高考化学钠及其化合物推断题的综合复习及详细答案.docx

1、高考化学钠及其化合物推断题的综合复习及详细答案一、钠及其化合物1 在元素周期表的对应位置如图所示，回答下列问题。周期 A A A A A A A023（ 1）元素的原子结构示意图_；元素的最高正价_ (填 、 ；(2)元素和形成的化合物为AlCl3，其水溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝白色胶状沉淀，发生反应的离子方程式是Al3+3234+；+3NH HO=Al(OH) +3NH(3)元素为 Na 元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是离子化合物；(4)元素和形成的一种化合物Na2O2 为淡黄色固体，是离子型化合物，该化合物的电子式为，该化合物中化学键有离子键和非极性键，Na2O2 与

2、CO2 反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2 22232O+CO =2Na CO +O 。： 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O。2 下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、 B、D 在常温下均为无色无刺激性气味的气体， C 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M 是最常见的无色液体。（ 1）物质 G 的化学式： _ 。（ 2）物质 B 的名称 ：_ 。（ 3）写出 AD的化学方程式： _ ；FG的化学方程式：_ ；GE的离子方程式：_ 。【答案】HNO3氮

3、气22 2232223+2CO + 2Na O= 2Na CO + O3NO +H O=2HNO +NO3Cu + 8H +32+ 2NO22NO= 3Cu + 4HO【解析】【分析】根据题中各物质转化关系可以知道，无色无味气体A 与过氧化钠反应的得到气体D，则 A为 CO2， D 为 O2， C 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 C 为 NH3，故 B 为 N2， E 为NO， F 为 NO2， M 是最常见的无色液体，应为 H2O，由转化关系可以知道 G 为 HNO3，据此答题 。【详解】(1)由上述分析可以知道，物质 G 的化学式为 ： HNO ，3因此，本题正确答案是： HNO3；

4、(2)物质 B 为 N ，其名称为 ：氮气 ，2因此，本题正确答案是：氮气 ；(3) A 为 CO ， D 为 O ， CO 和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2CO +22222Na O = 2Na CO + O ，22232因此，本题正确答案是： 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2；F 为 NO2， NO2 和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此，本题正确答案是： 3NO223+H O=2HNO +NO；G 为 HNO3，稀硝酸可与铜反应生成 NO，反应的离子方程式为 2NO + 4H2O，因此，本题正确答案是【点睛

5、】本题考查无机物的推断，涉及 N、Na 元素化合物知识， C 和应是推断突破口 ，解题时要注意离子方程式的书写原则和方法3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ +M 的性质及A 能与过氧化钠反。3 己知： A 为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、 X 为空气中常见气体，A、 B、 C、D 含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物己略去) 。请回答下列问题:（l ）这种金属离子的离子结构示意图为_；（2） X 的电子式 _；（3） B 中所含化学键的类型是_；常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_。（ 4）C也可转化为 B，写出该转

6、化的化学方程式 _；B与 D 反应的离子方程式为 _。（ 5）将一定量的气体 X 通入 2L B 的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl 的挥发）。请回答： a 点溶液中所含溶质的化学式为_， a-b 之间的反应的离子方程式_。【答案】 Na+（极性）共价键、离子键2Na2O2(s)+2H 2O(l)=4NaOH(aq)+O 2(g)H=-20akJ/molCa(OH)2+ Na 2CO3=CaCO3+2NaOH或-2-Na CO， NaCl2-+-Ba(OH) +Na CO=BaCO+2NaOH OH+HCO=CO +

7、H OCO +H=HCO22333322333【解析】试题分析：（1）淡黄色固体化合物是过氧化钠固体，所以A 是过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E 是氧气， B 是氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，所以X 是二氧化碳， C 是碳酸钠， D 是碳酸氢钠。则A 中的金属阳离子是钠离子，离子结构示意图为 Na+；（2） X 是二氧化碳属于共价化合物，电子式为（3） B 是 NaOH，既有离子键又有共价键；7.8g 的过氧化钠的物质的量是0.1mol ，所以1mol 过氧化钠与足量水反应放出10akJ 的热量，则过氧化钠与水反应的热化学方程式为2Na2 O2(s)+2H2O(l)=4N

8、aOH(aq)+ O 2(g) H=-20akJ/mol；（4） 碳酸钠转化为氢氧化钠，发生复分解反应，碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH；CuCl2 氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为-3-32-2OH +HCO=CO+ H O；（5）由图可知， HCl 与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量是相同的，而图中生成二氧化碳气体前消耗的HCl 与生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量之比是3:2 ，说明二氧化碳与氢氧化钠反应中氢氧化

9、钠过量，所以 a 点代表 HCl 与氢氧化钠反应，溶质是Na2CO3、 NaCl， ab 之间是碳酸钠与 HCl反应生成碳酸氢钠的过程，离子方程式为CO 2-+-。3+ H = HCO3考点：考查物质推断，过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳的化学性质，离子方程式的书写，对图像的分析4 下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知 X、 Y、 Z 是日常生活中常见金属单质，组成； D、 E 是常见气态非金属单质，其中 D 呈黄绿色。呈蓝色。X 由地壳中含量最高的金属元素A 的焰色反应呈黄色，F 的稀溶液请回答下列问题：（ 1） C 的电子式为 _

10、。（ 2） F 的化学式为 _。（ 3） I 露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为 _ 。（4） X 与 C 溶液反应的离子方程式为_ 。【答案】4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3 2Al 2OH2H2O 2AlO 3H2 【解析】 X、 Y、 Z 是日常生活中常见金属单质，X 由地壳中含量最高的金属元素组成，则X为 Al； D、 E 是常见气态非金属单质，其中D 呈黄绿色，则 D 为 Cl2，与 Y 反应得到 F，且 F的稀溶液呈蓝色，含有Cu2+，则 Y 为 Cu、 F 为 CuCl2，A 的焰色反应呈黄色，含有钠元素，A 与 B 在

11、电解条件下得到C、D(氯气 )、 E，可推知 A 为 NaCl、 C 为 NaOH、 E 为 H2，由转化关系可知， G 为 HCl，与金属Z 反应得到 H、 H 能被氯气氧化得到J，金属 Z 为变价金属，可推知Z 为Fe，故H 为FeCl2， J 为FeCl3， (2)中I 露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则I 为Fe(OH)2。(1)C 为 NaOH，电子式为，故答案为：；(2)F 为 CuCl2，故答案为： CuCl2 ；(3)I 露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为： 4Fe(OH)2+O2 +2H2 O=4Fe(OH)3

12、，故答案为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)X 与 C 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ，故答案为： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。5A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；最小的原子； B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐A 元素是所有原子中半径X； D 与 A 同主族，且与E 同周期；E 元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4， A、 B、 D、 E 这四种元素中，每一种都与C 元素形成原子个数比不相同的化合物。请回答下列问题：(1)D 位于元素周期表第

13、_周期 _族。(2)C 和 E 两元素相比较，非金属性较强的是_( 填元素名称 )，可以验证该结论的是_(填写编号 )；A比较这两种元素的气态氢化物的沸点B比较这两种元素的单质在常温下的状态C比较这两种元素气态氢化物的稳定性D比较这两种元素单质与氢气化合的难易(3)写出 C、 D 两元素形成的原子个数比为1:1 的化合物与水反应的化学方程式：_ 。(4)A 与 C 间可形成负一价双原子阴离子，有10 个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为 _ ；(5)A、 C 、 D、 E 四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为_【答案】三A 氧 CD 2NaO2+2H2O=4Na+

14、4OH-+O2OH-+H+=H2O H+HSO3-=H2O+SO2【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 元素的原子半径最小，则A 为 H； B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B 为 N； E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 ，则 E 为 S； D 与 A 同主族，且与 E 同周期，则 D 为4Na； A、 B、 D、 E 这四种元素，每一种与 C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则 C 为 O，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】A、 B、 C、 D、E 五种短周期元素，它们的原子序数

15、依次增大，A 元素的原子半径最小，则A 为H； B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B 为N； E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3，则E 为S； D 与A 同主族，且与E 同周期，则D 为4Na； A、 B、 D、 E 这四种元素，每一种与C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C 为O；(1)D 是Na 位于元素周期表第三周期，A 族；(2)氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性OS，可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性等来判断，氢化物沸点、单质的状态都属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故AB 错误、 CD 正

16、确；(3)C、D 两元素形成的原子个数比为1： 1的化合物为 Na2 O2 与水反应的离子方程式为：2Na2 O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2；(4)A 与 C 间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，为 OH-离子，该阴离子与盐酸反应的离子方程式为： OH-+H+=H2O；(5)A、 C、 D、 E 四种元素分别为 H、 O、Na、 S，可形成两种酸式盐，为NaHSO4、 NaHSO3，两种酸式盐相互反应的离子方程式为：H+ +HSO3-=H2O+SO2 。6 短周期元素形成的物质A B CDEA与物质B、 、 、 ，它们的转化关系如下图所示，物质之间的反应不在溶液中进行(E 可

17、能与A、B 两种物质中的某种相同 )。请回答下列问题：(1)若 C 是离子化合物， D 是一种强碱，写出C 的电子式： _(2)若 E 是有臭鸡蛋气味， D 是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D 既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因：_用等式表示 E 与 NaOH 溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：_(3)若 C 是一种气体， D 是一种强酸，且 E 与 A 相同，则 C 与水反应的化学方程式为(请标出电子转移方向和数目)： _(4)若 A 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物D 是 _ 。【答案】H+H

18、2O+AlO2-Al(OH)3Al3+3OH-+2-2c(Na )+c(H )=2c(S )+c(HS)+c(OH )Mg(OH)【解析】【分析】(1)若 C 是离子化合物，D 是一种强碱，可能为NaOH，则 C 可为 Na2O2(或 NaH)，生成气体为 O2 或 H2 ；(2)D 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al(OH)3， E 的水溶液呈现弱酸性， E可能与 A、 B 两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C 应为 H2S；(3)若 C 是一种气体， D 是一种强酸， C 应为 NO ，则 D 为 HNO ，E 为 NO，结合物质的性23质解答该题；(4)若 A 是一种

19、单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体E 为 NH3， A 为 Mg ， B 为氮气，生成的C 为 Mg2N3。那么化合物D 是【详解】(1)若C 是离子化合物，D 是一种强碱，可能为NaOH，则C 可为Na2O2，生成气体为O2 或H2， Na2O2 是离子化合物，其电子式为；(2)D 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al(OH)3， E 的水溶液呈现弱酸性，可能与 A、 B 两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C 应为 H2S；ED 为氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因的电离方程式为酸式电离和碱式电离，电离方程式为：H+

20、+H2O+AlO2-Al(OH)3Al3+3OH-；E 为 H2S，与 NaOH 反应生成的正盐溶液为硫化钠溶液，硫离子水解，溶液中离子浓度存在电荷守恒为： c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)：(3)若C 是一种气体，D 是一种强酸，应C 为NO2，则D 为HNO3， E 为NO；NO2 与水反应生成HNO3 和 NO，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应为氧化还原反应，反应中电子转移的方向和数目为；(4)若 A 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体 E 为 NH3， A 为 Mg ，

21、B 为氮气，生成的C 为 Mg2N3， Mg2N3 溶于水发生双水解，生成氨气和氢氧化镁，故D 为 Mg(OH)2。7 已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；B 和 X 的摩尔质量相同，E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出 X 和 G 的化学式： X_， G_。(2)写出有关变化的化学方程式：D丙： _ 。C G：_ 。(3)写出离子方程式B H2O： _；若消耗0.5mol B 转移电子_mol 。【答案】 Na2 SSO32Na2SO3 O2 2Na2SO4SO3 2NaOH N

22、a2SO4 H2O2Na2O22H2O 4Na+ 4OH- O2 0.5【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2，氧化物B 与水反应能放出O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na2O，甲是 Na。又因 B 和 X 的摩尔质量相同，则 X 是 Na2S，那么乙是 S， F 是 SO2， G 是 SO3，进一步推出 D 是 Na2SO3 ，E 是 Na2SO4，而 Na2SO4 的相对分子质量比Na2SO3 的相对分子质量大16，以此解答本题。【详解】（1）由上述分析可知，X 为 Na2S

23、， G 为 SO3；（2） D 为 Na2 32232SO ，具有还原性，丙是O ，具有氧化性，二者反应方程式为：2Na SO O2Na2 433242SO ； C 是 NaOH， G 是 SO ，二者反应方程式为： SO 2NaOH Na SO H O；（3）过氧化钠和水反应的离子方程式为：2Na2O2 2H2 O 4Na+ 4OH- O2 ；其中过氧化钠中氧元素发生歧化反应，根据方程式可知若消耗0.5mol 过氧化钠，转移电子0.5mol 。8淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）黑色固体的化学式为，淡黄色粉末的名称为；（2）反应（ ）的化

24、学方程式为；（3）反应（ II）的化学方程式为；（4）反应（ ）的化学方程式为；（5）把单质 A 投到蓝色溶液反应的化学方程式为。【答案】（ 1） CuO；过氧化钠；（2） 2Na+O2Na2O2；（ 3） 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2；（ 4） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH；（ 5） 2Na+2H2O=2NaOH+H2、 CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4或 2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2 +Na2SO4+H2。【解析】试题分析：（1）淡黄色粉末是过氧化钠，化学式为Na2O2；（2）根据(1)A为金推出单质属

25、Na，反应I 的方程式为 2Na+O22 22Na O ；（ 3）固体和 Ca(OH) 反应生成白色沉淀，说明固体中含有CO32 ，即气体 X 为 CO2，因此反应 III 的反应方程式为：Na CO +Ca(OH) =CaCO +2NaOH；（ 5）蓝色溶液为CuSO ，说明单质 B 为 Cu，金属钠投23234入到硫酸铜溶液中，金属Na 先和H22反应生成Cu(OH)2O 反应，生成NaOH 在和 Cu，因此反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2、 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 或2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2 +Na2 SO4+H2。考点

26、：考查钠及其化合物的性质等知识。9 现有含NaCl、 Na2SO4 和 NaNO3 的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl 和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3 溶液相应的实验过程可用如图表示请回答下列问题：（1）试剂 X 最好是 _（填化学式），检验X 是否加入过量的方法_；（ 2）写出步骤 的离子反应方程式 _；（ 3）按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有 _（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液 3 中加入过量的 _，之后若要获得纯固体NaNO3 ，还需进行的实验操作是 _（填操作名称）。【答案】（ 1 ） Ba（ NO3 ） 2；溶液静置分层，继续滴加Ba（ NO3）

27、 2 ，若无沉淀生成，则说明Ba（NO3 2已经过量，否则没有过量；（+- AgCl ；（ 3） Na233）2） Ag +ClCO ； HNO ；蒸发【解析】试题分析：除去溶液中的NaCl 和 Na2SO4 ，从而得到纯净的NaNO3溶液，由实验流程可知，如先加入 AgNO3，则会同时生成Ag2SO4 和 AgCl 沉淀，则应先加入过量的X 为 BaCl2 或3241 中加入过量的3-全部转Ba（ NO ） ，生成沉淀A 为 BaSO 沉淀，然后在溶液AgNO ，使 Cl化为 AgCl 沉淀，即沉淀B 为 AgCl，再向所得溶液 2中加入过量的Na2CO3，使溶液中的+、 Ba2+完全沉淀，

28、沉淀C 为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3 为 NaNO3和23的混AgNa CO合物，加入稀 HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，（1）根据上面的分析可知，实验最终要得到NaNO3，试剂 X 最好是 Ba（ NO3） 2，检验 Ba（NO3） 2是否加入过量的方法是溶液静置分层，继续滴加Ba（ NO3）2，若无沉淀生成，则说明 Ba（NO3） 2 已经过量，否则没有过量，故答案为：Ba（ NO3）2；溶液静置分层，继续滴加 Ba（ NO3） 2，若无沉淀生成，则说明Ba（ NO3） 2已经过量，否则没有过量；（2）步骤 的离子反应方程式为 Ag+Cl- AgCl，故答案为： Ag+C

29、l- AgCl；（3）根据上面的分析可知，按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有Na2CO3 杂质，为了除这个杂质，可以向溶液3 中加入过量的HNO3，之后若要获得纯固体NaNO3，还需进行的实验操作是蒸发，故答案为：Na2CO3； HNO3；蒸发。考点：考查了物质的分离提纯和鉴别的相关知识。10 如图中 A 到 F 是化合物，且A、 B、 E、 F 均含钠元素， G是单质（ 1）写出 A、 B、 E、 F 的化学式： A_， B_， E_， F _ 。（ 2）写出反应的化学方程式： _； _； _。【答案】（ 1） NaHCO3；Na2CO3； Na2 O2； NaOH；（ 2） 2NaHCO

30、3Na2CO3+CO2+H2O； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；Na2 CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【解析】试题分析：转化关系中A 到F 是化合物，且A、 B、 E、 F 均含钠元素，G是单质，E 与C、 D反应均能得到单质G，应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应，可推知E 为Na2O2、 G为O2，而 A 分解得到 B、 C、 D，可推知 A 为 NaHCO3，则 B 为 Na2CO3， C 为 CO2， D 为 H2O， F 为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系。（1）由上述分析可知，A 为 NaHCO3

31、， B 为 Na2CO3， E 为 Na2O2， F 为 NaOH，故答案为：NaHCO3； Na2CO3；Na2O2； NaOH；（2）反应是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2 O；反应是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，反应方程式为： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；反应是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题涉及Na 元素化合物的性质与转化，钠的化合物E 与 C、 D反应都能生成单质是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质。推断图中的特征反应现象常见的有：（ 1）焰色反应：+2）使品红溶液褪色的气体：SO （加Na（黄色）、 K （紫色）；（2热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色）；（3）白色沉淀 Fe（ OH） 2 置于空气中最终转变为红褐色 Fe （ OH） 3 （由白色灰绿红褐色）；（4）在空气中变为红棕色： NO；（5）气体燃烧呈苍白色：H2 在 Cl 2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、 CH4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（ 7）空气中出现白烟：NH3 与酸性气态物质（或挥发性酸如盐酸、硝酸）反应等。