1、最新 料推荐阿伏伽德罗常数陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、 25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H 2O、SO3、HF 、已烷、辛烷、 CHCl 3（氯仿）、CCl 4 等。物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等为单原子组成，Cl 2、N2、O2、H2 为双原子分子， O3 为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。氧化 还原反应：考查指定物质参加氧化 还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还
2、原产物、 被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe 与氯气反应， Fe、 Cu 与硫反应，氯气与 NaOH 或 H 2O 反应， Na2O2 与 CO2 或 H2O 反应等。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。特例： NO2 存在着与 N 2O4 的平衡。、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审 ”而不是 “看 ”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次， 要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心 “陷阱 ”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比
3、较、作出正确解答。（一） 计算物质中所含微粒的数目2、14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA 个3、 7 g CnH 2n 中含有的氢原子数目为 NA05时， 4g 氦气所含原子数为NA7、25 C 时， 1.0110 Pa8、常温常压下，32 g 氧气和臭氧混合气体中含有2 NA个原子9、62 g 白磷中含有 2 NA 个白磷分子（二）根据体积求微粒数：用到22.4L mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下，33.6 L H 2O 含有 9.031023 个 H2O 分子14、标准状况下，22.4 L CHCl 3 中含有的氯原子数目为3NA15、常温常压下 2
4、8 g CO 与 22.4 L O2 所含分子数相等16、标准状况下， 11.2L SO 3 所含的分子数为 0.5N A24、标准状况下， 80gSO3 所占的体积约为22.4L27、标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8NA /22.4(三 )根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解129、 0.5 mol L CuCl2 溶液中含有 3.01 1023 个 Cu231、 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA 个32、 1 L 0.5 mol/L Na 2CO3 溶液中含有的CO32 数目为 0.5NA36、 1L0.1mol/L 的硫化钠
5、溶液中硫离子数目为0.1NA37、 100mL1mol/L的 Na3PO4 溶液中含有离子数多于0.4NA38、 0.1mol/L 的 100mLH 2SO3 溶液中，含有的离子数约为0.03 N A40、1 mol 冰醋酸中含有NA 个 CH 3COO0.2NA 个 NO 341、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2 溶液中含有二、物质结构的考查（一） “基 ”， “根 ”的区别42、等物质的量的甲基( CH3)和羟基 ( OH) 所含电子数相等43、17g 羟基中所含电子数为10NA44、在 1mol 的 CH 5+ 中所含的电子数为10NA45、常温常压下，1mol 碳烯 (:
6、CH 2 )所含的电子数为8N A46、16g CH 4 与 18 g NH 4所含质子数相等（二）胶体中的胶粒数47、 1 mol FeCl 3 跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA（三）特殊物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g 氖气含有 N A 个氖原子49、 62 g 白磷中含有2 N A 个磷原子4N A50、1molNa 2O2 含有阴阳离子总数为51、1mol 固体 NaHSO 4 含有阴阳离子总数为 2NA52、1molMgCl 2 中含有的离子数为2N A(四 )同位素原子的差异1最新 料推荐53、18 g D 2O 中含有的质子数目为10NA54、
7、9gD 2O 中含有的电子数为5NA55、20 g 重水 (D 2O)中含有的电子数为 10NA56、由 2H 和 18O 所组成的水11g，其中所含的中子数为N A57、标准状况下， 1.12LDT 所含的中子数为0.15N A58、2g 重氢所含的中子数目为N A59、3g 氘变为氘离子时失去的电子数目为N A(五 )物质的空间结构和化学键的数目2NA 个氧原子形成共价键60、在石英晶体中， NA 个硅原子与61、4.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键数目为0.36.02102362、 6 g 金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02102363、 5.85g 的氯化钠晶体中含有氯化钠分子
8、的数目为0.1N A64、31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是NA 个65、60gSiO2 和 12g 金刚石中各含有4NA 个 Si O 键和 C C 键66、1molCH 4 分子中共价键总数为4N A67、1molC 10H22 中含共价键的数目为30NA三、计算氧化还原反应中得失电子数目68、2.4 g 镁变为镁离子失去电子数为0.1NA69、标准状况下，将 m1 克锌加入到m2 克 20%的盐酸中共放出nLH 2，则转移电子数为 n N A /11.270、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH ，在阳极上反应的离子就得到1 mol 电子71、1 molNa 2O2 与足量水蒸
9、气反应转移电子数为2N A72、标准状况下，用 MnO 2 和浓盐酸反应制取Cl 2 ，当有 4 molHCl 被氧化时，生成 44.8 LCl 273、1mol Cl与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3n2A74、5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.02102375、5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA 个76、1 mol Cl 2 作为氧化剂得到的电子数为NA77、7.1g C12 与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2NA78、1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA79、3N A 个 NO2 分子跟水分子充分作用，转移（偏移
10、）的电子数为2N A80、用惰性电极电解 500mL 饱和食盐水时，若溶液的pH 值变为14 时，则电极上转移的电子数目为NA81、1mol 硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 N A82、电解 CuCl 2 溶液时，若有 N A 个电子通过，则阴极增重64g83、16gCuO 被 CO 完全还原，转移电子数为0.1N A四、关于阿伏加德罗定律84、 N A 个氧分子与 N A 个氢分子的质量比等于16 ： 185、相同条件下， N2 和 O3 混合气与等体积的N2 所含原子数相等86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个
11、数相等88、同温同压同体积的 CO2 和 SO2 所含氧原子数均为2NA五、关于化学平衡4.6 g NO 2 气体含有 1.81 1023 个 NO2 分子89、常温常压下，90、 46g NO 2 和 N 2O4 的混合物所含的分子数为1N A91、一定条件下 ,1molN 2 与足量 H2 反应 ,可生成 2N A 个 NH 3 分子92、在密闭容器中建立了 N2+3H 22NH 3 的平衡 ,每有 17gNH 3 生成 ,必有 0.5N A 个 NH 3 分子分解六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算93、标准状况下，11.2 LNH 3 和 11.2 LHCl混合后分子总数为N A
12、94、含 n molHCl的浓盐酸与足量MnO 2 反应可生成 n NA /4 个氯分子N A 个 SO2 气体分子95、含 2molH 2SO4 的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生1.设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A 、常温下， 23g NO 2 含有 nA 个氧原子B 、1L0.1mol?L -1 的氨水含有0.1nA 个 OH2最新 料推荐C、常温常压下， 22.4LCCl 4 含有个 nA 个 CCl 4 分子 D 、1molFe2+ 与足量的 H2 O2 溶液反应，转移2nA 个电子2.下列叙述正确的是A.1.00molNaCl 中含有 6.02 1
13、023 个 NaCl 分子B. 1.00molNaCl 中 ,所有 Na+ 的最外层电子总数为 8 6.021023C.欲配置 1.00L ,1.00mol.L -1 的 NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于 1.00L水中D.电解 58.5g 熔融的 NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况） 、 23.0g 金属钠3.设 NA 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl 3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl 2 与足量的铁反应，转移的电子数为3N A 来C.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H +离子数为 2N AD.10LpH=13 的 NaOH
14、 溶液中含有的OH-离子数为 NA4 NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A 18gH2O 中含的质子数为 10NAB 12g 金刚石含有的共价键数为 4N AC 46gNO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为3NAD 1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2 O 和 Na 2O2 的混合物，钠失去N A 个电子5. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol 甲醇中含有CH 键的数目为4NA B.25 ,pH 13 的 NaOH 溶液中含有OH 的数目为0.1 NAC. 标准状况下， 2.24L已烷含有分子的数目为 0.1 NAD. 常温常压下， Na2
15、O2与足量 H2O 反应 , 共生成 0.2mol O2, 转移电子的数目为 0.4 NA6. 设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g CH 4 中含有 4 nA 个 C-H 键B.1mol L 1 NaCl 溶液含有 nA 个 NaC.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生nA 个 NO分子 D. 常温常压下，22.4L CO2 中含有nA 个 CO 2 分子7、 N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在 18 g18O 2 中含有 N A 个氧原子B 标准状况下， 22 4L 空气含有 N A 个单质分子C1 molCl 2 参加反应转移电子数一定为2 N AD
16、含 N A 个 Na 的 Na2 O 溶解于 1L 水中， Na 的物质的量浓度为mol L 18、 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A 等物质的量的N 2 和 CO 所含分子数均为B 1.7g H 2O2 中含有的电子数为0.9 N AD标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为N AC 1mol Na 2O2 固体中含离子总数为4 N A0.1 N A9、设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下， 1L0.1 mol?L-1 的 NH 4 NO3溶液中氮原子数为0.2 N AB1mol 羟基中电子数为10 N AC在反应中，每生成3mol I 2 转移的电子数为
17、 6 N AD常温常压下， 22.4L 乙烯中 CH 键数为 4 N A10、 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下， 22.4L 二氯甲烷的分子数约为 N A 个B. 盛有 SO2 的密闭容器中含有 N A 个氧原子，则 SO2 的物质的量为 0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个D. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少 64g14、下列说法错误的是（）N 个氢原子A在 20， 101.325kPa 时， 1g 氢气中一定含有AB常温常压下， 15.6g 苯含有的碳原子数一定为1.2NAC 1molCl 2 在反
18、应一定得到2NA 电子D常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH 时转移的电子数一定为2N2A15、下列说法正确的是（）A 1mol C10H 分子中共价键总数一定为29N B标准状况下， 22.4L三氧化硫含分子数为 N20AAC常温下 100mL 0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AD 0.1mol过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1NA16、下列说法错误的是（）3最新 料推荐A常温常压下，52g 乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NAB常温下， 1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个 CO2分子C用惰性电极电解500mL饱和氯化
19、钠溶液时，若溶液的pH 变为 13 时，则电极上转化的电子数目约为3.01 1022( 忽略溶液的体积变化)D用含有0.1molFeCl 3 的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1N A17、下列说法正确的是（）A29.0g 2CaSO 4 H2O晶体中结晶水的数目为0.1N AB常温常压下，18 g 铵根离子所含电子总数为11NAC在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为2NA D 1mol 乙基中含电子数目为15NA18、下列说法正确的是（）A16g CH4 中含有 C H 键的数目为1NA B 7.8g Na 2O2 固体中所含离子的总数为0.3N AC标准状况下，3.
20、2g 铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N AD在标准状况下，H2 和 Cl 2 的混合气体22.4L ，光照后得到气体中原子总数为NA 个19. NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 0.1mol Fe 与 0.1mol Cl 2 充分反应，转移的电子数为0.3 NAB标准状况下， 11.2 L NO 2 和 11.2 LN 2O4 的混合物所含的分子数为1.5 NAC 2.0gD 2O 中所含中子数为0.1NA D常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 NA20设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 常温常压下， 16 g 由 O
21、2 和 O3 组成的混合气体所含电子数为8N AB实验室分别用 KClO 3 和 H2 O2 制取 3.2g O 2 时，转移的的电子数均为0.4NAC 25时， 1 L pH 1 的稀硫酸中约含2N A 个 H +D标准状况下， 22.4 L SO3 所含分子数为 N A21设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N AB标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L ，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为 0.2 N A5时， 1mol 氧气所含的原子数为N AC 1mol/LCuCl 2 溶液中含有的 Cl
22、 的个数为 2NAD 25， 1.0110 Pa22、设阿佛加德罗常数的符号为NA ，下列叙述正确的是()NA 、 1 摩尔 D O所含质子数为 12 NAB、 10克氖气所含原子数为2AC 、 0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA D、标准状况下，1 升水所含分子数为 1/22.4 NA23 N 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AA标准状况下， 22.4LCHCl 3 中含有的氯原子数目为3NAB 7gCn H2 n 中含有的氢原子数目为2NAC标准状况下， 2.24L Cl2 与足量的 Mg充分反应，转移的电子数目为0.2 NAD1 L0.5mol LNa2 CO3
23、溶液中含有的 CO32数目为 0.5N A24、 NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是100mL ， H 2SO4 的质量分数为 9.8%A 10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至B在 H2O2 Cl 2 2HCl O2 反应中，每生成32g 氧气，则转移2NA 个电子C标准状况下，分子数为N A 的 CO、C2H 4 混合气体体积约为22.4L ，质量为 28gD一定温度下， 1L0.5mol L -1 NH 4Cl 溶液与2L0.25mol L -1NH 4Cl 溶液含 NH 4+ 物质的量不同25设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确 的是A 醋酸的摩尔质量与
24、NA 个醋酸分子的质量在数值上相等。B 1mol 钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na2O 或 Na2 O2 均失去 NA 个电子C 1L1mol/LCuCl 2 溶液中含有的 Cu2+的个数为 N A 。D 25， 1.01 105Pa 时， 16g 臭氧所含的原子数为NA 。26、 NA 表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是A 、 200mL1mol/LFe 2 (SO4)3 溶液中， Fe3+和 SO42-离子数的总和是NA0.3NAB、在常温常压下，0.1mol 铁与 0.1molCl 2 充分反应，转移的电子数约为C、标准状况下，22.4LNO 和 11.2LO 2 混合后气体的分
25、子总数为1.5NAD、 S2 和 S8 的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA17用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A 常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为4NAB 1mol 的 1H 37Cl 分子所含中子数为18NAC同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数4最新 料推荐D常温时 1 L 1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为NA18设阿伏加德罗常数约为6.02 1023mol 一 1，下列叙述中正确的是()A常温下， 4.4gCO2 和 N2O混合物中所含有的原子数约为0.3 6.02 l0 23B足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.
26、24L气体时，转移电子数约为 0.2 6.02 l0 234 6.02 l0 23C100g98% 的浓硫酸中含氧原子个数为D含 1mol 硅原子的 SiO2 晶体中 Si一 O键的个数约为 2 6.02 l0 2319设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 标准状况下， 5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25N AB标准状况下， 14g 氮气含有的核外电子数为5N AC标准状况下， 22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为NA20 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 1m
27、ol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A22.4dB标准状况下，密度为 d g/L 的某气体纯净物一个分子的质量为gNAC 0.1molNa 2O2 与水反应转移电子数为0.1NAD标准状况下， l L甲醇完全燃烧后生成的CO分子个数约为 (1 22.4)NA21用 N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（2）A 18g D 2O含有的电子数为10NA； 1mol Na 2O2 与水完全反应时转移电子数为 2N ； 1molCH 分子中共价键总数为31N；在标准状况下，22.4LSO3的A1022A物质的量为 1mol ； 6.2g氧化钠和 7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子
28、数约为 0.3 6.02 1023 ； 28g 硅晶体（结构如图）中含有AN个 Si Si 键ABCD22 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A. 5.6g 铁与足量的硫完全反应，失去电子的数目约为0.2NAB. 1L 0.01mol/L 的氯水中含有的分子总数大大超过0.01NAC. 0.1mol 铁与 0.1molCl 2 充分反应，转移的电子数约为0.2NAD. 含 NA 个氧原子的 O2 与含 NA 个氧原子的 O3 的质量之比为 2:323设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A 常温常压下， 1mol 氦气含有 2NA 个原子B标准状况下， 0.5NA
29、个 CCl 4 所占的体积约为 11.2LC 78g Na2O2 固体含有的阴离子数为NAD用惰性电极电解1L 浓度均为 2mol/L 的 AgNO 3 与 Cu(NO 3)2 的混合溶液，当有0.2N A 个电子转移时，阴极析出 64g 金属24设阿伏加德罗常数为NA 。则下列说法正确的是A 常温常压下， 18.0 g 重水 (D 2O)中所含的电子数为 10 NAgcm 3）B 1cm3 铁所含的铁原子数是 NA/56（ 是铁的密度，单位为C 2.24LCO 2 与足量的 Na2O2 反应， Na2O2 转移的电子总数一定为0.1NAD常温下， 2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电
30、子数为0.3NA25阿伏加德罗常数约为23 16.02 10 mol。下列叙述中正确的是（）A. 标准状况下， 2.24 L 苯中约含有 3.612 1024 个碳原子B.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g 中约含有6.02 1023 个氧原子C.25 时， l L pH 13的氢氧化钠溶液中约含有6.02 1023 个个氢氧根离子D. 标准状况下 11.2 L CH 4 中约含有3.01 1024 个原子26、下列说法正确的是（）Aa molN 2 和 a mol 14CO相比较，在同温同压下体积和密度都相等B对相同状况下的1218142CO和N 两种气体，若质量相等，则质子数相等C在三
31、个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2 三种气体， 当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强 （用P 表示）从大到小的顺序是：P(H ) P(O ) P(Ne)22D常温常压下，某容器真空时质量为201.0g, 当它盛满甲烷时质量为203.4g ，而盛满某气体 Y 时质量为205.5g ，则 Y 气体可能是 C2H6 或 NO或 C2H6 与 NO的混合气体5最新 料推荐27、只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（）A阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量B阿伏加德罗常数，气体的摩尔质量和体积C该气体的密度、体积和摩尔质量D阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度O F 表示。 10mLX气体能分解生成15mLO和 10mLF（同28、化合物 X 是一种不稳定的物质，它的化学组成可用x y22温、同压下） 。则 X 的化学式是（）AOF B OF C OFD OF22232346最新 料推荐1 5： 6 10： 11 15： 16 20： 2125：2630：31 35： 36 40： 41 45： 46 50： 51 55： 56 60： 61 65： 66 70： 71 75： 76 80： 81 85： 86 90： 91 95.w.k.s.5.u.c.o.m7
