高考化学镁及其化合物推断题综合题汇编及答案一.docx

1、高考化学镁及其化合物推断题综合题汇编及答案(1)一、镁及其化合物1 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占 40%），还有CaO、 MnO 、 Fe2O3、FeO、 Al2O3、 SiO2 等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4 7H2 O 的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1mol/L 的硫酸 80mL，若用 98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 _。(2)滤渣的主要成份除含有 Fe(OH)、Al(OH)、 MnO外，还有 _。332(3)加入的 NaClO 可与 Mn 2+反应产生MnO 2 沉淀，该

2、反应的离子方程式_。在调节pH=5-6 之前，还有一种离子也会被NaClO 氧化，该反应的离子方程式为_。(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_。(5)已知 MgSO4、 CaSO4 的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO30.933.435.636.94CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙 ”是将 MgSO4 和 CaSO4 混合溶液中的CaSO4 除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_、 _。(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的 MgSO 7H O 196.8 g，则 MgSO 7H O 的产率为4242_。【答案】烧杯、 100mL 的

3、容量瓶、胶头滴管SiO2 Mn2+ ClO-+ H2O MnO2 + 2H+ Cl-2+-+3+-2Fe + ClO+ 2H 2Fe + Cl+ H2O 取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。蒸发浓缩趁热过滤80%【解析】【详解】（1）配制溶液时还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL 的容量瓶、胶头滴管，（2）由于 pH=5-6 溶液呈酸性，所以滤渣中还有二氧化硅。（3） Mn 2+与 ClO-反应生成了MnO2 沉淀 H+和 Cl-。Fe2+在酸性条件下被ClO-氧化为 Fe3+、 Cl-和 H2O。（4）取少量滤液，

4、向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。（ 5）观察图表可以知道两种物质随着温度的升高溶解度一种增大一种减小，可以利用溶解度的不同来分离。（6）根据元素守恒可以计算出硼镁泥中镁的质量，在计算出196.8 g MgSO47H2 O 中镁的质量就可以计算出其产率了。2已知 A 为单质， B、C、D、 E 为化合物，它们之间存在如下转化关系：（1）若 A 为非金属单质， B 为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，D 为无色气体，在空气中可变成红棕色，C 与 HCl 气体反应生成 E 时产生大量白烟，则B的化学式为，由 C

5、 转化为 D 的化学方程式为，上述反应中属于氧化还原反应的有。（2）若 A 为生活中常见的金属单质，B 为 A 与盐酸反应的产物， C 可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C 的溶液可得到红棕色的D，将 C 滴入沸水中可得 E 的胶体，则由 B 转化为 C 的离子方程式为，加热蒸干并灼烧 C 的溶液可得 D 的原因是。【答案】（1） Mg3N2 4NH3+ 5O24NO +6H2 O （ 2） 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl-FeCl3 水解吸热，且水解产物HCl 易挥发，从而彻底水解生成Fe(OH)3，灼烧时分解生成Fe2 O3。【解析】试题分析：（ 1）镁条在空气中燃烧的主要产

6、物有氧化镁和氮化镁，因B 可与水反应生成气体 C，所以 A 为 N2， B 为 Mg 3N2， C 为 NH3， D 在空气中由无色变红棕色，故D 为 NO，NH与 HCl 气体反应生成NH Cl 时产生大量白烟，所以E为 NH Cl。根据反应过程中是否存344在元素化合价变化，可判断出氧化还原反应有。（2）由 C可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C 的溶液可得到红棕色的D，且B 为 A 与盐酸反应的产物，可判断A 为 Fe， B 为 FeCl2， C 为 FeCl3， D 为 Fe2 O3， E为Fe(OH)3。考点：元素化合物3 用 C、 Mg和 Al 组成的混合物进行如下图所示实

7、验。填写下列空白。（ 1）气体 X 为 _，固体 Z 为_ 。（ 2）滤液 Y 中除 H+外，还含有的阳离子为 _与 _；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为 _ 。（ 3）滤液 N 中除 Na2SO4 和 NaOH外，还含有的溶质为 _( 填化学式 ) ；生成该物质的离子方程式为： _ 。（ 4）生成固体 M的离子方程式为： _ 。【答案】 H2CAl3+2+Mg + H 2SO= MgSO + H NaAl(OH)Al3+ 4OH=Mg4442Al(OH) 4 2+Mg+ 2OH = Mg(OH) 2 【解析】【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。C 与稀硫酸不发生反应，故固体Z 为 C， Mg

8、、Al 为活泼金属，能与非氧化性酸反应置换出H2，并生成相应的盐，故气体X 为 H2，滤液 Y 中溶质为H SO 、MgSO 、 Al (SO )；加入过量的 NaOH 溶液后，生成可溶性的NaAl(OH)和 Na SO244243424以及难溶物Mg(OH) 2，由此分析作答。【详解】（1）由上述分析可知，气体X 为 H2；固体 Z 为 C；（ 2）由上述分析可知，滤液 Y 中还含有的阳离子为 Mg 2+、 Al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为： Mg + H2SO4= MgSO4 + H2；（3）由上述分析可知，滤液N 中还含有的溶质为NaAl(OH) 4；生成 NaAl(OH) 4的

9、离子方程式为： Al 3+ 4OH-= Al(OH) 4 -；（4）固体 M为 Mg(OH) 2，生成 Mg(OH) 2 的离子方程式为： Mg 2+ 2OH-= Mg(OH) 24 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 mL 同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量 /mg255385459产生气体体积 /mL280336336请回答：(1)甲组实验中，盐酸_（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是 _。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_。求得的盐酸的物质的量浓度为_。(2)求合金中 Mg 、 A

10、l 的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_，求得的 Mg、 Al 的物质的量之比为 _；1(3)在丙组实验之后，向容器中加入1.00 mol LNaOH 溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg 2 刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH 溶液的体积（写计算过程）。_【答案】过量同体积的盐酸此时产生H2 最少336mL 气体和 30mL 溶液 1mol/L 255mg和 280mL 1：1 NaCl 0.03mol NaAlO2 0.009mol39 mL【解析】【详解】(1)由乙实验知，增加合金的质量，气体体积增大，说明甲实验结束后酸有剩

11、余。答案为过量，同体积的盐酸此时产生H2 最少。比较乙和丙实验，气体的体积相同，说明乙实验中酸已经完全反应，所以336mL 气体和30mL 溶液是计算酸的浓度所需使用的数据。答案为336mL 气体和 30mL 溶液。0.336L2答案为 1mol/L 。（c HCl)= 22.4L / mol1mol / L0.03L(2)比较甲、乙实验数据可知，甲中酸过量，则合金完全反应。所以255mg 和 280mL 是计算合金中 Mg、 Al 的物质的量之比所需使用的数据。答案为255mg 和 280mL。设 Mg 的物质的量为x，Al 的物质的量为 y，列方程组为：，求得 x： y 1：1。答案为1：

12、 1。(3)依据 Cl-守恒，可得： n(NaCl)n(HCl) 1mol/L 0.03L 0.03mol ；依据 Al 守恒，可得： n(NaAlO2) n(Al)0.009 mol ；依据 Na守恒，可得：n(NaOH) 0.03mol 0.009mol 0.039mol ，所以 V(NaOH) 39 mL。答案为：NaCl 0.03molNaAlO2 0.009mol V(NaOH)39 mL。5 实验装置如下图所示。先关闭K，使 A 中的反应进行，加热玻璃管C，可观察到C 管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C 管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生

13、成。请回答下列有关问题：（ 1） C 中全部产物有 _、 _ 、_。（2）本实验先使A 中反应进行，再加热C 装置，其目的是_ 。（3）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B 在实验中的作用是 _。（4）若无装置B、K，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置_（填写序号，多选扣分）。（5） C 中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁的原因是_【答案】SMgOMgS排净空气（防止Mg和氧气、氮气反应）防止倒吸F、 G、 H防止Mg和玻璃中的SiO2 反应。【解析】【详解】（1）浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与Mg反应，生成淡黄色固体S，

14、臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，因此二氧化硫与Mg反应产物为MgS根据元素守恒可知，另外一种产物为氧化镁；（2）利用 A 装置生成的气体 SO2，排除装置 C 中的空气，防止 Mg 与空气中的氧气、氮气反应；（3）停止实验后，温度降低导致体系内部压强减小，容易发生倒吸，打开反应反应体系，可平衡容器内外压强，防止倒吸；K，将空气充入（ 4）若无装置 B、K， E、 F、 G、 H 中有防倒吸作用的装置是 F、 G、H；（ 5）玻璃中含有 SiO2，高温下 Mg 能与 SiO2 反应。6 根据 Mg 能在 CO2 中燃烧，某兴趣小组推测Na 应该也能在CO2 中燃烧，且固体产物可能为 C、 Na2O 和

15、 Na2 CO3 中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知 PdCl2 能被 CO 还原得到黑色的 Pd。回答下列问题：（1）为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线方框内应选用号)，如何检验所选装置的气密性_。_装置 (填下图字母代（2）装置 2 中所盛试剂为 _。A NaOH 溶液 B饱和 NaHCO3 溶液C饱和 Na2CO3 溶液 D饱和 NaCl 溶液（3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1 中的反应操作，待观察到 _现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是_。（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。A装置 6 中有黑色沉淀生成；B取反应后直

16、玻管中的固体物质23.0g 溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250 mL 的溶液；C取 25.00ml 步骤 B 的溶液，滴加足量 BaCl2 溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g。步骤 C 中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净_。该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为_ 。【答案】 C 关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好 B 装置 5 中出现大量混浊排尽装置中的空气取最后一次洗涤液加入稀 H2 4，SO不出现浑浊说明沉淀洗涤干净6Na+4CO22Na2O+Na-2CO3+3C

17、O【解析】【详解】（ 1） C 装置是采用固液分开的设计，打开弹簧夹液体加入反应开始，关闭弹簧夹反应产生气体的压强使固液分开反应停止；检验有多个出口的实验装置的气密性，一般只保留一个封住其它出口进行实验，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好；（2）装置 C 是用石灰石或大理石与盐酸反应产生二氧化碳，会混有HCl 杂质，故2 用饱和NaHCO3 溶液来除去HCl 同时转化为二氧化碳；（ 3） CO 易燃，混有空气可能会发生爆炸，反应前需先同二氧化碳除去装置中的空气，当观察到 5 中石灰水变浑浊时认为装置中充满二氧化碳，空气排尽；（ 4）检验洗涤是否干净，一般是

18、要取最后次的洗涤液，进行检验可能存在的杂质离子，鉴于洗涤液中离子浓度较低，一般检验比较容易出现现象的离子如硫酸根离子、氯离子等；根据实验现象知产物物碳单质，无钠剩余，根据碳酸钡的质量计算出n(Na-2CO3)= n(BaCO3)=1.97 197 10=0.1molm(Na-2CO3)= 0.1106=10.6g所以固体中含有氧化钠n(Na-2O)=（ 23.010.6） 根据氧化还原反应原理，反应中碳元素化合价下降为62=0.2mol+2 价 CO，方程式为6Na+4CO22Na2O+Na-2CO3+3CO7 较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、NO2、

19、N2 三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、 NO2 生成并制取氮化镁。（假设实验中每步转化均是完全的）已知： NO2沸点是 21.1 、熔点是 - 11； NO的沸点是 - 151、熔点是 - 164；氮化镁遇水会发生水解。回答下列问题：（1）为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是（_） ( 填序号 ) 。a. A D C F B F E b. A C D F B F E c. A F C D F B E d. A F D C F B E（ 2）确定还原产物中有 NO2的现象是 _ ，实验中两次使用装置 F，第二次使用装置 F 的作用是 _ 。（ 3）实验前需先打开

20、开关 K，向装置内通 CO2气体，其目的是 _，当_时停止通入CO2。（ 4）实验过程中，发现在 D 中产生预期现象的同时， C 中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式 _ 。（5）在 A中反应开始时，某同学马上点燃B 处的酒精灯，实验结束后通过测定发现B 处的产品纯度不高，原因是 _ （用化学方程式回答）。（6）验证 B 处有氮化镁生成的方法是_ 。【答案】 aD中有红棕色液体生成防止 E 中水蒸气进入B 中，造成产物不纯排除装置内空气，防止干扰实验E 中产生白色沉淀-+2+-+2H2O5NO+3MnO4+4H =3Mn +5NO3CO2+2Mg2MgO+C取 B 中固体少量于试管中

21、，向其中加入少量水，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则B 中有氮化镁生成【解析】试题分析：本题考查Mg 与 HNO3反应产物的探究以及Mg3N2 的制备，涉及装置的连接、物质的检验、方程式的书写 。（1）根据题意 “一定浓度的硝酸与Mg 反应可同时得到NO、 NO2、 N2”， 若有 NO2 生成则气体呈红棕色，根据已知NO 2、 NO 的熔沸点，在装置D 中可将 NO2 冷凝为液态，可观察到装置 D 中有红棕色液体生成 ；利用 NO 具有还原性，用装置 C 中酸性KMnO4 溶液验证NO；根据已知 Mg 3N2 遇水会发生水解，与 Mg 反应的 N2 必须是干燥的，气体在进入装置 B

22、 之前必须用浓硫酸干燥 N2，且要防止 H2 O（ g）进入制备 Mg 3N2 的装置；装置的连接顺序为： ADCFBFE， 答案选 a。（2）根据上述分析，确定还原产物中有NO2 的现象是：装置D 中有红棕色液体生成。 Mg3N2 遇水会发生水解，实验中两次使用装置F，第一次使用装置F 的作用是 ：干燥N2；第二次使用装置F 的作用是：防止E 中H2O（g）进入B 中，使Mg 3N2 不纯 。（ 3）由于 NO 能与 O2 反应生成 NO2，会影响 NO2、 NO 的验证，实验开始前要排出装置中空气 ，所以实验前先打开开关 K，向装置内通 CO2 气体，其目的是：排除装置内空气，防止干扰实验

23、 ；当观察到装置 E 的 Ba（ OH） 2 溶液中产生白色沉淀时，表明装置中空气已经排尽，停止通入 CO2。（4）装置 D 中观察到有红棕色液体出现，装置C 中溶液颜色慢慢褪去，说明酸性KMnO4溶液将 NO 氧化成 NO3-，同时 MnO 4-被还原成Mn 2+，反应可写成NO+MnO4- NO3 -+Mn2+， N 元素的化合价由+2 价升至 +5 价， Mn 元素的化合价由+7 价降至 +2 价，根据得失电子守恒配平为5NO+3MnO4 - 5NO3-+3Mn 2+，结合原子守恒、电荷守恒，写出离子方程式为 5NO+3MnO 4-+4H+=5NO3-+3Mn 2+2H2O。（5）在 A

24、 中反应开始时，马上点燃 B 处的酒精灯， Mg 与 CO2 发生置换反应生成 MgO 和C，导致实验结束后 B 处制得的 Mg 3N2 纯度不高， Mg 与 CO2 反应的化学方程式为22MgO+C。2Mg+CO（6） Mg N遇水发生水解生成 Mg（ OH）和 NH ，检验有 MgN生成只要检验 B 处固体322332中加水产生 NH3 即可 ，验证 B 处有 Mg3N2 生成的方法是：取B 中固体少量于试管中，向其中加入少量水，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则B 中有氮化镁生成 。点睛 ：本题的难点是实验装置的连接和氧化还原反应方程式的书写，理解实验的原理和各物质性质的差异是解

25、答本题的关键。氧化还原反应方程式的书写，先根据实验现象分析氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据得失电子守恒配平，最后用原子守恒、电荷守恒写出完整的方程式。8镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息： 镁、铝、锌都是银白色的金属 锌（ Zn）可以与NaOH 溶液反应生成H2 Zn （ OH） 2 为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O Zn 2+易形成配合物如Zn（ NH3）4 2+，该配合物遇强酸分解生成Zn2+、 NH4+（1）（ 1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影

26、响）编号粉末质量量气管第量气管第一次读数二次读数2.0 g10.0 mL346.2 mL2.0 g10.0 mL335.0 mL2.0 g10.0 mL345.8 mL（ 2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：（可用试剂：样品、 pH 试纸、稀硫酸、 NaOH 溶液、氨水） 试剂 是；沉淀 B 是 过程 是：在滤液中逐滴加入，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的过滤 沉淀 C 与氨水反应的离子方程式为，【答案】 NaOH 溶液； Al（OH） 3； 稀硫酸；稀氨水； Zn （ OH） 2+4NH3=Zn（NH3） 42+2OH；2+或 Zn（ OH） +4NH3?H2O=Zn（ NH3） 4

27、 +2OH +4H2O2【解析】【分析】【详解】（2） Wg 镁铝锌合金加入稀硫酸溶解生成硫酸镁、硫酸铝溶液、硫酸锌溶液，加入试剂M为过量氢氧化钠溶液，得到沉淀A 为Mg （ OH） 2，滤液为Na2ZnO2， NaAlO2 溶液，加入过量稀硫酸得到硫酸铝溶液、硫酸锌溶液，再加入足量氨水溶液得到沉淀B 为 Al（ OH） 3，滤液为 Zn2+易形成配合物如Zn（ NH3） 42+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+，加入适量氢氧化钠溶液得到C 为氢氧化锌沉淀； 上述分析可知，试剂I 为氢氧化钠溶液，沉淀B 为 Al（ OH） 3； 操作 是：在滤液中逐滴加入稀硫酸溶液直至生成的沉淀刚好溶

28、解，再加入足量的氨水溶液沉淀铝离子，过滤得到氢氧化铝沉淀 Zn （ OH） 2 为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O，沉淀 C 与氨水反应的离子2+方程式为Zn（ OH） 2+4NH3=Zn （NH3） 4+2OH；或Zn（ OH） 2+4NH3?H2O=Zn（ NH3） 42+2OH+4H2O；【点评】本题考查了实验探究物质组成的实验设计，反应过程分析判断，物质提纯的理解应用，主要是混合物分离的方法和物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等9镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁 Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等。（ 1）

29、氧化镁的电子式为 _。（ 2）写出镁与 TiCl4 在高温条件下制取钛的化学方程式_。（ 3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有_。（ 4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg(ClO3)26H2O，其流程如下：已知： I 卤块主要成分为 Mg Cl2242等杂质。 可选用的试剂：2 26H O，含有 MgSO、FeClH O ,稀硫酸、 KMnO4 溶液、 MgCl2 溶液、 MgO。 加入 BaCl2 溶液的目的是_。 步骤 X 中需将 Fe2 转化为 Fe3 ，所选的试剂为_。 Mg(Cl O3)2 加入到含有 KSCN的 FeSO4 酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方

30、程式： _ 【答案】（ 1）（ 2分）（2） 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2（ 2 分）（3）石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸（2 分）（4） 沉淀 SO42 （或除去 SO42）（ 1分）HO （ 1 分）22 ClO32+3+-23+-3+6Fe +6H =6Fe +Cl+3H O（2 分）、 Fe+SCNFe(SCN)(不写不扣分 )【解析】试题分析：（1） )氧化镁是离子化合物，其电子式为；（2）镁与 TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；（3）从海水中提取金属镁的流程：所以用到的主要化学药品有：石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸；（4）

31、 根据题给流程知，加入BaCl2 溶液的目的是沉淀SO4 2（或除去 SO42 ）； 步骤X 中需将 Fe2 转化为 Fe3 ，不引入新的杂质，所选的试剂为H2O2； Mg(ClO 3)2 加入到含有 KSCN的 FeSO4 酸性溶液中立即出现红色，相关反应的离子方程式：ClO32+3+-23+-3+6Fe +6H =6Fe +Cl +3H O、 Fe +SCNFe(SCN)。考点：考查电子式、化学方程式的书写，化学工艺流程10 海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：（1）反应 、 、 、 中，属于氧化还原反应的是 _

32、。（2）为除去粗盐中的 Ca2+、 Mg 2+、 SO42-及泥沙，有人设计如下方案：先将粗盐溶于水，再加入过量的氢氧化钠溶液，然后进行下列四项操作： a.过滤； b.加适量的盐酸； c.加过量的碳酸钠溶液； d.加过量的氯化钡溶液，该四项合理的操作顺序为 _（每个操作仅用一次，用 a、b、 c、 d符号填写）（ 3）请写出反应 的化学方程式 _ 。（ 4）请写出反应 的离子方程式 _ 。（5）母液中通入氯气，还可以制备溴单质，该反应的离子方程式为_。【答案】dcab 2NaCl+2H2OH2+Cl 2+2NaOH Mg(OH)2+2H+ =Mg2+ +2H2O2-2Cl +2Br =2Cl +Br【解析】(1).两个反应中有元素的化合价发生了变化，两个反应是复分解反应，化合价不发生变化，所以填。(2). 加入过量氢氧化钠溶液时将 Mg 2+完全沉淀了，沉淀 SO42-需要氯化钡溶液，过量的氯化钡还需要用碳酸钠除去，所以要先加氯化钡溶液后加碳酸钠溶液，过滤后，向滤液中加入适量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。所以填dcab。(3). 2NaCl+2H2OH2+Cl 2+2 NaOH。(4). Mg(OH)2 +2H+ =Mg2+ +2H2O。(5). Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。