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类型高考化学与原子结构与元素周期表有关的压轴题含详细答案.docx

  • 上传人:HR专家
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    1、高考化学与原子结构与元素周期表有关的压轴题含详细答案一、原子结构与元素周期表练习题(含详细答案解析)1 磷化铝( AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。( 1) 磷元素在元素周期表中的位置:_ 。AlP 遇水蒸气会发生反应放出 PH3气体,该反应的另一种产物的化学式为_。( 2) PH3具有强还原性,能与4溶液反应,配平该反应的化学方程式:CuSO_CuSO4 _PH3 _H2O _Cu3P _H3PO4 _H2SO4( 3) 工业制备PH3 的流程如图所示。次磷酸属于 _元酸。白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为:_ 。若起始时有 1molP4参加反应,则整个工业流程中共生

    2、成3_mol PH 。(不考虑产物的损失)【答案】第3周期第VA族Al OH 324 11 12 8 324 1 4P2( )+3NaOH+3H OPH + 3NaH PO 2. 5322【解析】【分析】(1)原子结构中电子层数等于周期数,最外层电子数等于族序数,AlP 遇水蒸气会发生反应放出 PH3 气体,根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式;( 2)配平化学方程式,就是通过在各物质的化学式前面添加系数,使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程,但对于复杂的化学反应通常通过观察,找出变化的特点或规律,常使用化合价来配平,保证化合价升高与降低的数相等即可;( 3)根据物质电离出的氢离子数

    3、目确定酸的元数;根据图示信息:白磷和烧碱溶液反应生成 PH3、 NaH2PO2,据此书写方程式;根据发生反应的过程寻找关系式,进行计算即可。【详解】( 1) P 处于第 3 周期 A 族, AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH3 气体,根据元素守恒,确定该反应的另一种产物是Al( OH) 3,故答案为:第 3 周期第 VA 族; Al( OH) 3 ;( 2) 该方程式中 Cu 价态由 +2 下降为 +1, P 价态由 - 3 升高为 +5,为保证化合价升降数相等, Cu3P 与 H3PO4 计量数分别为 8、 3, CuSO4 的系数是 24,H2SO4 系数是 24,根据元素守恒,得到: 2

    4、4CuSO 4 +11PH 3 +12H 2 O=8Cu 3P+3H 3PO4 +24H 2SO4 ,故答案为:24, 11,12, 8, 3, 24;( 3) 根据氢氧化钠过量时只能生成NaH221 个氢离子,因此次磷PO 可知次磷酸只能电离出酸属于一元酸,故答案为:1;根据图示信息:白磷和烧碱溶液反应生成PH3、 NaH2PO2,方程式为:P4 + 3NaOH + 3H 2O = PH 3 + 3NaH 2 PO2 ;故答案为:P4 + 3NaOH + 3H 2O = PH 3+ 3NaH 2 PO2 ;P4+3NaOH+3H2 O=PH3+3NaH2PO2; 2H3 PO2=PH3+H3

    5、PO4,即 P4 2. 5PH3,若起始时有1molP参加反应,则整个工业流程中共生成2.5molPH;故答案为:2 5432 电气石是一种具有保健作用的天然石材,其中含有的主要元素为B、 Si、 Al、 Mg 、Na、O 等元素。(1)上述元素中,原子半径最小的是_(用元素符号表示),在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是_(用元素符号表示);(2)表示原子结构的化学用语有:原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式,从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式,来表示氧元素原子核外电子的运动状态_;(3)B 与最活泼的非金属元素F 形成化合物BF3,检测发现BF3 分子中三根BF 键

    6、的键长相等,三根键的键角相等,能否仅仅依据此数据此判断BF3 分子的极性 _;(4)SiO2 晶体的熔点比 BF3 晶体 _(选填“高”、“低” )。【答案】 O B、 Si、 Al非极性高【解析】【分析】(1)同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大;在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是 B、 Si、 Al;(2)最详尽描述核外电子运动状态的方式为核外电子轨道排布式,根据核外电子排布规律画出;处于不同能级的电子,能量不同,处于同一能级不同轨道的电子能量相同;(3)BF3 分子中三根 B F 键的键长相等且键角也相等,为平面正三角形结构,正负电荷重心重合;根据晶体类型判断

    7、熔点高低,一般熔点:原子晶体离子晶体分子晶体;(4)BF3 是分子晶体,SiO2 是原子晶体。【详解】(1)同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径Na Mg Al SiB O,在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是B、Si、 Al;(2)最详尽描述核外电子运动状态的方式为核外电子轨道排布式,氧元素原子核外电子轨道排布式为:;(3)BF3 分子中三根 B F 键的键长相等且键角也相等,为平面正三角形结构,正负电荷重心重合,为非极性分子;(4)BF3 是分子晶体,SiO2 是原子晶体,故SiO2 晶体的熔点比BF3 晶体高。3 正电子、负质子等都属于反粒子,它们跟

    8、普通电子、质子的质量、电荷量均相等,而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。 1997年年初和年底,欧洲和美国的科研机构先后宣布:他们分别制造出9 个和 7 个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。(1)你推测反氢原子的结构是(_)A 由 1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B 由 1 个带负电荷的质子与1 个带正电荷 的电子构成C 由 1个不带电子的中子与1个带负电荷的电子构成D 由 1 个带负电荷的质子与1 个带负电荷的电子构成(2)反物质酸、碱中和反应的实质是(_)-+2+2A H +OH =H OB H+OH =H O-2+-2C H +OH

    9、 =H OD H +OH =H O(3) 若有反 粒子( 粒子即氦核),它的质量数为_ 电荷数为 _。【答案】 B A 42【解析】【分析】根据反粒子特征和定义进行解答。【详解】(1)A. 由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的,这是正常氢原子的构成,故A错误;B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的,符合反氢原子的构成, 故 B 正确;C.由一个不带电的中子和一个带负电荷的电子构成的,不正确,因为反氢原子中电子带正电,故 C 错误;D.由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成,原子不显电性,不能都带负电荷。故 D 错误。答案: B。(2) 酸碱中和反应是 H + +OH

    10、 -=H 2O,根据反物质的定义特征,可知反物质酸碱中和反应为H -+OH += H 2O,所以 A 符合题意,答案:A ;(3) 已知 a 粒子质量数为4,带 2 个正电荷,因此反a 粒子质量数为4, 电荷数为 -2。答案: 4; 2。【点睛】根据反粒子的定义:正电子、负质子等都属于反粒子;反粒子的特征:它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等,而电性相反进行解答。4 下表为元素周期表的粗表,分别表示元素周期表中对应位置的元素(1)用电子式表示与形成化合物A 的过程: _(2)已知原子的最外层有2 个电子,请画出原子的结构示意图:_(3)含有元素的某种 18 电子的离子与 H+及 OH均可发

    11、生反应,请写出该离子的电子式_(4)元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用化学式表示 ),其沸点由高到低的顺序是_ (用化学式表示 )(5)已知的稳定化合态为+2 价,且与可按3:4 形成某化合物 ,该化合物具有较强氧化性, 可以与浓盐酸反应并释放出一种黄绿色的气体,请写出该化学方程式:_(6)与,与能形成18 个电子的化合物,此两种化合物在溶液中发生反应的化学方程式为 _。(7)的一种氧化物为无色气体,在空气中能迅速变成红棕色。在一定条件下,2L 的该无色气体与 0.5 L 的氧气混合,该混合气体被足量的NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留,则所生成的一种含氧酸盐的化学式是_ 。

    12、(8)两种均含与四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为_。【答案】HFH22OH SH2OHFH2SPb3O4+8HCl(浓 )=3PbCl2+Cl2 +4H2OH2S+H2O2 =S+H2ONaNO2HSO3-+H+=H2O+SO2【解析】【分析】根据题干图表分析可知,元素位于元素周期表的第一周期第 A 族,为 H 元素,元素位于元素周期表的第三周期第A 族,为 Na 元素,元素位于元素周期表的第二周期第A 族,为 O 元素,元素位于元素周期表的第三周期第A 族,为 S 元素,元素位于元素周期表的第二周期第 A 族,为 F 元素,元素位于元素周期表第四周期第 族,为26 号元素 Fe

    13、,元素位于元素周期表的第六周期第 A 族,为 Pb 元素,元素位于元素周期表的第二周期第 A 族,为 N 元素,据此分析解答问题。【详解】(1)由上述分析可知,为H 元素,为Na 元素,两者形成的化合物A 为离子化合物NaH,用电子式表示其形成过程为;,故答案为:(2)为Fe 元素,核外共有26 个电子,原子的最外层有2 个电子,则其原子结构示意图为,故答案为:;(3)含有 S 元素的某种 18 电子的离子与H+及 OH均可发生反应,该离子为HS-,电子式为,故答案为:;(4)非金属性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,由于非金属性:FOS,则气态氢化物的稳定性: HFH2OH2S,因为 H2O

    14、 和 HF 分子中含有氢键,故沸点均大于H2S,且一个H2O 分子中可形成两个氢键,故沸点:H2OHF,则 H OHFH S,故答案为:22HFH OH S; H OHFH S;2222(5)由题干已知,Pb 的稳定化合态为 +2 价,且 Pb 与 O 可按 3:4 形成某化合物 Pb3O4,该化合物具有较强氧化性,可以与浓盐酸反应并释放出一种黄绿色的气体Cl2,根据氧化还原反应规律可得出其化学反应方程式为:Pb3O4+8HCl(浓 )=3PbCl2+Cl2 +4H2O,故答案为:Pb3O4+8HCl(浓 )=3PbCl2+Cl2 +4H2O;(6)H 与 O 形成的 18 电子的化合物为 H

    15、2O2, H 与 S 形成的 18 电子的化合物为 H2 S, H2S在溶液中可被 H2O2 氧化生成 S单质,反应方程式为 H2S+H2O2=S+H2O,故答案为:H2S+H2O2 =S+H2 O;(7)为 N 元素, N 的某种氧化物是一种无色气体,该气体在空气中迅速变成红棕色,则该气体为 NO, 2L 的 NO 与 0.5LO2 相混合,该混合气体被足量NaOH 溶液全吸收后没有气体残留,生成 C 的含氧酸盐只有一种,设含氧酸盐中N 的化合价为 x,根据得失电子守恒,2L x-(+2)=0.5L ,解4得x=+3,所得含氧酸盐的化学式为NaNO2,故答案为: NaNO2;(8)两种均含

    16、H、 Na、 O、S 四种元素的化合物可相互反应放出气体,可以是硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,离子反应方程式为HSO3- +22+H = H O+SO ,故答案为: HSO3-+H+= H2 O+SO2。【点睛】解答本题的关键在于熟悉元素周期表的结构以及元素在元素周期表中位置,从而推出相应的元素,同时要能够对物质结构的基础知识进行迁移运用,综合度较高,解答时要注意元素及其化合物的性质的综合运用。5 有7 种短周期元素的原子序数按A、 B、 C、D、 E、 F、 G 的顺序依次增大,B 元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代,A 和C 元素的原子能形成4 核10 电子的

    17、微粒,D 和E 可形成离子化合物E2D, E2D 中所有微粒的电子数相同,且电子总数为30,E、 F、 G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应,G 和D 同主族。试回答下列问题:(1)C 元素的原子结构示意图_。(2)A 和D 可形成化合物的化学式为_。(3)F 的单质与E 元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(4)上述元素形成的二元化合物中,能够用于漂白的气体物质中含有的化学键类型为_。(5)写出D 元素原子形成的10 电子微粒X 与G 元素原子形成的18 电子微粒Y 反应的离子方程式:_。【答案】H2O 和H2O22Al+ 2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2共价

    18、键H2S+2OH-=S2-+2H2O或 HS-+OH-=S2-+H2O【解析】【分析】7 种短周期元素的原子序数按A、 B、 C、 D、E、 F、 G 的顺序依次增大;B 元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代,则B 为碳元素; A 和 C 元素的原子能形成4 核 10 电子的微粒,结合原子序数可知A 为氢元素、 C 为氮元素; D 和 E 可形成离子化合物E2D, E2D中所有微粒的电子数相同,且电子总数为30,故 E+、D2-离子核外电子数均为 10,则 D 为氧元素、 E 为钠元素; E、 F、 G 的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应,是氢氧化铝与强碱、强酸之间的反应,则F

    19、 为 Al;G 和 D 同主族,则 G 为硫元素,然后根据问题逐一分析解答。【详解】根据上述分析可知:A 是 H, B 是 C,C 是 N,D 是 O, E 是 Na, F 是 Al, G 是 S 元素。(1) C 是 7 号 N 元素,原子核外电子排布为2、 5,所以 N 的原子结构示意图为;(2) A 是 H, D 是 O, A 和 D 可形成两种化合物,它们的化学式为H O 和 H O ;222(3)F 是 Al, E 是 Na, Na 的最高价氧化物对应的水化物是NaOH, Al 与 NaOH 溶液反应产生NaAlO2 和 H2,反应的离子方程式为-2Al+ 2OH +2H2O=2Al

    20、O2 +3H2 ;(4)上述元素形成的二元化合物中,能够用于漂白的气体物质是SO2,该物质是共价化合物, S、 O 原子通过共价键结合,所以其中含有的化学键类型为共价键;(5)D 是 O, G 是 S, D 元素原子形成的10电子微粒 X 是 OH- ,G 元素原子形成的18 电子微粒 Y 是 H2S 或 HS-,它们之间反应的离子方程式为:H2S+2OH-=S2-+2H2O 或 HS-+OH-=S2-+H2O。【点睛】本题考查了原子结构与物质性质及元素在周期表位置关系应用,根据原子结构关系或物质性质推断元素是解题关键,理解影响微粒半径大小的因素,注意识记常见 10 电子、 18 电子微粒,理

    21、解酸式盐可以与碱反应产生正盐,结合物质的溶解性及电解质的强弱和物质的拆分原则书写反应的离子方程式。6 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了e5 种元素在周期表中的位置。a族 A AA A A A A0周期2a3bcde( 1) a 的元素符号是 _。( 2)金属性 b 强于 c,用原子结构解释原因: _,失电子能力 b 大于 c。(3) d、 e 的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的的是_。( 4)已知硒 ( Se) 与 d 同主族,且位于 d 下一个周期,根据硒元素在元素周期表中的位置推测,硒可能具有的性质是 _。其单质在常温下呈固态SeO2 既有氧化

    22、性又有还原性最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3非金属性比e 元素的强【答案】 C 电子层数 b 与 c 相同,核电荷数 b 小于 c,原子半径 b 大于 c HClO4 【解析】【分析】由元素在周期表中的分布可知,a 是 C, b 是 Na,c 是 Al,d 是 S,e 是 Cl,结合元素周期律分析解答。【详解】由元素在周期表中的分布可知,a 是 C, b 是 Na,c 是 Al,d 是 S,e 是 Cl。( 1) a 是碳元素,元素符号为C,故答案为: C;( 2) b 是钠, c 是铝,由于电子层数b 与 c 相同,核电荷数b 小于 c,原子半径b 大于 c,失电子能力b 大于

    23、 c,因此金属性b 强于 c,故答案为:电子层数b 与 c 相同,核电荷数b 小于 c,原子半径b 大于 c;( 3) d 的非金属性小于e,因此最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的的是高氯酸,故答案为: HClO4;( 4) 硒 ( Se) 与 S 同主族,且位于 S 下一个周期,非金属性比 S 弱。常温下硫为固体,同一主族元素的非金属单质,从上到下,熔沸点逐渐升高,因此硒单质在常温下呈固态,故正确; SeO2 中 Se 的化合价为 +4 价,介于 - 2+6 之间,既有氧化性又有还原性,故正确; Se 的最高价为 +6 价,最高价氧化物对应的水化物的化学式为H24SeO ,故错误;硒 (

    24、 Se) 与 S 同主族,且位于 S 下一个周期,非金属性比S 弱,故错误;故答案为:。【点睛】本题的易错点为 ( 4) ,要注意元素周期律的理解和应用,的判断要注意在氧化还原反应中处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。7 下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。(1)表中的实线表示系周期表的部分边界,请用实线补全元素周期表的上边界_(2)常温下,其单质呈液态的元素是_(填字母代号),它与 e 形成的化合物电子式为: _(用元素符号表示)(3) b 元素形成的单质所属晶体类型可能是_(填序号)分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 过渡型晶体(4)元素 c、 d、 g 的氢化

    25、物的沸点由高到低的顺序为_(用化学式表示)(5) NH3H2O 的电离方程 NH3H2ONH+4+OH-,试判断 NH3 溶于水后,形成的NH H2O 的合理结构 _ (填字母代号)3【答案】mH2O HF HClb【解析】【分析】(1)第一周期中含有2 种元素,处于第1 列、 18 列;第 2、 3 周期中元素处于1, 2 列, 1318 列,据此画出元素周期表的上边界;(2)常温下,呈液态的单质为溴与金属汞,由图可知位置可知,为溴单质,处于第四周期17列; e 为 Na 元素,溴与钠形成的化合物为NaBr,由钠离子与氯离子构成;(3)b 为碳元素,形成的单质可能为原子晶体,如金刚石,可能为

    26、分子晶体,若富勒烯,可能为过渡型晶体,如石墨;(4)c 为氧元素、 d 为氟元素、 g 为氯元素,结合常温下氢化物状态与氢键判断氢化物的沸点;(5)氨水的电离生成NH4 +、 OH-,说明 NH3 ?H2O 中 O-H 键发生断裂,来确定氨水的结构和成键情况。【详解】(1)第一周期中含有2 种元素,处于第1 列、 18 列;第 2、 3 周期中元素处于1, 2 列, 1318 列,故元素周期表的上边界为:;(2)常温下,呈液态的单质为溴与金属汞,由图可知位置可知,为溴单质,处于第四周期17列,为表中m 元素; e 为 Na 元素,溴与钠形成的化合物为NaBr,由钠离子与氯离子构成,溴化钠电子式

    27、为;(3)b 为碳元素,形成的单质可能为原子晶体,如金刚石,可能为分子晶体,若富勒烯,可能为过渡型晶体,如石墨;(4)c 为氧元素、 d 为氟元素、 g 为氯元素,常温下水为液体,HF、 HCl 为气体,故水的沸点较高, HF 中分子之间存在氢键,沸点比HCl 高,故沸点 H2O HF HCl;3溶于水后,形成的3232324+-(5)NHNH ?H O 中,根据NH ?H O 的电离方程式为 NH ?H O? NH +OH,可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构,故NH3 2b。?H O 结构为 b,故答案为8A、 B、 C 为电子层数小于或等于3 的元素 , A 元素原子M 层电子数为K 层

    28、电子数的1,B 元素原子M 层电子数为次外层与最内层电子数之差, C 元素原子L 层达稳定结构所2需电子数为该层电子数的1 。由此推断三种元素原子的核电荷数及元素名称分别是3A_;B_;C_。【答案】 11、钠16、硫8、氧【解析】【分析】电子层从里向外依次是K、 L、M 、 N,据此分析; A 元素原子M 层电子数为K 层电子数的1 ,则 M 层有一个电子,据此分析; B 元素原子 M 层电子数为次外层与最内层电子数之2差,则 M 层电子数 为 8-2=6,据此分析; C 元素原子 L 层达稳定结构所需电子数为该层电子数的 1 , L 层稳定结构含有8 个电子,据此分析解答。3【详解】A 元

    29、素原子M 层电子数为K 层电子数的12,则 M 层有 1 个电子,所以A 元素为钠元素,其核电荷数为=8-2=6,所以11; B 元素原子 M 层电子数为次外层与最内层电子数之差,则 M 层电子数 B 元素为硫元素,其核电荷数为 16;C 元素原子 L 层达稳定结构所需电子数为该层电子数的13, L 层的稳定结构为8 电子结构,则L 层电子数为6,所以 C 元素为氧元素,其核电荷数为8,故 A 的元素名称为钠,B 的元素名称为硫,C 的元素名称为氧,故答案为 11、钠 ; 16、硫; 8、氧。【点睛】注意题目要求是元素名称,不能写元素符号,学生容易写错。9 下列各题中的物质均由核电荷数为1 1

    30、0 的元素组成。请按下列要求填写化学式:(1)只由2 个原子核和2 个电子构成的分子是_。(2) 1 个最外层有5个电子和 3 个只有1 个电子的原子结合的分子是 _。(3) 1 个最外层有4个电子的原子和2个最外层有 6 个电子的原子结合的分子是 _。(4)由 3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是_。(5)由 2个原子核10 个电子结合而成的分子是_。(6)由 5个原子核10 个电子结合而成的分子是_。【答案】 H23234NHCOOHFCH【解析】【分析】根据前 10 号元素的电子排布,由成键特点和形成分子的原子数目推导常见的分子微粒;根据原子符号的含义解题。【详解】1 由题意可知

    31、,一个原子中含有一个电子,则原子为H,构成的分子为:H 2 ;2 由核外电子排布和形成分子的原子数目可知,原子分别是N 和 H,形成的分子为NH 3 ;3 由由核外电子排布和形成分子的原子数目可知,原子分别是C 和 O,形成的分子为CO2 ;45由核外电子排布和形成分子的原子数目可知,原子是O,形成的分子为O3 ;由核外电子排布和形成分子的原子数目可知,该分子为HF;6 由核外电子排布和形成分子的原子数目可知,该分子为CH 4 。【点睛】考查元素化合物的推断,推断元素化合物是解题的根据,了解短周期元素构成的常见10 电子、 18 电子物质是解题基础;常见、 Na+、10 电子微粒:原子 (Ne

    32、);离子 N3- 、 O2、 FMg2+、 Al3+、 NH4+、 OH- 、H3O+;分子 (CH4 、NH3 、H2 O、 HF)等。10 A、 B、 C、 D 四种元素都是短周期元素,A 元素的离子具有黄色的焰色反应。B 元素的-1盐酸完离子结构和 Ne 具有相同的电子层排布; 5.8 g B 的氢氧化物恰好能与 100 mL2 molL全反应; B 原子核中质子数和中子数相等。H2 在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰。D 元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3 倍。根据上述条件完成下列问题:(1)C 元素位于第 _周期第 _族,它的最高价氧化物的化学式为_。(2)A 元素

    33、是 _, B 元素是 _, D 元素是 _。 (填元素符号 )(3)A 与 D 形成稳定化合物的化学式是_,该化合物中存在的化学键类型为_,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_。(4)C 元素的单质有毒,可用A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为_。【答案】三 A Cl2O7Na MgONa2O2 离子键和 (非极性 )共价键 看表面颜色是否变白Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2 O【解析】【分析】A、 B、 C、 D 四种元素都是短周期元素,A 元素的离子具有黄色的焰色反应,则A 为 Na 元素; 5.8 g B 的氢氧化物恰好能与100 mL2 mol/L

    34、盐酸完全反应,n(H+)=n(OH-),设 B 的化合5.8?g价为 x,摩尔质量为y,则 y17 x x=0.,2显然 x=2, y=24 符合, B 原子核中质子数和中子数相等,则B 的质子数为12,即 B 为 Mg 元素; H2 在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰,则C 为 Cl 元素; D 元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3 倍,则次外层为 2,最外层为6 符合,即D 为 O 元素,然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】根据上述分析可知A 是 Na, B 是 Mg, C是 Cl, D 是 O 元素。(1)C 是 Cl 元素, Cl 原子核外电子排布为 2

    35、、8、 7,根据原子核外电子排布与元素位置的关系可知: Cl 位于元素周期表第三周期第 A 族, Cl 最外层有 7 个电子,最高化合价为 +7价,其最高价氧化物为Cl2O7;(2)根据以上分析可知A 是 Na 元素, B 是 Mg 元素, D 是 O 元素;(3)A、 D 两种元素形成的稳定氧化物是 Na2O2,该物质属于离子晶体,含有离子键和非极性共价键。过氧化钠为淡黄色, Na2O2 容易与空气中的 CO2、 H2O 发生反应,若变质,最终会变为白色的 Na2CO3,所以判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是看表面颜色是否变白;(4)C 是 Cl 元素,其单质Cl2 是有毒气体,可根据

    36、Cl2 能够与 NaOH 溶液反应的性质除去,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、元素的位置与原子结构及性质的关系。明确元素的推断是解答本题的关键,掌握元素的位置、结构、性质的关系及应用,熟悉元素及其单质、化合物的性质即可解答。11 下表是元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。周期 A A AA A A A023(1) 中,最活泼的金属元素是_( 写元素符号 );最不活泼的元素是_(写元素符号 )。(2)、的简单离子,其半径更大的是_(写离子符号 )。(3)、的气态氢化物,更稳定的是_(填化学式 )。(4)元素的非金属性:_ (填 “ 或”“ ”)。(5) 的最高价氧化物的水化物中:酸性最强的是_(填化学式 ),既能与酸反应又能与碱反应的是_(填化学

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