1、一、中考初中化学科学探究题1 质量守恒定律的发现，对化学的发展作出了重要贡献。（ 1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_（填标号）。a大理石和稀盐酸b NaOH溶液和Na2 SO4溶液（2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图一。从燃烧条件分析，固体质量在t 1 前没有发生变化的原因是_。该反应的化学方程式为_；参加反应的氧气质量为_g。（ 3）在一定条件下， A 和 B 反应生成 C，微观示意图如图二。回答下列问题：一个 A 分子由 _个原子构成；C分子中元素的质量比 N:O _；该反应的化学基本反应类型为 _；上述反应中一定发生改变
2、的是 _（填标号）。a元素种类b原子种类c分子种类【答案】 a；温度未达到金属镁的着火点；2Mg O22MgO；1.6 ；2；7:16 ；化合反应；c【解析】【分析】【详解】（1）在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，需要在密闭容器内进行，a中大理石和稀盐酸能反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以用来验证，b 中氢氧化钠和硫酸钠不会发生化学反应，不能用来验证质量守恒定律；（2）从燃烧条件分析，固体质量在t 1 前没有发生变化的原因是刚开始温度较低，还没有达到镁条的着火点；发生的反应是镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式是2Mg O22MgO；参加反应的氧气的质量，即固
3、体增加的质量，为1.6g；（ 3）根据微观示意图可知一个A 分子由2个原子构成；C 分子中元素的质量比N:O 14： 32=7： 16；该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；上述反应中一定发生改变的是分子的种类，而元素的种类，原子的种类一定不变。2 实验与探究某兴趣小组为探究CO2 气体与金属Mg 的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO2 气体，并用过量 CO2 与热的金属Mg 充分反应的实验。请回答相关问题。、利用下列装置和相关药品进行实验（ 1）检查装置 A 气密性的操作是： _（ 2）装置 B 的作用是： _（ 3）实验时应先 _，一段时间后再 _（填代号）a、点燃 D 处酒精灯
4、b、打开 A 装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸、探究Mg 与 CO2 反应的产物可观察到D 处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是镁的化合物。为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想（4）猜想 1 白色固体是MgO猜想 2 白色固体是MgCO3猜想 3 白色固体是 _（ 5）验证与结论 取 D 中固体适量于试管，加入足量的 _，观察到：有黑色固体不溶物，白色固体消失， _的现象，则猜想 1 成立。猜想 2 和猜想 3 不成立的可能原因是_【答案】关闭弹簧夹（或止水夹），从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面，静置一段时间，两液面高度不变，则气密性好除
5、去 CO2 中的 HCl 气体baMgO和 MgCO3 的混合物 稀硫酸或稀盐酸 无气体产生（或无使石灰水变浑浊的气体产生）加热时氧化镁不能与二氧化碳反应（或碳酸镁受热分解）【解析】【详解】（1）检查装置 A 气密性的操作是连接装置，利用止水夹加紧橡皮管，通过长颈漏斗向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成液面高于锥形瓶内的液面，一段时间后液面高度不变，说明装置不漏气。故填：关闭弹簧夹（或止水夹），从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面，静置一段时间，两液面高度不变，则气密性好（2）稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳
6、，装置B 的作用是吸收氯化氢气体；故填：除去CO2 中的 HCl 气体（3）实验要排尽装置内的空气，以防止镁与氧气反应，故实验时应先打开A 装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸，再点燃D 处酒精灯。故填： b； a（4）也可能是两者的混合物，则猜想3 白色固体是MgO 、 MgCO 3。故填： MgO 和 MgCO3的混合物（ 5）碳酸镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，取 D 中固体适量于试管，加入足量的稀盐酸，白色固体消失，不产生气泡，则猜想 1 成立。猜想 2 和猜想 3 不成立的可能原因是没有气泡产生。故填：稀硫酸或稀盐酸；无气体产生（或无使
7、石灰水变浑浊的气体产生）；加热时氧化镁不能与二氧化碳反应（或碳酸镁受热分解）3 某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？（获得信息）（ 1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。（ 2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。（ 3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。（提出猜想）猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。（实验探究）（1）小军取样滴加稀盐酸有_产生，得出结论：该溶液
8、的溶质是碳酸钠或者是_。（ 2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有 _产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：（ 4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。（实验结论）这瓶溶液的原溶质是 _。（探究启示）实验中取用液体药品时，应注意_。【答案】无色气泡；碳酸氢钠；白色沉淀；若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象；氢氧化钠；标签正向手心，用后及时盖紧瓶盖【解析】【实验探究】（1）根据稀盐酸能与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成气体解答；（ 2）根据氯化钡与碳酸钠不能
9、共存解答；（ 3 ）根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，也能生成白色沉淀解答；【实验结论】根据【实验探究】（4）分析解答；【探究启示】根据液体药品的正确取用方法分析解答。【实验探究】（1）稀盐酸能与碳酸钠或碳酸氢钠反应，有无色气泡产生；（ 2）碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以若另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（ 3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，所以，小青认为小刚的结论不完全正确，理由是若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象；【实验结论】
10、取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中还存在氢氧化钠，即原溶液中的溶质是氢氧化钠；【探究启示】由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以应注意取用时标签正向手心，用后及时盖紧瓶盖。4 化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。（提出问题）固体样品的成分是什么？（查阅资料）（1）碱石灰干燥剂是CaO和 NaOH的混合物。（2） BaCl2 溶液显中性。（猜想与假设）固体样品中可能含有Fe 、 Fe2O3、 CaO、 NaOH、Ca（ OH）2、 Na2CO3和 _等七种物质。（进行实
11、验）甲组同学对滤渣 B 的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论及化学方程式结论：滤渣 B中有取少量滤渣 B 于试管中，加入足量稀盐 _Fe2O3，CaCO3实验操作中反应的化学方程式酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中 _为： _（答出一个即可）乙组同学对滤液C 的成分进行探究，记录如下：实验结实验操作实验现象论取少量滤液C 于试管中，加入过量BaCl2 溶液，静有白色沉淀生成滤液 C置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡酚酞试液由无色变成中有红色_（解释与结论）（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2 溶液的目的是_。（2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是_。【答
12、案】 CaCO3固体全部溶解，溶液由无色变成黄色澄清石灰水变浑浊Fe2 O3 +6HCl2FeCl 3+3H2O（答出一个即可）NaOH、 Na2CO3 使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响Fe、 Fe2O3、 Ca（ OH） 2、 Na2CO3【解析】【分析】铁能被磁铁吸引，生锈产生氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液
13、变红色。【详解】猜想与假设：氧化钙吸收空气中的水生成氢氧化钙，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成物碳酸钙和氢氧化钠。所以固体样品中可能含有Fe、 Fe2O3、CaO、 NaOH 、 Ca（OH ） 2、 Na 2CO3 和 CaCO3 等七种物质；进行实验：甲组：若固体中含有氧化铁，加入足量稀盐酸，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，实验现象是固体全部溶解，溶液由无色变成黄色；若固体中含有碳酸钙，加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验现象是澄清石灰水变浑浊，实验记录如下所示：实验操作实验现
14、象取少量滤渣B 于试管中，加入足固体全部溶解，溶液由无量稀盐酸，将生色变成黄色成的气体通入澄澄清石灰水变浑浊清的石灰水中实验结论及化学方程式结论：滤渣 B 中有 Fe2O3， CaCO3实验操作中反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H 2O 或CaCO3+2HCl CaCl2+H 2O+CO 2或 CO2+Ca(OH) 2 =CaCO 3 + H2O乙组：取少量滤液 C 于试管中，加入过量 BaCl 2 溶液，静置，向上层清液中滴加无色配酞试液，振荡，产生白色沉淀，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，氯化钡溶液呈中性，说明溶液中含有碳酸
15、钠和氢氧化钠，实验记录如下所示：实验结实验操作实验现象论滤液 C取少量滤液 C 于试管中，加入过量BaCl2 溶液，静有白色沉淀生成中有置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡酚酞试液由无色变成NaOH、红色Na 2CO3解释与结论：（1）碳酸钠溶液呈碱性，对氢氧化钠的检验有干扰。乙组同学实验中加入过量BaCl 2 溶液的目的是使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响；（ 2）通过以上实验探究可知，磁铁能够吸引黑色粉末，铁能被磁铁吸引，说明固体中含有铁，氧化钙与水反应放热、氢氧化钠固体溶于水放热。加入水溶解时不放热，说明固体中不含有氧化钙和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧
16、化钠，该固体样品中不一定含有碳酸钙，能确定一定含有的成分是Fe、 Fe2O3、 Ca（ OH ） 2、 Na2 CO3。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，得出正确的结论。5KOH溶液中含有 H2O、 K+、OH-、能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。（提出问题） KOH 溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？（猜想）猜想 1： KOH 溶液中的 H2O 使无色酚酞试液变红。猜想 2： KOH溶液中的 K+使无色酚酞试液变红。猜想 3： KOH溶液中的 _（填化学式）使无色酚酞试液变红。（实验
17、探究）实验操作实验现象结论用试管取少量蒸馏水，滴猜想 1 不成立试管内溶液不变色入 1-2 滴无色酚酞试液用试管取少量 KCl溶液，猜想 2 不成立_滴入 1-2 滴无色酚酞试液_，滴入 1-2 滴无_试管内溶液变红色酚酞试液（讨论反思）有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是_。（拓展）向Ba(OH)2 溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是_；KOH 固体应 _ 保存。【答案】 OH-试管内溶液不变色用试管取少量 KOH溶液 猜想 3 成立 酚酞试液本身含有水分子无色酚酞变红密封【解析】【分析】【详解】猜想：氢氧化钾溶液中含有H2O、 K+、 OH-，哪种粒子能使无色
18、酚酞试液变成红色，猜想有三种，根据题意，故猜想三是： OH-。实验探究：实验用试管取少量 KCl 溶液，滴入 1-2 滴无色酚酞试液，因为实验结论是猜想2 不成立，即 K+不能使无色酚酞试液变红，故现象为：试管内溶液不变色；因为已经证明 H2O、K+不能使无色酚酞试液变红，所以实验为用试管取少量KOH 溶液，滴入 1-2 滴无色酚酞试液，根据实验现象试管内溶液变红，可以得出的结论是：猜想3 成立。讨论反思：因为酚酞溶液中含有水，所以有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除的理由是：酚酞试液本身含有水分子。拓展：根据上述实验结论， Ba(OH)2 溶液中含有 OH-，所以向 Ba(OH)2 溶液中
19、滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象应该是：无色酚酞变红；KOH 是可溶性碱，能与空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存。6 兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体 A 和溶液 B，并对固体 A 和溶液 B 进行探究。上述实验中发生的反应有：CaO+H2O Ca(OH)2； _（写化学方程式）。固体 A 成分的探究及测定猜想 固体 A 中只有 CaCO3；固体 A 中含有 CaCO和 Ca(OH)2；含有 Ca(OH)2的理由是 _。3实验 取少量固体A 于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现_ ，猜想成立。组成测定 取 8.7g
20、固体A 于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO22.2g，则固体A中 CaCO3 和 Ca(OH)2 的质量比为 _。溶液 B 的成分探究猜想 溶液 B 中的溶质是NaOH；溶液 B 中的溶质是NaOH 和 Na2CO3；溶液 B 中的溶质是NaOH 和 Ca(OH)2。根据对固体A 成分的探究，小组同学认为猜想正确，其理由是_。实验 取少量溶液 B 于试管中，滴加 _溶液，产生白色沉淀，证明猜想正确。【答案】 Ca（OH）2+Na233 +2NaOH2微溶于水蓝色沉淀50：37CO =CaCOCa（OH）固体 A 中含有 Ca（ OH） 2Na23CO （合理均可）【解析】【分
21、析】【详解】氢氧化钙与碳酸钠溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca（ OH）2+Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH；故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH；猜想 由于氢氧化钙微溶于水，所以最后所得固体中可能含有氢氧化钙；故填：Ca（OH）2 微溶于水；实验 若固体中含有氢氧化钙，则将固体充分溶解后滴加硫酸铜溶液将出现蓝色沉淀；故填：蓝色沉淀；组成测定 设生成 2.2g 二氧化碳需碳酸钙的质量为xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2 O+CO 210044x2.2g100 = 44 x 2.2gx=5g则原固体中含氢氧化钙的质量为3.7
22、 克，即固体A 中 CaCO3 和 Ca（ OH） 2 的质量比为50：37故填： 50： 37；猜想 由于固体 A 中含有氢氧化钙，所以溶液中不会存在碳酸钠，所以猜想正确；故填：固体A 中含有 Ca（ OH） 2；实验 溶液中不会存在碳酸钠，即溶液的成分只能是氢氧化钠和氢氧化钙两种，若要证明，只需在 B 溶液中滴加Na2CO3 溶液，若产生白色沉淀即可证明；故填：Na2CO3。7 兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3 溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。探究 1：反应产生的气体是什么？（作出猜想）小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程
23、中元素不变，且反应物中含有_三种元素，作出如下猜想： 氢气； 二氧化碳； 氢气和二氧化碳。（实验 1）取适量镁条、 100 mL Na2CO3 溶液于反应装置 A 中，按如图1 所示方案进行实验， B 中石灰水不变浑浊； C 处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想 正确。（ 1）反应装置 A 应选用图 2 中的 _（填写序号）。（ 2）小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1 所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是_。探究：快速产生气体的原因是什么？+2（查阅资科）镁与水缓慢反应生成氢气
24、：Na2CO3 溶液显碱性，其溶液中除Na 、 CO3外，还有OH+ 。（作出猜想）可能是Na2CO3 溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。（实验 2）按图 3 所示方案进行实验。G、 I 中缓慢产生气泡，明是 CO32 而不是 Na+、 OH 促进了镁与水的反应。H 中快速产生较多气泡，说（ 1） G 中实验的作用是 _。（ 2）试剂 X 是 _。探究：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？（实验 3）取实验1 反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有 MgCO3试剂 Y 及实验现象为_，该反应的化学方程式为_。反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，
25、通过深入研究而实现的。【答案】碳氢氧D在 BC之间增加干燥装置对比氢氧化钠溶液稀盐酸，有气泡生成 MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+CO2【解析】【分析】碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气。【详解】 作出猜想 据化学变化过程中元素不变，且反应物是碳酸钠溶液，结合给出的猜想，可知题目要求填写的是碳氢氧三种元素。 实验 1（1）因为实验为“将镁条放入Na2CO3 溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成”，即常温下固体和液体反应，所以反应装置A 应选用图2 中的 D（不选 F 是因为生成较多气体）。（ 2）烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的
26、证据不可靠，这是因为反应从液体中发生且生成气体从溶液中逸出，所以不能说明是因为生成了氢气。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1 所示方案的BC之间增加干燥装置。 实验2 （ 1）G 中实验的作用是对比，对比碳酸根离子和氢氧根离子对反应的影响。（2）试剂X 是要确定氢氧根离子对反应的影响，所以是氢氧化钠溶液。探究：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？ 实验 3 取实验 1 反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有 MgCO3由于给出的结论是碳酸镁，所以应该加入稀盐酸或者稀硫酸等，有气泡生成，该反应的化学方程式为 MgCO 3 +2HCl=MgCl
27、 2 +H 2O+CO 2 。8 某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。研究主题；探究 FeCl3 溶液加热，灼烧的变化相关信息：酒精 (C2H5 OH)具有还原性，加热条件下能与Fe3O4 反应； Fe 和 Fe3O4 易被磁铁吸引， FeO 是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4 能与盐酸反应，生成盐和水。(1)实验一：将大约 20mL 饱和 FeCl3 溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。 FeCl3 溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为_。 加热时， FeCl 易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：_
28、。3 由实验启示， FeCl 溶液通过蒸发结晶的方式_(填 “能 ”或“不能 ”)获得 FeCl 固体。33(2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。 此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：_。 氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解_可生成对应的金属氧化物。(3)实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3 溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在 1 分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。 实验三相对于实验一和二，优点
29、是_(答 1 点即可 ) 同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是_（名称也可）和Fe3O4 四种物质中的一种或几种。 为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取黑色粉末用磁铁吸引，观察现黑色粉末全部被磁铁吸引象综合实验现象判断，此黑色物向装有黑色粉末的试管中加入足质成分是 _固体逐渐溶解，但无气泡产生量的盐酸，充分反应，观察现象(4)拓展延伸3_（化 配制 FeCl 溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的学式也可）溶液。 结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2
30、O3 发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈 _(填 “上升 ”或“下降 ”)的变化。【答案】 Fe3+FeCl3+3H2O=Fe(OH)3 +3HCl 不能 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O不溶性碱或难溶性碱 操作简便或节约能源或节省实验时间Fe、 C、 FeO（名称也可）Fe3O4 盐酸或稀盐酸或浓盐酸下降【解析】【详解】(1) FeCl3 溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为：Fe3+。故填： Fe3+加热时， FeCl3 易与水反应生成红褐色物质和盐酸，根据复分解反应的条件可知，该沉淀为氢氧化铁，反应的化学方程式：FeCl323+3H O=Fe(OH) +3HC
31、l。故填：FeCl3+3H2 O=Fe(OH)3 +3HCl由实验启示，氯化铁在加热的情况下会水解生成氢氧化铁，因此FeCl3 溶液通过蒸发结晶的方式不能获得FeCl3 固体。故填：不能(2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，即氢氧化铁分解后生成氧化铁和水，其反应的化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2 O。故填： 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O氢氧化镁、氢氧化铜等都属于不溶性碱或难溶性碱，加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，可以从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解不溶性碱
32、或难溶性碱可生成对应的金属氧化物。故填：不溶性碱或难溶性碱(3)实验三直接取样品在火焰上灼烧，相对于实验一和二，操作更简单、耗时较短、药品用量少，环保等；故填：操作简便或节约能源或节省实验时间同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，灼烧后的黑色固体物质中，一定含有铁元素，可能为铁单质、氧化亚铁、四氧化三铁等，又可能是酒精灯不完全燃烧产生了炭黑，因此黑色固体物质，可能是 Fe、 C、 FeO、 Fe3O4 四种物质中的一种或几种。故填：Fe、 C、 FeO（名称也可）根据实验现象可知，黑色粉末全部被磁铁吸引，可能是Fe3O4 和铁，加入盐
33、酸后固体溶解且无气泡，说明有Fe3O4，而没有铁单质，因此可得结论为：此黑色物质成分是Fe3 O4。故填： Fe3O4(4) 配制 FeCl3 溶液时，为了防止 FeCl3 发生水解，产生红褐色物质，可向其中滴加少量的HCl 溶液，抑制水解。故填：盐酸或稀盐酸或浓盐酸Fe2O3 发生还原反应生成铁单质时，反应前后铁元素化合价有+3 价变成了0 价，化合价降低，因此 Fe2O3 发生还原反应时化合价一般呈下降的变化。故填：下降9 某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。（1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生_的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生
34、反应的化学方程式_ 。（ 2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：（提出问题）氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？（做出猜想）猜想一： Na2CO3猜想二： _（写化学式）（进行讨论）甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是_ 。（设计实验）请你验证猜想二成立，并完成实验报。实验操作实验现象实验结论 取一定量的待测液于试管中，加入_溶液。猜想二成_ 充分反应后静置，取上层淸液加入无色酚立酞溶液（反思评价）在实验室中，氢氧化钠应_保存。【答案】白色沉淀（白色浑浊；澄清的石灰水变浑浊）2NaOH+CO=Na2CO3 +
35、H2ONa2CO3和 NaOH （写名称不给分）猜想二中也含有碳酸钠，加入足量的盐酸也能产生气泡量的氯化钙（或足量的氯化钙；过量或足量的氯化钡，过量或足量的硝酸钙等可溶性钙盐或钡盐，答化学式也给分，不写足量或过量不给分）产生白色沉淀（或产生白色浑浊）；无色酚酞溶液变红密封【解析】过【分析】【详解】（ 1）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故两种溶液混合在一起，若产生了白色沉淀，则说明氢氧化钠变质了；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的同时还生成了水，反应的化学方程式表示为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）氢氧化钠溶液可能全部
36、变质也可能部分变质，故猜想二可能是Na2 3和 NaOH；CO进行讨论：只有溶液中含有碳酸钠，加入足量的稀盐酸一定会有气泡产生，故不能根据产生气泡的现象判断猜想一是否正确；设计实验：由于碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，故要先检验碳酸钠的存在，同时要将碳酸钠除去，然后通过滴加无色酚酞来检验氢氧化钠的存在，方法是：取一定量的待测液于试管中，加入过量的氯化钙（或足量的氯化钙；过量或足量的氯化钡，过量或足量的硝酸钙等可溶性钙盐或钡盐），产生白色沉淀，证明含有碳酸钠；充分反应后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，证明含有氢氧化钠，那么猜想二正确。反思评价 :根据在上分析可知，在实验室中，氢氧化
37、钠应密封保存。10 过氧化钙（ CaO2 ）在生产中具有广泛的应用（一）过氧化钙的性质与用途（1） CaO2 能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_。（2）鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为 _， Na2O2 也能与水反应，原理与CaO2 相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因 _。（二）过氧化钙晶体的制备（资料）过氧化钙晶体(CaO2yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。制备原理： CaCl2 H2O2 NH3 H2OCaO2yH2O NH4Cl，装置如下。（1）装置 A 中试管内发生反应的化学方程式为_。（2）装置 C 采用冰水浴控制温度在0左右，可能的原因主要有：.该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2yH2O 产率；._ 。（ 3）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得 CaO2 yH2O。洗涤时采用 95%的酒精溶液洗涤的优点是 _。检验晶体已洗涤干净的方法为 _。（三）过氧化钙晶体组成的测定称取 21.6 克晶体用热
