1、实验室需要配制下列溶液， 试回答相关问题： 1.用氯化钠固体配制 200g16% 的氯化钠溶液，试计算氯化钠质量并分布写出配制过程。2.某实验需要 93ML2 摩尔每升的氯化钠溶液，试计算氯化钠质量并分布写出配制过程。3.用 98% 的浓硫酸（密度为1.84 克每立方厘米）配制100ML3 摩尔每升的稀硫酸，试计算所需浓硫酸的体积最佳答案先要了解以下两个公式：质量分数溶质质量溶液质量物质的量浓度溶质物质的量溶液体积第一题：需要氯化钠的质量为200 16% 32 克需要加溶剂（即蒸馏水）的质量为200 32 168 克如果要求不是很高，就用粗配法吧。(1) 用天平称取 32 克固体氯化钠 （记得
2、要在天平左右盘分别垫上同样大小的对折好的称量纸）(2) 用烧杯称取 168 克蒸馏水（也可以用 250 毫升量取 168 毫升水再倒入烧杯中）(3) 把 32克固体氯化钠加入装有 168 克蒸馏水的烧杯中(4) 最后用玻璃棒搅拌均匀即可。第二题93ml 就是 0.093L ， 93ML2 摩尔每升的氯化钠溶液含氯化钠物质的量为0.093 2 0.186 摩尔氯化钠的相对分子量为(23+35.5=)58.5所以其中氯化钠的质量为0.186 58.5 10.881 克配制方法：(1) 选取 100 毫升容量瓶，使用前先检查瓶塞处是否漏水。往瓶中往入2/3 容积的水，塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞，另一只
3、手托住瓶底，把瓶子倒立过来停留一会儿，反复几次后，观察瓶塞周围是否有水渗出。经检查不漏水的容量瓶才能使用。1(2) 把用分析天平准确称量好的10.881 克固体氯化钠放在烧杯中，用30毫升蒸馏水溶解。然后把溶液沿玻璃棒转移到容量瓶里。为保证氯化钠能全部转移到容量瓶中，要用蒸馏水多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。(3) 向容量瓶内加入蒸馏水，直到液面离标线1 厘米左右时，改用滴管小心滴加，最后使溶液的弯月面与标线正好相切。 （千万不能过刻度线弯月面！否则必须重新配置，从头来过！）(4) 盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的溶液混合均匀。(5) 用 100 毫升量筒量取 93 毫升配置好的氯化钠溶液即可。第三题100ML 即 0.1 升，则 100ML3 摩尔每升的稀硫酸所含的纯硫酸的物质的量为0.1 3 0.3 摩尔硫酸的相对分子质量为98 。所以 100ML3 摩尔每升的稀硫酸所含的纯硫酸的质量为0.3 98 29.4 克配置 100ML3 摩尔每升的稀硫酸所需98% 浓硫酸的质量为29.4 98% 30 克因为质量密度体积所以配置 100ML3 摩尔每升的稀硫酸所需98% 浓硫酸的体积为30 1.84 16.3mL即需要 16.3 毫升 98% 的浓硫酸。参考资料： 如果您的回答是从其他地方引用，请表明出处2
