1、高考化学压轴题专题化学能与电能的经典综合题附详细答案一、化学能与电能1 某实验小组对FeCl3 分别与 Na2SO3、 NaHSO3 的反应进行探究。（甲同学的实验）装置编号试剂 X实验现象闭合开关后灵敏电流计指INa2SO3 溶液（ pH9）针发生偏转II闭合开关后灵敏电流计指NaHSO3 溶液（ pH5）针未发生偏转(1)怎样配制 FeCl溶液？3_ 。(2)甲同学探究实验I 的电极产物。取少量 Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_ ，产生白色沉淀，证明产生了 SO42-。该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_ 。(3)实验 I 中负极的电极反应式为_ 。乙同学进一步探究F
2、eCl3 溶液与NaHSO3 溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：装置编号反应时间实验现象01 min产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出III130 min沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，30 min 后随后逐渐变为浅橙色(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示的可能原因。 Fe3+ 3HSO- 垐 ?Fe(OH)；3噲 ?33SO2 _ 。(5)查阅资料：溶液中Fe3+、 SO32-、OH 三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：+4垐 ?+5O 2Fe2+2-HOFe S O 2 噲 ?
3、HOFeO S O2+SO4从反应速率和化学平衡两个角度解释130 min 的实验现象：_ 。（实验反思）(6)分别对比 I 和 II、 II 和 III， FeCl 能否与 Na SO 或 NaHSO 发生氧化还原反应和3233_ 有关（写出两条）。【答案】将 FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度足量盐酸和23溶BaCl 溶液 取少量 FeCl液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了Fe2+3SO2-2e-2-+-+H2O=SO4+2HSO3H +HSO3 =H2O+SO2 生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在O2 的作用下，橙色的HOF
4、eOSO2 浓度下降，平衡不断正向移动，最终溶液几乎无色溶液 pH 不同、23332-浓度不同（或Na233233Na SO 、 NaHSO 溶液中 SOSO与 NaHSO 不同，或 Na SO与 NaHSO 的阴离子不同）、反应物是否接触形成红色配合物（任写两条）【解析】【分析】甲同学实验：利用铁离子能够将SO32- 氧化设计原电池，则原电池中氯化铁溶液为正极得电子发生还原反应，试剂X 为负极，失电子发生氧化反应；实验中X 为 Na2SO3 溶液时电流计指针发生偏转，说明铁离子将SO32- 氧化；实验中X 为 NaHSO3 溶液时电流计指针未发生偏转，说明二者可能不反应；乙同学进一步探究Fe
5、Cl3 溶液与 NaHSO3 溶液能否发生反应：01 min 产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出，红色沉淀应为Fe(OH)3，气体应为二氧化硫，说明二者发生双水解；130 min 沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色，结合查阅的资料可知生成了 HOFeOSO2，该物质存在平衡 HOFeOSO2?HOFeOSO2，在氧气的作用下不断正向进行，最终溶液几乎无色； 30min 后反应现象是空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色，反应后的亚铁离子被空气中氧气氧化为铁离子，过量的HSO3-电离提供SO3 2-，溶液中Fe3+、 SO32-、 OH-三种微粒会继续反
6、应形成红色配合物。【详解】(1)实验室配制 FeCl3 溶液时，为了防止铁离子水解，先将 FeCl3 固体溶解在较浓的盐酸中然后加水稀释；(2)若有硫酸根生成，则加入盐酸酸化的氯化钡溶液会有白色沉淀生成；氯化铁溶液为原电池正极，发生还原反应，Fe3+被还原成Fe2+，铁氰化钾溶液可以与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，所以方案为取少量FeCl3 溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了Fe2+；(3)实验 I 中试剂 X 为原电池负极，2- 被氧化生成硫酸根，电极方程式为3SO 22e-SO332-+H2O=SO4+2HSO3 ；(4)pH=1 的氯化铁溶液中有大量的氢离子，亚
7、硫酸氢根离子结合氢离子生成二氧化硫气体，反应的离子方程式：H+ +HSO3-=H2O+SO2；(5)FeCl3 溶液与 NaHSO3 溶液混合反应，在1 30 min 出现现象为：沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色，根据资料：溶液中Fe3+、 SO3 2-、 OH-三种微O粒会形成红色配合物并存在转化：HOFeOSO2?HOFeOSO22Fe2+SO42-，可知原因是：生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在氧气的作用下橙色的HOFeOSO2 浓度下降平衡HOFeOSO2?HOFeOSO2，不断正向进行，最终溶液几乎无色。(6)分别对比 和
8、、 和 ， FeCl 能否与 Na SO 或 NaHSO 发生氧化还原反应和溶液pH3233不同、 Na2 3332-浓度不同 (或 Na233不同，或23与SO 、 NaHSO溶液中 SOSO与 NaHSONa SONaHSO3 的阴离子不同 )、反应物是否接触形成红色配合物有关。【点睛】第 3 题写电极反应方程式时要注意 pH=9 的溶液是由于 SO32-水解， OH-来自于水的电离，电极方程式不能写成 SO32-2e-+2OH-=SO42-+H2O。2 亚硝酰氯NOCl 可用于合成清洁剂等。它可用Cl2 与 NO 在常温常压下合成：它的熔点为-64.5，沸点为 -5.5，常温下是黄色的有
9、毒气体，遇水易水解。 请按要求回答下列相关问题：(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO 的离子方程式为：(2)制备 NOCl 的装置如下图所示，连接顺序为:a 向右方向，用小写字母表示)。_ 。( 按气流自左装置 A 和 B 作用是干燥NO 和 Cl2， _ 。装置 D 的作用是 _ 。装置 E 中 NOCl 发生反应的化学方程式为 _。(3)工业生产过程中NO 尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：该过程中阴极的电极反应式为：_ 。【答案】3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO +4H2Oe f c bd或f e c bd观察气泡调节气体流速防止 E 中水蒸气进入F，引起
10、NOCl 的水解 NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO+H2O+= S2O42+ 2H2O2HSO3+2e +2H【解析】【分析】（1）过量铁屑和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；（2）将氯气和NO 干燥后在装置F 中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、 NO 以及NOCl 均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，注意NOCl遇水易水解。（3）由间接电化学法示意图可知，阴极上HSO3放电生成S2O4 2， S2O42 在吸收塔中将NO 还原为 N2。【详解】（1）过量铁屑和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为+32+2+32+23Fe+8H +2NO=3Fe
11、+2NO +4H O，故答案为3Fe+8H +2NO =3Fe +2NO +4H O；（2）将氯气和 NO 干燥后在装置F 中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、 NO 以及NOCl 均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl 遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，故答案为e f （或 f e） c b d； 装置 A 和 B 作用是除干燥 NO、 Cl2 外，另一个作用是通过观察气泡调节气体的流速控制反应的发生，故答案为观察气泡调节气体流速； NOCl 遇水易水解，装置D 中氯化钙做干燥剂，吸收水蒸气，防止器 F 中，引起 NOCl 的水解，故答案为防止E
12、中水蒸气进入F，引起E 中水蒸气进入反应 NOCl 的水解； 装置E 的目的吸收尾气，防止污染环境，NOCl 与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、 NaNO2和 H2O，反应的化学方程式为 NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO+H2O，故答案为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO+H2O；（3）由间接电化学法示意图可知，阴极上HSO3放电生成S2O4 2， S2O42 在吸收塔中将NO 还原为 N2，阴极的电极反应式为2HSO3+2e+2H+= S2O42+ 2H2O，故答案为2HSO3+2e+2H+= S2 O42+ 2H2O。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重考查分析问题和
13、解决问题的能力，注意化学方程式的书写和排列实验先后顺序的方法，掌握电极反应式的书写方法是解答关键，3（ 1）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为 _ 。将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2 溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4 克。写出铁棒电极上发生的电极反应式_；则理论上消耗CH4 的体积在标准状况下为_。（2）如图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n 为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、 y 为电源的两极；G 为
14、电流计； A、 B、C、 D 四个电极均为石墨电极。若在两试管中充满H2SO4 溶液后倒立于H2SO4 溶液的水槽中，闭合K2，断开K1。丙电解时反应的离子方程式为_。继续电解一段时间后，甲池中A、 B 极均部分被气体包围，此时断开K2 ，闭合 K1，电流计 G 指针发生偏转，则B 极的电极反应式为_ ， C 极的电极反应为_ 。-2-2 2e-O-【答案】 CH4-8e +10OH =CO3+7H2O Cu=Cu 0.56L 2I+2H2I2+H2 +2OHO2+4e-+4H+=2H2O 4OH-4e =O2 +2H2O【解析】（ 1）总反应为甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化
15、钾反应生成碳酸钾，所以总方程式为：CH 4 + 2O 2 + 2OH - = CO32- + 3H 2O。正极是氧气得电子：O2 +2H 2O + 4e- = 4OH -，总反应减去正极反应（将正极反应扩大2 倍，以消去氧气），得到负极反应为： CH4-8e-2-+7H2O。+10OH =CO3将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2 溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，则铁棒为电解的阴极，反应为：Cu2+ + 2e -= Cu ；石墨棒为电解的阳极，反应为： 2Cl-26.4 克，这 6.4g 是生成的单- 2e = Cl 。一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了质铜 （ 0.1
16、mol ），则根据电极反应得到转移电子为0.2mol ，1 个甲烷生成碳酸根失去8 个电子，所以参加反应的甲烷为0.025mol ，即 0.56L。（2） 丙是碘化钾溶液，电解时阴阳两极分别是水电离的氢离子和碘化钾电离的碘离子反应，所以总方程式为2I-+2H2OI2+H2 +2OH-闭合 K21时，是用直流电源对甲乙丙进行串联电解。A 中得到氢气 ， B 中得到氧，断开K气（因为 A 中气体的体积大约是B 的 2倍），所以 A 为电解的阴极， B 为电解的阳极，进而得到直流电源x 为正极， y 为负极 。 断开 K21，闭合 K ，电流计 G 指针发生偏转，说明形成原电池。由题意只可能是甲中形
17、成氢气氧气燃料电池，对乙丙进行电解。所以B 电极为原电池的正极，反应为氧气在酸性条件下得电子，方程式为O2+4e-+4H+=2H2O。因为 B 为正极，所以 C 为电解的阳极，注意此时c 电极表面应该有刚才断开K2，闭合1K 时，进行电解得到的单质银。所以此时c 电极的反应为 Ag e- = Ag+。4MnSO4 在工业中有重要应用，用软锰矿浆(主要成分为MnO2 和水，含有Fe2 O3、 FeO、Al2O3 和少量 PbO 等杂质 )浸出制备MnSO4 ，其过程如下：（资料）部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH离子Fe2+Fe3+Al3+Mn 2+Pb2+开始沉淀时的 pH7.62.73.88.
18、38.0完全沉淀时的 pH9.73.74.79.88.8(1)向软锰矿浆中通入SO2 生成MnSO4，该反应的化学方程是_。(2)加入MnO 2 的主要目的是_；(3)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH， pH 应调至 _范围，生成的沉淀主要含有_ 和少量CaSO4。(4) 阳离子吸附剂可用于主要除去的离子是_。(5) 用惰性电极电解 MnSO4溶液，可以制得高活性MnO 2。 电解 MnSO4、 ZnSO4和 H2SO4 的混合溶液可制备 MnO2 和 Zn，写出阳极的电极反应方程式 _ 。【答案】 SO2 +MnO 2=MnSO4将 Fe2+氧化为 Fe3+4.7 pH8.3 Fe(
19、OH)3、 Al(OH)3Ca2+、 Pb2+Mn 2+-2e - +2H2O=MnO2 +4H+【解析】软锰矿浆 (主要成分为MnO 2 和水，含有 Fe2O3、 FeO、 Al2O3 和少量PbO 等杂质 )通入 SO2 得到浸出液 ，MnO 22Mn2+，浸出液还含有与 SO 发生氧化还原反应，其中的金属离子主要是少量的 Fe2+、 Al3+等其他金属离子， Fe2+具有还原性，可以被 MnO 2在酸性条件下氧化成Fe3+，在氧化后的液体中加入石灰浆，杂质中含有Fe2+、 Al3+、 Ca2+、 Pb2+四种阳离子，由沉淀的 pH 范围知， Fe3+、Al3+阳离子通过调pH 值，转化为
20、氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，加入阳离子吸附剂，除去 Ca2+、 Pb2+，过滤，滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4 晶体 。(1)I 中向软锰矿浆中通入SO2 生成 MnSO4， MnO2 与 SO2 发生氧化还原反应的化学方程式为SO2+MnO 2=MnSO4；故答案为 SO2+MnO 2=MnSO4；(2)杂质离子中 Fe2+具有还原性，可以被MnO2 在酸性条件下氧化成Fe3+，故答案为将 Fe2+氧化为 Fe3+；(3)杂质中含有 Fe3+、 Al3+阳离子，从图可表以看出，大于4.7 可以将 Fe3+和 Al3+除去，小于8.3 是防止 Mn 2+也沉淀，所以只要调节pH 值在 4.
21、7 8.3 间即可 ， Fe3+、 Al3+转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故生成的沉淀主要为Fe(OH)334、 Al(OH) 和少量CaSO；故答案为334.7 pH 8.3； Fe(OH) 、 Al(OH) ；(4)从吸附率的图可以看出，Ca2+、 Pb2+的吸附率较高，故答案为Pb2+、Ca2+；(5)电解 MnSO 、 ZnSO和 H SO的混合溶液可制备MnO和 Zn，阳极上是发生氧化反应，44242元素化合价升高为MnSO4失电子生成24反应得到电子生成Zn，阳极电极反应MnO ， ZnSO为： Mn 2+-2e-+2H2O=MnO 2 +4H+，故答案为Mn 2+-2e-+2H2
22、O=MnO2 +4H+。5 燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（ 1 ）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为( 用 a、 b 表示 ) 。（2）负极反应式为，正极反应式为；（ 3）该电池工作时， H2 和 O2 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： 2Li H22LiH LiH H2OLiOH H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是；（4）如果该电池是甲烷- 氧气燃料电池，负极反应式为；
23、（5）如果该电池是肼(N2H4)- 氧气燃料电池，负极反应式为。【答案】（ 1）由化学能转变为电能由 a 到 b（2） 2H2 4e4OH 4H2O， O22H2O 4e 4OH（3） LiHO22 7H O（4） CH 8e10OH CO432（5） N H 4e 4OH N 4H O2422【解析】试题分析：（ 1）氢氧燃料电池属于原电池，所以是将化学能转化为电能的装置，该电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，所以电子从a 电极流向 b 电极；（2）负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应为2H2 4e4OH 4H2
24、O；正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应为O2 2HO 4e4OH ；（ 3 ） 2Li+H 22LiH ， 该 反 应 中 锂 失 电 子 发 生 氧 化 反 应 ， 所 以 锂 是 还 原 剂 ；LiH+H2O=LiOH+H，该反应中 HO得电子生成氢气，发生还原反应，所以HO是氧化剂；222（ 4）甲烷 - 氧气燃料电池，通入甲烷的电极为负极，负极反应式CH48e2 10OH CO37H2O；（5）肼 (N2H4)- 氧气燃料电池，通入肼 (N2H4) 的电极为负极，负极反应式N2H4 4e4OH N2 4H2O考点：考查了原电池工作原理【名师点晴】写电极反应式要注意结合电解
25、质溶液书写，如果电解质溶液不同，虽然原料相同，电极反应式也不同，如氢氧燃料电池，当电解质为酸溶液里，正极电极反应式为2-+22-2O+4e +4H =2H O；当电解质为碱溶液时，负极电极反应式H -2e+2OH=2H O，正极电极反应-O2+4e-2-；可见搞清式为 O2+4e +2H2O=4OH；当电解质为熔融状态时，正极电极反应为为=2O楚电解质环境对电极反应式书写影响很大。6某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Al、 Mg稀盐酸偏向 Al2Al、 Cu稀盐酸偏向 Cu3Al、 C(石墨 )
26、稀盐酸偏向石墨4Al、 Mg氢氧化钠溶液偏向 Mg5Al、 Zn浓硝酸偏向 Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：（1）实验 1、2 中 Al 所作的电极 (正极或负极 )是否相同 (填“是”或“否”)？_。（2）对实验3 完成下列填空：铝为 _极，电极反应式：_ ；石墨为 _极，电极反应式：_ ；电池总反应式：_ 。（3）实验 4 中铝作负极还是正极_，理由是_ 。（4）解释实验5 中电流表指针偏向铝的原因：_ 。写出铝电极的电极反应式：_ 。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_。【答案】（ 1）否；（ 2）负， 2Al 6e =2Al 3 ；正， 6H 6e =
27、3H2； 2Al 6HCl=2AlCl 33H2；（ 3）负极，在 NaOH溶液中，活动性 Al Mg；（4） Al在浓硝酸中发生钝化， Zn 在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性Zn另一个电极材料的活动Al ， Al 是原电池的正极 . ，NO3e 2H NO2 H2O； (5)性；电解质溶液。【解析】试题分析：（ 1）原电池中一般活泼金属作负极，能和电解质溶液反应，电流表指针指向正极，实验1，电流表指针偏向Al ，说明 Mg作负极，铝作正极，实验2， Al 比铜活泼，且铜不与稀盐酸反应，则Al 作负极，故填写“否”；（2）实验3，电流表指针偏向石墨，说明铝作负极，石墨作正极，铝和
28、盐酸的反应：2Al336H =2Al 3H ，负极上的反应式为：2Al 6e =2Al ，正极反应式为： 6H 6e22=3H；（3）虽然 Mg比铝活泼，但Mg不与 NaOH反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，因此铝作负极，其反应离子方程式为：2Al 2H2O=2AlO 3H2；2OH（4）虽然铝比锌活泼，但铝和浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜阻碍反应的进行，锌和硝酸反应的离子方程式为：2 2NO 2H2O，负极Zn 4H 2NO3=Zn反应式为Zn 2e2，正极反应式为：=NO2 H2O；（ 5）根据以上分=ZnNO3 2H e析，影响因素是：另一个电极材料的活动性；电解质溶液。考
29、点：考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写等知识。7 （一）下图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置。其中的铜质燃烧匙可以在试管 M 中上下移动，实验时 , 先将细铜丝一端被弯成螺旋状，先在空气中加热变黑后再迅速伸入球型干燥管中。（1）铜质燃烧匙的作用有，。（2 ） 实 验 过 程 中 ， 在 试 管M中 可 观 察到 的 现 象是，。（二）原电池与电解池在化学工业中有广泛应用。如图装置，a 为 CuCl2溶液， X 为 Fe棒， Y 为碳棒，回答以下问题：（1）若断开 k1，闭合 k2，则装置为 _； X 电极上的电极反应式为 _ ；电解质溶液中的阳离子向_极移动 ( 填 X 或 Y)
30、；（2）若线路中通过3.01 1022 的电子，则Y 极上析出物质的质量为。【答案】（一）（1）控制反应的发生和停止与锌构成原电池加快反应速率(2)铜匙和锌粒表面都有气泡产生锌粒逐渐变小或消失（二） (1) 原电池Fe2e Fe2+ Y (2)1.6g【解析】试题分析：（一）（ 1）铜质燃烧匙可以上下移动，因此作用之一是的作用有控制反应的发生和停止；其次铜与锌构成原电池加快反应速率。（ 2）锌能与盐酸反应生成氢气，其次铜锌构成原电池，铜是正极，其在表明氢离子放电，所以实验过程中，在试管 M 中可观察到的现象是铜匙和锌粒表面都有气泡产生、锌粒逐渐变小或消失。（二）（ 1）若断开k1，闭合k2，则
31、装置为原电池，铁是活泼的金属，铁是负极，则X 电2+动；22（2）若线路中通过3.01 10的电子，即0.05mol 电子， Y 极是铜离子得到电子，电极反2 2e Cu，所以 Y 极上析出物质的质量为0.05mol应式为 Cu64g / mol 1.6 g 。2【考点定位】本题主要是考查原电池原理的应用【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池是把化学能转化为电能的装置，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，解答时注意灵活应用。8 (11 分 ) 某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量。（ 1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积 VL，B 连接直流电源的 _（填“正极”或“负极”）；（ 2）电解开始一段时间后，在 U 形管中可观察到的现象有 _ ，电解的离子方程式为 _ 。（ 3）实验中还需测定的数据是 _（填写序号）B极的质量增重m gA极的质量增重m g（4）下列实验操作中必要的是_（填字母）A称量电解前电极的质量B电解后，取出电极直接烘干称重C刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重D在有空气存
