1、高考化学化学能与电能- 经典压轴题含答案 (1)一、化学能与电能1 亚硝酰氯NOCl 可用于合成清洁剂等。它可用Cl2 与 NO 在常温常压下合成：它的熔点为-64.5，沸点为 -5.5，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。 请按要求回答下列相关问题：(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO 的离子方程式为：(2)制备 NOCl 的装置如下图所示，连接顺序为:a _ 。( 按气流自左向右方向，用小写字母表示)。装置 A 和 B 作用是干燥NO 和 Cl2， _ 。装置 D 的作用是 _ 。装置 E 中 NOCl 发生反应的化学方程式为 _。(3)工业生产过程中NO 尾气处理方法有多种，其中间接电
2、化学法，其原理如图所示：该过程中阴极的电极反应式为： _ 。【答案】 3Fe+8H+32+2+2NO=3Fe +2NO +4H O e f c bd或 f e c bd观察气泡调节气体流速防止E中水蒸气进入FNOCl的水解NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2，引起+H O2HSO+= S O2+ 2H O+2e +2H3242【解析】【分析】（1）过量铁屑和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；（2）将氯气和NO 干燥后在装置F 中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、 NO 以及NOCl 均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，注意NOCl遇水易水解。（3）由间接电化学法示意图可知
3、，阴极上HSO3放电生成S2O4 2， S2O42 在吸收塔中将NO 还原为 N2。【详解】（1）过量铁屑和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为+32+2+32+23Fe+8H +2NO=3Fe +2NO +4H O，故答案为3Fe+8H +2NO =3Fe +2NO +4H O；（2）将氯气和NO 干燥后在装置F 中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO 以及NOCl 均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，气处理装置之间需加一个干燥装置，故答案为NOCl 遇水易水解，故在收集装置和尾e f （或 f e） c b d； 装置 A 和 B 作用是除干燥 NO、 C
4、l2 外，另一个作用是通过观察气泡调节气体的流速控制反应的发生，故答案为观察气泡调节气体流速； NOCl 遇水易水解，装置D 中氯化钙做干燥剂，吸收水蒸气，防止器 F 中，引起 NOCl 的水解，故答案为防止E 中水蒸气进入F，引起E 中水蒸气进入反应 NOCl 的水解； 装置 E 的目的吸收尾气，防止污染环境，NOCl 与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、 NaNO2和 H2O，反应的化学方程式为 NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO+H2O，故答案为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO+H2O；（3）由间接电化学法示意图可知，阴极上HSO3放电生成S2O4 2， S2O42 在吸收塔中
5、将NO 还原为 N2，阴极的电极反应式为2HSO3+2e+2H+= S2O42+ 2H2O，故答案为2HSO3+2e+2H+= S2 O42+ 2H2O。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重考查分析问题和解决问题的能力，注意化学方程式的书写和排列实验先后顺序的方法，掌握电极反应式的书写方法是解答关键，2 为探究 Ag+与 Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20） AgCl：1 5 10- 4gAg2SO4： 0 796 g（1）甲同学的实验如下：序号操作现象将 2 mL 1 mol/ L AgNO3 溶液加产生白色沉淀，随后有黑色固体产生入到
6、1 mL 1 mol / L FeSO4 溶液中实验取上层清液，滴加KSCN 溶液溶液变红注：经检验黑色固体为Ag 白色沉淀的化学式是_ 。 甲同学得出Ag+ 氧化了 Fe2+的依据是 _。（2）乙同学为探究Ag+和 Fe2+反应的程度，进行实验。a按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2( SO4) 3 溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小回到零点逆向偏移。 a 中甲烧杯里的电极反应式是_。 b 中电压表指针逆向偏移后，银为 _极（填“正”或“负”）。 由
7、实验得出 Ag+ 和 Fe2+ 反应的离子方程式是 _。（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：序号操作现象将 2 mL 2 mol/ L Fe( NO3) 3 溶液加入有银镜的试管实验中银镜消失实验将 2mL1 mol/ L Fe24 3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失( SO )实验将 2mL 2 mol/ L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验 _ （填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了 Ag，理由是_ 。用化学反应原理解释实验与的现象有所不同的原因：_。【答案】 Ag2 4有黑色固体（ Ag ）生成，加入KSCN 溶液后变红2+ e- Fe3+SOFe
8、负2+ Ag+3+ Ag 不能因为 Fe( NO33溶液呈酸性，酸性条件下NO3- 也可能氧化 AgFeFe)溶液中存在平衡：Fe3+ AgFe2 + Ag+，且 AgCl 比 Ag2 4-比 SO42- 更有SO溶解度更小， Cl利于降低Ag+浓度，所以实验比实验正向进行的程度更大（或促使平衡正向移动，银镜溶解）。【解析】【分析】【详解】（ 1）将 2mL 1mol / L AgNO3 溶液加入到 1mL 1mol/ L FeSO4 溶液中发生复分解反应会生成硫酸银白色沉淀，银离子具有强氧化性会氧化Fe2+为 Fe3+，银离子被还原为黑色固体金属单质银；取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红说
9、明有铁离子生成；上述分析可知白色沉淀为硫酸银，它的化学式是 Ag2SO4，故答案为 Ag2SO4；甲同学得出 Ag+氧化了 Fe2+的依据是实验现象中，银离子被还原为黑色固体金属单质银，取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红说明有铁离子生成，故答案为有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红；（ 2）实验过程中电压表指针偏移，偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银，依据原电池原理可知银做原电池正极，石墨做原电池负极，负极是甲池溶液中亚铁离子失电子发生氧化反应生成铁离子， a 中甲烧杯里的电极反应式是 Fe2+- e- =Fe3+；故答案为 Fe2+- e-=Fe3+；随后向甲烧杯中逐渐加入浓
10、Fe2（SO4） 3 溶液，和乙池组成原电池，发现电压表指针的变化依次为，偏移减小回到零点逆向偏移，依据电子流向可知乙池中银做原电池负极，发生的反应为铁离子氧化为银生成亚铁离子；故答案为负；由实验现象得出，Ag+和 Fe2+反应生成铁离子和金属银，反应的离子方程式是Fe2 +Ag+Fe3+Ag；故答案为Fe2+Ag+Fe3+Ag；（ 3）将 2mL 2mol / L Fe（ NO3） 3 溶液加入有银镜的试管中银镜消失，说明银杯氧化，可能是溶液中铁离子的氧化性，也可能是铁离子水解显酸性的溶液中，硝酸根离子在酸溶液中具有了强氧化性，稀硝酸溶解银，所以实验不能证明3+氧化了 Ag，故答案为不Fe能
11、；因为 Fe（ NO3） 3 溶液呈酸性，酸性条件下NO3- 也可能氧化Ag；将 2mL1mol / L Fe2（ SO4） 3 溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失说明部分溶解，将 2mL 2mol / L FeCl3 溶液加入有银镜的试管中银镜消失，说明银溶解完全，依据上述现象可知，溶液中存在平衡： Fe3+AgFe2+Ag+，且 AgCl 比 Ag24-比 SO42 -SO 溶解度更小，Cl更有利于降低Ag+浓度，所以实验比实验正向进行的程度更大，故答案为溶液中存在平衡： Fe3+AgFe2+Ag+，且 AgCl 比 Ag2 4-比 SO42 - 更有利于降低 Ag+SO 溶解度更小，
12、Cl浓度，所以实验比实验正向进行的程度更大。3 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。（ 1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有_(填序号 )。A用纯氧气代替试管内空气B用酒精灯加热试管提高温度C将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末D换成更细的导管，水中滴加红墨水（2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_(填 “加快 ”、“不变 ”、 “减慢”)， 你认为影响因素为_时间 /min13579液柱高度 /cm0.82.13.0
13、3.74.2（3）为探究铁钉腐蚀实验a、 b 两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：实验操作实验现象实验结论向 NaCl 溶液中滴加23a 点附近溶液出现红色a 点电极反应为滴酚酞指示剂 _然后再滴加 23 滴b 点电极反应为 _b 点周围出现蓝色沉淀 _根据以上实验探究，试判断_(填“a或”“b”)为负极，该点腐蚀更严重。（4）设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见下图，从图中可分析，t 1t 2 之间主要发生 _ 腐蚀 (填吸氧或析氢 )，原因是 _ 。（5）金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe 作阳极置于H2SO4 溶
14、液中，一定条件下Fe 钝化形成致密Fe3O4 氧化膜，试写出该阳极电极反应式_ 。【答案】 ACD减慢 氧气的浓度O2+4e+2H2 O=4OH铁氰化钾溶液Fe -2e=Fe 2+b吸氧 氧气含量和瓶内压强都降低，因此主要是吸氧腐蚀3Fe - 8e+4H2O =Fe3O4+8H+【解析】【分析】（1）由影响化学反应速率的几大因素进行推导，其中a 为浓度、 b 为温度、 c 为固体表面积，但 b 项直接加热会使具支试管内温度持续升高，导管一端只会产生气泡不会形成气柱， d 项换成更细的导管旨在放大实验现象，以便于明显观察到水柱的上升，答案为ACD；（ 2）通过表格，间隔 2 分钟液面高度的变化，
15、 57，79 变化趋势逐渐减小，则反应速率逐渐减慢，随着反应的进行，空气中的氧气浓度含量逐渐减小，反应速率逐渐减慢；（ 3）铁钉的吸氧腐蚀中，滴有酚酞的a 点附近出现红色，则产生氢氧根离子，电极反应式： O2+4e+2H2O=4OH； b 点则为 Fe 失电子生成二价铁或三价铁，b 点周围出现蓝色沉淀则加入铁氰化钾验证二价铁的存在，电极反应：Fe -2e=Fe 2+；b 点做电池的负极，腐蚀更严重；（ 4）从图中分析 t 1t 2 之间氧气的体积分数逐渐减小，压强逐渐减小，可确定此时发生吸氧腐蚀；（5）将 Fe 作阳极置于H2SO4 溶液中，一定条件下Fe 钝化形成致密Fe3O4 氧化膜， 3
16、Fe -8e+4H2O =Fe3O4+8H+ 。【详解】（1）由影响化学反应速率的几大因素进行推导，其中a 为浓度、 b 为温度、 c 为固体表面积，但 b 项直接加热会使具支试管内温度持续升高，导管一端只会产生气泡不会形成气柱， d 项换成更细的导管旨在放大实验现象，以便于明显观察到水柱的上升，答案为ACD；（ 2）通过表格，间隔 2 分钟液面高度的变化， 57，79 变化趋势逐渐减小，则反应速率逐渐减慢，随着反应的进行，空气中的氧气浓度含量逐渐减小，反应速率逐渐减慢；答案为：减慢；氧气的浓度；（ 3）铁钉的吸氧腐蚀中，滴有酚酞的a 点附近出现红色，则产生氢氧根离子，电极反应式： O2+4e
17、+2H2O=4OH； b 点则为 Fe 失电子生成二价铁或三价铁，b 点周围出现蓝色沉淀则加入铁氰化钾验证二价铁的存在，电极反应：Fe -2e=Fe 2+；b 点做电池的负极，腐蚀更严重；答案为：O2+4e+2H2O=4OH；铁氰化钾溶液；Fe -2e=Fe 2+； b ；（ 4）从图中分析 t 1t2 之间氧气的体积分数逐渐减小，压强逐渐减小，可确定此时发生吸氧腐蚀；答案为：吸氧；氧气含量和瓶内压强都降低，因此主要是吸氧腐蚀；（5）将 Fe 作阳极置于 H2 4溶液中，一定条件下Fe 钝化形成致密3 4氧化膜，答案SOFe O为： 3Fe - 8e+4H2O =Fe3O4+8H+。4 保险粉
18、又称连二亚硫酸钠(Na2S2 O4)，可用于纺织工业的漂白剂、脱色剂，脱氯剂。Na2S2O4 是白色粉末，无味，易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性化，在碱性介质中稳定。.甲酸钠 ( HCOONa) 法制备过程如下：，在空气中易被氧（ 1）连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为_。（ 2）实验室用 Na2SO3 固体和某酸反应制备 SO2 气体，制备 SO2 时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是 _。C 质量分数为 70%的硫酸D 质量分数为10%的硫酸（3）步骤 中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为_。（4）上述步骤 中，加入适量乙醇水溶液的作用是_。（5）在包装保存“保险粉”时加入少量的23
19、固体，目的是Na CO_ 。224pH 与时间 (t) 的关系如图所（6） 现将 0.05mol/L Na S O 溶液在空气中放置，其溶液的示。t 1 时溶液中只有NaHSO3 一种溶质 ，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为_。t1t2 段发生化学反应的离子方程式为_ 。.电解法制备 :工业上用惰性电极电解NaHSO3 溶液得到Na2S2 O4。过程如图所示（ 7） 产品在 _（填“阳极 ”、“阴极 ”） 得到 。 若不加隔膜，则连二亚硫酸钠产率降低，其原因是_ 。【答案】 +3 CNaOH+HCOONa+2SO2 2 422=Na S O +CO +H O 连二亚硫酸钠难溶于乙醇 ，用
20、乙醇水溶液可降低连二亚硫酸钠的在溶液中的溶解度，有利于Na2S2 O4 晶体析出Na2CO3 为碱性物质， 提高 “保险粉 ”的稳定性c(HSO3-) c(SO32-) c(H2SO3) 2HSO3-+O2=2H+2SO4 2- 阴极若不加隔膜，则部分HSO3-到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，得不到连二亚硫酸钠，使连二亚硫酸钠产率下降或部分HSO3- 被阳极产生的Cl2 氧化生成SO42-，使连二亚硫酸钠产率下降【解析】 .(1)连二亚硫酸钠 (Na2S2O4)中钠元素为 +1 价，氧元素为 -2 价，根据正负化合价的代数和为 0 ，硫元素的化合价为 +3 价，故答案为： +3；(2)
21、 二氧化硫具有还原性，能被硝酸氧化，盐酸中的氯化氢易挥发，制得的二氧化硫不纯，70%的 H 2SO4 产生二氧化硫的速率较快，故选C；2气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生成Na 2S2O4和二氧化碳，反应的化学方程式为(3)SONaOH+HCOONa+2SO 2=Na 2S2O4+CO 2+H2 O，故答案为：NaOH+HCOONa+2SO 2=Na 2S2O4+CO 2+H2 O；(4)根据题意， Na2S2O4 易溶于水、难溶于乙醇。加入适量乙醇水溶液可以降低连二亚硫酸钠的在溶液中的溶解度，有利于 Na2S2O4 晶体析出，故答案为：连二亚硫酸钠难溶于乙醇，用乙醇水溶液可降低连二亚硫酸钠的在溶
22、液中的溶解度，有利于Na2 2 4S O 晶体析出 ；(5) 由信息可知在碱性介质中稳定，则在包装保存“保险粉”时加入少量的Na 2CO 3 固体，目的是 Na2 CO3 为碱性物质，提高“保险粉”的稳定性，故答案为：Na 2CO3 为碱性物质，提高“保险粉”的稳定性；(6) NaHSO3 的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为 c(HSO3-)c(SO32-) c(H2SO3)，故答案为： c(HSO3-) c(SO32-) c(H2 SO3)；Na 2S2O4 溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，则0 t1 段发生离子反应方程式为2-2 +2H 2O=4HS
23、O 3-，t1 点是为 0.1mol/L 的 NaHSO 3，根据图像 t2时 pH=1 ，说明2 O4+O2SNaHSO3完全被氧化生成硫酸氢钠，t 1 2段发生化学反应的离子方程式为3-t2HSO+2-，故答案为： 2HSO-+2-；+O2=2H +2SO43+O2=2H+2SO4 .(7) 用惰性电极电解 NaHSO3 溶液得到 Na2S2O4，反应过程中 S 元素的化合降低，被还原，应该在阴极上反应得到 Na2S2O4，故答案为：阴极；若不加隔膜，则部分 HSO3-到阳极失电子发生氧化反应，也可能被阳极产生的氯气氧化，结果都会生成硫酸根离子，得不到连二亚硫酸钠，使连二亚硫酸钠产率下降，
24、故答案为：若不加隔膜，则部分 HSO3-到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，得不到连二亚硫酸钠，使连二亚硫酸钠产率下降 。5 请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水（含酚酞）的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于 25mL），并检验氯气的氧化性。（1） A 极发生的电极反应式是_ ； B 极发生的电极反应式是_（ 2）电极 A 可能观察到的 现象是 _（ 3）设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_接 _、_接 A， B 接 _、_ 接_。（4）实验中，在盛有KI- 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_ 。【答案】（1） 2H 2e =H22Cl2e=Cl2 2e（2）溶
25、液变红，有气体产生（ 3） H F G D E C（ 4） Cl 2 2I =2Cl I 2【解析】试题分析：（ 1）要达到电解食盐水的目的，则电解池中铁棒必须连接电源的负极而作阴极，碳棒则连接电源的正极而作阳极，反之，铁作阳极则Fe2 进入溶液，无法实现电解食盐水的目的。 A 极发生的电极反应式是 2H 2e=H2； B 极发生的电极反应式是 2Cl 2e =Cl2 2e（2）电源负极接电解池的铁棒，负极区氢离子放电生成氢气和氢氧化钠，所以电极A 可能观察到的 现象是溶液变红，有气体产生。（3）电解池左边A 导管口产生H2，右边 B 导管口产生Cl 2，以电解池为中心，则有：HF、GA、BD
26、、EC，相应装置的作用：（4） 实验中，在盛有KI- 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl 2I=2Cl2I 2。考点：本题考查化学反应中的能量变化。6 食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾（KIO3）。工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾。【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：（1）写出步骤的离子方程式。（2）上述生产流程中，可以利用的副产物是。（3）分离 I 2 和丁的方法是。【实验二】电解制取KIO3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3I 2 6KOH5KI KIO3 3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢
27、氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。（4）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；电解过程中阴极附近溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：（5）步骤的操作名称，步骤洗涤晶体的目的是。【答案】（ 1） 2Fe2 4I 3Cl 2 2Fe3 2I 26Cl ；（ 2） Ag（或 Ag、 FeCl3）；（ 3）萃取；（45）冷却结晶；洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质【）解析】试I题分析：（ 1）碘化亚铁具有还原性，与充足的氯气反应生成碘和氯化铁，离子方程式2 4I 3Cl2 2Fe3 2I 2 6Cl；（ 2）从流程图分析，副
28、产物为银，由于加入为： 2Fe铁过量，所以先加入稀硫酸除去铁，再加入稀硝酸与银反应制得硝酸银溶液。（的3）丁为氯6化铁，分离碘单质和氯化铁溶液的方法为萃取，加入苯或汽油或四氯化碳等有机溶剂。（O4）阳极附近的阴离子有碘离子，碘酸根离子和氢氧根离子，电解过程中阳极上碘离子失去H电子生6考成e点：海水资源的综合利用，电解原理碘酸7(1)研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是根I_(填序号 )A子B铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、 CuCl2；，C铜片置于FeCl3 溶液中，铜片逐渐溶解(2FeCl3+Cu2FeCl2+ CuCl2)电D铁片、铜片分别置于盛有
29、稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡极E常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解方(2)请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：程a此方案的原理不同于上述任一合理方案；式b在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；为c写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象I6_OH解释 _现象 _现象 _解释 _6e铜片表面有气泡+-【答案】 AD2H+2e =H2 铁片逐渐溶解；Fe-2e-=Fe2+【解析】I 3H2O （或 2I 2e I 2）；阴极上氢离子放电生成氢气，所以阴极附近破坏水的电离平衡，溶液中的氢氧根离子浓度增大， pH 变大。（ 5
30、）从热溶液中国析出晶体的方法是冷却结晶；洗涤后的晶体有水分，所以要进行干燥，过滤后得到的晶体上吸附部分氢氧化钾【分析】(1)根据金属的活泼性顺序表可以确定金属性的强弱；(2)除了金属活动顺序表外，原电池装置也可以证明两电极材料的金属性强弱。【详解】(1)A铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出，说明金属铁的活泼性强于铜，能证明铁的金属性比铜强，故 A 正确；B铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、 CuCl2，证明氯气是氧化性强的物质，能将金属氧化为高价，不能说明铁的金属性比铜强，故B 错误；C铜片置于FeCl3 溶液中，铜片逐渐溶解：2FeCl3+Cu=2FeCl+CuCl2，说明还原性是铜单质强于亚铁
31、离子，不能说明铁的金属性比铜强，故C 错误；D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡，证明金属铁能和硫酸之间发生置换反应，但是铜不能，所以能证明铁的金属性比铜强，故D 正确；E常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片会钝化，不溶解，而铜片则不会产生钝化现象，会溶解，不能说明铁的金属性比铜强，故E 错误；故选 AD；(2)除了金属活动顺序表外，在原电池中，如果两电极材料都是金属，负极金属的活泼性一般是强于正极金属的活泼性的，如Cu、Fe、硫酸原电池中金属铁是负极，金属铜是正极，能证明铁的金属性强于铜，设计的原电池装置如：，可观察到的现象是：铜片表面有气泡放出，发生
32、的电极反应为2H+2e-=H2 ；铁片溶解，发生的电极反应为 Fe-2e-=Fe2+。8氰化钠（ NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面。毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：NaCN 有剧已知： HCNO 的结构式是： H-O-CNHCN 的 Ka= 6.02-10 102 -(aq)+-21Ag(CN) Ag (aq)+ 2CN(aq) K = 1.3 10回答下列问题：（1） CN-中两原子均为8 电子稳定结构，请写出CN-的电子式 _。（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式_。（ 3）向发生塔中通水蒸汽的目的
33、是_。（ 4）氧化池中氰化物的降解分两步进行CN-被氯气氧化成低毒的CNO- ，写出相应的离子方程式_，CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式_ 。（ 5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因_ 。（ 6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密。电解液使用NaAg(CN)2，请写出阴极反应式，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因。【答案】 (每空 2 分，共 16 分 )（ 1）（2） CN-+H2OHCN + OH-（ 3）促使 HCN挥发进入吸收塔（ 4） CN-+Cl2+ 2OH- = CNO- + 2Cl-+ H2O2CNO- + 3Cl2+
34、 4OH-= N2 + CO2 + 6Cl- + 2H2O（ 5）防止生成 HCN 其他合理答案均得分（ 6） Ag(CN)2 -+ e-= Ag + 2CN-；Ag+和 CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密。【解析】试题分析：（ 1） CN-中各原子均满足 8 电子稳定结构，存在 CN键，电子式为，故答案为；（2）氰化钠易发生水解产生氰化氢，方程式为CN-+H2O?HCN+OH-，故答案为CN-+H2O?HCN+OH-；（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN 挥发进入吸收塔，故答案为促使HCN 挥发进入吸收塔；（4） CN-被氯气氧化成低毒的CNO-，同时得到还原产物氯离子，即CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O； CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，即2CNO-+3Cl2+4OH-=N2 +CO2 +6Cl+2H2O；（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化，这样可以防止生成HCN，故答案为防止生成 HCN；（6）电解池中，电解液使用NaAg(CN)2 ，在阴极上发生得电子的还原反应，即：Ag(CN)2 -+e-=Ag+2CN-，工业电镀中使用氰离子，这样Ag+ 和 CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密，故答案为- -+-Ag(CN)2 +e =Ag+2CN； Ag 和
