1、高考化学提高题专题复习化学键练习题含答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1已知 Na2O2 O2 HClO H2O2 Cl2 NaClO O3 七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题 :(1)上述物质中互为同素异形体的是_(填序号，下同 )。(2)含非极性键的共价化合物是_。(3)属于离子化合物的有_种。(4)Na2O2、 HClO、 H2O2均能用于制备O2。HClO 在光照条件下分解生成O2 和 HCl，用电子式表示HCl的形成过程 :_ 。写出 Na2O2 与 H2O 反应制备O2 的化学方程式 :_ 。O 在二氧化锰催化作用下可以制备O 。若 6.8g H O 参加反应，则转移电子数
2、目为H2 2222_，生成标准状况下O2 体积为 _L。【答案】 22Na22221.204x1023O +2H O=4NaOH +O 或 0.2NA 2.24【解析】【分析】根据物质的分类的依据，熟悉同素异形体、离子化合物的概念，用电子式表示共价化合物的物质形成的过程。【详解】（1）同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。故O2 与 O3 互为同素异形体；（ 2） Na2O2 既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物； HClO 是含有极性键共价键而不含非极性共价键的化合物； H2O2 既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物；NaClO 既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物；O
3、2 、O3、 Cl2 属于单质，不属于化合物，故含非极性键的共价化合物是H 2O2；（3）由 (2)可知， Na2 O2、 NaClO 属于离子化合物，故属于离子化合物的有2 种；（4） HCl 是共价化合物，用电子式表示HCl 的形成过程是：；（5） Na2O2 与 H2O 反应生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2Na2 O2+2H2O=4NaOH +O2；MnO 2（6） 2H2O2221mol 转移 2mol 电子，故2 2的物质的量：O +2H O，每生成6.8g H O6.8g34g mol1 =0.2mol，生成氧气的物质的量为0.1mol ，转移的电子的数目为23-123
4、22mol.4L-10.1mol 2 6.02 mol10 =1.204x10； V(O2) = 0.1mol=2.24L。2工业制备纯碱的原理为：NaCl+CO2+NH3+H2 O NH4Cl+NaHCO3。完成下列填空：（1）上述反应体系中出现的几种短周期元素，非金属性最强的是_，第二周期原子半径由大到小的是 _。（ 2）反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的电子式是 _，该分子为 _（选填“极性”、“非极性”）分子。（3）写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式_，下列关于该元素和氧元素之间非金属性大小判断依据正确的是_（填编号）a
5、. 最高价氧化物对应水化物的酸性b. 两元素形成化合物的化合价c. 气态氢化物的稳定性d. 氢化物水溶液的酸碱性侯氏制碱法也称联碱法，联合了合成氨工厂，发生如下反应：N2+3H22NH3（4）工业为了提高H2 的转化率，一般会加入稍过量的N2，这样做对平衡常数的影响是_（填“变大”，“变小”或“无影响”，下同），对N2 的转化率的影响是_，对 H2 的反应速率的影响是_。（ 5）该反应的催化剂是 _（填名称）。反应本身为放热反应，但是工业仍然选择高温的理由是： _。【答案】 OCNO非极性1s22s22p3bc无影响减小变大铁触媒高温加快反应速率，催化剂适宜温度【解析】【分析】【详解】( 1)
6、 上述反应体系中出现的几种短周期元素为:H、C、N、O、Na、 Cl。同周期元素，从左往右非金属性越来越强，同族元素从下往上，非金属性越来越强，所以几种短周期元素中非金属性最强的是O；同周期从左往右，元素的原子半径越来越小，C、 N、 O 为第二周期的元素，其原子半径由大到小的顺序为：CN O；( 2) 铵根离子空间构型为正四面体形，反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的是CH4，其电子式是，该分子为非极性分子；( 3) 上述元素中有三个未成对电子的原子为N，其核外电子排布式为1s22s22p3，关于 N 与O 元素之间非金属性大小判断依据：a O
7、无最高价氧化物对应的水化物，a不能作为判据；.b. 可根据两元素形成化合物NO 中两元素的化合价来判断两者的非金属性大小，b 能作为判据；c. 两者的气态氢化物分别为H2O、 NH3，根据氢化物的稳定性可判断两者的非金属性大小，c 能作为判据；d. 氢化物水溶液的酸碱性不能作为判断两者的非金属性大小的依据，d 不能作为判据；答案选 bc；( 4) 工业为了提高H2的转化率，加入稍过量的2N ，因为温度不变，所以反应的平衡常数不变，增大 N2 的量，平衡移动最终只能削弱条件改变带来的影响而不能彻底消除，所以N2的量会比加量前平衡时的量要多，所以N2 的转化率会降低，但会提高另一反应物( H2 )
8、 的转化率；( 5) 合成氨反应的催化剂是铁触媒。反应本身为放热反应，但是工业仍然选择高温的理由是：高温能够加快反应速率，且在该温度下适合催化剂发挥作用，即催化剂的活性强。【点睛】元素非金属性大小的主要比较方法：根据元素周期表判断：同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱。从元素单质与氢气化合难易上比较：非金属单质与H2 化合越容易，则非金属性越强。从形成氢化物的稳定性上进行判断：氢化物越稳定，非金属性越强。从非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断：若最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。从非金属阴离子还原性强弱判断 : 非金属阴离子还原性越强，对应
9、原子得电子能力越弱 , 其非金属性越弱。根据两种元素对应单质化合时电子的转移或化合价判断：一般来说，当两种非金属元素化合时，得到电子而显负价的元素原子的电子能力强于失电子而显正价的元素原子。3（ 1）双氧水 (H2O2)是一种绿色氧化剂，它的电子式为_。（ 2）在常压下，乙醇的沸点（ 78.2）比甲醚的沸点（ -23）高。主要原因是 _。（ 3）联氨（又称肼，分子式 N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。肼的水溶液显碱性原因是 _（请用肼在水中一级电离的方程式来表示）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。【答案】乙醇分子间形成了氢键，而
10、甲醚却不能N2 4 223+-H +H O? NH NH +OHN2H6(HSO4)2【解析】【分析】【详解】(1)双氧水 (H2O2)是一种绿色氧化剂，双氧水是共价化合物，电子式为；(2)在常压下，乙醇的沸点 (78.2 )比甲醚的沸点 (-23 )高。主要原因是乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能；(3)联氨在水中的电离方程式与氨相似, 则联氨的第一步电离方程式为：N2H4+H2O?NH2NH3+ +OH-，则肼的水溶液显碱性。联氨为二元弱碱，第一步电离方程式为：N2H4+H2O?N2 H5+OH-，第二步电离方程式为：N2H5+H2O?N2H62+OH-，则联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为
11、N2H6(HSO4)2。4铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：(1)CuSO4 晶体中 S 原子的杂化方式为_，SO42- 的立体构型为 _ 。(2) 超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为_ 。N、 O、 S 三种元素的第一电离能大小顺序为_( 填元素符号 ) 。向 CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3) 4SO4，下列说法正确的是_A氨气极易溶于水，原因之一是NH3 分子和 H2O分子之间形成氢键的缘故B NH3 分子和 H2O分子，分子空间构
12、型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角C Cu(NH3) 4SO4 溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体D已知 3.4 g 氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ 热量，则 NH3 的燃烧热的热化学方程式为：NH(g) 3/4O2(g)=1/2N2(g) 3/2H 2O(g)H -5 a kJmol 13(3) 硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠 (H2NCH2COONa)即可得到配合物 A，其结构如下左图所示。 1 mol 氨基乙酸钠 (H2NCH2COONa)含有 键的数目为 _ 。氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：_( 写化学式 ) 。已知：硫酸铜灼烧可以
13、生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是 _ 。【答案】 sp3正四面体1s22s 22p63s2 3p63d10( 或 Ar3d 10 )NO S AC 86.02 10 2323-等 )2N O(或 SCN、 NOCuO【解析】【分析】（1）计算 S 原子的价电子对数进行判断；（2）先判断金属离子的化合价，再根据根据核外电子排布式的书写规则书写，注意3d能级的能量大于 4s 能级的能量，失电子时，先失去最外层上的电子；根据第一电离能的变化规律比较其大小；A氨气分子与水分子之间存在氢键，氢键的存在使物质的溶解性显著增大；B据分子的空间结构判断；C根据相似相容原理判断；D燃烧
14、热方程式书写在常温下进行，H2O 为液态；（3）共价单键为 键，共价双键中一个是 键、一个是 键；原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；利用均摊法确定该化合物的化学式。【详解】46 0 2 4，孤电子对数为0，采取 sp3 杂化，(1)CuSO晶体中 S 原子的价层电子对数2SO42- 的立体构型为正四面体形；(2) NH4CuSO3 中的阳离子是是Cu+，它的核外电子排布是，1s2 2s22p6 3s23p6 3d10(或Ar3d 10)；根据同一周期第一电离能变化规律及第 A、 A 反常知，第一电离能大小顺序为， NOS； A氨气极易溶于水，原因之一是NH3 分子和 H2O 分子之间
15、形成氢键的缘故，选项 A 正确；B.NH 分子和 H O 分子，分子空间构型不同，氨气是三角锥型，水是V 形，氨气分子的键32角大于水分子的键角，选项B 错误；C Cu(NH ) SO 溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体，选项C 正确；3 44D燃烧热必须是生成稳定的氧化物，反应中产生氮气和水蒸气都不是稳定的氧化物，选项 D 错误；答案选 AC；（3）氨基乙酸钠结构中含有 N-H 2 个， C-H 2 个，碳氧单键和双键各一个， N-C、 C-C各一个共 8 个 键；等电子体为价电子数和原子个数相同，故采用上下互换，左右调等方法书写为N2 O、SCN-、 N3-等；根据均摊法计算白球数为81
16、1=2 ，黑球为4 个，取最简个数比得化学式为Cu2O。8【点睛】本题考查较为全面，涉及到化学方程式的书写、电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算。解题的关键是正确理解原子结构及杂化轨道计算。5某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、 Fe2O3、 KClO4、 NaHCO3 等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1) NaN3 是气体发生剂，受热分解产生N2 和 Na， N2 的电子式为 _ 。(2) Fe2O3 是主氧化剂，与Na 反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3) KClO4 是助氧化剂，反应过程中与
17、Na 作用生成_， K 的原子结构示意图为KCl和 Na2 O。 KClO4 含有化学键的类型为_。【答案】:N?N:Fe离子键和共价键【解析】【分析】(1)N2 分子中 N 原子之间形成3 对共用电子对，据此书写其电子式；(2)Fe O是氧化剂，与 Na 发生置换反应，据此分析；23(3)KClO4 由钾离子与高氯酸根离子构成，据此分析其所含的化学键；K 原子质子数为 19 原子核外有4 个电子层，据此分析。【详解】(1)由 8 电子结构可知， N2 分子中 N 原子之间形成 3 对共用电子对，其电子式为：:N?N:；故答案： :N?N:；(2)Fe2O3 是主氧化剂，与 Na 发生置换反应
18、， Fe 元素发生还原反应，则还原产物为Fe，故答案： Fe；(3)KClO 由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl 原子与 O 原子之间形成共价4键，即该物质含有离子键、共价键；K 原子质子数为19，原子核外有4 个电子层，各层电子数为2、 8、8、 1；故答案：离子键和共价键；。6现有 a g7 种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示，请回答下列问题：（ 1）下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是 _（填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是 _。A c 和 f（2）下列由B b 和 gC d 和 gDc 和 ea g7 种元素原子形成的各种分子中，所有原
19、子最外层都满足8 电子稳定结构的是 _（填序号）。A ea3B agC fg3D dg4（3）由题述元素中的3 种非金属元素形成的AB 型离子化合物的电子式为_。（4） c 与e 可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：_，其含有的化学键类型为_，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为_。【答案】 BCCDMg3N2离子键Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl【解析】【分析】首先确定a g 的 7 种元素具体是什么元素，(1)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；(2)根据各分子中非金属元素的原子形成的共用电子对情况分析；(3)3 种非金属元素形
20、成的AB 型离子化合物是NH4Cl；(4)根据化合物中的成键元素来判断化学键类型，并根据物质的性质来书写方程式。【详解】根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、 b、 c、 d、 e、 f、 g 分别为 H、 Na、 Mg 、 C、N、 P、Cl，(1)碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故Na 与 Cl 最容易形成离子键，故B符合； c 为金属元素，不容易与其他元素形成共价键，非金属元素间一般形成共价键，则C与 Cl 之间最容易形成共价键，故C 符合，故答案为：B； C；(2)各选项对应的分子分别为NH、HCl、 PCl 、 CCl ，其中 NH 、 HCl 中由于氢形成的是 2电3
21、343子稳定结构，故不符合题意；而PCl3 中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成 PCl3中的磷原子、氯原子最外层都达到48 电子结构，同理， CCl 亦符合题意，故答案为： CD；(3)3 种非金属元素形成的AB 型离子化合物是NH4Cl，其电子式为，故答案为：；(4)Mg 与 N 形成离子化合物Mg 3N2，该物质与过量稀盐酸反应生成为： Mg3N2；离子键； Mg 3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。MgCl2 和NH4 Cl，故答案7在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。现有a、 b
22、、c、 d 四种金属元素，a 是人体内含量最多的金属元素，b 是地壳中含量最多的金属元素，c 是海水中含量最多的金属元素，d 是人类冶炼最多的金属元素。( 1) 元素a 在元素周期表中的位置为_； a 原子的核外能量不同的电子有_种。(2)下列可以证明b、 c 金属性强弱的是_。A最高价氧化物对应水化物的溶解性：b cB单质与水反应的剧烈程度：b cC相同条件下，氯化物水溶液的pH 值： b cD c 可以从 b 的氯化物水溶液中置换出b( 3) 人类冶炼 d 的时候一般得到的是d 的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。下列关于该腐蚀的说法正确的是_。A腐蚀过程中，一定会有气体
23、放出B腐蚀过程中，水膜的碱性会增强C在酸性条件下，负极的电极反应式为：+-=H22H +2eD与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀( 4) d 单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1 mol该易燃气体放出 37. 68kJ 热量，请写出此反应的热化学方程式：_。【答案】第四周期第A族6种BC BD3Fes4H2O gFe3O4s 4H2gH( )+)=-( )+( )150. 72kJ/ mol【解析】【分析】a、 b、 c、d 四种金属元素， a 是人体内含量最多的金属元素，则为Ca；b 是地壳中含量最多的金属元素， b 为 Al； c 是海水中含量最多的金
24、属元素，c 为 Na； d 是人类冶炼最多的金属元素，为 Fe，然后逐一分析解答。【详解】根据上述分析可知： a 是 Ca；b 是 Al； c 是 Na； d 是 Fe。(1)a为Ca20，核外电子排布为2882，原子结构中有4个电子层、最，原子序数为、 、 、外层电子数为 2，因此位于元素周期表中第四周期A 族； a 原子的核外能量不同的电子有1s、2s、2p、3s、3p、4s 共 6 种；( 2) A.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，金属性越强，与最高价氧化物对应水化物的溶解性无关，A 错误；B. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强
25、，单质与水反应的剧烈程度： bc，则金属性： b c， B 正确；C.盐溶液的pH 越小，盐的水解程度越大，则对应的碱的碱性越弱，其金属元素的金属性越弱，相同条件下，氯化物水溶液的pH 值： b c，则金属性b c，C 正确；DNa非常活泼，能与水反应，Na不. 活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，但是，与溶液中的金属离子反应，因此c 不可以从 b 的氯化物水溶液中置换出b， D 错误；故合理选项是 BC；( 3) A Fe 发生吸氧腐蚀时，没有气体放出，铁发生析氢腐蚀是有氢气生成，A 错误；B Fe 的腐蚀过程中，若是酸性环境，不断消耗H+，使溶液的酸性逐渐减弱，则根据水的离子积不变，则
26、溶液中OH- 会逐渐增大，因此水膜的碱性会增强，B 正确；C在酸性条件下，负极为 Fe 失电子生成亚铁离子，则负极电极反应式为：Fe- 2e- =Fe2+， C错误；D与电源的负极相连，Fe 作阴极被保护，就可以防止Fe 发生原电池的腐蚀作用，D 正确；故合理选项是 BD；( 4) 根据 d 单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol 该易燃气体放出37. 68 kJ 热量，故热化学方程式为：3Fe( s)+ 4H2O( g)= Fe3 O4( s)+ 4H2( g) H=- 150. 72 kJ/ mol 。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用、金属的电化
27、学腐蚀与防护、热化学方程式的书写，注意把握金属的判断及原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重考查基础知识的综合应用。8合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（ I）、氨水 吸收在生产过程中产生的CO和 CO2 等气体。铜液吸收CO 的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu NH）AcCO NH噲 ?Cu（NH）COAc（23333垐 ?完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_。（选填编号）a 减压b 增加 NH 的浓度c 升温d 及时移走产物3（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大
28、到小的排列顺序为_。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_。通过比较 _可判断氧，硫两种非金属元素的非金属性强弱。（ 4）已知 CS2 与 CO2 分子结构相似， CS2 的电子式是 _。 CS2 熔点高于 CO2，其原因是 _。【答案】 bc 2NH3224 23423224C N CO HO（ NH ）CO、（ NH） CO CO H O 2NH HCOOHO2 和 S的氧化性CS2 和 CO2 都是分子晶体， CS2 的相对分子质量大，分子间作用力大【解析】【分析】【详解】（ 1）增大浓度、升高温度等，可增大反应速率；减压反应速率减小，减小生成物浓度，反应速率减小，所以选 bc；（
29、2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为（NH4） 2CO3、（ NH4 ） 2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；（3）铜液的组成元素中，短周期元素有H、 C、 N、 O 元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径CNO H；2NH3+CO2+H2 O=H 原子半径最小，同周期元素氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是；比较 O2 和 S的氧化性、 H2O 和 H2S 的稳定性都可以判断氧，硫两种非金属元素的非金属性强弱；（4） CS的电子式类似于CO2，电子式为，二者都为分子晶体，相对分子质2量越大，分子间作用力越大，则熔点越高。9铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及
30、其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。(1)铝原子核外有 _种不同运动状态的电子，有_ 种能量不同的电子，写出铝在元素周期表中的位置：_(2)氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达比较组成该物质的两微粒半径大小：_2200。推测氮化铝是_晶体，试(3)可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：4BaO+2AlBaOAl2O3+3Ba的主要原因是_(选填编号)。a.Al 活泼性大于Bab.Ba沸点比 Al 的低(4)工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石c.BaOAl2 O3 比 Al2O3 稳定(Na3 AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_(选
31、填编号)。a.气态氢化物的稳定性b最.高价氧化物对应水化物的酸(碱 )性c.单质与氢气反应的难易d单.质与同浓度酸发生反应的快慢(5)描述工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因：_【答案】 135第三周期 A 族原子AlNbac氯化铝为分子晶体，熔点低且不电离，而氧化铝为离子晶体【解析】【分析】(1)在任何原子中都不存在运动状态完全相同的电子，结合原子核外电子排布式确定铝原子核外电子能量的种类数目；(2)原子晶体，硬度大、熔点高，粒子的电子层越多，粒子的半径越大；(3)常温下 Al 的金属性比Ba 的金属性弱，该反应是利用Ba 的沸点比 Al 的低；(4)根据反应物中的元素
32、可知，氧、氟元素位置相邻，则利用非金属性强弱的判断方法来解答；(5)氯化铝为共价化合物，晶体中不存在离子，熔融时不能导电。【详解】(1)铝是 13 号元素，核外电子有13 个，每一个电子的运动状态都不同，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，有 5 个能级，因此有 5 种能量不同的电子；铝原子的核外电子排布为2、8、3，所以铝在元素周期表中位于第三周期A 族；(2)原子晶体硬度大，熔沸点高，根据氮化铝的物理性质：它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，可知氮化铝属于原子晶体，Al 元素原子核外电子数为 13，有 3 个电子层， N 元素原子核外电子数为 7，有 2 个电子层，原子核外电子层
33、越多原子半径越大，所以微粒半径大小 AlN；(3)利用元素 Ba、 Al 在元素周期表的位置可知金属活泼性：钡中钡置换出来，是由于Ba 的沸点比铝的低，高温时AlBa；但 Al 在高温下可将氧化 Ba 转化为气体脱离反应体系，从而使可逆反应正向进行，最终制取得到金属Ba，故合理选项是b；(4)该反应中的物质含有的元素有Al、O、 H、 F、 Na、C，只有O、F 元素相邻，因F 的非金属性最强，没有正价，也就没有最高价氧化物对应水化物，它们也不与酸反应，但可以利用气态氢化物的稳定性和单质与氢气反应的难易来判断O、 F 非金属性的强弱，故合理选项是为 ac；(5)因为氯化铝为共价化合物，由分子构
34、成，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以电离产生Al3+、 O2- 而能导电， Al3+在阴极上得到电子变为单质Al。【点睛】本题考查 Al、 O、F 等元素的原子结构及其化合物性质等，侧重考查原子核外电子排布、同一主族、同一周期元素性质的递变规律，注意氯化铝为共价化合物，由分子构成是易错点。10A、 B、 C、 D、E、 F、 G、H 八种前四周期元素，原子序数依次增大，A、 B、 F 三者原子序数之和为 25，且知 B、 F 同主族， 1.8g n E 与 G 的气态氢化物的水溶液反应生成气 ( 标准状况下 ) ， D和 E 的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素成离子化合物的方法冶炼E 单质， H 元素常温下遇浓硫酸钝化，其一种核素质量数2.24L 氢B 和 E 能形56，中子数30。试判断并回答下列问题：1 H 该元素在周期表中的位置_ 2 由 F、G 二种元素形成化合物F2G 2 的电子式_，含有化学键的类别为_3 B 、 C、 F 形成的最简单气态氢化物沸点由低到高的顺序依次为_ .( 用化学式表示 )4 由 A、 B、 D、F 四种元素可以组成两种盐，写出这两种盐反应的离子方程式_在碱性条件下，G 的单质可与HO 2反
