1、2020-2021 【化学】化学铁及其化合物推断题的专项培优易错试卷练习题附答案解析一、铁及其化合物1 物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3180A按（在升华）和一种盐物质的量之比1： 2 组成。在密闭容器中加热X 使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1） X 的化学式为 _。（2）将 E 混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀 NaOH 溶液时发生的总反应的离子方程式为 _。（ 3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧 X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之 _。【答案】 AlCl32FeSO4Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2 O将气体通入足量N
2、aOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物 B 溶于稀盐酸后得到的溶液 C 中滴加 KSCN溶液，混合液变血红色，说明 B 中含有 Fe3+，则 B 为 Fe2O3， C 为 FeCl3 溶液，无色 D 气体能使品红褪色，则 D 为 SO2，由元素守恒可知A 中含有 Fe、S、 O 元素， A 加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A 为43.2g0.448LFeSO，氧化铁的物质的量为=0.02mol ，生成二氧化硫为=0.02mol ，160g/mol22.4L/mol由 Fe、 S 原子为 1： 1 可知生成 SO3 为 0.02m
3、ol ， 4.27g 混合晶体 E 为 AlCl3 和 SO3 ，AlCl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol质的量为=0.02mol，X 的组成为34，以此解答该题。AlCl ?2FeSO133.5g/mol【详解】(1)根据上述分析，X 的化学式为AlCl?2FeSO4；(2)将 E 混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH 溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是 O2，检验氧气的方法为：将
4、气体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。2 已知 A、 B、 C、 D 四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：_、其中 Al 作_剂。（ 2）反应的离子方程式为： _。（ 3）新配制的 C 溶液中应加入 _，以防止其转化为 D。检验 D 溶液中阳离子的常用试剂是_（填化学式），实验现象为_。高温【答案】 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3还原剂2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2 O铁粉（屑）KSCN（或 NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧
5、化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则 A 为 Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成 B， B 为黑色磁性氧化物，则B 为 Fe3434+2、 +3 价，与盐O ， Fe O 中铁元素的化合价含有酸反应生成 FeCl32222与双氧水反和 FeCl ，铁与过量盐酸反应生成FeCl ，则 C 为 FeCl ， FeCl应生成 FeCl3，则 D 为 FeCl3，据此分析解答。【详解】高温2Fe+Al2O3，(1)反应称为铝热反应 (属于置换反应 )，该反应的化学方程式： 2Al+Fe2O3反应中 Al 有 0 价变为 +3 价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；23，离子方程式为：2+2
6、2+3+2O；(2)反应为 FeCl与双氧水反应生成 FeCl2Fe +H O +2H =2Fe +2H(3)C 为 FeCl ， D 为 FeCl ，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl 溶液中应加入232铁粉 (屑 )，以防止其转化为 FeCl3。检验三价铁离子常用试剂是KSCN(NH4SCN)或，三价铁离子遇 SCN-变为血红色溶液。3A、 B、 C、 X 为中学化学常见物质，且 A、 B、C 含有相同元素甲，可以发生如下转化关系( 水参与的反应，水未标出 ) 。( 1) 若 A、 B、 C 的焰色反应呈黄色，C 为淡黄色固体，则 X 是 _。( 2) 若 A、 B、 C 的焰
7、色反应呈黄色，X 是 CO2，写出 B C 反应的方程式 _。( 3) 若 B 是 FeCl3，则 X 一定是 _，写出 B C 反应的离子方程式_。【答案】 O2( 氧气 )223233+Fe 3Fe2+CO +Na CO + H O 2NaHCOFe 2Fe【解析】【分析】【详解】( 1) 若 A、 B、 C 的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，C 为淡黄色固体，说明 C 为过氧化钠，则A 为 Na、 B 为 Na2 OX是氧气；故答案为：O2( 氧气 ) 。、则( 2) 若 A、 B、 C 的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，X 是 CO2 ，说明 A 为 NaOH、 B 为Na2CO3、C
8、 为 NaHCO3， B C 反应是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，其方程式Na2CO3+ CO2 + H2O2NaHCO3；故答案为： Na2CO3 +CO2 + H2O 2NaHCO3。( 3) 若 B 是 FeCl322，则说明 A 为 Cl、 C 为 FeCl ，则 X 一定是 Fe，B C 是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，其反应的离子方程式2Fe3+ +Fe 3Fe2+。4 在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知：甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。回答下列问题：( 1) 反应 I 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，
9、写出该物质的电子式：_，该化合物中存在的化学键有：_ 。与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为：_（元素符号）。( 2) 反应中，乙与H2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是 _；写出反应的化学方程式 _。( 3) 通过比较反应I、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_（写出一种即可）。( 4) 下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是_（选填答案编号）a工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质b金属阳离子都具有相同的电子排布式c氢氧化物都能容易分解得到相应
10、的氧化物d金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物【答案】离子键、共价键Al、 Mg、 Na 第四周期族3Fe+4H2O高温Fe3O4+H2强 NaOH 是强碱，而 Fe（ OH） 3 是弱碱 ab【解析】【分析】已知反应是工业制盐酸的反应，则丙为H2，丁为 HCl；反应 I 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则甲为金属钠；反应中，乙与H2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为铁。据此解答。【详解】( 1) 由以上分析知，甲为金属钠，则焰色反应为黄色的物质为NaOH，电子式为，该化合物中存在的化学键有离子键、共价键。与甲在同一周期的金属元素
11、有Na、 Mg、 Al 三种，它们的离子带电荷数依次增多，离子半径依次减小，所以按单质熔点由高到低的顺序排列依次为Al、 Mg 、 Na。答案为：；离子键、共价键； Al、Mg、 Na；( 2) 由以上分析知，乙为铁，与H2O 在高温下反应，生成的有磁性的物质为Fe3O4 ，铁为 26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则铁在周期表中的位置是第四周期族；反应的化学方程式为3Fe+4H2O高温3 42Fe O +H。答案为：第四周期族；高温3Fe+4H2OFe3O4+H2 ；( 3) 钠与水在常温下剧烈反应，铁与水在高温下才能反应，由此可得出钠的金属性比铁的金属性强，
12、比较二者金属性强弱的依据还可以是NaOH是强碱，而Fe OH 3是弱碱来判断。( )答案为：强； NaOH 是强碱，而 Fe( OH) 3 是弱碱；( 4) a工业上一般用电解法冶炼NaCl、MgCl223a 正确；、Al O ，获取单质，+1s22s2 2p6， b 正确；b Na 、 Mg2、Al3 都具有相同的电子排布式c NaOH 热稳定性强，很难分解得到相应的氧化物，c 不正确；d金属氯化物都是电解质，但 AlCl3 属于共价化合物， d 不正确；答案为： ab。【点睛】在书写铁与 H22 3和O 在高温下反应，我们易忽视“有磁性的物质”，而把产物写成Fe OH2，从而产生错误。5N
13、iCl2 是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含 Fe、 Ca、 Mg等杂质 )为原料生产 NiCl2，继而生产Ni2O3 的工艺流程如下：流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 如下表所示：氢氧化物Fe(OH)32Ni(OH)2Fe(OH)开始沉淀的 pH1.16.57.1沉淀完全的 pH3.29.79.2（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸 ”时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌； _ 等。（ 2）加入 H2 O2 的目的是 _，所发生的离子方程式为 _ 。（ 3） “除铁 ”时，控制溶液 pH 的范围为 _。（4）滤渣 B 的主要成分的化学式为_ ，滤液中的阳离子有_。（
14、5） “氧化 ”生成 Ni2O3 的离子方程式为 _ 。【答案】增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等)232Fe转化成 Fe2Fe H2O2 2H=2Fe3 2H2O3.2 7.1 MgF2、 CaF2NH4+、 Na+2Ni2 ClO 4OH=Ni2O3 Cl 2H2O【解析】【分析】根据工艺流程分析可知，向金属镍废料中加入盐酸酸浸，形成Ni2+、 Fe2+、Ca2+和 Mg2+的溶液，再向溶液中加入H222+氧化成 Fe3+，加入 Na23pH 使得3+沉淀，得O将 FeCO 溶液调节Fe到滤渣 A 为 Fe(OH)3，再加入 NH4F 使得 Mg 2+和 Ca2+沉淀，得到
15、滤渣B 为 CaF2和 MgF2，继续向滤液中加入 Na2 3沉镍，再加入盐酸溶解，向溶液中加入NaClO 和 NaOH 氧化得到CO23Ni O ，据此分析解答问题。【详解】(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，还可以增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等 )，故答案为：增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等)；(2)根据上述分析，加入 H2O2 的目的是将 Fe2+氧化成 Fe3+，根据氧化还原反应规律得出其离子反应方程式为 2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O，故答案为： Fe2+转化成 Fe3+； 2Fe2+H2O2 2H+=2Fe3+ 2H2O；(3)
16、沉镍前要将 Fe3+沉淀完全，而镍离子不能产生沉淀，根据表中所给信息可知，Fe3+完全沉淀的 pH 值为 3.2，镍离子开始沉淀的pH 值为 7.1，所以溶液的pH 值控制在3.2 7.1，故答案为： 3.2 7.1；(4)根据以上分析可知，滤渣B 的主要成分的化学式为MgF、CaF，所得的滤液中主要含有22NH4+和 Na+，故答案为： MgF224+、 Na+；、 CaF ； NH(5) 氧“化 ”过程发生的反应中，Cl 元素由 +1 价降低到 -1价，即反应生成NaCl，而 Ni 由 +2 价升高到 +3 价，生成 Ni2 32 ClO 4OH2 3O ，反应离子方程式为： 2Ni=Ni
17、 O Cl22Ni2 ClO- 4OH-2 3- 2H22H O，故答案为：=Ni O ClO。6 目前，处理锌矿进行综合利用，多采用传统的 “高氧酸浸法 ”，但该法也存在一些缺点。最近，有文献报道：用高铁闪锌矿 (含有 ZnS、 FeS、 CuS、CdS及少量 SiO2 等 )为原料，采用“高氧催化氧化氨浸法 ”可以联合制取 Cu2O(红色 )、 CdS(黄色 )、锌钡白 (白色 )三种颜料，其流程如图：已知：浸取剂由碳酸铵、氨水、双氧水等组成；：浸渣为 S、Fe(OH)CO3、 SiO2 等不溶性物质；：浸取液中含有 Zn(NH3)42+、 Cu(NH3)42+、 Cd(NH3)4 2+；
18、： Cu+在溶液中不存在，但可以与NH33 2 +。形成稳定的 Cu(NH ) 回答下列问题：(1)为加快浸取速度，可以采取的措施是(任答两项 )_；在实际生产中采取常温下浸取而不采用加热的方法，其原因是_。(2)浸取釜中有 O2 参与生成浸渣Fe(OH)CO3 的离子方程式为 _。(3)蒸发炉中加入 (NH4)2SO3 的主要作用是 _；沉降池1 中加入稀 H2SO4 的作用是_。(4)在制取 ZnSO4 和 CdSO4 时使用硫酸的量要适当，如果硫酸过量，产生的后果是_。(5)无论采用 “高氧酸浸法 ”还是 “高氧催化氧化氨浸法”，其前期处理，都要经过用浸取剂浸取这一步，不同的是 “高氧酸
19、浸法 ”需先高温焙烧，然后再用硫酸浸出。两种方法比较，“高氧酸浸法 ”存在的缺点是 (任答两条 )_。【答案】粉碎矿石，增大O2 压强，增大氨水和碳酸铵的浓度防止 NH3 的挥发，以便形成稳定的配合物，防止双氧水分解4FeS+3O232-23-将+4CO +6HO=4Fe(OH)CO +4S +8OH3 42+还原为 Cu (NH3 2 +3 2+转化为Cu22Cu(NH ) 调节溶液的 pH，使 Cu(NH )O 沉淀产生 H S气体污染大气；降低锌钡白、CdS的产量 能耗高；设备耐酸性要求高；产生大量有害气体 (SO2)污染大气【解析】【分析】由题干信息，分析流程图可知，高铁闪锌矿在浸取釜
20、中与O2、碳酸铵、氨水、双氧水等组成的浸取剂反应生成 S、 Fe(OH)CO323 42+、 Cu(NH3 4 2+和、 SiO 等不溶性物质、 Zn(NH ) ) Cd(NH3)42+，在蒸发炉中加入 (NH4)2SO3 将 Cu(NH3)42+还原为 Cu (NH3)2+，进入沉降池1 中加入稀 H2SO4 调节 pH 使 Cu(NH3)2+转化为 Cu2O 沉淀，剩下的溶液在置换炉中加入适量锌粉得到 Cd 单质，滤液进入沉降池2加入碳化氨水得到Zn2234(OH) CO ，经稀硫酸得到ZnSO溶液， ZnSO4 与 BaS溶液反应得到锌钡白，据此分析解答问题。【详解】(1)由化学反应速率
21、的影响因素可以知道，可采用粉碎矿石，增大O2 压强，增大氨水和碳酸铵的浓度等方法加快浸取速率，由于浸取剂由碳酸铵、氨水、双氧水等组成，受热易分解，故在实际生产中采取常温浸取而不采用加热的方法，故答案为：粉碎矿石，增大O2 压强，增大氨水和碳酸铵的浓度；防止NH3 的挥发，以便形成稳定的配合物，防止双氧水分解；(2)浸取釜中 O2 与碳酸铵和 FeS反应生 Fe(OH)CO3、 S，反应的离子方程式为 4FeS+3O2+4CO32-+6H2 O=4Fe(OH)CO3 +4S +8OH-，故答案为： 4FeS+3O2+4CO32-+6H2O=4Fe(OH)CO3 +4S +8OH-；(3)Cu+在
22、溶液中不存在，但可以与NH3 形成稳定的 Cu(NH3 )2 +，根据上述分析，(NH4)2SO3中 SO32- 具有还原性，在蒸发炉中加入 (NH4)2SO3 可将 Cu(NH3)42+还原为 Cu (NH3)2 +，从而加入稀 H2 43 2+转化为 Cu2O 沉淀，故答案为：将3 42+还原为 CuSO 调节 pH使Cu(NH )Cu(NH )(NH3)2 +；调节溶液的pH，使 Cu(NH3 )2 +转化为 Cu2O 沉淀；(4)在制取 ZnSO4 和 CdSO4 时使用硫酸过量会产生H2S 气体污染大气并降低锌钡白、CdS的产量，故答案为：产生H2S 气体污染大气，降低锌钡白、CdS
23、的产量；(5) 高“氧酸浸法 ”需先高温焙烧，然后再用硫酸浸出，此法需要在高温条件，能耗高；对设备的耐酸性要求高；同时会产生大量有害气体(SO2)污染大气，故答案为：能耗高、设备耐酸性要求高、产生大量有害气体(SO2)污染大气。7 镉（ Cd）可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣（含CdO 及少量 ZnO、 CuO、MnO 、 FeO 杂质）为原料制备镉的工艺流程如下：回答下列问题：（ 1） “滤渣 1”的主要成分为 Cu（ OH） 2 和 _（填化学式）。（ 2） “氧化 ”时 KMnO4 的还原产物是 MnO 2，该步骤中除铁、除锰的离子方程式分别为_、 _。n Zn 的实际用量（3）
24、 “置换 ”中镉置换率与（n Zn 的理论用量）的关系如图所示，其中Zn 的理论用量以溶液中 Cd2+的量为依据。n Zn的实际用量实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是_。n Zn的理论用量若需置换出112kgCd，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn 应为 _kg。（ 4） “置换 ”后滤液溶质主要成分是 _（填化学式）。（ 5） “熔炼 ”时，将海绵镉（含 Cd 和 Zn）与 NaOH 混合反应，反应的化学方程式是_。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd 与 Na ZnO的 _不同，将 Cd22从反应釜下口放出，以达到分离的目的。【答案】 CaSO42+4-223+
25、2+4-3Fe +MnO+7H O=MnO +3 Fe(OH) +5H3Mn+2MnO22+锌粉用量过多会增加成本；海绵镉的纯度降低；熔炼中NaOH 的用+2H O=5MnO +4H量过多增加成本86.2ZnSO4Zn+2NaOH222密度Na ZnO +H 【解析】【分析】根据流程图，镉废渣(含 CdO 及少量 ZnO、 CuO、 MnO、 FeO 杂质 )，破碎后加入稀硫酸溶解，溶液中含有多种硫酸盐，加入石灰乳调节pH=5，沉淀除去Cu(OH)2 和硫酸钙，在滤液中加入高锰酸钾溶液，氧化亚铁离子为铁离子，形成氢氧化铁沉淀，将Mn 2+氧化生成二氧化锰沉淀；在滤液中再加入锌置换出Cd，得到海
26、绵镉，海绵镉用氢氧化钠溶解其中过量的锌，得到镉和Na2ZnO2，据此分析解答。【详解】(1)硫酸钙微溶于水，“滤渣 1”的主要成分为Cu(OH)2 和 CaSO4，故答案为：CaSO4；(2) 氧“化 ”时 KMnO4 的还原产物是 MnO2，该步骤中除铁、除锰的离子方程式分别为3Fe2+MnO 4-+7H2 O=MnO2 +3 Fe(OH)3 +5H+， 3Mn 2+2MnO 4-+2H2O=5MnO 2 +4H+，故答案为： 3Fe2+MnO 4-+7H2O=MnO 2 +3 Fe(OH)3 +5H+；3Mn 2+2MnO 4-+2H2O=5MnO 2 +4H+；n Zn 的实际用量(3)
27、实际生产中比值最佳为1.3，如果超过该比值，锌粉用量过多会n Zn 的理论用量增加成本；生成的海绵镉的纯度会降低；熔炼中NaOH 的用量过多，也会增加成本，故答案为：锌粉用量过多会增加成本；海绵镉的纯度降低；熔炼中NaOH 的用量过多增加成本；锌置换镉的反应为2+2+，若需置换出 112kgCd，且使镉置换率达到 98%，实Cd+Zn=Cd+Zn112kg际加入的 Zn 的质量为98% 65kg/kmol 1.3=86.，2kg故答案为： 86.2；112kg / kmol(4)根据流程图， “氧化 ”后的溶液中主要含有Cd2+和 Zn2+，因此加入锌 “置换 ”后滤液溶质的主要成分是 ZnS
28、O44，故答案为：ZnSO ；(5) 熔“炼 ”时，将海绵镉 (含 Cd 和 Zn)与 NaOH 混合反应，锌被NaOH 溶解，反应的化学方程式是 Zn+2NaOHNa222Cd 液体与ZnO +H 。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，Na2ZnO2 的密度不同，将Cd 从反应釜下口放出，以达到分离的目的，故答案为：Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2；密度。【点睛】本题的易错点和难点为(3)的计算，要注意镉置换率达到98%，同时n Zn的实际用量=1.3。n Zn的理论用量82019 年诺贝尔奖授予 JohnB Goodenough 等三位科学家，以表彰其在锂电池领域的贡献。磷酸亚铁锂（
29、LiFePO4）用作锂离子电池正极材料，制备方法如图：（1）制备水合磷酸铁（ FePO4xH2O）固体过程，加 NaOH 溶液调 pH=2.0 时透明混合溶液中含磷微粒主要是H2PO4-，过程发生的主要离子方程式是_。过程 “氧化、沉淀 ”反应生成 FePO4 沉淀的离子方程式是_。进行过程III 之前，需确认过程II 中无 Fe2+，检验试剂为_。FePO4xH2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图：水合磷酸铁的化学式为_。（ x 取整数）（ 2）制备 LiFePO4 固体：在氮气气氛保护下，高温焙烧FePO423和过量葡萄糖的固体混合物。、 Li CO过量葡萄糖作
30、用是_。锂离子电池在充电时，电极材料LiFePO4+，部分转变为Li(1-x)4会迁出部分 LiFePO 。此电极的电极反应为 _ 。【答案】H34-24-224 -222+4+2铁氰化钾溶液PO +OH =H PO+H O2H PO +H O +2Fe =2FePO +2H +2H OFePO 2H O还原剂，把三价铁还原成二价铁LiFePOxe =xLi +LiFePO424-+(1 x)4【解析】【分析】FeSO4?7H2O 在 H3PO4 中溶解，加入氢氧化钠溶液中和磷酸生成H2PO4 ，过程 “氧化、沉淀”反应主要是 Fe2+与 H2O2 、 H2PO4反应生成 FePO4 沉淀、
31、H+和 H2O，再加入氢氧化钠中和酸，最后得到FePO4xH2O。高温焙烧 FePO4 、Li2CO3 和过量葡萄糖的固体混合物得到LiFePO4 固体，铁化合价降低，过量葡萄糖化合价升高，作还原剂。【详解】过程 ，加 NaOH 溶液调 pH = 2.0 时透明混合溶液中含磷微粒主要是H2PO4，说明过程 主要发生磷酸和氢氧化钠反应生成水和H2 4，其主要离子方程式是H34POPO +OH =H PO + H O；故答案为： H PO +OH = H PO+ H O。24234242过程 “氧化、沉淀 ”反应主要是 Fe2+与 H2224反应生成 FePO4沉淀、 H+和 H2O，O、 HPO
32、因此生成 FePO4沉淀的离子方程式是242 22+4+22H PO+H O +2Fe = 2FePO + 2H +2H O；故答案为： 2H22 22+4+24PO+H O+2Fe = 2FePO + 2H +2H O。进行过程 III 之前，需确认过程II 中无 Fe2+，常用铁氰化钾溶液试剂检验；故答案为：铁氰化钾溶液。假设 100g FePO4xH2O 样品受热，得到FePO4 固体 80g，水 20g，根据物质的量比例得到80g:20g1: 2 ，因此水合磷酸铁的化学式为FePO42H2O；故答案为：151g mol 118g mol 1FePO42H2O。高温焙烧 FePO4、 Li2CO3 和过量葡萄糖的固体混合物得到LiFePO4 固体，铁的化合价降低，则过量葡萄糖化合价升高，作还原剂，主要是将三价铁还原成二价铁；故答案为：还原剂，把三价铁还原成二价铁。锂离子电池在充电时，电极材料LiFePO会迁出部分+，部分转变为 Li(1-x)FePO4。此电极4Li= xLi+ + Li(1 的电极反应为 LiFePO4 xe = xLi+ Li(1 x)FePO4 ；故答案为： LiFePO4 xex)FePO4。9 钼酸钠晶体 (Na2MoO4 2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示。
