1、高考化学物质的量综合练习题一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1 实验室配制500mL0.1mol/LNa 2CO3 溶液，回答下列问题（1）配制 Na2 3_。CO 溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、（ 2）容量瓶上标有刻度线、 _，使用前要 _。（ 3）需用托盘天平称取 Na2CO3_g。（ 4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A 加水时超过刻度线_，B 溶解后未冷却到室温就转入容量瓶_，C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_，D 定容时仰视 _，E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线_。（5）若实验室中要用浓度为16mol/L 的浓硫酸配制 480mL2.
2、0mol/L的稀硫酸，则需要量取浓硫酸的体积为 _mL。【答案】 500mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管温度、容积检漏5.3 偏低 偏高 不变偏低 不变 62.5【解析】【分析】配制一定物质的量浓度溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，分析误差时可根据c= n 判断。V【详解】(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL 容量瓶和胶头滴管，缺少的仪器： 500mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(2)容量瓶上标有温度、刻度线、容积；容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏液，使用前应查
3、漏；(3)配制500mL 0.1mol/LNa 2CO3，需要Na2CO3 的质量为：0.5L 0.1mol/L 106g/mol=5；.3g(4)A加水时超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；B溶解后未冷却到室温就转入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；D定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；E上下颠倒摇匀后液面低于刻线，属于正常操作，溶液浓度不变；(5)若实验室中要用浓度为16mol/L 的浓硫酸配制480mL 2.0mol/L 的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则
4、依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得：16mol/L V=500mL 2.0mol/L，解得 V=62.5mL。【点睛】配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：根据c= n 可知，一定物质的量浓V度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n 和溶液的体积V 引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起 n 和 V 怎样的变化，若 n 比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 n 比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。2 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、 CO、 CO2、 N2 和 H2O（ g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
5、完成下列填空：（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_溶液中（填写试剂名称），出现_，可以证明有硫化氢存在。（2）半水煤气在铜催化下实现CO 变换： CO+H222OCO +H若半水煤气中 V(H22CO变换后的气体中：):V(CO):V(N )=38： 28： 22，经V(H ):V(N)=_。22（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：Na2CO3K2CO320碱液最高浓度2.08.0（ mol/L ）碱的价格（元 /kg ）1.259.80若选择 Na2CO3 碱液作吸收液，其优点是_；缺点是 _。如果选择K2CO3 碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？_写出这种方法
6、涉及的化学反应方程式。_（4）以下是测定半水煤气中H2 以及 CO的体积分数的实验方案。取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2 以及 CO的体积分数。选用合适的无机试剂分别填入、方框中。_该实验方案中，步骤、的目的是：_ 。该实验方案中，步骤_（选填 “ ”或 “”）可以确定半水煤气中H2 的体积分数。【答案】硝酸铅（或硫酸铜）黑色沉淀3:1价廉吸收CO2 能力差碱液循环使用2KHCO3K2CO3+CO2 +H2 O除去半水煤气中的CO2（包括H2S）和H2OIV【解析】【分析】【详解】（ 1）硫化氢能与重金属生成沉淀，所以将半水煤气样品通入硝酸铅（或硫酸铜）溶液中，出
7、现黑色沉淀可以证明有硫化氢存在。（2）若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28： 22，经 CO变换后 H2O 转化为氢气，则根据方程式可知所得的气体中：V(H2):V(N2)=（ 38+28）： 22 3:1。（3）根据表中数据可知若选择Na2CO3 碱液作吸收液，其优点是价廉，而缺点是吸收CO2能力差。由于生成的碳酸氢钾受热易分解产生碳酸钾，所以使碱液循环使用可以降低成本，反应的化学方程式为2KHCO3 2 322KCO +CO +H O；（ 4） 由于半水煤气中含有二氧化碳，所以首先利用碱液除去二氧化碳，干燥后再通过氧化铜反应，利用浓硫酸吸收产生的水蒸气，利用碱液吸收产
8、生的二氧化碳，进而计算体积分数。所以流程为。 中 KOH 吸收 CO2 和 H2 S， 中浓硫酸吸收水蒸气，干燥气体。 氢气还原氧化铜生成水蒸气，浓硫酸吸收水蒸气，所以该实验方案中，步骤半水煤气中H2 的体积分数。【点睛】可以确定“教真实的化学，学有用的知识 ”已成为大家的共识，现在的化学试题强调化学与生活的交融，突出理论联系生产、生活实际和科技前沿，强调学以致用。试题将真实的问题转化为试题情境，真实问题的复杂性带来了化学试题的综合性，这就要求考生首先读懂并捕捉到全部相关信息，弄清这些信息之间的逻辑关系，特别是确定性信息和未知信息之间的关系，为问题的解决奠定基础。这显然属于 “关键能力 ”。对
9、于一个流程的设计和评价，要分析它由几个部分组成，每个部分在整体中处于什么地位、有什么作用，为什么要这样设计，这样设计的优缺点如何，可以如何改进等等，这些都是高考中考查综合能力的重点。3 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打 或 ？ 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA_标准状况下， 11.2 LCH42 4混合物中含氢原子数目为A和 C H2N _标准状况下， 2.24LN2 和 O2 的混合气体中分子数为0.2NA_1mol 的 CO和 N2 混合气体中含有的质子数为14NA_标准状况下， 5.6LCO2 气体中含有的氧原子数目为0.5NA_1. 6g 由 O
10、2和3AO 组成的混合物中含有的 O 原子数目为 0.1N _常温常压下， 8g O2 含有的电子数为 4NA_常温常压下，22.4LNO2 和 CO2 的混合气体中O 原子数目为 2 NA_标准状况下， 22.4LCCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA_常温常压下， 18 g H2 O 中含有的原子总数为3NA_?标准状况下，11.2LCH CH OH 中含有的分子数目为0.5NA_32?常温常压下，2.24 L COCO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA_和【答案】 【解析】【分析】运用 n=m/M 、 V=nVm、 n= V/ Vm 等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出
11、分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。【详解】标准状况下，22.4L 氩气的物质的量为1mol， 1 个氩气分子中含有18 个电子，故22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA 说法正确；标准状况下，11.2 LCH4 和 C2H4混合物的物质的量是：11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol ， 1 个 CH4分子中、 1 个 C2H4 分子中都含有 4 个 H 原子，所含 H 原子的个数为0.5NA 4=2NA，故标准状况下， 11.2 LCH4 和 C2H4 混合物中含氢原子数目为2NA 说法正确；标准状况下， 2.24LN2 和 O2 的混合气体的物质的量是：2
12、.24L/( 22.4L/mol )=0.1mol ，所含分子数为 0.1NA，故标准状况下，2.24LN2 和 O2 的混合气体中分子数为0.2NA 说法错误；1mol 的 CO和 N2 混合气体的分子数为 NA， 1 个 CO分子中和 N2 分子中都含有14 个质子，故 1mol 的 CO 和 N2 混合气体中含有的质子数为14NA 说法正确；标准状况下， 5.6LCO2气体的物质的量为 5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol2分子中含有， 1 个 CO2 个 O原子，故标准状况下， 5.6LCO2 气体中含有的氧原子数目为0.5NA 说法正确；1. 6g 由 O2 和 O3 组
13、成的混合物中O原子的物质的量为0.1mol ，故 1. 6g 由 O2 和 O3 组成的混合物中含有的 O 原子数目为0.1NA 说法正确；常温常压下，8g O2 的物质的量为 8g/( 32g/mol)=0.25mol ，1 个 O2 分子中含有16 个电子，故 8g O2 含有的电子数为 4NA 说法正确；常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol ，故常温常压下，22.4LNO2 和 CO2 的混合气体中 O 原子数目为 2 NA 说法错误；标准状况下，CCl4是液体，不能利用气体摩尔体积计算4的物质的量，故标准状22.4LCCl况下， 22.4LCCl4 中含有的 CCl4 分子
14、数为 NA 说法错误；18 g H2O 的物质的量为18g/( 18g/mol)=1mol ， 1 个 H2O 分子中含有3 个原子，故常温常压下， 18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA 说法正确；? 标准状况下，CH3 232CH OH 是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH CH OH 的物质的量，故标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA 说法错误；? 常温常压下，气体的摩尔体积不是 22.4L/mol ，故 2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA 说法错误；【点睛】本题考查物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体
15、积、粒子的个数之间的计算，另外注意气体摩尔体积的适用范围。4 按要求完成下列填空I.（ 1）给定条件下的下列四种物质：a 10g 氖气b含有 40mol3电子的 NHc标准状况下28.96LCOd标准状况下 112g 液态水则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是_（填序号）。（2）标准状况下， 0.51g 某气体的体积为672mL，则该气体摩尔质量为 _。（3）将 100mL H2SO4 和 HCl 的混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH 溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2 溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl)=_ mol/L 。II现有以下物质
16、：铝；二氧化硅；液氯；NaOH 溶液；液态HCl； NaHCO3 晶体；蔗糖；熔融 Na2O； Na2O2 固体； CO2。回答下列问题（用相应物质的序号填写）：（ 1）其中可以导电的有 _ 。（ 2）属于电解质的有 _，非电解质有 _。（ 3）写出向与反应的化学方程式_。（ 4）写出与的离子方程式 _。（5）写出的水溶液与的水溶液反应的离子方程式_ 。（6）写出与反应的离子方程式_ 。【答案】 dbac17g/mol22Na2 22232O+ 2CO =2Na CO + O2-2-2+3-222-32-22Al + 2H O + 2OH = 2AlO+ 3HH + HCO= H O + CO
17、SiO + 2OH = SiO+ H O【解析】【分析】mNVI利用 n= M = N A = Vm 计算。II铝能导电，既不是电解质，也不是非电解质；二氧化硅不能导电，为非电解质；液氯不能导电，既不是电解质，也不是非电解质；NaOH 溶液能导电，为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；液态 HCl 不能导电，为电解质；NaHCO3 晶体不能导电，为电解质；蔗糖不能导电，为非电解质；熔融 Na2O 能导电，为电解质；Na2O2 固体不能导电，为电解质；CO2 不能导电，为非电解质。【详解】10I(1)a 10g 氖气的物质的量 =0.5mol ， Ne 为单原子分子，即分子数为0.5mol ；
18、20b NH中含有10 个电子，则含有40mol 电子的 NH 的物质的量为4mol；33c标准状况下28.968.96LCO 的物质的量 =0.4mol；22.4d标准状况下112g 液态水的物质的量112=6.22mol ；18综上所述，分子数目由多到少的顺序为dbac；(2)标准状况下，某气体的体积为672mL，物质的量为 0.672L22.4L/mol=0.03mol ，则m0.51M= =17g/mol ；n0.03(3)0.05molBaCl2 与硫酸根离子生成0.05mol 硫酸钡，则原溶液中含有0.1mol硫酸； 0.05mol硫酸消耗 0.1mol 的 NaOH，剩余的 0.
19、1molNaOH 为盐酸消耗，则原溶液中含0.2mol 盐酸，c(Cl )=0.20.1=2mol/L ；II(1)分析可知，能导电的为；(2)属于电解质的为；属于非电解质的为；(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O +CO =2Na CO +O ；22232(4)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2-2-2Al+2H O+2OH =2AlO+3H ；2(5)盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为+3-22H +HCO =H O+CO ；(6)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为2-32-2SiO +2OH=SiO+H
20、 O。5 为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了“物质的量”这一物理量，据此完成下列试题：（1）等质量的O2 和 O3 所含分子的物质的量之比为_。（2）等温等压下，等体积的O2 和 O3 所含分子个数比为 _，质量比为 _。（3）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，如果ag 氧气中含有的分子数为 b，则 cg 氧气在标准状况下的体积约是_( 用含 a、 b、 c、NA 的式子表示 ) 。（ 4）实验室需要配制 100mL1mol / L 的 NaOH 溶液，进行如下操作：配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器_。计算需要NaOH 固
21、体的质量：_g。取出 50 mL 配制好的溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度为_。若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是_。A. 称量时砝码已经生锈B. 定容时仰视C. 溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作D. 定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线22.4bc【答案】 3： 21：1 2：3L100mL 容量瓶 4. 01mol/ L Aa N A【解析】【详解】（1）根据nm23可知，等质量的O 和 O 的物质的量之比为Mn(O 2 ) : n(O 3 )1: 13: 2，所含分子的物质的量之比为3：2。3248（2）根据阿伏加德罗定律， PV=nRT（ R 为常数），在
22、等温等压下，等体积的任一气体所含分子的物质的量相同，由N=nNA（ NA 为常数）可知，分子个数比为1： 1；由 m nM可知， O2 和 O3 的质量比为2： 3。（3）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，如果ag 氧气中含有的分子数为b，则 ag 氧气的物质的量 nNb，摩尔质量MmagaN A g gmol 1 ，即当氧气为，物质N AN AnbbcgmolN Amcgbc22.4bc的量 nMaN A g mol 1aN A mol ，在标准状况下的体积VnVmL。aN Abg（4）实验室需要配制100mL1mol / L 的 NaOH 溶液，则配制该溶液所需主要仪器为托盘天平、玻璃棒、烧
23、杯、胶头滴管和100mL 容量瓶 。需要 NaOH 固体的质量 m nMcVM 100mL1mol gL 140ggmol 14g 。溶液具有均一性，物质的量浓度不随着溶液的体积发生改变，浓度仍然为1mol / L。A. 称量时砝码已经生锈，实际砝码质量增大，称得的氢氧化钠质量增大，浓度偏高；B. 定容时仰视，实际加水量偏高，溶液浓度偏低；C. 溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作，剩余部分溶质残留，导致容量瓶内部溶质减小，溶液物质的量浓度偏低；D. 定容摇匀后，溶液物质的量浓度固定，液面低于容量瓶颈上的刻度线对结果无影响。答案为 A。【点睛】根据 cn和溶液的体可得，一定物质的量
24、浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量V积 V 引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 n 比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 n 比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。需要具体问题具体分析。6 现有含有少量 NaCl、 Na2SO4、 Na2CO3 等杂质的 NaNO3 溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的 NaNO3 固体，实验流程如下图所示。(1)沉淀 A 的主要成分是 _、 _（填化学式）。(2) 中均进行的分离操作是_。(3)溶液 3 经过处理可以得到NaNO3 固体，溶液3 中肯
25、定含有的杂质是_，为了除去杂质，可向溶液 3 中加入适量的 _。(4)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 mol?L-1的 HNO3 溶液，但是在实验室中只发现一瓶 8 mol?L -1 的 HNO-1 的HNO3 溶液，该小组用 8mol?L3 溶液配制所需溶液。实验中所需的玻璃仪器包括_、 _mL 量筒、烧杯、 _、胶头滴管等。该实验中需要量取 8mol?L -1 的 HNO3 溶液 _mL。下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_。A 取用 8mol?L-1 的 HNO3 溶液溶液时仰视量筒刻度线B 量取用的量筒水洗后未进行任何操作C 8mol?L-1 的 HNO3 溶液从量筒
26、转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯D 定容时仰视刻度线E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作【答案】 BaSO4BaCO3过滤Na2CO3HNO3500mL 容量瓶100玻璃棒62.5AC【解析】【分析】由实验流程可知，加入过量的Ba(NO3)2，生成 BaSO4、BaCO3 沉淀，然后在滤液中加入过量的 AgNO3，使 Cl-全部转化为AgCl 沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、 Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3 和 Na2CO3 的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。【详解】（1）加入过量的 Ba
27、(NO3 224233 2反应生成43沉淀，故)， Na SO、 Na CO和 Ba(NO )BaSO 、 BaCO答案为： BaSO4； BaCO3；（2）中均进行的分离操作是分离固体和液体，为过滤操作，故答案为：过滤；（3）溶液 3 为 NaNO3 和 Na2CO3 的混合物，加入稀HNO3，可除去 Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：Na233CO；HNO ；（4）实验室只有 500mL 的容量瓶，则本实验需要配制的溶液体积为500mL，另外需要用量筒量 8mol/L 的 HNO3 溶液倒在烧杯中加水溶解，同时需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中时也需要玻璃棒引流，
28、最后还需要用胶头滴管定容，整个实验需要的玻璃仪器包括500mL 容量瓶、 100mL 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，故答案为：500mL 容量瓶；100； 玻璃棒；设需要量取 8 mol?L -1 的 HNO-1-3-1-33溶液 VmL，则 8 mol?L V 10L=1 mol?L 500 10L，解得： V=62.5mL，故答案为：62.5 ；A取 8mol?L-1 的 HNO3 溶液时仰视刻度线，液面在刻度线上方，即浓硝酸的体积偏大，导致配制溶液浓度偏高，故A 正确；B量取用的量筒水洗后未进行任何操作，会稀释浓硝酸，即浓硝酸的体积偏小，导致配制溶液浓度偏低，故 B 错误；C量筒量取浓
29、硝酸后，不应该水洗，否则浓硝酸的体积偏大，导致配制溶液浓度偏高，故C 正确；D定容时仰视刻度线，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，导致浓度偏低，故D 错误；E定容后，除容量瓶振荡摇匀，不能再加水定容，这样做对实验结果无影响，故E 错误；故答案为AC。7O2 和 O3 是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（ 1）等质量的 O2 和 O3 所含原子个数比为 _，分子的物质的量之比为_。（ 2）等温、等压下，等体积的O2 和 O3 所含分子个数比为 _，质量比为 _。（3）设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，如果ag 氧气中含有的分子数为b，则 cg 氧气在标准状况下的体积约是 _(用含 NA
30、 的式子表示 )。（4）常温下，将20g 质量分数为 14%的 KNO3 溶液跟 30g 质量分数为24%的 KNO3 溶液混合，得到密度为1.15g cm -3 的混合溶液。该混合溶液的物质的量浓度为_molL-1。22.4bc【答案】 1： 1 3：21：1 2：3L 2.28aN A【解析】【详解】(1)等质量的 O2 和 O3 的物质的量之比为 3 2，则所含分子个数之比为3 2，原子个数之比为 1 1，故答案为： 1:1； 3:2；(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子，即O2 和 O3所含分子数之比为11，则原子个数比为2 3，质量比为 2 3，故答
31、案为： 1： 1； 2：3；(3)氧气的摩尔质量为M 1V Vmgmol，则 cg O2 在标准状况下体积为22.4Lmol1L，故答案为：22.4bc L；aNA(4)混合后溶液中的KNO 的物质的量为 n(KNO ) 0.099 mol，混合后溶液的总体33积为 VKNO3324.35 103(aq) 43.5 cmL，混合后溶液中 KNO 的物质的量浓度为 c(KNO 1 2.28mol，故答案为： 2.28。3)L8 按要求完成下列填空。（1）在等体积的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3 三种溶液中，分别加入等量的AgNO3 溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
32、_。（2）将 3.22 g 芒硝（ Na1+，则2SO410H2O）溶于水中，要使每100 个水分子中溶有个 Na需水的质量为 _g。（ 3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为 9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_。（4） 100 mL 0.3 mol/L Na 241324 32g/cm3)SO (密度为 dg/cm )和50 mL 0.2 mol/L Al (SO )(密度为 d混合，所得密度为d3g/cm3的混合溶液中SO42- 的浓度为 _。（用含 d123， d ， d的式子表示）（5）已知两种碱AOH 和 BOH 的摩尔质量之比为5:7，现将7 mol AOH 与 5 mol BOH 混合后，从中取出 5.6 g，恰好可以中和100ml 浓度为1.2 mol/L 的盐酸，则 AOH 的摩尔质量为_。【答案】 6： 3： 234.256d340g/mol(或 83.3%)610 d1 +5 d 2【解析】【分析】（1）分别加入等量的AgNO3 溶液恰好都完全反应可知，溶液中的物质的量相等；Cl（2）每 100 个水分子中溶有1 个钠离子说明水和钠离子的物质
