1、2020-2021 培优元素周期律辅导专题训练附详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应A堆的导热剂B B 与 A 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中D常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A 原子的核外电子排布式_(2)B 元素在周期表中的位置_；离子半径：B_A（填 “大于 ”或“小于 ”）(3)C 原子的电子排布图是
2、 _ ，其原子核外有量最高的电子为 _轨道上的电子，其轨道呈 _形_个未成对电子，能(4)B 的最高价氧化物对应的水化物与A 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_ ，与D 的氢化物的水化物反应的化学方程式为_ 【答案】1s22s22p63s1第三周期第 A 族小于32p哑铃Al（ OH） 3+NaOH NaAlO2+2H2O3HCl+Al（ OH） 3 AlCl3+3H2O【解析】【分析】A 是短周期中 (除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以 A 为 Na 元素； B 与 A 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B 为 Al 元素； C 元
3、素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C 为 N 元素； D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D 为 Cl 元素，据此回答；【详解】(1)A 为钠元素， A 原子的核外电子排布式1s22s2 2p63s1 ；答案为： 1s22s22p63s1；(2)B 为铝元素， B 元素在周期表中的位置第三周期第A 族，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以铝离子半径小于钠离子；答案为：第3 周期第 A 族；小于；(3)C 为氮元素， C 原子的基态原子的电子排布图是，其原子核外有 3 个未成对电子，能量最高的电子为2p 轨道上的
4、电子，其轨道呈哑铃；答案为：； 3； 2p；哑铃；(4)B 为铝元素， A 为 Na 元素， B 的最高价氧化物对应的水化物与A 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：Al( OH) 3+NaOHNaAlO2+2H2O； D 的氢化物 HCl，氯化氢与氢氧化铝反应的离子方程式为：3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O；答案为： Al( OH) 3 +NaOH NaAlO2+2H2O；3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O。【点睛】(4)容易错，最高价氧化物的水化物与碱反应方程式为做题时，常用同学找不出Al( OH) 3 而用最高价氧化物Al( OH) 3+NaOHNaAlO
5、2+2H2O；实际 Al2O3 替代。2 黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SK2S+N2 +3CO2完成下列填空：（ 1）上述反应中的还原剂为 _，还原产物有 _，当有 1molKNO3 参加反应时，转移电子的数目为 _。（2） KNO3 晶体类型是 _，其晶体中存在的化学键有_。（3）硫原子的核外电子排布式为_，原子核外有_种不同能量的电子。将SO2和2Cl 分别通入品红溶液中，产生的现象是_；若将 SO22和 Cl 等体积混合后再缓缓通入品红溶液，发现品红溶液_，其原因是 _。（4） S、 C 和 N 三种元素的原子半径从小到大的顺序是_； K2S 溶液中除
6、OH-外其它各离子物质的量浓度的大小顺序为_。（5）下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有_。a.同温同浓度溶液pH： Na2CO3 Na2SO4b.酸性： H2SO3 H2CO3c.CS2 中碳元素为 +4 价，硫元素为 -2 价d.分解温度： CH4 H2S【答案】 C K6NA离子晶体离子键、共价键2 26 24 或 Ne3s 23p452 S和 N21s 2s 2p3s 3p品红溶液均褪色不褪色将 SO2和 Cl2等体积混合后在溶液中恰好完全反应生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性(或 SO2 2224) NCc(S2-)c(HS-)c(H+) ac【解析】【分析】【详解】（1）该
7、反应中 N、 S 元素化合价均降低， C元素化合价升高，因此还原剂为C；还原产物为 K2S 和 N2；当有 1molKNO3 参加反应时，有1.5molC 参加反应， C 元素化合价从 0 价升高至+4 价，因此转移数目为 1.5mol 4NAmol -1 =6NA；（2） KNO3 为活泼金属阳离子与含氧酸根阴离子组成的化合物，其晶体类型属于离子晶体；晶体中阴阳离子通过离子键连接，硝酸根内N 原子与 O 原子之间通过共价键连接，因此 KNO3 晶体中存在离子键、共价键；（3） S 原子核内质子数为 16，核外电子数为16，因此核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p4或Ne3s 2
8、3p4；核外电子分别处于 5 个不同的能级中，因此原子核外有5 种不同能量的电子； SO2 具有漂白性，能够使品红溶液褪色，Cl2 与水反应生成的HClO 具有漂白性，能够使品红溶液褪色；将 SO2 和 Cl2 等体积混合后再缓缓通入品红溶液，SO2与 Cl2 在水中能够发生反应： SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的 HCl、 H2SO4 均不具有漂白性，因此不能使品红溶液褪色；（4） C、N 原子核外电子层数小于S，因此 S 原子半径最大，C、 N 处于同一周期，核外电子层数相同，质子数越大，其半径越小，因此半径相对大小关系为：NCS2-二级水解程度 水的电离程度，因此
9、溶液中除OH-外离子浓度关系为：c(K+)c(S2-)c(HS-)c(H+)；（5） a同温同浓度溶液pH：Na2CO3Na2SO4，根据 “越弱越水解 ”，说明酸性：H2SO4H2 CO3， H2SO4、 H2CO3 分别对应S、 C 的最高价氧化物对应水化物，可说明非金属性： SC，故 a 符合题意 ；b酸性： H2SO3H2CO3，说明亚硫酸电离出氢离子的能力强于碳酸，因对应最高价氧化物对应水化物，不能说明碳元素与硫元素非金属性相对强弱，故H2SO3 并非 S 元素b 不符合题意；c CS2 中碳元素为+4 价，硫元素为-2 价，可直接说明S 的非金属性强于C，所以S 才显负价，碳元素显
10、示正价，故c 符合题意；d分解温度： CH4H2S，其原因是C、 S 均采取强，在 1000 左右分解，而H2S 为极性分子，sp3 杂化， CH4 为非极性分子，H-C 键能较H-S-H 键角为 92.1o，由于 H-S 键能较弱，导致 H2S 在 300 左右分解，故不能据此比较C 元素与S元素非金属性，故d 不符合题意；故答案为： ac。【点睛】常见非金属性的比较规律：1、由元素对应简单单质的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，元素对应非金属性越强；2、由单质和水反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强；3、由对应简单氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强；4、由和氢气化合的难易程
11、度判断：化合越容易，非金属性越强；5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强；值得注意的是：氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮、氧、氟。3A、 B、 C、 D、 E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A 元素原子核内只有1 个质子；A 与C， B与D 分别同主族；B、 D两元素原子序数之和是A、 C两元素原子序数之和的2 倍。请回答下列问题：( 1) 由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是_(填字母编号) 。a. A2Bb. E2c. DB2d. C2DB
12、3( 2) B 元素在元素周期表中的位置为_；化合物C2B2中含有的化学键类型是_；化合物C2B 中两种离子的半径大小关系为_(填离子符号 ) 。( 3) 实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2 气体。实验中应选用的装置为_( 按由左到右的连接顺序填写) ；装置 A 中发生反应的化学方程式为_。【答案】 c第 2周期 A 族 离子键、共价键Na+22OAFEBMnO4HCl( 浓 )MnCl Cl +2H O222【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A 元素原子核内只有 1个质子，则 A 为 H； A 与 C， B 与 D 分别同主族；
13、 B、 D 两元素原子序数之和是A、 C 两元素原子序数之和的2 倍， C 应为 Na，设 B 的原子序数为x， D 的原子序数为x+8，则 21+11x x 8x 8，则BO DS E为Cl（） = + + ，解得=为，为 ，。【详解】( 1) H223均为化合物，均可发生电离，属于电解质，2是单质，既不是电解质也不O、 Na SOCl是非电解质，而SO2 本身不能电离，属于非电解质，则只有c 为非电解质，故答案为： c；( 2) B 为 O，位于第2 周期 A 族，化合物 C2B2 为 Na2O2，含离子键、共价键；C2B 为22- Na+，故答Na O，其中离子具有相同电子排布，原子序数
14、大离子半径小，离子半径为O案为：第 2 周期 A 族；离子键、共价键；+2-；Na；O( 3) 用装置 A 制取并收集纯净干燥的Cl2 气体，选择浓盐酸与二氧化锰加热制备；用装置F 中的饱和食盐水除杂；用装置 E 中的浓硫酸干燥；最后用 B 装置进行收集及尾气处理，则仪器连接顺序为 AFEB，故答案为： AFEB；装置 A 中发生反应的化学方程式为MnO2 4HCl(浓 )222MnClCl+2H O，故答案为：MnO 2 4HCl( 浓)MnCl2 Cl2+2H2O。【点睛】此题易错点在于非电解质的判断，电解质的前提必须是化合物，本质是自身在一定条件下可以电离。48 种短周期元素在周期表中的
15、相对位置如下所示，其中D 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3 倍表中字母分别代表某一元素。请回答下列问题。GHABCDEF（ 1） D、 B 的元素名称分别为 _、 _。（2）元素A 与元素B 相比，金属性较强的是_(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_（填字母）。A A 单质的熔点比B 单质低B A 的化合价比B 低C A 单质与水反应比B 单质与水反应剧烈D A 最高价氧化物对应的水化物的碱性比B 的强（3） G、 H 的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。 G、C、 F 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。（4）
16、F 元素的单质可以用来制取漂白液，其化学方程式为_。（5） E 和H 形成的一种化合物，相对分子质量在170 190 之间，且E 的质量分数约为70%该化合物的化学式为【答案】磷铝NaCD_。NH3?CH4HClO4?H2 CO3?H2SiO32Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OS4N4【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，D 位于第三周期，D 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍，令该原子最外层电子数为 x，则 2+8+x=3x，解得 x=5，即 D 为 P，结合其他元素在周期表中的位置可知： A 为 Na、 B 为 Al、 C 为 Si、 E为
17、 S、 F 为 Cl、 G 为 C、 H 为 N。【详解】( 1) 由分析可知：D 为 P、B 为 Al，元素名称分别为磷、铝；( 2) A 为 Na、 B 为 Al，同一周期从左到右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐的减弱，故金属性较强的是 Na。A A、B 金属性的强弱与金属单质熔点的高低没有关系，A 错误；B A、 B 金属性的强弱与金属元素化合价的高低没有关系，B 错误；C金属单质与水反应越剧烈，金属性越强， Na 与水反应比 Al 与水反应剧烈可以证明 Na 的金属性比 Al 的强， C 正确；D最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性越强，Na 最高价氧化物对应的水化物的碱性比Al
18、 的强，可以证明Na 的金属性比Al 的强， D 正确；答案选 CD。( 3) G、 H 的简单气态氢化物分别为CH4 、NH3 ，同一周期的主族元素，从左到右随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强，G、 H 的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是NH3?CH4； G 为 C、 C 为 Si、 F 为 Cl，非金属性Cl?C?Si，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，即HClO4?H2CO3?H2SiO3；( 4) F 元素的单质为Cl2，其用来制取漂白液的化学方程式为，2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO)+2H2O；2222(5)ESH为N，形成的化合物中S的
19、质量分数为70%S和N的原子个数比为为 、，则70%30%170190 之间，设化学式为 (SN)x，当 x=4 时，32：1:1，其相对分子质量在14(32+14) 4=184,满足相对分子质量在170 190 之间，所以该化合物的化学式为S4N4。5 硫酸亚铁铵 (NH4)2Fe(SO4)2 ?6H2O，相对分子质量 392 晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。回答下列与之有关的问题：(1)在莫尔盐所涉及的五种元素中：S 元素在门捷列夫元素周期表中的位置是_； 其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是：_。(2)为检验莫尔盐是否变质，可用
20、的试剂为_ 。碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加 KIO3 是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定，下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程：(3)已知 “溶解 ”过程中3- 的还原产物为碘单质，写出该反应的离子反应方程式：IO_ 。(4)取 50. 00 mL 样品，用 0.005 mol/L 酸性 K2Cr2O7 溶液滴定剩余Fe2+，滴定操作时使用的锥形瓶未干燥，导致结果_（填 “偏大 ”“偏小 ”或 “无影响 ”）【答案】第三周期第 A 族 O 硫氰化钾 (KSCN)溶液 2IO3-2+ 23+2+10Fe +12H =I +10Fe +6H O无影响【解析】【分析】【详
21、解】(1) S 元素在元素周期表中的位置为第三周期第 A 族，故答案为：第三周期第 A 族；莫尔盐中处于同主族的两种元素是O 和 S，其中非金属性更强的是O，故答案为： O；(2)硫酸亚铁铵中含有Fe2+， Fe2+容易被氧化成Fe3+，可加入硫氰化钾(KSCN)溶液检验是否有Fe3+生成，故答案为：硫氰化钾(KSCN)溶液；(3)溶解过程中， IO3-与 Fe2+发生氧化还原反应生成I2 和 Fe3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子反应方程式为2IO3-+10Fe2+12H+=I2+10Fe3+6H2O，故答案为：-2+3+2IO3+10Fe+12H =I2+10Fe +6
22、H2O；(4)滴定操作时使用的锥形瓶未干燥，不会影响Fe2+的物质的量，因此对滴定结果无影响，故答案为：无影响。6 如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0 族1 23(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是 _（填元素符号）。(2)的气态氢化物的电子式_，形成的气态化合物的结构式_。(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为_（填物质的化学式），写出它的电子式：_；酸性最强的含氧酸为 _（填物质的化学式），写出它的电离方程式： _。(4)在和两种元素中，非金属性较强的是_（填元素名称），的单质可以和的最高价氧化物的水化物
23、反应，请写出有关化学方程式_。(5)与 Si 元素分别形成的最高价氧化物，_的熔点更高，原因是 _。【答案】 ArO=C=ONaOHHClO44+4-氮HClO =H +ClOC+4HNO (浓 )CO +4NO +2H OSiOSiO 为原子晶体，熔融时需破坏共价键322222【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可确定为氢(H)，为碳 (C)，为氮 (N)，为氧 (O)，为钠(Na)，为镁 (Mg)，为硫 (S)，氯 (Cl)，为氩 (Ar)。【详解】(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar。答案为： Ar ；(2)为氮元素，其气态氢化物的化学式为NH ，电子式为，形
24、成的气态化合物3为 CO2，它的结构式为O=C=O。答案为：； O=C=O；(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是钠的氢氧化物，化学式为NaOH，它的电子式为；酸性最强的含氧酸为高氯酸，化学式为HClO4，它是一元强酸，发生完全电离，电离方程式为HClO4=H+ClO4-。答案为：NaOH；HClO4； HClO4=H+ClO4-；(4)同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则在和两种元素中，非金属性较强的是氮，的单质为碳，和的最高价氧化物的水化物硝酸反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，有关化学方程式为C+4HNO3(浓 )2223CO +4NO +2H O。答案为：氮；C+
25、4HNO (浓 )CO +4NO +2H O；222(5)与 Si 元素分别形成的最高价氧化物为CO 、 SiO ，前者为分子晶体，后者为原子晶22体， SiO2的熔点更高，原因是222SiO 为原子晶体，熔融时需破坏共价键。答案为：SiO ； SiO为原子晶体，熔融时需破坏共价键。【点睛】碳与稀硝酸即便在加热条件下也不能发生化学反应，碳与浓硝酸混合液，若不加热，反应不能发生，也就是说，只有碳与浓硝酸在加热条件下才能反应，生成三种非金属氧化物。7 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：族 A0周期1 A A A A A A23（ 1）三种元素构成的化合物的电子式： _
26、；的最高价氧化物对应水化物的化学式： _。（ 2）、的简单离子半径由大到小的顺序：_(用离子符号填写 )。（3）用一个化学方程式表示、二种元素非金属性的强弱_。（4）的单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为_。（5）元素、元素以原子个数比为11 形成化合物 Q，元素、元素形成化合物M， Q 和 M 的电子总数相等。以M 为燃料， Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终产物对空气没有污染，写出该反应的化学方程式：_。【答案】HClO42- F- Al3+222-22-S2F +2H O=4HF+O2Al+2OH+2HO=2AlO+3H2N2 H4 2H2 O2=N2 4H2O【解析
27、】【分析】由元素周期表可知为H；为 C；为 N；为 O；为 F；为 Na；为 Al；为 S；为 Cl；（1）三种元素构成的化合物为NaOH；的最高价氧化物对应水化物为HClO4；（ 2）、的简单离子半径通过电子层数和原子质量进行判断；（ 3）通过置换反应比较二种元素非金属性的强弱；（ 4）的单质为 Al的最高价氧化物对应水化物的水溶液为NaOH；（5）元素、元素以原子个数比为11 形成化合物 Q 为 H2 O2，元素、元素形成化合物 M， Q 和 M 的电子总数相等，M 为 N2H4，以此分析。【详解】由元素周期表可知为H；为 C；为 N；为 O；为 F；为 Na；为 Al；为 S；为 Cl。
28、（1）三种元素构成的化合物为NaOH，电子式为，的最高价氧化物对应水化物为 HClO4，故答案为：； HClO4；（2）、的简单离子为F-、 Al3+、 S2-，则离子半径S2-F- Al3+，故答案为： S2- F-Al3+；（3）氟气与水反应生成氧气可证明F 的非金属强于O，反应方程式为：2F2 +2H 2 O=4HF+O 2 ，故答案为： 2F2 +2H 2O=4HF+O 2 ；（4）的单质为 Al，的最高价氧化物对应水化物为NaOH ，离子方程式为：2Al+2OH - +2H 2O=2AlO 2- +3H 2，故答案为： 2Al+2OH- +2H 2O=2AlO 2- +3H 2 ；（
29、5）元素、元素以原子个数比为11 形成化合物 Q 为 H2 O2，元素、元素形成化合物 M， Q 和 M 的电子总数相等，则M 为 N2H4，该反应的化学方程式为：N 2H 42H 2O 2 =N 24H 2 O ，故答案为：N 2 H 42H 2O 2 =N 24H 2O 。8X、Y、 Z、 W 为四种常见元素，其中X、Y、 Z 为短周期元素。有关信息如下表。（1） Z 的氧化物在通讯领域用来作_。（2） X 的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y 的氧化物反应的离子方程式为_。一种含X 元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效杀灭2019-coVn，请写出工业上制备它_表示）。（ 3）
30、W 在周期表中的位置为 _，聚硅酸 W 是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废 W 渣(主要成分 W3O4，含少量碳及二氧化硅 )为原料制备的流程如图：加热条件下酸浸时， W3O4与硫酸反应生成W 的离子。酸浸时，通入O2 的目的是 _。3+3+SnCl2 还原为2+K2Cr2O7 标“W浓度检测 ”是先将 100mL 含 W 溶液用适量的W ；再用酸性准溶液测定 W2+的量 (Cr2O72- 被还原为 Cr3+)，此时发生反应的离子方程式_，若用掉0.2mol-12 2750mL，则 W3+浓度为 _。 LK Cr O 溶液【答案】光导纤维Al23 2Al3 +3H2O2 Cl+
31、ClO+H2ONaClO+2HClO +6HCl +2OHCl2+NaCl+H2O第四周期第族将 FeSO4 氧化为 Fe2（ SO4） 36Fe2+Cr2O72 -14H+3+3+7H26Fe+2Cr+=+O0 6mol/L.【解析】【分析】X、 Y、 Z 为短周期元素， X 的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，则X 为 Cl； Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，Y 原子的最外层电子数等于电子层数，则Y 为 Al； Z 是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，原子的最外层电子数是次外层电子数的1/ 2，则 Z 为 Si； W 原子的
32、最外层电子数小于 4，常见化合价有 +3、 +2， WX3 稀溶液呈黄色，则W 为 Fe，据此进行解答。【详解】根据以上分析可知 X 是 Cl， Y 是 Al，Z 是 Si， W 是 Fe。（ 1） Z 的氧化物二氧化硅在通讯领域用来作光导纤维。（ 2） X 的最高价氧化物对应水化物的水溶液高氯酸与Y 的氧化物氧化铝反应的离子方程式为 Al2O3+6H 2Al3+3H2O。一种含X 元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效杀灭 2019- coVn，该化合物是次氯酸钠，工业上制备它的离子反应方程式为Cl2+2OH Cl+ClO+H2O，由于次氯酸钠能氧化盐酸生成氯气，而洁厕灵中含有盐酸，所以在使用时特别注意不能与洁厕灵混用，反应的化学方程式为NaClO+2HCl Cl2+NaCl+H2O。（3）铁在周期表中的位置为第四周期第族。加热条件下酸浸时， Fe3O4 与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，碳与二氧化硅不溶于稀硫酸也不反应，滤渣的主要成分是碳和二氧化硅；由于酸浸时有亚铁离子生成，通入氧气能将亚铁离子氧化为铁离子；在酸性条件下，再用 K2Cr2O7 标准溶液滴定Fe2+（ Cr2O72- 被还原为 Cr3+ ），则亚铁离子被氧化为
