1、高考化学铁及其化合物推断题( 大题培优易错试卷 ) 含答案解析一、铁及其化合物1 已知 C、 D、G、 I 为短周期元素形成的单质，形成 D 的元素原子的最外层电子数是次外层的D、G、 I 常温下为气态，且 3 倍； B 的焰色反应呈紫色G 为黄绿色；(透过蓝色钴玻璃)； K 为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制（2）写出 C 与C 用 A 不用 H 的原因 _ 。K 反应的化学方程式_ ，该反应的反应物总能量_(填“大于 ”或 “小于 ”)生成物总能量。（3） L 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L 作阴极，接通电源(短时间 )电解E 水溶液的化学方程式_ 。（ 4）写
2、出 E 物质的电子式 _。（5） J 与 H 反应的离子方程式为_。（6）写出 G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_ 。高温【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 大于2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl23+-Al+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)32Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【详解】形成 D 的元素的原子最外层电子数是次外层的3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 D 为 O2 ；K 为红棕色固体粉末，K 为 Fe2 O3；由于电解 A 得到 C与 D，则 C 与
3、 K生成 A 的反应为铝热反应，故A 为 Al2O3， L 为 Fe， C 为 Al；黄绿色气体 G 为 Cl2，与 C 反应得到 H 为 AlCl3； B 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，B 中含有 K 元素， B 在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B 为 KClOKOH、 H2 和 Cl2，过3， E 为 KCl，电解 KCl 溶液生成量的 F 与氯化铝反应得到 J，则 I 为 H2， F 为 KOH， J为 KAlO2；（1） H 为 AlCl3 ，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al 用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；高温（2） C
4、 与 K 反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反高温应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；（3） Fe 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe 作阴极，接通电源(短时间 )电解 KCl2KCl+2H2O电解水溶液的化学方程式为：2KOH+H2 +Cl2，故答案为电解2222KCl+2H O2KOH+H +Cl ；（4） E 为 KCl， KCl 的电子式为，故答案为；（5） J 与 H 反应的离子方程式为： Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，故答案为 Al3+3AlO2-23；+6H
5、 O=4Al(OH)（6） G 为 Cl2， G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2 O。【点晴】本题考查无机推断等，特殊颜色及D 的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，是对元素化合物知识及学生综合能力的考查，需对基础知识全面掌握。推断题中常见的特征反应现象有：（ 1）焰色反应： Na(黄色 )、 K(紫色 )；（ 2）使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色 )、 Cl2(加热后不恢复红色 )；（ 3）白色沉淀 Fe(OH)2 置于空气
6、中最终转变为红褐色 Fe(OH)3( 由白色 灰绿 红褐色 )；（ 4）在空气中变为红棕色： NO；（ 5）气体燃烧火焰呈苍白色：H2 在 Cl2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、 H2 、 CH4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（ 7）空气中出现白烟： NH3 与酸性气态物质 (或挥发性酸如盐酸、硝酸 )反应等。2 某强酸性溶液X 中可能含有Fe2 、 Fe3 、 Al3 、Ba2 、 NH4 、 CO32 、 NO3 、SO42 、 SiO32 中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题：（ 1）由
7、强酸性条件即可判断 X 溶液中肯定不存在的离子有 _。（ 2）溶液 X 中关于硝酸根离子的判断，正确的是_(填编号，下同 )。a一定含有b一定不含有c可能含有（ 3）气体 F 的电子式为 _，化合物 I 中含有的化学键类型有 _。（ 4）转化的离子方程式为 _。 转化的离子方程式为 _。（ 5）对不能确定是否存在的离子，可以另取 X 溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断， 该试剂最好是 _。NaOH溶液KSCN溶液氯水和 KSCN的混合溶液 pH 试纸 KMnO4溶液【答案】CO2、SiO32b共价键和离子键2+3+33Fe+4H +NO3= 3Fe +NO +222H22 Al(OH
8、) 3 32H O AlOO CO =HCO【解析】【分析】某强酸性溶液 X 中一定含有氢离子，一定不含CO 22 ，加过量的硝酸钡溶液，产生3、 SiO3白色沉淀 C 是硫酸钡，一定含有SO42 ，一定不含Ba2+，产生气体 A 一定是亚铁离子和硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应得到的NO，所以一定含有Fe2+，一定不含 NO3 ，NO遇到氧气转化为气体 D 为二氧化氮，二氧化氮与水、氧气反应生成溶液E 为硝酸溶液，溶液 B 中加入过量氢氧化钠生成气体F， F 为氨气，则原溶液中一定含有NH4 ，氨气和硝酸溶液反应生成 I 为硝酸铵，溶液H 中通入过量二氧化碳产生沉淀K 和溶液 L，沉淀 K
9、 一定为氢氧化铝，原溶液中一定含有Al3+3， L 是 NaHCO，溶液 B 中生成的有铁离子，所以沉淀3J为氯化铁溶液，但原溶液中不一定含有3。G 是 Fe(OH) ，溶于盐酸得到Fe【详解】(1). 由强酸性条件即可判断X 溶液中肯定不存在的离子有323232CO、 SiO，故答案为 CO 、 SiO32 ；(2).根据上述分析可知 ，原溶液中一定会有H+、 Fe2 ，则一定不含NO3 ，故答案为 b；(3).气体 F 为 NH3，电子式为，氨气和硝酸溶液反应生成化合物I 为硝酸铵，硝酸铵中含有共价键和离子键，故答案为；共价键和离子键；+和 Fe2 发生氧化还原反应生成Fe3、 NO 和水
10、，3(4).由上述分析可知 ，转化 为 H 、 NO离子方程式为 3Fe2+3+22223+4H +NO = 3Fe +NO+ 2H O，转化 为过量 CO与 AlO、 H O 反应生成 Al(OH) 3 沉淀和 HCO3，离子方程式为Al(OH) 3，故答案AlO2+2H2O+CO2=HCO3为 3Fe2+ +4H+ +NO3 = 3Fe3+NO + 2H2O； AlO2 +2H2O+CO2=HCO3 Al(OH) 3 ；33最好的是试剂是KSCN溶(5).由上述分析可知 ，不能确定 X 溶液中是否含有 Fe，检验 Fe液，故答案为 。【点睛】本题考查离子的检验和推断，明确常见离子的性质是解
11、题的关键，注意加入过量硝酸钡溶液能够生成气体，说明X 溶液中一定含有 Fe2和 NO3 ，反应生成的溶液 B 中一定有 Fe3，所以无法判断 X 溶液中是否含有 Fe3 ，为易错点。3 室温下， A 是常见的金属单质、单质B 是黄绿色气体、单质C 是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应； E 是无色溶液， F 是淡绿色溶液。 B 和 C 反应发出苍白色火焰。请回答：（ 1） A 是 _ ，B 是 _， C 是 _ （请填写化学式）；（ 2）反应 的化学方程式 _ ；（ 3）反应 的离子方程式 _ ；（ 4）反应 的离子方程式 _ 。【答案】 Fe Cl2 223 Fe2 H2
12、2 Cl23H2Fe+3Cl2FeClFe2H2Fe 2Fe2Cl【解析】【分析】室温下， A 是常见的金属单质、单质 B 是黄绿色气体、单质 C 是无色气体， B 是氯气， B 和C反应发出苍白色火焰， C 是氢气， E 是氯化氢。 F 是淡绿色溶液， F 溶液中含有亚铁离子，所以A 是铁， F 是氯化亚铁，D 是氯化铁，据以上分析解答。【详解】室温下， A 是常见的金属单质、单质 B 是黄绿色气体、单质 C 是无色气体， B 是氯气， B 和C反应发出苍白色火焰， C 是氢气， E 是氯化氢。 F 是淡绿色溶液， F 溶液中含有亚铁离子，所以 A 是铁， F 是氯化亚铁， D 是氯化铁，(
13、1) 根据以上分析可知 A、 B、C 分别是 Fe、 Cl 2、 H2；(2)反应为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl 22FeCl 3；(3)反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe 2H Fe2 H2；(4)反应为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2 Cl 22Fe3 2Cl 。4 图中，固体A 是铁锈的主要成分。请回答：（1）固体 C 的化学式是 _，上述框图中体现了 SO2 的 _（填 “氧化性 ”、 “还原性 ”或 “漂白性”）。（ 2）写出 AB的化学方程式 _。（ 3）写出 DE的离子方程式 _。（4）若通入的 SO2是足量的，请你设计
14、实验方案检验“溶液 D”中的金属阳离子 _。【答案】 FeCl3高温2+2- 取少量溶液D 于试2 3244还原性 Fe O +3CO2Fe+3COBa +SO=BaSO管中，滴加 KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有 Fe2+【解析】【分析】固体 A 是铁锈的主要成分，则A 为 Fe2O3，结合图中转化可知，A 与 CO 反应生成 B 为 Fe，B 与氯气反应生成 C 为 FeCl3， C 与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液D 中 Fe2+、 SO42-等，溶液 D 与氯化钡反应生成白色沉淀E 为 BaSO4。【详解】(1)由上述分析可知，固体C 的化学
15、式是： FeCl3，上述框图中 SO2 失去电子转化为硫酸根离子，作还原剂；(2)A BFe2O3+3CO高温2Fe+3CO2的化学方程式为：；(3)D E的离子方程式为：2+42-4Ba +SO=BaSO ；(4)若通入的 SO2 是足量的，溶液D 中金属阳离子为 Fe2+，检验该阳离子的方法为：取少量溶液 D 于试管中，滴加 KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水 )，溶液变成血红色，则含有 Fe2+。5 某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是_。（ 2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁
16、及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、 FeCl3 溶液、 FeCl2 溶液、氯水、锌片。实验记录（划斜线部分不必填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在 FeCl2溶液中滴入适溶液由浅绿色变为_Fe2+具有还原性量氯水棕黄色在 FeCl2 溶液中加入锌Zn+Fe2+ Zn2+FeFe2+具有氧化性片在 FeCl3溶液中加入足溶液由棕黄色变为Fe+2Fe3+ 3Fe2+Fe3+具有氧化性量铁粉浅绿色在 FeCl3溶液中加入铜_Fe3+具有氧化性片实验结论： _。（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，如何检验亚铁盐溶液是否被氧化？（简述实验操作）_保存亚铁盐溶液时，应该如何防止亚铁盐被氧化：_
17、。（4）若直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状Fe（OH）2 沉淀，其原因为： _。（用化学方程式表示）【答案】试管2+-3+3+2+2+3+只有氧化Cl2 +2Fe =2Cl +2FeCu+2Fe =2Fe+CuFe只有还原性， Fe性， Fe2+既有氧化性，又有还原性取少许亚铁盐溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显血红色则亚铁盐溶液已变质；若溶液不显血红色则亚铁盐溶液未变质在亚铁盐溶液中加入铁粉或铁钉4Fe（ OH） 2 +O2+2H2O=4Fe（ OH） 3【解析】【详解】(1)探究铁及其化合物的氧化性和还原性，需要在试管中滴加试剂发生反应，则本实验必不可缺少的一种
18、玻璃仪器是试管；(2)在 FeCl2 溶液中滴入适量氯水，生成氯化铁，离子反应为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+， Fe 元素的化合价升高，则 Fe2+具有还原性；FeCl2中 Fe 元素的化合价升高，则Fe2+具有氧化性；FeCl3中 Fe 元素的化合价降低，则Fe3+具有氧化性；在 FeCl3 溶液中加入铜片，反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子反应为Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+， FeCl3 中 Fe 元素的化合价降低，则Fe3+具有氧化性，则得到实验结论为 Fe 只有还原性， Fe3+只有氧化性， Fe2+既有氧化性，又有还原性；(3)亚铁盐被氧化生成铁盐，铁离子遇KSCN溶
19、液变为红色，则检验亚铁盐溶液是否被氧化的实验操作为取少许亚铁盐溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显血红色则亚铁盐溶液已变质；若溶液不显血红色则亚铁盐溶液未变质；保存亚铁盐溶液时，在亚铁盐溶液中加入铁粉或铁钉防止亚铁盐被氧化；(4)直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状Fe(OH)2 沉淀，Fe(OH)2 易被氧化，发生 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状Fe(OH)2 沉淀，可以看到生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色。6 某工厂废金属屑的主要成分为Cu Fe和Al，此外还含有少量Al2 32
20、 3、O和 Fe O ，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体 (FeSO47H2O)和胆矾晶体。完成下列填空：（ 1）写出步骤反应的离子方程式：_。（ 2）试剂 X 是 _，溶液 D 是 _。（ 3）在步骤中，用如图装置制取CO2 并通入溶液 A 中。一段时间后，仍观察不到烧杯中产生白色沉淀。为了固体 C 的生成，在药品和装置上可采取的改进措施是_。（4）溶液 E 中加入 KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因： _。（5）将固体 F 继续加入热的稀硫酸，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶
21、液，写出反应的化学方程式： _。【答案】 2Al+2H 2O+2OH - =2AlO 2- +3H 2、 Al 2O3 +2OH - =2AlO 2- +H 2 O稀硫酸NaHCO 溶液 浓盐酸改为稀盐酸；在装置a 和装置 b 之间增加一个盛有饱和NaHCO 溶液33的洗气瓶，以除去装置a 中挥发出的 HCl3+2+3+2+2+2Fe +Fe=3Fe 、 2Fe +Cu=2Fe +Cu2Cu+O2 +2H2SO4 = 2CuSO4 +2H2O【解析】【分析】Fe、 Cu、 Fe O 都不与 NaOH 溶液反应， Al 和Al O可与 NaOH 溶液反应，用含有 Al、 Fe、2323Cu 和
22、Al O 和 Fe O的废金属屑制取AlCl 、绿矾晶体 (FeSO?7H2O)和胆矾晶体流程为：合金232334中 Al、 Al2O3 与 NaOH 反应，所得滤液A 为 NaAlO2 溶液，经途径 与足量二氧化碳发生反应： AlO 2- +CO2 +2H2 O=Al OH 3+HCO3- ，反应可生成Al(OH)3 固体 C，生成的Al(OH) 再和盐酸反应生成 AlCl ，得到的 AlCl较纯净；溶液D 为 NaHCO 溶液；滤渣 B 为3333Fe 和 Cu 的化合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液E 为 FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，滤渣F 为 Cu，可用于制备胆矾，据此分
23、析解答。【详解】（1）铝、氧化铝与氢氧化钠反应，所得滤液A 为 NaAlO2 溶液，反应的离子方程式为：2Al+2HO+2OH- =2AlO -+3H2、AlO+2OH - =2AlO-+HO；222322（2）金属铁和金属铜不与氢氧化钠溶液反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制得绿矾晶体，所以试剂X 为稀硫酸；溶液 D 为 NaHCO3 溶液；（3）进行步骤 时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2 气体通入溶液 A 中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的 HCl 气体，氯化氢在水中
24、溶解了部分沉淀，发生的反应为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，为了避免固体 C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去 HCl 的装置，二氧化碳在饱和NaHCO3 中不溶，氯化氢和NaHCO3 反应生成二氧化碳气体，所以可降低盐酸浓度；在装置I 和 之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢；（4）溶液 E 中加入 KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，原因是 Fe3+被 Fe、 Cu2+3+2+还原生成 Fe ，所以加入 KSCN溶液没有明显现象，故答案为：2Fe +Fe=3Fe 、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（5）用固体 F 继
25、续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4 溶液，说明在加热条件下，Cu、氧气和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为： 2Cu+O2 +2H 2SO4 = 2CuSO4 +2H2 O 。7 从某矿渣（成分为 NiFe2O4(铁酸镍 )、 NiO、FeO、 CaO、 SiO2 等）中回收 NiSO4 的工艺流程如图：已知： (NH4 2 4在 350 分解生成3242 4在焙烧过程中生成4) SONH和 H SO ； NiFe ONiSO 、Fe2 (SO4)3。回答下列问题：（1） “研磨 ”的目的是 _。（2）矿渣中部分 FeO 在空气焙烧时与H2 S
26、O4 反应生成 Fe2(SO4)3 的化学方程式为 _。（3） “浸泡 ”过程中 Fe24 3生成 FeO(OH)的离子方程式为2 3(SO )_。 “浸渣 ”的成分除 Fe O 、FeO(OH)、CaSO4 外还含有 _（填化学式）。2+，溶液中-1时，可使钙（4）向 “浸取液 ”中加入 NaF 以除去溶液中 Cac(F)至少为 _mol L2+浓度小于 1.0-5-1时沉淀完全； Ksp(CaF2)=4.0-11离子沉淀完全。 已知 Ca10molL 10（5）萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe2+(水相 )+2RH(有机相)FeR2(有机相 )+2H+(水相 )。萃取剂与溶
27、液的体积比（V0）对溶液中 Ni2+、 Fe2+的萃VA取率影响如图所示，V0的最佳值为 _。在 _（填“强碱性”“强酸性”或“中性”）VA介质中 “反萃取 ”能使有机相再生而循环利用。（6）若将流程图中浸泡步骤改为如图步骤（前后步骤不变）。依据下表数据判断，调pH范围为 _。高温【答案】增大接触面积，加快反应速率4FeO+6H2SO4+O22Fe2(SO4)3+6H2O3+2加热+2-3强酸性 3.7 pH7.1Fe+2H OFeO(OH)+3HSiO 2.0 10.25【解析】【分析】某矿渣的主要成分是 NiFe2O4(铁酸镍 )、 NiO、 FeO、 CaO、 SiO2 等，加入硫酸铵研
28、磨后， 600 C 焙烧，已知： (NH4)2SO4 在 350以上会分解生成 NH3 和 H2SO4； NiFe2O4 在焙烧过程中生成 NiSO4 、Fe2(SO4)3，在 90C 的热水中浸泡过滤得到浸出液，加入NaF 除去钙离子，过滤得到滤液加入萃取剂得到无机相和有机相，无机相通过一系列操作得到硫酸镍，有机相循环使用，据此分析解答。【详解】(1)焙烧前将矿渣与(NH4 )2 SO4 混合研磨，混合研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；(2)矿渣中部分 FeO 在空气焙烧时与 HSO 反应生成Fe (SO )的化学方程式为2424 3高温2Fe2(SO4)3+6H2O；4
29、FeO+6H2SO4 +O2(3)浸“泡 ”过程中 Fe2(SO4)3 生成 FeO(OH)的离子方程式为：Fe3+2H2O加热FeO(OH)+3H+；根据分析，浸渣 ”的成分除 Fe2 342O、 FeO(OH) 、 CaSO 外还含有SiO；(4)向 “浸取液 ”中加入 NaF 以除去溶液中2+2+-5-1时沉淀完Ca，已知Ca 浓度小于 1.0 10mol L-K sp4.0 10-11-3，故溶液中-3全，溶液中 c(F )=c Ca2=10-5 2 10mol/Lc(F )至少为2 101.0mol/L ；V0(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比( VA )对溶液中Ni2+、Fe2+
30、的萃取率影响如图所示，最佳取值是亚铁离子不能被萃取，镍离子被萃取，V0的最佳取值是 0.25；由 Fe2+(水VA相)+2RH(有机相 )? FeR(有机相 )+2H+ (水相 )可知，加酸，增大氢离子的浓度，使平衡逆向移动，可生成有机相，则应在强酸性介质中“反萃取 ”能使有机相再生而循环利用；(6)若将流程图中浸泡步骤改为如图步骤(前后步骤不变 )，亚铁离子被双氧水氧化为铁离子，除杂过程中要将铁离子除去但不能使镍离子沉淀，依据下表数据判断，pH=3.7 时铁离子完全沉淀，pH=7.1时镍离子开始沉淀，则调节pH范围为3.7 pH7.1。8 工业上采用硫铁矿焙烧的烧渣(主要成分为Fe2 O3、
31、 SiO2，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO47H2O)，流程如图：（1）滤渣的主要成分是_(填化学式 )。（2）还原时，试剂X 若选用 SO2，其反应后生成的阴离子是(填化学式 )_。（ 3）从还原后的溶液中得到产品，应进行的操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。（ 4）绿矾 (FeSO47H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤 a：取 10 片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250.00mL 溶液；步骤b25.00mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.1000mol/L：取上述溶液的 KMnO4 溶液，至恰好完全反
32、应，记录消耗的 KMnO4 溶液的体积 (假定药品中其他成分不与 KMnO4 反应 )，发生的反应为： MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn 2+4H2O；步骤 c：重复 “步骤 b”23次，平均消耗KMnO4 溶液 20.00mL。该补血剂中亚铁离子的含量为_mg/ 片。【答案】 SiO2 SO42-蒸发浓缩冷却结晶 56【解析】【分析】硫铁矿焙烧的烧渣(主要成分为 Fe2O3、 SiO2 不考虑其他杂质 )，混合物中加入足量硫酸，Fe2 O3 与酸反应生成的硫酸铁，SiO2 不反应，过滤，滤渣为 SiO2。【详解】(1) 硫铁矿焙烧的烧渣 (主要成分为 Fe2O3、 SiO2 不考
33、虑其他杂质 )，混合物中加入足量硫酸，Fe O与酸反应生成的硫酸铁，SiO 不反应，过滤，滤渣为 SiO ;232223+2242-+(2)在滤液中加入 SO 将铁离子还原为亚铁离子，离子方程式为：2Fe + SO+2HO= SO2+42- ；2Fe+4H ,所以其反应后生成的阴离子是SO(3)从还原后的溶液中得到产品，应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； (4)由反应 MnO4- +5Fe2+8H+ =5Fe3+Mn 2+4H2O 可知存在关系：MnO4-5Fe2+，根据平均消耗 0.1000mol/L 的 KMnO4 溶液 20.00mL，可求出消耗的 KMnO4的物质的量为：-3，所以消耗的2+0.002mol 5=0.01mol，故0.1000mol/L 20L=10.002molFe 的物质的量为：该补血剂中每片的亚铁离子的含量为：(0.01mol56g/mol)/10=0.056g=56mg。9 我国某地粉煤灰中主要含有Al2 3，除此之外还含有2 32 3OGa O及少量 Fe O 、 CaO、 MgO 和SiO2 等物质。已知从粉煤灰中回收铝并提取镓的工艺流程如下所示：回答下列问题：（1）焙烧前，应将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，其原因是_；混合焙烧时，Al2O3、Ga2O3 均发生类似于SiO2 的反应，试写出Ga2O3
