1、溶液中离子浓度的排序溶液中离子浓度的比较涉及的问题很复杂，其中主要涉及溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡、盐的水解、电离平衡、水解平衡的移动等。1.电解质溶液混合或稀释后，离子浓度相对大小的比较常分为三种类型（1）单一溶液中离子浓度的比较：NH4Cl溶液中的离子浓度关系： Na2CO3溶液中离子浓度的比较：c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）c（H+）（2）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液其他离子对其的影响：例：在相同物质的量浓度的以下五种溶液中，NH4Cl；HCOONH4；NH4HSO4；（NH4）2SO4；（NH4）2CO3，c（NH4+）最大的是 ，最小的是 。（
2、3）混合溶液中离子浓度相对大小的比较，要进行综合分析，如是否发生化学反应、电离因素、水解因素。2.溶液中离子浓度间的守恒关系（1） 电荷守恒：特征是阳离子与阴离子分别在等式的两边，注意非一价离子的系数必须乘上。如：Na2CO3溶液中： 如酸雨中pH的计算常采用此法。（2） 物料守恒（质量守恒、原子守恒）：据化学式离子的计量数之比建立的关系。如：Na2S溶液中： （3） 质子守恒：根据H2O H+OH-，有水电离出的 c（H+）=c（OH-）。特点是等式的一边全部是有H元素的微粒。如Na2CO3溶液中 二。具体分析时要分清情况，抓住主要的和重点的，是电离还是水解，是完全反应还是一方过量等，全面考
3、虑，综合分析，灵活作答。一、先找出稳定的溶质并找出它们的物质的量之比（一个溶质更简单）。二、把强电解质的完全变为离子并列出它们的物质的量之比。三、考虑电离平衡、水解平衡造成的离子数和分子数的微弱变化（含水电离；水解电离均有要判断谁为主）。告诉大家，这叫做“先稳定、后完全、再部分”判断法。例2 相同物质的量浓度的3种盐溶液NaX、NaY、NaZ，pH值分别为9、8、7，则对应的3种酸HX、HY、HZ的酸性由强到弱顺序为_。解析 因为酸越弱，阳离子的水解程度就越大，对应盐溶液的碱性就越强，其pH值就越大，所以酸性由强到弱顺序为HZ、HY、HX。7）判断溶液中某些离子间能否共存时需考虑盐类的水解。如、，等因发生双水解而离子间不能共存。，HCO3+H2OH2CO3+OH，HCO3H+CO32，H2OH+OH。由NaHCO3电离方程式知，NaHCO3电离产生的c(Na+)=c(HCO3)，但HCO3因电离和水解有所减少，故c(Na+)c(HCO3)，由于HCO3的电离和水解是微弱的，故c(HCO3)c(OH)，由于HCO3水解作用大于电离作用，溶液显碱性，故c(OH)c(H+)。由HCO3H+CO32知HCO3电离产生的c(H+)=c(CO32)，但考虑到水还可电离出H+，故c(H+)c(CO32)。综上所述，各离子浓度排序为：
