1、2020-2021 化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题及答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。（1）写出的元素符号_。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：_。（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_(填相应化学式，下同)，碱性最强的是 _。（4）这些元素中(除外 )，原子半径最小的是_(填元素符号，下同)，原子半径最大的是_。（5）的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2， (O、 X 分别表示氧和的元素符号，即 OX2 代表该化学式 )，该反应的离子方程式为 (方程式中用
2、具体元素符号表示 )_。（6）的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2 溶液中的离子方程式_。【答案】 Mg2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2HClO4NaOHFNa2F+2OH-=OF2 +2F-+H2O3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4 +2NO+4H+【解析】【分析】根据元素在元素周期表正的位置可以得出，为N 元素，为 F 元素，为 Na 元素，为 Mg 元素，为 Al 元素， Si 元素，为S元素，为 Cl 元素，为 Ar 元素，据此分析。【详解】（1）为 Mg 元素，则的元素符号为Mg ；（2）这些元素中最活泼的金属元素为Na， Na 与水发生的反应的离子方程式
3、为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ；（3）这些元素中非金属性最强的是Cl 元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是Na 元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH；（4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是F 元素，原子半径最大的是 Na 元素；（5） F2与 NaOH 反应生成22-2-2OF ，离子方程式为2F +2OH =OF +2F +H O；（6）为 S 元素，的低价氧化物为SO223 2溶液中发生氧化还原反应，2， SO在 Ba(NO )SO
4、变成 SO42-， NO3-变成 NO，方程式为3SO23-2+24+。+2NO +3Ba+2H O=3BaSO +2NO+4H2 我国科学家受中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有疗效。氮、磷、砷（As）是 VA 族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。完成下列填空：（1） As 原子最外层电子的轨道表示式为_；砷蒸气的分子式： As4，其分子结构与白磷（ P44）相似，也是正四面体，则As 中砷砷键的键角是 _ 。（2） P 的非金属性比 As 强，从原子结构的角度解释其原因_；如图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质_（写出
5、两条即可）（3） NH4NO3 可做化肥，但易爆，300发生爆炸： 2NH4 NO32N 2+O2+4H2O。每生成2molN 2 ，反应中转移的电子为_mol ，氧化产物与还原产物的质量之比为 _。（4）发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2。常温下，当 CO2 不断通入 pH=11 的氨水中时会产生微量的新离子：-。NH2COO-（i ）写出 NH2COO 的电子式 _ 。（ii ）计算原氨水中c（NH4+）=_mol / L。【答案】60oP原子核外有三个电子层， As 原子核外有四个电子层， P 的原子半径 As， P 吸引电子的能力更强，所以P 的非金属性更强砷是半导体，砷的氧化物是两性氧
6、化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物等1015: 7- 3- 11- 3）10 - 10（或 10【解析】【分析】【详解】( 1) As 的最外层有5 个电子， As 原子最外层电子的轨道表示式为； As4 分子结构与白磷( P4) 相似，也是正四面体，键角为60o；( 2) 由于为 P 原子核外有三个电子层，As 原子核外有四个电子层，P 的原子半径小于As，P吸引电子的能力更强，所以P 的非金属性更强；由位置可知，砷是半导体，则砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物；( 3) 该反应 2NH4NO3 2N2+O2+4H2O 中 N 元素化合价由 - 3
7、价、 +5 价变为 0 价， O 元素的化合价由 - 2 价升高为0，则氮气既是氧化产物也是还原产物，氧气为氧化产物，转移电子个数为 10，则每生成2molN 2，反应中转移的电子为10mol ，氧化产物与还原产物的质量之比为 ( 32+28): 28=15: 7。( 4) NH2COO- 的电子式为； pH=11 的氨水中， c（ H+）=10- 11mol/ L， c（ OH- ）=10- 3mol/ L，由电荷守恒可知，+c H+)=c（OH-），解得c NH+10- 310- 11molL10- 3c NH4)+ (4)=(-)/或 =molL(/。3A、 B、 C、 D、 E、 F
8、是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A 元素的原子核内只有 1 个质子； B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3 ；C 元素原子的最外层电子数比次外层多4； C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C； C、 E 同主族。(1)B 在周期表中的位置 _(2)F 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。(3)元素 C、 D、 E 形成的简单离子半径由小到大的顺序_(用离子符号表示 )。(4)写出化合物 D C 的电子式： _。22(5)E、 F 的简单离子的还原性大小顺序为：_。(6)已知 E 单质和 F 单
9、质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_。【答案】第二周期第A 族 HClO4+2-2-2-Na O Cl S+2-+3Cl2+4H2O=8H +SO4+6Cl【解析】【分析】由题干信息， A、 B、C、 D、 E、F 是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A 元素的原子核内只有 1 个质子，则 A 为 H 元素， B 元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的， B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3 ，则 B 的最高化合价为+5，位于周期表中第 A 族，应为 N 元素， C 元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则原子核外电子排布为 2 、6，应为 O 元素， C 的阴
10、离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C，则 D 的化合价为 +1，应为 Na 元素， C、 E 同主族，则 E 为 S 元素， F 为 Cl元素，据此分析解答问题。【详解】(1)根据上述分析， B 为 N 元素，是第7 号元素，在元素周期表的第二周期第 A 族，故答案为：第二周期第A 族；(2)F 为 Cl 元素，其最高价氧化物对应水化物为高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；(3)Na+、 O2- 电子层数均为2，而核电荷数：Na+O2-，则半径： Na+O2- ，又 S2-的电子层数为3，则半径 Na+O2-S2- ，故答案为： Na+O2-S，单质
11、的氧化性Cl2S，则对应简单离子的还原性Cl-Cl-；(6)E 的单质为 S， F 的单质为 Cl2， S 和 Cl2 的水溶液发生氧化还原反应生成H2SO4 和 HCl，离子方程式为 S+3Cl+2-，故答案为：S+3Cl+2-。2+4H2 O=8H +SO4 +6Cl2+4H2O=8H +SO4+6Cl4 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)的最高价氧化物的分子式为_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出符合要求的一种化合物的电子式 _。(4)W 是第四周期与同主族的元素。据
12、此推测W 不可能具有的性质是 _A 最高正化合价为 +6B 气态氢化物比H S 稳定2C 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D单质在常温下可与氢气化合(5)已知 X 为第 A 族元素 (第一到第四周期 )，其原子序数为a， Y 与 X 位于同一周期，且为第 A 族元素，则 Y 的原子序数 b 与 a 所有可能的关系式为_。【答案】第三周期第 A 族CO或 Na2O2：2 NaOH：BDb=a+1 或 b=a+11【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知：为H、为 C、为 N、为 O、为 Na、为 Al、为Si、为 Cl。(1)地壳中含量居于第二位的元素为Si；(2)表示 C 元素，根据元素
13、最高化合价等于原子最外层电子数等于原子序数分析；(3)由 H、 O、 Na 中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH、 Na2O2等；(4)W 是第四周期与同主族元素，是O 元素，则 W 为 Se 元素，根据元素周期律分析判断；(5)根据元素周期表的位置与原子序数关系分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知：为H、为 C、为 N、为 O、为 Na、为 Al、为 Si、为 Cl。(1)地壳中含量居于第二位的元素为Si， Si 原子核外电子排布为2、 8、4，所以 Si 处于元素周期表中第三周期第A 族；(2)表示 C 元素， C 原子最外层有4 个电子，所以其最高价氧化物
14、的分子式为(3)由 H、 O、 Na 中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有CO2；NaOH、 Na2O2等，其中NaOH 的电子式为：， Na2O2 的电子式为：；(4)W 是第四周期与同主族元素，是O 元素，则A. Se 原子最外层有6 个电子，所以其最高正化合价为W 为 Se 元素。+6，A 正确；B. 元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：SSe，所以气态氢化物稳定性：H2SH2Se， B 错误；C. 同一主族的元素原子序数越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由于非金属性SSe，所以 H2SeO4Se， S与
15、H2反应需在加热条件下进行，则Se 单质与 H2 反应要求温度会更高，在常温下不可能与H2 化合， D 错误；故合理选项是 BD；(5)X 原子序数为a，Y 原子序数为b，若 X 位于第二周期第A 族元素，或X 位于第三周期第 IIA 族，则其同一周期第IIIA 的元素Y 原子序数为b=a+1；若X 位于第四周期第A 族元素，由于第IIA 族、第IIIA 族之间增加了7 个副族和1 个第VIII 族元素，共10 纵行，所以其同一周期第IIIA 的元素Y 原子序数为b=a+10+1=a+11。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律、无机物推断、常用化学用语、元素化合物性质等，掌握元素周期表的结构
16、、元素周期律是正确判断解答的关键，注意元素周期表的结构。一般情况下同一周期相邻主族元素原子序数相差1，但第IIA、第IIIA 有特殊性，还与其在周期表的周期序数有关。在比较同一周期第IIA、第IIIA 元素的原子序数时，若元素位于元素周期表第二、三周期时，原子序数相差1；若元素位于元素周期表第四、五周期时，由于在第 IIA 与第IIIA 之间增加了7 个副族和1 个第VIII 族，共10 个纵行，元素的原子序数相差11；若元素位于第六周期，在第元素，元素的原子序数相差25。IIIB 是15 种镧系元素，在第七周期在第IIIB 是15 种锕系5A、 B、 C 为电子层数小于或等于3 的元素 ，
17、A 元素原子M 层电子数为K 层电子数的1，B 元素原子M 层电子数为次外层与最内层电子数之差， C 元素原子L 层达稳定结构所2需电子数为该层电子数的1 。由此推断三种元素原子的核电荷数及元素名称分别是3A_;B_;C_。【答案】 11、钠16、硫8、氧【解析】【分析】电子层从里向外依次是K、 L、M 、 N，据此分析； A 元素原子M 层电子数为K 层电子数的1 ，则 M 层有一个电子，据此分析；B 元素原子M 层电子数为次外层与最内层电子数之2差，则 M 层电子数 为 8-2=6，据此分析； C 元素原子 L 层达稳定结构所需电子数为该层电子数的 1 ， L 层稳定结构含有8 个电子，据
18、此分析解答。3【详解】A 元素原子M 层电子数为K 层电子数的12，则 M 层有 1 个电子，所以A 元素为钠元素，其核电荷数为11； B 元素原子M 层电子数为次外层与最内层电子数之差，则M 层电子数=8-2=6，所以 B 元素为硫元素，其核电荷数为 16；C 元素原子 L 层达稳定结构所需电子数为该层电子数的 13， L 层的稳定结构为 8 电子结构，则 L 层电子数为 6，所以 C 元素为氧元素，其核电荷数为 8，故 A 的元素名称为钠， B 的元素名称为硫， C 的元素名称为氧，故答案为 11、钠 ； 16、硫； 8、氧。【点睛】注意题目要求是元素名称，不能写元素符号，学生容易写错。6
19、 有 X、 Y、Z 三种短周期元素，已知X 原子 L 层电子比M 层电子多2 个， Y3+离子电子层结构与 Ne 相同； Z 与 X 处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用对电子。试回答：（ 1）写出元素 X 名称 ： _ ；（ 2）写出 Y 元素在元素周期表的位置 _ ;（ 3）画出元素 Z 的原子结构示意图： _ ；（4） Z 元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最强的是（写化学式）_；（ 5） X 的氢化物的电子式为 _；（ 6）写出 Y 单质与氢氧化钠溶液反应化学方程式_；（7）标准状况下，2.24LZ 单质与足量氢氧化钙完全反应时，电子转移总数为_mol 。【答案】硫第 3
20、周期第A 族HClO42Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 20.1【解析】【分析】已知 X 原子 L 层电子比M 层电子多2 个，则 X 为 S； Y3+离子电子层结构与Ne 相同，则 Y为 Al； Z 与 X 处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1 对电子，则Z 为Cl，以此答题。【详解】经分析， X 为 S， Y 为 Al，Z 为 Cl；（1）元素 X 名称为硫；（2） Y 元素在元素周期表的位置第3 周期第 A 族；（3）元素 Z 的原子结构示意图为：；（4） Z 元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最强的是HClO4；（5） X 的氢化物为 H2S 其电
21、子式为：；（6） Y 单质与氢氧化钠溶液反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2；（7）标准状况下，2.24L Z 单质与足量氢氧化钙完全反应: 2Cl 22Ca OH 2 =CaCl2Ca ClO 2 2H 2O ，电子转移总数N=nN A = V1N A =2.24L1N A =0.1N A 。Vm22.4L/mol7 短周期元素 A、 B、 C、D 的原子序数依次增大。 X、 Y、 Z、 W 分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物， Y 为淡黄色固体， W 为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则
22、下列说法中不正确的是A沸点： WXB原子半径：DBCAC C、 D 两种元素组成的化合物只含有离子键D A、 B、C 三种元素组成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物【答案】 C【解析】【分析】乙为红棕色气体，乙是NO2 ； Y 为淡黄色固体，Y 是 Na2O2； Y 与 W 生成甲，所以甲是O2， W 是常见液体则为H2O，甲与 Z 生成 NO2，所以 Z 是 NO ；X 与 O2 生产 NO2，所以 X是 NH3 ；因为A、 B、 C、 D 的原子序数依次增加，所以分别是H、 N、 O、 Na；综上所述，A、 B、 C、 D 分别是 H、 N、O、 Na； X 是 NH3， Y
23、是 Na2 O2， Z 是 NO， W 是 H2O，甲是 O2，乙是 NO2。【详解】A. 常温下， W 为水液态， X 为氨气气态，沸点：WX，故 A 正确；B. 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：DBCA，故 B 正确；C. 氧化钠中只含有离子键，过氧化钠中既有离子键，又含有共价键，故C 错误；D. H、 N、 O 三种元素可组成硝酸，为共价化合物，又可组成硝酸铵，为离子化合物，故D正确；答案选 C。8 元素 A、 B、 D、E、 F、 G 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，只有E 为金属元素。已知 A 原子只有一个电子层； E、 F 的原子序数分别是
24、 B、D 的 2 倍，其中 D、F 同主族， B、 E 不同主族。回答下列问题：（1）元素 D 在周期表中的位置_。（2） F 和 G 形成的化合物，分子中所有原子均为8 电子稳定结构，该化合物的电子式为_。（ 3）由上述元素组成的物质中，按下列要求写出化学方程式两种弱酸反应生成两种强酸 _；置换反应，且生成物在常温均为固态_。（4）在 D、 F、G 中选取 2 种元素组成具有漂白、杀菌作用的化合物_。【答案】第二周期VI A 族或H 2 SO3 +HClO=H 2SO4 +HCl点燃2Mg+CO 2C+2MgOClO 2、 SO2【解析】【分析】A 元素为短周期主族元素，且A 原子只有一个电
25、子层，所以A 为氢元素； F 的原子序数是D 的 2 倍，且 D 和 F 在同一主族，所以属元素，其原子序数是 B 的 2 倍，所以D 为氧元素， F 为硫元素，则G 为氯元素； E 为金E 核外电子数为偶数，位于第三周期，为镁元素，所以 B 是碳元素。即A、 B、 D、 E、F、G 依次是 H、 C、 O、Mg 、 S、 Cl 元素。【详解】(1)元素 D 为氧元素，位于第二周期VI A 族；(2)F 为硫元素， G 为氯元素，形成的化合物分子中所有原子均满足8 电子稳定结构，则硫应显 2 价，氯显 1 价，所以该化合物为SCl22 2或 S Cl （硫与氧同主族，也可能形成硫硫非极性共价键
26、），其对应的电子式为；(3)弱酸制强酸，通常发生的是氧化还原反应。分析所给的元素中，表现强氧化性的弱酸想到次氯酸，表现还原性的酸想到H223等，但二者中只有23S、 H SOH SO 与次氯酸反应生成的是两种强酸： H2SO3+HClO=HCl+H2SO4 ；置换反应，要有单质参与，生成物均为固体，排除了氯、氢等，想到镁和二氧化碳：点燃2Mg+CO 2C+2MgO ；(4)中学学习的具有漂白性的物质包括二氧化硫、过氧化钠、过氧化氢、次氯酸、二氧化氯等，其中由所给的元素组成的且组成元素为2 种的，想到了二氧化氯、二氧化硫。9 如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、 Y、 Z 是它们的化合物。它
27、们之间有如图所示的转化关系：(1)若甲是具有还原性的金属单质，X、 Y、 Z 中有一种是离子晶体，试推断：X、 Y、 Z 中含有丙元素的是_(填物质的化学式 )；写出化合物 X 的电子式 _；X 与甲反应的化学方程式是_。(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，Y 和 Z 具有相同的阳离子， X 与 Z 含有相同的阴离子。写出单质甲的组成元素的原子结构示意图_；实验室贮存丙单质时，通常需要加入_，其理由是 _ ；写出 X 与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式_ 。【答案】 CO和 CO222MgO+C少量水 加水可CO +2Mg防止溴单质的挥发2Fe2+4Br-+3Cl
28、2 =2Fe3 +2Br2+6Cl-【解析】【分析】甲、乙、丙、是三种常见单质，X、 Y、 Z 是常见的三种化合物，X 与甲的反应为置换反应，(1)若甲是具有还原性的单质，X、 Y、 Z 中有一种是离子晶体，说明甲应为金属，常见发生置换反应的为2Mg+CO22MgO+C，则X 为CO2，甲为Mg， Y 为MgO，丙为C， Z 为CO，乙为 O2；(2)丙在通常状况下深红棕色的液体，应为Br2，甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，可置换出 Br22233，甲为Cl ， X 为 FeBr ， Z 为 FeBr ，乙为 Fe， Y 为 FeCl ，据此解答。【详解】甲、乙、丙、是三种常见单质，X、 Y、
29、 Z 是常见的三种化合物， X 与甲的反应为置换反应。(1)若甲是具有还原性的单质，X、 Y、 Z 中有一种是离子晶体，说明甲应为金属，常见发生置换反应的为 2Mg+CO22MgO+C，则 X 为 CO2，甲为 Mg， Y 为 MgO，丙为 C， Z 为CO，乙为 O2；丙为 C 元素，分析可知 X、 Y、 Z 中含有丙元素的是X、 Z，即 CO 和 CO2；X 为 CO2，在 CO2 分子， C原子与 2个 O 原子形成4 对共用电子对，所以电子式为；Mg 可以在 CO2 中燃烧，反应时产生白烟，同时在容器器壁上有黑色固体碳生成，Mg 与222MgO+C；CO 反应的化学方程式为 2Mg+C
30、O(2)丙在通常状况下呈液态，为深红棕色，应为Br2，甲是具有氧化性的单质，可置换出Br2，甲为 Cl2 ，X 为甲为 Cl2，分子中FeBr2， Z 为 FeBr3 ，乙为 Fe， Y为 FeCl3，2 个 Cl 原子形成一对共用电子对，结构式为Cl-Cl；丙为 Br2，易挥发，实验室保存时，需加入少量水，可防止溴单质的挥发；X 与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式是2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3 +2Br2 +6Cl-。10 下表是元素周期表的一部分，对于表中元素，填空回答：族 AA A A A A A0周期二三(1)地壳中含量最多的元素是_ ，非金属性最强的元素是_。(2)写出
31、的最简单的气态氢化物的电子式_。(3)在第三周期主族元素中，单质氧化性最强的是_，能形成的二元强酸是 _。(4)写出的气态氢化物与的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。【答案】 OFCl2 2 43343H SONH +HNO =NH NO【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，元素分别为C、 N、 O、 F、 Na、Al、 S、 Cl，然后结合元素的性质与原子结构的知识分析解答。【详解】由元素在周期表的位置可知，元素分别为C、 N、 O、 F、 Na、Al、 S、 Cl。(1)地壳中含量最高的元素为O，非金属性最强的元素为F；(2)的最简单的气态氢化物为甲烷，分子中C 原子与4 个
32、H 原子形成四对共用电子对，其电子式为；(3)第三周期主族元素中Cl 的非金属性最强，单质氧化性最强的是强酸，能形成的二元强酸是H2SO4；Cl2， S对应的硫酸为二元(4)的气态氢化物为NH3，的最高价氧化物对应水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3。【点睛】本题考查位置、结构与性质关系的应用，把握元素周期表结构、元素周期律内容为解答的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力。11 按要求回答下列问题：（1）某种粒子有1 个原子核，核中有17 个质子，20 个中子，核外有18 个电子，该粒子的化学符号是_。（2）下列关于化学键的说法
33、正确的是_。 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第 IA 族和第 A 族元素原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 离子键就是阴、阳离子间的相互引力离子化合物中可能含有非极性共价键（ 3）写出下列物质的电子式： Mg(OH)2： _， N2： _， NH4I： _。（ 4）用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S： _； H2O： _。【答案】 3717 Cl【解析】【详解】（1）某种粒子有1 个原子核，核中有 17 个质子， 20 个中子，核外有 18 个电子，该粒子电子数比质子数多1 个，为带 1 个单位负电荷的阴
34、离子，核中有17 个质子，则为 1737 Cl；（2） 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3 为共价化合物，错误； 第 IA 族和第 A 族元素原子化合时，不一定生成离子键，如HCl，错误； 由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，错误； 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl、KI 等，正确； 离子键就是阴、阳离子间的相互作用，既有引力又有斥力，错误；离子化合物中可能含有非极性共价键，如Na2O2，正确；故答案为：；（3） Mg(OH) 2：由 Mg 2+和 OH-构成，电子式为；2N原子间形成三对共用电子，电子式为；N ：两个4NH4+和 I-构成，电子式为；NH I：由（4） Na2S：；H2O：。【点睛】在书写电子式时，首先应确定物质所属类别，弄清它是非金属单质
