1、设计思想本课时包括主要内容氨气的分子结构 、性质和用途，重点是氨的化学性质。在介绍氨的化学性质时，首先在氮分子结构的基础上，介绍氨的分子结构，这会有助于学生掌握氨的性质。在此基础上又介绍氨与水、氯化氢、氧气的反应。在介绍氨溶于水的过程时，复习可逆反应的知识。同时，在教学过程中，主要采用讨论 和实验的形式，让学生观察、分析、思考得出结论，以此培养学生的思维能力，训练学生的科学方法。一教学目标1知识与技能（1 ）氨气分子的结构、性质、用途（B）（2 ）氨水的性质、氨水与液氨的区别（B）2过程与方法通过实验学生的观察、分析和归纳总结，认识研究问题的科学方法；通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提
2、高推理能力。3情感态度与价值观领略实事求是的科学态度以及喷泉实验现象的美感。二教学重点和难点氨水跟液氨的差异比较；喷泉实验的操作。三 教学流程流程说明1实验引入：“魔术表演” “空瓶生烟 ”：课前准备两瓶气体，一瓶为HCl，一瓶为NH3，使两瓶相对(HCl在上)，抽出玻璃片，则浓烟滚滚，立即充满两瓶。2演示实验：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一 下，然后将这两根玻璃棒接近。流程图1 实验引入：“魔术表演” “空瓶生烟”氨与水的反应氨与酸的反应引入氨的化学性质的探究氨与氧气的反应学生活动：氨气的物理性质的探究2 演示实验仔细观察（1）实物展示：装满氨气的烧瓶；（2）喷泉实验的探究展示氨分子
3、的结构模型，分析氨的分子结构比较分析：氨水和液氨引导从氧化还原角度分析归纳总结本节内容板书纪录二、氨1、 氨的物理性质无色、有刺激性气味、极 易溶于水的气体，比空气轻，易液化。2、 氨的化学性质（1）氨的分子结构：呈三角锥形，极性分子（2）氨的化学性质氨与水的反应 NH3+2O NH3 2O NH4+O-氨与酸的反应 NH3+Cl NH4Cl232SO4 (4)2SO4NH+3 NH3氨与氧气的反应（氨 催化氧化）4NH3+5O2 4NO+6H2+Q相关链接（1 ）液氨和氨水的比较液氨 氨水物质成分 纯净物（非电解质） 混合物（ NH3H2O 为弱电解质）微粒种类 NH3 分子NH3、 NH3
4、H2O、H 2O、NH 、OH -4、H +主要性质 不具有碱性 具有碱的通性存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在说明：对于氨水来说，尽管溶液中大部分以 NH3H2O 形式存在，但氨水的溶质仍然是氨，且溶 液中 NH3H2O、NH 3、NH 三者的物质的量之和就是溶质氨的物质的量。4（2 ） 氨水简介氨水是无色液体，工业和农业用的氨水常因含有铁离子等杂质而显浅黄色。氨水有强烈的刺激性气味，对眼睛黏膜有强烈的刺激性，对伤口有腐蚀性。氨水的密度小于纯水的密度，最浓的氨水中NO 3的质量分数为35.28%，密度为0.88 g/cm3。农业用氨水的质量分数一般为20%，折合含氮的质量分数为1
5、5%17%。氨水是 速效肥，施入土壤后很快被农作物吸收，不会残留有害物质，也不会影响土壤的结构和性质。氨水可以作为追肥和基肥，要深施，不能直接施在作物的 茎、叶上，以防烧伤作物。氨水易分解，挥发性很大，在运输、储存和施用等环节中都要注意防止氨的挥发，以减少肥分损失。氨水对多种金属有腐蚀作用，运输、储存容器常用橡皮袋、塑料桶、陶瓷罐或涂沥青的铁桶等。氨水在医疗上用于治疗昏厥和外用消毒等，也是家庭中常用的清洁剂。教学反思本课时主要内容为氨气的分子结构、性质和用途。在具体教学中，充分利用了化学模型和化学实验这些重要媒体，安排了展示模型、三个趣味实验（“空瓶生烟” 、喷泉实验、蘸浓氨水和浓盐酸的玻璃棒生烟）等，引导学生观察、 分析、推理、抽象概括，以加强教学的直观性、生动性、趣味性，并调动学生的学习积极 性，以达到提高学生实验、观察、分析、思维 及解决问题的能力。
