1、分子结构与性质专项训练一、共价键及其分类1在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A Li ， FB Na， FCNa， ClD Mg ， O2下列说法正确的是()A 若把 H2S 分子写成H3S 分子，违背了共价键的饱和性B H 3O 的存在，说明共价键没有饱和性C所有的共价键都有方向性D 凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键3下列说法中不正确的是()A 键比 键重叠程度大，形成的共价键强B 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键D N 2 分子中有一个键，两个键4下列粒子中，与所含质子数、电
2、子数相等，且化学键类型相同的粒子是()H 3OA NaB NH 4CNeD NH 35在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2B Mg3 N2 6H 2O=3Mg(OH) 2 2NH 3CCl 2 H2O=HClO HClD NH 4Cl NaOH= NaCl NH3 H 2O二、价层电子对互斥理论和杂化轨道理论6说明 NH 3 分子的立体构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是()A NH 3 分子是极性分子B NH 3 分子内 3 个共价键的键角、键长相等CNH 3 分子内3 个共
3、价键的键长相等，3 个键角都等于107 D NH 3 分子内3 个共价键的键长相等，3 个键角都等于120 7下列关于SO2 与CO2 分子的说法正确的是()A 都是直线形结构B 中心原子都采取 sp 杂化CS 原子和 C 原子上都没有孤电子对D SO2 为 V 形结构， CO2 为直线形结构三、分子的性质8有机物 CH CHCOHCH2CH CH OCOCH3具有手性，发生下列反应后，分子仍具有手性232的是()与 H2 发生加成反应与乙酸发生酯化反应发生水解反应发生消去反应A BCD9微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场
4、中水分子会迅速摆动的原因是()A 水分子具有极性共价键B 水分子中有共用电子对C水由氢、氧两种元素的原子组成D 水分子是极性分子10下列说法中正确的是()A 甲硫醇 (CH 3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C氨易液化与氨分子间存在氢键无关D H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11若不断地升高温度， 实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是()A 氢键分子间作用力非极性键B氢键氢键极性键C氢键极性键分子间作用力D分子间作用力氢键非极性键12在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()
5、A 熔点： CO2KClSiO 2B水溶性： HClH 2SSO2C沸点：乙烷 戊烷 丁烷D热稳定性： HFH 2 ONH 3四、综合应用题13下列说法中错误的是()A SO2、 SO3 都是极性分子B在 NH和 Cu(NH34 2中都存在配位键4) C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D金刚石晶体中碳原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性14罗马大学Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子， N 4 分子结构如右图所示 (与白磷 P4 相似 ) 。已知断裂1 mol N N 键吸收 167 kJ 热量，生成1 mol N N 键放出 942 kJ
6、热量。由此判断下列说法正确的是()A N4 属于一种新型的化合物BN 4 与 N 2 互为同分异构体CN 4 沸点比 P4(白磷 )高D 1 mol N 4 气体转变为N 2 将放出 882 kJ 热量15 S2Cl 2 是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如右图所示。下列关于S2Cl 2 的说法错误的是()A 为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键C与 S Br结构相似，熔、沸点S BrS Cl222222D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl 2 2H2O=SO2 3S 4HCl16用 A. 金刚石B MgF 2 C NH 4Cl
7、D NaNO 3 E干冰 (CO2) F固体碘，填写下列空白。(1) 熔化时不需破坏化学键的是_( 填序号，下同 ) ，熔化时需破坏共价键的是_，熔点最高的是_，熔点最低的是_。(2)晶体中既存在离子键又存在共价键的是_，只存在离子键的是 _。(3)由极性键构成的非极性分子是 _。(4)可能溶于 CCl 4 的有 _。17 HN 3 称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3 也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH 2 N2O=NaN 3H2O。 HN 3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl 2 。试回答下列问题
8、：(1)基态氮原子核外电子排布图为_ 。(2)元素 N、 S、 P 的第一电离能(I 1) 由大到小的顺序为 _ 。_( 写(3)N 3 的立体构型是 _，与 N 3 互为等电子体的分子的化学式为一 种 ) 。 NH 2的 电 子 式 为 _ ， 其 中 心 原 子 的 杂 化 类 型 是_ 。(4)CuCl 2 中的键型为 _。答案1 B2 A3 C4 B5 A6 C7D8 B9 D10 A11 B12 D13 A14 D15A16 (1)EFAAE(2)CDB(3)E(4)EF17 (1)(2)NPS(3)直线形CO 2(或 N2O、CS2，写 1 个即可 )H3杂化sp N ,H(4)配位键 (写共价键也可)太阳
