【解析】【分析】【详解】（1）实验 中，由于 Al 的金属活动性比 Cu 强，因此 Al 做负极。铜片表面产生的无色
4、气体是 NO，在液体上方 NO 被空气中的氧气氧化成红棕色的NO2，方程式为222NO+O =2NO ；（2）实验 中， Al 的金属活动性比 Cu 强， Al 开始作电池的负极，电流计指针先偏向右边；由于 Al 在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜，阻止了内层金属的进一步反应，因此，Cu作负极，电流计指针偏向左边；（3） 实验室检验NH4+有两种常用方法：方法一，取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+；方法二，取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，并在试管口放一蘸有浓盐酸的玻璃棒，若有白烟生成，证明溶液中含NH4+；
5、 NH 4+的生成是NO3 被还原的结果，其电极反应式为NO3- 8e- 10 H+ NH4 + 3H2O（4） 观察到 A 中有 NH3 生成，是由于Al 与 NaOH 溶液反应产生 H2，并且与此同时， H2可将 NO3-还原为 NH3 ； B 中无现象是由于Mg 与 NaOH 溶液不反应； A 中生成 NH3 的离子方程式为 8Al3NO3- 5OH-2H2O 3NH3 8AlO2-；（5）铝与中性的硝酸钠溶液不能生成H2， NO3无法被还原，因此将铝粉加入到NaNO3 溶液中无明显现象。2 我在故宫修文物这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧 ”是文物保护的
6、主旨。（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu 和 _。（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu223和(OH) COCu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)3Cl 分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_。（ 3）文献显示有害锈的形成过程中会产生 CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答： 过程的正极反应物是_。 过程负极的电极反应式是_ 。（ 4）青铜器的修复有以下三种方法：柠檬酸浸法：将腐蚀文物
7、直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3 的缓冲溶液中浸泡，使 CuCl 转化为难溶的Cu2(OH)2CO3； BTA保护法：请回答下列问题：写出碳酸钠法的离子方程式_。三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有_。A在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜B替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈C和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧 ”【答案】 O2、 H2O、CO2碱式碳酸铜为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜；而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀氧气（H2O）
8、Cu-e-+Cl- =CuCl 4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl- ABC 【解析】【分析】（ 1）由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变；（ 2）结合图像可知， Cu2(OH)2CO3 为致密结构， Cu2 (OH)3Cl 为疏松结构；（3）正极得电子发生还原反应，过程的正极反应物是氧气，Cu 作负极；（4）在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜；替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈； BTA保护法不破坏无害锈。【详解】（ 1）铜锈为 Cu2(OH)2CO3，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，参与形成铜绿的物质有 Cu 和 O2、H2
9、O、 CO2；（ 2）结合图像可知， Cu2(OH)2CO3 为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，属于无害锈。 Cu2(OH)3Cl 为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈；（3）结合图像可知，正极得电子发生还原反应，过程的正极反应物是氧气，电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-；结合图像可知，过程中Cu 作负极，电极反应式是Cu-e-+Cl- =CuCl；（4）碳酸钠法中， Na2CO3 的缓冲溶液使 CuCl转化为难溶的 Cu2(OH)2CO3，离子方程式为 4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2 CO3+4Cl-；A
10、在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜，能保护内部金属铜，这能使BTA保护法应用更为普遍，故A 正确；B Cu2(OH)3Cl 为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈。替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈，这能使BTA保护法应用更为普遍，故B正确；C酸浸法会破坏无害锈 Cu2(OH)2 CO3， BTA保护法不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到 “修旧如旧 ”，这能使 BTA保护法应用更为普遍，故 C正确；答案选 ABC。3 某小组设计不同实验方案比较Cu2+、 Ag+ 的氧化性。（1）方案 1：通过置换反应比较向酸化的AgNO3 溶液插入铜丝，析出黑色
11、固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_，说明氧化性Ag+ Cu2+。（2）方案 2：通过 Cu2+、 Ag+ 分别与同一物质反应进行比较试剂实验编号及现象试管滴管1.0mol/LAgNO 3 溶 产生黄色沉淀，溶液无色1.0 mol/L液KI 溶液1.0mol/LCuSO4 溶 产生白色沉淀 A，溶液变黄液经检验， 中溶液不含 I2，黄色沉淀是 _。经检验， 中溶液含 I2。推测 Cu2+做氧化剂，白色沉淀A 是 CuI。确认 A 的实验如下：a 检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有_（填离子符号）。b白色沉淀 B 是 _。c白色沉淀 A 与 AgNO3溶液反应的离子方程式是_，说明氧化性Ag
12、+ Cu2+。（3）分析方案 2 中 Ag+ 未能氧化 I- ，但 Cu2+氧化了 I-的原因，设计实验如下：编号实验 1实验 2实验3实验现象a 中溶液较快变棕黄色,b 中电极c 中溶液较慢变浅黄色；无明显变化上析出银；电流计指针偏转电流计指针偏转（电极均为石墨，溶液浓度均为1 mol/L ，b 、d中溶液pH4）a中溶液呈棕黄色的原因是_（用电极反应式表示）。 “实验 3”不能说明 Cu2+氧化了 I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是 _。 方案 2 中， Cu2+能氧化 I- ,而 Ag+未能氧化I-的原因： _。 （资料： Ag+ + I- =
13、AgI 1K16+- +2 I K2 = 8.78=1.2 10； 2Ag + 2I = 2Ag）10+2+2+AgCl+2+将【答案】 Cu+2Ag =2Ag+CuAgI CuCuI+2Ag=Cu +Ag+AgI 2I2e I 2d 烧杯内的溶液换为pH4的 1 mol/L Na2 SO4溶液， c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转 K1 K2更易与I发生复分解反应，生成 AgI2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2，生成了CuI，故 Ag沉淀，使得Cu 2 的氧化性增强【解析】（1）向酸化的AgNO3 溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明铜置换出了金属银，反应的离子方程式为C
14、u 2 Ag2 Ag Cu2，说明氧化性Ag+Cu2+，故答案为Cu 2 Ag2Ag Cu 2；（ 2） 经检验，中溶液不含 I2，黄色沉淀是碘离子与银离子形成的碘化银沉淀，故答案为 AgI；中溶液含I2，说明 Cu2+做氧化剂，将碘离子氧化，本身被还原为Cu+，因此白色沉淀A是 CuI。a检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有Cu2+，故答案为Cu2+；b滤渣用浓硝酸溶解后，在上层清液中加入盐酸，生成的白色沉淀B 为 AgCl，故答案为AgCl；c白色沉淀A 与 AgNO3 溶液反应生成了Cu2+和灰黑色沉淀，灰黑色沉淀用浓硝酸溶解后的溶液中含有银离子，黄色沉淀为AgI，说明灰黑色沉淀中含有
15、金属银，反应的离子方程式为 CuI2 AgCu 2AgAgI ，说明氧化性Ag+ Cu2+，故答案为CuI2 AgCu 2AgAgI ；（3） 碘化钾溶液与硝酸银溶液构成了原电池，a 中溶液中的碘离子发生氧化反应生成碘单质，溶液呈棕黄色，电极反应式为2I2eI 2 ，故答案为2I2eI 2 ； “实验 3”不能说明 Cu2+氧化了 I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，只需设计没有铜离子的情况下，也能看到相似的现象即可，可以设计实验：将d 烧杯内的溶液换为pH4的 1mol/LNa2SO4 溶液， c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转，故答案为将d 烧杯内的溶液换为 pH4的 1 mol/L
16、Na2SO4溶液， c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转；Ag+-116+-= 2Ag 2 2812更易与I+ I = AgIK =1.2 10；2Ag+ 2I+ I K = 8.7 10， K K ，故 Ag发生复分解反应，生成AgI。2Cu2+ 4I-2，生成了 CuI 沉淀，使得Cu2的氧化性= 2CuI + I增强 ，因此方案2 中， Cu2+能氧化 I-，而 Ag+未能氧化 I- ，故答案为 K1 K2，故 Ag更易与I发生复分解反应，生成AgI。 2Cu2+-22的氧化+ 4I = 2CuI + I ，生成了 CuI 沉淀，使得 Cu性增强 。点睛：本题考查了化学实验方案的设计与探
17、究，本题的难度较大，理解实验的设计意图是解题的关键。本题的难点为（ 3 ），要注意根据反应进行的趋势大小和化学平衡移动的原理分析解答。4 钢铁分析中常用高氯酸(HClO4)溶解矿样，某研究性学习小组欲制取少量高氯酸。该学习小组查阅到 ：a HClO4 浓度高于 60%时遇含碳化合物易爆炸，浓度低于60%时比较稳定 ;b NaClO4 与浓硫酸反应可制得高氯酸，若采用真空蒸馏可得纯高氯酸;c NaClO3 在 673K(400) 分解产生 NaClO4、 NaCl 和一种气体。该小组同学设计实验分三步制备高氯酸：（一）制氯气并使制得的氯气与氢氧化纳溶液反应制氯酸纳;（二）氯酸钠分解制高氯酸钠;（
18、三）高氯酸纳与浓硫酸反应制高氯酸2NaClO4 2 4244+H SO (浓)Na SO +2HClO 。（ 1）制取氯酸钠的装置连接顺序为A,_（2） B 装置中发生反应的离子方程式为_ 。（ 3）为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式，该小组设计了两组装置(甲，乙 )如下 ：该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取NaClO3样品 2.13 g,加热充分反应后集气瓶中收集到 224 mL (标准状况下 )气体，则该反应的化学方程式为_ ；不选用乙装置的原因可能为_ 。（4）用丙裝置制备高氯酸，向烧瓶中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。实验开始前，胶塞及导
19、管接口需要包锡箔纸，其原因是_，仪器 E 的名称为_。该组同学发现操作中少加入一种物质，该物质的名称为_。 发现后的正确操作为 _。（ 5）工业上大量制备 NaClO4 常用高电流密度电解 NaClO3 的方法，试写出以惰性电极电解时的阳极反应式 ： _ 。【答案】 C,B,D 3Cl2-3-2342+6OH5Cl+ClO +3HO 2 NaClONaClO +NaCl+O 乙装置不能快速判断氯酸钠是否完全反应且反应后气体无法收集橡胶中含有 “碳”，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管极有可能会爆炸锥形瓶碎瓷片 (或沸石 )停止实验，冷却后加入碎瓷片 (或沸石 )再继续进行实验ClO3-2e+H
20、2 O=ClO4 -+2H+【解析】（1） . 装置 A 制取的氯气通过装置C 除去氯化氢杂质，在装置B 中，氯气与氢氧化钠溶液反应制得氯酸钠，用 D 吸收多余的氯气，防止污染环境，所以制取氯酸钠的装置连接顺序为 A， C，B， D，故答案为 C， B， D；（ 2） .在 B 装置中，氯气和氢氧化钠溶液在加热的条件下发生反应，生成氯化钠、氯酸钠和水，反应的离子方程式为： 3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O，故答案为 3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O；（ 3） . 用甲装置制备高氯酸钠， 2.13gNaClO3 样品的物质的量为 0.02mol ，224mL(标准
21、状况下)气体的物质的量为0.01mol ，则该反应的化学方程式为2NaClO3NaClO4+NaCl+O2；因乙装置不能快速判断氯酸钠是否完全反应且反应后气体无法收集，所以不选用乙装置，故答案为 2NaClO342NaClO +NaCl+O ；乙装置不能快速判断氯酸钠是否完全反应且反应后气体无法收集；（4） . 实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是橡胶中含有“碳 ”，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管极有可能会爆炸；仪器 E 的名称为锥形瓶 ；该组同学发现操作中少加入一种物质，该物质的名称为碎瓷片（或沸石），发现后的正确操作为停止实验，冷却后加入碎瓷片（或沸石）再继续进行实验，故答
22、案为橡胶中含有“碳”，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管极有可能会爆炸；锥形瓶 ；碎瓷片(或沸石)；停止实验，冷却后加入碎瓷片(或沸石)再继续进行实验；（5） .工业上大量制备NaClO4 常用高电流密度电解NaClO3 的方法，以惰性电极电解时，阳极发生氧化反应，则阳极反应式为 ： ClO3-2e- +H2O=ClO4-+2H+，故答案为 ClO3-2e-+H2O=ClO4-+2H+。5 （ 1）如下图所示，A 为电源， B 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴 KMnO4溶液， C D 为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液：3C 装置中溶液为 AgNO溶液， D 装置的溶液为
23、 Cu(NO3 2溶液，。关闭124紫红色液)K ，打开 K ，通电后，B 的 KMnO滴向 d 端移动，则电源a 端为 _极，通电一段时间后，观察到滤纸c 端出现的现象是： _；（2）打开 K1，关闭 K2，通电一段时间后， D 装置中 Cu 极的电极反应式为_。C 装置中右端 Pt 电极上的电极反应式为：_ 。 C装置中总反应方程式为：_。（3）假定 C D 装置中电解质溶液足量，电解一段时间后，C 装置中溶液的pH 值 _（填 “变大 ”变.“小 ”或 “不变 ”，下同）， D 装置中溶液的 pH 值 _。【答案】负变红色Cu 2e-= Cu2+4OH- 4e-= 2H2O + O2减小
24、不变【解析】【分析】(1)关闭 K1，打开 K2，为电解饱和食盐水装置，通电后，B 的 KMnO4 紫红色液滴向d 端移动，根据电解池工作原理可知阴离子向阳极移动判断电源的正负极并判断反应现象；(2)打开 K1，关闭 K2，为电解硝酸银和硝酸铜的串联电路，D 装置中 Cu 极连接电源的正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，C 装置中右端Pt 电极为阳极，氢氧根离子放电生成氧气；(3)C 为电解硝酸银装置，D 为电镀装置。【详解】(1)据题意 KMnO4紫红色液滴向 d 端移动，说明高锰酸根离子向d 端移动，可推出极为阳极，进一步可确定电源a 端为负极， b 端为正极，通电一段时间后，滤纸c 端发
25、生反应为+-22H +2e =H ，促进水的电离，滴加酚酞呈红色；(2)打开 K ，关闭 K ，为电解硝酸银和硝酸铜的串联电路，D 装置中 Cu 极连接电源的正12极，为电解池的阳极，发生氧化反应，电极方程式为Cu-2e-=Cu2+，C 装置中右端 Pt 电极为阳极，氢氧根离子放电生成氧气，电解方程式为4OH-4e-=2H2O+O2，电解总反应为4AgNO +2H O4Ag+O +4HNO；3223(3)C 装置中总反应方程式为4AgNO +2H O4Ag+O +4HNO ，溶液 pH 减小， D 为电镀3223装置，溶液浓度不变，则pH 不变。6 某课外活动小组用如右图所示装置进行实验，请回
26、答下列问题：（ 1）若开始实验时开关 K 与 a 连接，则 A 极的电极反应式为 _ 。（ 2）若开始时开关 K 与 b 连接，下列说法正确的是 _（填序号）。从 A 极处逸出的气体能使湿润淀粉KI 试纸变蓝反应一段时间后，加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B 极产生 2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子（3）根据氯碱工业原理用如图所示装置电解K2SO4 溶液。该电解槽的阳极反应式为，通过阴离子交换膜的离子数（填“”、” =”或“”）通过阳离子交换膜的离子数。 图 中a 、 b 、 c 、 d 分 别 表 示 有 关 溶 液 的pH， 则a 、 b 、 c 、 d由
27、小 到 大 的 顺 序为。电解一段时间后，B 口与 C 口产生气体的质量比为。【答案】（ 1） O2 +2H-2O+4e=4OH-=2H2O+Ob a c d8 1（2） （3） 4OH-4e2【解析】试题分析：（ 1）若开始实验时开关 K 与 a 连接，则构成原电池，铁是负极，石墨A 电极是正极，溶液中的氧气得到电子，则22-A 极的电极反应式为 O +2HO+4e=4OH。（2）若开始时开关K 与 b 连接，则构成电解池。A 与电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电产生氯气，因此从A 极处逸出的气体能使湿润淀粉KI 试纸变蓝，正确；阴极是氢离子放电，则反应一段时间后，加适量氯化氢可恢复
28、到电解前电解质的浓度，错误；溶液不能传递电子，只能通过导线传递，错误，答案选。（3）根据氯碱工业原理用如图所示装置电解K SO溶液。24该电解槽的阳极是氢氧根放电产生氧气，则反应式为-=2H2O+O2。通过阴离子交4OH-4e换膜的离子是硫酸根，通过阳离子交换膜的离子是钾离子，因此根据电荷守恒可知通过阴离子交换膜的离子数通过阳离子交换膜的离子数电解后硫酸和氢氧化钾的浓度增大，则a、 b、 c、 d 由小到大的顺序为ba c d。左侧产生硫酸，则B 口生成的是氧气，右侧C 口生成的氢气，因此电解一段时间后，B口与 C 口产生气体的质量比为考点：考查电化学原理的应用16:2 8:1 。2e2H2O
29、 减小【答案】（ 1） A、 B、C（2） Ag+e Ag（ 3）滤纸变蓝（ 4 ）H2+2OH【解析】试题分析：闭合 K2、断开 K1，则构成电解池。 A、 B 两极产生的气体体积之比为2:1 ，所以气体分别是氢气和氧气。则A 是阴极， B 是阳极。所以m是阳极， n 是阴极， y 是电源的负极， x 是电源的正极，D 是阳极， C 是阴极。（ 1）由于甲中生成物是氢气和氧气，即电解的是水，电解硝酸钾、氢氧化钡和稀硫酸均是电解水，电解氯化钠生成氢气、氯气和氢氧化钠，电解硫酸铜生成物是稀硫酸、铜和氧气， DE错误，答案选 ABC。（ 2） C 是阴极，银离子放电，方程式为Ag+e =Ag。（
30、3） m是阳极，氢离子放电，则 m极周围水的电离平衡被破坏，溶液显碱性，因此滤纸变蓝色。（4）闭合 K2121A、断开 K一段时间后，断开 K 、闭合 K ，则此时构成氢氧燃料电池，其中是负极， B 是正极，若M 溶液为 KOH溶液，则2H2O。A 极电极反应式为 H2+2OH 2e惰性电极电解硝酸银溶液有硝酸生成，因此乙池电解质溶液的pH 减小。考点：考查电化学原理的应用7 某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。利用如图所示装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。（1）写出负极的电极反应式：_。（ 2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设
31、 1：铁参与反应，被氧化生成 Fe2 ；假设 2：铁参与反应，被氧化生成Fe3 ；假设 3： _。（3）为了探究假设1、 2，他采取如下操作：取 0 01 mol/L FeCl3 溶液2 mL 于试管中，加入过量铁粉；取操作试管的上层清液加入2 滴 K3Fe （ CN） 6 溶液，生成蓝色沉淀；取少量正极附近溶液加入2 滴 K3Fe （ CN） 6 溶液，未见蓝色沉淀生成；取少量正极附近溶液加入2 滴 KSCN溶液，未见溶液变红。据、现象得出的结论是_ 。（ 4 ） 该 实 验 原 理 可 应 用 于 防 护 钢 铁 腐 蚀 ， 请 再 举 一 例 防 护 钢 铁 腐 蚀 的 措 施_ 。利用
32、如图所示装置做电解50 mL 0 5 mol/L的 CuCl 2 溶液实验。实验记录：A阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：Cl 2氧化性大于IO3 ）；B电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。（ 1 ）分析实验记录A 中试纸颜色变化，用离子方程式解释：_ ； _。（2）分析实验记录B 中浅蓝色固体可能是_ （写化学式）【答案】（ 1） Zn 2e=Zn2（ 2）铁参与反应，被氧化生成Fe2 和 Fe323 （ 4）油漆（其他合理答案均可）（3）正极附近溶液不含 Fe 和 Fe2ClI（ 1） 2I Cl =I 5Cl22 6
33、H O=10Cl 2IO312H222（2） Cu（ OH） 2【解析】试题分析：（1）锌比铁活泼，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn 2e=Zn2。（2）根据假设 1、 2 进行分析，得出假设 3 为铁参与反应，被氧化生成Fe2和 Fe3 。（3）从分析得出的试管中含有Fe2 ；现象说明不含Fe2 ；现象说明不含Fe3 ；因此可得出的结论是正极附近溶液不含Fe2 和 Fe3 。（4）防护钢铁腐蚀的措施有油漆、电化学保护法等。（ 1）阳极上氯离子放电，有氯气产生，由于2I Cl 2=I 2 2Cl ，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；当氯气过量时，会发生反应5Cl 2 I 2
34、6H2O=10Cl 21O3 12H，颜色褪去。（2）电解一段时间后， Cu2浓度下降， H开始放电，溶液pH 增大， Cu2 转化为 Cu（ OH）2。【考点定位】本题主要是考查了原电池和电解池原理的应用与有关判断【名师点晴】电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液 p H 的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。解答电解池相关题目时，应从几步入手：看电极（材料），判断电极本身是否参与反应。看溶液，判
