1、一、中考初中化学流程图1 . 黄铜是 Zn 以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn： 7%、 ZnO： 31%、 Cu： 50%、CuO： 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知： ZnO H2SO4 ZnSO4 H2O；CuO H2SO4 CuSO4 H2O（ 1）步骤中产生气体的化学方程式为_ 。（ 2）溶液 A 中的金属阳离子有 _ （填化学式）（ 3）步骤、中均包含的操作名称为 _，此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 _。（4）溶液 A_（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C 的质量。 . 在探究金属活动性的实验课上，同
2、学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式_ （提出问题）该气体是什么呢？（猜想与假设）猜想一：O2猜想二： H2猜想三： CO2猜想四： SO2同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_ （实验验证）（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是_（ 6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰（实验结论） _（反思与交流） CuSO4溶液可能显 _性（填“酸”或“碱”或“中”）【答案】 Zn+H2SO4=Zn
3、SO4+H2Zn2+、 Cu2+ 过滤玻璃棒小于2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO）3反应物中不含碳元素二氧化硫有刺激性气味猜想一不成立，猜想二成立酸4【解析】. (1)氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生 ；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2442SO =ZnSO+H ； (2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子； (3)由图可知，操作过滤除去铜和杂质，操作过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；(4)A 到C
4、 的过程中发生的反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，160161由此可见溶液的质量增重了，溶液A 小于溶液C 的质量 ； .铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是：反应物中不含碳元素；【实验验证】 （ 5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是：二氧化硫有刺激性气味；氧气有助燃性，氢气有可燃性，所以（ 6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。【实验结论】猜想一不成立，猜想二成立；
5、酸会与活泼金属反应生成氢气，所以 CuSO溶液可能显酸性。42 某合金主要成分为Zn、 Fe、 Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如下图所示。已知:Zn（ OH） 2 溶于NaOH 等强碱形成可溶性盐。回答相关问题:（ 1）滤渣 I 中一定有 _ 。（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_。 此过程中Zn 还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式:_ 。（ 3）图示 “除杂 环节中，先将 Fe2+转化为 Fe3+，再加入 NaOH 溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式 :_ ，该反应属于 _
6、（填基本反应类型）。（4）图示中 “调节 pH可用 NaOH，但不能过量，其原因是_ 若这一过程中，用 pH 试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为_ 。【答案】 Cu（或铜）避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸CuSO4 +Zn = ZnSO4 + CuFe(SO)+6NaOH = 3NaSO +2Fe(OH)3复分解反应过量的NaOH会使Zn OH2溶24324( )解在表面皿上放一小段pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH【解析】【分析】【详解】（1） Cu 与稀硫酸不反应，滤渣I 中一定有Cu（或铜）。（ 2）加酸溶解废弃物时，有易燃性气体氢气生
7、成，需要通风并远离火源，其原因是避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸，此过程中 Zn 还能起到除去含铜化合物的作用，铜化合物为氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式: CuSO4 +Zn = ZnSO 4 + Cu 。（ 3）图示“除杂 环节中，先将 Fe2+转化为 Fe3+，再加入 NaOH 溶液除去含铁化合物，硫酸铁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式:Fe2 (SO 4 )3 +6NaOH = 3Na 2SO4 +2Fe(OH) 3，该反应属于复分解反应。（4） Zn( OH) 2 溶于 NaOH 等强碱形成可溶性盐，图示中“调节
8、pH可用 NaOH，但不能过量，其原因是过量的NaOH会使Zn OH 2溶解，若这一过程中，用pH试纸测溶液的酸碱( )度，其操作方法为：在表面皿上放一小段pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH。【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。3 下图为工业利用石灰石和食盐水制作漂白粉的流程图。（1）石灰石高温燃烧得到的两种氧化物，反应的化
9、学方程式为_。步骤涉及到的能的转化是_ 。（ 2）请写出操作 A 用到的一种玻璃仪器的名称 _ ，步骤得到的滤液中的溶质是 _。（ 3）漂白粉的主要成分是 Cacl 2 和 Ca(Cl0) 2，其中 Ca(Cl0) 2 中氯元素的化学价是_。（4）步骤采用低温蒸干，由此你推断出漂白粉的成分可能具有一定性是_。【答案】CaCO3CaO+CO2 电能转化为化学能烧杯Ca(OH)2 +1 热不稳定性（合理解释即可得分）【解析】 (1) 碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2，饱和氯化钠溶液通电生成氯气涉及到的能的转化是：电能转化为化学能；(2) 溶解过程中用
10、到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以步骤得到的滤液中的溶质是 Ca(OH)2；(3) 在次氯酸钙中，设氯元素的化合价为x，则 +2+(x- 2) 2=0，所以x=+1；(4) 步骤采用低温蒸干，所以漂白粉的成分可能具有的一点性质是热不稳定性。4 以绿矾 (FeSO4? 7H2O)为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下：（ 1）“氧化”是将 FeSO4，转化为 Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为 _。（ 2）“合成”时发生的反应为Fe2(SO4)3 3NaClO 10NaOH=2Na2FeO43NaCl 3X+5H2O，X 的化学式为 _。（3）不同温度和pH
11、 下 FeO42- 在水溶液中的稳定性如图所示。图中纵坐标表示单位体积内FeO42- 离子数目的多少，数值越小，表明FeO42- 离子数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4 的产率，下列措施可行的是_A 充分搅拌反应液B 控制反应在 60左右进行C 控制反应在碱性条件下进行（4）“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为_(填化学式 )。（5）常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出 K24晶体，由以上信FeO息可知 K2FeO4 的溶解度比 Na2FeO4 的溶解度 _（填“大”或“小”）。【答案】 2FeSO4 +H 2O2 +H 2SO4 =Fe2 SO4
12、3+2H2 O Na2SO4 AC Fe(OH)3 小【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，FeSO与硫酸、过氧化氢反应生成Fe2(SO4)3，根据质量守恒定律，化学反4应前后，元素的种类不变，反应物中含铁、硫、氧、氢元素，生成物中含铁、硫、氧元素，故生成物中还应含氢元素，还应有水生成，该反应的化学方程式为：2FeSO4 +H2 O2 +H 2 SO4 =Fe2 SO4 3 +2H 2O ；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2 个铁原子、 3 个硫原子， 13 个钠原子， 3 个氯原子， 10 个氢原子， 25 个氧原子，生成物中含7 个钠原子、 2个铁原
13、子、 3个氯原子、 10个氢原子、 13 个氧原子，故生成物中还应含有6 个钠原子、 3个硫原子、 12 个氧原子，故X 的化学式为： Na2SO4；（3）由图可知，温度越高、 pH 值越小， FeO42 离子数目越少，故为了提高“合成”时Na2FeO4 的产率，应将温度控制在 30，碱性环境，充分搅拌可以增大反应物之间的接触面积，提高产率。故选AC；（4）氢氧化铁呈红褐色，故“滤渣”主要成分为：Fe(OH)3；（5）由图可知，向滤液中加入饱和氢氧化钾，有K2FeO4 晶体析出，应是钾离子与FeO42结合生成了 K2FeO4，有 K2FeO4 晶体析出，说明K2FeO4 比 Na2FeO4 溶
14、解度小。5 氧化锌 ( ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下图所示：据图分析并回答下列问题：(1)推测草酸的化学式是_ 。(2)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式为_ 。(3)“操作 A”的名称是 _ 。(4)“高温灼烧”时草酸锌分解，写出该反应的化学方程式_ 。C ONH 42 C2O4 +ZnCl 2 =ZnC2O4 +2NH 4 Cl过滤【答案】 H2 2 4高温ZnC2O4ZnO+CO2+CO【解析】【分析】【详解】（1）草酸铵的化学式为：(NH4)2C2O4，铵根离子通常为 +1 价，设草酸根的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：
15、（+1） 2+x=0， x=-2，氢通常为 +1 价，故草酸的化学式为： H2C2O4；（ 2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，“沉锌”过程中发生复分解反应，复分解反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故氯化锌与草酸铵反应生成草酸锌和氯化铵，操作A 将草酸锌和溶液分开，操作A 应为过滤，说明草酸锌是沉淀，该反应的化学方程式为：NH 4 2 C2O4 +ZnCl 2 =ZnC2O4+2NH 4 Cl ；（3）操作 A 实现了固液分离，故操作A 是过滤；（4）由图可知，“高温灼烧”时草酸锌分解生成氧化锌和气体混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，草酸锌中含 Zn、
16、 C、 O 三种元素，故生成物中也应含有 Zn、C、 O 三种元素，其中一种生成物是氧化锌，故气体混合物为二氧化碳与一氧化高温碳的混合物，该反应的化学方程式为：ZnC2 O4ZnO+CO2+CO。【点睛】化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。6MgSO ?7H O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO和422MgCO ，还含有少量FeCO ，其它成分忽略）为原料制备MgSO ?7H O 的主要流程如图：3342查阅资料： SiO2 既不溶于水也不溶于稀硫酸。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀
17、时溶液的pH 见下表：阳离子Mg2+Fe2+Fe3+开始沉淀时的9.17.61.9pH沉淀完全时的11.19.73.2pH请回答下列问题：（1） MgCO3 与稀硫酸发生反应的化学方程式为_；为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为_(填字母 )。A 将镁矿石粉碎B 升高反应温度C用稀硫酸多次浸泡（2）溶液 A 中所含的溶质成分有 _；溶液 A 中加入 H22溶液会生成24 3OFe (SO ) ，该反应的化学方程式为 _。（3）选用 MgO 调节 pH 使 Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH 的原因是 _。加氧化镁调节后溶液的pH 范围是_ (用不等式表示)（4）溶液C
18、 经加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到MgSO4 ?7H2 O 晶体，低温干燥的目的是_。【答案】 MgCO3+H2 SO4=MgSO4+H2O+CO2ABCMgSO4、 FeSO4、 H2SO42FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4 )3+2H2O确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2SO4，引入新的杂质3.2 pH9.1防止 MgSO4 7H2O 失去结晶水【解析】【分析】【详解】（1）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2；将镁矿石粉碎可以增大与稀硫酸的接触面积，可
19、以使反应充分，提高原料利用率；温度越高反应速率越快，反应越充分，所以能提高原料利用率；用稀硫酸多次浸泡镁矿石可使里面的碳酸镁与稀硫酸充分反应，提高原料利用率；故填： MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2 O+CO2； ABC。（2）碳酸镁和碳酸亚铁均能和硫酸反应，同时硫酸还是过量，所以“溶液A”中含有硫酸镁和硫酸亚铁以及硫酸；硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为： 2FeSO4+H2O2 +H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O；故填： MgSO4、 FeSO4、 H2SO4；2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4 )3+2H2O。（3）除杂的原则：除去杂
20、质，不能引入新的杂质，用MgO 调节 pH 能使 Fe3+转化为沉淀而除去，而 NaOH 和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠，且也会和溶液溶的硫酸镁反应生成沉淀而被除去，所以要用 MgO 来确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的 Na2SO4，引入新的杂质。加入的氧化镁，需要完全除去铁离子，镁离子不能沉淀，所以“沉淀”步骤中，用氧化镁调节pH 的范围是3.2 pH 9.1。故填：确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2SO4，引入新的杂质；3.2pH 9.1。（4）由于结晶水合物在干燥过程受热容易失去结晶水，所以低温干燥的目的是防止MgSO4
21、7H2O 失去结晶水。故填：防止MgSO47H2O 失去结晶水。7 某生设计下列实验流程，从锌、铜、X、银四种金属的混合粉末中分离出部分金属。（1）若 X 是铁，滤液A 中溶质的成分是_，滤渣乙的成分是_ 。（ 2）若滤渣乙只含有一种金属，滤液 B 中含有两种溶质，通过上述实验，不可能得出的结论是 _。A 锌的金属活动性比X 强B 铜的金属活动性比银强C X的金属活动性强于银（3）若滤渣乙含有两种金属，设计实验将滤渣甲中的金属分别提纯出来_。【答案】 FeSO4、 ZnSO4、 H2 SO4 Fe、 Zn AB 取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向滤液中加入适量铁，溶
22、液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜【解析】【分析】【详解】（1）若 X 是铁，由于锌的金属活动性大于铁，则锌和稀硫酸一定反应，滤液A 中一定存在硫酸锌，根据步骤二可知，加过量的锌有气体产生，说明滤液A 中还有稀硫酸存在，若稀硫酸剩余，那么铁一定完全被消耗，滤液A 溶质的成分一定存在硫酸亚铁；由于步骤二中锌粉过量，则滤渣乙一定存在锌，锌过量则会和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，那么滤渣乙一定还有铁的存在。故填：FeSO4、 ZnSO4、 H2SO4； Fe、Zn。（2）若滤渣乙只含有一种金属，则为过量的锌；滤液B 中含有两种溶质，则为锌和稀硫酸反应的产物硫酸锌和金属X 的硫
23、酸盐，通过上述实验，可知锌的金属活动性比X弱；那么 X 的金属活动性强于银，故选AB。（3）若滤渣乙含有两种金属，说明锌的活动性比X 强，且 X 在金属活动性顺序表中在H之前，那么滤渣甲中应该是铜和银。若想提纯铜和银，可取滤渣甲充分灼烧，此时铜和氧气反应生成氧化铜，加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向硫酸铜滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜。故填：取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜。8 为实现废物 “资源
24、化 ”利用的目的，以电石渣 主要成份为 Ca（ OH） 2 和 CaCO3 ，其中 Ca （OH）2 为微溶物 为原料制备 KClO3，其主要流程如图 :（1）氯化过程中，Cl22作用，发生了一系列变化，最终生成32和与 Ca（ OH）Ca（ ClO）CaCl ，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1 : 5。2生成 Ca（ ClO3） 2 的化学方程式 _。提高 Cl2转化为CaClO32的转化率的可行措施有_（填标号）。（）A 适当减缓通入Cl2 速率B 充分搅拌浆料C 加水使 Ca（ OH） 2 完全溶解（ 2）活性炭的作用是 _ ；步骤甲的操作名称为 _；残渣 A 中一定含
25、有_ 。（3） 向步骤甲得到的溶液中加入稍过量KCl 固体可将 Ca（ ClO3） 2转化为 KClO3，该反应的基本反应类型为 _。【答案】6Cl 26Ca(OH) 2 =5CaCl2Ca ClO3 2 6H 2O AB吸附有毒的2过滤Cl活性炭、 CaCO3复分解反应【解析】【分析】【详解】（ 1） 根据题意， Cl2 与 Ca(OH)2 反应生成 Ca(ClO3)2 和 CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为 1:5，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含6 个钙原子，12 个氯原子，6 个氧原子，反应物中也应含有12 个氯原子， 6 个钙
26、原子，故氯气和氢氧化钙的化学计量数为6:6，故反应物中还含有12 个氢原子， 12 个氧原子，故生成物中还应含有12 个氢原子，6 个氧原子，故该反应的化学方程式为：6Cl26Ca(OH) 2 =5CaCl2Ca ClO 3 26H 2O ；转化率是指某一反应物转化的百分率，氯化时，为提高转化率，需要增加反应物之间的接触面积。A、适当减缓通入Cl2 速率，能使反应物接触时间长，提高转化率，符合题意；B、充分搅拌浆料，增加接触面积，提高转化率，符合题意；C、加水使Ca(OH)2 完全溶解，导致接触面积降低，降低转化率，不符合题意。故选 AB；（ 2）活性炭具有吸附性，可以吸附有毒有害气体，故活性
27、炭的作用是：吸附有毒的氯气；步骤甲是分离固体和液体，故步骤甲的操作名称为过滤；电石渣的主要成分是碳酸钙和氢氧化钙，氢氧化钙能与氯气反应生成Ca(ClO3)2 和 CaCl2，加入活性炭，吸附多余的氯气，活性炭不溶于水，故滤渣A 中一定含有：碳酸钙和活性炭；（ 3）由题意可知，氯化钾能将 Ca(ClO3)2 转化为 KClO3，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故另一生成物为氯化钙，该反应的化学方程式为：Ca ClO3 2 +2KCl= 2KClO 3 +CaCl2 ，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。9 硼 (B)及其化合物在工业
28、上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量 Fe2O3 、FeO、 CaO、 Al2O3 和难溶性 SiO2 等 )为原料制备硼酸 (H3BO3)的工艺流程如图所示：已知 ： Mg2 2 5 2244334B O H O+2H SO2MgSO +2H BO CaSO 微溶于水H2O2溶液可将 Fe2+氧化为 Fe3+ Fe3+、 Fe2+、 Al3+以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表 ：开始沉淀完全沉淀Fe3+1.143.0Fe2+5.858.35Al3+3.04.7请回答下列问题：(1)利用 _(填物质名称 )的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿
29、粉 ”中分离。(2)酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应，试写出Fe O 酸浸时的化学反应方程式23_。(3)为了提高浸出速率(即加快反应速率 )，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出一条 )。(4)操作 a 为 _， “浸渣 ”中含有 CaSO4 和 _(填物质化学式 )。(5) 净“化除杂 ”需先加 H2O2 溶液，然后再调节溶液的pH 约为 5，目的是 _。(6)制得的粗硼酸中的主要杂质为_( 填物质化学式 )。【答案】 四氧化三铁Fe2 3242432搅拌（或加热）2O +3HSO =Fe（SO） +3H O过滤 SiO将亚铁离子转化为铁离子，使铁离子和铝离子完全沉淀Na2S
30、O4【解析】（ 1）根据四氧化三铁有磁性解答； （ 2）根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水解答；（ 3）根据搅拌和加热可以加快反应速率解答； (4)根据过滤操作解答；根据原物质中含有难溶性 SiO2 解答； (5)根据 H2O2 溶液可将 Fe2+氧化为 Fe3+ ，进一步将铁离子和铝离子通过控制 pH 为 5 使之完全沉淀解答；(6)根据酸浸时加入硫酸及调节pH 用到氢氧化钠解答。（ 1）由于四氧化三铁有磁性所以对应的矿石叫磁铁矿，所以可以利用四氧化三铁的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离；（ 2）酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应， Fe2O3 酸浸时是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和
31、水，对应的化学反应方程式为：Fe2 O3+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O；（ 3）为了提高浸出速率（即加快反应速率），除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有搅拌（同时温度越高，反应越快，所以也可以加热加速反应的进行 ）；（ 4）操作 a 是固液分离，为过滤； “浸渣”中含有氧化钙和硫酸反应生成的 CaSO4 以及原物质含有的不溶于硫酸的SiO2；（ 5）“净化除杂”需先加H2 O2 溶液，然后再调节溶液的 pH 约为 5，目的是将亚铁离子转化为铁离子，进一步将铁离子和铝离子通过控制 pH 为 5 使之完全沉淀 ；（ 6）由于过程加入了硫酸进行酸浸以及调节pH 用到氢氧化钠，制得
32、的粗硼酸中的主要杂质为Na24SO 。10 草酸镍晶体 (NiC 2O4 2H2O)可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂（成分为Ni 、 Fe、 SiO2 等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：Fe2O3、已知： Ni 能和稀 H2SO4 反应。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子开始沉淀的 pH完全沉淀的 pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Ni 2+6.79.5H2O2 能将Fe2+氧化为 Fe3+（ 1）废镍催化剂“粉碎”的目的是_。（ 2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图，“酸浸”的适宜温度与时间分别为_( 填字母 )
33、 。A30、 30minB90、 150minC70、 120minD90、 120min（ 3）“酸浸”中发生的复分解反应方程式为_。（ 4）“浸出液”得到“溶液 x”过程中，加入试剂先后顺序是_（填字母）。A先加H2O2 溶液，再加NaOH溶液B先加NaOH溶液，再加H2O2 溶液加 NaOH溶液调节pH_（填范围），充分反应后得到滤渣的操作是_，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_。（5）将“沉镍”工序：主要过程为：蒸发浓缩、_、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、 110下烘干，得草酸镍晶体。用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、_；烘干温度不超过110的原因是_。【答案】增大与硫酸的接
34、触面积，加快反应速率，充分反应CFe2O3 + 3H2 SO4 =Fe 2(SO4) 3+ 3H 2OA3.2pH 6.7 （或 3.26.7 ）过滤漏斗降温结晶减少草酸镍晶体的损失防止草酸镍失去结晶水【解析】（1）把废镍催化剂粉碎，增大了反应的接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；（2）根据镍浸出率随时间变化图可知，70时，镍浸出率很大，从时间看，120min 时镍浸出率已经很高，再延长时间对镍浸出率没有实质性提高，选择70和 120min 为宜 ；（3）废镍催化剂成分为Fe2O3、 Ni、 Fe、 SiO2 等，其中 Ni、 Fe 与硫酸发生置换反应， SiO2与硫酸不反应， Fe2O3
35、 与硫酸反应生成硫酸铁和水，属于复分解反应方程式为Fe2O3 +3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O；（4） “浸出液 ”得到 “溶液 x ”过程中，要出去铁离子和亚铁离子，所以先加H2O2 溶液，将亚铁离子转化为铁离子，再加NaOH 溶液除去，要出去铁离子，并且保留镍离子，调节溶液3.2 pH，6.7将固体和液体分开需要过滤操作，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；（5） “沉镍 ”时蒸发浓缩、降温结晶、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、 110下烘干，得草酸镍晶体。“沉镍 ”工序生成了（ NH4 2 4，用乙醇洗涤，能洗去（424的水水溶液、便于烘） SONH）SO干，减少草酸镍晶体的损失；烘干温度不超过 110，如果温度过高，草酸镍晶体会失去结晶水。11 某黑色固体粉末可能是 Fe、 FeO、 CuO、 C 中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe； 若步骤中无明显现象，则固体乙中一定有 Cu； 若步骤中有气泡产生，则固体乙一定只有C； 若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无Fe。以上说法中正确的是ABCD【答案】 D【解析】根据 C 不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色； Fe 可以与稀硫酸反应生成气体；
