1、放飞08实现梦想 溶液中离子浓度大小的比较 1 一般思路 2 基本原理 紧抓两个 微弱 弱电解质只有微弱电离 如稀CH3COOH溶液里粒子浓度 不考虑水 的大小为 弱根离子的水解是微弱的 如 NH4 2SO4溶液里粒子浓度大小为 如Na2S溶液中粒子浓度大小为 牢记三个守恒 原子守恒 物料守恒 在电解质溶液里 由于某些离子能够水解 离子种类增多 但这些离子所含某些原子的总数始终保持不变 符合原子守恒 例如 NaHCO3中 K2S溶液中 电荷守恒 在电解质溶液里 阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等 即溶液呈电中性 例如 在NaHCO3溶液里 质子守恒 水的电离守恒 电解质溶液中 分子 或离子
2、 得失质子 H 的物质的量应相等 例如 在K2S溶液里 H2O电离出OH 存在的关系为 3 题型与对策 单一溶液 考虑溶液的酸碱性 考虑弱电解质的电离与弱离子的水解都是微弱的 考虑电荷守恒和物料守恒 考虑酸式盐时要考虑电离和水解谁为主 A 电离为主的NaHSO3 NaH2PO4溶液呈酸性 如 NaHSO3溶液里离子浓度大小 B 水解为主NaHCO3 NaHS Na2HPO4 溶液呈碱性 如 NaHCO3溶液里离子浓度大小为 混合溶液 首先考虑电荷守恒 如盐酸与氨水混合 无论谁过量均有 考虑离子间的反应 酸 碱混合考虑完全反应还是有一种过量 A 将PH 11的NaOH溶液和PH 3的醋酸以等体积
3、混合后 所得溶液中c Na 和c CH3COO 的正确关系是 B 0 1mol L的NaOH溶液0 1mol LCH3COOH溶液以等体积混合后 所得溶液中的Na CH3COO H OH 浓度大小为 等物质的量混合时要考虑电离和水解程度A CH3COOH和CH3COONa NH3 H2O和NH4Cl以等物质的量混合时 电离 水解B HClO和NaClO HCN和NaCN以等物质的量混合时 水解 电离 不同溶液中同一离子的比较要考虑其它离子对该离子的水解或电离的响 如相同物质的量浓度的H2S和NaHS溶液中 c HS c S2 的大小是 相同物质的量浓度的NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO
4、4溶液中 c NH4 顺序是 例1 草酸是二元弱酸 草酸氢钾溶液呈酸性 在0 1mol LKHC2O4溶液中 下列关系正确的是 A c K c H c HC2O4 c OH c C2O4 2 B c HC2O4 c C2O4 2 0 1mol LC c C2O4 2 c H2C2O4 D c K c H2C2O4 c HC2O4 c C2O4 2 C D 例2 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合 不可能出现的结果是 A pH 7且c OH c Na c H c CH3COO B pH 7且c Na c H c OH c CH3COO C pH 7且c CH3COO c H c Na c OH D pH 7且c CH3COO c Na c H c OH A D 细节决定成败
