1、一、中考初中化学推断题1 一包白色粉末由CuSO43224、 CaCO、 BaCl、 Na SO 、 NaOH 中的三种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：分析实验过程，回答：（ 1）白色粉末中一定有 _，一定没有 _；（ 2）白色粉末三种成分的可能组合为：_ ， _。【答案】 NaOH 、 CaCO3 CuSO4 CaCO3、 NaOH、BaCl2 CaCO3、 NaOH、 Na2SO4【解析】【分析】根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜；同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀盐酸，所
2、以该沉淀为碳酸钙；已知无色溶液 pH 7，为氢氧化钠；可以据此分析判断并解答该题。【详解】（ 1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；（ 2）测定滤液的 pH 大于 7，说明一定有氢氧化钠；白色沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明一定有碳酸钙，氯化钡和硫酸钠不能共存，因此白色粉末三种成分的可能组合为： CaCO3、NaOH、 BaCl2；CaCO3、 NaOH、 Na2SO4；故答案为 CaCO3、NaOH、 BaCl2；CaCO3、 NaOH、 Na2SO4。2 图中 A F 是初中化学常见的物质，A 俗称苏打； B 可用于改良酸性土壤；C 可用
3、作补钙剂； E、 F 的物质类别相同。图中 “表”示两端的物质间能发生化学反应； “”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。请回答：（ 1）物质 A 的用途有 _（只需填写一条）。（ 2）物质 D 的化学式 _ 。（ 3）写出下列反应的化学方程式：E 转化为 B_，C 转化为 F_。【答案】玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（只需回答其中一条）NaOHH 2 O+CaO=Ca(OH) 2CaCO3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2+H 2 O 或CaCO3 高温CaO+CO2（其他合理答案均给分）【解析】【详解】A 俗称苏打； B 可用于改良酸性土壤；C 可用作补钙剂；
4、故A 是碳酸钠， B 是氢氧化钙，C是碳酸钙，碳酸钠能生成E， E 能生成氢氧化钙，故E 是水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D 是氢氧化钠，碳酸钙能生成F， F 和E 是同类物质，F 能和氢氧化钠的反应，故F 是二氧化碳。（1）碳酸钠的用途是玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（只需回答其中一条）。（2）物质D 是氢氧化钠，化学式为：NaOH 。（3）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：H 2O+CaO=Ca(OH)2 。碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，方程式为CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2O+CO 2（或碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为
5、：CaCO3 高温CaO+CO2）。3下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。其中，A、B、 X、 Y 均为无色气体， E、F 为常见金属。已知高温下 CO 能与多种金属氧化物反应生成相应金属和 CO2。请安要求回答下列问题：（1） B 物质的化学式为；（2）蓝色溶液与E 反应的化学方程式为；（3）黑色固体甲与X 反应的化学方程式为。【答案】（ 1） O2（ 1 分）（2） Fe + CuSO分）4 = FeSO4+ Cu（ 1（3） 4CO+ Fe3 42O3Fe +4CO （1 分）【解析】根据通电的反应条件，可知无色液体为水，根据B、 E 及 B、 F 间反应的
6、条件为点燃，可知B 为氧气，则 A 为氢气，根据 E 与稀硫酸反应生成浅绿色溶液和氢气，可知E 为铁，浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，所以气体X 为一氧化碳，黑色固体甲为四氧化三铁，Y 为二氧化碳，黑色固体乙与稀硫酸反应生成蓝色溶液，所以乙为氧化铜，蓝色溶液为硫酸铜溶液，所以 F 为铜。4结合下列所示实验，回答有关问题。（1）有氨味的气体是；（2）经检验，无色溶液C 中含有 NaCl，则可推测出 X 溶液为溶液；（3）进一步测定可知，无色溶液C 的 pH 7，向其中加入适量的Na2 4SO 溶液，无现象，写出色溶液 C 中所含溶质的有可能情况。【答案】（ 1）氨气；（ 2）氯化钡；（3）氢氧化钠、氯
7、化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。【解析】试题分析：根据题中流程图可推知，无色溶液B 为硫酸钠白色沉淀2 为硫酸钡；无色溶液A 中含有过量的氯化钡生成的氯化钠，X 溶液为氯化钡（1）有氨味的气体是氨气；（2）无色溶液 C 中含有 NaCl，则可推测出X 溶液为氯化钡；（3）进一步测定可知，无色溶液C的 pH 7，向其中加入适量的Na2SO4溶液，无现象，溶液C 中可能含有过量的氢氧化钠，故无色溶液C 中所含溶质的有可能情况氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。考点：物质的推断5图中A F 为初中化学常见的六种物质，其中A、 B、D 含相同的阴离子，C、D、 E、F含有同一种元素，C、 E、
8、 F 是不同类别的物质A、 C 之间的反应可用于检验铵态氮肥，B、 E 之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理框图中 “ ”表示相连的两种物质间能发生化学反应， “”表示物质间存在转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出B 的名称：， F 的化学式：（ 2）写出 C 的一种用途：（ 3）写出下列反应的化学方程式：AC：；DE：，基本反应类型是反应【答案】（ 1）盐酸； CaO；（ 2）改良酸性土壤；（ 3） 2NH4Cl+Ca（ OH） 2=CaCl2+H2O+2NH3； CaCl2+ Na2 CO3=CaCO3 +2NaCl；复分解【解析】试题分析：（ 1）
9、A F 为初中化学常见的六种物质， B、E 之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，所以 B、 E 是盐酸、碳酸钙， A、 C 之间的反应可用于检验铵态氮肥，所以A、 C 是铵态氮肥和碱，A、B、 D 含相同的阴离子，所以A 是氯化铵，B 是盐酸，E 是碳酸钙，C 是氢氧化钙，盐酸会转化成D， D 和碳酸钙可以相互转化，所以D 是氯化钙，碳酸钙会转化成F， F 会转化成氢氧化钙，所以F 是氧化钙，经过验证，推导正确，所以B 是盐酸，F 是CaO；（ 2）通过推导可知， C 是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤；（ 3） AC的反应是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：2NH4
10、Cl+Ca（OH）2 =CaCl2+H2O+2NH3； DE的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl，基本反应类型属于复分解反应故答案为（ 1）盐酸， CaO；（ 2）改良酸性土壤；（3） 2NH4Cl+Ca（ OH）2=CaCl2+H2O+2NH3； CaCl2 +Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl；复分解考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式6 某未知溶液，可能含有Na+、 Cu2+、 Ba2+、 SO42-、 Cl-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：取未知溶液
11、23mL于试管中，滴加足量BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，静置；取中上层清液，滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀生成；另取未知溶液试管中，滴加NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：23mL 于（ 1）溶液中一定存在的离子是 _。（ 2）溶液中一定不存在的离子是 _。（ 3）溶液中可能存在的离子是 _。【答案】 Cu2+、 SO4 2- Ba2+ Na+、 Cl-【解析】【分析】【详解】硫酸根离子能与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，步骤中向未知溶液中滴加足量BaCl2 溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO42-，一定不含Ba2+；氯离子能与银离子结合生成白色沉淀氯化银，
12、步骤中取中上层清液，滴加AgNO3 溶液后，有白色沉淀生成，则中上层清液中一定含有氯离子，但步骤加入BaCl2 溶液后引入了Cl-，所以未知溶液中可能含有 Cl-；铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，步骤中向未知溶液中滴加 NaOH 溶液后，有蓝色沉淀生成，则未知溶液中一定含有Cu2+；由上述实验步骤和实验现象无法得出未知溶液中是否含有Na+，则未知溶液中可能含有Na+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子是Cu2+、 SO42-。（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的离子是Ba2+。（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+、 Cl-。7 有一包白色固体样品，可能由
13、硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，其中玻璃棒的作用是_ 。（2）滤渣a 的成分是_ ，滤液中溶质的成分除氯化钠外还有_，白色沉淀 b 的成分是 _。（ 3）若现象 “滤渣全部溶解 ”变为 “滤渣部分溶解 ”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 _。【答案】漏斗引流 CaCONaOH、 BaCl2 BaCO3 MgCl23、 Mg(OH)2【解析】【分析】【详解】（ 1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用
14、是引流（ 2）硫酸钡沉淀不溶解于稀盐酸。因为向滤渣中加入足量的稀盐酸后，滤渣全部溶解，可判断出滤渣中无硫酸钡沉淀，根据产生无色气体，可判断出含有碳酸钙沉淀，设产生 0.44g 二氧化碳时，参加反应的碳酸钙质量是x,CaCO3+2HCl =CaCl2+ H 2O+CO210044x0.44g100 : 44= x :0.44g解得x=1g 而滤渣的质量是1.5g，故滤渣a 的成分是CaCO3、 Mg(OH)2，氢氧化镁沉淀是由氢氧化钠与氯化镁反应产生的。向滤液中通入适量CO2 气体生成白色沉淀，则该沉淀只能是碳酸钡沉淀，可知滤液中含有NaOH、 BaCl2，白色沉淀b 的成分是BaCO3（ 3）
15、若现象 “滤渣全部溶解 ”变为 “滤渣部分溶解 ”，其他现象不变，则沉淀中含有碳酸钙、硫酸钡，不能确定是否含有氢氧化镁沉淀，故原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁。8A、 B、 C、 D、 E 为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（“”表示物质经一步反应可转化为另一种物质， “表”示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）若 A、 B 为组成元素相同的气体，E 为大理石的主要成分，则B 的化学式为_，物质 D 的类别为 _（填 “酸 ”、 “碱 ”、 “盐”或“氧化物 ”）。（2）若 A 是能供给人类呼吸的气体，B 是一种最常用的
16、溶剂，D 的水溶液显蓝色。则 CD 反应的基本类型是 _，DE 反应的化学方程式是_。【答案】 CO2酸置换反应4242（其它合理答案也CuSO+Ca（ OH） =CaSO+Cu（ OH）可）【解析】【详解】（1）若 E 为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙， B 会转化成碳酸钙，所以B 是二氧化碳， A、 B 会相互转化，所以 A 是一氧化碳， D 会与碳酸钙反应，所以D 是盐酸， C 会与一氧化碳、盐酸反应，所以C 可以是氧化铁（或氧化铜等），经过验证，推导正确，所以B是 CO2D的类别为酸；，物质（2）若 A 是能供给人类呼吸的气体，所以A 是氧气， A、 B 会相互转化， B 是一种最常用的溶剂，所以B 是水， D 的水溶液显蓝色，所以D 可以是硫酸铜， B 生成的 E 会与硫酸铜反应，所以 E 是氢氧化钙， C 会与氧气、硫酸铜反应，所以C 是铁，经过验证，推导正确，所以 C-D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本反应类型是置换反应，D-E的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式是：CuSO4+Ca（OH）2=CaSO+Cu（ OH） 。42
