1、一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1 硫酸亚铁铵的化学式为（ NH4） 2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成。一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g 水）如下表：温度102030（NH4）2SO473.075.478.0FeSO47H2O20.026.532.9（NH424417.221.628.1）SO ?FeSO（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：试回答下列问题：（1）步骤 1中加入 10Na2 3_ ；反应中铁屑过量是为了CO 溶液的主要作用是_。（2）步骤 3需要趁热过滤，原
2、因是_。（3）从步骤4 到莫尔盐，必须进行的操作依次是_，析出的晶体常用 _洗涤。（4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20 克，当温度从30降至 10，最多析出莫尔盐的质量是 _（选填编号）。A 2.18gB 大于 2.18gC 小于 2.18g D 无法确定（二）称取质量为 1.96g的莫尔盐制成溶液。用未知浓度的酸性KMnO4 溶液进行滴定。（ 1）已知 MnO4-被还原为 Mn 2+，试写出该滴定反应的离子方程式_。（ 2）判断该反应到达滴定终点的现象为_。（3）假设到达滴定终点时，用去V mL 酸性 KMnO4溶液，则该酸性KMnO4 溶液的浓度为_mol/L 。【答案】除铁屑表面的油污还原
3、氧化生成的Fe3+，保证 Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的 Fe3+杂质 FeSO4在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有42FeSO7H O 析出过滤、洗涤无水酒精或冰水B2+-+3+2+5Fe +MnO 4 +8H 5Fe +Mn+4H2O 加入最后一滴KMnO4 溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色1/V【解析】【分析】（一）（ 1）碳酸钠水解显碱性；（ 2） FeSO4 在温度低时溶解度较小；（ 3）浓缩结晶后需要过滤、洗涤；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小；（4）（ NH4） 2SO4FeSO4 在 30和 10的溶解度分别为：28.1g 和 17.2g；（二）（ 1） MnO
4、4-将二价铁离子氧化为三价铁离子，被还原为Mn2+；（ 2）高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子是不需要指示剂的；（ 3）根据亚铁离子和高锰酸根反应的实质，可以找到亚铁离子与高锰酸根之间的量的关系，根据原子守恒可以找到亚铁离子和酸亚铁铵之间量的关系，进而进行计算。【详解】（一）（ 1）碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解，过量的Fe 可以还原氧化生成的 Fe3+，减少产物中的Fe3+杂质，故答案为：除铁屑表面的油污；还原氧化生成的Fe3+，保证 Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的 Fe3+杂质；（2）如果不趁热过滤就会有 FeSO4247H O 析出，故答案为： FeSO 在温度低时溶解度
5、较小，如果不趁热过滤就会有FeSO析出；47H2O（3）浓缩结晶后需要过滤、洗涤；硫酸亚铁铵在无水乙醇中的溶解度小；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小，可用冰水洗涤，故答案为：过滤、洗涤；无水酒精或冰水；（4）（ NH424428.1g 和 17.2g，即若溶剂为 100g）SO FeSO 在 30和 10的溶解度分别为：水，冷却析出10.9g，有水20g析出 2.18g，硫酸亚铁铵的化学式为（NH4） 2SO4FeSO46H2O含有结晶水，故析出质量大于2.18g，故答案为： B；（二）（ 1）反应的离子方程式2+-+3+2+4H2O，故答案为：5Fe +MnO4 +8H 5Fe +Mn2+4-
6、+3+2+25Fe +MnO+8H 5Fe +Mn +4H O；（2）高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子不需要指示剂，当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色， 30s 内不褪色，说明达到滴定终点，故答案为：加入最后一滴 KMnO4 溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色；（3） 1.96g 硫酸亚铁铵晶体的物质的量n= m =1.96 g=0.005mol ，根据原子守恒则亚M392g / mol铁离子的物质的量为0.005mol ，反应 5Fe2+MnO 4 -+8H+=5Fe3+Mn 2+4H2O，则 5Fe2+ MnO 4-，所以高锰酸钾的物质的量为0.001mol ，据 c= n =0.001m
7、ol=1mol/L ，故答案为：V10 3 VLV1。V2 实验室用酸性蚀刻废液(含 Cu2+、 H+、 CuCl 42 、 Cl-等)和碱性蚀刻废液 N H 4 、32、 NH3 2Cu(NH)4H O 等制备 CuI(白色固体 )的实验流程如下 :(1)32与盐酸反应生成Cu(OH)Cl的离子方程式为步骤 中发生了多个反应 ,其中 Cu(NH)4_。(2)步骤 需控制 pH 为 12,80 下进行 ,合适的加热方式是_。(3)步骤 的具体步骤是蒸发浓缩、 _、 _。(4)步骤 在下列装置 (夹持及加热装置已省略)中进行。装置 a 中盛装浓硫酸的仪器的名称是_,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
8、为_。用装置 d 中的溶液洗涤制得的CuI 的目的是 _,然后再用无水乙醇洗涤的目的是_。【答案】 Cu(NH3 )42+3H+Cl-+H2OCu(OH)Cl +4NH 4 热水浴冷却结晶过滤 (洗涤 )分液漏斗 Cu+2H244222氧化使固体SO (浓 )CuSO+SO +2H O 可防止 CuI 被空气中的 O快速干燥并溶解表面可能混有的I2【解析】【分析】由流程图可知，酸性蚀刻废液和碱性蚀刻废液混合反应得到Cu(OH)Cl 悬浊液，过滤，将Cu(OH)Cl加水、过浆后，与浓硫酸水浴加热反应生成硫酸铜，硫酸铜粗溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥、洗涤得到硫酸铜晶体，硫酸铜晶体与碘、二氧
9、化硫和水反应生成碘化亚铜白色固体。【详解】（1）步骤中Cu(NH3)42+与盐酸反应生成Cu(OH)Cl沉淀和氯化铵，反应的离子方程式2+-+，故答案为：Cu(NH2+-Cu(NH3)4+3H +Cl +H2O=Cu(OH)Cl +4NH3)4+3H +Cl+H2O=Cu(OH)Cl +4NH；（2）步骤为 Cu(OH)Cl 加水、过浆后，与浓硫酸在制pH 为 12， 80下水浴加热反应反应生成硫酸铜，故答案为：热水浴；(3)步骤为硫酸铜粗溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥、洗涤得到硫酸铜晶体，故答案为：冷却结晶；过滤 (洗涤 )；（4） 装置 a 中盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗；圆底烧瓶中铜
10、与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2 4422SO(浓 )CuSO+SO +2H O，故答案为：分液漏斗；Cu+2H2 4422SO(浓 )CuSO+SO +2H O； 装置 d 中的溶液为二氧化硫的饱和水溶液，碘化亚铜具有还原性，易被空气中的氧气氧化，用二氧化硫水的饱和水溶液洗涤碘化亚铜，可以防止碘化亚铜被空气中的氧气氧化；再用无水乙醇洗涤可以溶解除去碘化亚铜表面可能混有的单质碘，并能使固体快速干燥，故答案为：可防止CuI 被空气中的O2 氧化；使固体快速干燥并溶解表面可能混有的I2。3 羟氨（ NH2OH）是一种还原剂，和联氨一样是一种弱碱，不稳定，室温
11、下吸收水汽迅速分解。回答下列问题：（ 1）请写出羟氨的电子式 _。（ 2）利用 KMnO4 标准溶液定量间接测定羟氨的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取5.0g 某羟氨样品，溶解在_酸中后加适量蒸馏水，将其全部转移至100mL 的 _中，加蒸馏水至 _。取 20.00mL 的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应：3 N2O2NH2OH2 4Fe，生成的4Fe2 H2O 6HFe2 用 0.4000 mol L 1 的酸性 KMnO4 溶液滴定，滴定达到终点的现象是 _。请写出Fe2 与酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式_ 。重复滴定3 次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：计
12、算试样的纯度_%。（3）下列操作导致误差偏高的有_（填编号）。a 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失b 滴定管未经润洗盛装 KMnO4 溶液c 羟氨称量时，时间过长和溶解时没有及时用酸酸化d KMnO4 溶液起始读数仰视，终点正常读数【答案】硫酸容量瓶刻度线当最后一滴滴入时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为紫红色，且半分钟不褪色 5Fe2+MnO 4-+8H+ 5Fe3+Mn 2+4H2O 66 ab 【解析】【分析】(1)根据羟氨化学式写出其电子式；(2)羟氨应溶解在 H2SO4 中，因为 HCl 中的 Cl 会被 MnO4-氧化；用酸性 KMnO4 溶液滴定达到终点的现象是当最后一滴滴入时，
13、锥形瓶中溶液的颜色由无色变为紫红色，且半分钟不褪色；根据氧化还原反应的规律写出Fe2 与酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式，根据物质的量的关系计算式样纯度；(3)根据氧化还原滴定的相关操作分析实验误差。【详解】(1)根据羟氨化学式NH OH 可知其电子式为：，故答案为：；2(2)羟氨应溶解在24中，因为 HCl 中的Cl 会被 MnO4-氧化，将其全部转移至100mL 的H SO容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，故答案为：硫酸；容量瓶；刻度线；用酸性 KMnO4 溶液滴定达到终点的现象是当最后一滴滴入时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为紫红色，且半分钟不褪色；根据氧化还原反应的规律写出Fe2 与酸性
14、 KMnO4 溶液反2+-+3+2+应的离子方程式为： 5Fe4+8H 5Fe+Mn2+MnO+4H O；由消耗高锰酸钾体积表可知，第一次误差过大，舍去，19.9820.02V(平均 )=20.00mL；2设滴定时 NH2OH2+的物质的量为xmol ，依据离子方程式可得关系式：5NH 2OH 2+ :2MnO 4-52xn c V =20.0010-3 0.4解得 x=0.02因总量为 100mL，所以 n(NH2OH2+) 0.02 50.1molm=n M 0.1 33g/mol3.3gw=m100% =3.3m样100%=66%5.0故答案为：当最后一滴滴入时，锥形瓶中溶液的颜色由无色
15、变为紫红色，且半分钟不褪色； 5Fe2+MnO 4-+8H+ 5Fe3+Mn 2+4H2O；66；(3)a滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失会导致V 标准 偏大，计算结果偏高；b滴定管未经润洗盛装 KMnO4 溶液，相当于把 KMnO4 溶液稀释，滴定时消耗体积增大，计算结果偏高；c羟氨称量时，时间过长和溶解时没有及时用酸酸化会导致羟氨被氧化，导致消耗体积偏小，计算结果偏低；d KMnO4 溶液起始读数仰视，终点正常读数，导致消耗体积偏小，计算结果偏低；故答案为： ab。【点睛】注意氧化还原滴定操作中的注意事项，根据公式判断不同操作可能引起的实验误差。4 下表是某学生为探究AgCl 沉淀转化
16、为Ag 2S 沉淀的反应所做实验的记录步 骤现象 .取 5mL 0.1mol / LAgNO 3 与一定体积 0.1mol/ L NaCl 溶立即产生白色沉淀液，混合，振荡 .向所得悬浊液中加入2.5mL 0.1mol/ L Na 2 S溶液沉淀迅速变为黑色 .将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌较长时间后，沉淀变为乳白色 .滤出中的乳白色沉淀，加入足量HNO 3 溶液产生红棕色气体，沉淀部分溶解 .过滤得到滤液 X 和白色沉淀 Y；向 X 中滴加 Ba(NO 3) 2溶产生白色沉淀液1 为了证明沉淀变黑是AgCl 转化为 Ag 2S 的缘故，步骤I 中 NaCl 溶液的体积范围为_ 。2已
17、知：25时K spAgCl1.8 1010， K spAg 2S6 1030，此沉淀转化反应的平衡常数K_。3步骤V 中产生的白色沉淀的化学式为_ ，步骤中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有_。4 为了进一步确认步骤中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置。 装置 A 中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和_ ，试剂W 为 _ 。 装置 C中的试剂为 NaCl 溶液和 Ag 2S 悬浊液的混合物，B 中试剂为 _ 。 实验表明： C 中沉淀逐渐变为乳白色，B 中没有明显变化。完成 C 中反应的化学方程式：_Ag2S+_NaCl+_ + _ ? AgCl+S+ _C 中 NaCl 的作用是：
18、_ 。【答案】5mL5.4109 BaSO4 S分液漏斗过氧化氢溶液Ag 2S 悬浊液2Ag2S4NaClO22H 2 O ? 4AgCl2S4NaOH 氧气将 Ag 2S 氧化成 S 时有Ag产生， NaCl 电离的氯离子与银离子结合生成AgCl 沉淀，使 c Ag减小，有利于氧化还原反应的平衡右移【解析】【分析】(1)要证明沉淀变黑是 AgCl 转化为 Ag 2S 的缘故，则步骤 中必须使硝酸银电离出的银离子完全转化成 AgCl 沉淀；c2Cl(2) K；c S2(3)黑色的硫化银沉淀被氧气氧化为氯化银沉淀和硫单质；硫单质被硝酸氧化为硫酸根离子；(4) 根据装置图判断仪器名称；装置A 的作
19、用是提供氧气；进一步确认步骤中乳白色沉淀产生的原因，装置C 中的试剂为NaCl 溶液和 Ag 2S 悬浊液的混合物，则装置B 中应该不含氯化钠溶液；装置 C 中生成的白色沉淀为氯化银和S 单质，反应物应该还有氧气，产物中钠离子只能以氢氧化钠形式存在，则未知的反应物为氢氧化钠，再根据H 元素守恒可知另一种未知反应物为水，然后根据化合价升降相等配平反应方程式。【详解】(1)要证明沉淀变黑是AgCl 转化为 Ag 2S 的缘故，则步骤 中必须使硝酸银电离出的银离子完全转化成 AgCl 沉淀，所以加入的NaCl 溶液的体积必须5mL ；(2)氯化银转化成硫化银的反应为：2AgCls S2aq? Ag
20、2S s 2Claq ，该反应的平衡常数为：c2 Clc2 Ag c2 ClK sp2AgCl(1.8 10 10 ) 29；Kc2 Ag c S2K sp Ag 2S6 10 305.4 10c S2(3)步骤 中较长时间后，沉淀变为乳白色，则黑色的硫化银沉淀氧化成氯化银沉淀；再根据滤出 中的乳白色沉淀，加入足量HNO 3 溶液，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，则被氧化的只能为S 元素，故乳白色沉淀为AgCl 和 S 的混合物；其中S 被稀硝酸氧化成硫酸根离子，则在步骤 中向 X 中滴加 Ba(NO 3 ) 2 溶液会生成 BaSO4 沉淀；(4) 根据图示可知，装置 A 中玻璃仪器有圆底烧瓶
21、、导管和分液漏斗；乳白色沉淀为氯化银和 S 的混合物，装置A 的作用是提供氧气，根据圆底烧瓶中为二氧化锰可知W 为过氧化氢溶液；进一步确认步骤中乳白色沉淀产生的原因，装置C 中的试剂为NaCl 溶液和 Ag 2S 悬浊液的混合物，则装置B 中应该不含氯化钠溶液，即为Ag 2S 悬浊液，通过对比反应现象判断生成乳白色沉淀产生的原因；装置 C 中生成的白色沉淀为氯化银和S 单质，反应物应该还有氧气，产物中钠离子只能以氢氧化钠形式存在，则未知的产物为氢氧化钠，再根据H 元素守恒可知另一种未知反应物为水，然后根据化合价升降相等配平反应方程式为2Ag2S4NaClO22H 2 O ?4AgCl2S4Na
22、OH ；装置 C 中氯化钠的作用为：氧气将 Ag 2S 氧化成 S 时有 Ag 产生， NaCl 电离的氯离子与溶液中银离子结合生成AgCl沉淀，使溶液中 cAg减小，从而有利于氧化还原反应2Ag 2S4NaClO22H 2 O ?4AgCl2S4NaOH 向右移动。5 利用 H 2 还原铁的氧化物并确定其组成的装置如图所示(Zn 粒中往往含有硫化物等杂质，焦性没食子酸溶液可吸收少量氧气) 。回答下列问题：1 装置 Q( 启普发生器 ) 用于制备 H 2 ，还可用于 _ ( 填字母，下同 ) 。A 生石灰与浓氨水制NH 3 B过氧化钠与水制O2C 硫化铁固体与稀硝酸制H 2Sn D. 大理石与
23、稀盐酸制CO22 中依次盛装的试剂为_， KMnO 4 酸性溶液中发生反应的离子方程式为_。A KMnO4 酸性溶液、浓HSO 4 、焦性没食子酸溶液B 焦性没食子酸溶液、浓HSO 4 、 KMnO4 酸性溶液C KMnO4 酸性溶液、焦性没食子酸溶液、浓HSO 43 “加热管式炉 ”和“打开活塞 K”这两步操作应该先进行的是 _，在这两步之间还应进行的操作是 _。4 反应过程中 G 管逸出的气体是_，其处理方法是_。5 结束反应时，应该 _，待装置冷却后称量并记录相应数据。6假设反应完全后瓷舟中的固体只有Fe 单质，实验中测得了下列数据： 瓷舟的质量为30.4g ； 瓷舟和 FexOy 的总
24、质量为 42.0g； 反应前 U 形曾及内盛物的总质量为98.4g ； 反应后 U 形管及内盛物的总质成为102.0g 。由以上数据计算并确定该铁的氧化物的化学式为 _。【答案】 DC 8MnO 45H 2S 14H8Mn 25SO4212H 2O打开活塞 K 检验H 2 的纯度氢气 ( 或 H 2 )在 G 管口处放置一个点燃的酒精灯先停止加热，冷却至室温后，再关闭活塞KFe3O4【解析】【分析】H2 还原 WO3 制备金属 W，装置 Q 用于制备氢气，因盐酸易挥发，则、应分别用于除去 HCl、H2 S、氧气和水，得到干燥的氢气与铁的氧化物在加热条件下制备Fe，碱石灰用于吸收水，实验结束后应
25、先停止加热再停止通入氢气，以避免Fe 被重新氧化，以此解答该题。【详解】(1)A生石灰与浓氨水制NH 3 ，生成的氢氧化钙微溶于水，可堵塞导管，故A 错误；B过氧化钠与水剧烈反应，不能用启普发生器制备O2 ，故B 错误；C硫化铁固体与稀硝酸发生氧化还原反应，不能生成硫化氢，故C 错误；D大理石不溶于水，可与稀盐酸制CO2 ，可用启普发生器，故D 正确。故答案为：D；2 、 、 应分别用于除去HCl、 H 2S、氧气和水，以得到干燥的氢气，KMnO 4酸性溶液中发生反应的离子方程式为8MnO45H2 S 14H8Mn 25SO2412H 2O ；3实验前应先通入氢气，以排出装置的空气，则应先打开
26、活塞K，为避免加热时爆炸，应先检验H 2 的纯度；4 从 G 逸出的气体为氢气，可用点燃的方法处理，方法是在G 管口处放置一个点燃的酒精灯；5 实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免Fe 被重新氧化；6 已知： 瓷舟的质量为 30.4g ； 瓷舟和 Fex Oy 的总质量为 42.0g ，则m Fex O y11.6g； 反应前 U 形曾及内盛物的总质量为98.4g ； 反应后 U 形管及内盛物的总质成为 102.0g，则生成 m H 2O3.6g ，则氧化物中m O3.6g16g / mol3.2g ， n O0.2mol ；18g / molm Fe11.6g3.2g8.4g ，8.
27、4gn Fe)0.15mol ，则 n Fe ：56g / moln O0.15：0.23：4 ，化学式为 Fe3O 4 。6 （ 1）已知草酸（ H2 C2O4）分解的化学方程式为： H2C2O4CO + CO2 + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是_（填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O 和 Fe 两种成份），利用草酸分解产生的CO 和铁锈反应，实验装置如下图所示。、为得到干燥、纯净的CO 气，洗气瓶A、 B 中盛放的试剂分别是_、_。、在点燃C 处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是_、准确称量样品的质量20.00g
28、置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g， D 中浓硫酸增重1.44g，则n=_。、在本实验中，下列情况会使测定结果n 偏大的是 _（填字母）a缺少装置A b缺少装置B c反应后固体是铁和少量Fe2O3nH2O【答案】NaOH 溶液浓硫酸排除装置中的空气，防止CO 中混有空气而在加热时发生爆炸2b【解析】【详解】（ 1）该反应的反应物是液体，反应条件是加热，应选择固液反应且需要加热的装置，所以选 .（ 2）为得到干燥、纯净的 CO气，应先除去混合气体中的二氧化碳，用氢氧化钠吸收即可；混合气体通入氢氧化钠溶液时会带走水蒸气，为除去水蒸气
29、，选用浓硫酸洗气。装置中含有空气， CO中混有空气加热时可能发生爆炸，所以要通入混合气体一段时间，排除装置中的空气。由题意知，固体质量减少的量为水和氧的量，浓硫酸吸收的量为水，反应方程式为：Fe2 O3 nH2 O+3CO=Fe+3CO2+nH2O 固体质量减少量18ng（18n+48 ）g1.44g20.00g-16.64g所以 18ng： 1.44g =（ 18n+48） g：（ 20.00g-16.64g ）解得 n=2。a、缺少装置A，未除去CO2，可能影响CO 还原氧化物，固体质量差变小，导致所测n值偏小，错误； b、缺少洗气瓶B 会导致装置 E 增重的质量偏大，所以测定结果n 偏大
30、，正确； c、反应后固体是铁和少量Fe2 32n 值偏O ?nH O，固体减少的质量偏小，导致所测小，错误。7小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：。（2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的 H2O2 溶液、锌粒、铜片、-120.1mol LFeCl 溶液、 KSCN溶液、新制氯水。 若小明计划在-122+的还原性，你预计可能发生0.1mol LFeCl 溶液滴入新制氯水，探究Fe的反应和现象是：_ （写离子方程式）、溶液由浅绿色变色。 实验中，小明发现现象不太明
31、显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。 对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：。（3）小明分析 H2O2 中氧元素显 -1 价（中间价），并提出疑问：H2O2 与 FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？ 请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成（填微粒符号，下同），若 Fe2+在反应中表现
32、出还原性应转化成。 实际上 Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2 溶液常因氧化而变质。除杂的方法是：，相关反应的离子方程式：。【答案】（ 1）因为 Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低；（2） Cl 22Fe2+ 2Cl 2Fe3+，棕黄（黄）；KSCN 溶液， 溶液呈血红（红）色； Zn 、Fe、 Cu（或3+3+2+ZnFeCu）；（ 3） Fe ， Fe ； 加入过量铁粉，过滤，2Fe + Fe= 3Fe 。【解析】试题分析：（ 1）最低价态只具有还原性，最高价态只具有氧化性，中间价态既具有氧化性又有还原性，铁的价态一般是0、 +2、 +3，+2 价位于中间，因此F
33、e2 有还原性和氧化性；（2） 氯水具有强氧化性，发生 2Fe2 Cl2 =2Fe3 2Cl， Fe3显黄色或棕黄色； 检验 Fe3 用 KSCN溶液，溶液变红说明 Fe3 的存在； 根据利用金属性强的置换出金属性弱的，铜片无变化，说明Fe 的金属性强于铜，锌粒逐渐变小，发生Zn Fe2 =Zn2 Fe，说明 Zn 的金属性强于Fe，即金属性强弱：ZnFeCu；（ 3） 氧化性：得到电子、化合价降低， Fe2 转变成 Fe，还原性：失去电子、化合价升高，Fe2 转变成 Fe3 ； 利用 Fe3 具有强氧化性，能和金属单质反应，不能引入新的杂质，因此加入单质铁，发生3Fe 2Fe=3Fe2 。考
34、点：考查铁及其化合物的性质等知识。8 三氟化氮（ NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和HNO3 ，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_ 。(2)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。若反应中生成0.2 molHNO3，转移的电子数目为_ 个。(3)NF3 是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3 在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_。(4)一旦NF3 泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、 NaF、 H2O外，还肯定有 _（填化学式）。【答案】 2 10.4NA泄漏时会看到白雾和红棕色气体，同时闻到刺激性气味NaNO3【解析】【分析】由题给信息可知，三氟化氮(NF3)在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有 HF、 NO 和 HNO3，反应中氮元素的化合价从+3 价分别降为 +2 价，升为 +5 价，由升降法配平可得化学方程式为3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3 。【详解】(1)由题给信息可知，反应中三氟化氮中氮元素的化合价即升高被氧化，又降低被还原，
