【化学】化学化学键的专项培优易错难题练习题.docx

1、【化学】化学化学键的专项培优易错 难题练习题一、化学键练习题（含详细答案解析）1A、 B、 C、 D、E、 F、G 是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元有关性质或结构信息素A 地壳中含量最多的元素B B 阳离子与 A 阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的CC 与B 同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)DD 原子最外层电子数是电子层数的2 倍，其氢化物有臭鸡蛋气味E E 与 D 同周期，且在该周期中原子半径最小F F 的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物G G 是形成化合物种类最多的元素(1) B 元素符号为 _ ，A 与 C 以

2、原子个数比为1： 1 形成的化合物的电子式为_，用电子式表示 C 与 E 形成化合物的过程_， D 形成的简单离子的结构示意图为_。(2) F 的氢化物是由 _(极性或非极性 )键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式 _。(3) 非金属性 D_E(填大于或小于 )，请从原子结构的角度解释原因：_。【答案】Al极性2NH4 Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O小于D的原子半径大于E 的原子半径,所以得电子的能力比E 弱【解析】【分析】【详解】A 是地壳中含量最多的元素，则期中单核离子半径最小的，则A 为 O 元素； B 阳离子与A 离子电子数相同，且是所在周B 为 Al

3、；C 与 B 同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则C 为Na； D 原子最外层电子数是电子层数的2 倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则D 为 S 元素；E 与 D 同周期，且在该周期中原子半径最小，则E 为 Cl； F 的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F 为N 元素；G 是形成化合物种类最多的元素，则G 为碳元素；(1) 由分析可知B 元素符号为Al，O 与 Na 以原子个数比为1 ：1 形成的离子化合物是Na O ，电子式为；离子化合 NaCl 的电子式形成过程为22， S2-的离子的结构示意图为；(2) NH3 是由极性键形成的极性分子，实验室利用氯化

4、铵和氢氧化钙混合加热制备氨气的化学方程式为 2NH4 Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O；(3)S 的原子半径大于Cl 的原子半径，所以 S 得电子的能力比Cl 弱 ，即 S 元素的非金属性小于 Cl 的非金属性。2海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：（ 1）氯离子原子核外有 _种不同运动状态的电子、有 _种不同能量的电子。（ 2）溴在周期表中的位置 _。（ 3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。 熔点按 F2222的顺序依次升高，原因是_。、 Cl、Br 、 I 还原性按 Cl、 Br、 I的顺序依次增

5、大，原因是_。（4）已知 X22g）222（ g） + H （2HX （ g） + Q（X表示 Cl、 Br ），如图表示上述反应的平衡常数 K 与温度 T 的关系。 Q 表示 X22Q_0（填 “ 、”“ K=（c Br2c H2引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价【解析】【详解】1 氯离子原子核外有18 个电子，为不同的运动状态，处于5 种不同的轨道，故答案为：18； 5；2 溴与氯在同一主族，核电荷数为35，在周期表中第四周期、 A，故答案为：第四周期、 A；3 F2 、 Cl 2 、 Br2 、 I 2 的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分

6、子质量越大，则熔点越高，故答案为：F2 、 Cl 2 、 Br2 、 I 2 都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性Cl BrI ， Cl、Br、 I 半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，故答案为：从Cl 、Br、 I 半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大；4 由图象可知，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应， Q0 ，故答案为：； 同一温度时， a 曲线的 K 值最大，说明卤素单质与氢气化合的能力最强，Cl222、 Br中 Cl的氧化性最强，所以最易与氢气化合

7、的是氯气，所以b 曲线表示 Br2 与 H2反应时 K 与 t 的2关系平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂之积，c（ HBr ），故答案为：K=（）c Br2 c H22c（ HBr ）；（）c Br2 c H25 N 的非金属性较 C 强，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价，电子式为，故答案为：氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价；。3（1）下列各组化合物中，化学键类型和化合物类型均相同的是_（填序号）。CaCl2222 22 HCl 和 NaOH和 Na S Na O 和 Na O CO 和 C

8、aO（ 2）下列过程不一定释放能量的是 _。化合反应；分解反应；形成化学键；燃料燃烧；酸碱中和；炸药爆炸（3） Ba(OH)2 ? 8H2O 和 NH4Cl 反应的化学方程式是_ ，反应过程能量变化的图像符合_（填 “图 1”或 “图 2”）。图1图 2（4）已知1 mol石墨转化为1 mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石_（填 “稳定 ”或“不稳定 ”）。（5）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为 Q2，那么 Q1_Q2（填大于、小于或等于）。（6）已知： 4HCl O2=2Cl2 2H2O。该反应中， 4 mol HCl 被氧化，放

9、出115.6 kJ 的热量，且断开 O=O 键和 Cl-Cl 键所需的能量如下图所示。则断开1 mol H O 键与断开 1 mol H Cl键所需能量相差约为 _ kJ。【答案】 Ba(OH)224232稳定小于31.98HO+2NH Cl=BaCl +2NH +10H O 图 2【解析】【分析】(1)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第 IA、第 IIA 族和第 VIA、第 VIIA 族元素之间易形成离子键；(2)根据吸热反应和放热反应的类别判断；(3)Ba(OH)2?8H2O 和 NH4Cl 反应生成氯化钡，氨气和水，属于吸热反应，判断合适的

10、能量图；(4)根据自身能量越低越稳定判断；(5)根据气态水变成液态水放热判断；(6)根据焓变等于断裂旧的化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量计算。【详解】(1) CaCl2 和 Na2S 都属于离子化合物，都含有离子键，故符合题意；Na22 2都属于离子化合物，22 2中含有离子键和非极性共O 和 Na ONa O 中存在离子键，Na O价键，故不符合题意；CO2 属于共价化合物，主要含有共价键，CaO 属于离子化合物，含有离子键； HCl 属于共价化合物，主要含有共价键， NaOH 属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；所以化学键类型和化合物类型均相同的是；(2)绝大多数化合反应释放能

11、量，少数化合反应吸收热量，例如碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，故符合题意；绝大多数分解反应吸收能量，少数化合反应释放能量，例如过氧化氢分解制氧气，故符合题意；形成化学键一定释放能量，故不符合题意；燃料燃烧一定释放能量，故不符合题意；酸碱中和反应一定释放能量，故不符合题意；炸药爆炸一定释放能量，故不符合题意；符合题意的是；(3)Ba(OH)2?8H2O 和NH4Cl 反应的化学方程式是Ba(OH)28H2O+2NH4 Cl=BaCl2+2NH3 +10H2O，反应为吸热反应，即生成物的能量高于反应物的能量，能量图选择图2；(4)已知 1 mol 石墨转化为 1 mol 金刚石要吸收能量，则石墨比金

12、刚石能量低，能量越低的物质越稳定，石墨比金刚石稳定；(5)一定量的氢气在氧气中充分燃烧生成气态水放出的热量为Q1 ，生成液态水放出的热量为Q2，由于气态水转化为液态水还要放热，故生成液态水释放的能量多，Q1 小于Q2；(6)根据化学反应：4HCl O2=2Cl2 2H2O，放出115.6 kJ 的热量，断开1molO=O键和1molCl-Cl 键所需的能量分别为 498kJ/mol 和 243kJ/mol ，设断开 1molH O 键需要的能量为x，断开 1 mol HCl 键所需能量为 y，根据反应物断裂吸收的总能量与形成生成物释放的能量差等于反应放出的能量，4y+498kJ/mol-(24

13、3kJ/mol2+4x)=-115.6 ，kJ解得 x-y=31.9kJ/mol ，断开 1 mol HO 键与断开1 mol HCl 键所需能量相差约为31.9kJ。4已知 Na2O2 O2 HClO H2O2 Cl2 NaClO O3 七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:(1)上述物质中互为同素异形体的是_(填序号，下同(2)含非极性键的共价化合物是_。)。(3)属于离子化合物的有_种。(4)Na2O2、 HClO、 H2O2 均能用于制备O2。HClO 在光照条件下分解生成O2 和HCl，用电子式表示HCl的形成过程 :_ 。写出 Na2O2 与 H2O 反应制备O2 的化学方程式

14、:_ 。H2O2 在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若 6.8g H2O2 参加反应，则转移电子数目为_，生成标准状况下O2 体积为 _L。【答案】 22Na2 2221.204x1023O +2H O=4NaOH +O 或 0.2NA 2.24【解析】【分析】根据物质的分类的依据，熟悉同素异形体、离子化合物的概念，用电子式表示共价化合物的物质形成的过程。【详解】（1）同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。故O23互为同素异形体；与 O（ 2） Na2O2 既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物； HClO 是含有极性键共价键而不含非极性共价键的化合物； H2O2 既含有极性共价键又

15、含有非极性共价键的化合物；NaClO 既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物；O2 、O3、 Cl2 属于单质，不属于化合物，故含非极性键的共价化合物是H 2O2；（3）由 (2)可知， Na2 22 种；O 、 NaClO 属于离子化合物，故属于离子化合物的有（4） HCl 是共价化合物，用电子式表示HCl 的形成过程是：；（5） Na2O2 与 H2O 反应生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2Na2 O2+2H2O=4NaOH +O2；MnO 2（6） 2H2O2221mol 转移 2mol 电子，故2 2O +2H O，每生成6.8g H O 的物质的量：6.8g34g mol1

16、 =0.2mol，生成氧气的物质的量为0.1mol ，转移的电子的数目为23-123 22mol.4L-10.1mol 2 6.02 mol10 =1.204x10； V(O2) = 0.1mol=2.24L。5南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。(1)基态 Mn 2+的价电子排布式为_；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的_区。26 2+5 2 2 4 2-的晶体的部分结构如图1 所示：(2)Mg(HO) (N ) (H O) N、 O、 Mg 元素的前3 级电离能如下表所示：元素I1 /kJ?mol-1I2/kJ

17、?mol-1I3/kJ?mol-1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1X、 Y、 Z 中为 N 元素的是 _，判断理由是_。从作用力类型看， Mg2+与 H252O 之间是 _。O 之间是 _、 N 与 HN5-为平面正五边形， N 原子的杂化类型是 _。科学家预测将来还会制出含N4 -、 N6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大键，可用符号 mn 表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数， n 代表参与形成大键的电子数 (如苯分子中的大 键可表示为66 )，则 N4-中的大 键应表示为 _ 。(3)AgN

18、5 的立方晶胞结构如图 2 所示， Ag+周围距离最近的Ag+有 _个。若晶体中紧邻的 N5-与 Ag+的平均距离 a nm ，NA 表示阿伏加德 常数的 ， AgN5 的密度可表示 _g?cm-3（用含 a、 NA 的代数式表示）。【答案】 3d5ds Z X最外 2 个 子， X ； N 的 2p 道 于半充 的 定状 ，其失去第一个 子 ，I1 大， Z 氮元素配位 氢键sp258.91022412a3NA【解析】【分析】(1)根据构造原理 写出25 号 Mn 元素的原子核外 子排布式，Mn 原子失去最外 2个 子得到 Mn 2+；根据原子 构与元素在周期表的位置确定Ag 在周期表所属区

19、域；(2)根据元素的 离能大小 合原子 构确定X、 Y、 Z 三种元素，然后判断哪种元素是N元素；根据 示，判断晶体中阳离子、阴离子中含有的作用力 型； 合 N5- 平面正五 形 构， 合原子 化 型与微粒构型关系分析判断， 合微粒的原子 构分析大 的形成；(3)根据晶胞中离子的相 位置判断Ag+的配位数，利用均 方法 算1 个晶胞中含有的mAgN5 的个数， 合= 算密度大小。V【 解】(1)Mn 是 25 号元素，根据构造原理可得Mn 原子的核外 子排布式 1s22s22p63s23p63d54s2， Mn原子失去最外 2 个 子得到Mn 2+，其价 子排布式 3d5；Ag、 Cu 在周期

20、表中位于第IB， 生 化的 子有最外 的s 子和次外 的d 子，属于ds 区元素；(2) X 的第一、第二 离能比 小且很接近， 明X 原子最外 有 2 个 子，容易失去，则 X 为 Mg 元素， Z 的第一 离能在三种元素中最大， 合N 原子 2p 道 于半充 的 定状 ，其失去第一个 子 ，I1 大，可推知Z 为 N 元素， Y 是 O 元素；在 晶体中阳离子 Mg(H2O)62+的中心离子 Mg2+含有空 道，而配位体 H的 O 原子上2 O含有孤 子 ，在 合 ，Mg 2+提供空 道， H2O 的 O 原子提供孤 子 ，二者形成配位 ；在阴离子 (N 5)2(H2O)42-上 N5-与

21、 H2O 的 H 原子之 通 合在一起，形成NH-O，故二者之 作用力 ；若原子采用sp3 化，形成的物 构 四面体形；若原子采用sp2 化，形成的物 构 平面形；若原子采用sp 化， 形成的 直 型 构。N5 - 平面正五 形， 明N原子的 化 型 sp2 化；在 N5- 中，每个 N 原子的 sp2 化 道形成 2 个 ， N 原子上 有 1 个孤 子 及1 个垂直于 N 原子形成平面的 p 道， p 道 形成大 ， N5-为4 个 N 原子得到1 个 子形成 有 1 个 位 荷的阴离子，所以含有的 子数 5 个，其中大 是由4 个原子、 5 个 子形成，可表示 54 ；(3)根据 AgN

22、5 的晶胞 构示意 可知，假 以晶胞 点Ag+ 研究 象，在晶胞中与 Ag+距离相等且最近的Ag+在晶胞面心上，通 点Ag+可形成 8 个晶胞，每个面心上的Ag+被重复使用了 2 次，所以与 Ag+距离相等且最近的Ag+的数目 3 8=12 个；在一个晶胞中2+11-1-7 38 +6 =4，含有 N51+12含有 Ag 的数目为的数目为=4，晶胞体积为 V=(2a 10)8244 178?g / mol3mN A/mol8.910223。cm ，则=2a 10 7 3 cm3g/cmVN Aa3【点睛】本题考查了物质结构，涉及电离能的应用、作用力类型的判断、大 的分析、晶胞计算，掌握物质结构

23、知识和晶体密度计算方法是解题关键，要注意电离能变化规律及特殊性，利用均摊方法分析判断晶胞中含有微粒数目，结合密度计算公式解答。6某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN32343等物质。当汽车发生碰、 Fe O、 KClO、 NaHCO撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1) NaN3 是气体发生剂，受热分解产生N2 和 Na， N2的电子式为 _ 。(2) Fe2O3 是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3) KClO4 是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl和 Na2 O。 KClO4 含有化学键的类型为_， K 的原子

24、结构示意图为_。【答案】 :N?N:Fe离子键和共价键【解析】【分析】(1)N2 分子中 N 原子之间形成3 对共用电子对，据此书写其电子式；(2)Fe2O3 是氧化剂，与Na 发生置换反应，据此分析；(3)KClO 由钾离子与高氯酸根离子构成，据此分析其所含的化学键；K 原子质子数为19 原4子核外有 4 个电子层，据此分析。【详解】(1)由 8电子结构可知， N2 分子中 N 原子之间形成 3对共用电子对，其电子式为：:N?N:；故答案： :N?N:；(2)Fe O是主氧化剂，与 Na 发生置换反应， Fe 元素发生还原反应，则还原产物为Fe，故23答案： Fe；(3)KClO4 由钾离子

25、与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl 原子与 O 原子之间形成共价键，即该物质含有离子键、共价键；K 原子质子数为19，原子核外有 4 个电子层，各层电子数为2、 8、8、 1；故答案：离子键和共价键；。7现有 a g7 种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示，请回答下列问题：（ 1）下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是 _（填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是 _。A c 和 f（2）下列由B b 和 gC d 和 gDc 和 ea g7 种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8 电子稳定结构的是 _（填序号）。A ea3B agC fg3D dg

26、4（3）由题述元素中的3 种非金属元素形成的AB 型离子化合物的电子式为_。（4） c 与e 可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：_，其含有的化学键类型为_，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为_。【答案】 BCCDMg3N2离子键Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl【解析】【分析】首先确定a g 的 7 种元素具体是什么元素，(1)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；(2)根据各分子中非金属元素的原子形成的共用电子对情况分析；(3)3 种非金属元素形成的AB 型离子化合物是NH4Cl；(4)根据化合物中的成键元素来判断化学键类型，并根

27、据物质的性质来书写方程式。【详解】根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、 b、 c、 d、 e、 f、 g 分别为 H、 Na、 Mg 、 C、N、 P、Cl，(1)碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故Na 与 Cl 最容易形成离子键，故B符合； c 为金属元素，不容易与其他元素形成共价键，非金属元素间一般形成共价键，则C与 Cl 之间最容易形成共价键，故C 符合，故答案为：B； C；(2)各选项对应的分子分别为NH3、HCl、 PCl3、 CCl4，其中 NH3、 HCl 中由于氢形成的是2 电子稳定结构，故不符合题意；而PCl3 中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共

28、价键时，构成 PCl3中的磷原子、氯原子最外层都达到48 电子结构，同理， CCl 亦符合题意，故答案为：CD；(3)3 种非金属元素形成的AB 型离子化合物是NH4Cl，其电子式为，故答案为：；(4)Mg 与 N 形成离子化合物Mg 3N2，该物质与过量稀盐酸反应生成MgCl2 和 NH4 Cl，故答案为： Mg3N2；离子键； Mg 3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。8著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请回答下列问题：(1)写出基态二价钪离子(Sc2+)的核外电子排布式_，其中电子占据的轨道数为_。(2)在用

29、重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如 2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3?nH2O+6HCl。H2C2O4 中碳原子的杂化轨道类型为_； 1 mol H2C2O4 分子中含键和 键的数目之比为 _。H2O 的 VSEPR模型为 _；写出与 H2 O 互为等电子体的一种阴离子的化学式_。HCI 和 H2O 可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl?2HO，HCl?2HO 中含有H5O2+，结构为，在该离子中，存在的作用力有_a.配位键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.金属键 f 氢键 g.范德华力 h.

30、 键 i. 键(3)表中列出了核电荷数为21 25的元素的最高正化合价：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_(4)PrO2 (二氧化镨 )的晶胞结构与CaF2 相似，晶胞中Pr(镨 )原子位于面心和顶点。假设相距最近的 Pr 原子与 O 原子之间的距离为a pm ，则该晶体的密度为 _g?cm-3 (用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果)。【答案】 1s22s22p63s23p63d110sp2 杂化7:2四面体形NH2-abfi五种元素的最高正化

31、合价数值等于各元素基态原子的最高能层s 电子和次高能层d 电子数目之和4141+1623 4a3NA10-103【解析】【分析】(1)Sc(钪 ) 为 21 号元素， 1s22s 22p63s23p63d14s2，据此写出基态Sc2+核外电子排布式； s、p、 d 能级分别含有1、 3、 5 个轨道，基态Sc2+的核外电子 3d 轨道只占了一个轨道，据此计算 Sc2+占据的轨道数；(2) 根据杂化轨道理论进行分析；根据共价键的类型结合该分子的结构进行分析计算；根据价层电子对互斥理论分析 H2O的分子空间构型；等电子体是原子数相同，电子数也相同的物质，据此写出与之为等电子体的阴离子；HCl?2H

32、2O中含有H5O2+，结构为，据此分析该粒子存在的作用力；(3) 根据表中数据，分别写出Sc、 Ti 、V、 Cr、 Mn的外围电子排布式为：3d14s2、3d24s2、3d3 4s2、 3d54s1、 3d54s2，则有五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层 s 电子和次高能层 d 电子数目之和；(4) 根据均摊法进行计算该晶胞中所含粒子的数目，根据密度= m 进行计算。V【详解】(1)Sc(钪 )为 21 号元素，基态Sc2+失去两个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d1，s、p 、d 能级分别含有1、 3、 5 个轨道，但基态 Sc2+的核外电子

33、3d 轨道只占了一个轨道，故共占据13+32+1=10个，故答案为：1s22s22p63s23p63d1； 10；(2) H2C2 O4 的结构式为，含碳氧双键，则碳原子的杂化轨道类型为sp2 杂化，分子中含有7 个 键、 2 个 键，所以 键和 键数目之比为： 7:2 ，故答案为： sp2 杂化； 7:2；H2O 中 O 原子的价层电子对数 =6+2，且含有两个 2 个孤对电子，所以 H2O 的 VSPER=42模型为四面体形，分子空间构型为V 形，等电子体是原子数相同，电子数也相同的物质，因此，与 H2O 互为等电子体的阴离子可以是NH2-，故答案为：四面体形； NH2-；HCl?2H5 2+，结构为，存在的作用力有：配位键、极性键、氢O 中含有 H O键和 键，故答案为： abfi ；(3)根据表中数据，分别写出Sc、 Ti、 V、 Cr、Mn 的外围电子排布式为： 3d14s2、 3d24s2、