1、【化学】培优易错试卷高无机综合推断辅导专题训练附答案一、无机综合推断1A、 B、 C、 W 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若 A、 B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，分解可转化为B。A 俗称苛性钠，W 为无色无味气体，C 受热向 B 溶液中通入W 生成 C 的离子方程式为_。A 溶液与 C 溶液反应的化学方程式为_ 。(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠。A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素单质与W 反应的化学方程式为_ 。A 溶液一步转化为C 溶液的反应离
2、子方程式为_ 。(3)若 A、 B、 C、 W 四种物质均为气体，其中A、W 为单质， C 的摩尔质量为46g mol -1 。B 的化学式为 _。实验室制取B 时， _(填 “能 ”或 “不能 ”)用向上排空气法收集B。一定条件下 B 与 CO反应的化学方程式为_ 。(4)若 A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质， B、 C 均为酸性氧化物。则C 溶于水形成化合物 D，在加热的情况下， D 的浓溶液与 A 反应的化学方程式为_ 。【答案】 CO32-223-323222+H O+CO =2HCONaOH+NaHCO=Na CO +H O2Al+2NaOH+2H O =2NaAlO3-NO 不
3、能2NO+2CO2CO2 +N2+3H2 Al + 4OH =AlO2 + 2H2OS+2H2SO4(浓)3SO2 +2HO【解析】【分析】(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na 元素， A 俗称苛性钠，则 A 为NaOH，W 为无色无味气体，C 受热分解可转化为B，则 W 为 CO 、 B 为 Na CO ， C 为223NaHCO ；3(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠，则B 为Al(OH)3， A 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2；(3) 若 A、 B、 C、W 四种物质均为气体，其中 A、 W 为单质，
4、 C 的摩尔质量为 46g?mol -1，则 A 为 N2、W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2 ；(4)AWBCASWO2B 为 SO2、 C 为【详解】SO3 。(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na 元素，A 俗称苛性钠，则A 为NaOH，W为无色无味气体，C 受热分解可转化为B，则W 为CO2、 B 为Na2CO3， C 为NaHCO3。向 Na2-；2CO3 溶液中通入 CO2 生成 NaHCO3的离子方程式为： CO3+H2O+CO2=2HCO3NaOH 溶液与 NaHCO3 溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；(
5、2) 若 A、B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠，则B 为Al(OH)3， A 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2；A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素为Al，单质 Al 与 NaOH 溶液反应生成NaAlO2 和氢气的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2 O =2NaAlO2 +3H2；AlCl323-2-溶液中滴加过量 NaOH 溶液生成 NaAlO ，发生反应的离子方程式为Al+ 4OH =AlO+ 2H2O。(3) 若 A、B、 C、 W 四种物质均为气体，其中 A、 W 为单质， C 的摩尔质量为 46g?mol -1，则A 为 N2
6、、 W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2；B 的化学式为： NO；由于NO 能与氧气反应，实验室制取NO 时，不能用向上排空气法收集；NO 与CO在催化剂作用下生成N2 和CO2，发生反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、 C 均为酸性氧化物，则A 为S， W为O2、B 为SO2、 C 为SO3 ； SO3 溶于水形成化合物D 为H2SO4，在加热的条件下，浓硫酸与硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓 )3SO2+2H2O。2A、 B、 C、 W 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略
7、去，反应可以在水溶液中进行)。X、 Y、 Z、 W 均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：(1)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素单质与B 为两性物质，W 俗称苛性钠。W 反应的化学方程式为_。A 溶液一步转化为C 溶液的反应离子方程式为_。(2)若 X 是一种黄绿色的气体，Y 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。检验溶液Z 是否变质最灵敏的一种试剂是_(名称 )；一定条件下W 与水反应的化学方程式_ 。(3)X 常温下为气体化合物，Z 是一种红棕色气体，X 气体的检验方法_ ，X 转化为 Y 的化学方程式为_ ；(
8、4)X 为一元强碱溶液，W 是形成酸雨的主要气体。则 Y 到 Z 的离子方程式为_ ；请画出向含0.01molX 和 0.01molY 的溶液中逐滴加入0.1mol/L 稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像_。【答案】 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +H2 Al3-+ 4OH-=AlO2- + 2H2O 硫氰化钾溶液3Fe +4H O(g) = Fe O+ 4H使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟)23424NH32232-223- 5O4NO 6H OSO +SO +H O=2HSO【解析】【分析】W 为 NaOH。 B 为两性物质且含有一种金属
9、元素，确定该金属元素为铝元素，因在溶液中产生了 B，所以 B 为 Al(OH)3。【详解】（1）铝与 NaOH 反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；A 溶液中含有 Al3+,与 NaOH 反应生成了Al(OH)3， Al(OH)3 与 NaOH 反应生成 NaAlO2，所以A 溶液一步转化为C 溶液的离子方程式为：Al3+4OH- =AlO2-+2H2O；（2） X 为黄绿色气体，则 X 为氯气， Y 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，说明Y为 FeCl3溶液。据此进一步判断2。W 为 Fe， Z 为 FeCl检验 FeCl2溶液是否变质最灵敏的试剂是
10、KSCN溶液，如果2FeCl 溶液变质，则滴加 KSCN溶液后，溶液呈现血红色；在高温条件下铁与水反应：3Fe+4H2342；OFe O +4H（3）红棕色的气体Z 是 NO2气体； X 为气体化合物，经氧气连续氧化生成2为NO ，猜测 XNH ， Y 为 NO；检验 NH 是利用其水溶液呈碱性，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变33蓝，说明气体是氨气；或者利用NH3 与 HCl 反应生成白烟这一性质来检验。NH3 转化为 NO的化学方程式为：4NH3 5O24NO 6H2O；（4）如果 X 为一元强碱， W 是形成酸雨的主要物质，则推测W 为 SO2，则根据图示转化关系判断 Y 为 SO32
11、-， Z 为 HSO3-，则 Y 到 Z 的离子方程式为： SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；溶液中含有 0.01molOH -和 0.01molSO32-，滴入稀盐酸，首先发生反应： OH- + 2+H =H O，此时消耗 0.1mol/L 的 HCl 共 0.1L，没有气体逸出；然后发生反应：SO 2-+-，此时也消耗3+H =HSO30.1mol/L 的 HCl 共 0.1L，也没有气体逸出；最终发生反应：-+HSO3 +H =H2 O+SO2，此时完全反应消耗盐酸的体积为0.lL，逸出气体的物质的量为0.01mol 。据此可绘出图象：。3 已知 A、 B、 C、 D 是元素周期
12、表中的四种短周期元素，A 分别与 B、 C、 D 结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、 D 三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)D 在元素周期表中的位置为_ 。(2)B、C、 D 的原子半径的大小关系为_(用元素符号表示 )。(3)丁与 C 的单质在常温下反应的化学方程式为_。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为_，实验室如何检验丙 _ 。(5)C 的单质丙乙丁的化学方程式为
13、_。【答案】第 2 周期 A 族N O F2NO O2 =2NO2 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 5O2 4NH36H2O 4NO【解析】【分析】本题有几个重要的突破口：甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙为无色有不同刺激性气味的物质；化合物丁与C 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO， C 的某种单质可能为O2。【详解】A、 B、 C、 D 是元素周期表中的四种短周期元素，A 分别与 B、C、 D 结合生成三种化合物：甲、乙、丙。化合物丁与C 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为NO、 C 为 O 元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色
14、有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与O 元素的单质反应生成NO，也可以由 O 的单质与 D 的单质化合而得，则丙为 NH3、 D 为 N 元素，乙为 H2O；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10 个电子，结合图中信息，B 的单质可以与 H2O 反应生成甲和 O元素的单质，故甲为HF、 B 为 F 元素。综上所述，A、 B、 C、D 分别是 H、 F、 O、 N，甲、乙、丙、丁分别为 HF、H2O、 NH3、 NO。(1)D 为 N 元素，其在元素周期表中的位置为第2 周期 A 族。(2)B、C、 D 的原子都是第周期的元素，其原子半径随原子序数的增大而减小，故其
15、大小5O2 4NH3关系为 N O F。(3)丁与 C 的单质在常温下反应的化学方程式为2NOO2=2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为10，实验室检验丙（NH3）的方法是用湿润的红色石蕊试纸，因为其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(5)C 的单质丙 乙丁的化学方程式为6H2O 4NO。【点睛】推断题的解题方法最关键的是找好突破口，要求能根据物质的特征性质、特征反应、特殊的反应条件以及特殊的结构，找出一定的范围，大胆假设，小心求证，通常都能快速求解。4 化合物 A 由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中
16、常用的粘合剂。请回答下列问题：（ 1） A 的组成元素为 _（用元素符号表示）；（ 2）写出气体甲与 NaOH(aq)反应的离子方程式 _；（ 3）高温下， A 与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式_。【答案】 Mg、 Si、 H Si-2-+ 7H2 MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 +2H6+ 4OH + 2H2O = 2 SiO34HCl【解析】【分析】因溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂，则为硅酸钠，根据元素守恒可知，气体甲中含有硅元素，与氢氧化钠恰好完全反应生成气体单质乙，所消耗的氢氧化钠的物质的量为1-3mol/L 120 1
17、0L = 0.12 mol，根据硅酸钠中 Na 元素与 Si 元素的原子个数比为 2： 1，可知气体甲中含 Si 的物质的量为0.12mol/ 2 = 0.06 mol，又知气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为 672 mL，即672 10 3 L = 0.03 mol ，则易知 A 为 0.03 mol ，其摩尔质量为22.4L / mol2.52 g= 84 g/mol ，且 1 个气体甲分子中含2 个硅原子，同时气体甲与氢氧化钠按物质0.03mol的量为 0.03 mol ：0.12 mol = 1 ：4 的反应生成硅酸钠与气体单质乙，根据元素守恒可知气体单质乙中含氢元素，即为氢
18、气。因此气体甲中的另一种元素不能为氧元素，可推知气体甲中的两种元素为硅元素与氢元素。另外，结合溶液甲只有一种溶质，且加入过量的氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀受热不易分解，推出白色沉淀为难溶氢氧化物，所用盐酸的物质-3的量为 3 mol/L 2010L = 0.06 mol， A 的质量为 2.52 g，化合物 A 由三种元素组成，推测所含的金属元素为镁，根据Mg 2HCl 可知，一个分子 A 中含 1 个镁原子，再根据分子组成可确定 A 中所含氢原子的个数为84-1 24-2 28 =，4据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（ 1） A 的组成元素为 Mg 、Si、 H，故答案为 Mg、 Si
19、、 H；（2）气体甲为Si2H6 与 NaOH(aq)按 1:4 发生氧化还原反应，其离子方程式为：Si2H6 + 4OH-+ 2H2O = 2 SiO32- + 7H2，故答案为Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2；（3）根据元素组成及化学方程式中元素守恒推知，在高温下，A 与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物为MgCl24和 HCl，则其反应方程式为：2 42、 SiClMgSi H+ 7Cl =24MgCl+ 2SiCl + 4HCl，故答案为MgSi2 H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl。5 现有 H、 N、
20、O、Na、 S、 Cl、 Fe、Cu 八种常见元素，回答下列问题：（ 1） Cl 在周期表中的位置 _；（ 2） Na+离子的结构示意图为 _；（ 3）能说明非金属性 Cl 比 S 强的事实是 _（用化学方程式表示）；（4）物质 A L 是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A 的摩尔质量 166gmol 1，其焰色反应呈黄色； B 是最常见的液体； C 中两元素的质量比为967； D、 E 都为氢氧化物， E 呈红褐色。 F、G、 H、 I 为单质，其中 F、 G 是无色气体， H 是紫红色固体， I 是黄绿色气体； L 是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：
21、C 的化学式为 _ ；D 的电子式为 _ ；L 的稀溶液与 H 反应的离子方程式为_；反应（ a）的化学方程式为 _。【答案】第3 周期 A 族Cl2+H2S=S +2HClCu3N+3Cu + 8H +2NO32+224232=3Cu +2NO +4H O 4Na FeO +10H O = 4Fe(OH) +8NaOH + 3O【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“”B位构性三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路：是最常见的液体则为水；E 呈红褐色为氢氧化铁，D、 E 属同类物质，且D 应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、 G、H、 I 为单质，其中 F、G 是无色气体， H 是紫红色
22、固体即为Cu，C中两元素的质量比为96： 7， C 分解得到 G 和 H，可知生成 Cu 和氮气，故 C 为 Cu3N，G 为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故 F 为氧气， J为一氧化氮，与氧气反应生成K 为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L 是常见的强酸硝酸； I 是黄绿色气体则为氯气；A 的摩尔质量为 166gmol -1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、 F 可推知 A 为 Na2FeO4。【详解】（1） Cl 的原子序数为 17，原子结构中有3 个电子层，最外层电子数为7， Cl 元素位于元素周期表第三周期A 族；（2） Na+核外存在10 个电子核内有 11 个质子，其微粒
23、结构示意图为；（3）能说明非金属性 Cl 比 S 强的事实是 Cl2+H2S=S +2HCl；（4） F、 G、 H、 I 为单质，其中 F、 G 是无色气体， H 是紫红色固体即为Cu，C 中两元素的质量比为96： 7， C 分解得到 G 和 H，可知生成 Cu 和氮气，故 C 为 Cu3N；D 为 NaOH，其为离子化合物，电子式为；L 的稀溶液与 H 反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应离子方程式为3Cu + 8H+3+2NO2+2=3Cu +2NO +4H O；A 和 B 反应生成 D、E 和 F，则反应（ a）的化学方程式为4Na2FeO4 +10H2O =4Fe(OH)3 +8NaO
24、H + 3O2。【点睛】常见无机物的颜色，可作为无机物推断的突破点。6 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知D 为黄绿色气体，按要求回答下列问题：(1)甲物质为 _(填化学式 )。(2)乙与甲反应的化学方程式为_，丙与甲反应的化学方程式为 _。(3)D 能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_（结合化学反应方程式描述原因）。(4)D 可用于制取 “ 84消”毒液，反应的化学方程式为_，也可用于工业上制取漂白粉，反应的化学方程式为_，但漂白粉保存不当易变质，变质时涉及到的化学方程式为 _ 。【答案】 Na2 22
25、222222232O 2Na O +2H O=4NaOH+O 2Na O +2CO =2Na CO +OCl2+H2O=HCl+HClO HClO有漂白性Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+HO、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO，2HClO2HCl+O2【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na2O2，乙为H2O，丙为CO2，则A为 NaOH， B 为 O2， C 为Na2CO3， D 为黄绿色
26、气体，则D 为Cl2， D(Cl2)与A(NaOH)反应生成NaCl、 NaClO， F 的溶液能与丙(CO2 )反应C 与I，则F 为NaClO、E 为NaCl、 I 为HClO，G 与C(Na2CO3)反应得到E(NaCl)与丙(CO2)，则G 为HCl，据此解答。【详解】根据上述分析可知：甲为 Na2O2，乙为 H2O，丙为 CO2， A 为 NaOH， B 为 O2， C 为 Na2CO3 ，D 为 Cl2， E 为 NaCl， F 为 NaClO， G 为 HCl， I 为 HClO。(1)甲是过氧化钠，化学式为Na2O2；(2)甲为 Na2 O2，乙为 H2O，丙为 CO2， Na
27、2O2 与 H2O 反应产生NaOH 和 O2，反应方程式为：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2； Na2O2 与 CO2 反应产生Na2CO3 和 O2，反应方程式为：2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；(3)D 为 Cl2，氯气与水反应产生HCl 和 HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，产生的HClO 由于有强氧化性而具有漂白性，能够将有色物质氧化变为无色，所以氯气能够使湿润的有色布条褪色；(4)Cl2 与 NaOH 溶液发生反应：Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+HO，得到的溶液为NaCl、 NaClO 的混合物，即为 “84消”毒液
28、，有效成分为NaClO；氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应为： 2Cl22222223+2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O，有效成分为 Ca(ClO) ，由于酸性H CO HClO，所以漂白粉在空中中露置，会发生反应：Ca(ClO)HClO 不2 +H2O+CO2=CaCO3 +2HClO，产生的稳定，光照易分解：2HClO2HCl+O2，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断，“”甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应是推断突破口，熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键，注意二氧化碳与次氯酸盐溶液反应。7
29、A、 B、 C、 X 为中学化学常见物质， A、 B、 C 含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（ 1）符合上述转化关系的 A、 X、 B、 C 为 _ （填字母代号）a.NaOH CO Na CO NaHCOb.Na ONa O Na O22332222c.NH3 O2 NONO2 d.Fe Cl2FeCl2 FeCl3（2） X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C 为 _（填化学式）。若 B 中混有少量 C 杂质，除杂的化学方程式为_。（3） C 为红棕色气体，则A 是 _或_（填化学式），若 A 的水溶液显碱性，写出 AB的化学方程式_ ， B
30、和 C 可相互转化，写出CB的化学方程式 _ 。（ 4）若 C为淡黄色固体，则 B 为 _，写出 C 在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式 _ 、 _。（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、 X、 B、 C _ （填化学式）。【答案】abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NH3N24NH3+O4NO+4H O3NO +H O=2HNO +NONa O2Na O +2CO =2Na CO +O2222322222322Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2S（ H2S）、 O2、 SO2、 SO3【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠
31、和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（ 1） a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠
32、，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误； abc 正确，故答案为： abc；（2）若 X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X 为二氧化碳、 A 为氢氧化钠、B为碳酸钠、 C 为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：NaHCO3
33、； 2NaHCO3Na2 CO3+H2O+CO2；（ 3）若 C为红棕色气体，则 X 为氧气、 A 为氨气或氮气、 B 为一氧化氮、 C 为二氧化氮，若 A 的水溶液显碱性， A 为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+O24NO+4H2O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 +H2 O=2HNO3+NO，故答案为： NH3； N2； 4NH3+O24NO+4H2O； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（ 4）若 C为淡黄色固体，则 X 为氧气、 A 为钠、 B 为氧化钠、 C 为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧
34、化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为 2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为： 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2； 2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2；（ 5）除（ 1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A 为硫或硫化氢、X 为氧气、B 为二氧化硫、C 为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、 O2、 SO2、 SO3。
