1、高考化学易错题专题复习- 钠及其化合物推断题练习题含答案(1)一、钠及其化合物1 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知题：D 为黄绿色气体，按要求回答下列问(1)甲物质为 _(填化学式 )。(2)乙与甲反应的化学方程式为_，丙与甲反应的化学方程式为_。(3)D 能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_（结合化学反应方程式描述原因）。(4)D 可用于制取 “ 84消”毒液，反应的化学方程式为_，也可用于工业上制取漂白粉，反应的化学方程式为_，但漂白粉保存不当易变质，变质时涉及到的化学方程式为_ 。【答案】Na2 O
2、22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Cl2+H2O=HCl+HClO、HClO 有漂白性Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+HO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO，2HClO2HCl+O2【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na2 222，则 AO ，乙为 H O，丙为 CO为 NaOH， B 为 O2， C 为 Na2CO3， D 为黄绿色气体
3、，则D 为 Cl2， D(Cl2)与 A(NaOH)反应生成NaCl、 NaClO， F 的溶液能与丙 (CO2 )反应 C 与 I，则 F 为 NaClO、E 为 NaCl、 I 为 HClO，G 与C(Na2CO3)反应得到 E(NaCl)与丙 (CO2)，则 G 为 HCl，据此解答。【详解】根据上述分析可知：甲为 Na2O2，乙为 H2O，丙为 CO2， A 为 NaOH， B 为 O2， C 为 Na2CO3 ，D 为 Cl2， E 为 NaCl， F 为 NaClO， G 为 HCl， I 为 HClO。(1)甲是过氧化钠，化学式为Na2O2；(2)甲为 Na2 O2，乙为 H2O
4、，丙为 CO2， Na2O2 与 H2O 反应产生NaOH 和 O2，反应方程式为：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2； Na2O2 与 CO2 反应产生Na2CO3 和 O2，反应方程式为：2HCl+O2，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；(3)D 为 Cl2，氯气与水反应产生HCl 和 HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，产生的HClO 由于有强氧化性而具有漂白性，能够将有色物质氧化变为无色，所以氯气能够使湿润的有色布条褪色；(4)Cl2 与 NaOH 溶液发生反应： Cl2 +2NaOH=NaCl+NaC
5、lO+HO，得到的溶液为 NaCl、 NaClO 的混合物，即为 “84消”毒液，有效成分为 NaClO；氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应为： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，有效成分为Ca(ClO)2，由于酸性H2CO3 HClO，所以漂白粉在空中中露置，会发生反应：Ca(ClO)2 +H2O+CO2=CaCO3 +2HClO，产生的HClO 不稳定，光照易分解： 2HClO 冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断， “甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应 ”是推断突破口，熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键，注意二氧化
6、碳与次氯酸盐溶液反应。2A、 B、 C、 X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：1若 A、 B、C 中均含同一种常见金属元素，该元素在C 中以阴离子形式存在，将A、C 的水溶液混合可得B 的白色胶状沉淀。 A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_，向水中加入X 物质，X 对水的电离平衡的影响是_ (填“促进 ”、 “抑制 ”或“无影响 ”) 。 A与 C 的水溶液混合后生成B，反应的离子方程式为_ 。2 若 A 为固态非金属单质， A 与 X 同周期，同时 A 在 X 中燃烧，生成 (AX 3 和 AX 5 ) 白色烟雾，常温常压下C 为白色固
7、体，B 分子中各原子最外层均为8 电子结构。若A 为该元素的白色固体单质，其结构为正四面体，分子式为A 4 ，则 1molA单质中含共价键数目为_ N A， B 的电子式为_ 。 X 与水反应的离子方程式为 _ 。3 若 A、B、C 的焰色反应呈黄色， A 为淡黄色固体， B、 C 的水溶液均为碱性， A 溶于水后可与 X 反应生成 C，常温下， X 为气态酸性氧化物。 A 中所含有的化学键类型是 _。 B 溶液中离子浓度由小到大的顺序是_。3【答案】第三周期第A 族抑制Al3AlO 26H 2O4Al OH 36Cl 2H 2 OHClHClO离子键、共价键c Hc HCO 3c OHc C
8、O32c Na【解析】【分析】A、 B、 C、 X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成；(1)若A、 B、 C 中均含同一种常见金属元素，将A、 C 的水溶液混合可得B 的沉淀，由转化关系可知，A 含有铝离子，B 为氢氧化铝，C 含有偏铝酸根，x 为氢氧化钠；A 中含有的金属元素为Al；加入X 为氢氧化钠，抑制水的电离程度；A 与C 的水溶液混合后生成B，是铝离子和偏铝酸根离子双水解反应生成氢氧化铝沉淀；(2)若A 为固态非金属单质，A 与X 同为第三周期元素，常温常压下C 为白色固体，B 分子中各原子最外层均为8e-结构，同时A 在X 中燃烧，由转化关系可知，A 为磷，B 为三氯化磷，C
9、 为五氯化磷，x 为氯气；依据磷单质分子式为P4 分析共价键数，三氯化磷是共价化合物，写出电子式；X 与水反应是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；(3)若 A、 B、 C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体 X 产生，则 A 为氢氧化钠， B 为碳酸钠， C 为碳酸氢钠， x 为二氧化碳； A 为氢氧化钠使钠离子和氢氧根离子构成，据此分析化学键类型；C 为 NaHCO3，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性。【详解】1 若 A、 B、C 中均含同一种常见金属元素，将A、C 的水溶液混合可得B 的沉淀，由转化关系可知， A 含有铝离子， B 为氢氧
10、化铝， C 含有偏铝酸根，x 为氢氧化钠。 A 、 B、 C 中含有的同一种常见金属元素为Al，在周期表中位置是第三周期，A 族，向水中加入X 氢氧化钠是碱，对水的电离平衡的影响是抑制； A 的水溶液含有铝离子， C 水溶液含有偏铝酸根，混合反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为 Al 33AlO 26H 2O 4Al(OH) 3 ；2 若 A 为固态非金属单质，A 与 X 同为第三周期元素，常温常压下C 为白色固体， B 分子中各原子最外层均为8e 结构，由转化关系可知，A 为白磷， B 为三氯化磷，C 为五氯化磷， x 为氯气； A1molA6NAB各原子都满足8 电子稳定结构，三氯化磷B
11、 的电子式为； X为 Cl 2 ，与水反应，生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl 2H 2 OHClHClO ；3若 A、B、C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C 加到盐酸中，有无色无味的气体X 产生，则A 为氢氧化钠，B 为碳酸钠，C 为碳酸氢钠，x 为二氧化碳； A 为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1 对共用电子对，为共价键，属于A 中所含有的化学键是离子键、共价键； C 为 NaHCO 3 ，溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度由小到大的顺序是：c CO32c Hc OHc HCO 3c
12、Na。【点睛】解无机推断题常见思维方法：正向思维：根据题设条件，结合有关的化学知识，依题目的意思，按一定的层次结构逐步推理，从而得出结论；逆向推理：以最终产物 (或题中某一明显特征 )为起点，层层逆推，以求得结论；猜想论证：先根据题意凭直觉猜想初步得出结论然后将结论代入到题中去验证，若与题中所给条件、题意吻合，即为答案；综合分析：根据题设条件、过程产物、最终产物的特征、反应规律、数据等进行综合分析，逐步得出结论。3 现有常见金属单质A、 B、C 和常见气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：
13、（ 1） ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是： _；（用具体化学式表示）（ 2）写出反应的离子方程式： _ 。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_以除去 _。（4）向烧杯中装有的物质F 中加入物质 D，可以看到的现象是：_，物质 F 同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：_；-+3H2饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白【答案】 Na Al Fe 2Al+2OH +2H2O 2AlO2色沉淀 生成， , 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色3Fe2O3+CO+CO22FeCO【解析】【分析】由金属 A 焰色反应为黄色可知A 为金属 Na，由
14、反应可知，D 为 NaOH ，气体甲为H 2；氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，则B 为金属 Al ；黄绿色气体乙为Cl 2，与氢气反应生成丙为HCl ， HCl溶于水得物质E 为盐酸；氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀是Fe（OH ） 3，故物质G 中含有Fe3+，由转化关系可知C 为Fe 金属，物质F 为FeCl2，物质G为 FeCl3。【详解】(1) A 为金属 Na， B 为金属 Al, C 为 Fe 金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是 Na Al Fe，故答案为： Na Al Fe；（2）反应为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式
15、为2Al+2OH -+2H 2 O 2AlO 2- +3H 2，故答案为： 2Al+2OH -+2H 2O 2AlO 2-+3H 2 ；（ 3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；HCl （氯化氢）；（ 4）向装有为 FeCl2 溶液中加入 NaOH 溶液， NaOH 溶液与 FeCl2 溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色 ,最后变成红褐色；物质 F 同价态阳离子的
16、碳酸盐为 FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO +CO2 ，故答案为：先有白色沉淀生成，, 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO +CO2 。【点睛】本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键。4 M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（ 1）若 A是地売中含量最多的金属元素，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中 A 元素与溶液中 A 元素的
17、质量相等，则 A 的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为 _。（ 2）若 A是 CO2气体， A 与 B 溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示: 则 A 与 B 溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量之比为_。（3）若 A是一种正盐， A 能分别与 B、F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则 A 的化学式为 _。【答案】 2:3 或 2:7Na2CO3和 NaHCO3 1:1(NH4) 2SO3【解析】【分析】已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，所以C 为氢气， D 为氯气； C 与 D 反应生成的 F 为H
18、Cl； M是日常生活中不可缺少的调味品，M为 NaCl，结合转化关系图，B 为 NaOH。（1）若 A 是地壳中含量最多的金属元素，则推断A 为金属铝，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，3+-Al+3OH =Al(OH)3、Al(OH)3+OH=AlO2 +2H2O；（2）若A 是 CO气体， A 与 NaOH 溶液反应后所得溶液中溶质可能为：NaOH和 Na2CO、23Na2 CO、 NaHCO和 Na CO、 NaHCO；根据加入盐酸后所消耗盐酸的体积来分析解答即可。33233（ 3）若 A 是一种正盐， A 能分别与 NaOH、 HCl 溶液反应生成无色且具有刺
19、激性气味的气体，该气体为常见的 NH3 和 SO2，据此来分析作答。【详解】已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，所以C 为氢气， D 为氯气； C 与 D 反应生成的 F 为HCl； M是日常生活中不可缺少的调味品，M为 NaCl，结合转化关系图，B 为 NaOH。（1）若 A 是地壳中含量最多的金属元素，则推断A 为金属铝，将A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，3+-O；Al+3OH =Al(OH)3、Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2溶液中Al元素有AlO -或者Al3+Al(OH)2两种存在形式，故当得到的沉淀物3 中 Al 元素与溶液中中 Al 元素
20、的质量相等，也分两种情况，碱过量时，即反应剩余的-nAl(OH) 3= n(AlO 2)，根据元素守恒可知此时333+c(AlCl )： c(NaOH) = 2： 7； 当碱量不足时，nAl(OH) =n(Al )，再根据元素守恒可知，此时c(AlCl3)： c(NaOH) = 2： 3，故答案为2： 3 或 2：7。（2）若 A 是 CO2 气体， A 与 NaOH 溶液反应后所得溶液中溶质可能为：2CO、NaOH和 Na323323300.1L时，消耗盐酸没有气体Na CO、 NaHCO和 Na CO、 NaHCO；由图示信息可以看出：放出 ； 0.1L0.3L ，消耗盐酸有气体放出；根据
21、两个阶段消耗的盐酸的体积比为1:2，可以推测出，原溶液中溶质为Na233，根据反应233CO 和NaHCONa CO+HCl=NaHCO+NaCl、NaHCO+HCl=NaCl+H O+CO，不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐酸体积比为1:2，322可判断出 Na CO和 NaHCO物质的量之比为1:1。 故答案为 Na2CO3 和 NaHCO3， 1:1。233（ 3）若 A 是一种正盐， A 能分别与 B、 F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，可推测出 A 的阳离子为 NH4+，阴离子为 SO32-，进而得出 A 的化学式为 (NH4)2SO3。5 A、 B、 C、 D是按原子
22、序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、 E 均为空气的成分。 F的焰色反应是黄色。在G中，金属元素与非金属元素的原子个数比为2: 1。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图( 反应条件及部分产物未列出 ):(1)A的元素符号是 _， F 的电子式为 _ 。(2)E与 F 反应的化学方程式： _ 。(3)F与 G 的水溶液反应的离子方程式：_ 。(4) 硫与热浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ 。(5) 在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化到最高价产物，写出反应的化学方程式：_。【答案】 C2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2Na2O2+S2 +2H2O=S +2Na+4OH
23、2+SO2+3HO 6HNO (浓 )+SH SO +6NO +2H O3S+6OH2S2332422【解析】 F 的焰色反应呈黄色，说明F 是钠的化合物，而F 是单质 B、C 化合而成， B、 E 均为组成空气的成分，故C 为金属钠； G 是单质 C、 D 化合而成，原子个数比为D： C=1： 2，且原子序数 D C，故D 为硫， G 为 Na2S； B 为组成空气的成分，最容易想到的是O2，如 B为 O222 2， H， E 也为组成空气的成分， E 只能是 CO， A 即为碳 ，因 F+E=H+B，故 F 是 Na O是 Na23CO 。(1)由以上分析可知A 为 C，F 是 Na2O2
24、，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为： C；(2)E 与 F 反应为 CO2 和 Na2 O2 的反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2 +2Na2O2 2Na2CO3+O2，故答案为： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2 2与过量的22 2 2-2+-，故答(3)Na ONa S 溶液反应的离子方程式是：Na O +S +2HO 2Na +S +4OH案为： Na2O2 +S2-+2H2O2Na+S +4OH-；(4)硫与热浓氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为3S+6OH2S2 +SO32 +3H2O，故答案为：3S+6OH2S2
25、 +SO32 +3H2O；(5)在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化生成硫酸，反应的化学方程式为6HNO (浓 )+SH SO +6NO +2H O，故答案为： 6HNO3(浓 )+SH SO +6NO +2HO。32422242点睛：正确推断各元素及其化合物为解答本题的关键，注意利用焰色反应及第二、三周期常见元素及单质、化合物的性质。本题的易错点为方程式的书写和配平，要熟练掌握氧化还原反应方程式的书写规律和配平方法。6 有 A、 B 两种常见化合物 , 其焰色反应均呈黄色 ,C 是一种单质气体 , 相互转化关系如图所示( 其他物质均已略去 ) 。回答下列问题 :（ 1）写出 A 的电子式 _（2
26、）加热 B 产生 D 的化学反应方程式 B 加稀硫酸产生 D 的离子方程式 _（3）请用化学方程式表示A 在潜水艇中的一种重要用途_（4） A、 B 在密闭装置中加热, 充分反应后 , 若只得到一种固体化合物EE 的化学式为 _若只加入 0.5a mol某一纯净物可将只含 a mol B的溶液转变成只含a mol E 的溶液 , 则该纯净物化学式为 _【答案】（ 1） Na+2O ONa+；（2） 2NaHCONa CO CO HO； HCO H =CO HO；3232222=（ 3） 2Na2O2 2CO=2NaCO3 O2 或者 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2；（ 4） Na2C
27、O3； Na2O2 或者 Na2O。【解析】试题分析： A、 B 两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，因此A、 B 都含有 Na 元素，根据问题（ 3）A 在潜水艇中一种重要用途，则推知A 为 Na2O2，气体 C 为单质气体，则C 为 O2，A、 B 混合物加稀硫酸除产生氧气，还产生无色气体D，则推知 D为 CO2， B 可能是 Na2CO3 或NaHCO3， A、 B 混合物加热得到O2，综上所述 B 为 NaHCO3，（ 1）根据上述推断，A 的电子式Na+ O O2Na+；（ 2） NaHCO3不稳定受热易分解，为：=2322NaHCO3Na COCOH2O； HCO3 H =CO2
28、H2O；（ 3） A 在潜水艇中作供氧剂，2Na2O2 2CO=2NaCO3 O2=2322或者 2Na2O2 2HO=4NaOH O2；（ 4）发生的反应是： 2NaHCO3Na CO CO H O、2Na2O2CO O、 2Na O 2H O=4NaOH O，只得到一种物质，因此此物质2CO=2Na322222为 Na2CO3； E 为 Na2CO3，因此发生2 H2O，因此加入的物质是：Na2O2 或者OH HCO3 =CO3Na2 O。考点：考查无机推断、钠及其化合物的性质等知识。7 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A( 化学式为 2Na2CO3 3H
29、2O2) 和黑色固体 B( 不溶于水 ) 与水混合反应制得氧气。某同学对A、 B 两种物质进行探究 , 实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是（）A B 在反应中可能起催化作用C第步分离混合物的方法是结晶BD 设计的目的是制取氧气 白色沉淀D为 CaCO3【答案】BC【解析】试题分析： A、黑色固体为 MnO2，H2O2 分解时 MnO2作催化剂，故说法正确； B、设计的目的是证明 MnO2作催化剂，故说法错误； C、混合物是 Na2CO3、 MnO2，其中 MnO2不溶于水，Na2 CO3溶于水，因此采用过滤的方法分离，故说法错误；D、根据选项C的分离，无色溶液22=CaCO，故说法正确
30、。C为 Na CO，加入 CaCl ，发生 Ca CO23233考点：考查元素及其化合物的性质等知识。8 如图所示的转化关系中，已知A 是由短周期元素组成的酸式盐。D YH 为气体， X 为无色液体， G 和 K 均是常见的强酸。H 与 Na2反应可2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba生成不溶于稀 G 的白色沉淀，一个D 分子中含有10 个电子。请回答下列问题：（ 1）用电子式表示 X 的形成过程： _。（2）写出 D H X 反应生成A 的离子反应方程式：_。（ 3）已知： 2H（ g） +Y（ g） ? 2I（ g） H=-196.6 kJ?mol-1 当加入 4 mol H 和 2 mo
31、l Y 后，放出 345 kJ 的热量时，H 的转化率最接近于 _（填字母）。A40%B50%C 80%D 90%（4）写出 D 与 K 反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：_。（5）一定温度下，有可逆反应：aD（ g） +bY（ g） ? cE（g） +dX（ g）在 2L 密闭容器中，充入 4mol D 和 5mol Y，有催化剂存在下， 2min 后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，则前 2min 内用 E 表示的平均反应速率为_ mol?L-1?min-1，平衡时 D 的浓度为 _ mol?L-1。【答案】NH3 2 24+3-D4+)+SO +H O=NH+HS
32、Oc(NH42-+-0.5 1c(SO ) c(H ) c(OH )【解析】【分析】X 为无色液体，与过氧化钠反应得到B 与气体 Y，则 X 是 H2O，Y 是 O2， B 是 NaOHA 能与氢氧化钠反应生成气体D，且 D 为 10 电子分子，可判断A 为铵盐， D 为 NH3； C 与强酸K 反应，生成气体 H，且 H 能与 Na2O2 发生化合反应，可判断H 具有还原性， H 的氧化产物能与 Ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是BaSOA 为 NH4HSO3， C4，据此逐步推出，为 Na2SO3， H 为 SO2，I 为 SO3， K 为硫酸；由 D 到 G 的转化过程可判断，E
33、为 NO， F 为NO2， G 为 HNO3，据此解答。【详解】X 为无色液体，与过氧化钠反应得到B 与气体 Y，则 X 是 H O，Y 是 O ， B 是 NaOHA 能22与氢氧化钠反应生成气体D，且 D 为 10 电子分子，可判断A 为铵盐， D 为 NH3； C 与强酸K 反应，生成气体H，且 H 能与 Na O 发生化合反应，可判断H 具有还原性， H 的氧化产22物能与 Ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是BaSO443，据此逐步推出，A 为 NH HSO ， C为 Na2 323E 为 NO， F 为SO ， H 为 SO ，I 为 SO ， K 为硫酸；由 D 到 G 的转化过程可判断，NO2， G 为 HNO3；(1)X 为 H O，是共价化合物，电子式形成过程为；2(2)亚硫酸属于二元酸，NH3 少量时生成酸
