1、一、中考初中化学推断题1 垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：（ 1）气体 A 是 _。（ 2）由固体 B 得到气体 C 属于 _（填基本反应类型）。（ 3）原样品中一定含有的物质是 _。【答案】 H2化合反应碳、镁、氧化铜【解析】【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C
2、是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A 是氢气，气体C 能使澄清石灰水变浑浊，所以C 是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，由于固体A 能与AgNO3 溶液反应，可确定固体A 中一定含有Cu。固体B 在空气中加热会生成残渣C，所以B 中一定含有银，样品中一定含有氧化铜。【详解】（1）由分析知，气体A 是 H2；（ 2）由固体 B 得到气体 C 的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应；（ 3）由分析知，原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。【点睛】本题为物质推断题，根据题意涉及可能的四种物质，结合过程图进行分析，本
3、题的突破口在固体与稀盐酸反应产生气体，则固体中一定有镁；最后的固体 B 灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，推导出一定含有碳单质，还有固体残渣剩余，有涉及物质能与硝酸银溶液反应，可以确定氧化铜的存在。因此物质推断题解答时，找准突破口是关键。2A、 B、 C、 D 是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如下图所示（“”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。问题一：（1）若 A 是磁铁矿的主要成分，写出反应的化学方程式为：_；（2）若 B 的俗名是苏打，固体C 易潮解，反应
4、的化学方程式为：_ ；（ 3）在（ 1）、（ 2）中， D 的物质类别是 _，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是 _。问题二：工业上冶炼 1732t 含铁 97%的生铁，需要含杂质 10%的磁铁矿石的质量是多少？_。（写出计算过程，结果保留一位小数。）点燃【答案】 3Fe +2O2Fe3 O4 Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH 酸 分解反应2577.8t【解析】【详解】问题一（1） A 是磁铁矿的主要成分为Fe3O4 ，A 可以和 B 相互转化，则A 可以是铁单质，铁在氧气中燃烧： 3Fe +2O2点燃3 4；Fe O（2） B 的俗名是苏打Na2CO3，固体 C
5、易潮解是氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH；（ 3）由（ 1）（ 2）问分析， D 为酸，该反应过程中判断置换反应，化合反应，、复分解反应，没有分解反应。问题二解：设需要磁铁矿的质量为x。Fe O + 4CO高温4CO + 3Fe342232168x (1-10%)1732t 97%232x(1-10%)=1681732t97%x 2577.8t答：需要磁铁矿的质量为2577.8t 。3 已知A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H、 I 均为初中化学常见的物质。其中E、 G 为常见金属，E 是目前世界上产量最高的金属，G 呈紫红色；I
6、 是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化。根据下图所示的转化关系，回答下列问题。（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）(1)E 的名称是 _， H 的化学式是 _。(2)写出反应 的化学方程式：_ 。(3)上图中涉及到 _基本反应类型。A一种B二种C三种D四种【答案】铁H2O2Fe+CuCl2=FeCl2+CuD【解析】【分析】做推断题的关键是找突破口，突破口一般是颜色和重要的化学反应等。G 为紫红色金属，为铜而E 为目前世界上产量最高的金属，为铁I 是地壳中含量最高的元素形成的常见气体单质，所以为氧气A 在人体胃液中可以帮助消化，所以为盐酸由于铜（G
7、）可以和氧气（ I）反应生成B，所以 B 为氧化铜则A 和 B 反应生成C 和 D 为盐酸和氧化铜反应生成水和氯化铜，而C 能够和铁反应，所以C 为氯化铜， D 为水 H 能够生成水和氧气，所以H 为过氧化氢而EC反应即为铁与氯化铜的反应生成氯化亚铁（F）和铜（ G）所以转化关系为：【详解】22(1)E 的名称是铁； H 的化学式是 H O 。(2)写出反应的化学方程式： Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。(3) 反应为： CuO+2HCl=CuCl2+H2O，为复分解反应； Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，为置换反MnO 2应； 2Cu+O 22CuO，为化合反应； 2H 2O22H
8、2O+O 22，为分解反应。上图中涉及到四种基本反应类型，故选D。4 下图中 A H 都是初中化学中常见的物质，已知A、 B 都是黑色固体，D、 F 为红色固体，它们之间的转化关系如图所示请推断出各物质后解答下列问题：（1）写出物质A 的化学式 _；（2）写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式：_；（ 3）转化过程 可用化学方程式表示为： _ ；（4）已知转化过程 在常温下就能进行，该化学反应的基本类型为_反应【答案】 C C+CO22 32Fe+3CO 置换2CO FeO +3CO【解析】【分析】【详解】试题分析：初中阶段接触的红色固体主要是铜和氧化铁，A、B 是黑色固体，在高温下反应
9、能生成红色固体D 和 C，则 A 和 B 可能是氧化铜和碳，生成的D 为铜， C 可能是二氧化碳，二氧化碳能与A 反应生成E，则 A 可能是碳，生成的E 为一氧化碳， B 为氧化铜， F 是红色固体，能与一氧化碳反应生成G，则 F 可能是氧化铁，生成的G 是铁，铁能与铜盐溶液反应生成铜，则H 可能是硫酸铜，代入框图，推断合理；（ 1） A 是碳，故填： C；（ 2）碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，是两种物质生成一种物质的化合反应，故填：C+CO22CO；（3） E 是一氧化碳，F 是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故填： Fe2O3+3CO2Fe+3CO；（ 4）铁能与
10、铜盐溶液反应生成亚铁盐和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故填：置换考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质推断得出其他物质的化学式书写反应的化学方程式要注意配平5 有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验:(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是_。(2)向固体 A 中加入硝酸银溶液，发生反应
11、的化学方程式为_。(3)固体 B 中含有的物质是 _。(4)原固体样品中一定含有的物质是_。(5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是_。【答案】氢气 (H2) Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3 )2碳、银 (或 C、 Ag) 碳、铝、铜 (或 C、A1、Cu) 硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或 Al(NO3 )3、 Cu(NO3)2 、 HNO3)【解析】(1)根据铝与盐酸反应生成氢气解答；(2)根据铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜解答；(3)根据铜与硝酸银反应及固体B 在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体解答；(4)(5)根据图中信息分析解答。 (1)向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据
12、金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；(2)固体 A 与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体 A 中含有铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为Cu+2AgNO =2Ag+Cu(NO )； (3)铜与硝酸银反应生成银；固体B 在氧气中充分灼烧，生成能33 2使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳，故固体 B 中含有的物质是碳、银(或 C、 Ag)； (4)样品中加过量稀盐酸有气体产生，说明原固体中有铝；将反应后的固液混合物过滤，得到无色溶液甲（说明原固体中没有氧化铜）和固体 A，固体 A 加一定量的硝酸银溶液并过滤，得到蓝色溶液乙
13、（说明原固体中有铜）和固体 B；固体 B 在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳）。故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜(或 C、 A1、 Cu) ；(5)无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，无色溶液甲中溶质是盐酸及盐酸与铝反应生成的氯化铝。盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，氯化铝与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铝，蓝色溶液乙中的溶质硝酸铜不参与反应。故蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或 Al(NO3)3、 Cu(NO3)2、 HNO3)。点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中
14、的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。6 下图所示AG 是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系，“表”示相互能反应。已知 A 是人体胃液中含有的酸，G 是最轻的气体，B 和 C 含有相同的元素。（ 1）写出 F 的化学式 _ ，E 物质的一种用途_ ，C 物质的一条化学性质_ ；（2） C 和 D 反应需要高温，写出它们反应的化学方程式_ ；（ 3） AB反应的化学方程式是 _ 。【答案】H2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性（还原性和毒性）高温3CO+Fe2O32Fe+3CO （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）CaCO3+2HC
15、l=CaCl+H2O+CO2【解析】【分析】A 是人体胃液中含有的酸，为盐酸。 A 可与碳酸钙反应生成 B，且 BC 可相互转化。所以 B 为二氧化碳； C 为一氧化碳。 G 是最轻的气体为氢气，且可与 F 相互转化，所以 F 为水。 F可与氧化钙反应生成E。所以 E 为氢氧化钙。结合上述分析可知：【详解】（ 1）根据题意可知： F 为水，化学式 H2O； E 为氢氧化钙，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途； C 为一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性。（2） D 可与 C（一氧化碳）、A（盐酸）均发生反应，所以D 为金属氧化物。所以CD反应高温的化学方程式为：3CO+FeO2Fe+3
16、CO （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化23碳反应）（3） A 转化为 B 的反应是盐酸与碳酸钙的反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2 7 化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、 B、C、 D、 E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）：实验A+BB+CB+DC+D现象产生沉淀产生气体产生沉淀产生沉淀（ 1）写出溶液 A 中溶质的化学式： A_。（ 2）写出溶液 A 与 B 反应的化学方程式： _。（ 3）写出溶液 C 和 D 反应的化学方程式： _。【答案】 Ca(
17、OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHH2SO4 +BaCl2=BaSO4 +2HCl【解析】【分析】分析过程：B+C ，产生气体，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则BC为碳酸钠和稀硫酸中的一种，B 能与AD反应生成沉淀，硫酸只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶液反应生成白色沉淀，则B 为碳酸钠溶液，C 为稀硫酸；AD为氢氧化钙、氯化钡溶液中的一种，C+D能产生沉淀，则D 为氯化钡溶液，A 为氢氧化钙溶液。【详解】（1）溶液 A 为氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2 。故填： Ca(OH)2（ 2）溶液 A 与
18、 B 反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH。故填： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH（ 3）溶液 C 和 D 反应，即硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为： H2SO4 +BaCl2=BaSO4 +2HCl。故填： H2 SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl【点睛】解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。8A、 B、 C、 D、 E 为初中化学常见的五种物质，
19、它们之间存在如图所示的关系（“”表示物质经一步反应可转化为另一种物质， “表”示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）若 A、 B 为组成元素相同的气体，E 为大理石的主要成分，则B 的化学式为_，物质 D 的类别为 _（填 “酸 ”、 “碱 ”、 “盐”或“氧化物 ”）。（2）若 A 是能供给人类呼吸的气体，B 是一种最常用的溶剂，D 的水溶液显蓝色。则 CD 反应的基本类型是 _，DE 反应的化学方程式是_。【答案】 CO2酸置换反应4242（其它合理答案也CuSO+Ca（ OH） =CaSO+Cu（ OH）可）【解析】【详解】（1）若 E
20、为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙， B 会转化成碳酸钙，所以B 是二氧化碳， A、 B 会相互转化，所以 A 是一氧化碳， D 会与碳酸钙反应，所以D 是盐酸， C 会与一氧化碳、盐酸反应，所以C 可以是氧化铁（或氧化铜等），经过验证，推导正确，所以B是 CO2，物质 D 的类别为酸；（2）若 A 是能供给人类呼吸的气体，所以A 是氧气， A、 B 会相互转化， B 是一种最常用的溶剂，所以 B 是水， D 的水溶液显蓝色，所以D 可以是硫酸铜， B 生成的 E 会与硫酸铜反应，所以 E 是氢氧化钙， C 会与氧气、硫酸铜反应，所以C 是铁，经过验证，推导正确，所以 C-D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本反应类型是置换反应，D-E的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式是：CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（ OH） 2。
