1、为您服务教育网 http:/ 2008-2009 学年第一学期模块测试卷高二化学说明：1、考试时间：90 分钟； 本卷满分：100 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Cl35.5 Cu64 A 卷（基础部分 共 50 分）一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题 2 分，共 50 分)1下列各种物质导电性最差的是A稀硫酸 B食醋 C铁丝 D固体食盐2下列电离方程式中书写正确的是ANaHSO 4 Na+H+SO42-； BNaHCO 3 Na+H+CO32-；CHClO = H +ClO-； DH 2S H+HS-；HS - H+
2、S2-；3常温下，下列溶液肯定呈酸性的是A. 含 H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液C. pHc(H+)的溶液4碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是AZn B碳棒 CMnO 2 DMnO 2和 H2O5用 pH 试纸检验稀溶液的酸碱性，正确的操作方法是A把试纸一端浸入溶液中，观察颜色变化并与比色卡比较B把试纸全部浸入溶液中，观察颜色变化与比色卡比较C用洁净玻璃棒沾取少量溶液滴加在试纸上，与比色卡相比较D用洁净玻璃棒沾取少量溶液滴在用蒸馏水润湿的 pH 试纸上，与比色
3、卡相比较6钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 CA2H +2e=H2 BFe 2+2e=FeC2H 2O+O2+4e=4OH DFe 3+e=Fe2+7下图是电解 CuCl2溶液装置，其中 c、d 为石墨电极。下列 有 关的判断正确的是Aa 为负极、b 为正极Bc 为阴极、d 为阳极C电解过程中，d 电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变8反应 2A(g) 2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要 使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是 A加压 B加负催化剂 C升温 D降温9下列物质分类组合正确的是A B C D命题：潘则南审核：林 英为您服务教育网 http:/ CaC
4、O3 FeCl3 H3PO4 NaOH弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 Na2S非电解质 CCl4 Cu H2O C2H5OH10根据热化学方程式(在 101kPa 时)S(s) + O 2(g) = SO2(g) H = -297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是 AS 的燃烧热为 297.23 kJ/molBS(g) + O 2(g) = SO2(g) 放出的热量大于 297.23 kJCS(g) + O 2(g) = SO2(g) 放出的热量小于 297.23 kJD形成 1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂 1mol S(s) 和 1mol O2(g) 的化学
5、键所吸收的总能量11下列叙述正确的是A物质燃烧不一定是放热反应B放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化12pH=12 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH=11，则强碱与强酸的体积比是 A11：1 B9：11 C1：11 D11：913为了配制 NH4+的浓度与 Cl-的浓度比为 1：1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入适量的 HCl；适量的 NaCl；适量的氨水；适量的 NaOH；A B C D14在 100mL0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL0
6、.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl 的 kSP=1.810-10）A有 AgCl 沉淀析出； B无 AgCl 沉淀析出； C无法确定； D有沉淀但不是 AgCl 沉淀；15下列各组离子能在 PH=0 的无色溶液中大量共存的是 A Mg 2 、Cl 、Na 、SO 42 B Ba 2 、Na 、NO 3 、MnO 4C K 、Cl 、HCO 3 、NO 3 D Ca 2 、Na 、Fe 3 、CO 3216一定条件下反应 A2(g)B 2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是A2 正 (A2) 逆 (AB) B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成 n mol A
7、2的同时，生成 n mol 的 B2DA 2、B 2、AB 的反应速率比为 2：2：1 的状态17把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时 a 为负极；c、d 相连时电流由 d 到 c；a、c 相连时 c 极上产生大量气泡；b、d 相连时 b 上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为Aabcd BacdbCcabd Dbdca18已知热化学方程式：为您服务教育网 http:/ 2(g) + O2(g) H = +241.8kJmol12H2(g)+ O2(g) H 2O(1) H = 285.8kJmol12当 1g 液态水变为
8、水蒸气时，其热量变化是A吸热 88kJ B 吸热 2.44KJ C放热 44kJ D 吸热 44KJ 19下列反应的离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应: CO 32- +2H+ = H2O + CO2B饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH) 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC向稀氨水中加入稀盐酸: NH 3.H2O + H+ = NH4+ + H2OD碳酸钙溶于醋酸中: CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO220常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中 Ac(CH 3COO )c(Na ) Bc(CH 3COO )c(Na )C
9、c(CH 3COO )(Na ) D无法确定 c(CH3COO )与 c(Na )的关系21足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响 H2的总量，可向盐酸中加入下列物质中的AMgO BH 2O CK 2CO3 D NaCl22改变下列哪个条件，一定会引起化学平衡的移动A温度 B浓度 C压强 D催化剂23相同温度下，100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需 NaOH 的量 B c（H ）C c（OH ） D c（CH 3COOH）24对于可逆反应 A（g）+2B(g) 2C(g) H0，下列图象中
10、正确的是 25下面的各说法中正确的是A在 100 0C 时，纯水中的 PH7，呈中性BpH5 的稀醋酸，再加水冲稀 100 倍，溶液的 pH7C0.3mol/L 和 0.1mol/L 的两醋酸溶液中 H 离子浓度之比为 3 ：1D在 H2S 溶液中 C(H+) ：C(S 2-)2 ：1B 卷（综合应用 共 50 分）26 （12 分）下列反应在 210达到平衡：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) H 0 K1 CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) H 0 K510 4 COCl2(g) CO(g)+ Cl2(g) H 0 （1）化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度，K 值越
11、大，表示_为您服务教育网 http:/ 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值_（填“一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小” ） 。（2）根据反应的平衡常数 K 的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是 Ac(PCl 5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1 Bc(PCl 5)= c(PCl3)c(Cl2)=1 Cc(PCl 5)= c(PCl3)c(Cl2)反应和反应的 K 值表达式 (填“相同”或“不同”) （3）降低 Cl2浓度，反应的 K 值 _ (填“增大” 、 “减少”或“不变”)（4）要使反应和反应的 K 值相等，应采取的措施是 A反应、反应同时升高温度B反应、反应同时降低
12、温度C反应降低温度，反应维持 210 27 （8 分） （1）火箭发射时可用肼(N 2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N 2(g) + 202(g)= 2N02(g) H = +67.7 kJmol；N2H4(g)+ 02(g)N 2(g)+2H2O(g) H534 kJmol则 N2H4和 NO2反应的热化学方程式为_ _ 。（2）取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成 H2的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是_，比较生成 H2快慢的方法是_。28（8 分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应 2A(g)
13、B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验、都在 800，实验在 850，B、C 的起始浓度都为 0，反应物 A 的浓度(molL -1)随时间(min)的变化如图所示：试回答下列问题：(1)在实验中，反应在 20 min 至 40 min 内 A 的平均反应速率为_molL -1min-1。(2)实验和实验 I 相比，可能隐含的反应条件是_。为您服务教育网 http:/ 低温度，平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。(4)与实验相比，若实验中的 A 的起始浓度改为 0.8 molL-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间_实验(填写“
14、大于”、“等于”或“小于”)。29 （10 分）现有含 FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl 22H2O） ，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：已知 H2O2、KMnO 4、NaClO、K 2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的 Cu2 、Fe 2 、Fe 3沉淀为氢氧化物，需溶液的 pH 分别为 6.4、6.4、3.7。请回答下列问题 （1） （2）小题填标号 ：（1）本实验最适合的氧化剂 X 是_AK 2Cr2O7 BNaClO CH 2O2 DKMnO 4（2）物质 Y 不可以是_ACuO BCuCl 2 CCu（OH） 2 DCuCO 3
15、（3）若 Y 为 Cu(OH)2， 写出除去 Fe3 的离子方程式： _（4）加入氧化剂的目的是_。（5）最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl22H2O？_（填“能”或“不能” ） 。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）_。30 （12 分）某化学课外活动小组对金属铜、铝的单质和化合物的性质进行研究。（1）为测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，设计下面两个实验方案：方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量问题讨论：小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案 更便于实施。（填“”或“” ）小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液 A 和 B 有
16、很多，你认为在两个方案中溶液 A 和 B 均可选用的是 。 （填标号）A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液(2)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：含杂质的水溶液 溶液 溶液沉淀纯 CuCl22H2O加入氧化剂 X 加入物质 Y一定条件足量溶液 A充分反应足量溶液 B充分反应为您服务教育网 http:/ （用离子方程式表示） ；用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_。解释此现象的离子方程式是_。福建师大附中高二化学（理科）参考答案15 :DDCAC 610CCDAC 1115:DDBAA 1620: ABBCC 212
17、5: BACDA26 （1）可逆反应的进行程度越大； 可能增大也可能减小（2）C； 不同； （3）不变 （4）A27 （1）N 2H4(g) +2 NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=1135.7KJ/mol（2）排除锌的颗粒大小、纯度等因素对化学反应速率的影响，使影响反应快慢的唯一因素是 c(H ) 比较收集相同体积的 H2所需时间（或比较相同时间内收集 H2的体积）28. (1)0.0075 (2)使用了催化剂 (3)逆, 吸热 (4)大于 29。(1)C (2)B (3) 2Fe 3+ +3Cu(OH)2 = 2Fe(OH)3 +3Cu2+（4）将 Fe2+ 氧化为 Fe3+，再除去 （5）不能；浓缩后冷却结晶 30 AB（2）2Al6H = 2Al3 3H 2或 2Al3Cu 2 = 2Al3 3Cu； 白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。 （现象完整才给分） Al3 3OH = Al(OH)3， Al(OH)3OH = AlO 2H 2O。实验步骤 实验现象（1）将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的 CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色（2）反应结束后分离出溶液备用（3）红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为 Cu2(OH)2CO3
