1、一、中考初中化学科学探究题1 灰某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。（查阅资料）蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。（作出猜想）蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。（实验验证）（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到_ ，证明有水生成。（ 2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为_ 。小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后_，析出了氢氧化钙。同学们又用右上图所示的装置进行实验，1 分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入 20mL 饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳
2、生成。实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。（交流讨论）经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的由此他们猜想还可能生成一氧化碳。为验证一氧化碳，他们设计了如下图所示的实验。_。（实验验证）（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是_ 。（ 2）将 a 端插入蜡烛的焰心。（ 3）用酒精灯加热 b 端的氧化铜与水调和的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。（ 4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是：_。（拓展应用）含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气。为使其充分燃烧，应采
3、取的措施是_ （答一条即可）。【答案】烧杯内壁有水雾CO+Ca(OH)2= CaCO3 +H2O 氢氧化钙溶解度减小（或水蒸发）2碳黑阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜发生反应先撤酒精灯，稍后再撤蜡烛提供充足的空（氧）气（或增大燃料与氧气的接触面积）【解析】【分析】【详解】（ 1）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，若烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛燃烧生成了水。（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成的是碳酸钙和水CO2 + Ca(OH)2= CaCO3 + H2O；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故加热也会使氢氧化钙溶液中的氢氧化钙析出产生沉淀。交流讨论 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，说
4、明蜡烛中含有氢元素和碳元素，而碳不完全燃烧会生成炭黑。实验验证 (1)由于碳具有还原性，故要检验一氧化碳的存在，要排除碳的干扰，故实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜发生反应。(4) 为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，那么熄灭酒精灯后要继续通一氧化碳，即先撤酒精灯，稍后再撤蜡烛；拓展应用 要使燃料充分燃烧要注意两点：要有足够多的氧气和可燃物与氧气要由足够大的接触面积 ,故应采取的措施是提供充足的空（氧）气（或增大燃料与氧气的接触面积）。2 某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。
5、某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。（ 1）猜想与假设：猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；猜想三： _。同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：_。（ 2）设计并进行实验：化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一：实验步骤实验现象实验结论用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应猜想二不成立，后的溶液滴在干燥的pH_（填 “ 、”“ =或”“ ）”pH 试纸上，观察猜想三成立。7颜色变化并与标准比色卡对比请你设计另一个
6、实验方案（与实验方案一不同），验证猜想三成立，并填写下表：实验步骤实验现象实验结论_猜想三成立【答案】反应后盐酸过量，溶液呈酸性向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色，则溶液不是碱性取少量反应后的溶液滴于试管中，并向试管中滴加碳酸钠溶液有气泡产生【解析】【详解】（ 1）猜想一是溶液呈碱性，猜想二是溶液显中性，故猜想三是溶液显酸性，即反应后盐酸过量，溶液呈酸性。酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色，取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色，则溶液呈酸性或中性，同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色，则
7、溶液不是碱性。（ 2）猜想三成立，则是溶液显酸性，故溶液的 pH 7。碳酸盐能与盐酸反应产生气体，故实验步骤是：取少量反应后的溶液滴于试管中，并向试管中加入碳酸钠溶液，如果有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，则猜想三成立。【点睛】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液都不变色，根据酚酞试液的变色情况可判断出溶液不是碱性，根据酸能与碳酸盐反应产生气体来设计实验方案。3 实验与探究某兴趣小组为探究CO2 气体与金属Mg 的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO2 气体，并用过量 CO2 与热的金属Mg 充分反应的实验。请回答相关问题。、利用下列装置和相关药品进行实验（ 1）检查装置 A 气密性的操作是：
8、 _（ 2）装置 B 的作用是： _（ 3）实验时应先 _，一段时间后再 _（填代号）a、点燃 D 处酒精灯b、打开 A 装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸、探究Mg 与 CO2 反应的产物可观察到D 处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是镁的化合物。为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想（4）猜想 1 白色固体是MgO猜想 2 白色固体是MgCO3猜想 3 白色固体是 _（ 5）验证与结论 取 D 中固体适量于试管，加入足量的 _，观察到：有黑色固体不溶物，白色固体消失， _的现象，则猜想 1 成立。猜想 2 和猜想 3 不成立的可能原因是_【答案】关闭弹簧
9、夹（或止水夹），从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面，静置一段时间，两液面高度不变，则气密性好除去 CO2 中的 HCl 气体baMgO和 MgCO3 的混合物 稀硫酸或稀盐酸 无气体产生（或无使石灰水变浑浊的气体产生）加热时氧化镁不能与二氧化碳反应（或碳酸镁受热分解）【解析】【详解】（ 1）检查装置 A 气密性的操作是连接装置，利用止水夹加紧橡皮管，通过长颈漏斗向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成液面高于锥形瓶内的液面，一段时间后液面高度不变，说明装置不漏气。故填：关闭弹簧夹（或止水夹），从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面，静置一段时间，两液面高度不变
10、，则气密性好（ 2）稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置B的作用是吸收氯化氢气体；故填：除去2CO 中的 HCl 气体（3）实验要排尽装置内的空气，以防止镁与氧气反应，故实验时应先打开A 装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸，再点燃D 处酒精灯。故填： b； a（4）也可能是两者的混合物，则猜想3 白色固体是 MgO 、 MgCO 3。故填： MgO 和 MgCO3的混合物（ 5）碳酸镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，取 D 中固体适量于试管，加入足量的稀盐酸，白色固体消失，不产生气泡，
11、则猜想 1 成立。猜想 2 和猜想 3 不成立的可能原因是没有气泡产生。故填：稀硫酸或稀盐酸；无气体产生（或无使石灰水变浑浊的气体产生）；加热时氧化镁不能与二氧化碳反应（或碳酸镁受热分解）4 化学课堂上，同学们在老师的指导下进行了分组实验。（查阅资料）氯化钙溶液、氯化钠溶液都呈中性。（ 1）第 I 组实验：探究酸和碱的反应。向试管中加入少量的氢氧化钙溶液，并滴入几滴无色酚酞溶液，充分振荡后，再逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液由红色变为无色，测得溶液的 pH 7该过程中发生反应的化学方程式为 _，反应后溶液中的溶质为 _。（ 2）第组实验：为了探究一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液中溶质
12、的成分，同学们进行了如下实验。（提出猜想）猜想 1；溶质是氢氧化钠；猜想 2：溶质是 _；猜想 3：溶质是碳酸钠。（设计实验）实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，向其中加入猜想 3 成立适量的氯化钡溶液，充分反应后，_发生反应的化学方程式为过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞_。溶液（交流讨论）老师问：“若向少量样品中，加入足量的稀盐酸，如果有气泡产生，猜想3 一定成立吗？”同学们交流讨论后，一致认为猜想3 不一定成立，原因是_。（3）实验结束后，同学们将两组实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。若使废液中只含有一种溶质氯化钠（酚酞除外）则需向废液中加入_。【答案】 Ca(OH) 2
13、+2HCl=CaCl 2 +2H 2OCaCl2、 HCl碳酸钠、氢氧化钠有白色沉淀沉淀，溶液不变色BaCl 2 +Na 2 CO3 =BaCO 3+2NaCl当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气泡适量的碳酸钠溶液【解析】【详解】（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH) 2 +2HCl=CaCl 2 +2H 2 O ，测得溶液的pH7，所以反应后溶液中的溶质为：CaCl2、 HCl；故填： Ca(OH) 2 +2HCl=CaCl 2 +2H 2O ； CaCl2、 HCl；（ 2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质
14、，所以猜想 2 ：溶质是碳酸钠、氢氧化钠；故填：碳酸钠、氢氧化钠； 设计实验 氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，以及酚酞遇碱变红色，所以实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，向其中猜想 3 成立加入适量的氯化钡溶液，充分有白色沉淀沉发生反应的化学方程式为：反应后，过滤，向滤液中滴加淀，溶液不变色BaCl 2 +Na 2CO3 =BaCO 3 +2NaCl几滴无色酚酞溶液故填：有白色沉淀沉淀，溶液不变色；BaCl 2 +Na 2CO 3 =BaCO 3+2NaCl ； 交流讨论 碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以同学们交流讨论后，一致认为猜想 3 不一定成立，原因是：当溶质是
15、碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气泡；故填：当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气泡；（3）第 I 组所得溶液的溶质是氯化钙和稀盐酸，第II 组实验中，碳酸钠和适量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所得溶液中的溶质是氯化钠，所以实验结束后，同学们将两组实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。若使废液中只含有一种溶质氯化钠（酚酞除外）则需向废液中加入适量的碳酸钠溶液。故填：适量的碳酸钠溶液。5 将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：O2H 2OCO2钠（ Na）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体（提出问题）：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？（查阅资料）：钠的
16、氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（作出猜想）：常温下钠与氧气反应的产物猜想 1： Na2O，猜想 2： Na2O2，猜想 3： _（实验探究一）实验操作实验现象实验结论取少量钠的氧化物加入足量蒸猜想 1 正确_馏水（继续探究）：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分（作出猜想）猜想一： Na2 3CO猜想二： Na2 CO3和 NaOH（实验探究二）：实验操作实验现象实验结论1取少量白色固体加入足量_产生白色沉淀白色固体成分为Na2CO3 和NaOH
17、2过滤、取少量滤液加入_（实验反思）（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式_。（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X， X 的化学式为_。（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2_碱性氧化物“ ” “ ”（填 是 或 不是 ）。【答案】 Na2 O 和 Na2O2 没有气泡生成氯化钙溶液无色的酚酞试液变成红色Na2O+2HCl=2NaCl+HO O2 不是【解析】【分析】【详解】作出猜想 常温下钠与氧气反应的产物猜想 1： Na2O，猜想 2： Na2O2，猜想 3： Na2O 和 Na2O2
18、实验探究一 氧化钠和水反应生成氢氧化钠，取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水，猜想一正确，说明现象是无气泡生成。实验操作实验现象实验结论取少量钠的氧化物加入足量蒸馏没有气泡生成水猜想 1 正确实验探究二 取少量白色固体加入足量 CaCl2，产生白色沉淀，说明混合物中含有碳酸钠，过滤、取少量滤液加入无色酚酞试液，如果试液变红，说明还含有氢氧化钠实验操作实验现象实验结论1取少量白色固体加入足量氯化钙溶产生白色沉淀液白色固体成分为Na2CO3 和NaOH2过滤、取少量滤液加入无色的酚酞试液变成红色实验反思 （1）氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为Na2O+2HCl=2NaCl+HO。（ 2
19、）由质量守恒定律知道，参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变，过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为： 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，反应前有 4 个钠原子， 4 个氧原子， 4 个氢原子， 4 个氯原子，反应后有 4 个钠原子， 4 个氯原子， 4 个氧原子， 2 个氧原子，故 X 的化学式为 O2。（ 3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，故 Na2O2 不是碱性氧化物（填 “是”或 “”）。6 某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。（查阅资料）硫酸钡(BaSO4) 白色固体 , 不溶于
20、水 , 也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。（实验与探究）内容现象实验解析结论实化学方程式是 :验_K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2一生成物中有气溶液体或有 _颜色或有实由红沉淀验色恰_二好变生成时 ,为无复分色_解反应可以发生。实产生验白色该反应的实质是2+2-=BaSO: Ba +SO44三沉淀实验三结束后 , 某同学出于好奇, 把实验三试管里的上层清液a 倒入另一支洁净的试管中, 向清液 a 中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象 , 请你判断原清液a 中的溶质是_。（拓展与应用）将稀盐酸 Ca(OH)2 溶液 NaCl 溶液 N
21、a2CO溶液任意两种溶液相混合, 写出能3发生反应且有沉淀生成的化学方程式_。【答案】有气泡产生酚酞2-( 或硫酸根离子或硫酸根均可 )水( 或 H O)HNO和SO423Ba(NO3) 2( 或硝酸和硝酸钡 )Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【解析】【实验与探究】实验一：碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，所以将稀硫酸滴入有碳酸钾溶液的试管中会有气泡产生；实验二：氢氧化钠和硫酸反应没有现象，可以借助指示剂判断反映的发生，酚酞遇碱变红色，在中性或酸性时为无色；酸碱中和的实质是氢离子与氢氧根离子结合为水分子，反应中钠离子和硫酸根离子没有改变，故填：酚酞；SO42- ；结论：有三个实
22、验可以看出，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时,复分解反应可以发生。氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳，钡离子和碳酸根离子反应会生成碳酸钡沉淀，所以把实验三试管里的上层清液a 倒入另一支洁净的试管中，向清液a 中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液 a 中的溶质是HNO3 和 Ba（ NO3） 2；【拓展与应用】氯化钠与另外三种物质交换成分没有气体或有水或有沉淀，所以不会反应；稀盐酸与Na2CO3 溶液生成氯化钠、水和二氧化碳气体，无沉淀；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（ OH） 2 +Na2
23、CO3 CaCO3 +2NaOH。7“双吸剂 ”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包 “双吸剂 ”，其标签如图所示同学们对这包久置的 “双吸剂 ”固体样品很好奇，设计实验进行探究（提出问题）久置 “双吸剂 ”固体的成分是什么？（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、 Fe2 O3、 CaO、 Ca（ OH） 2 和 CaCO3 （实验探究 1）下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整实验操作实验现象实验结论取少量样品放入试管中，滴加一定量试管中固体逐渐溶解，有大样品中
24、一定含有的量气泡产生，得到浅绿色溶_，_，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试液，澄清石灰水变浑浊不含 Fe2O3管口，导管另一端伸入澄清石灰水中取少量样品放入试管中，加水，静置放出大量的热量，试管底部样品中含有向上层清液中滴加无色酚酞试液有不溶物，酚酞试液由无色_变为红色（实验质疑）小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3 的结论，理由是：_ 、_ （用化学方程式表示）为进一步确定这包久置的“双吸剂 ”固体的成分进行如下定量实验（实验探究2）取 3g 样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体进行实验：2.6g，按照如图流程（ 1）操作一、操作二为相同的操作，该操作为_；（ 2）固体 C
25、的成分是 _（填化学式，下同）；（3）溶液 A 中加入碳酸钠溶液反应方程式为_，检验所加碳酸钠溶液是否过量的方法是：静置 _；（4）确定固体 D 是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液_；5）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断出这包久置“”（双吸剂 固体的成分是Fe、 Fe2O3、 CaO、 Ca（ OH） 2 和 CaCO3（实验反思）下列对实验探究1、 2 的反思，不正确的是_（填字母序号）A对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合B实验探究 2 溶液 B 中的溶质为 Na2CO3 和 NaOHC实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同D在原样品中加入足量稀盐酸有4
26、 个反应发生【答案】 稀盐酸Fe、 CaCO3氧化钙或氢氧化钙或二者都有2332Fe O +6HCl 2FeCl +3H OFe+2FeCl 3FeCl过滤CaCO、 Fe O3Ca( OH)+Na CO CaCO +2NaOH向上层清夜32322233中加 Na2CO3 溶液（或碳酸钾溶液），若无沉淀生成，则已过量加 BaCl2 或 CaCl2 或稀盐酸或无色酚酞试液等，如无现象，则已洗净D【解析】【分析】【详解】实验探究1由题目中可知固体成分可能含有Fe、Fe2O3、 CaO、 Ca（ OH） 2 和CaCO3，由表中实验现象：“试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清
27、石灰水变浑浊。”说明固体和一种物质反应生成了二氧化碳气体（澄清石灰水变浊的气体），和一种含有Fe2+的物质（得到浅绿色溶液），实验室里制取二氧化碳气体的方法为用石灰石和稀盐酸反应，其化学方程式式为：CaCO，而铁也可以和稀盐3+2HCl CaCl2+H2O+CO2酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为：Fe+2HCl FeCl2+H2，可以推出加入的这种物质为稀盐酸，固体物质中一定有的物质是Fe 和 CaCO3；其他的固体物质中可以和稀盐酸反应的有：氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应化学方程式为： CaO+2HCl CaCl2+H2O；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无
28、色）和水，其反应的化学方程式为：Ca（ OH） 2+2HCl CaCl2+2H2O；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁（溶液为黄色）和水，其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl 2FeCl3 +3H2 O由于最后所得溶液没有显黄色，也就是溶液中没有，所以固体物质中一定没有Fe2O3。故填：稀盐酸；Fe 和 CaCO3加水溶解后，氧化钙可和和水反应生成氢氧化钙，同时反应放出大量的热，生成的氢氧化钙的溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色；故填：氧化钙或氢氧化钙或二者都有实验质疑 由于氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁；故填： Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O；
29、Fe+2FeCl3 3FeCl2实验探究 2（ 1）过滤可以将固体与液体分开，故填：过滤；（2）取 3g 样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，所以已经除去了铁粉，溶解过滤的固体的质量为2g，其中含有碳酸钙还可能有氧化铁，由碳酸钙与盐酸反应方程式为 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2；由于生成气体0.44g 所以固体中含有1g 碳酸钙，所以固体中含有碳酸钙和氧化铁，故填：CaCO和 Fe2O33（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3 +2NaOH；检验所加碳酸钠溶液是否过量可以采取的操作是：向上层清夜中加N
30、a2CO3 溶液（或碳酸钾溶液），若无沉淀生成，则已过量。故填：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3 +2NaOH；向上层清夜中加Na2CO3 溶液（或碳酸钾溶液），若无沉淀生成，则已过量（4）确定固体 E 是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液加BaCl22或稀盐酸或或 CaCl无色酚酞试液等，如无现象，则已洗净；故填：取最后一次洗涤液加BaCl2 或 CaCl2 或稀盐酸或无色酚酞试液等，如无现象，则已洗净 反思与评价 A、对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合；反思正确；故不符合题意；B、由分析中可知实验中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶质有NaOH，由于加入的是
31、过量的碳酸钠溶液，因此里面的溶质还有符合题意；Na2CO3，反思正确；故不C、由实验探究1 可知实验中产生的气体为氢气和二氧化碳气体两种，由实验探究2 可知实验中产生的气体为二氧化碳气体所以生成的气体成分不同；反思正确；故不符合题意；D、由固体物质的成分为：Fe、 Fe2O3、 CaO、 Ca（ OH） 2、 CaCO3；最起码五种物质都与盐酸反应，反应个数多于5 个；反思错误；故符合题意；故填：D【点睛】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等本题通过实验资
32、料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究同学们要具体分析，综合掌握。8 小华将浸泡过硫酸铜溶液后晾干所得的蓝色滤纸放在酒精灯火焰上，观察到滤纸并不会立即燃烧，而是由蓝变白后才燃烧。他好奇地发现在燃烧后的灰烬中有少量红色固体，于是进行多次重复试验，收集到一定量的红色固体后进行了相关探究。（提出问题）红色固体是什么物质？它是如何产生的？（查阅资料）蓝色CuSO4244?5H O 在 200左右失水生成白色CuSO，CuSO 在 500左右开始分解生成 CuO 和另一种非金属化合物A。温度超过 1000 ， CuO 会分解生成氧化亚铜（Cu2O）； Cu2O 是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应
33、： Cu22442O+H SO CuSO +Cu+H O。（提出猜想）猜想I：红色固体是Cu：猜想：红色固体是Cu2O；猜想：红色固体是_。（实验探究）操作1：取少量红色固体在酒精灯外焰上灼烧，红色固体出现变黑现象。操作 2：取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液无色。（得出结论）操作 1 证明猜想 _不能成立。操作 2 证明猜想 _ 也不能成立。由此确定，红色固体是 _。（拓展反思）（1）经过晾干的硫酸铜蓝色滤纸放在火焰上不能立即燃烧，是因为_。（2）滤纸主要含碳、氢、氧三种元素，红色固体应该是滤纸在燃烧过程中产生的碳或一氧化碳与CuO 发生反应的结果。其中，一氧化碳与CuO
34、反应的化学方程式为_。（3）若CuSO4 受热分解前后各元素的化合价保持不变，则A 的化学式为_。（4）我国古代采用煅烧绿矾法制硫酸。若在空气中进行煅烧，可发生的反应之一是高温4FeSO+O22X+4A，则X 的化学式为 _ ，X 的主要用途是_（写一条）。【答案】 Cu、 Cu2OCu蓝色 CuSO4?5H2O 在 200左右失水，水蒸发吸热，导致温度不能达到滤纸的着火点CuO+COCu+CO2SO3Fe2O3炼铁【解析】【分析】该题中的氧化亚铜是我们没有学过的物质，充分利用资料再结合所学的知识进行解答。【详解】提出猜想：根据猜想I、 ，推测出猜想 可能是氧化铜和氧化亚铜的混合物；得出结论：
35、根据操作1 的现象：红色固体出现变黑现象，说明红色固体中含有铜，故猜想不成立；根据资料可知氧化亚铜能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，而操作2 的现象是加入稀硫酸，固体不溶解，溶液无色，说明红色固体中一定没有氧化亚铜，故猜想不成立；由此可知红色固体只有铜，即猜想I 成立；拓展反思：（ 1）由资料可知蓝色 CuSO4?5H2O 在 200 左右失水，而水蒸发会吸热，导致温度不能达到滤纸的着火点，故滤纸不能燃烧；（2）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式表示为CuO+COCu+CO2；（3） CuSO4 中硫元素的化合价为+6 价， CuSO4 在500 左右开始分解生成CuO 和
36、另一种非金属化合物A，且分解前后各元素的化合价保持不变，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知化合物A 为SO3；（4）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Fe:4， S： 4， O：18，反应后 S： 4， O：12， X 的化学式前有化学计量数 2，故 X 的化学式为 Fe2O3。氧化铁是赤铁矿的主要成分，它常用于炼铁。【点睛】在研究物质的组成时，通过定性的探究实验不能确定物质的组成时，可通过定量研究，进行定量研究时，质量守恒定律是进行推断的根本依据。对于一些未知的物质，题目中会给出相应的资料，做题时一定要充分利用给出的资料。9 铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。（探究一）（ 1）铁生锈主要跟空气中的 _有关，用稀硫酸除铁锈的化学方程式为_。（ 2）小茜同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称 “铜绿 ”，主要成分为Cu2(OH)2CO3,该反应的化学方程式为： 2Cu+O2+H2O+X =Cu2(OH)2CO3，则 X 的化学式为 _ 。（探究二）以黄铜矿（ CuFe
