1、一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1 亚氯酸钠（ NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2 粗产品，其流程如图：已知： ClO2可被 NaOH 溶液吸收，反应为23222ClO +2NaOH=NaClO +NaClO +H O。无水 NaClO2 性质稳定，有水存在时受热易分解。（1）反应中若物质X 为 SO2，则该制备ClO2 反应的离子方程式为_。（2）实验在如图 -1所示的装置中进行。若 X 为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A 的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（
2、a.浓硫酸； b.硫黄； c.NaClO3 溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为_（填字母）。反应中双氧水的作用是_。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2 吸收率的操作有：装置A 中分批加入硫黄、 _（写出一种即可）。（3）将装置 B 中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为_（填 “减压 ”、 “常压”或 “加压 ”）。（4）反应所得废液中主要溶质为Na2SO4 和 NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（ Na2SO410H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：_，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚
3、酞、冰水和冰水浴）。已知： CaSO4 不溶于 Na2SO4 水溶液； Na2SO4 的溶解度曲线如图-2 所示。【答案】 2ClO3- +SO2 2ClO2 +SO42-cab作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO 固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀 2-3 次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4 以下，接近0，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3 次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3 还原制得ClO2， ClO2 和 NaOH 反应制得NaC
4、lO3 和 NaClO2，再用过氧化氢将 NaClO3 还原成 NaClO2 制得 NaClO2 粗品。【详解】（1） SO2作还原剂， S 化合价升高2，被氧化成42- ，ClO3-作氧化剂，被还原成ClO2， ClSO化合价降低1，结合电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒可书写离子方程式：2ClO3-2242-，故答案为： 2ClO3-2242-；+SO 2ClO +SO+SO 2ClO +SO（2）反应剧烈，浓硫酸只能在最后添加，结合流程图可知先加NaClO3，所以顺序为：先加 NaClO3，再加 S，最后加浓硫酸，故答案为：cab；反应中 NaOH和 ClO2 反应生成 NaClO3 和
5、NaClO2，过氧化氢的作用是将NaClO3 还原成NaClO2，过氧化氢会分解，温度不宜太高，所以控制A 中水浴加热时温度不过高，或者在B 中搅拌、或者加一个多孔球泡，故答案为：作还原剂；水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）；（ 3）无水 NaClO2 性质稳定，有水存在时受热易分解，应该减压，让水分尽快蒸发，故答案为：减压；（4）加入一定量 CaO使 NaHSO4 反应成 CaSO4，为了保证 NaHSO4 反应完，所加 CaO需稍过量， CaO过量溶液就显碱性了，可以用酚酞作指示剂，当溶液变为浅红色时停止加CaO， CaSO4 不溶于 Na2 SO4 水溶液，此时可用过滤、洗
6、涤的方法得到石膏，此时滤液为Na2 SO4溶液，还不是芒硝，从图上看，可将温度调整32.4 以下，形成芒硝，析出芒硝晶体，过滤、洗涤、干燥就可得芒硝了，为了使芒硝产率较高，可用冰水洗涤，降低因溶解损失的量，故答案为：向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4以下，接近0，过滤，所得晶体用冰水洗涤 2-3 次，低温干燥得到芒硝。【点睛】结合图像，温度低于 32.4以下，硫酸钠结晶得到芒硝，温度降低，芒硝的溶解度减小，可用冰水洗涤减小损失率。2 碳酸亚铁
7、可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO33，并对 FeCO 的性质和应用进行了探究。 已知： FeCO是白色固体，难溶于水2-4-( 无色 )3Fe+6SCNFe(SCN)6 . FeCO3 的制取（夹持装置略）实验 i：装置 C 中，向 Na2 324CO 溶液（ pH11.9）通入一段时间 CO 至其 pH 为 7，滴加一定量FeSO溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3 固体。(1)试剂 a 是 _。(2)向 Na CO 溶液通入 CO 的目的是 _。232(3)C 装置中制取 FeCO的离子方程式为 _。3(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通CO ，你认为
8、是否合理并说明理由2_。 .FeCO3 的性质探究实验 ii实验 iii(5)对比实验 和 ，得出的实验结论是_。(6)依据实验 的现象，写出加入10%H2O2 溶液的离子方程式_。 .FeCO3 的应用(7)FeCO 溶于乳酸 CH CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亚铁（CH CH(OH)COOFe，相对3332分子质量 为234）补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量 1.0g 补血剂，用酸性KMnO4 溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L 的 KMnO4 溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_，该数值异常的原因
9、是 _（不考虑操 作不当以及试剂变质引起的误差）。【答案】饱和NaHCO3-浓度，防止生成Fe(OH)23-+溶液 降低溶液中 OH2HCO2+322233 2Fe =FeCO +CO+H O不合理， CO会和 FeCO 反应生成 Fe(HCO) (或合理，排出氧气的影响 )Fe2+与 SCN-的络合 (或结合 )会促进 FeCO33固体在 KSCN溶液中固体的溶解或 FeCOKCl4-2 233-的溶解性比溶液中大6Fe(SCN)或+3H O =2Fe(OH) +4Fe(SCN)+24SCN2+-2+3+117% 乳酸根6Fe +3H2O2+12SCN=2Fe(OH)3 +4Fe(SCN)3
10、或 6Fe+3H2O2=2Fe(OH)3 +4Fe中的羟基被KMnO4 氧化，也消耗了KMnO4【解析】【分析】I. 装置 A 中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B 中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置 C 中，向碳酸钠溶液 (pH=11.9) 通入一段时间二氧化碳至其 pH 为 7，滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCO；32-4- 分析FeCO在 KCl 和 KSCN两种不同溶液中的溶解度不同II. (5)根据 Fe +6SCNFe(SCN)63判断；(6)实验 ii 中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后
11、有 Fe(OH)3 和Fe(SCN)3 生成；(7)FeCO3溶于乳酸 CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高锰酸钾溶液氧化。【详解】I. (1)装置 A 中制取的 CO 中混有 HCl，欲除去 CO 中混有的 HCl， B 中盛装的试剂a 应是饱22和 NaHCO3溶液，故答案为：饱和3溶液；NaHCO(2)向 Na CO 溶液中通入 CO 的目的是利用CO 和 Na CO 反应生成的 NaHCO ，提高溶液中23222333-的浓度，抑制CO32- 的水解，降低溶液中OH-的浓度，防止生成 Fe(OH)2
12、HCO，故答案为：降低溶液中 OH-浓度，防止生成 Fe(OH)2；(3)装置 C 中，向 Na CO 溶液 (pH=11.9)通入一段时间CO 至其 pH 为 7，此时溶液中溶质主232要为 NaHCO3，再滴加433-+FeSO 溶液，有FeCO 沉淀生成，发生反应的离子方程式为2HCO2+-2+Fe =FeCO3 +CO2 +H2O，故答案为：2HCO3+ Fe =FeCO3 +CO2 +H2O；(4)FeCO3沉淀能溶解在CO2 的水溶液中，生成可溶于水的Fe(HCO3)2，降低产物的量，则当出现白色沉淀之后不应继续通入CO2，或者：出现白色沉淀之后继续通CO2，可防止空气中氧气氧化
13、FeCO323，提高产物的纯度，故答案为：不合理，CO 会和 FeCO 反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响)；. (5)通过对比实验2+与 SCN-的络合生成可溶于水的Fe(SCN)4- ，会促进ii 和 iii ，可知 Fe632+与SCN-的络合 (或结合 )会促进 FeCO3固体的溶解或FeCO 固体的溶解，故答案为： FeFeCO 固体在 KSCN溶液中的溶解性比KCl 溶液中大；3(6)依据实验 的现象，可知在含有Fe2+的溶液中滴加10%的过氧化氢溶液后，有Fe(OH)3 和3生成，发生反应的离子方程式为6Fe(SCN)4-2233-或Fe(SCN)+3H O=2F
14、e(OH) +4Fe(SCN)+24SCN2+2 2-332+2 233+；6Fe +3H O +12SCN=2Fe(OH) +4Fe(SCN)或6Fe +3H O =2Fe(OH) +4Fe故答案为： 6Fe(SCN)4-+3H2O2=2Fe(OH)3 +4Fe(SCN)3+24SCN-或 6Fe2+3H2 O2+12SCN-2+3+；=2Fe(OH)3 +4Fe(SCN)3 或 6Fe +3H2O2 =2Fe(OH)3 +4Fe. (7)FeCO3 溶于乳酸 CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亚铁（CH3 CH(OH)COO2Fe 补2+血剂，可得关系式MnO45Fe 5CH3CH
15、(OH)COO2Fe，则乳酸亚铁的物质的量为0.1000mol/L 0.01L 5=0.005mol，则乳酸亚铁的质量分数0.005mol234g/mol100%=117% ，由于乳酸根中含有羟基，也可以被酸性高锰酸钾1.0g溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液的量增多，而计算中只按Fe2+被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，导致产品中乳酸亚铁的质量分数大于100%，故答案为：117%；乳酸根中的羟基被KMnO4 氧化，也消耗了KMnO4 。3 高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题已知 :高氯酸铵受热分解为N2、 Cl2、 O2 和 H2O; Mg3N2 易水
16、解 ; Cu 与 N2 在酒精灯加热:条件下不反应。（1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式: _，Mg3N2 的电子式为_。（2）现有 23.5g NH4ClO4 分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。(注 :装置中空气已除尽 ;装置可重复使用 ;BF 装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。 )用 E 装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则E 中盛放的试剂是 :_。请按气流由左至右的方向连接装置:A ED B_E (选择 BF装置，并用 BF 字母填空 )。证明产物中有 Cl2 的实验现象 :_。反应结束后，若 C 装置质量增加了2.38g，则 NH4ClO4 的分
17、解率是 :_%。（ 3）样品中 NH4 ClO4 的含量 (杂质中不含 NH4+)还可用蒸馏法测定 (如图所示，加热和夹持装置已略去 )，实验步骤如下 :步骤 1:组装仪器，检查气密性 ;准确称取样品 a g(不超过0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。步骤 2:准确量取 40.00mL 约 0.1mol/L H 2SO4 于锥形瓶中。步骤 3:向蒸馏烧瓶中加入 20mL 3mol/L NaOH 溶液 ;加热蒸馏使 NH3 全部挥发。步骤 4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23 次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤 5:向锥形瓶中加 23 滴甲基橙，用 c mol/L NaOH 标准溶液滴定至终
18、点，消耗NaOH 标准溶液 V1 mL。步骤 6:重复实验 23 次。回答下列问题 :步骤 2 中，准确量取40.00ml H 2SO4 溶液的玻璃仪器是: _。为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是:_。【答案】 2NH4 42222浓硫酸ClO2O +N +Cl +4H OE F C D裝置中颜色由无色变为橙色85.0 或 85 酸式滴定管或移液管用 NaOH 标准溶液标定硫酸溶液的浓度【解析】【分析】（1）根据得失电子守恒配平高氯酸铵受热分解的化学反应方程式；Mg3N2 是离子化合物；（2） A 是高氯酸铵受热分解的装置；B 是氢氧化钠溶液，可以吸收氯气；C 中盛放 Mg粉
19、，可以检验氮气；D 中溴化钾可以检验氯气； F 中铜粉可以检验氧气；E 中盛放液体，根据 E 装置质量的增加来验证生成的水，所以E 中盛浓硫酸；（3）根据硫酸体积的精度是0.01mL 选择仪器；要计算 NH4ClO4 的含量，需要知道硫酸溶液的浓度。【详解】（1）根据得失电子守恒配平高氯酸铵受热分解的化学反应方程式为2NH4ClO2O +N +Cl +4H O ； MgN是离子化合物，电子式是4222232；（2） A 是高氯酸铵受热分解的装置；B 是氢氧化钠溶液，可以吸收氯气；C 中盛放 Mg粉，可以检验氮气； D 中溴化钾可以检验氯气；F 中铜粉可以检验氧气；E 中盛放液体，根据 E 装置
20、质量的增加来验证生成的水，所以E 中盛浓硫酸；根据以上分析，按气流由左至右的方向连接装置:A ED BEFCE；D 中溴化钾可以与氯气反应，方程式是2KBr+Cl2=2KCl+Br，溴水为橙色，所以 D 裝置中颜色由无色变为橙色可以证明产物中有Cl2；C 中盛放 Mg 粉，可以与氮气反应生成Mg3 N2，若 C 装置质量增加了2.38g，说明反应生2.38 g100% 85% ；成氮气 2.38g，则 NH4ClO4 的分解率是1423.5 g117.5（ 3）根据硫酸体积的精度是 0.01mL，准确量取 40.00mLH2SO4 溶液的玻璃仪器是酸式滴定管；为获得样品中 NH4ClO4 的含
21、量，还需补充的实验是用 NaOH 标准溶液标定硫酸溶液的浓度。4 根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。完成下列填空：(1)将 0.050mol SO2(g) 和 0.030mol O 2(g) 充入一个 2L 的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)+Q。经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则O2的平?均反应速率为 _(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO 平衡转化率的有 _(选填编号 )2a.移出氧气b.降低温度c.减小压强d.再充入 0.050molSO 2(g)和 0.030molO 2
22、 (g)(3)在起始温度 T1(673K)时 SO2 的转化率随反应时间 (t)的变化如图，请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为 T2(723K)时 SO2 的转化率随反应时间变化的示意图 _(4)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2 和 Fe3O4将黄铁矿的煅烧产物Fe3 4244O溶于 HSO 后，加入铁粉，可制备 FeSO。酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是_FeS2 能将溶液中的3+2+2。写出有关的离子方程式Fe 还原为 Fe ，本身被氧化为SO4_。有 2mol 氧化产物生成时转移的电子数为_【答案】 0.005mol/(L?min)bd抑制 Fe3+与 Fe2+的水
23、解，并防止 Fe2+被氧化成 Fe3+ FeS2+14Fe3+8H2 O=15Fe2+2SO42 +16H+14NA【解析】【分析】(1)根据 vc 求出氧气的速率，然后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比计t算；(2)反应放热，为提高 SO2 平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SO2 平衡转化率，由此分析解答；(3)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；(4) Fe3 与 Fe2 易水解， Fe2 易被氧化成 F
24、e3 ；根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式，结合方程计算转移电子数。【详解】c 0.040mol(1)v(SO3)2Lt2min 0.01mol/(L?min) ，所以 v(O2)1v(SO3 ) 0.005mol/(L?min) ，2故答案为： 0.005mol/(L?min) ；(2)a移出氧气，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减少，故不选；b降低温度，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，故选；c减小压强，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减少，故不选；d再充入 0.050molSO2(g)和 0.030molO 2(g)，相当于增大压强，平衡正向移动，二氧化硫的转化
25、率增大，故选；故答案为： bd；(3)反应： 2SO2(g)+O2(g)? 2SO3(g) H0， SO2 的转化率在起始温度T1673K 下随反应时间(t)的变化如图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2 723K，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但反应速率增大，达到平衡需要的时间短，在图中画出温度T2 下SO2 的转化率随反应时间变化的预期结果示意图如图所示；故答案为：；(4) Fe2O3(或 Fe3O4 等 )溶于 H2SO4 后，生成的 Fe3 与 Fe2 易水解， Fe2 易被氧化成 Fe3 ，所以要加入 Fe 粉和酸，抑制 Fe3 与 Fe2 的水解，并防止 Fe2 被
26、氧化成 Fe3 ，故答案为：抑制 Fe3 与 Fe2 的水解，并防止Fe2被氧化成 Fe3 ；-2价的硫离子具有还原性，FeS2 可以将溶液中的Fe3 还原为 Fe2 ，而本身被氧化为硫酸根离子，有关的离子方程式为：FeS23+22+2+14Fe4+16H，氧化产物是硫酸根+8H O=15Fe+2SO离子，有 2mol 硫酸根生成时转移的电子数为14NA，故答案为：23+2+2+24+16H； 14NA。FeS+14Fe +8H O=15Fe +2SO【点睛】注意 (3)温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但反应速率增大，达到平衡需要的时间短，此为解题的关键。5 羟氨（ NH2OH）
27、是一种还原剂，和联氨一样是一种弱碱，不稳定，室温下吸收水汽迅速分解。回答下列问题：（ 1）请写出羟氨的电子式 _。（ 2）利用 KMnO4 标准溶液定量间接测定羟氨的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取5.0g 某羟氨样品，溶解在_酸中后加适量蒸馏水，将其全部转移至100mL 的 _中，加蒸馏水至 _。取 20.00mL 的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应：3 N22NH2 2 4FeOHO，生成的4Fe2 H2O 6HFe2 用 0.4000 mol L 1 的酸性 KMnO4 溶液滴定，滴定达到终点的现象是 _。请写出Fe2 与酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式_ 。重复滴定3
28、次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：计算试样的纯度_%。（3）下列操作导致误差偏高的有_（填编号）。a 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失b 滴定管未经润洗盛装 KMnO4 溶液c 羟氨称量时，时间过长和溶解时没有及时用酸酸化d KMnO4 溶液起始读数仰视，终点正常读数【答案】硫酸容量瓶刻度线当最后一滴滴入时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为紫红色，且半分钟不褪色 5Fe2+MnO 4-+8H+ 5Fe3+Mn 2+4H2O 66 ab 【解析】【分析】(1)根据羟氨化学式写出其电子式；(2)羟氨应溶解在24Cl 会被 MnO4-氧化；H SO 中，因为 HCl 中的用酸性 KMn
29、O4 溶液滴定达到终点的现象是当最后一滴滴入时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为紫红色，且半分钟不褪色；根据氧化还原反应的规律写出Fe2 与酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式，根据物质的量的关系计算式样纯度；(3)根据氧化还原滴定的相关操作分析实验误差。【详解】(1)根据羟氨化学式NH2 OH 可知其电子式为：，故答案为：；(2)羟氨应溶解在24Cl 会被 MnO4-氧化，将其全部转移至100mL 的H SO 中，因为 HCl 中的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，故答案为：硫酸；容量瓶；刻度线；用酸性 KMnO4 溶液滴定达到终点的现象是当最后一滴滴入时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为紫红色，且半分
30、钟不褪色；根据氧化还原反应的规律写出Fe2 与酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4-+ 5Fe3+2+2+8H+Mn +4H O；由消耗高锰酸钾体积表可知，第一次误差过大，舍去，V(平均 )= 19.9820.02=20.00mL；2设滴定时 NH2 2+的物质的量为xmol ，依据离子方程式可得关系式：OH5NH OH+ :2MnO-22452xn cV =20.0010-30.4解得 x=0.02因总量为 100mL，所以 n(NH2OH2+) 0.02 50.1molm=n M 0.1 33g/mol3.3gw=m100% =3.3m样100%=66%5.0故答案
31、为：当最后一滴滴入时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为紫红色，且半分钟不褪色； 5Fe2+MnO 4-+8H+ 5Fe3+Mn 2+4H2O；66；(3)a滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失会导致V 标准 偏大，计算结果偏高；b滴定管未经润洗盛装 KMnO4 溶液，相当于把 KMnO4 溶液稀释，滴定时消耗体积增大，计算结果偏高；c羟氨称量时，时间过长和溶解时没有及时用酸酸化会导致羟氨被氧化，导致消耗体积偏小，计算结果偏低；d KMnO4 溶液起始读数仰视，终点正常读数，导致消耗体积偏小，计算结果偏低；故答案为： ab。【点睛】注意氧化还原滴定操作中的注意事项，根据公式判断不同操作可能引起的实验
32、误差。6 硫酰氯（ SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）都是重要的化工试剂，均易水解。（1）甲同学在实验室利用SO2 和 Cl2 在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。B 装置中冷凝管进水口是 _。（填 “m”或 “n）”， B 中干燥管盛有的物质是_。欲制取少量SO2 2a、 _、 h。Cl ，选择图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：去除 C 装置会降低 SO2 和 Cl2 的利用率，可能的原因是 _（用化学方程式表示）。（2） SOCl2 水解后无残留物，较SO2Cl2 是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl2 和ZnCl ?xH O 制取无水 ZnCl 。222解
33、释 SOCl2在该实验中的作用是_（写出两点）。实验室常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，该反应的离子方程式是 _。（3）乙同学认为 SOCl还可用作由 FeCl3?6H2O 制取无水 FeCl3 的脱水剂，但丙同学认为该2实验可能发生副反应使产品不纯。可能发生的副反应的化学方程式是_。两同学设计如下实验判断该反应的可能性：取少量SOCl和 FeCl3?6H2O 反应后的混合物2于试管中，加水溶解，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中能得出合理结论的是 _。A 加入过量稀HNO3，再滴加几滴AgNO3 溶液B 加入少量稀HNO3，再滴加几滴BaCl2 溶液C 滴加几滴BaCl2 溶液D 滴加几滴酸性KMnO4 溶液E.滴加几滴KSCN溶液后，再滴加几滴氯水【答案】 m碱石灰 fgdebced SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SOCl2 作脱水剂，与水反应生成HCl 可以抑制氯化锌的水解-2-SOCl2+4OH =SO3+2Cl +2H2OSOCl2+2FeCl3?6H2O=FeSO4+6HCl+FeCl2+9H2OBCD【解析】【分析】冷凝管中冷凝水的流向要对流，下进上出；干燥管中根据要求一般填装碱石灰或无水氯化钙，碱石灰同时具有干燥和吸收酸性气体功能，无水氯化钙
