1、化学二模试题分类汇编化学能与电能综合含答案解析一、化学能与电能1 如图所示， E 为浸有 Na2SO4 溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。 A、 B 均为 Pt 片，压在滤纸两端， R、S 为电源的电极。 M、 N 为惰性电极。 G 为检流计， K 为开关。试管 C、 D 和电解池中都充满 KOH 溶液。若在滤纸 E 上滴一滴紫色的 KMnO4 溶液，断开 K，接通电源一段时间后， C、 D 中有气体产生。（ 1） R 为电源的 _， S 为电源的 _。（ 2） A 极附近的溶液变为红色， B 极的电极反应式为 _。（ 3）滤纸上的紫色点移向 _(填 “A极”或 “B极 ”)。（4）当试管 C、 D
2、 中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、 D 中气体逐渐减少，主要是因为_，写出有关的电极反应式：_。【答案】负极正极2H2O 4e- O2 B 极 氢气和氧气在碱性环境下发生原电池=4H反应，消耗了氢气和氧气2H-4e-2 4OH=4H2O(负极 )， O2 2H2O4e =4OH (正极 )【解析】【分析】（1）根据电极产物判断电解池的阴阳极及电源的正负极；（2）根据电解池原理及实验现象书写电极反应式；（3）根据电解池原理分析电解质溶液中离子移动方向；（4）根据燃料电池原理分析解答。【详解】（1）断开 K，通直流电，电极C、 D 及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离
3、子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，通过图象知， C 极上气体体积是D 极上气体体积的2 倍，所以C 极上得氢气，D 极上得到氧气，故 R 是负极， S是正极，故答案为：负极；正极；（2） A 极是阴极，电解高锰酸钾时，在该极上放电的是氢离子，所以该极上碱性增强，酚酞显红色， B极是阳极，该极附近发生的电极反应式为：2H2O-4e-=4H+O2，故答案为：2-+22H O-4e =4H +O ；（3）浸有高锰酸钾的滤纸和电极A、 B 与电源也构成了电解池，因为R 是负极， S是正极，所以 B 极是阳极， A 极是阴极，电解质溶液中的阴离子
4、高锰酸根离子向阳极移动，紫色点移向 B 极，故答案为： B 极；（4）当 C、 D 里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，构成氢氧燃料电池，氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气；在燃料电池中，燃料氢气为负极，在碱性环境下的电极反应式为：2H2+4OH-4e-=4H2O， C 中的电极作负极，D 中的电极作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气；2H2 4OH- 4e-=4H2O(负极 )， O2 2H2O4e-=4OH-(正极 )。【点睛】明确原电池和电解池的工作原理、各个电极上发生的反应
5、是解答本题的关键，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液的性质，以及电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点。2 硝酸是氧化性酸，其本质是NO3 有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3 氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。实验装置编号溶液 X实验 -16 mol L稀硝酸实验 -115 mol L浓硝酸实验现象电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。（ 1）实验 中，铝片作 _（填 “正 ”或 “负 ”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 _ 。（2）实验 中电流计指针先偏向右
6、边后偏向左边的原因是_。查阅资料：活泼金属与-1稀硝酸反应有H2+1 mol L和 NH4 生成， NH4生成的原理是产生 H2的过程中 NO3 被还原。（3）用上图装置进行实验 ：溶液 X 为-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏1 mol L转。反应后的溶液中含+。实验室检验NH+的方法是_。NH44 生成 NH4+的电极反应式是 _。（4）进一步探究碱性条件下NO3的氧化性，进行实验： 观察到 A 中有 NH3 生成， B 中无明显现象。A、 B 产生不同现象的解释是_。A 中生成 NH3 的离子方程式是 _。（5）将铝粉加入到 NaNO3 溶液中无明显现象，结合实验和 说明理由 _。【
7、答案】负2NO+O2=2NO2 Al 开始作电池的负极，Al 在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后， Cu 作负极 取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+NO3-8e- 10 H+ NH4+ 3H2OAl 与 NaOH 溶液反应产生 H2 的过程中可将 NO3-还原为 NH3，而 Mg 不能与 NaOH溶液反应8Al 3NO3-5OH- 2H2O 3NH3 8AlO2-因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2 的过程， NO3 无法被还原【解析】【分析】【详解】（1）实验 中，由于 Al 的金属活动性比 Cu 强，因此 Al 做负极。铜
8、片表面产生的无色气体是 NO，在液体上方 NO 被空气中的氧气氧化成红棕色的NO2，方程式为222NO+O =2NO；（2）实验 中， Al 的金属活动性比 Cu 强， Al 开始作电池的负极，电流计指针先偏向右边；由于 Al 在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜，阻止了内层金属的进一步反应，因此，Cu作负极，电流计指针偏向左边；（3） 实验室检验NH4+有两种常用方法：方法一，取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+；方法二，取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，并在试管口放一蘸有浓盐酸的玻璃棒，若有白烟生成，证明溶液
9、中含NH4+； NH 4+的生成是 NO3 被还原的结果，其电极反应式为 NO3- 8e- 10 H+ NH4+ 3H2O（4） 观察到 A 中有 NH3 生成，是由于Al 与 NaOH 溶液反应产生 H2，并且与此同时，H2可将 NO3-还原为 NH3 ； B 中无现象是由于Mg 与 NaOH 溶液不反应； A 中生成 NH3 的离子方程式为 8Al3NO3- 5OH-2H2O 3NH3 8AlO2-；（5）铝与中性的硝酸钠溶液不能生成H2， NO3无法被还原，因此将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象。3 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a； X、 Y 是两块
10、电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题。若 X、 Y 都是惰性电极， a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则：(1)电解池中 X 极上的电极反应式是_，在 X 极附近观察到的现象是_。(2)Y 电极上的电极反应式是_ ，检验该电极反应产物的方法是_。放出气体，溶液变红 2e【答案】 2H+2e =H22Cl=Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝【解析】【详解】由题意或图像可知，此池为电解池，X 极为阴极， Y 极为阳极。电极为惰性电极，饱和NaCl 溶液中存在 Na+、 Cl 、 H+、 OH ，在阴极上， H+ 放电能力强于 N
11、a+，故阴极上发生的电极反应式为 2H+2e=H2，因而导致 X 极附近有气体放出，溶液呈碱性，溶液颜色由无色变为红色；在阳极上，Cl放电能力强于OH ，故阳极上发生的电极反应式为2Cl 2e=Cl2。4 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（ 1）上述实验中发生反应的化学方程式有_ ；（ 2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；（3）实验室中现有Na 2SO4 、 MgSO 4 、 Ag 2SO4 、 K 2 SO4 等 4 中溶液，可与实验中CuSO 4 溶液起相似作用的是_ ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采
12、取的措旌有_（答两种）；（ 5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_， V9=_；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 _【答案】 Zn+CuSO4424424与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形=ZnSO+Cu， Zn+H SO =ZnSO +HCuSO
13、成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率Ag2SO4升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答案合理即可）301017.5当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积【解析】【详解】（1）在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4 Zn=ZnSO4 Cu、 ZnH2SO4=ZnSO4 H2。（ 2）由于 Zn 与反应生成的 Cu 及硫酸铜溶液组成了 CuZn 原电池，大大加快了生成氢气的反应速率。（ 3）只要是比锌的金属性弱的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有 Ag2SO4符合题意。（ 4）要加快生成氢气的反应速率，还可以采
14、取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。（ 5）因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 mL，根据 F 中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得V6 10 mL， V9 17.5 mL。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢。5 某小组设计不同实验方案比较Cu2+、 Ag+ 的氧化性。（1）方案 1：通过置换反应比较向酸化的AgNO3 溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_，说明氧化性Ag+ Cu2+。（2）方案 2：通过 C
15、u2+、 Ag+ 分别与同一物质反应进行比较试剂实验编号及现象试管滴管1.0mol/LAgNO 3 溶 产生黄色沉淀，溶液无色1.0 mol/L液KI 溶液1.0mol/LCuSO溶 产生白色沉淀 A，溶液变黄4液经检验， 中溶液不含I2，黄色沉淀是 _。经检验， 中溶液含 I2。推测 Cu2+做氧化剂，白色沉淀A 是 CuI。确认 A 的实验如下：a 检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有_（填离子符号）。b白色沉淀B 是 _。c白色沉淀A 与 AgNO3 溶液反应的离子方程式是_，说明氧化性Ag+ Cu2+。（3）分析方案2 中 Ag+ 未能氧化I- ，但 Cu2+氧化了 I-的原因，设计
16、实验如下：编号实验 1实验 2实验 3实验现象a 中溶液较快变棕黄色,b 中电极c 中溶液较慢变浅黄色；无明显变化上析出银；电流计指针偏转电流计指针偏转（电极均为石墨，溶液浓度均为1 mol/L ，b 、d 中溶液 pH4） a 中溶液呈棕黄色的原因是_（用电极反应式表示）。 “实验 3”不能说明 Cu2+氧化了 I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是 _。 方案 2 中， Cu2+能氧化 I- ,而 Ag+未能氧化 I-的原因： _。 （资料： Ag+ + I- = AgI 1K16+- +2 I K2 = 8.78=1.2 10； 2Ag + 2I =
17、 2Ag）10+2+2+AgCl+2+将【答案】 Cu+2Ag =2Ag+CuAgI CuCuI+2Ag=Cu +Ag+AgI 2I2e I 2d 烧杯内的溶液换为pH4的 1 mol/L Na2 SO4溶液， c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转 K1 K2更易与I发生复分解反应，生成 AgI2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2，生成了CuI，故 Ag沉淀，使得Cu 2 的氧化性增强【解析】（1）向酸化的AgNO3 溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明铜置换出了金属银，反应的离子方程式为Cu 2 Ag2 Ag Cu2 ，说明氧化性Ag+Cu2+，故答案为Cu 2 Ag2Ag
18、Cu 2；（ 2） 经检验，中溶液不含 I2，黄色沉淀是碘离子与银离子形成的碘化银沉淀，故答案为 AgI；中溶液含I2，说明 Cu2+做氧化剂，将碘离子氧化，本身被还原为Cu+，因此白色沉淀A是 CuI。a检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有Cu2+，故答案为Cu2+；b滤渣用浓硝酸溶解后，在上层清液中加入盐酸，生成的白色沉淀B 为 AgCl，故答案为AgCl；c白色沉淀A 与 AgNO3 溶液反应生成了Cu2+和灰黑色沉淀，灰黑色沉淀用浓硝酸溶解后的溶液中含有银离子，黄色沉淀为AgI，说明灰黑色沉淀中含有金属银，反应的离子方程式为 CuI2 AgCu 2AgAgI ，说明氧化性Ag+ Cu
19、2+，故答案为CuI2 AgCu 2AgAgI ；（3） 碘化钾溶液与硝酸银溶液构成了原电池，a 中溶液中的碘离子发生氧化反应生成碘单质，溶液呈棕黄色，电极反应式为2I2eI 2 ，故答案为2I2eI 2 ； “实验 3”不能说明Cu2+氧化了 I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，只需设计没有铜离子的情况下，也能看到相似的现象即可，可以设计实验：将d 烧杯内的溶液换为pH4的 1mol/LNa2SO4 溶液， c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转，故答案为将d 烧杯内的溶液换为 pH4的 1 mol/LNa2SO4 溶液， c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转；+-16+-= 8.78更易与
20、 IAg+ I = AgI K1 =1.2 10；2Ag+ 2I = 2Ag +2I K2 10， K1 K2，故 Ag发生复分解反应，生成AgI。2Cu2+ 4I-2Cu2的氧化性= 2CuI + I ，生成了 CuI 沉淀，使得增强 ，因此方案 2 中， Cu2+能氧化 I-+未能氧化 I-12，故 Ag更易与，而 Ag，故答案为 K KI 发生复分解反应，生成 AgI。 2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 ，生成了 CuI 沉淀，使得 Cu2 的氧化性增强 。点睛：本题考查了化学实验方案的设计与探究，本题的难度较大，理解实验的设计意图是解题的关键。本题的难点为（ 3 ），要注
21、意根据反应进行的趋势大小和化学平衡移动的原理分析解答。6 （ I）某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：实验一：实验探究电极的构成甲图A 、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转； A 、 B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；A极用锌片，B 极用铜片，发现电流计指针向左偏转；A 极用锌片， B 极用石墨，发现电流计指针向左偏转。结论一： _ 。实验二：探究溶液的构成甲图，A 极用锌片， B 极用铜片) 液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转； 改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B 极上有气体产生。结论二 ： _ 。实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池将锌、铜
22、两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。结论三： _ 。思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。（1）在甲图装置中，若 A 为镁片， B 为铝片，电解质溶液为NaOH 溶液，电流计的指针应向_偏转。（2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针_（填 “能 ”或 “不能”）偏转。（II）依据氧化还原反应：+2+2Ag(aq)+Cu(s)=Cu (aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极 X 的材料是 _；电解质溶液Y 是_；（2）当电路中转移0.01mol 电子时，两电极的质量差为 _g
23、。【答案】电极必须是两活泼性不同的电极溶液必须是电解质溶液必须构成闭合回路右 不能 Cu AgNO1.4g3【解析】【分析】(I)实验一：由可知，当两极相同时，不能形成原电池；由可知，当两极是两种活泼性不同的金属或一种是金属一种是非金属时，可以形成原电池；实验二：中乙醇是非电解质，溶液中无自由移动离子；中硫酸是电解质，硫酸溶液中有自由移动离子，能形成原电池；实验三：要有电流，必须能形成闭合回路。思考： (1)相对于电解质溶液来讲，哪个电极更活泼，哪个电极做负极，指针向哪偏转；(2)要形成原电池产生电流，必须形成闭合回路。+2+分”析，在反应中， Cu 被氧化，失电子，应为(II)根据反应 “
24、2Ag(aq)+Cu(s) Cu (aq)+2Ag(s)原电池的负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，则正极为活泼性较Cu 弱的 Ag， Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag+e=Ag，电解质溶液为AgNO3 ，原电池中，电子从负极经外电路流向正极，由此分析解答。【详解】(I)实验一：由可知，当两极相同时，不能形成原电池；由可知，当两极是两种活泼性不同的金属或一种是金属一种是非金属时，可以形成原电池；实验二：中乙醇是非电解质，溶液中无自由移动离子；中硫酸是电解质，硫酸溶液中有自由移动离子，能形成原电池；实验三：要有电流，必须能形成闭合回路；思考： (1)相对于氢氧化钠溶液来讲，铝比镁更
25、活泼，故铝做负极，电流计的指针应向右偏转；(2)一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，不能形成闭合回路，而要形成原电池产生电流，必须形成闭合回路；+2+(II)(1)由反应 “ 2Ag(aq)+Cu(s) Cu (aq)+2Ag(s) 可”知，在反应中，Cu 被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 ；(2)若刚开始Cu电极和银电极的质量相等，当电路中通过0.01mol电子时，正极上生成Ag为 0.01mol ，即1.08g，负极上Cu 溶解的物质的量为0.005mol ，即0.32g，所以两个电极的质量差为0.32g+1.08g=1.4g。7
26、已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的_极相连，阴极上的电极反应式为_。电解过程中，硫酸铜的浓度会_（选填：变大、不变、变小）。步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：_。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：序号反应化学平衡常数1Au + 6HNO （浓）Au(NO
27、 ) + 3NO + 3H O1从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1 3 的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因_。（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：则 100mL 滤液中 Cu2+的浓度为 _molL-1， Fe2+的浓度为 _molL-1【答案】正Cu2+ 2e-= Cu 变小 3Ag + 4H+NO3-= 3Ag+ NO + 2HO王水中的 Cl-与 Au3+反应，降低了Au 3+的浓度，使平衡向正反应方向移动，Au 不断溶解0.5 0.1【解析】【分析】步骤一：电解精炼铜时，精铜做阴极，粗铜作阳极，阴极
28、上是铜离子得电子；根据锌、铁与硫酸铜发生置换反应分析；步骤二：（ 1）金属银可以和硝酸反应得到硝酸银以及水和一氧化氮；金离子可以和氯离子之间发生反应，形成稳定的 AuCl4-离子，可以根据化学平衡移动原理来解释；（ 2）根据化学反应原理结合原子守恒的思想来计算回答。【详解】步骤一：在电解精炼铜时，阳极反应是金属锌、铁、镍等先失电子，阴极上是铜离子得电子产生铜，电解反应为： Cu2+2e Cu，精铜做阴极，粗铜作阳极；硫酸铜的浓度会变小，原因是锌、铁与硫酸铜发生置换反应；步骤二：（ 1）金属银可以和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式+-3Ag+NO +2H2O；根据表中的信息，
29、 Au+6HNO3（浓）为： 3Ag+4H+NO333223+-4-，在王水中，含有浓硝酸和浓盐酸，Au （NO ） +3NO +3H O，并且Au +4Cl AuCl浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应1 平衡向右移动，则金溶于王水中；（2） 100mL 的滤液中含有亚铁离子、铜离子、锌离子，当加入足量的金属Fe 以后，会将金属铜全部置换出来，所以生成的3.2g 金属是 Cu，所以铜离子的浓度c= =0.5mol/L ；亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，在空气中更易被氧化为氢氧化铁，受热分解生成的氧化铁的质量是4.8g，根据原子守恒，亚铁离子的物质
30、的量是：=0.06mol ，所以加入铁粉后的滤液中亚铁离子的浓度c= =0.6mol/L ，由于加入了铁粉，铁与溶液中的铁离子反应生成了亚铁离子，所以100mL 滤液中亚铁离子的浓度为：0.6mol/L-0.5 mol/L=0.1mol/L 。8 （ 1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的（填试剂化学式），过滤后即可得到。（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O先往 -5 的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图表 1 所示，图中C 表示的离子是。（填离
31、子符号）（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则阳极反应式为：。（4）样品中-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：C1O3步骤 1：准确称取样品ag（约 2.20g ），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL 溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L(NH4)2Fe(SO4) 2 溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，记录消耗消耗K2Cr2 O7 标准溶液的体积。步骤4：为精确测定
32、样品中-2、3 操作 2-3 次。C1O3 的质量分数，重复上述步骤步骤5：数据处理与计算。步骤 2 中反应的离子方程式为；静置 10min 的目的是。步骤 3 中 K2Cr2O7 标准溶液应盛放在（填仪器名称）中。用0.0200mol/L K2CrO 标准溶液滴定的目的是。27在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因是。-6e-2+-【答案】（ 1） Na CO（ 2） ClO （ 3） Cl+6OH=C1O +3H O（ 4） ClO3+6Fe + 6H =Cl23323+-2+6Fe +3H O；使溶液中C1O与 Fe 反应充分完全酸式滴定管计算步骤消耗的23(NH ) F
33、e(SO )的量 （其他合理答案也给分）溶液中的2+Fe被空气中的氧气氧化4242【解析】试题分析：（ 1）石灰乳与氯气反应生成氯化钙和氯酸钙，除去氯化钙后，可加入碳酸钠溶液，以生成碳酸钙沉淀，以此得到氯化钠；（2）氯气与氢氧化钠反应低温时生成NaClO，温度高时生成NaClO3，-5 时生成ClO- ；（ 3）采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠，电解同时生成 H2，其反应的方程式为： NaCl + 3H 2ONaClO3 + 3H 2，阳极发生氧化反应，反应式为 Cl-6e-+ 3H 2O；（ 4）酸性条件下亚铁离子被-+ 6OH = C1O3ClO3 氧化未铁离子，自身被还原为氯离子，其
34、反应的离子方程式为：ClO3- +6Fe 2+ 6H +=Cl -+6Fe3+3H2O；静止 10min 可以使亚铁离子和次氯酸根离子充分反应；K2Cr2O7 溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以改用酸式滴定管盛放；步骤2 中的(NH4) 2Fe(SO4) 2 没有反应完，用K2Cr2O7溶液滴定步骤2 的溶液是为了测得未反应完全的亚铁离子，所以是为了测为反应完全的硫酸亚铁铵的量；亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，测得结果偏高的原因为溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化。考点：探究物质的组成及测定物质的含量9 (I)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li 2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2 的混合气体，制得燃料电池。该电池工作时的正极反应式为：；(II)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:
